化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用物質(zhì)的量的單位

化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用物質(zhì)的量的單位第1頁(yè)/共45頁(yè)第1課時(shí)物質(zhì)的量的單位——摩爾第2頁(yè)/共45頁(yè)新知初探自學(xué)導(dǎo)引自主學(xué)習(xí)一、物質(zhì)的量的單位1.物質(zhì)的量國(guó)際單位制中7個(gè)基本物理量之一，它表示含有______________的集合體，符號(hào)為_(kāi)_。2.物質(zhì)的量的單位——摩爾一定數(shù)目粒子n第3頁(yè)/共45頁(yè)(1)標(biāo)準(zhǔn)：1mol粒子集體所含的粒子數(shù)與________________中所含的碳原子數(shù)相同，約為_(kāi)________________。(2)符號(hào)：____________。(3)計(jì)量對(duì)象：________、______、______、原子團(tuán)、電子、質(zhì)子、中子等所有_____________。0.012kg12C6.02×1023mol原子分子離子微觀粒子第4頁(yè)/共45頁(yè)想一想1．“物質(zhì)的量”就是“物質(zhì)的質(zhì)量”，這種說(shuō)法正確嗎？為什么？提示：兩者概念不同，物質(zhì)的量是量度物質(zhì)所含微觀粒子多少的一個(gè)物理量，研究對(duì)象為微觀粒子；而物質(zhì)的質(zhì)量是描述物體所含物質(zhì)多少的物理量，研究對(duì)象可以是宏觀物質(zhì)也可以是微觀粒子。兩者單位不同，物質(zhì)的量單位是摩爾，質(zhì)量單位是千克。第5頁(yè)/共45頁(yè)3.阿伏加德羅常數(shù)把__________________________叫做阿伏加德羅常數(shù)，通常用______________________表示，符號(hào)為_(kāi)_________。4.物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)(N)的關(guān)系：n＝_____________。1

mol任何粒子的粒子數(shù)6.02×1023

mol－1NAN/NA第6頁(yè)/共45頁(yè)想一想2．能否說(shuō)阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023?提示：阿伏加德羅常數(shù)是指1mol任何粒子的粒子數(shù)，它與0.012kg12C所含的碳原子數(shù)相同，在數(shù)值上約為6.02×1023，其單位為mol－1。第7頁(yè)/共45頁(yè)二、摩爾質(zhì)量Mg/mol或g?moln=m/M或相對(duì)分子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量第8頁(yè)/共45頁(yè)自主體驗(yàn)下列關(guān)于物質(zhì)的量的說(shuō)法中正確的是(

)A．物質(zhì)的量可理解為物質(zhì)的質(zhì)量B．物質(zhì)的量就是物質(zhì)的粒子數(shù)目C．物質(zhì)的量是度量物質(zhì)所含微粒集體的一個(gè)物理量D．物質(zhì)的量只適用于計(jì)量分子、原子和離子第9頁(yè)/共45頁(yè)解析：選C。物質(zhì)的量是聯(lián)系宏觀與微觀的橋梁，是度量物質(zhì)所含微粒集體的一個(gè)物理量，故A、B兩項(xiàng)錯(cuò)誤；物質(zhì)的量適用于計(jì)量各種微觀粒子，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。2.下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說(shuō)法正確的是(

)A．阿伏加德羅常數(shù)是12g碳中所含的碳原子數(shù)第10頁(yè)/共45頁(yè)B．已知微粒個(gè)數(shù)，可通過(guò)阿伏加德羅常數(shù)計(jì)算出微粒的物質(zhì)的量C．阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值是6.02×1023D．阿伏加德羅常數(shù)的符號(hào)為NA，通常用6.02×1023表示解析：選B。12g12C中所含的原子數(shù)是阿伏加德羅常數(shù)。阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)關(guān)系為N＝n·NA。它是一個(gè)有單位(mol－1)的物理量，而不是一個(gè)數(shù)。第11頁(yè)/共45頁(yè)3.(2012·長(zhǎng)春高一檢測(cè))下列說(shuō)法正確的是(

)A．摩爾質(zhì)量就等于物質(zhì)的相對(duì)分子(原子)質(zhì)量B．摩爾質(zhì)量是物質(zhì)相對(duì)分子(原子)質(zhì)量的6.02×1023倍C．HNO3的摩爾質(zhì)量是63gD．硫酸和磷酸(H3PO4)的摩爾質(zhì)量相等第12頁(yè)/共45頁(yè)解析：選D。摩爾質(zhì)量在數(shù)值上與物質(zhì)的相對(duì)分子(原子)質(zhì)量相等，相對(duì)分子(原子)質(zhì)量沒(méi)有單位，摩爾質(zhì)量的單位是g·mol－1，故A、B、C三項(xiàng)錯(cuò)誤。第13頁(yè)/共45頁(yè)要點(diǎn)突破講練互動(dòng)探究導(dǎo)引1已知1個(gè)氧原子的質(zhì)量為2.657×10－26kg，請(qǐng)計(jì)算O2的摩爾質(zhì)量是多少，與O2的相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系是什么？要點(diǎn)一有關(guān)物質(zhì)的量、摩爾、阿伏加德羅常數(shù)及摩爾質(zhì)量概念的理解第14頁(yè)/共45頁(yè)提示：O2的摩爾質(zhì)量為2×2.657×10－26kg×103g/kg×6.02×1023mol－1＝32g/mol。在數(shù)值上與O2的相對(duì)分子質(zhì)量相等.第15頁(yè)/共45頁(yè)要點(diǎn)歸納概念應(yīng)用注意事項(xiàng)物質(zhì)的量“物質(zhì)的量”四個(gè)字是一個(gè)整體，不能拆開(kāi)，也不能添字，如不能說(shuō)成“物質(zhì)量”或“物質(zhì)的數(shù)量”等摩爾只用來(lái)描述微觀粒子，如原子、分子、離子、中子、質(zhì)子、電子等，也可以是特定組合，如1molNaCl第16頁(yè)/共45頁(yè)概念應(yīng)用注意事項(xiàng)阿伏加德羅常數(shù)(1)NA的基準(zhǔn)是0.012kg12C中所含的碳原子個(gè)數(shù)(2)NA是一個(gè)實(shí)驗(yàn)值,一般用6.02×1023作計(jì)算摩爾質(zhì)量(1)適用于任何一種微觀粒子(2)純凈物和混合物都有摩爾質(zhì)量，混合物的摩爾質(zhì)量一般稱為平均摩爾質(zhì)量第17頁(yè)/共45頁(yè)特別提醒(1)在使用“mol”時(shí)，必須指明粒子的種類，表述要確切,如“1molO”表示1mol氧原子,“1molO2”表示1mol氧氣分子，“1molO2－”表示1mol氧離子，而不能說(shuō)“1mol氧”，因?yàn)椤把酢笔窃孛Q，不是微粒名稱，也不是微粒的符號(hào)或化學(xué)式，這里的“氧”指代不明確，不符合上述要求，違反了使用準(zhǔn)則。第18頁(yè)/共45頁(yè)(2)陰、陽(yáng)離子的摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時(shí),其數(shù)值與該陰、陽(yáng)離子的相對(duì)原子質(zhì)量相等,如M(OH－)＝17g/mol。第19頁(yè)/共45頁(yè)即時(shí)應(yīng)用1.下列說(shuō)法正確的是(

)A．摩爾是表示物質(zhì)的數(shù)量單位B．1mol氫的質(zhì)量是2gC．O2的摩爾質(zhì)量是32gD．每摩爾物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)指定微粒第20頁(yè)/共45頁(yè)解析：選D。物質(zhì)的量是7個(gè)基本物理量之一，它不是物質(zhì)的質(zhì)量也不是物質(zhì)的數(shù)量，摩爾是物質(zhì)的量的單位，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)中“氫”指代不明確,無(wú)法確定其粒子種類,B項(xiàng)錯(cuò)誤；摩爾質(zhì)量的單位是g·mol－1，C錯(cuò)誤；把1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，所以每摩爾物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)指定微粒，D正確。第21頁(yè)/共45頁(yè)要點(diǎn)二物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、微粒數(shù)之間的相關(guān)計(jì)算第22頁(yè)/共45頁(yè)第23頁(yè)/共45頁(yè)要點(diǎn)歸納第24頁(yè)/共45頁(yè)第25頁(yè)/共45頁(yè)特別提醒物質(zhì)的量是物質(zhì)的質(zhì)量和微粒數(shù)目之間計(jì)算的橋梁，已知物質(zhì)的質(zhì)量求其微粒數(shù)目或已知物質(zhì)的微粒數(shù)目求其質(zhì)量都是先轉(zhuǎn)換成物質(zhì)的量，再計(jì)算微粒數(shù)或質(zhì)量。特別要注意微粒數(shù)目可能是分子，也可能是所含的原子、離子、電子等。解題時(shí)要審清題意。第26頁(yè)/共45頁(yè)即時(shí)應(yīng)用2.(2012·洛陽(yáng)高一檢測(cè))下列說(shuō)法正確的是(

)A．32gO2所含的原子數(shù)目為NAB．0.5molH2SO4含有的原子數(shù)目為3.5NAC．HNO2的摩爾質(zhì)量是47gD．0.5NA個(gè)氯氣(Cl2)分子的物質(zhì)的量是1mol第27頁(yè)/共45頁(yè)第28頁(yè)/共45頁(yè)題型探究權(quán)威預(yù)測(cè)題型1物質(zhì)的量的有關(guān)概念例1

下列說(shuō)法中正確的是(

)A．1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)原子B．阿伏加德羅常數(shù)就是1mol粒子數(shù)的集體，0.012kg12C中含有約6.02×1023個(gè)12C第29頁(yè)/共45頁(yè)C．摩爾是一個(gè)基本的物理量D．1mol水中含有2mol氫和1mol氧【解析】構(gòu)成物質(zhì)的粒子有原子、分子、離子、電子等，物質(zhì)不都是由原子構(gòu)成的，分子同樣構(gòu)成物質(zhì)，A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，碳是由原子構(gòu)成的，根據(jù)規(guī)定，1mol粒子集體所含的粒子數(shù)與0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)相同，即為阿伏加德羅常數(shù)，第30頁(yè)/共45頁(yè)阿伏加德羅常數(shù)就是1mol粒子數(shù)的集體，近似為6.02×1023mol－1，B正確；C項(xiàng)，物質(zhì)的量是基本的物理量，摩爾是它的單位，C錯(cuò)誤；在使用“摩爾”作為物質(zhì)的量的單位時(shí)，應(yīng)該指明粒子的種類，選項(xiàng)中表示水的組成時(shí)，應(yīng)為1mol水中含有2mol氫原子和1mol氧原子，D錯(cuò)誤。【答案】B第31頁(yè)/共45頁(yè)【易誤警示】在運(yùn)用物理量時(shí)要正確注明單位，看清粒子的種類，要明確到底是分子、原子，還是電子等。容易產(chǎn)生的錯(cuò)誤是把摩爾說(shuō)成是物理量。第32頁(yè)/共45頁(yè)題型2阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用例2

用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是(

)A．0.5molO2所含氧元素?cái)?shù)為NAB．0.2molH2O所含的H原子數(shù)為0.2NAC．0.1molCH4所含的電子數(shù)為NAD．46gNO2和N2O4的混合物含有的分子數(shù)為NA第33頁(yè)/共45頁(yè)【解析】A項(xiàng)，0.5molO2中所含氧原子數(shù)為NA，元素只有種類，沒(méi)有數(shù)目；B項(xiàng)，0.2molH2O中含有的H原子數(shù)為0.4NA；D項(xiàng)，若是46g純NO2，所含分子數(shù)才為NA個(gè)，46gNO2和N2O4的混合物所含分子數(shù)應(yīng)小于NA.【答案】C第34頁(yè)/共45頁(yè)【名師點(diǎn)睛】

(1)阿伏加德羅常數(shù)是指1mol任何粒子的粒子數(shù)，這里的粒子指同種粒子，如1molO2中的分子數(shù)為NA，而原子數(shù)為2NA。(2)考查一定量的物質(zhì)中含有多少粒子，一定要注意分析是分子、原子、離子，還是質(zhì)子、電子等。第35頁(yè)/共45頁(yè)12.4gNa2R含Na＋0.4mol，則Na2R的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_______，R的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)_______。含R的質(zhì)量為1.6g的Na2R，其物質(zhì)的量為_(kāi)_______。題型3摩爾質(zhì)量例3第36頁(yè)/共45頁(yè)第37頁(yè)/共45頁(yè)Mr(Na2R)＝62，求得R的相對(duì)原子質(zhì)量Mr(R)＝62－2×23＝16。最后一問(wèn)已知m(R)，根據(jù)n＝m/M，得n(R)＝0.1mol，則n(Na2R)＝0.1mol?！敬鸢浮?2g/mol

16

0.1mol第38頁(yè)/共45頁(yè)【規(guī)律方法】

(1)摩爾質(zhì)量在以g/mol作單位時(shí)，數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量。(2)1mol物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子，因此摩爾質(zhì)量又可以由1個(gè)粒子的質(zhì)量與阿伏加德羅常數(shù)的乘積得到。第39頁(yè)/共45頁(yè)課堂達(dá)標(biāo)即時(shí)鞏固第40頁(yè)/共45頁(yè)熱點(diǎn)示例思維拓展[經(jīng)典案例]化學(xué)興趣小組根據(jù)反應(yīng)Mg＋H2SO4====MgSO4＋H2↑(1molMg置換出1molH2)，設(shè)計(jì)測(cè)定鎂原子摩爾質(zhì)量的實(shí)驗(yàn),簡(jiǎn)易裝置如圖，除去表面氧化膜的鎂條質(zhì)量為0.24g。鎂條完全反應(yīng)后，用量筒收集水,體積為0.25L(已知此條件下H2的密度為0.08g/L)。第41頁(yè)/共45頁(yè)(1)如何檢查該裝置的氣密性？(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算鎂的摩爾質(zhì)量。(3)若將銅絲換成鐵絲,會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大、偏小還是不變？第42頁(yè)/共45頁(yè)【答案】(1)兩手掌緊貼錐形瓶外壁一會(huì)兒，如觀察到廣口瓶中短導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，且放開(kāi)手后有一段水柱高出液面，表明裝置不漏氣。(2)水的體積為0.25L，說(shuō)明生成的氫