《化學(xué)反應(yīng)及其能量變化》期中復(fù)習(xí)講義

第一章《化學(xué)反應(yīng)及其能量變化》期中復(fù)習(xí)講義

1．理解離子的涵義，理解離子方程的意義。

2．能正確書寫離子方程式。

離子反響是指在溶液中(或熔化狀態(tài))有離子參與或生成的反響離子反響發(fā)生的條件是反響前后至少有二種離子的數(shù)目發(fā)生了轉(zhuǎn)變。離子方程式表示了反響的實(shí)質(zhì)即全部同一類型的離子之間的反響。其書寫原則是：可溶性或微溶性的強(qiáng)電解質(zhì)寫離子形式，多元弱酸的酸式鹽寫成酸式根形式，其它物質(zhì)寫分子式或化學(xué)式。檢查離子方程式是否正確的三個(gè)規(guī)章①質(zhì)量守恒——微粒種類與數(shù)目相等，②電荷守恒——方程式兩邊電荷總數(shù)相等，③得失電子相等——屬于氧化復(fù)原反響的離子反響中得失電子數(shù)相等。離子共存問題應(yīng)轉(zhuǎn)化為離子之間能否反響來考慮。

（1）具有較強(qiáng)復(fù)原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。

（2）在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化復(fù)原反響而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反響不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。

例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。

1．首先必需從化學(xué)根本理論和概念動身，搞清晰離子反響的規(guī)律和“離子共存”的條件。在中學(xué)化學(xué)中要求把握的離子反響規(guī)律主要是離子間發(fā)生復(fù)分解反響和離子間發(fā)生氧化反響，以及在肯定條件下一些微粒（離子、分子）可形成絡(luò)合離子。“離子共存”的條件是依據(jù)上述三個(gè)方面統(tǒng)籌考慮、比擬、歸納整理而得出。因此解決“離子共存”問題可從離子間的反響規(guī)律入手，逐條梳理。

2．審題時(shí)應(yīng)留意題中給出的附加條件。

①酸性溶液（H+）、堿性溶液（OH-）、能在參加鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。

②有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。

③MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。

④S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化復(fù)原反響：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

⑤留意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。

3．審題時(shí)還應(yīng)特殊留意以下幾點(diǎn)：

（1）留意溶液的酸性對離子間發(fā)生氧化復(fù)原反響的影響。如：Fe2+與NO3-能共存，但在強(qiáng)酸性條件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-與Cl-在強(qiáng)酸性條件下也不能共存；S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時(shí)可共存，但在酸性條件下則不能共存。

（2）酸式鹽的`含氫弱酸根離子不能與強(qiáng)堿（OH-）、強(qiáng)酸（H+）共存。

如HCO3-+OH-=CO32-+H2O（HCO3-遇堿時(shí)進(jìn)一步電離）；

HCO3-+H+=CO2↑+H2O

典型題剖析

例1、以下離子方程式正確的選項(xiàng)是（）

A．氯化鋁溶液與氨水反響：Al3++3OH-＝Al(OH)3↓

B．磷酸二氫鈣溶液跟足量NaOH溶液反響：

3Ca2++2H2PO4-+4OH-＝Ca3(PO4)2↓+4H2O

C．硝酸亞鐵溶液中滴入稀硫酸：3Fe2++NO3-+4H+＝3Fe3++NO↑+2H2O

D．硫氫化鈉水解：HS-+H2O＝H2S↑+OH

解析：此題涉及溶液中電解質(zhì)強(qiáng)弱、離子反響規(guī)律、氧化復(fù)原反響、鹽的水解等學(xué)問，需要對各選項(xiàng)認(rèn)真全面地分析，才能正確解答。

A中氨水是弱電解質(zhì)，應(yīng)寫化學(xué)式；B中NaOH足量，Ca(H2PO4)2全部參與反響，式中Ca2+與H2PO4-不符合Ca(H2PO4)2化學(xué)式中的比例，故不正確；C中

例2、（1）向NaHSO4溶液中，逐滴參加Ba(OH)2溶液至中性，請寫動身生反響的離子方程式_________________________。

（2）在以上中性溶液中，連續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，請寫出此步反響的離子方程式______________________________。

解析：此題是一個(gè)“反響進(jìn)程”的試題。解題的關(guān)鍵是“中性”。即參加的Ba(OH)2溶液中OH-恰好與H+完全反響。再連續(xù)滴加Ba(OH)2溶液時(shí)，要分析此溶液中還有什么離子能連續(xù)反響。

答案：（1）2H++SO42-+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O

(2)Ba2++SO42-＝BaSO4↓

例3、以下各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）

A.K+、Ag+、

解析：A組中：Ag++Cl-=AgCl↓B組中，

C組中，Mg2++2OH-=Mg(OH2)↓D組中，2H++CO32-=CO2↑+H2O

E組中，各種離子能在溶液中大量共存。

F組中，NH4+與OH-能生難電離的弱電解質(zhì)NH3·H2O，甚至有氣體逸出。

NH4++OH-

答案：E

例4、在pH=1的無色透亮溶液中，不能大量共存的離子組是（）

A.Al3+、Ag+、NO3－、Cl－B.Mg2+、NH4＋、NO3-、Cl-

C.Ba2+、K+、S2-、Cl－D.Zn2+、Na+、NO3-、SO42-

解析：題目給出兩個(gè)重要條件：pH=1(即酸性)和無色透亮，并要求找出不能共存的離子組。選項(xiàng)A中Ag+與Cl-不能共