化學反應與能量焓變反應熱

化學反應與能量焓變反應熱第1頁/共26頁本節(jié)知識目錄焓變反應熱自我檢測知識回顧目標定位探究點一反應熱焓變探究點二熱化學方程式學習探究第2頁/共26頁學習目標定位1.熟知能量轉化形式及反應熱和焓變的含義、吸熱反應和放熱反應的本質。2.學會熱化學方程式的書寫與應用。學習重難點：吸熱反應和放熱反應的本質。第3頁/共26頁知識回顧1．化學反應的基本特征：一是物質發(fā)生了變化二是能量發(fā)生了變化即有新物質生成；即吸收能量或放出能量。斷裂形成吸收放出有新物質生成有能量變化溫故追本溯源·推陳方可知新第4頁/共26頁知識回顧溫故追本溯源·推陳方可知新熱量

放熱

吸熱

放熱反應吸熱反應第5頁/共26頁3．有下列反應：①氧化鈣與水反應②碳酸氫鈉受熱分解③硫酸與氫氧化鈉溶液混合④燃燒煤炭取暖⑤鈉與水反應⑥膽礬受熱失去結晶水，其中為吸熱反應的是

，放熱反應的是

。知識回顧溫故追本溯源·推陳方可知新②⑥

①③④⑤

第6頁/共26頁疑難解析學習探究探究點一反應熱焓變基礎自學落實·重點互動探究436kJ

243kJ

862kJ

183kJ

436kJ·mol-1243kJ·mol-1431kJ·mol-1Cl2H2431kJ·mol-1HClHClClHE放出=（431+431）kJ·mol-1E吸收=

（243+436）kJ·mol-1差值183kJ

第7頁/共26頁是在恒壓條件下進行的化學反應的熱效應。符號是ΔH

，學習探究

(即：化學反應中生成物所具有的焓與反應物所具有的焓之差)。2．反應熱、焓變的概念焓：指物質所具有的能量稱為物質的焓。(1)反應熱是化學反應在一定條件下所釋放或吸收的熱量。單位是(2)焓變基礎自學落實·重點互動探究第8頁/共26頁學習探究由于反應時吸收環(huán)境能量而使反應體系的能量升高

，故ΔH>0，即ΔH為＋。3．ΔH的正、負和吸熱、放熱反應的關系由于反應后放出熱量(釋放給環(huán)境)而使反應體系的能量降低

，故ΔH<

0，即ΔH為－。(1)放熱反應吸收熱量反應物H生成物HΔH>0吸熱反應能量(2)吸熱反應放出熱量反應物H生成物HΔH<0放熱反應指反應完成時，生成物釋放的總能量大于反應物吸收的總能量的反應。指反應完成時，生成物釋放的總能量<反應物吸收的總能量的反應。能量基礎自學落實·重點互動探究第9頁/共26頁學習探究歸納總結基礎自學落實·重點互動探究第10頁/共26頁題目解析學習探究I活學活用D

基礎自學落實·重點互動探究

本題考查化學反應中的能量變化，第11頁/共26頁題目解析學習探究I基礎自學落實·重點互動探究179A

(1)H2+Cl2==2HCl斷鍵吸熱為436kJ·mol－1×1mol＋247kJ·mol－1×1mol成鍵放熱為－431kJ·mol－1×2mol；差值為－179kJ，這就是反應熱。本題涉及鍵能與吸、放熱的關系，考查了鍵能與反應熱的定量關系。(2)根據反應H2＋X2===2HX中，放出的熱量Qp(HX)＝E(H—H)＋E(X—X)－2·E(H—X)。將表中數據代入可算得：Qp(HCl)<Qp(HBr)<Qp(HI)，故H2在Cl2中燃燒放熱最多，在I2中放熱最少，選A。第12頁/共26頁學習探究探究點二熱化學方程式

基礎自學落實·重點互動探究(3)在方程式的右邊注明了ΔH的正負號、數值及單位。(1)指明了反應時的溫度和壓強

;若在25℃、101kPa時進行的反應，可以不注明。(2)用括號注明了各物質反應時的狀態(tài);s(固體)、l(液體)、g(氣體)或aq(溶液)?！?”表示吸熱“-”表示放熱表示反應熱的大小表示對于給定形式的化學反應，以各物質的化學計量數計量其物質的量時，發(fā)生反應所吸收或放出的熱量。第13頁/共26頁學習探究基礎自學落實·重點互動探究2．熱化學方程式的概念及意義(2)熱化學方程式的意義：(1)熱化學方程式是表示參加反應物質的量和反應熱的關系的化學方程式。不僅表明了化學反應中的物質變化，也表明了化學反應中的能量變化，還說明了物質的“量”與“能量”之間的數量關系。H2

（g）＋O2（g）==H2O（l）ΔH＝－285.8kJ·mol－1如：其含義是：1mol氣態(tài)H2和mol氣態(tài)O2生成1mol液態(tài)H2O放出285.8kJ熱量。第14頁/共26頁學習探究基礎自學落實·重點互動探究(5)化學計量數改變，ΔH要相應改變；逆反應的ΔH數值與正反應的相等

、符號相反

。3．熱化學方程式的書寫方法要求2H2

＋O2==2H2OΔH＝－571.6kJ·mol－1（g）（g）（l）(1)遵循一般化學方程式的書寫規(guī)則(一般不寫反應條件)。(2)在方程式右端注明熱量的變化：吸熱反應，ΔH>0

；放熱反應，ΔH<0

。(3)要注明反應物和生成物的聚集狀態(tài)

。(4)化學計量數只表示物質的量，因此可以是整數

，也可以是分數

。H2

＋O2==H2OΔH＝－285.8kJ·mol－1（g）（g）（l）2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝+571.6kJ·mol－1第15頁/共26頁學習探究歸納總結基礎自學落實·重點互動探究熱化學方程式與普通化學方程式的區(qū)別

普通化學方程式

熱化學方程式

化學計量數

狀態(tài)

ΔH正負號及單位

意義

遵循規(guī)律

無

必須注明

不要求注明

是整數，既表示微粒個數又表示該物質的物質的量

可以是整數也可以是分數，只表示物質的物質的量

必須在分子式后注明表明了化學反應中的物質變化

原子守恒

不僅表明了化學反應中的物質變化，也表明了化學反應中的能量變化

原子守恒和能量守恒

第16頁/共26頁學習探究活學活用基礎自學落實·重點互動探究1mol

1mol液態(tài)水放出第17頁/共26頁題目解析學習探究基礎自學落實·重點互動探究N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)ΔH＝－92.2kJ·mol－1第18頁/共26頁學習探究基礎自學落實·重點互動探究學習小結第19頁/共26頁自我檢測12檢測學習效果·體驗成功快樂345請選擇題目解析D

第20頁/共26頁自我檢測檢測學習效果·體驗成功快樂請選擇題目解析該反應為放熱反應，其焓變?yōu)樨撝敌∮诹恪鴮憻峄瘜W方程式要注明物質的聚集狀態(tài)及ΔH的正負號、數值及單位。D

12345第21頁/共26頁自我檢測檢測學習效果·體驗成功快樂請選擇題目解析

在書寫熱化學方程式時，若反應物和生成物對換，則ΔH的符號相反，數值不變，故B正確，C不正確；未注明水為液態(tài)。B

12345第22頁/共26頁自我檢測檢測學習效果·體驗成功快樂請選擇題目解析B12345第23頁/共26頁自我檢測檢測學