山西省晉中市2021-2022學(xué)年高三上學(xué)期期末調(diào)研理科綜合化學(xué)試題2

/16/16/2021~2022學(xué)年第一學(xué)期高三期末考試?yán)砭C試題化學(xué)注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上相應(yīng)的位置。2.全部答案在答題卡上完成，答在本試卷上無效。3.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案用0.5毫米及以上黑色筆跡簽字筆寫在答題卡上。4.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5Mn-55Cu-64一、選擇題：本題共13小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.2021年9月24日，中科院科研團(tuán)隊(duì)在國(guó)際知名學(xué)術(shù)期刊《科學(xué)》上發(fā)表了“利用二氧化碳人工合成淀粉”的科研成果，如圖是合成過程相關(guān)反應(yīng)路徑(部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物等均已略去)。下列有關(guān)說法不正確的是A.淀粉屬于多糖，是一種高分子有機(jī)物B.制氫氣的過程實(shí)現(xiàn)了太陽能→電能→化學(xué)能的轉(zhuǎn)變C.CO2→CH3OH→HCHO的轉(zhuǎn)化過程中碳元素均被還原D.利用二氧化碳人工合成淀粉，對(duì)于碳中和以及生物制造等方面都將產(chǎn)生積極影響【答案】C【解析】【詳解】A．淀粉屬于多糖，化學(xué)式是(C6H10O5)n，是一種高分子有機(jī)物，故A正確；B．用太陽能發(fā)電分解水制氫氣，過程實(shí)現(xiàn)了太陽能→電能→化學(xué)能的轉(zhuǎn)變，故B正確；C．CH3OH→HCHO為氧化反應(yīng)，碳元素化合價(jià)升高，被氧化，故C錯(cuò)誤；D．利用二氧化碳人工合成淀粉，可減少二氧化碳有利于碳中和，制得的淀粉可用于食品，故D正確；故選：C。2.氰氣[(CN)2]可用于有機(jī)合成，也用作消毒、殺蟲的熏蒸劑，是“擬鹵素”的一種，性質(zhì)與氯氣相似，可以與水發(fā)生反應(yīng)：(CN)2+H2OHCN+HOCN。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.每生成1molHCN轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAB.1mol(CN)2中含有的共價(jià)鍵數(shù)為6NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O中含有的原子數(shù)為1.5NAD.常溫下pH=6HCN溶液中由水電離出的H+數(shù)為10-8NA【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．(CN)2與水反應(yīng)生成HCN和HOCN，類似氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，所以每生成1molHCN轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，A正確；B．(CN)2的結(jié)構(gòu)式為NC-CN，所以1mol(CN)2中含有的共價(jià)鍵數(shù)為7NA，B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O不是氣態(tài)，C錯(cuò)誤；D．沒有指明體積，無法計(jì)算氫離子數(shù)目，D錯(cuò)誤；故選A。3.2021年10月4日，美國(guó)兩位科學(xué)家因?yàn)榘l(fā)現(xiàn)了溫度和觸覺受體榮獲諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，他們利用辣椒素來識(shí)別皮膚神經(jīng)末梢中對(duì)熱有反應(yīng)的傳感器。辣椒素的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是A.分子式為C18H26NO3B.分子中甲基上的一氯取代物有三種C.它的含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體中可能含有兩個(gè)碳碳雙鍵D.能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，且反應(yīng)類型相同【答案】C【解析】【詳解】A．分子式為C18H27NO3，A錯(cuò)誤；B．分子中甲基上的一氯取代物有兩種，B錯(cuò)誤；C．從不飽和度上可以判斷，除苯環(huán)外有兩個(gè)雙鍵。同分異構(gòu)體中可能有兩個(gè)碳碳雙鍵，C正確；D．能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，但反應(yīng)類型不同，與溴水反應(yīng)可能是加成反應(yīng)或苯環(huán)上的取代反應(yīng)，與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生的是氧化反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選：C。4.用下列儀器或裝置(部分夾持裝置略)進(jìn)行物質(zhì)制備，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.圖甲裝置制備Fe(OH)2沉淀 B.圖乙裝置制備無水MgCl2C.圖丙裝置利用蒸發(fā)結(jié)晶的方法制備膽礬晶體 D.圖丁裝置制備乙酸乙酯【答案】B【解析】【詳解】A．FeSO4進(jìn)入不到NaOH溶液中，無法制備Fe(OH)2沉淀，A錯(cuò)誤；B．在干燥的氯化氫氣流中加熱可防止氯化鎂水解，因此可制備無水MgCl2，B正確；C．直接蒸發(fā)結(jié)晶得不到膽礬晶體，C錯(cuò)誤；D．NaOH溶液會(huì)使乙酸乙酯水解，應(yīng)該用飽和碳酸鈉溶液，D錯(cuò)誤。答案選B。5.2021年6月11日，國(guó)家航天局公布了由“祝融號(hào)”火星車拍攝的首批科學(xué)影像圖。火星氣體及巖石中富含X、Y、Z、W四種元素，火星巖石中含有Z2WY3，其結(jié)構(gòu)如圖所示。已知：X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，X、W為同一主族元素。下列說法正確的是A.原子半徑：Z>W>Y>XB.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W>XC.Y分別和X、Z、W形成的化合物化學(xué)鍵類型相同D.WY2和Z2XY3在一定條件下可以反應(yīng)生成Z2WY3【答案】D【解析】【分析】由題中信息可知X、Y、Z、W分別為C、O、Na、Si?！驹斀狻緼．其中原子半徑：C>O，A錯(cuò)誤；B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：H2CO3>H2SiO3，B錯(cuò)誤；C．CO中含有共價(jià)鍵，Na2O中含有離子鍵，所形成的化合物化學(xué)鍵類型不相同，C錯(cuò)誤；D．SiO2與Na2CO3反應(yīng)生成Na2SiO3和CO2，D正確；故選D。6.《JournalofEnergyChemistry》雜志報(bào)道我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)的CO2熔鹽捕獲與轉(zhuǎn)化裝置如圖。下列有關(guān)說法正確的是A.c為電源的正極B.轉(zhuǎn)移1mol電子可捕獲CO25.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)C.①②中捕獲CO2時(shí)碳元素化合價(jià)發(fā)生了變化D.d極電極反應(yīng)式為+4e-+6H+═C+3H2O【答案】B【解析】【分析】由圖可知，①②中，捕獲CO2時(shí)發(fā)生的反應(yīng)分別為2CO2+O2-=，CO2+O2-=，a極生成氧氣，氧元素由-2價(jià)升高為0價(jià)失電子，故a極為陽極，d極為陰極，電極反應(yīng)式為+4e-═C+3O2-，電解總反應(yīng)為CO2=C+O2，據(jù)此作答。【詳解】A．由圖所示，d電極上發(fā)生還原反應(yīng)，故d作陰極，則c為負(fù)極，A錯(cuò)誤；B．總反應(yīng)為CO2=C+O2↑，碳元素化合價(jià)由+4變?yōu)?，則轉(zhuǎn)移1mol電子可捕獲0.25molCO2，標(biāo)況下體積V=nVm=0.25mol×22.4/mol=5.6L，B正確；C．①②發(fā)生的反應(yīng)分別為2CO2+O2-=，CO2+O2-=，碳元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，C錯(cuò)誤；D．d極電極反應(yīng)式為：+4e-=C+3O2-，D錯(cuò)誤；故選：B。7.常溫下，二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是A.曲線M表示pH與lg的變化關(guān)系B.NaHY溶液顯酸性C.交點(diǎn)d對(duì)應(yīng)的pH=2.8D.e點(diǎn)溶液中：c(HY-)>c(H2Y)>c(Y2-)>c(H+)>c(OH-)【答案】D【解析】【詳解】A．隨著KOH溶液滴加，c(HY-)增大，c(H2Y)減小，繼續(xù)滴加，c(HY-)減小，c(Y2-)增大，所以lg增大，用曲線N表示，lg減小，用曲線M表示，A正確；B．通過圖中c點(diǎn)可得Ka1=10-1.3，e點(diǎn)可得Ka2=10-4.3，Kh2==10-12.7，Ka2>Kh2，NaHY的電離程度大于其水解程度，所以溶液顯酸性，B正確；C．交點(diǎn)d時(shí)c(H2Y)=c(Y2-)，Ka1·Ka2==10-5.6，則對(duì)應(yīng)的pH=2.8，C正確；D．e點(diǎn)溶液中：lg>lg，c(H2Y)<c(Y2-)，D錯(cuò)誤；故答案為：D。三、非選擇題：共174分。第22~32題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第33~38題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題(共129分)8.二氯異氰尿酸鈉[Na(CNO)3Cl2]是一種常用高效含氯殺菌消毒劑，常溫下為白色固體，難溶于冷水。實(shí)驗(yàn)室利用高濃度的NaClO溶液和氰尿酸[(CNO)3H3]固體，在10℃時(shí)反應(yīng)制備Na(CNO)3Cl2，反應(yīng)原理為(CNO)3H3+2NaClO═Na(CNO)3Cl2+NaOH+H2O，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持裝置略)。回答下列問題：（1）利用二氯異氰尿酸鈉水解產(chǎn)物中的氧化性物質(zhì)可消毒殺菌，該氧化性物質(zhì)的分子式為_____。（2）裝置A中連接分液漏斗和燒瓶導(dǎo)管的作用是_____。（3）寫出裝置A中制備Cl2的化學(xué)方程式：_____。（4）B裝置中的試劑是_____。（5）待C裝置中液面上方出現(xiàn)黃綠色氣體時(shí)，再由三頸燒瓶的上口加入(CNO)3H3固體，反應(yīng)過程仍需不斷通入Cl2的理由是_____。（6）“有效氯”含量指從KI中氧化出相同量的I2所需Cl2的質(zhì)量與指定化合物的質(zhì)量之比，常以百分?jǐn)?shù)表示。為測(cè)定二氯異氰尿酸鈉的“有效氯”含量，現(xiàn)稱取某二氯異氰尿酸鈉樣品0.568g，依次加入水、足量KI固體和少量稀硫酸，配制成100mL待測(cè)液；準(zhǔn)確量取25.00mL待測(cè)液于碘量瓶中，用0.1000mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微黃色時(shí)，加入淀粉指示劑，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)(2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為20.00mL。①滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為_____。②配制0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液100mL，所需Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量為_____。③計(jì)算此樣品的“有效氯”含量為_____?！敬鸢浮浚?）HClO（2）平衡壓強(qiáng)，有利于濃鹽酸順利滴下（3）KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O（4）飽和NaCl溶液（5）使反應(yīng)生成的氫氧化鈉再次生成次氯酸鈉，提高原料的利用率（6）①.當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏蜰a2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)②.2.48g③.50%【解析】【分析】裝置A中制備Cl2的化學(xué)方程式：KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O，由于濃鹽酸易揮發(fā)，制取的氯氣中含雜質(zhì)HCl氣體，可用飽和食鹽水除去，裝置C內(nèi)氯氣和NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO，裝置D為尾氣處理；【小問1詳解】Na(CNO)3Cl2由NaClO反應(yīng)得到，則二氯異氰尿酸鈉水解產(chǎn)物HClO具有氧化性，可消毒殺菌，則該氧化性物質(zhì)的分子式為HClO；【小問2詳解】裝置A中連接分液漏斗和燒瓶導(dǎo)管的作用是平衡壓強(qiáng)，有利于濃鹽酸順利滴下；【小問3詳解】裝置A中制備Cl2的化學(xué)方程式：KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O；【小問4詳解】由于濃鹽酸易揮發(fā)，裝置A中制取的氯氣中含雜質(zhì)HCl氣體，可用飽和食鹽水除去，即B裝置中的試劑是飽和NaCl溶液；【小問5詳解】反應(yīng)過程中仍需不斷通入Cl2的理由是：使反應(yīng)生成的氫氧化鈉再次生成次氯酸鈉，提高原料的利用率；小問6詳解】①Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微黃色時(shí)，加入淀粉指示劑，溶液變藍(lán)色，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)(發(fā)生反應(yīng)的方程式為：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI)，當(dāng)?shù)竭_(dá)終點(diǎn)時(shí)碘單質(zhì)完全反應(yīng)，溶液的藍(lán)色褪去；則滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏蜰a2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)；②配制0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液100mL，溶質(zhì)的物質(zhì)的量n=cV=0.1000mol·L-1×0.1L=0.01mol，所需Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量為m=nM=0.01mol×248g/mol=2.48g；③根據(jù)反應(yīng)：Cl2+2I-═2Cl-+I2，2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI?，可知：n(Cl2)=(×0.1000?mol?L-1×25.00×10-3?L)×=0.004mol，m(Cl2)=nM=0.004?mol×71?g?mol-1=0.284?g，此樣品的“有效氯”含量為。9.2021年11月2日，第四屆世界頂尖科學(xué)家碳大會(huì)——通往“雙碳目標(biāo)”的科技之路論壇在上海召開。我國(guó)科學(xué)家劉科提到了綠色甲醇技術(shù)，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇是實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、碳中和的一種非常重要的路徑?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知H2(g)和CH3OH(l)的燃燒熱分別為285.8kJ·mol-1、726.5kJ·mol-1，則CO2與H2反應(yīng)生成液態(tài)甲醇和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_____。（2）最近科學(xué)家采用真空封管法制備磷化硼納米顆粒，在發(fā)展非金屬催化劑實(shí)現(xiàn)CO2電催化還原制備甲醇方向取得重要進(jìn)展，反應(yīng)歷程如圖所示：①反應(yīng)容易得到的副產(chǎn)物有CO和CH2O，其中相對(duì)較少的副產(chǎn)物為_____。②上述合成甲醇的反應(yīng)速率較慢，要使反應(yīng)速率加快，主要降低下列變化中_____(填字母)的能量變化。A.*CO+*OH→*CO+*H2OB.*CO+*H2O→*COC.*OCH2→*OCH3D.*OCH3→*CH3OH（3）一定條件下，在1L恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，溫度對(duì)CO2平衡轉(zhuǎn)化率及催化劑的催化效率影響如圖所示：①下列說法能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_____(填字母)。A.混合氣體的密度不再變化B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化C.CO2、H2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量之比為1∶3∶1∶1D.H2O(g)和CO2(g)的生成速率之比為1∶1②反應(yīng)速率：v正(M)_____(填“大于”“小于”“等于”或“無法判斷”，下同)v逆(N)，化學(xué)平衡常數(shù)：KM_____KN。③M點(diǎn)甲醇的體積分?jǐn)?shù)為_____，該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____。④已知：反應(yīng)速率v=v正-v逆=k正c(CO2)·c3(H2)-k逆c(CH3OH)·c(H2O)，k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，則Q點(diǎn)時(shí)=_____(保留2位小數(shù))?！敬鸢浮浚?）CO2(g)+3H2(g)CH3OH(1)+H2O(1)△H=-130.9kJ·mol-1（2）①.CH2O②.A（3）①.BD②.無法判斷③.大于④.16.7%⑤.0.148(或)⑥.3.24【解析】【小問1詳解】已知H2(g)和CH3OH(l)的燃燒熱分別為285.8kJ/mol，726.5kJ/mol，所以有：①H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H1=-285.8kJ/mol，②CH3OH(l)+O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H2=-726.6kJ/mol，CO2與H2反應(yīng)生成液態(tài)甲醇和液態(tài)水的反應(yīng)為：CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(l)+H2O(l)，該反應(yīng)可由①×3-②得到，根據(jù)蓋斯定律，該反應(yīng)的焓變?yōu)棣=-285.8kJ/mol×3-(-726.6kJ/mol)=-130.9kJ/mol，故答案為：CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(l)+H2O(l)ΔH=-130.9kJ/mol；【小問2詳解】①由圖可知，生成副產(chǎn)物CH2O時(shí)反應(yīng)的活化能較大，反應(yīng)進(jìn)行較慢，則相對(duì)較少，故答案為：CH2O；②根據(jù)圖可知合成甲醇的過程中*CO+*OH→*CO+*H2O的活化能最大，反應(yīng)速率最慢，決定整體反應(yīng)速率，所以主要降低該步驟的能量變化，故答案為：A；【小問3詳解】①A.混合氣體的密度為ρ=，反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，m不變，體積V不變，所以混合氣體的密度不再變化不能判斷化學(xué)平衡，故A不選；B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為，反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，m不變，n發(fā)生改變，所以混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化可以判斷化學(xué)平衡，故B選；C.CO2、H2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量之比取決于起始時(shí)反應(yīng)的充入量以及反應(yīng)進(jìn)行的程度，無法通過物質(zhì)的量之比為1：3：1：1，符合化學(xué)計(jì)量比判斷化學(xué)平衡，故C不選；D.H2O(g)和CO2(g)的生成速率之比為1：1說明v正=v逆，可以說明化學(xué)平衡，故D選，故答案為：B、D；②溫度升高，CO2的轉(zhuǎn)化率降低，此時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，說明溫度升高不利于反應(yīng)正向進(jìn)行，但溫度升高有利于提高化學(xué)反應(yīng)速率，所以反應(yīng)速率：v正(M)小于v逆(N)，化學(xué)平衡常數(shù)：KM大于KN，故答案為：小于；大于；③M點(diǎn)時(shí)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，起始時(shí)充入1molCO2和3molH2發(fā)生反應(yīng)：，M點(diǎn)甲醇的體積分?jǐn)?shù)為×100%=16.7%，反應(yīng)的平衡常數(shù)K==0.148，故答案為：16.7%；0.148；④根據(jù)該溫度下反應(yīng)平衡時(shí)v正=v逆，則k正c(CO2)?c3(H2)=k逆c(CH3OH)?c(H2O)，所以=K=0.148，Q點(diǎn)時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為40%，，則Q點(diǎn)的=3.24，故答案為：3.24。10.我國(guó)是世界上最大的鎢儲(chǔ)藏國(guó)，金屬鎢可用于制造燈絲、合金鋼和光學(xué)儀器，有“光明使者”的美譽(yù)。工業(yè)上利用黑鎢礦(其主要成分是FeWO4，還含有少量的SiO2、Al2O3、As2O3等)制備鎢的工藝流程如圖：回答下列問題：（1）黑鎢礦“堿熔”前需充分研磨，目的是_____，寫出FeWO4在“堿熔”條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。（2）濾渣Ⅰ的主要成分是_____(填化學(xué)式)。（3）粗鎢酸鈉溶液中含有HAsO，可加入H2O2和MgCl2將其轉(zhuǎn)化為MgHAsO4沉淀除去，其反應(yīng)的離子方程式為_____。（4）鎢酸鈣(CaWO4)和氫氧化鈣都是微溶電解質(zhì)。某溫度下Ca(OH)2和CaWO4的飽和溶液中，pC(Ca2+)與pC(陰離子)的關(guān)系如圖所示，已知：pC(離子)=-lgc(離子)。該溫度下將Na2WO4溶液加入石灰乳中得到大量鎢酸鈣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____。（5）750℃時(shí)，以石墨棒作電極材料，電解NaCl—CaCl2—CaWO4熔融鹽可以直接得到金屬鎢，其陰極的電極反應(yīng)式為_____?！敬鸢浮浚?）①.增大接觸面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率②.4FeWO4+8NaOH+O24Na2WO4+2Fe2O3+4H2O（2）Al(OH)3、H2SiO3（3）Mg2++H2O2+HAsO=MgHAsO4↓+H2O（4）①.WO+Ca(OH)2CaWO4+2OH-②.104（5）WO+6e-=W+4O2-【解析】【分析】堿溶中NaOH和SiO2反應(yīng)生成Na2SiO3、與Al2O3反應(yīng)生成Na2AlO2，由水浸后的產(chǎn)物可知FeWO4和NaOH反應(yīng)生成Na2WO4和Fe2O3，通入過量二氧化碳與Na2AlO2、Na2SiO3分別反應(yīng)生成Al(OH)3、H2SiO3，加入鹽酸與Na2WO4反應(yīng)生成H2WO4，分解可得WO3，用氫氣還原得到金屬W；【小問1詳解】黑鎢礦“堿熔”前需充分研磨，目的是增大接觸面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率；FeWO4在“堿熔”條件下反應(yīng)生成Na2WO4和Fe2O3，F(xiàn)e元素化合價(jià)升高，則反應(yīng)物氧氣的O元素化合價(jià)降低為-2價(jià)，反應(yīng)的化學(xué)方程式：4FeWO4+8NaOH+O24Na2WO4+2Fe2O3+4H2O；【小問2詳解】通入過量二氧化碳與Na2AlO2、Na2SiO3分別反應(yīng)生成Al(OH)3、H2SiO3，濾渣Ⅰ的主要成分是Al(OH)3、H2SiO3；【小問3詳解】HAsO與H2O2和MgCl2反應(yīng)生成MgHAsO4沉淀，無化合價(jià)變化，反應(yīng)的離子方程式為：Mg2++H2O2+HAsO=MgHAsO4↓+H2O；【小問4詳解】Na2WO4與石灰乳Ca(OH)2反應(yīng)生成CaWO4，反應(yīng)的離子方程式為WO+Ca(OH)2CaWO4+2OH-；由圖當(dāng)pC(Ca2+)=4時(shí)，pC(OH-)=10-1，pC(WO)=10-6，該反應(yīng)的平衡常數(shù)；【小問5詳解】電解池中陰極發(fā)生還原反應(yīng)，熔融下WO在陰極得電子生成W和O2-，電極反應(yīng)式為WO+6e-=W+4O2-。(二)選考題：共45分。請(qǐng)考生從2道物理題、2道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題作答。如果多做，則每科按所做的第一題計(jì)分)11.銅及其化合物科學(xué)研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有許多用途?；卮鹣铝袉栴}：（1）[Cu(NH3)2]Ac溶液可以吸收合成氨中對(duì)催化劑有毒害的CO氣體[醋酸根(CH3COO-)簡(jiǎn)寫成Ac-]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3CO]Ac。①基態(tài)Cu+的核外電子排布式為_____。②CH3COO-中C原子的雜化軌道類型為_____。③[Cu(NH3)2]Ac中所含非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序是_____(用元素符號(hào)表示)。④[Cu(NH3)2]+中N原子形成的H—N—H鍵角_____(填“大于”“小于”或“等于”)氣態(tài)NH3中的鍵角，原因是_____。⑤1個(gè)[Cu(NH3)3CO]+中含有的共價(jià)鍵數(shù)為_____。（2）Cu—Mn—Al合金為磁性形狀記憶合金材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：①合金的化學(xué)式為_____。②若A原子坐標(biāo)參數(shù)為(0，1，0)，則B原子的坐標(biāo)參數(shù)為_____。③已知該合金晶體的密度為ρg·cm-3，則最近的兩個(gè)Al原子間的距離為_____nm(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)。【答案】（1）①.1s22s22p63s23p63d10(或[Ar]3d10)②.sp2、sp3③.O>N>C>H④.大于⑤.[Cu(NH3)2]+中N原子的孤電子對(duì)形成了配位鍵，而氣態(tài)NH3中N原子上有孤電子對(duì)，孤電子對(duì)和成鍵電子對(duì)間的排斥力大于成鍵電子對(duì)和成鍵電子對(duì)間的排斥力，所以NH3中鍵角?、?16（2）①.AlMnCu2②.(1，，)③.××107【解析】【小問1詳解】①基態(tài)Cu的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，失去1個(gè)電子形成Cu+，其電子排布式為：1s22s22p63s23p63d10(或[Ar]3d10)。②CH3COO-中甲基上的C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，雜化方式為sp3，羧基上的C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，雜化方式為sp2。③[Cu(NH3)2]Ac中所含非金屬元素有N、H、O、C，電負(fù)性是原子對(duì)鍵合電子的吸引能力，一般來說，原子半徑越小，核電荷數(shù)越多，電負(fù)性越強(qiáng)，N、H、O、C的電負(fù)性由大到小的順序是O>N>C>H。④在[Cu(NH3)2]+中，N原子的孤電子對(duì)形成了配位鍵，而氣態(tài)NH3中N原子上有孤電子對(duì)，孤電子對(duì)和成鍵電子對(duì)間的排斥力大于成鍵電子對(duì)和成鍵電子對(duì)間的排斥力，所以NH3中鍵角大于[Cu(NH3)2]+中H—N—H鍵角。⑤[Cu(NH3)3CO]+中含有Cu2+和四個(gè)配體之間的配位鍵，NH3分子中有3個(gè)N-H鍵，3個(gè)NH3共有9個(gè)N-H鍵，CO中有3個(gè)共價(jià)鍵，所以1個(gè)[Cu(NH3)3CO]+中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4+9+3=16?！拘?詳解】①在晶胞中銅位于頂點(diǎn)、面心、棱心和體心，共有8個(gè)，Mn和Al在晶胞