化學(xué)反應(yīng)速率習(xí)題

第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率課時(shí)訓(xùn)練5化學(xué)反應(yīng)速率作業(yè)目標(biāo)①化學(xué)反應(yīng)速率的概念和定量表示；②化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算；③化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定；④化學(xué)反應(yīng)速率的快慢比較。作業(yè)設(shè)計(jì)限時(shí)：40分鐘滿(mǎn)分：100分一、選擇題(每小題5分，共50分)1．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是()A．化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量的減少或任何一種生成物物質(zhì)的量的增加B．化學(xué)反應(yīng)速率為mol?L－1?s－1是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為mol?L－1C．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D．對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯2．用純凈的CaCO3與1mol?L－1100mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2。關(guān)于此反應(yīng)，下列說(shuō)法不正確的是()A．可以用單位時(shí)間內(nèi)CaCO3質(zhì)量的減少表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率B．可以用單位時(shí)間內(nèi)生成CO2的量表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率C．可以用單位時(shí)間內(nèi)溶液中Ca2＋濃度的增加表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率D．可以用單位時(shí)間內(nèi)CaCO3濃度的變化表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率3．反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)==2SO3(g)經(jīng)一段時(shí)間后，SO2的濃度減少了mol?L－1，在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為mol?L－1?s－1，則這段時(shí)間為()A．sB．sC．5sD．10s4．已知反應(yīng)4NH3＋5O2==4NO＋6H2O，若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則下列正確的關(guān)系是()\f(4,5)v(NH3)＝v(O2) \f(5,6)v(O2)＝v(H2O)\f(2,3)v(NH3)＝v(H2O) \f(4,5)v(O2)＝v(NO)5．一定條件下，在一密閉容器中將mol?L－1N2與mol?L－1H2合成NH3，反應(yīng)到2s時(shí)測(cè)得NH3的濃度為mol?L－1，當(dāng)用NH3濃度的增加來(lái)表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率時(shí)，該反應(yīng)的反應(yīng)速率為()A．mol?(L?s)－1 B．mol?(L?s)－1C．mol?(L?s)－1 D．mol?(L?s)－16．在2A(g)＋B(g)==3C(g)＋4D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是()A．v(A)＝mol/(L?s)B．v(B)＝mol/(L?s)C．v(C)＝mol/(L?s)D．v(D)＝1mol/(L?s)7．把molX氣體和molY氣體混合于2L的密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)3X(g)＋Y(g)==nZ(g)＋2W(g)，5min末已生成molW，若測(cè)知以Z表示的平均反應(yīng)速率為mol?(L?min)－1，則n是()A．1B．2C．3 D．48．將氣體A2、B2各1mol充入1L的密閉容器中反應(yīng)，生成氣體C，一段時(shí)間后，測(cè)得c(A2)為mol·L－1，c(B2)為mol·L－1，c(C)為mol·L－1，則C的化學(xué)式為()A．ABB．A2BC．AB2 D．A2B29．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如下圖所示：下列敘述正確的是()A．反應(yīng)開(kāi)始到10s末時(shí)，用Z表示的反應(yīng)速率為mol/(L·s)B．反應(yīng)開(kāi)始到10s末時(shí)，X的物質(zhì)的量濃度減少了mol/LC．反應(yīng)開(kāi)始到10s末時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為%D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)＋Y(g)==Z(g)10．將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)，若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為mol/L，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法，其中正確的是()①用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率為mol/(L?s)②用物質(zhì)B表示反應(yīng)的平均速率為mol/(L?s)③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%④2s時(shí)物質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度為mol/LA．①③B．①④C．②③ D．③④二、非選擇題(共50分)11．(10分)在25℃時(shí)，向100mL含14.6g氯化氫的鹽酸溶液里放入5.60g純鐵粉(不考慮反應(yīng)前后溶液體積的變化)，反應(yīng)開(kāi)始至2min末，收集到1.12L(1)在前2min內(nèi)用FeCl2表示的平均反應(yīng)速率是_________________。(2)在后4min內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率是__________________。(3)前2min與后4min相比，反應(yīng)速率較快的是________，其原因是___________________________________。12．(9分)工業(yè)制硫酸的化學(xué)反應(yīng)之一為4FeS2(s)＋11O2(g)eq\o(=====,\s\up17(△))2Fe2O3(s)＋8SO2(g)，對(duì)于此反應(yīng)，試回答下列有關(guān)問(wèn)題：(1)常選用哪些物質(zhì)濃度的變化來(lái)表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率？_________________。(2)4s內(nèi)生成SO2的速率為mol·(L·s)－1，則O2減少的速率是__________________。(3)測(cè)得4s后O2的濃度為mol·L－1，則開(kāi)始時(shí)O2的濃度為_(kāi)__________。13．(16分)有人研究了340K時(shí)N2O5的分解反應(yīng)：2N2O5eq\o(=====,\s\up17(340K))4NO2＋O2，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表。各物質(zhì)在不同時(shí)刻的濃度編號(hào)12345t/min01234c(N2O5)/(mol·L－1)c(O2)/(mol·L－1)0(1)圖象能夠非常直觀地描述物理量的變化趨勢(shì)。請(qǐng)?jiān)趫D中作出N2O5與O2濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系圖。(2)數(shù)據(jù)處理是化學(xué)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中非常重要的一個(gè)環(huán)節(jié)。請(qǐng)按下式計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率，將計(jì)算結(jié)果填入表中。v(X)＝eq\f(ΔcX,Δt)Δtt2－t1t3－t2t4－t3t5－t4v(N2O5)/(mol·L－1·min－1)v(O2)/(mol·L－1·min－1)(3)根據(jù)計(jì)算結(jié)果尋找用各種物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之間的關(guān)系。_________________________________________14．(15分)向2L密閉容器中通入amol氣體A和bmol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：xA(g)＋yB(g)==pC(g)＋qD(g)已知：平均反應(yīng)速率vC＝eq\f(1,2)vA；反應(yīng)2min時(shí)，A的濃度減少了eq\f(1,3)，B的物質(zhì)的量減少了eq\f(a,2)mol，