反應熱 焓變的學習課件

反應熱焓變的學習課件第1頁/共19頁引言我們知道：一個化學反應過程中，除了生成了新物質(zhì)外，還有能量變化熱能電能光能第2頁/共19頁能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質(zhì)為基礎，二者密不可分，但以物質(zhì)為主。能量的多少則以反應物和產(chǎn)物的質(zhì)量為基礎。那么化學反應中能量到底怎樣變化吸熱、放熱第3頁/共19頁問題：化學反應過程中為什么會有能量的變化？（用學過的知識回答）一、反應熱焓變第4頁/共19頁氫原子和氫原子分開時，化學鍵怎么變？能量怎么變化？（多/少）從哪來？到哪去？穩(wěn)定性怎樣變化？化學鍵的變化與能量的變化有什么關系？回憶

外力做功時能量如何變化第5頁/共19頁回憶氫原子和氫原子靠近時，化學鍵怎么變？能量怎么變化？多了？少了？從哪來？到哪去？化學鍵的變化與能量的變化有什么關系？第6頁/共19頁思考H2O（l）H2O（g）物質(zhì)的變化常伴隨著能量變化結(jié)論液態(tài)水變成氣態(tài)水時，能量是如何變化的？能否從微觀角度解釋能量變化的原因？第7頁/共19頁化學反應的實質(zhì)就是反應物分子中化學鍵斷裂，形成新的化學鍵，從新組合成生成物的分子的過程。舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量。而一般化學反應中，舊鍵的斷裂所吸收的總能量與新鍵形成所放出的總能量是不相等的，而這個差值就是反應中能量的變化。所以化學反應過程中會有能量的變化。化學反應中能量產(chǎn)生的原因：第8頁/共19頁鍵能：斷開1mol某化學鍵所需要的能量或形成1mol某化學鍵所放出的能量。第9頁/共19頁實驗測得1molH2與1molCl2反應生成2molHCl時放出184.6kJ的熱量，從微觀角度應如何解釋？679kJ862kJ吸收總能量放出總能量第10頁/共19頁反應熱的計算：△H=679kJ/mol—862kJ/mol=–183kJ/mol第11頁/共19頁1、定義：化學反應過程中所釋放或吸收的能量，都可以熱量（或換算成相應的熱量）來表述，叫做反應熱，又稱為“焓變”。2、符號：?H3、單位：KJ/mol特殊說明：ΔH是化學反應在恒壓下(即敞口容器中進行的化學反應)且不與外界進行其它能量轉(zhuǎn)化時的反應熱(ΔH=Q,中學近用)第12頁/共19頁（1）反應體系的能量降低（即放熱反應），則?H為“－”；（2）反應體系的能量升高（即吸熱反應），則?H為“＋”；即：當△H為“－”（?H<0）時，為放熱反應當△H為“＋”（?H>0）時，為吸熱反應4、規(guī)定：第13頁/共19頁通過此圖大家還能發(fā)現(xiàn)這反應熱，?H有什么規(guī)律？第14頁/共19頁我們可以發(fā)現(xiàn)：其實?H＝E（生成物的總能量）－E（反應物的總能量）?H＝E（反應物分子化學鍵斷裂時所吸收的總能量）－E（生成物分子化學鍵形成時所釋放的總能量）第15頁/共19頁例1：1molC與1molH2O(g)反應失成lmolCO(g)和1molH2(g)，需要吸收131.5kJ的熱量，該反應的反應熱為△H=_________kJ/mol。例2：拆開lmolH—H鍵、lmolN－H鍵、lmolN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則1molN2生成NH3的反應熱為

，1molH2生成NH3的反應熱為

。

＋131.5-92KJ/mol-30.6KJ/mol第16頁/共19頁1、下列敘述正確的是（）A.化學反應一定伴隨熱量的變化B.凡是吸熱或放熱過程中熱量的變化均稱為反應熱C.若△H<0，則反應物的能量高于生成物的能量D.若△H>0，則反應物的能量高于生成物的能量2、已知：H+H═H2；△H=－436KJ/mol，則下列敘述正確的是（）A.2個H原子的能量高于1個H2的能量B.2個H原子的能量低于1個H2的能量C.H原子比H2分子穩(wěn)定D.H2分子比H原子穩(wěn)定ACAD課堂練習第17頁/共19頁3、下列變化過程中會放出熱量的是（）①硝酸銨溶于水②物質(zhì)的燃燒③苛性鈉溶于水④生石灰放入水中⑤醋酸的電離A．僅①⑤B．僅②③C．僅②④D．②③④D4、下列變化中，屬于放熱反應的是（）A.Ba