高中化學(xué)必修一硝酸

關(guān)于高中化學(xué)必修一硝酸第1頁，共21頁，2023年，2月20日，星期日一.硝酸的物理性質(zhì)（1）純硝酸是無色、有刺激性氣味的液體,密度比水大，能以任意比溶解于水。（2）低沸點（83℃），易揮發(fā)。（3）質(zhì)量分數(shù)為69%的硝酸為濃硝酸。（4）質(zhì)量分數(shù)為98%以上的硝酸為發(fā)煙硝酸。第2頁，共21頁，2023年，2月20日，星期日（1）指示劑變色：（2）與活潑金屬置換生成H2？（4）與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和H2O（3）與堿中和生成鹽和H2O（5）與鹽反應(yīng)生成新的酸和新的鹽1、酸的通性：二硝酸的化學(xué)性質(zhì)與紫色石蕊試劑作用，稀硝酸，只變紅；濃硝酸，先變紅，后褪色。硝酸、濃硫酸與活潑金屬反應(yīng)不生成H2第3頁，共21頁，2023年，2月20日，星期日1.硝酸的不穩(wěn)定性三硝酸的特性4HNO3===2H2O+4NO2↑

+O2↑或光照濃硝酸常因溶有NO2顯黃色。

濃硝酸的保存：棕色瓶 黑暗低溫

怎么消除黃色？

第4頁，共21頁，2023年，2月20日，星期日反應(yīng)物現(xiàn)象結(jié)論Cu與濃硝酸Cu與稀硝酸劇烈程度：溶液顏色：氣體顏色：劇烈程度：溶液顏色：氣體顏色：實驗探究:銅與濃稀硝酸的反應(yīng).FLV劇烈綠色紅棕色緩慢藍色

無色，試管口變成紅棕色生成Cu(NO3)2生成NO2

生成Cu(NO3)2生成NOCu+4HNO3(濃）=Cu(NO3)2+2NO2

↑+2H2O氧化性：濃硝酸>稀硝酸3Cu+8HNO3(?。?3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O第5頁，共21頁，2023年，2月20日，星期日2、硝酸的強氧化性（1）硝酸能與大多數(shù)金屬反應(yīng)（除Au、Pt),一般生成高價硝酸鹽：濃HNO3的還原產(chǎn)物一般是NO2，稀HNO3還原產(chǎn)物一般是NO。Cu+4HNO3(濃）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(?。?3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O硝酸的作用：酸性和氧化性HNO3（反應(yīng)）=n(氣體中的N)+n(生成的鹽中的NO3-)第6頁，共21頁，2023年，2月20日，星期日①.稀硝酸和濃硝酸都有________強氧化性②.濃度越大，氧化性越強HNO3（濃）被還原NO2HNO3（?。┍贿€原NO③.Al、Fe等常溫下在濃硝酸、濃硫酸中發(fā)生鈍化,加熱反應(yīng)繼續(xù)。第7頁，共21頁，2023年，2月20日，星期日注意：金屬越活潑，硝酸的濃度越低，硝酸還原產(chǎn)物中氮的化合價越低，所以除了生成NO2、NO，還可能生成N2O、N2、NH3（NH4NO3)。④

3體積濃鹽酸與1體積濃硝酸的混合物叫做王水，它的氧化能力更強，可以把不溶于硝酸的金（Au）和鉑（Pt）溶解。第8頁，共21頁，2023年，2月20日，星期日Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2OFe+2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)23Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2OFe

HNO3(稀)

,HNO3(稀)過量

,Fe過量

Fe(NO3)3Fe(NO3)2<<恰好反應(yīng)完Fe(NO3)3Fe(NO3)2Fe(NO3)3Fe(NO3)2？Fe與稀HNO3反應(yīng)？第9頁，共21頁，2023年，2月20日，星期日FeO與稀硝酸反應(yīng)時的方程式應(yīng)是:3FeO＋10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2O第10頁，共21頁，2023年，2月20日，星期日(2)硝酸與許多的非金屬能反應(yīng)，非金屬元素生成酸性氧化物。

C+4HNO3(濃)=2H2O+4NO2↑

+CO2↑(3)硝酸與強還原劑（H2S,HI,HBr,SO2,Na2SO3,FeO）反應(yīng)離子共存：NO3-（H+）、ClO-、MnO4-、Fe3+與S2-、SO32-、I-、Fe2+等離子溶液中不能大量共存，F(xiàn)e3+與Fe2+不反應(yīng)。離子共存：NO3-（H+）與S2-、SO32-、I-、Fe2+等離子溶液中不能大量共存氧化性第11頁，共21頁，2023年，2月20日，星期日(4)氧化有機物（濃熱硝酸能使石蕊試液褪色）第12頁，共21頁，2023年，2月20日，星期日1、足量的Cu中加入少量的濃硝酸,可能會發(fā)生什么反應(yīng)?

一開始是銅與濃硝酸反應(yīng):Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O隨著反應(yīng)進行,硝酸由濃變稀,則發(fā)生:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O2、反應(yīng)停止后,如果在溶液中再加入足量鹽酸,會出現(xiàn)什么情況?溶液中存在NO3-,它遇到H+后,會繼續(xù)氧化銅,當(dāng)然此時NO3-、H+的溶度較稀.思考第13頁，共21頁，2023年，2月20日，星期日例：將1.92g銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅粉完全作用時收集到氣體1.12L（標(biāo)準狀況），則所消耗硝酸物質(zhì)的量是（）A．0.12mol B．0.11mol C．0.09mol D．0.08mol第14頁，共21頁，2023年，2月20日，星期日2．下列各組離子在酸性溶液中可以大量共存的是(）A．Cu2＋、K＋、、B．、Ba2＋、Cl－、C．Fe3＋、Na＋、、SCN－D．K＋、Na＋、I－、第15頁，共21頁，2023年，2月20日，星期日

3.往淺綠色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀硝酸時，溶液的顏色變化應(yīng)該是(

)A．顏色變淺B．逐漸變?yōu)榧t色C．沒有改變D．變?yōu)樽攸S色第16頁，共21頁，2023年，2月20日，星期日4、工業(yè)上擬用Cu與適量的硝酸來制備Cu(NO3)2,下面是三位同學(xué)提出的三個方案:甲:銅濃硝酸乙:銅稀硝酸丙:銅空氣△硝酸請問:那一種方案最好?為什么?Cu(NO3)2Cu(NO3)2Cu(NO3)2CuO第17頁，共21頁，2023年，2月20日，星期日四硝酸的用途硝酸是重要的化工原料，也是化學(xué)實驗室里必備的重要試劑。在工業(yè)上可用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等。第18頁，共21頁，2023年，2月20日，星期日五、制?。?/p>

（1）實驗室：

（2）工業(yè)上：NaNO3＋H2SO4（濃）=NaHSO4＋HNO3↑催化劑△第19頁，共21頁，2023年，2月20日，星期日例1.下列關(guān)于硝酸的認識中，正確的是