化學復習硫及其化合物

化學復習硫及其化合物第1頁/共65頁硫黃

黃

水

酒精

Cu2S

SO2

FeS

第2頁/共65頁第3頁/共65頁無

刺激性

易

NaOH

大

向上排空氣

第4頁/共65頁紅

SO2＋H2OH2SO3SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O

SO2＋

NaOH===NaHSO3

第5頁/共65頁SO2＋Na2SO3＋H2O===2NaHSO3。

2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O

淡黃色沉淀

2SO2＋O2

2SO3

催化劑△第6頁/共65頁2＋5SO2＋2H2O===2Mn2＋＋5＋4H＋

SO2＋Br2＋2H2O===

2HBr＋H2SO4

第7頁/共65頁科目一考試/2016年科目一模擬考試題科目二考試2016年科目二考試技巧、考試內容、考試視頻第8頁/共65頁

提示

(1)SO2通入石蕊試液中，溶液只變紅色，而Cl2通入該溶液中則先變紅后又褪色。(2)不一定；SO2和Cl2對品紅溶液雖然具有漂白性，但由于發(fā)生反應SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，顯然漂白性減弱，二者等物質的量相混時，漂白性消失。

第9頁/共65頁液

固態(tài)SO3＋H2O===H2SO4

CaO＋SO3===CaSO4

SO3＋Ca(OH)2===CaSO4＋H2O含硫化石燃料金屬礦物第10頁/共65頁4酸雨5.6脫硫大量的熱將濃H2SO4沿器壁慢慢注入水中并不斷攪拌難揮發(fā)第11頁/共65頁吸水性：常用作干燥劑，但不能干燥_________________

等氣體脫水性：將有機物中氫、氧原子以2∶1比例脫去，如

C2H5OHCH2==CH2↑＋H2O

NH3、H2S、HI、HBr濃H2SO4170℃強氧化性

a.Fe、Al遇濃H2SO4

，可用鋁槽車裝運濃H2SO4b.與Cu反應：Cu＋2H2SO4(濃)

CuSO4＋

SO2↑＋2H2Oc.與C反應：C＋2H2SO4(濃)

CO2↑＋2SO2↑鈍化＋2H2O

第12頁/共65頁BaCl2

鹽酸

有無白色

第13頁/共65頁

考點精講考點一SO2與CO2性質的比較、SO2的鑒別

1.SO2與CO2的性質比較

(1)根據SO2和CO2的性質，試回答鑒別兩者的方法。第14頁/共65頁(2)若CO2中混有SO2，怎樣除去SO2？原理是什么？

提示

可選用飽和NaHCO3溶液或飽和Na2CO3溶液，利用的是H2SO3的酸性比H2CO3強，強酸制弱酸的原理，但當SO2氣體很少時，不宜用Na2CO3溶液，因為過量Na2CO3與CO2也能反應，涉及反應有：第15頁/共65頁(3)檢驗SO2中是否含有CO2時應該注意什么問題？

提示

檢驗SO2中是否有CO2時，應先利用兩者的不同將SO2除凈，再通入澄清石灰水中檢驗CO2是否存在。2.怎樣鑒別SO2？第16頁/共65頁第17頁/共65頁第18頁/共65頁第19頁/共65頁第20頁/共65頁用于漂白的物質

實際參與漂白的物質

漂白原理

變化類別

漂白特點

能漂白的物質

活性炭

活性炭

吸附漂白

物理變化

物理漂白不可逆

一般用于溶液漂白

氯氣

次氯酸

利用次氯酸的強氧化性進行漂白

化學變化

氧化還原漂白，不可逆

可以漂白所有有機色質

次氯酸鹽

次氯酸

過氧化鈉

過氧化氫

過氧化氫的強氧化性

化學變化

氧化還原漂白，不可逆

可以漂白所有有機色質

過氧化氫

二氧化硫

二氧化硫

二氧化硫與有色物質化合生成不穩(wěn)定的無色物質

化學變化

非氧化還原漂白，可逆

具有選擇性，如品紅、棉、麻、草等

第21頁/共65頁第22頁/共65頁答案

C第23頁/共65頁

解析

先除SO2，再除去水蒸氣，最后除O2。

B第24頁/共65頁類型

(1)鈍化：常溫下濃H2SO4使Fe、Al鈍化

(2)活潑金屬(如Zn)

①開始產生SO2②濃度變小后，產生H2③計算時注意電子守恒的應用

(3)不活潑金屬(如Cu)

①開始產生SO2(加熱)②濃度變小，稀H2SO4不再與Cu反應

第25頁/共65頁第26頁/共65頁2.濃、稀硫酸的鑒別方法第27頁/共65頁第28頁/共65頁第29頁/共65頁第30頁/共65頁第31頁/共65頁第32頁/共65頁第33頁/共65頁第34頁/共65頁答案

D第35頁/共65頁第36頁/共65頁第37頁/共65頁第38頁/共65頁第39頁/共65頁第40頁/共65頁第41頁/共65頁第42頁/共65頁第43頁/共65頁第44頁/共65頁第45頁/共65頁第46頁/共65頁第47頁/共65頁A

第48頁/共65頁A第49頁/共65頁第50頁/共65頁第51頁/共65頁方法Ⅰ用氨水將SO2轉化為NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4方法Ⅱ用生物質熱解氣(主要成分CO、CH4、H2)將SO2在高溫下還原成單質硫方法Ⅲ用Na2SO3溶液吸收SO2，再經電解轉化為H2SO4第52頁/共65頁第53頁/共65頁第54頁/共65頁第55頁/共65頁第56頁