高中化學(xué)21化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度教案蘇教版必修2

第一單元化學(xué)反響速率與反響限度第一課時(shí)學(xué)習(xí)目標(biāo)．知道化學(xué)反響速率和反響限度觀點(diǎn)．知道化學(xué)反響限度的實(shí)質(zhì)原由及外面特點(diǎn)．認(rèn)識(shí)影響化學(xué)反響速率和反響限度的要素教課重難點(diǎn)：化學(xué)反響速率和反響限度觀點(diǎn)；認(rèn)識(shí)影響化學(xué)反響速率和反響限度的要素。化學(xué)反響限度的實(shí)質(zhì)原由及外面特點(diǎn)教課過(guò)程：【前言】在前面兩節(jié)中，我們側(cè)重商討化學(xué)能向其余形式的能量（如熱能和電能）的轉(zhuǎn)變，并指出化學(xué)反響中的物質(zhì)變化及陪伴發(fā)生的能量變化是化學(xué)反響的兩大基本特點(diǎn)。今日我們則要從另一個(gè)角度研究化學(xué)反響，商討人類面對(duì)詳細(xì)的化學(xué)反響要考慮的兩個(gè)基本問(wèn)題：外界條件對(duì)化學(xué)反響速率和反響限度的影響。人類如何利用和控制化學(xué)反響，如提升燃料的利用率，一定認(rèn)識(shí)這些問(wèn)題?！拘抡n】第一節(jié)化學(xué)反響的速率和限度一、化學(xué)反響的速率平時(shí)生活中的化學(xué)變化有快有慢。有的反響瞬時(shí)達(dá)成，如爆炸；有的化學(xué)反響要經(jīng)歷幾萬(wàn)年以上，如化石燃料的形成和溶洞的形成；有的反響在高溫條件下變化快，在低溫的條件下變化慢，如食品的變質(zhì)；還有的反響在干燥的環(huán)境中變化慢，在濕潤(rùn)的環(huán)境下變化快，如鋼鐵的銹蝕。人們?cè)趯?shí)驗(yàn)室進(jìn)行化學(xué)反響時(shí)，經(jīng)常采納粉碎反響物以增大其接觸面積，或?qū)⒐腆w反響物溶于水中以提升其接觸時(shí)機(jī)，或加入催化劑等舉措來(lái)提升化學(xué)應(yīng)速率。我們知道汽車運(yùn)轉(zhuǎn)時(shí)有必定的速度，我們能夠用Km/min來(lái)表示。那么化學(xué)反響速率又用什么來(lái)表示？反響速率的觀點(diǎn)：表示化學(xué)反響進(jìn)行快慢的物理量。（與物理上的速度加以差別）反響速率的表示方法：常依照反響物的消逝（單位時(shí)間內(nèi)反響物濃度的減?。┗蛏晌锏漠a(chǎn)生（單位時(shí)間內(nèi)生成物濃度的增大）來(lái)表示。單位：mol/L．min或mol/L．sV=△c/△tc：表示物質(zhì)的量濃度的變化量。t：表示時(shí)間的變化量例題剖析：在一個(gè)容積為5L的密閉容器中進(jìn)行可逆反響：4NH3(氣)+5O2(氣)4NO(氣)+6H2O(氣)，3OS后，NO的物質(zhì)的量增添了

0.3mol

，則此反響的均勻速率

Vx

為（

）A、VO2=0.01mol/L(L

·S)

B、VNO=0.008mol/(L·S)C、VH2O=0.003mol/(L

·S)

D、

VNH3=0.002mol/(L

·S)剖析：依據(jù)化學(xué)反響速率的觀點(diǎn)，可先求出以NO的濃度變化表示的均勻速率，而后依照化學(xué)方程式的系數(shù)關(guān)系再換算成其余反應(yīng)物或生成物的均勻速率。0.3mol即：VNO=5L30S=0.002mol/(L·S)則：VNH=VNO=0.002mol/(L·S)35VO2=0.002mol/(L·S)×4=0.0025mol/(L·S)6VH2O=0.002mol(L·S)×4=0.003mol/(L·S)答案：C、D。3、影響化學(xué)反響速率的要素（1）反響原理研究實(shí)驗(yàn)題目雙氧水分解反響在一支試管中加入2～3mL約實(shí)驗(yàn)步驟5%的H2O2，而后滴加待試管中產(chǎn)生大批氣泡時(shí)，用帶火星的火柴梗檢1～2滴1mol/L的FeCl3溶液驗(yàn)產(chǎn)生的氣體實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有大批氣泡產(chǎn)生木條復(fù)燃用化學(xué)方程式解釋實(shí)驗(yàn)2H2O2=2H2O+O2↑現(xiàn)象思慮問(wèn)題1.經(jīng)過(guò)察看什么現(xiàn)象來(lái)判斷該反響進(jìn)行得快慢？找尋答案2.還有哪些其余方法察看該化學(xué)反響速率？列出你對(duì)問(wèn)題的想法2）溫度對(duì)化學(xué)反響速率影響的實(shí)驗(yàn)研究依據(jù)所給出的儀器和藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案、步驟和裝置。①按以下裝置和實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行對(duì)照實(shí)驗(yàn)。②記錄現(xiàn)象。③辦理剖析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。④得出結(jié)論。操作方法：在三支同樣的試管中分別加入2～3ml約5%的H2O2，而后在每一支試管中滴加2滴1mol/L的FeCl3溶液后立刻套上氣球（大小同樣）。等三支試管上的氣球大小差不多同樣時(shí)，同時(shí)置于三個(gè)燒杯中察看現(xiàn)象。3）催化劑對(duì)化學(xué)反響速率影響的實(shí)驗(yàn)研究依據(jù)所給出的儀器和藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案、步驟和裝置。①按以下裝置和實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行對(duì)照實(shí)驗(yàn)。②記錄現(xiàn)象。③辦理剖析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。④得出結(jié)論。操作方法：在三個(gè)同樣的帶活塞的漏斗中分別加入2～3mL約5%的H2O2，而后在一支試管中滴加2滴1mol/L的FeCl3溶液，另一支試管中加入少許MnO2固體。同時(shí)向三支試管中放入漏斗中的所有溶液，察看紅墨水上漲狀況。4、總結(jié)影響化學(xué)反響速率的要素：溫度、固體表面積、反響物的狀態(tài)、溶液濃度、催化劑都是影響化學(xué)反響速率的要素。[講堂練習(xí)]1、在一個(gè)容積為5L的密閉容器中進(jìn)行可逆反響：4NH3(氣)+5O2(氣)4NO(氣)+6H2O(氣)，3OS后，NO的物質(zhì)的量增添了0.3mol，則此反響的均勻速率Vx為（）A、VO2=0.01mol/L(L

·S)

B、VNO=0.008mol/(L·S)C、VH2O=0.003mol/(L

·S)

D、

VNH3=0.002mol/(L

·S)2、把鎂條投入盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率可用以下圖表示，在以下要素中：①鹽算濃度②鎂條的表面積③溶液的溫度④氯離子的濃度，影響反響速率的要素是（）（A）①④（B）③④C）①②③（D）①②③④【作業(yè)】課后習(xí)題1第一節(jié)化學(xué)反響的速率和限度第二課時(shí)【前言】上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了相關(guān)化學(xué)反響速率問(wèn)題，我們此刻知道了，關(guān)于同一個(gè)化學(xué)反響，條件不一樣，反響速率不一樣。我們往返想一下：什么是化學(xué)反響速率？化學(xué)反響速率的表示方法是什么？影響化學(xué)反響速率的要素有哪些？那么關(guān)于現(xiàn)實(shí)生產(chǎn)生活中，一個(gè)反應(yīng)只是控制反響的速率能否就能夠了呢？我們現(xiàn)實(shí)生活中一個(gè)簡(jiǎn)單的例子在冬季取暖的煤爐中煤炭如何來(lái)讓它發(fā)揮最大限度開釋出最多的熱能？這就是我們今日研究的課題—化學(xué)反響的限度問(wèn)題。【新課】第三節(jié)化學(xué)反響的速率和限度一、化學(xué)反響的限度為了引進(jìn)這個(gè)限度的觀點(diǎn)，我們先看這樣的一個(gè)試驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2-7實(shí)驗(yàn)步驟向3～4mL1mol/L的CaCl2溶液中滴入1mol/L的Na2SO4溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象白色渾濁化學(xué)方程式CaCl2+Na2SO4=CaSO4↓+2NaCl離子方程式Ca++SO42-=CaSO4↓小組議論向上述反響后的清液中滴入適當(dāng)1mol/L的Na2CO3溶液會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象交流關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象假定：仍有白色渾濁現(xiàn)象提出的假定，原由：反響沒有完整進(jìn)行究竟說(shuō)明原由實(shí)考證明現(xiàn)象：仍有白色渾濁現(xiàn)象你的假定化學(xué)方程式CaCl2+Na2CO3=CaCO43↓+2NaCl離子方程式Ca++CO42-=CaC4↓解釋反響沒有按著方程式劑量系數(shù)關(guān)系進(jìn)行究竟以上實(shí)驗(yàn)說(shuō)了然化學(xué)反響的限度問(wèn)題觀點(diǎn)：化學(xué)反響的限度：在必定條件下，可逆反響中正反響速率與逆反響速率相等，反響混淆物中各構(gòu)成成分的含量保持不變，達(dá)到表面靜止的一種“均衡狀態(tài)”。特點(diǎn)：處于密閉系統(tǒng)的可逆反響，化學(xué)均衡狀態(tài)成立的條件是正反應(yīng)速率和逆反響速率相等。即v(正)=v(逆)≠0。這是可逆反響達(dá)到均衡狀態(tài)的重要標(biāo)記。影響要素：濃度、溫度、氣象反響的壓強(qiáng)（將在此后的選修教材中詳盡解說(shuō)）過(guò)渡：經(jīng)過(guò)我們前邊對(duì)化學(xué)法案應(yīng)速率即限度的認(rèn)識(shí)，關(guān)于現(xiàn)實(shí)生產(chǎn)生活的實(shí)質(zhì)問(wèn)題，如何來(lái)控制反響的速率和限度，是一個(gè)理論和實(shí)踐的交匯點(diǎn)，下邊我們來(lái)經(jīng)過(guò)一些案例加以議論。二、化學(xué)反響條件的控制案例一：定向爆破案例二：如何讓燃煤充分焚燒