化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用物質(zhì)的量

化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用物質(zhì)的量第1頁(yè)/共18頁(yè)

化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

第2頁(yè)/共18頁(yè)回顧：我們學(xué)過(guò)哪些物理量？它們的單位是什么？物理量單位質(zhì)量千克長(zhǎng)度米時(shí)間秒電流強(qiáng)度

安培物質(zhì)的量摩爾描述物質(zhì)輕重描述日子長(zhǎng)短描述物質(zhì)長(zhǎng)短描述電流強(qiáng)度描述物質(zhì)所含微粒數(shù)目多少第3頁(yè)/共18頁(yè)物理量單位名稱單位符號(hào)長(zhǎng)度米m質(zhì)量千克Kg時(shí)間秒s電流安培A物質(zhì)的量摩爾mol熱力學(xué)溫度開爾文K發(fā)光強(qiáng)度坎德拉cd國(guó)際單位制（SI）的7個(gè)基本單位第4頁(yè)/共18頁(yè)一、物質(zhì)的量和摩爾1、物質(zhì)的量（1）概念：是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。（2）說(shuō)明：a、是七個(gè)國(guó)際基本物理量之一b、是一個(gè)專有名詞，由固定字?jǐn)?shù)組成，不能分割、不能增減。c、符號(hào)為“n”d、微粒是指：分子、原子、離子、中子、電子等e、粒子必須十分明確，且用化學(xué)式表示第5頁(yè)/共18頁(yè)2、摩爾（1）概念：是物質(zhì)的量的單位，簡(jiǎn)稱摩。（2）符號(hào)：mol（3）標(biāo)準(zhǔn)：摩爾的標(biāo)準(zhǔn)：以0.012kg12C中所含的原子數(shù)目為標(biāo)準(zhǔn)的，也就是說(shuō)，如果在一定量的粒子集體中所含有的粒子數(shù)與0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)目相同，則它的物質(zhì)的量為1mol（4）特點(diǎn)：大、微、廣每一基本物理量的單位都有它的標(biāo)準(zhǔn)，如質(zhì)量單位---千克的標(biāo)準(zhǔn)是國(guó)際千克原器。1摩爾物質(zhì)所含有的微粒數(shù)目—阿伏加德羅常數(shù)，約為6.02×1023個(gè)計(jì)量對(duì)象是微乎其微的微觀世界粒子摩爾單位應(yīng)用極廣，是聯(lián)系個(gè)體與微觀集體、反應(yīng)微粒與可稱量的物質(zhì)的橋梁第6頁(yè)/共18頁(yè)（5）數(shù)值：阿佛加德羅常數(shù)，用NA表示。單位是：mol-1（6）規(guī)定：1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿佛加德羅常數(shù)。（7）近似值：6.021023（8）物質(zhì)的量、阿佛加德羅常數(shù)與粒子數(shù)（符號(hào)為N）之間的關(guān)系：n=

NNA物質(zhì)的量阿佛加德羅常數(shù)粒子數(shù)兩個(gè)變式(1)N=n?NA

(2)NNA=n一個(gè)推論：N1n1=N2n2第7頁(yè)/共18頁(yè)判斷下列說(shuō)法是否正確（A）1摩爾氧（B）1摩爾氧原子（C）2摩爾分子氫（D）3摩爾水（E）0.5摩二氧化碳思考：錯(cuò)誤，必須指明微粒的種類，是氧原子、氧分子還是氧離子正確，表示為1molO錯(cuò)誤，正確表示為2molH2正確，表示為3molH2O正確，表示為0.5molCO2

第8頁(yè)/共18頁(yè)思考：2、1molC中約含有

個(gè)碳原子3、0.3molH2SO4含有

個(gè)硫酸分子4、1molNa2CO3中約含有_____molNa+、___molCO32-離子，共含有離子的個(gè)數(shù)為

個(gè)。6.02ㄨ1023

0.3×6.02ㄨ1023213×6.02ㄨ10231、1molH2O中多少mol的H，多少mol的O?1個(gè)水分子中有2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子，當(dāng)同時(shí)擴(kuò)大阿佛加德羅常數(shù)倍之后，有如下關(guān)系：H2O——2H——O即H2O——2H——O1211mol2mol1molNA2NANA

第9頁(yè)/共18頁(yè)討論：1mol任何物質(zhì)都約含有6.02X1023個(gè)粒子，那么這1mol物質(zhì)的質(zhì)量到底有多大？粒子符號(hào)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量每個(gè)粒子的質(zhì)量（g/個(gè)）1摩物質(zhì)含有的粒子數(shù)（個(gè)）1摩物質(zhì)質(zhì)量（g）C121.993X10-23

Fe

569.032X10-23H2SO4

981.628X10-22H2O182.990X10-23Na+233.821X10-23OH-172.824X10-23NANANANANANA125698182317第10頁(yè)/共18頁(yè)2、分析以上計(jì)算結(jié)果可得出什么規(guī)律？（1）1mol任何原子的質(zhì)量（以克為單位）在數(shù)值上等于這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。（2）1mol任何分子的質(zhì)量（以克為單位）在數(shù)值上等于這種分子的相對(duì)分子質(zhì)量。（3）1mol任何離子的質(zhì)量（以克為單位）在數(shù)值上等于這種離子的式量。二、摩爾質(zhì)量1、1mol物質(zhì)的質(zhì)量：1mol任何微?；蛭镔|(zhì)的質(zhì)量以克為單位時(shí)，在數(shù)值上等于該微粒的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。第11頁(yè)/共18頁(yè)2、摩爾質(zhì)量（1）定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。（2）符號(hào)：M（3）單位：g/mol或kg/mol（4）數(shù)值：等于物質(zhì)或粒子的相對(duì)分子質(zhì)量（5）物質(zhì)的量(n)、物質(zhì)的質(zhì)量(m)和摩爾質(zhì)量(M)之間的關(guān)系：

n(mol)=m(g)M(g/mol)兩個(gè)變式：

(1)m=n?M(2)mM=n（6）物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量；阿伏加得羅常數(shù)、6.02X1023等之間的區(qū)別。第12頁(yè)/共18頁(yè)課堂練習(xí)：（1）O2的摩爾質(zhì)量是多少？（2）H2SO4的摩爾質(zhì)量是多少？（3）100molH2O的質(zhì)量是多少克？（4）0.1molOH-的質(zhì)量是多少克？3、物質(zhì)的量的意義：是聯(lián)系宏觀和微觀的紐帶或橋梁。表達(dá)式：nmNMNANAM宏觀物體的質(zhì)量微觀粒子的個(gè)數(shù)紐帶或橋梁第13頁(yè)/共18頁(yè)1、下列對(duì)“摩爾”的敘述不正確的是（）A.摩爾是一個(gè)單位，用于表示物質(zhì)所含微觀粒子的多少B.摩爾既能用來(lái)計(jì)量純凈物，又能用來(lái)計(jì)量混合物C.1摩爾任何氣體所含氣體的分子數(shù)相同（改：1摩爾任何物質(zhì)都含有相同數(shù)目的分子？）D.用“摩爾”（而不用“個(gè)”）計(jì)量微觀粒子與用“納米”（而不用“米”）計(jì)量原子直徑，計(jì)量思路都擴(kuò)大單位第14頁(yè)/共18頁(yè)2、下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的描述或應(yīng)用中正確的是（）A.1molOH-的質(zhì)量是17B.二氧化碳的摩爾質(zhì)量是44gC.鐵原子的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)原子質(zhì)量D.一個(gè)鈉原子的質(zhì)量等于23/6.02×1023g第15頁(yè)/共18頁(yè)3、下列說(shuō)法正確的是（NA

為阿佛加德羅常數(shù)的數(shù)值）（）A.28g氮?dú)夂械脑訑?shù)為NAB.4g金屬鈣變成鈣離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NAC.1mol氧分子的質(zhì)量等于1mol氧原子的質(zhì)量D.24gO2和24gO3分子所含的氧原子數(shù)目相等第16頁(yè)/共18頁(yè)4．質(zhì)量相等的SO2和SO3，所