《金屬的化學(xué)性質(zhì)》 第一課時(shí) 教學(xué)PPT課件【高中化學(xué)必修1（人教版）】

第三章·第一節(jié)·第一課時(shí)

金屬的化學(xué)性質(zhì)學(xué)習(xí)目標(biāo)1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)了解金屬鈉、鋁、鐵與氧氣的反應(yīng)，歸納出活潑金屬易與氧氣發(fā)生反應(yīng)的知識(shí)，并了解金屬氧化膜在生活生產(chǎn)中的運(yùn)用，培養(yǎng)學(xué)生習(xí)慣用化學(xué)的視角去觀察身邊的物質(zhì)和發(fā)生的事情。2、通過(guò)經(jīng)歷實(shí)驗(yàn)探究和問(wèn)題討論的過(guò)程，了解實(shí)驗(yàn)研究化學(xué)物質(zhì)的一般方法，初步形成推理、綜合歸納的能力。3、學(xué)習(xí)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的實(shí)驗(yàn)研究方法。通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究的方法培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)摹⒄J(rèn)真的學(xué)習(xí)態(tài)度和科學(xué)方法觀。課前導(dǎo)入地殼中含量最多的四種元素

、

、

、

。

氧

硅鋁

鐵★金屬在自然界的分布和存在課前導(dǎo)入赤鐵礦(Fe2O3)黃鐵礦(FeS2)鋁土礦(Al2O3)黃銅礦(CuFeS2)絕大多數(shù)金屬以化合物（化合態(tài)）存在于自然界，極少數(shù)金屬以單質(zhì)（游離態(tài)）形式存在。銀白色Ag銀白色Pt金黃色Au新課學(xué)習(xí)一、金屬的通性分布特征除金、鉑等少數(shù)極不活潑金屬外，大多數(shù)金屬元素在自然界中以化合態(tài)存在；自然界中最多鋁，其次鐵、鈣、鈉?；蠎B(tài)：元素在化合物中的存在形態(tài)游離態(tài)：元素以單質(zhì)的形態(tài)存在新課學(xué)習(xí)回憶金屬有哪些物理共性？新課學(xué)習(xí)金屬的物理通性2、金屬的顏色、光澤3、良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性絕大多數(shù)金屬都是銀白色，具有金屬光澤，少數(shù)金屬是特殊顏色如銅是紫紅色，金是金黃色。4、延展性延性：拉成細(xì)絲的性質(zhì)。展性：壓成薄片的性質(zhì)。1、金屬在常溫下的狀態(tài)除汞是液體外，其他在常溫下是固體；新課學(xué)習(xí)1.以Fe為例，說(shuō)明金屬能發(fā)生哪些化學(xué)反應(yīng)？（1）與氧氣反應(yīng)（2）與酸反應(yīng)（3）與某些鹽溶液反應(yīng)3Fe+2O2==Fe3O4點(diǎn)燃Fe+２HCl==FeCl２+H2↑Fe+CuCl2==FeCl2+Cu新課學(xué)習(xí)2.分析下列圖片，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。若是離子反應(yīng)的，寫(xiě)出離子方程式。①鋁絲與硫酸銅溶液反應(yīng)②鎂條燃燒③銅絲與硝酸銀溶液反應(yīng)④鎂條與稀鹽酸反應(yīng)新課學(xué)習(xí)2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgMg+2HCl=MgCl2+H22Mg+O2=2MgO點(diǎn)燃新課學(xué)習(xí)3.依據(jù)Na、Mg、Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖，分析它們?cè)咏Y(jié)構(gòu)有什么特點(diǎn)，

與金屬的化學(xué)性質(zhì)有什么聯(lián)系？NaMgAl金屬最外層上的電子一般少于4個(gè),反應(yīng)中很容易失去電子,表現(xiàn)出較強(qiáng)的還原性。(做還原劑）新課學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)：1、與非金屬單質(zhì)反應(yīng)（比如O2、Cl2、S）2、與酸反應(yīng)3、與鹽發(fā)生置換反應(yīng)新課學(xué)習(xí)1、金屬與氧氣的反應(yīng)

討論：從以上實(shí)驗(yàn),我們了解到金屬鈉的哪些物理和化學(xué)性質(zhì)？

實(shí)驗(yàn)3－1從煤油中取一小塊金屬鈉,用刀切去一端的外皮,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象.現(xiàn)象：切口處可觀察到銀白色的金屬光澤,在空氣中很快變暗。一、金屬與非金屬的反應(yīng)新課學(xué)習(xí)常溫物理性質(zhì)：1.為銀白色的固體2.質(zhì)軟(硬度小)

化學(xué)性質(zhì)：

很活潑,常溫下能與氧氣反應(yīng).

4Na+O2=2Na2O常溫

Na的性質(zhì)3.密度比煤油大新課學(xué)習(xí)

實(shí)驗(yàn)3－2

把一小塊金屬鈉放在坩堝上，加熱，有何現(xiàn)象發(fā)生？現(xiàn)象：可觀察到鈉先熔化后燃燒，燃燒時(shí)火焰呈黃色，生成淡黃色的固體。

2Na+O2===Na2O2反應(yīng)條件不同，產(chǎn)物不同！加熱新課學(xué)習(xí)銀白色金屬鈉（Na）

表面變暗

（生成Na2O）

出現(xiàn)白色固體

（生成NaOH）表面變成溶液(NaOH潮解)白色粉末狀物質(zhì)（生成Na2CO3）

白色塊狀物（生成Na2CO3·10H2O）O2風(fēng)化CO2H2OH2O思考：Na長(zhǎng)時(shí)間暴露空氣，最后生成什么物質(zhì)？①⑤④③②課堂小結(jié)小結(jié)：大多金屬可以和氧氣發(fā)生反應(yīng)?；顫姷慕饘僭诳諝庵幸着c氧氣反應(yīng)，生成一層氧化物。有的氧化膜疏松，不能保護(hù)內(nèi)層金屬，如鐵表面的鐵銹、鈉表面的氧化層等。有的氧化膜致密，可以保護(hù)內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化，如鎂，鋁等表面的氧化膜．點(diǎn)燃鎂條前，常用砂紙打磨，這樣點(diǎn)燃會(huì)容易些。那么鋁的情況如何？拓展探究探究?jī)?nèi)容用坩鍋鉗夾住一小塊鋁箔在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動(dòng)。再取一塊鋁箔,用砂紙仔細(xì)打磨,除去表面的保護(hù)膜,再加熱至熔化?，F(xiàn)象現(xiàn)象解釋結(jié)論鋁容易被氧化而生成一層致密的氧化膜。鋁表面的氧化膜保護(hù)了鋁。構(gòu)成薄膜的氧化鋁(Al2O3)的熔點(diǎn)（2050℃）高于鋁的熔點(diǎn)（660℃），包在鋁的外面，使熔化了的鋁不會(huì)滴落下來(lái)。鋁箔發(fā)紅卷縮,熔化不滴落。

鋁箔發(fā)紅卷縮,很快就變暗失去光澤，熔化不滴落。鋁很活潑，除去原來(lái)的氧化膜后，很快又會(huì)生成一層新的氧化膜。

4Al+3O2

=====2Al2O3常溫或加熱拓展延伸

人們?nèi)粘Ｓ玫匿X制品，表面總是覆蓋著保護(hù)膜，這層膜起著保護(hù)內(nèi)部金屬的作用，這也正是性質(zhì)活潑的鋁在空氣中能夠穩(wěn)定存在的原因。鋁的