硫和氮及其化合物知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

第14講硫及其化合物考點(diǎn)硫及其氧化物的性質(zhì)1．硫單質(zhì)(1)自然界中的硫①游離態(tài)：硫單質(zhì)俗稱硫黃，主要存在于火山噴口附近或地殼的巖層里。②化合態(tài)：主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在，有關(guān)化學(xué)式為：(3)從化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)①與金屬反應(yīng)eq\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(\o(S,\s\up6(－2))\o(→,\s\up15(氧化性))\o(S,\s\up6(0))\o(→,\s\up15(還原性))\o(S,\s\up6(＋4)),Cu：2Cu＋S\o(=,\s\up15(△))Cu2S,Fe：Fe＋S\o(=,\s\up15(△))FeS))表現(xiàn)氧化性②與非金屬反應(yīng)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(O2：S＋O2\o(=,\s\up15(點(diǎn)燃))SO2，表現(xiàn)還原性,H2：S＋H2\o(=,\s\up15(△))H2S，表現(xiàn)氧化性))③與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)(如濃硫酸)：S＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up15(△))3SO2↑＋2H2O，表現(xiàn)還原性④與堿溶液反應(yīng)：3S＋6NaOHeq\o(=,\s\up15(△))2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，表現(xiàn)氧化性和還原性提醒：①實(shí)驗(yàn)室中，殘留在試管內(nèi)壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用熱的NaOH溶液除去，反應(yīng)化學(xué)方程式為3S＋6NaOHeq\o(=,\s\up15(△))2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。②硫單質(zhì)的氧化性較弱，與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)一般生成低價(jià)態(tài)金屬硫化物(和Cl2與變價(jià)金屬的反應(yīng)情況相反)，如FeS、Cu2S等。③汞蒸氣有毒，實(shí)驗(yàn)室里不慎灑落一些汞，可撒上硫粉進(jìn)行處理。④單質(zhì)硫燃燒時(shí)，產(chǎn)物只能是SO2，無論O2的量是否充足，均不會(huì)生成SO3。2．二氧化硫(SO2)(1)物理性質(zhì)二氧化硫是無色、有刺激性氣味的有毒氣體，是大氣污染物之一；易溶于水，通常狀況下，1體積水溶解約40體積SO2。(2)化學(xué)性質(zhì)①酸性氧化物的通性SO2eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(與H2O反應(yīng)：SO2＋H2OH2SO3,與NaOH足量反應(yīng)：,2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2O))＋4價(jià)硫之間的轉(zhuǎn)化與酸堿反應(yīng)的關(guān)聯(lián)性：如SO2eq\o(,\s\up15(H2O),\s\do15(△))H2SO3eq\o(,\s\up15(NaOH溶液),\s\do15(稀H2SO4))NaHSO3eq\o(,\s\up15(NaOH溶液),\s\do15(稀H2SO4))Na2SO3即：二氧化硫亞硫酸酸式鹽正鹽②氧化性(如與H2S溶液反應(yīng))：SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O③還原性SO2④漂白性：可使品紅溶液等有機(jī)色質(zhì)褪色生成不穩(wěn)定的化合物。3．三氧化硫(1)物理性質(zhì)熔點(diǎn)16.8℃，沸點(diǎn)44.8℃，常溫下為液態(tài)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固態(tài)。(2)化學(xué)性質(zhì)三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反應(yīng)如下：4．硫的氧化物的污染與治理(1)來源：含硫化石燃料的燃燒及金屬礦物的冶煉等。(2)危害：危害人體健康，形成酸雨(pH小于5.6)。(3)治理：燃煤脫硫，改進(jìn)燃燒技術(shù)。(4)硫酸型酸雨的形成途徑有兩個(gè)：途徑1：空氣中飄塵的催化作用，使2SO2＋O2eq\o(,\s\up15(催化劑),\s\do15(△))2SO3、SO3＋H2O=H2SO4。途徑2：SO2＋H2OH2SO3、2H2SO3＋O2=2H2SO4。知能存儲(chǔ)常見的能用于漂白的物質(zhì)的比較與分析拓展：SO2使物質(zhì)褪色時(shí)表現(xiàn)的性質(zhì)探規(guī)尋律SO2和CO2的鑒別方法SO2和CO2都能使澄清石灰水變渾濁，若通入的氣體過量，則沉淀都可以消失，所以不能用澄清的石灰水鑒別SO2和CO2。通?？捎靡韵路椒ǎ禾揭?guī)尋律消除SO2對(duì)環(huán)境污染的“3方法”方法一：鈣基固硫法為防治酸雨，工業(yè)上常用生石灰和含硫的煤混合后燃燒，燃燒時(shí)硫、生石灰、O2共同反應(yīng)生成硫酸鈣，從而使硫轉(zhuǎn)移到煤渣中，反應(yīng)原理為CaO＋SO2eq\o(=,\s\up15(△))CaSO3,2CaSO3＋O2=2CaSO4，總反應(yīng)方程式為2CaO＋2SO2＋O2eq\o(=,\s\up15(△))2CaSO4。方法二：氨水脫硫法該脫硫法采用噴霧吸收法，霧化的氨水與煙氣中的SO2直接接觸吸收SO2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3＋SO2＋H2O=NH4HSO3,2NH3＋SO2＋H2O=(NH4)2SO3。方法三：鈉、堿脫硫法鈉、堿脫硫法是用NaOH/Na2CO3吸收煙氣中的SO2，得到Na2SO3和NaHSO3，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2O，Na2CO3＋SO2=Na2SO3＋CO2，Na2SO3＋SO2＋H2O=2NaHSO3。規(guī)律總結(jié)熟記中學(xué)化學(xué)中的四大還原性離子：還原性：S2－＞SOeq\o\al(2－,3)＞I－＞Fe2＋。(1)能被空氣中的O2氧化而變質(zhì)。(2)易被KMnO4(H＋)、HNO3、溴水、氯水、Fe3＋(不氧化Fe2＋)等氧化。(3)SO2、H2SO3、Na2SO3均有較強(qiáng)的還原性，且還原性：SOeq\o\al(2－,3)＞H2SO3＞SO2。(4)H2S、HS－、S2－也均有很強(qiáng)的還原性。考點(diǎn)硫酸硫酸根離子的檢驗(yàn)1．硫酸的物理性質(zhì)(1)純硫酸是一種無色油狀液體，沸點(diǎn)高，難揮發(fā)。(2)溶解性：濃H2SO4與水以任意比互溶，溶解時(shí)可放出大量的熱。濃H2SO4稀釋的方法是：將濃H2SO4沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。2．稀H2SO4具有酸的通性硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中的電離方程式為H2SO4=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，能與指示劑、金屬、堿性氧化物、堿、鹽等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。①與活潑金屬鐵反應(yīng)：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑；②與金屬氧化物MgO反應(yīng)：MgO＋2H＋=Mg2＋＋H2O；③與堿Ba(OH)2反應(yīng)：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O；④與鹽Na2SO3反應(yīng)：SOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋SO2↑；⑤與鹽BaCl2反應(yīng)：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓。3．濃硫酸的特性(1)吸水性：常用作干燥劑，但不能干燥NH3、H2S、HI等。(2)脫水性：將有機(jī)物中的H、O以原子數(shù)2∶1比例脫去，如使蔗糖變黑。(3)氧化性：①常溫下，鐵、鋁遇濃硫酸鈍化，“鈍化”是濃硫酸將Fe、Al氧化而在其表面形成一層致密的氧化物薄膜，阻止了濃硫酸與Fe、Al的繼續(xù)反應(yīng)，體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性。②與Cu反應(yīng)：Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up15(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O。③與C反應(yīng)：C＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up15(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。[特別提醒](1)濃硫酸能氧化(必要時(shí)加熱)除Au、Pt以外的所有金屬，其還原產(chǎn)物是SO2而不是H2。(2)常溫下，濃硫酸與Fe、Al并不是不反應(yīng)，而是發(fā)生了“鈍化”，“鈍化”是濃硫酸將Fe、Al氧化而在其表面形成一層致密的氧化物薄膜，阻止了濃硫酸與Fe、Al的繼續(xù)反應(yīng)，體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性。(3)濃硫酸使藍(lán)礬(CuSO4·5H2O)變成白色粉末，體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性。(4)濃硫酸與金屬反應(yīng)時(shí)體現(xiàn)了濃硫酸的氧化性和酸性，而與碳等非金屬反應(yīng)時(shí)只體現(xiàn)了濃硫酸的氧化性。4．硫酸的用途(1)制取化肥、硫酸鹽、揮發(fā)性酸。(2)消除金屬表面的氧化物。(3)用于精煉石油，制造炸藥、農(nóng)藥、染料等，是實(shí)驗(yàn)室里常用的試劑。5．SOeq\o\al(2－,4)的檢驗(yàn)檢驗(yàn)SOeq\o\al(2－,4)的正確操作方法：被檢液加足量鹽酸酸化，取清液eq\o(→,\s\up15(滴加BaCl2溶液))有無白色沉淀(判斷有無SOeq\o\al(2－,4))。先加稀鹽酸的目的是排除Ag＋、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)的干擾，再加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，整個(gè)過程中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑、SOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=SO2↑＋H2O、Ag＋＋Cl－=AgCl↓、Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓。知能存儲(chǔ)(1)分清濃硫酸的脫水性和吸水性的區(qū)別①吸水性：濃硫酸能吸收物質(zhì)中游離的水，可用作干燥劑。②脫水性：濃硫酸可將有機(jī)物中的H、O原子以2∶1比例脫去。(2)注意由“量變”引起的“質(zhì)變”金屬(如銅、鐵、鋅、鋁等)與濃H2SO4反應(yīng)時(shí)，要?jiǎng)討B(tài)地看待反應(yīng)過程，注意H2SO4濃度的變化對(duì)反應(yīng)的影響，開始階段是濃H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生SO2氣體，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度逐漸減小，最后變成稀硫酸，與Cu不反應(yīng)，與鐵、鋅、鋁等反應(yīng)生成H2而不是SO2。易錯(cuò)警示SOeq\o\al(2－,4)檢驗(yàn)的易錯(cuò)點(diǎn)(1)只加可溶性鋇鹽，不酸化。COeq\o\al(2－,3)、POeq\o\al(3－,4)、SOeq\o\al(2－,3)等會(huì)產(chǎn)生BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3白色沉淀干擾SOeq\o\al(2－,4)的檢驗(yàn)。(2)向待測(cè)液中滴加BaCl2溶液，再加稀鹽酸有白色沉淀便斷定含SOeq\o\al(2－,4)。其錯(cuò)誤是溶液中若含Ag＋時(shí)也會(huì)產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象：Ag＋＋Cl－=AgCl↓(白色)。(3)向待測(cè)液中滴加用稀鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便誤以為有SOeq\o\al(2－,4)。該錯(cuò)誤是未注意在酸性環(huán)境中NOeq\o\al(－,3)具有強(qiáng)氧化性：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,3)=BaSO3↓(白色)，3BaSO3＋2H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3BaSO4↓(白色)＋2NO↑＋H2O?？键c(diǎn)硫及其化合物的綜合應(yīng)用1．硫元素的化合價(jià)與氧化性、還原性之間的關(guān)系2．鄰位價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化規(guī)律(1)eq\o(S,\s\up6(－2))是硫元素的最低價(jià)態(tài)，只有還原性。它與氧化劑反應(yīng)，其價(jià)態(tài)一般會(huì)升至相鄰的價(jià)態(tài)(eq\o(S,\s\up6(0)))。如：H2eq\o(S,\s\up6(－2))＋2FeCl3=2HCl＋2FeCl2＋eq\o(S,\s\up6(0))↓(2)S能發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，在反應(yīng)時(shí)分別升至和降至與其相鄰的價(jià)態(tài)。如：3eq\o(S,\s\up6(0))＋6KOH=2K2eq\o(S,\s\up6(－2))＋K2eq\o(S,\s\up6(＋4))O3＋3H2O(3)eq\o(S,\s\up6(0))和eq\o(S,\s\up6(＋4))處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性。與弱氧化劑作用時(shí)，被氧化成相鄰的高價(jià)態(tài)；與弱還原劑作用時(shí)，被還原成相鄰的低價(jià)態(tài)。如：H2eq\o(S,\s\up6(－2))eq\o(,\s\up15(O2不足),\s\do15(H2△))eq\o(S,\s\up6(0))eq\o(,\s\up15(O2),\s\do15(H2S))eq\o(S,\s\up6(＋4))O2eq\o(→,\s\up15(O2),\s\do15(或NO2))eq\o(S,\s\up6(＋6))O32eq\o(S,\s\up6(＋4))O2＋O2eq\o(,\s\up15(V2O5),\s\do15(△))2eq\o(S,\s\up6(＋6))O3eq\o(S,\s\up6(＋4))O2＋2H2eq\o(S,\s\up6(－2))=3eq\o(S,\s\up6(0))↓＋2H2O(4)eq\o(S,\s\up6(＋6))是硫元素的最高價(jià)態(tài)，只有氧化性。遇到還原劑時(shí)，其價(jià)態(tài)一般降至相鄰的價(jià)態(tài)(eq\o(S,\s\up6(＋4)))。如：Cu＋2H2eq\o(S,\s\up6(＋6))O4(濃)eq\o(=,\s\up15(△))CuSO4＋eq\o(S,\s\up6(＋4))O2↑＋2H2O。3．跳位轉(zhuǎn)化規(guī)律eq\o(S,\s\up6(－2))和eq\o(S,\s\up6(0))遇到強(qiáng)氧化劑時(shí)，價(jià)態(tài)會(huì)發(fā)生跳位轉(zhuǎn)化。如：eq\o(S,\s\up6(0))eq\o(→,\s\up15(濃硝酸))eq\o(S,\s\up6(＋6))，eq\o(S,\s\up6(－2))eq\o(→,\s\up15(濃硝酸))eq\o(S,\s\up6(＋6))。4．相同價(jià)態(tài)硫的轉(zhuǎn)化是通過酸、堿反應(yīng)實(shí)現(xiàn)如：②、③、④反應(yīng)的化學(xué)方程式為：②H2SO3＋2NaOH=Na2SO3＋2H2O；③Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋SO2↑；④Na2SO3＋SO2＋H2O=2NaHSO3。[注意事項(xiàng)]①相鄰價(jià)態(tài)的粒子不發(fā)生氧化還原反應(yīng)：如S和H2S、S和SO2、SO2和濃硫酸之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。②當(dāng)硫元素的高價(jià)態(tài)粒子與低價(jià)態(tài)粒子反應(yīng)時(shí)，一般生成中間價(jià)態(tài)，如2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4=3Na2SO4＋3S↓＋3H2O。③含硫物質(zhì)的連續(xù)氧化：探規(guī)尋律中學(xué)階段常見的符合Aeq\o(→,\s\up15(O2))Beq\o(→,\s\up15(O2))Ceq\o(→,\s\up15(H2O))D轉(zhuǎn)化關(guān)系的有：硫元素：H2Seq\o(→,\s\up15(O2足量))SO2eq\o(→,\s\up15(O2))SO3eq\o(→,\s\up15(H2O))H2SO4Seq\o(→,\s\up15(O2足量))SO2eq\o(→,\s\up15(O2))SO3eq\o(→,\s\up15(H2O))H2SO4碳元素：Ceq\o(→,\s\up15(O2不足))COeq\o(→,\s\up15(O2))CO2eq\o(→,\s\up15(H2O))H2CO3氮元素：N2eq\o(→,\s\up15(O2))NOeq\o(→,\s\up15(O2))NO2eq\o(→,\s\up15(H2O))HNO3NH3eq\o(→,\s\up15(O2))NOeq\o(→,\s\up15(O2))NO2eq\o(→,\s\up15(H2O))HNO3鈉元素：Naeq\o(→,\s\up15(O2))Na2Oeq\o(→,\s\up15(O2))Na2O2eq\o(→,\s\up15(H2O))NaOH[脈絡(luò)構(gòu)建][核心要素]1．牢記1條轉(zhuǎn)化主線：H2Seq\o(→,\s\up15(O2))Seq\o(→,\s\up15(O2))SO2eq\o(→,\s\up15(O2))SO3eq\o(→,\s\up15(H2O))H2SO4。2．掌握SO2的4個(gè)化學(xué)性質(zhì)：(1)酸性氧化物的性質(zhì)(2)還原性(3)氧化性(4)漂白性3．掌握濃H2SO4的3大特性(1)吸水性(2)脫水性(3)強(qiáng)氧化性4．熟記5個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式：(1)SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O(2)Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O(3)SO2＋X2＋2H2O=H2SO4＋2HX(X為Cl、Br、)(4)Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up15(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O(5)C＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up15(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O第15講氮及其化合物考點(diǎn)氮?dú)饧暗难趸?．氮?dú)庥嘘P(guān)化學(xué)方程式：3Mg＋N2eq\o(=,\s\up14(點(diǎn)燃))Mg3N2；N2＋3H2eq\o(,\s\up14(高溫、高壓),\s\do14(催化劑))2NH3；N2＋O2eq\o(=,\s\up14(放電或高溫))2NO。2．氮的氧化物氮有多種價(jià)態(tài)的氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等，其中屬于酸性氧化物的是N2O3、N2O5。NO與NO2性質(zhì)的比較提醒：①氮的氧化物都有毒，其中NO2與N2O4存在下列平衡：2NO2N2O4，因此實(shí)驗(yàn)測(cè)得NO2的平均相對(duì)分子質(zhì)量總大于46。②NO只能用排水法收集，不能用排空氣法收集；而NO2只能用向上排空氣法收集，不能用排水法收集。③驗(yàn)證某無色氣體是NO的方法是向無色氣體中通入O2(或空氣)，無色氣體變?yōu)榧t棕色。3．氮氧化物對(duì)環(huán)境的污染及防治(1)常見的污染類型①光化學(xué)煙霧：NOx在紫外線作用下，與碳?xì)浠衔锇l(fā)生一系列光化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生了一種有毒的煙霧。②酸雨：NOx排入大氣中后，與水反應(yīng)生成HNO3和HNO2，隨雨雪降到地面。③破壞臭氧層：NO2可使平流層中的臭氧減少，導(dǎo)致地面紫外線輻射量增加。④NO與血紅蛋白結(jié)合使人中毒。(2)常見的NOx尾氣處理方法①堿液吸收法：2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O，NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O，NO2、NO的混合氣體能被足量燒堿溶液完全吸收的條件是n(NO2)≥n(NO)。一般適合工業(yè)尾氣中NOx的處理。②催化轉(zhuǎn)化法：在催化劑、加熱條件下，氨可將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無毒氣體(N2)或NOx，與CO在一定溫度下催化轉(zhuǎn)化為無毒氣體(N2和CO2)。一般適用于汽車尾氣的處理。規(guī)律總結(jié)有關(guān)氮的氧化物溶于水的計(jì)算(1)關(guān)系式法①NO2和O2的混合氣體溶于水時(shí)，由4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3可知，當(dāng)體積比V(NO2)∶V(O2)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(＝4∶1，恰好完全反應(yīng),＞4∶1，NO2過量，剩余氣體為NO,＜4∶1，O2過量，剩余氣體為O2))②NO和O2的混合氣體溶于水時(shí)，其反應(yīng)是2NO＋O2=2NO2,4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，總反應(yīng)式為4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3可知，當(dāng)體積比V(NO)∶V(O2)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(＝4∶3，恰好完全反應(yīng),＞4∶3，NO過量，剩余氣體為NO,＜4∶3，O2過量，剩余氣體為O2))(2)電子守恒法當(dāng)NOx轉(zhuǎn)化為硝酸時(shí)要失去電子，如果是NOx與O2混合，則反應(yīng)中O2得到的電子數(shù)與NOx失去的電子數(shù)相等?？键c(diǎn)硝酸的性質(zhì)及應(yīng)用1．物理性質(zhì)硝酸是無色易揮發(fā)的液體，有刺激性氣味。2．化學(xué)性質(zhì)(1)不穩(wěn)定性反應(yīng)：4HNO3(濃)eq\o(=,\s\up14(△或光照))2H2O＋4NO2↑＋O2↑。①市售濃硝酸呈黃色的原因是：硝酸分解生成的NO2溶解在硝酸里。②硝酸要保存在棕色試劑瓶中，置于冷暗處，不能用橡膠塞。(2)強(qiáng)氧化性硝酸無論濃、稀都有強(qiáng)氧化性，而且濃度越大，氧化性越強(qiáng)。①與金屬反應(yīng)：稀硝酸與銅反應(yīng)：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；濃硝酸與銅反應(yīng)：Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。②與非金屬反應(yīng)：濃硝酸與C的反應(yīng)：C＋4HNO3(濃)eq\o(=,\s\up14(△))CO2↑＋4NO2↑＋2H2O；③與還原性化合物反應(yīng)：硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2＋等還原性物質(zhì)。稀硝酸與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式：3Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。(3)與有機(jī)物反應(yīng)①硝化反應(yīng)(與反應(yīng))：＋HNO3eq\o(→,\s\up14(濃硫酸),\s\do14(△))NO2＋H2O；②顏色反應(yīng)：含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)遇到濃硝酸時(shí)變黃色。提醒：①濃、稀硝酸均具有強(qiáng)氧化性，濃度越大，氧化性越強(qiáng)，其還原產(chǎn)物的價(jià)態(tài)越高。②濃硝酸能使紫色石蕊試液先變紅，后褪色，該反應(yīng)過程中濃硝酸表現(xiàn)出強(qiáng)酸性和強(qiáng)氧化性。③常溫下，鐵、鋁遇濃硝酸能發(fā)生“鈍化”，故常溫下，濃硝酸可用鐵桶盛放。④硝酸幾乎能夠與所有的金屬反應(yīng)(除Au、Pt外)，但不生成氫氣；與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)，金屬能夠被氧化為最高價(jià)態(tài)。⑤硝酸與具有還原性的弱酸鹽(如Na2SO3、NaI等)、堿性氧化物、堿以及其他還原劑反應(yīng)時(shí)，優(yōu)先發(fā)生氧化還原反應(yīng)。⑥分析離子共存的問題時(shí)要注意隱含的硝酸，即酸性條件的硝酸鹽溶液，H＋和NOeq\o\al(－,3)共存時(shí)相當(dāng)于稀硝酸，有較強(qiáng)的氧化性。探規(guī)尋律硝酸與金屬反應(yīng)的規(guī)律(1)與金屬反應(yīng)時(shí)，鹽酸或稀硫酸中起氧化作用的是H＋，所以能放出H2，而硝酸中＋5價(jià)氮，其氧化性遠(yuǎn)大于H＋，所以硝酸與金屬反應(yīng)不放出H2。(2)金屬與硝酸反應(yīng)，金屬一般被氧化為高價(jià)金屬硝酸鹽。若金屬過量且有變價(jià)時(shí)，將生成低價(jià)金屬硝酸鹽。如：Fe(少量)＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，3Fe(過量)＋8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。(3)金屬與濃硝酸反應(yīng)時(shí)，先放出NO2氣體，隨著硝酸的濃度變小，會(huì)放出NO氣體，因此過量的Cu與濃硝酸反應(yīng)時(shí)，放出的氣體是NO2與NO的混合氣體。(4)硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)，一部分起氧化劑的作用，被還原為氮的氧化物，一部分起酸的作用，與金屬離子結(jié)合形成鹽。若金屬過量，待反應(yīng)后，再加入稀硫酸，則這部分成鹽的NOeq\o\al(－,3)又會(huì)起氧化劑的作用，繼續(xù)與金屬反應(yīng)。探規(guī)尋律硝酸與金屬反應(yīng)的計(jì)算方法(1)思維模型(2)計(jì)算技巧考點(diǎn)氨和銨鹽1．氨的物理性質(zhì)無色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，易液化。極易溶于水(1∶700)，可由噴泉實(shí)驗(yàn)證明。2．氨的化學(xué)性質(zhì)(1)還原性：與氧氣反應(yīng)：4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up15(催化劑),\s\do15(△))4NO＋6H2O。與Cl2反應(yīng)：8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl。(2)與酸反應(yīng)：與氯化氫反應(yīng)：NH3＋HCl=NH4Cl，產(chǎn)生白煙。(3)與水反應(yīng)：NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，氨的水溶液叫氨水，呈弱堿性。①氨水組成：三種分子：NH3、NH3·H2O、H2O；三種離子：NHeq\o\al(＋,4)、OH－、H＋。②氨水性質(zhì)：容易揮發(fā)；氨水質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，其密度越小；氨水是很好的沉淀劑，能使Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸锍恋?，其中AgOH、Cu(OH)2、Zn(OH)2等沉淀能溶于過量氨水，生成絡(luò)離子。③涉及氨水的離子方程式的書寫a．氨水作反應(yīng)物，用分子式NH3·H2O表示，如：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)；b．生成氨水時(shí)，若反應(yīng)物(強(qiáng)堿溶液)為濃溶液或在加熱條件下：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up15(△))NH3↑＋H2O；c．生成氨水時(shí)，若反應(yīng)物(強(qiáng)堿溶液)為稀溶液且不加熱：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－NH3·H2O。(4)與鹽溶液反應(yīng)3.氨的用途(1)液氨汽化時(shí)吸收大量的熱，故用作制冷劑。(2)制氮肥、硝酸、銨鹽、純堿等。4．氨的實(shí)驗(yàn)室制法(1)原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up15(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O[注：①不能用NH4NO3，因NH4NO3受熱爆炸；②Ca(OH)2不能用KOH或NaOH代替，因兩者易吸濕，易結(jié)塊，不利于產(chǎn)生NH3，且高溫下腐蝕試管]。(2)實(shí)驗(yàn)裝置：裝置類型：固＋固eq\o(→,\s\up15(△))氣體(3)凈化裝置：如圖所示(不能用濃H2SO4、P2O5、CaCl2、無水硫酸銅作干燥劑)。(4)收集方法：向下排空氣法。(5)驗(yàn)滿方法：①將濕潤的紅色石蕊試紙放置在試管口附近，若試紙變藍(lán)色，說明NH3已收集滿。②將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產(chǎn)生，說明NH3已收集滿。(6)尾氣處理：在集氣管口塞一團(tuán)用水或稀硫酸浸濕的棉花，可減小NH3與空氣的對(duì)流速度，收集到純凈的NH3。5．銨鹽及NHeq\o\al(＋,4)的檢驗(yàn)(1)物理性質(zhì)：都是無色或白色晶體，都易溶于水。(2)化學(xué)性質(zhì)——“三解”。①“熱解”——不穩(wěn)定，受熱易分解。a．NH4Cl受熱分解：NH4Cleq\o(=,\s\up15(△))NH3↑＋HCl。b．NH4HCO3受熱分解：NH4HCO3eq\o(=,\s\up15(△))NH3↑＋H2O＋CO2↑。②“堿解”——銨鹽都可與堿發(fā)生反應(yīng)生成NH3或NH3·H2O。銨鹽與堿溶液反應(yīng)的離子方程式：a．稀溶