高中化學(xué)第3節(jié)第2課時氧化劑和還原劑氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用教案魯科版必修第一冊

12課時氧化劑和復(fù)原劑氧化復(fù)原反響的應(yīng)用學(xué)業(yè)要求核心素養(yǎng)對接學(xué)業(yè)要求核心素養(yǎng)對接1.通過探究HO的性質(zhì)，把化學(xué)科學(xué)與生產(chǎn)、221.知道常見的氧化劑和復(fù)原劑。生活聯(lián)系起來。2.依據(jù)氧化復(fù)原反響原理推測物質(zhì)的化學(xué)性2.通過氧化性、復(fù)原性強(qiáng)弱比較的學(xué)習(xí)，進(jìn)質(zhì)和變化，設(shè)計試驗進(jìn)展初步驗證，并能分一步提升學(xué)問概括水平，增加小組合作試驗析、解釋有關(guān)現(xiàn)象。探究、爭論溝通等多樣化方式解決問題的能力。學(xué)問點一氧化劑、復(fù)原劑氧化劑為什么是這樣的標(biāo)識？什么是氧化劑與復(fù)原劑以下學(xué)問點：氧化劑與復(fù)原劑在氧化復(fù)原反響中，所含的某種元素的化合價降低的反響物稱為氧化劑。在氧化復(fù)原反響中，所含的某種元素的化合價上升的反響物稱為復(fù)原劑。一種物質(zhì)可以既是氧化劑又是復(fù)原劑氧化性與復(fù)原性(1)概念①氧化性：氧化劑中的某種元素得電子的性質(zhì)。②復(fù)原性：復(fù)原劑中的某種元素失電子的性質(zhì)。(2)與元素價態(tài)的關(guān)系元素處于最高價態(tài)時，只有氧化性；元素處于最低價態(tài)時，只有復(fù)原性；元素處于中間價態(tài)時，既有氧化性又有復(fù)原性。3．常見的氧化劑和復(fù)原劑常見的氧化劑①活潑的非金屬單質(zhì)，如ClO2 2②局部含有較高價態(tài)元素的含氧酸，如HNO3③某些含有較高價態(tài)元素的鹽，如KMnOKClOFeClCuCl等。4 3 3 2常見的復(fù)原劑①活潑的金屬單質(zhì)，如Mg、Fe、Zn②某些非金屬單質(zhì)，如C、H2③含有較低價態(tài)元素的化合物，如CO、SOKI、NaS、NaSOFeSO2 2 2 3 44．氧化復(fù)原反響概念間的關(guān)系及實質(zhì)(1)概念間關(guān)系①氧化劑在反響中所含元素化合價降低→具有氧化性→被復(fù)原→生成復(fù)原產(chǎn)物→發(fā)生復(fù)原反響。②復(fù)原劑在反響中所含元素化合價上升→具有復(fù)原性→被氧化→生成氧化產(chǎn)物。抓住化合價升降的兩條線(2)特征一種或幾種元素的化合價發(fā)生變化。(3)實質(zhì)氧化復(fù)原反響的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移(即電子的得失或電子對的偏移)。學(xué)問點二氧化復(fù)原反響的應(yīng)用鋼鐵冶煉的原理是什么？氯氣在試驗室是如何制備的？氧化復(fù)原反響還有哪些應(yīng)用？請完成以下學(xué)問點在爭論物質(zhì)性質(zhì)中的應(yīng)用(1)過氧化氫的氧化性：HOKIHO＋2KI===I＋2KOH22 22 2I2(2)過氧化氫的復(fù)原性：HO5HO2KMnO3HSO===5O↑＋2MnSOKSO22 22

4 2 4

4 2 4＋8HO2在物質(zhì)轉(zhuǎn)化和能量轉(zhuǎn)化中的應(yīng)用(1)金屬的冶煉冶煉金屬的方法有熱復(fù)原法、濕法、電解法等(2)氯氣的試驗室制法反響原理試驗室用MnO2

和濃鹽酸加熱反響制取ClMnOMnO＋4HCl(濃2)====2＋Cl↑＋2HO，2 2另一種不加熱的：2KMnO＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl5Cl8HO4 2 2 2△離子方程式為MnO4H2CMn2＋Cl2HO。2 2 2試驗裝置ACl2中的HClBCl2；燒杯中NaOH溶液的作用是吸取多余的Cl2、以防污染環(huán)境。①沒有防倒吸裝置②停頓加熱時，留意防倒吸4微推斷(1)非金屬單質(zhì)只具有氧化性，金屬單質(zhì)只有復(fù)原性。(×)(2)元素的價態(tài)越高，物質(zhì)的氧化性越強(qiáng)。(×)某元素從化合態(tài)到游離態(tài)，則該元素肯定被氧化。(×)一種物質(zhì)假設(shè)具有氧化性，則不具有復(fù)原性，反之亦然。(×)(5)元素處于最高價時，該物質(zhì)肯定具有強(qiáng)氧化性。(×)(6)得電子難的元素，失電子越簡潔。(×)微訓(xùn)練在以下反響中：①2Na＋2HO===2NaOH＋H↑2 2②2F＋2HO===4HF＋O2 2 2③Cl＋HO===HCl＋HClO2 2④C＋H CO＋H高溫④C＋H CO＋H2 2⑤CaO＋HO===Ca(OH)2 2電解2 2 2試從氧化復(fù)原的角度，答復(fù)以下問題：(1)水只作氧化劑的是 。水只作復(fù)原劑的是 。水既不作氧化劑又不作復(fù)原劑的是 。答案(1)①④(2)②(3)③⑤在S2－Fe2＋Fe3＋Mg2＋SI－H＋中只有氧化性的是 只有復(fù)原性的是 ，既有氧化性又有復(fù)原性的是 。答案Fe3＋、Mg2＋、H＋

S2－、I－

Fe2＋、S某試驗室的尾氣中含有較多的氯氣有毒要吸取這些尾氣以下試劑最適合的是( )飽和的石灰水C．自來水

飽和的食鹽水D．燒堿溶液解度，吸取效果燒堿溶液更好，ADB10且氯氣在水中的溶解度較小，用自來水吸取效果不好，C項錯誤。答案D微思考寫出以下氧化劑對應(yīng)的復(fù)原產(chǎn)物。－2Cl2→C－－2O→O2NO3 NOHNO→ 2濃HSO→SO2 4 24MnO－→Mn2＋〔H＋〕4→ →2 32

ClFe3＋→Fe2＋Cu2＋→Cu寫出以下復(fù)原劑對應(yīng)的氧化產(chǎn)物。Mg→M2＋ Fe2＋Fe→Fe3＋Zn→Zn2＋COC→2CO2H→HO2 2CO→COSO2－SO2－4SO32SO3SO2－→SO2－3 4I－→I 2Fe2＋→Fe3＋S2－→S1探究過氧化氫的氧化性、復(fù)原性生活情景：從價態(tài)角度考慮，過氧化氫有什么性質(zhì)？提示氧元素處于中間價態(tài)，既有氧化性，又有復(fù)原性。－1 －2HO→HO(表現(xiàn)氧化性，綠色氧化劑)2 2 2－1 02 2 2向過氧化氫中參加二氧化錳，如下圖現(xiàn)象是什么？提示HO

MnO具有不穩(wěn)定性2HO22H＋O↑22 22 2 2過氧化氫具有：1．不穩(wěn)定性——易分解，試驗室制氧氣；復(fù)原性——可制氧氣；強(qiáng)氧化性——可用于漂白、殺菌、消毒?？纱呋纸釮O22的有：MnO2Fe3＋、Cu2＋【例題1】HO被稱為綠色氧化劑，在生產(chǎn)工藝中應(yīng)用廣泛，請答復(fù)以下有關(guān)過氧化氫的22問題：Fe3 ＋

可以催化HO 分解，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式22。酸性條件下，在FeCl3和FeCl2的混合溶液中參加H2O2以除去Fe2＋，反響的離子方程式為 。HO可用于SO的尾氣處理，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式22 2 。KMnO測定溶液中的HO4 22。Fe3＋答案22 2 2(2)2H＋＋HO＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2HO22 2(3)SO＋HO===HSO2 22 2 4(4)6H＋＋5HO＋2MnO－===2Mn2＋＋5O↑＋8HO22 4 2 21過氧化氫(HO22向含有酚酞的NaOH 性。將雙氧水參加到經(jīng)酸化的高錳酸鉀溶液中，覺察溶液的紫紅色消褪了，此時雙氧水表現(xiàn)出 性。答案(1)氧化(2)復(fù)原2物質(zhì)氧化性、復(fù)原性強(qiáng)弱的比較1．“13法正確嗎？2．依據(jù)Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，F(xiàn)eCu提示FeCuFe強(qiáng)于Cu。氧化性和復(fù)原性強(qiáng)弱的推斷方法(1)依據(jù)氧化復(fù)原反響的方向推斷氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物復(fù)原性：復(fù)原劑>復(fù)原產(chǎn)物依據(jù)元素的活動性挨次比較依據(jù)反響條件來推斷劑(或復(fù)原劑)的氧化性(或復(fù)原性)越強(qiáng)，反之越弱。如：)====(1)MnO＋4HCl濃 MnClCl↑2HO)====2 2 2 22KMnO＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl5Cl↑＋8HO4 2 2 2氧化性：KMnO>MnO4 2(2)Na、Mg、AlHONaMgAl2件下也難反響。復(fù)原性：Na＞Mg＞Al4．依據(jù)氧化產(chǎn)物的價態(tài)凹凸推斷同種物質(zhì)被不同氧化劑氧化的價態(tài)越高，氧化劑的氧化性越強(qiáng)。點燃 △Fe＋S=====FeS2 3氧化性：ClS。2推斷復(fù)原劑復(fù)原性的原理類似5．依據(jù)元素的價態(tài)進(jìn)展推斷有氧化性，又有復(fù)原性。2】有A、B、C、D①A2＋＋B===B2＋＋A②A2＋＋C===C2＋＋A③B2＋＋C===C2＋＋B④C2＋＋D===D2＋＋C由此可推知，各物質(zhì)的氧化性、復(fù)原性強(qiáng)弱挨次正確的選項是(雙選)( )A.氧化性：A2＋＞B2＋＞C2＋＞D2＋B.氧化性：D2＋＞C2＋＞B2＋＞A2＋

氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物復(fù)原性：A＞B＞C＞D復(fù)原性：復(fù)原性：D＞C＞B＞A復(fù)原劑>復(fù)原產(chǎn)物解析氧化復(fù)原反響中，反響物與生成物之間氧化性與復(fù)原性強(qiáng)弱比較的一般規(guī)律是依據(jù)上述關(guān)系，由①知，氧化性：A2＋＞B2＋，復(fù)原性：B＞A；由②知，氧化性：A2＋＞C2＋，復(fù)原性：C＞A；由③知，氧化性：B2＋＞C2＋，復(fù)原性：C＞B；由④知，氧化性：C2＋＞D2＋，復(fù)原性：D＞C。綜合①～④可得，氧化性：A2＋＞B2＋＞C2＋＞D2＋，復(fù)原性：D＞C＞B＞A。答案AD2如下反響：①2BrO－＋Cl===Br＋2ClO－，3 2 2 3②ClO－＋5Cl－＋6H＋===3Cl↑＋3HO，3 2 2③2FeCl＋2KI===2FeCl＋2KCl＋I(xiàn)，3 2 2④2FeClCl===2FeCl。2 2 3以下各微粒氧化力量由強(qiáng)到弱的挨次正確的選項是( )ClO－＞BrO－＞Cl＞Fe3＋＞I3 3 2 2BrO－＞Cl＞ClO－＞I＞Fe3＋3 2 3 2BrO－＞ClO－＞Cl＞Fe3＋＞I3 3 2 2BrO－＞ClO－＞Fe3＋＞Cl＞I3 3 2 2解析反響①中氧化劑是BrO－、氧化產(chǎn)物是ClO－，則氧化性BrO－＞ClO－；同理，由反響②3 3 3 3知，氧化性ClO－＞Cl；由反響③知，氧化性Fe3＋＞I，由反響④知，氧化性Cl＞Fe3＋；綜3 2 2 2上可知，氧化性強(qiáng)弱為BrO－＞ClO－＞Cl＞Fe3＋>I答案C

3 3 2 23氧化復(fù)原反響的根本規(guī)律1．在一個反響中，氧化劑和復(fù)原劑的物質(zhì)的量肯定相等嗎？提示氧化劑得電子數(shù)和復(fù)原劑失電子數(shù)肯定相等，但二者的物質(zhì)的量不肯定相等。2．金屬陽離子肯定只有氧化性嗎？提示金屬陽離子假設(shè)處于中間價態(tài)則既有氧化性，又有復(fù)原性。3．Fe2＋具有較強(qiáng)的復(fù)原性，F(xiàn)e3＋具有較強(qiáng)的氧化性，二者之間能反響嗎？為什么？提示Fe2＋Fe3＋為相鄰價態(tài)，無中間價態(tài)，二者不能反響。1．守恒規(guī)律復(fù)原劑失電子總數(shù)＝氧化劑得電子總數(shù)＝氧化劑化合價降低的總數(shù)＝復(fù)原劑化合價上升的總數(shù)。氧化復(fù)原反響方程式的配平和相關(guān)計算2．強(qiáng)弱規(guī)律復(fù)原性：復(fù)原劑＞復(fù)原產(chǎn)物。氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物。物質(zhì)間氧化性(或復(fù)原性)的強(qiáng)弱比較或推斷有氧化性和有復(fù)原性的物質(zhì)在肯定條件下是否發(fā)生反響先后規(guī)律(1)同一氧化劑與多種復(fù)原劑混合，復(fù)原性強(qiáng)的先被氧化。(2)同一復(fù)原劑與多種氧化劑混合，氧化性強(qiáng)的先被復(fù)原。應(yīng)用：推斷物質(zhì)的氧化性、復(fù)原性強(qiáng)弱或推斷反響的先后挨次。把氯氣通入FeBr溶液時，復(fù)原性Fe2＋>Br－，假設(shè)氯氣的量缺乏時首先氧化Fe2＋；把氯氣通入2FeI溶液時，復(fù)原性I－>Fe2＋，假設(shè)氯氣的量缺乏時首先氧化I－2價態(tài)規(guī)律(1)凹凸規(guī)律元素最高價態(tài)：只有氧化性。元素中間價態(tài)：既有氧化性又有復(fù)原性。元素最低價態(tài)：只有復(fù)原性。推斷物質(zhì)的氧化性、復(fù)原性(2)歸中規(guī)律不穿插”如：②同種元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生化學(xué)反響。推斷同種元素不同價態(tài)的物質(zhì)間發(fā)生氧化復(fù)原的可能性(3)歧化規(guī)律3】24mL0.05mol·L－1NaSO20mL0.02mol·L－1KCrO2 3 2 27NaSOKCrO氧化為NaSOCr2 3 2 27 2 4得失電子守恒( )＋2C．＋4

＋3D．＋5解析n(NaSO＝0.05mol·L－1×0.024L＝0.0012mol2 3n(KCrO)＝0.02mol·L－1×0.02L＝0.0004mol2 276 得到2×－〕－＋xKCrO 2Cr2 27＋4 失去2e－ ＋6NaSO2 3

NaSO2 4KCrO：0.0004×2×(6－x)mol2 27NaSO：0.0012×2mol。2 3依據(jù)氧化復(fù)原反響中，氧化劑和復(fù)原劑得失電子總數(shù)相等，有0.0004×2×(6－x)＝0.0012×2，解得x＝3。答案B3ClOCl2ClO8HCl(濃)===5Cl＋4HO，假設(shè)該2 2 2 2 2反響中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為9.632×1023，則產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為( )A．11.2L B．33.6LC．22.4L解析

9.632×1023

D．44.8L＝1.6mol2ClO～Cl～8e－，8HCl～4Cl～8e－，所以6.02×1023mol－1

2 2 25 5該反響轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8－5Cl8(Cl＝(－)＝×1.6mol1mo(Cl)2＝1mol×22.4L·mol－1＝22.4L。答案C

2 8 8 24氯氣的試驗室制法情景：氯氣的覺察史1774是當(dāng)他確信自己制得了一種氣體后，他又感到一種由衷的歡快。漂白作用；他還覺察氯氣能與金屬或金屬氧化物發(fā)生化學(xué)反響。從1774年舍勒覺察氯氣以后，到1810年，很多科學(xué)家先后對這種氣體的性質(zhì)進(jìn)展了爭論。這期間，氯氣始終被當(dāng)作一種化合物。直到1810年，戴維經(jīng)過大量試驗爭論，才確認(rèn)這種氣體是由一種化學(xué)元素組成的物質(zhì)。他將這種元素命名為chlorine，這個名稱來自希臘文，有“綠色的”意思。我國早年的譯文將其譯作“綠氣請寫出其反響原理方程式？除MnO外還有哪些能氧化濃鹽酸，得氯氣？2△提示MnO＋4HCl(濃)=====MnCl＋Cl2HOMnO外，也可用KMnO2 2 2 2 2 4反響原理△ △化學(xué)方程式：MnO＋4HCl(濃)=====MnClCl2HO，離子方程式：MnO＋4H＋＋2Cl－=====2 2 2 2 2Mn2＋＋2HO＋Cl2 2也可以用高錳酸鉀、重鉻酸鉀、氯酸鉀等氧化劑代替二氧化錳。2KMnO16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl5Cl8HO。4 2 2 2試驗裝置(1)發(fā)生裝置(Ⅰ)①特點：固體＋液體― 氣體。②儀器：鐵架臺、酒精燈、石棉網(wǎng)、圓底燒瓶、分液漏斗等。組成盛放試劑試劑的作用C飽和氯化鈉溶液除去氯氣中的氯化氫組成盛放試劑試劑的作用C飽和氯化鈉溶液除去氯氣中的氯化氫D濃硫酸枯燥氯氣收集裝置(Ⅲ)①收集方法：向上排空氣法(裝置E，Cl的密度大于空氣的密度)。也可用排飽和食鹽水法2(Cl在飽和NaClHCl2②驗滿方法：用潮濕的淀粉KI試紙檢驗。將潮濕的淀粉KI試紙放在集氣瓶口，假設(shè)試紙變藍(lán)，則證明Cl已收集滿。2尾氣處理裝置(Ⅳ)①導(dǎo)氣管要伸入液面以下。②F中盛放試劑：氫氧化鈉溶液，作用：吸取過量的氯氣，防止污染環(huán)境。特別提示：(1)試驗室制備Cl2①必需用濃鹽酸，MnO2②為了削減制得的ClHClHCl2③試驗完畢后，先使反響停頓并排出裝置中殘留的Cl2④尾氣吸取時，不能用澄清石灰水吸取Cl，由于溶液中Ca(OH)濃度小，吸取不完全。2 2氣體凈扮裝置的選擇氣體凈扮裝置的設(shè)計必需同時考慮主要成分和雜質(zhì)成分的性質(zhì)質(zhì)。用濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣時，氯氣中混有HCl和水蒸氣等雜質(zhì)，除去氯氣中的HCl可以用飽和食鹽水(如以下圖中Ⅰ所示)；除去氯氣中的水蒸氣可用濃硫酸(如以下圖中Ⅱ所示)或枯燥的CaCl(如以下圖中Ⅲ所示)。2MnOHCl2①濃鹽酸中，局部Cl－的化合價上升，4molHClCl－2mol。②隨著反響的進(jìn)展鹽酸濃度變小，故MnO足量時，鹽酸不能完全反響，反響后溶液為鹽酸2MnCl24】如下圖是某學(xué)生設(shè)計的試驗室制備并枯燥Cl及吸取多余氯氣的試驗裝置圖，2請答復(fù)：(1)指出上述圖中的各處錯誤：① ；② ；③ ；④ 。(2)在改進(jìn)后的裝置中，以下物質(zhì)的作用分別是：①飽和食鹽水 ；②濃硫酸 ；③NaOH溶液 。(3)制備試驗開頭時，先檢查裝置的氣密性，接下來的操作依次是 。A．向燒瓶中參加MnO粉末2B．加熱C．向燒瓶中參加濃鹽酸(4)假設(shè)將過量二氧化錳與20mL12mol·L－1的鹽酸混合加熱，充分反響后生成的氯氣明15顯少于0.06mol。其主要緣由有：① ，② 。(5)為了提高濃鹽酸的利用率，你對試驗的建議是 。(6)圓底燒瓶中發(fā)生反響的離子方程式是 。 ，有關(guān)的離子方程式是 。解析(2)先除HCl(3)檢查裝置氣密性后的操作挨次為(4HCl0.24mol，但由于鹽酸受熱易揮發(fā)，且隨反響的不斷進(jìn)展，鹽酸濃度越來越小，變?yōu)橄←}酸后不MnOCl0.06mol。(5)為削減鹽酸的揮發(fā)，漸漸滴2 2加濃鹽酸，用小火加熱。(6)利用Cl和NaOH溶液反響除多余的Cl2 2答案(1)①不能用稀鹽酸，而應(yīng)用濃鹽酸②應(yīng)有加熱裝置，應(yīng)用酒精燈加熱③盛濃硫酸和盛飽和食鹽水的洗氣瓶位置顛倒④兩洗氣瓶里進(jìn)氣導(dǎo)管和出氣導(dǎo)管的長短顛倒(2)①除去Cl中的氯化氫②除去氯氣中的水蒸氣2③吸取多余的氯氣(3)ACB(4)①加熱使HCl大量揮發(fā)②鹽酸變稀后不再發(fā)生反響(5)將濃鹽酸漸漸滴下；加熱用小火△(6)MnO＋4＋＋2C====Mn＋Cl↑2HO2 2 2NaOHCl＋2OH－===Cl－＋ClO－＋HO2 24某爭論小組為了制備84消毒液(主要成分為NaClO70℃3X＋6OH=====5X－＋XO－＋3HO”。2 3 216答復(fù)以下問題：裝置中的試管內(nèi)發(fā)生反響的離子方程式為 。裝置中能否省去盛飽和NaCl溶液的洗氣瓶 填“能”或“不能，下)，由是 。(3)裝置中能否省去盛濃硫酸的洗氣瓶？ ，理由是 。(4)裝置中能否省去盛冰水的燒杯？ ，理由是 。解析此題具有較強(qiáng)的綜合性，裝置產(chǎn)生的Cl在冰水冷卻下與NaOH2NaClHClNaOHNaCl，降低NaClO70℃3Cl＋6OH－=====5Cl－＋ClO－2 3＋3HO。2答案(1)Cl2OH－===Cl－＋ClO－＋HO2 2不能氯氣中混有的HClNaClO量和純度能少量水蒸氣進(jìn)入試管中不影響反響不能氯氣與水的反響是放熱反響，反響時溫度上升，可能引起副反響，生成NaClO35(核心素養(yǎng))氧化復(fù)原反響規(guī)律的應(yīng)用一、學(xué)問要點1．氧化性(1)Cl2>Br2>Fe3＋>I2>S(2)Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋>Fe2＋172．復(fù)原性(1)S2－>I－>Fe2＋>Br－>Cl－(2)K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>(H)>Cu>Fe2＋>Ag性質(zhì)分析先后挨次?性質(zhì)分析先后挨次?提升學(xué)生的模型認(rèn)知素養(yǎng)試驗分析先后挨次?培育學(xué)生的試驗探究、證據(jù)推理意識【素養(yǎng)解題】[典例示范]在含有Cu(NOMg(NOAgNO是( A．Mg

32 32

3B．CuC．Ag D．H2明晰性質(zhì)的強(qiáng)弱挨次確定反響的先后挨次明晰性質(zhì)的強(qiáng)弱挨次確定反響的先后挨次氧化性強(qiáng)弱挨次為Ag＋>Cu2＋>H＋>Mg2＋反響的先后挨次為Ag＋>Cu2＋>H＋答案C三、對點訓(xùn)練1．以下物質(zhì)在化學(xué)反響中常作復(fù)原劑的一組是( )A．HNOClFeClKMnO3 2 3 4B．Al、CO、OH2 2C．Zn、C、HCO2D．KClOMnOC、Fe3 2解析AB中OD中KClOMnO答案C

2 3 2以下三個離子反響方程式如下：①X2＋＋Y===X＋Y2＋②Y2＋＋W===W2＋＋Y③W2＋＋Z===Z2＋＋W則氧化性最弱的粒子是( )A．X2＋ B．Y2＋C．W2＋ D．Z2＋18解析依據(jù)反響①，氧化性X2＋＞Y2＋；依據(jù)反響②，氧化性Y2＋＞W(wǎng)2＋；依據(jù)反響③，氧化性W2＋＞Z2＋?？梢姡鲜鏊姆N陽離子中，氧化性最弱的是Z2＋。答案D3NO＋HO===2HNO＋NO6mole－發(fā)生轉(zhuǎn)移時，被氧化的物質(zhì)與被復(fù)原的物2 2 3質(zhì)的物質(zhì)的量之比為( )A．1∶1C．2∶1

B．1∶2D．3∶1解析在反響中3molNO2molNO1mol2 2子發(fā)生轉(zhuǎn)移，被氧化與被復(fù)原的NO的物質(zhì)的量之比均為2∶1。2答案C4．以下兩個氧化復(fù)原反響的化學(xué)方程式：===2Mn①2KClO 2KCl3O===23△ 2高溫23 23用單線橋法表示反響②中的電子轉(zhuǎn)移狀況。。反響①中每生成1molO，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 。2①解析依據(jù)元素化合價的變化標(biāo)出反響中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。①1molO②2②

4mol答案(1)(2)4答案(1)(2)4mol在反響中，X元素的原子將電子轉(zhuǎn)移給Y元素的原子，則以下說法正確的選項是( )①元素X被氧化②元素Y被氧化③元素X發(fā)生復(fù)原反響④元素Y①②C．②③

③④D．①④解析依據(jù)題意知，XXY的原子獲得電子，Y答案D2．以下對氧化復(fù)原反響的分析中不合理的是( )A．Mg變成MgOMgB．KMnOMn4C．反響CuSO2NaOH===Cu(OH)↓＋NaSO不屬于氧化復(fù)原反響4 2 2 4電解D．2HO=====2HOHO2 2 2 2解析A項中Mg答案A3．常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反響：①2Fe2＋＋Br===2Fe3＋＋2Br－，2②2Br－＋Cl===Br＋2Cl－，2③2Fe3＋＋2I－

22Fe2＋＋I(xiàn)；2由此推斷以下說法錯誤的選項是( )A．鐵元素在反響①和③中均被氧化1molCl2

2molBr－被氧化氧化性強(qiáng)弱挨次為Cl＞Br＞Fe3＋＞I2 2 2復(fù)原性強(qiáng)弱挨次為I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－解析選項A，反響①中Fe2＋作復(fù)原劑，在反響中被氧化，反響③中Fe3＋作氧化劑，在反響中被復(fù)原，A不正確；反響②中Cl1molCl2molBr－被氧化，2 2BBr＞Fe3＋，復(fù)原性Fe2＋＞Br－；由反響②可知，氧化性：Cl2 2＞BrBr－＞Cl－Fe3＋>II－＞Fe2＋C、D2 2確。答案A4．氮元素的最低化合價是－35化性的是( )A．NH3C．NO2

B．N2D．HNO3解析物質(zhì)所含元素處于最高價態(tài)，只具有氧化性；處于中間價態(tài)，既具有氧化性，又具有復(fù)原性；處于最低價態(tài)只具有復(fù)原性，故答案選D。答案D5．常溫下，在溶液中發(fā)生如下反響：①16H＋＋10Z－＋2XO－===2X2＋＋5Z＋8HO4 2 2②2A2＋＋B===2A3＋＋2B－2③2B－＋Z===B＋2Z－2 2由此推斷以下說法錯誤的選項是( )A．反響Z＋2A2＋===2A3＋＋2Z－可以進(jìn)展2B．ZC．氧化性由強(qiáng)到弱的挨次是XO－、ZBA3＋4 2 2D．復(fù)原性由強(qiáng)到弱的挨次是Z－、B－、A2＋、X2＋解析由題給方程式知氧化性的強(qiáng)弱挨次為XO－>Z>B>A3＋，A、CZ4 2 2被氧化，在反響③中ZB項正確；復(fù)原性為A2＋>B－>Z－>X2＋，D答案DCoOCo2＋，CoOClFeClI的氧化性依次減弱。下23 23 2 3 2列反響的化學(xué)方程式錯誤的選項是( )3Cl＋6FeI===2FeCl＋4FeI2 2 3 3Cl＋FeI===FeCl＋I(xiàn)2 2 2 2CoO＋6HCl===2CoCl＋Cl↑＋3HO23 2 2 2D．2Fe3＋＋2I－

2Fe2＋＋I(xiàn)221解析此題可結(jié)合題給信息：氧化性強(qiáng)弱挨次CoO＞Cl＞FeCl＞I23 2 3 2序I＞Fe2＞Cl＞Co＋A選項中Cl應(yīng)領(lǐng)先氧2I－后氧化Fe2＋，所以A答案A(ClO)將漸漸取代Cl作為自來水的消毒劑。工業(yè)2 2ClONaClO

NaSO

HSO酸化后反響制得，則反響后NaSO

將轉(zhuǎn)化為2( )A．NaSO2 C．S

3 2

2 4 2 3B．SO2D．NaS2解析依據(jù)題意，反響后氯元素化合價降低，則NaClOClO3 2NaSO2 3答案為A答案A日常生活中的很多現(xiàn)象與化學(xué)反響有關(guān)，以下現(xiàn)象與氧化復(fù)原反響無關(guān)的是( )銅鑄塑像上消滅銅綠[Cu(OH)CO2 2 3充有氫氣的氣球遇明火爆炸C．大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞D．鐵質(zhì)菜刀生銹解析A02B0價變?yōu)椋?D03FeO23答案C試驗室制取Cl的反響：2△4HCl(濃)＋MnO=====MnCl＋Cl↑＋2HO。以下說法不正確的選項是( )2 2 2 2氧化劑是MnO，復(fù)原劑是HCl21molCl2mol21molMnOHCl4mol2Cl2是氧化產(chǎn)物解析Mn2MnC2HCl合價上升，是復(fù)原劑，Cl2是氧化產(chǎn)物，AD101molCl2

2mol，B1molMnOHCl24mol，表現(xiàn)復(fù)原作用的HCl2mol2molHClMnCl，C2答案C一反響體系有反響物和生成物共7OKMnOMnSOHSOHO、HOKSO2 4 4 2 4 2 22 2 4該反響中HOHO→O22 22 2該反響中的氧化劑是 。該反響中，發(fā)生復(fù)原反響的過程是 。(3)該反響中，氧化產(chǎn)物與復(fù)原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是 。(4)如反響轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況積為 。HO22－1 0 ＋7 ＋2發(fā)生的變化為HOOHOOKMnOKMnOMn