化學(xué)選修魯科第節(jié)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能電解

化學(xué)選修魯科第節(jié)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能電解第1頁(yè)/共17頁(yè)

魯科版高中化學(xué)選修—反應(yīng)原理第二節(jié)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能—電解第三課時(shí)第2頁(yè)/共17頁(yè)二、電解原理的重要應(yīng)用H+Na+Cl-OH-陽(yáng)極放出有刺激性氣味的氣體陰極放出無(wú)色無(wú)味的氣體1、電解飽和食鹽水電極反應(yīng)方程式陰極：2H++2e-

→

H2↑陽(yáng)極：2Cl-→

Cl2↑+2e-總式：2NaCl+2H2O

===2NaOH+Cl2+H2通電注意：陰極區(qū)pH值升高，酚酞變紅（陰極與負(fù)極相連）第3頁(yè)/共17頁(yè)第4頁(yè)/共17頁(yè)第5頁(yè)/共17頁(yè)+-純銅粗銅

電解液(CuSO4溶液)陰極：Cu2++2e-→Cu（還原反應(yīng)）陽(yáng)極：Cu→

Cu2++2e-

（氧化反應(yīng)）特征純銅作陰極，粗銅作陽(yáng)極陽(yáng)極主要金屬與電解質(zhì)中的陽(yáng)離子相同電解液CuSO4的濃度基本不變，有雜質(zhì)離子Zn2+、Fe2+、Ni2+雜質(zhì)Zn、Fe、Ni、Ag、Au如何除去？2、精煉銅陽(yáng)極還包含Zn、Fe、Ni失電子，且比Cu先失電子第6頁(yè)/共17頁(yè)+-鐵片銅片

電鍍液(CuSO4溶液)陰極：Cu2++2e-→Cu（還原反應(yīng)）陽(yáng)極：Cu→Cu2++2e-

（氧化反應(yīng)）特征被鍍件作陰極，鍍層金屬作陽(yáng)極陽(yáng)極金屬與電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子相同電鍍液CuSO4的濃度基本不變3、電鍍電鍍的定義：電鍍的意義：（1）電鍍銅第7頁(yè)/共17頁(yè)+-鐵片鋅片

電鍍液(ZnCl2溶液)[Zn2+]?[H+]，則Zn2+放電（2）電鍍鋅陰極：Zn2++2e-→Zn（還原反應(yīng)）因Zn2+離子濃度遠(yuǎn)大于Ｈ+離子濃度陽(yáng)極：Zn→Zn2++2e-

（氧化反應(yīng)）關(guān)于電鍍的生產(chǎn)和污染及防治第8頁(yè)/共17頁(yè)第9頁(yè)/共17頁(yè)原電池、電解池、電鍍池判定規(guī)律

若無(wú)外接電源，可能是原電池，然后依據(jù)原電池的形成條件分析判定，主要思路是“三看”

先看電極：兩極為導(dǎo)體且活潑性不同

再看溶液：兩極插入電解質(zhì)溶液中

后看回路：形成閉合回路或兩極接觸若有外接電源，兩極插入電解質(zhì)溶液中，則可能是電解池或電鍍池。當(dāng)陽(yáng)極金屬與電解質(zhì)溶液中的金屬陽(yáng)離子相同，則為電鍍池，其余情況為電解池。第10頁(yè)/共17頁(yè)陽(yáng)極陰極電解質(zhì)Al2O3Na3AlF6碳?jí)K陰極：4Al3++12e-→4Al陽(yáng)極：6O2-

→3O2↑+12e-

總式：2Al2O3====4Al+3O2電解氯化鋁的熔點(diǎn)很低，為何工業(yè)上不用電解氯化鋁，而是電解氧化鋁？4、鋁的冶煉鋁第11頁(yè)/共17頁(yè)

練習(xí)1：在50mL0.2mol/L的硫酸銅溶液中插入兩個(gè)電極，通電電解(不考慮水分蒸發(fā))，則：⑴若兩極均為銅片，試說(shuō)明電解過(guò)程中溶液溶質(zhì)濃度將怎樣變化？⑵若陽(yáng)極為純鋅，陰極為銅片，陽(yáng)極反應(yīng)式是

。

⑶如果兩極均為銅片且不考慮H+在陰極上放電當(dāng)電路中有0.01mol電子通過(guò)時(shí)，陰極增重

g，陰極上的電極反應(yīng)式是

。不變0.32Zn→Zn2++2e－Cu2++2e－→Cu第12頁(yè)/共17頁(yè)練習(xí)2：下列敘述不正確的是

A．電解飽和食鹽水時(shí)，用鐵作陽(yáng)極，Cl－發(fā)生氧化反應(yīng)

B．電解法精煉銅時(shí)，純銅作陰極，Cu2+發(fā)生還原反應(yīng)

C．電鍍銅時(shí)，金屬銅作陽(yáng)極，電鍍液可用硫酸銅溶液

D．銅鋅原電池中，鋅作負(fù)極，電子從鋅極流向銅極A第13頁(yè)/共17頁(yè)練習(xí)3：某同學(xué)按右圖所示的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法正確的是

A、電解過(guò)程中，銅電極上有H2產(chǎn)生

B、電解初期，主反應(yīng)方程式為：Cu＋H2SO4

CuSO4＋H2↑

C、電解一定時(shí)間后，石墨電極上有銅析出

D、整個(gè)電解過(guò)程中，H＋的濃度不斷增大

BC第14頁(yè)/共17頁(yè)練習(xí)4：某學(xué)生設(shè)計(jì)了一個(gè)“黑筆寫(xiě)紅字”的趣味實(shí)驗(yàn)。濾紙先用氯化鈉、無(wú)色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫(xiě)字，會(huì)出現(xiàn)紅色字跡。據(jù)此，下列敘述正確的是

A、鉛筆端作陽(yáng)極，發(fā)生還原反應(yīng)

B、鉑片端作陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)

C