化學(xué)計(jì)量復(fù)習(xí)精煉

化學(xué)計(jì)量復(fù)習(xí)精練1、（1997）下列說法正確的是(N0表示阿伏加德羅常數(shù)的值)

A在常溫常壓下,11.2升N2含有的分子數(shù)為

B在常溫常壓下,1摩Ne含有的原子數(shù)為N0

C71克Cl2所含原子數(shù)為2N0

D2、（2003理綜）在兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛有HCl氣體，另一個(gè)盛有H2和Cl2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的A原子數(shù)B密度C質(zhì)量D質(zhì)子數(shù)3．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下①6.72LCH4②×1023個(gè)HCl分子③13.6gH2S④,下列對這四種氣體的關(guān)系從大到小表達(dá)正確的是（）a．體積②＞③＞①＞④b．密度②＞③＞④＞①c．質(zhì)量②＞③＞①＞④d．氫原子個(gè)數(shù)①＞③＞④＞②A．a(chǎn)bcB．bcdC．cbaD．a(chǎn)bcd4．混合氣體由N2和CH4組成，測得混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.821g/L，則混合氣體中N2和CH4的體積比為（A．1:1B．1:4C．4:1D．5．一空瓶的質(zhì)量為30.74g，充入干燥的氫氣后質(zhì)量為30.92g。在相同條件下，充入干燥的X2氣體后，質(zhì)量為37.13g。求X6．下列敘述正確的是()①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，任何物質(zhì)的體積均為4.48②若1mol氣體的體積為22.4L③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1LHCl和1④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1gH2和14⑤28g⑥兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同⑦在同溫同體積時(shí)，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大⑧同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比A.①②③④ B.②③⑥⑦⑧C.⑤⑥⑦⑧ D.④⑦⑧7．(2010·紹興質(zhì)檢)在一定條件下，某化合物X受熱分解：2Xeq\o(=,\s\up7(△))A↑＋2B↑＋4C↑測得反應(yīng)后生成的混合氣體對H2的相對密度為，在相同條件下，X的相對分子質(zhì)量是（）A． B．22.85 C． 8．(1)在同溫、同壓下，實(shí)驗(yàn)測得CO、N2和O2三種氣體的混合氣體的密度是H2的倍，其中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。若其中CO和N2的物質(zhì)的量之比為1∶1，則混合氣體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。(2)相同條件下，某Cl2與O2混合氣體100mL恰好與150mLH2化合生成HCl和H2O，則混合氣體中Cl2與O2的體積比為________，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為________。9．(2010·鹽城模擬)常溫下，將20.0g14%的NaCl溶液跟30.0g24%的NaCl溶液混合，得到密度為1.17g/cm3(2)該混合溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度。(3)在1000g水中需加入________mol氯化鈉，才能使其濃度恰好與上述混合溶液濃度相等10．已知某飽和NaCl溶液的體積為VmL，密度為ρg/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，溶液中含NaCl的質(zhì)量為mg。(1)用m、V表示溶液的物質(zhì)的量濃度_________________________________。(2)用w、ρ表示溶液物質(zhì)的量濃度________________________________。(3)用c、ρ表示溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______________________________________________。(4)用w表示該溫度下NaCl的溶解度___________________________________________。11.將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,物質(zhì)的量濃度為C1mol/L的H2SO4溶液蒸發(fā)掉一定量的水,使其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a%,此時(shí)物質(zhì)的量濃度為C2mol/L.則C1和C2的關(guān)系是(=2C<2C1C.C2>2C=12.已知25%氨水的密度為0.91g/cm3，5%氨水的密度為0.98gA．等于15%B．大于15%C．小于15%D．無法估算13.將某溫度下的KNO3溶液200g蒸發(fā)掉10g水，恢復(fù)到原溫度，或向其中加入10固體，均可使溶液達(dá)到飽和。試計(jì)算：該溫度下KNO3的溶解度。原飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。14．某學(xué)生欲配制L的H2SO41000mL，實(shí)驗(yàn)室有三種不同濃度的硫酸：①L的硫酸；②150mL25%的硫酸(ρ＝1.18g/mL)；③足量的18mol/L的硫酸。有三種規(guī)格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL。老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③請回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為______mol/L(保留1位小數(shù))。(2)配制該硫酸溶液應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為________________________________________________________________________mL。(3)配制時(shí)，該同學(xué)的操作順序如下，請將操作步驟B、D補(bǔ)充完整。A．將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻；B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的18mol/L的濃硫酸____mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；D．________________________________________________________________________________________________________________________________________________；E．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2cmF．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻