銅及其化合物

銅及其化合物第1頁(yè)，共11頁(yè)，2023年，2月20日，星期六知識(shí)梳理11.單質(zhì)銅(1)物理性質(zhì)：紫紅色固體，具有良好的延展性、導(dǎo)熱性和導(dǎo)電性。(2)化學(xué)性質(zhì)2第2頁(yè)，共11頁(yè)，2023年，2月20日，星期六⑴與非金屬單質(zhì)與O2：潮濕空氣中：2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3與Cl2：與S：(棕黃色煙，加水振蕩得藍(lán)色溶液)+2+1(黑色固體)銅綠、孔雀石第3頁(yè)，共11頁(yè)，2023年，2月20日，星期六⑵與酸反應(yīng)：（非氧化性酸不反應(yīng)）⑶與某些鹽反應(yīng)：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2Cu+2H2SO4(濃)

=CuSO4+SO2↑+2H2OCu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑

+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO

↑

+4H2O?第4頁(yè)，共11頁(yè)，2023年，2月20日，星期六2.銅的化合物(1)氧化銅和氧化亞銅Cu＋H2OCH3CHO＋H2O＋Cu第5頁(yè)，共11頁(yè)，2023年，2月20日，星期六＊黑色氧化銅在高溫下分解為紅色的Cu2O，化學(xué)方程式為_(kāi)__________________。氧化銅與酸反應(yīng)生成鹽和水：CuO+2H+==Cu2++H2O＊紅色的Cu2O與稀硫酸反應(yīng)，溶液變藍(lán)，同時(shí)生成紅色的單質(zhì)銅，離子方程式為_(kāi)_____________________。4CuO2Cu2O+O2↑Cu2O+2H+====Cu+Cu2++H2O高溫====第6頁(yè)，共11頁(yè)，2023年，2月20日，星期六(2)氫氧化銅[Cu(OH)2]是________不溶于水的固體，可溶于酸，受熱分解的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________；具有弱氧化性，可用于檢驗(yàn)__________：(3)無(wú)水硫酸銅(CuSO4)是________色粉末，常用于檢驗(yàn)水的存在，吸水后變?yōu)開(kāi)_______色的晶體(CuSO4·5H2O)，俗稱(chēng)___________。銅鹽能殺死某些細(xì)菌，并能抑制藻類(lèi)生長(zhǎng)，游泳館常用____________作池水消毒劑；

CuSO4和____________的混合液即為無(wú)機(jī)農(nóng)藥波爾多液，是一種良好的殺菌劑。藍(lán)色醛基白藍(lán)藍(lán)礬或膽礬硫酸銅石灰乳硫酸銅可與氫硫酸反應(yīng)：CuSO4+H2S==CuS↓+H2SO4第7頁(yè)，共11頁(yè)，2023年，2月20日，星期六(4)Cu2(OH)2CO3的名稱(chēng)為_(kāi)__________，是銅綠、孔雀石的主要成分，受熱分解可生成黑色的氧化銅，化學(xué)方程式：_____________________________，可溶于稀硫酸，離子方程式：_________________________________，現(xiàn)象是：有氣泡產(chǎn)生固體逐漸消失，溶液由無(wú)色變成藍(lán)色堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2OCu2(OH)2CO3+4H+====2Cu2++CO2↑+3H2O△====第8頁(yè)，共11頁(yè)，2023年，2月20日，星期六小結(jié)：1、幾種重要的銅化合物及其轉(zhuǎn)化Cu→CuO→Cu2+→Cu(OH)2→Cu2O△H+OH--CHO紅色黑色藍(lán)色藍(lán)色磚紅色2.Cu2＋的檢驗(yàn)：向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液→Cu(OH)2沉淀Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓然后加入濃氨水，再滴加NaOH溶液→四氨合銅離子（深藍(lán)色）的特征顏色，這個(gè)實(shí)驗(yàn)可以用來(lái)檢驗(yàn)銅離子的存在．Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-第9頁(yè)，共11頁(yè)，2023年，2月20日，星期六銅的冶煉“三方法”：(1)濕法煉銅：Fe+CuSO4====FeSO4+Cu。(2)高溫?zé)掋~：工業(yè)上用高溫冶煉黃銅礦的方法獲得銅(粗銅)：2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO(爐渣)2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2