高一化學(xué)必修一氧化還原反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

名師整理精華學(xué)問(wèn)點(diǎn)名師整理精華學(xué)問(wèn)點(diǎn)氧化復(fù)原反響1、概念定義：有電子轉(zhuǎn)移〔得失或偏移〕的反響就叫做氧化復(fù)原反響。推斷的依據(jù)：化合價(jià)是否有變化本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移〔得失或偏移〕反響歷程：氧化復(fù)原反響前后，元素的氧化數(shù)發(fā)生變化。依據(jù)氧化數(shù)的上升或降低，可以將氧化復(fù)原反響拆分成兩個(gè)半反響：氧化數(shù)上升的半反響，稱(chēng)為氧化反響；氧化數(shù)降低的反響，稱(chēng)為復(fù)原反響。氧化反響與復(fù)原反響是相互依存的，不能獨(dú)立存在，它們共同組成氧化復(fù)原反響。例1.下面有關(guān)氧化復(fù)原反響的表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔〕在反響中不肯定全部元素的化合價(jià)都發(fā)生變化確定有一種元素被氧化，另一種元素被復(fù)原物質(zhì)所含元素化合價(jià)上升的反響是復(fù)原反響某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素肯定被復(fù)原【穩(wěn)固】推斷以下化學(xué)反響哪些是屬于氧化復(fù)原反響。⑴2Mg+O2

2MgO

CaO+H2O=Ca(OH)2△⑵2KMnO4

△Cu(OH)2 CuO+H2O⑶C+2CuO

高溫2Cu+CO2

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑⑷2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O⑸3NO2+H2O=2HNO3+NO

KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO32H2S+SO2=3S+2H2O氧化性：是指物質(zhì)得電子的力量。處于高價(jià)態(tài)的物質(zhì)一般具有氧化性。復(fù)原性：是指物質(zhì)失電子的力量，一般低價(jià)態(tài)的物質(zhì)具有復(fù)原性。得氧、失氧的觀點(diǎn)得氧、失氧的觀點(diǎn)化合價(jià)升降的觀點(diǎn)電子得失〔轉(zhuǎn)移〕的觀點(diǎn)氧化反響得到氧的反響元素化合價(jià)上升的反響失去電子的反響復(fù)原反響失去氧的反響元素化合價(jià)降低的反響得到電子的反響氧化復(fù)原反響有得失氧的反響有元素化合價(jià)升降的反響有電子轉(zhuǎn)移的反響2、氧化復(fù)原反響中五對(duì)既對(duì)立又聯(lián)系的概念：練習(xí)】1、指出以下氧化復(fù)原反響中的氧化劑、復(fù)原劑、氧化產(chǎn)物、復(fù)原產(chǎn)物。⑴4P+5O2

點(diǎn)燃2P2O5

⑵2KClO

催化劑KCl+3O3 2△△⑶2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑

⑷S+2KNO3+3C△K2S+3CO2↑+N2↑⑸2H2S+SO2=3S+2H2O⑺4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2

⑹3NO2+H2O=2HNO3+NO高溫△2 2 ⑻Zn+2HCl=ZnCl+H↑ MnO2 2 (濃)⑼3Cu+8HNO3 =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

MnCl2+Cl2↑+2H2O2 2 2 2 以下反響：①2Na+2HO=2NaOH+H↑ 2 2 2 2

Cl+HO=HCl+HclO③2 2③④④2

2NaOH+H2↑+Cl2↑ CaO+HO=Ca(OH)⑤2 2⑤

CaCO+HO=Ca(HCO)⑥3 2 3⑥其中水在反響中作氧化劑的反響是(填代號(hào)下同).其中水在反響中作復(fù)原劑的反響是.其中水在反響中既不作氧化劑也不作復(fù)原劑的反響是.2 27 3 2 在KCrO+14HCl＝2KCl+2CrCl+3Cl↑+7H2 27 3 2 元素被復(fù)原；是氧化產(chǎn)物；是復(fù)原產(chǎn)物；電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)是.3、氧化復(fù)原反響實(shí)質(zhì)的表示方法雙線橋法a、兩條線橋從反響物指向生成物，且對(duì)準(zhǔn)同種元素b、要標(biāo)明“得“、“失“電子，且數(shù)目要相等。c、箭頭不代表電子轉(zhuǎn)移的方向。舉例：電子轉(zhuǎn)移法即單線橋法a、一條線橋表示不同元素原子得失電子的狀況。b、不需標(biāo)明“得“、“失“電子，只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。c、箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向。d、單線橋箭頭從復(fù)原劑指向氧化劑。舉例：【穩(wěn)固】分別用雙線橋和單線橋表示以下氧化復(fù)原反響電子的轉(zhuǎn)移。⑴2Mg+O2

2MgO

⑵2KClO3

MOCl+3O2△2⑶C+2CuO

高溫2Cu+CO2

⑷Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑4、氧化復(fù)原反響與四種根本反響類(lèi)型的關(guān)系置換反響都是氧化復(fù)原反響?；戏错懖欢际茄趸瘡?fù)原反響。有單質(zhì)參與的化合反響是氧化復(fù)原反響。分解反響不都是氧化復(fù)原反響，有單質(zhì)生成的分解反響才是氧化復(fù)原反響。(4)復(fù)分解反響都不是氧化復(fù)原反響。練習(xí)：1.以下說(shuō)法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A.但凡氧化復(fù)原反響，都不行能是復(fù)分解反響B(tài).化合反響不行能是氧化復(fù)原反響C.置換反響肯定是氧化復(fù)原反響 D.分解反響可能是氧化復(fù)原反響5、氧化復(fù)原反響的類(lèi)型⑴不同物質(zhì)不同元素間：⑵一樣物質(zhì)不同元素間：⑶不同物質(zhì)一樣元素間：――歸中反響規(guī)律：高價(jià)態(tài)被復(fù)原，化合價(jià)降低，低價(jià)態(tài)被氧化，化合價(jià)上升，兩方面化合價(jià)都向中間價(jià)態(tài)變化，但彼此不能越位。⑷一樣物質(zhì)一樣元素間：――歧化反響與歸中反響正好相反，是同一價(jià)態(tài)元素的原子向一高一低兩方向轉(zhuǎn)化。練習(xí)同種元素的同一價(jià)態(tài)，局部被氧化，局部被復(fù)原的反響是()A.3Br+6KOH=5KBr+KBr+O3HOB.NH2 3 2C.3NO2+H2O=2HNO3+NOD.2KNO3⑸多種物質(zhì)多種元素間：6、常見(jiàn)的氧化劑和復(fù)原劑

△NO NO+2HO4 3 2 2△2KNO2+O↑2常見(jiàn)復(fù)原劑常見(jiàn)復(fù)原劑(1)活潑金屬單質(zhì)，如K、Na、Mg、Al等常見(jiàn)氧化劑(1)活潑非金屬單質(zhì)，如：F、Cl、22Br、(2)非金屬離子，含低價(jià)態(tài)元素的化合物和2(2)含較高價(jià)態(tài)元素的化合物如：某些非金屬單質(zhì)，如S2、HS、SO2－23、IHNO、－、HI、HCl、NH、CO、H、Si、C等3HSO、KClOKMnOMnOHClO、、、、(3)低價(jià)陽(yáng)離子，如Fe、3 22Cu＋、Sn2＋等23正高價(jià)4離子2如：Fe3、＋＋2＋＋4＋2 4某些物質(zhì)既可作氧化劑又可作復(fù)原劑，如：NaO、、HOCu＋Ag＋Sn＋2222留意：對(duì)于變價(jià)元素當(dāng)處于最高價(jià)時(shí)只具有氧化性，處于最低價(jià)時(shí)則只具有復(fù)原性，而外于中間價(jià)態(tài)則既有氧化性又有復(fù)原性。7、氧化性、復(fù)原性強(qiáng)弱比較依據(jù)同種元素價(jià)態(tài)的凹凸推斷一般而言，對(duì)于同一種元素，價(jià)態(tài)越高，其氧化性越強(qiáng)；價(jià)態(tài)越低，其氧化性越弱。(注：同一元素相鄰價(jià)態(tài)之間不發(fā)生氧化復(fù)原反響)。最高價(jià)——只有氧化性最低價(jià)——只有復(fù)原性中間價(jià)——既有氧化性又有復(fù)原性【練一練】試從化合價(jià)角度分析以下粒子的性質(zhì)。在 Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、H＋、S、Cl－等粒子中只有氧化性的是 ，只有復(fù)原性的是 依據(jù)金屬活動(dòng)性挨次推斷

，兼有的是 。K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、Pt、Au單質(zhì)的復(fù)原性減弱，對(duì)應(yīng)的金屬陽(yáng)離子的氧化性增加非金屬離子的復(fù)原性強(qiáng)弱看非金屬活動(dòng)挨次表倒過(guò)來(lái)的挨次：

2S－I－

Br－

2O－Cl－F－> ＞ ＞ ＞ ＞2 2 2 2 非金屬單質(zhì)的氧化性看非金屬活動(dòng)挨次：F>Cl>O>Br>I>2 2 2 2 金屬離子的氧化性看金屬活動(dòng)挨次表倒過(guò)來(lái)的挨次。例如以下幾種陽(yáng)離子氧化性由強(qiáng)到弱的挨次是：>>> >>>> >>Ag＋Cu>

＋K＋(

＋Cu＋)留意：氧化性Cu2+

Fe

3+〈Ag+依據(jù)氧化反響方程式推斷化合價(jià)降低，得電子，被復(fù)原氧化劑+復(fù)原劑=復(fù)原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物化合價(jià)上升，失電子，被氧化結(jié)論：氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物復(fù)原性：復(fù)原劑>復(fù)原產(chǎn)物(4)依據(jù)產(chǎn)物價(jià)態(tài)的凹凸推斷依據(jù)反響需要的條件推斷氧化復(fù)原反響越簡(jiǎn)潔進(jìn)展，則氧化劑的氧化性和復(fù)原劑的復(fù)原性就越強(qiáng)。一般溶液的酸性越強(qiáng)或溫度越高或濃度越大，則氧化劑的氧化性和復(fù)原劑的復(fù)原性就越強(qiáng)。留意：氧化復(fù)原性的強(qiáng)弱只與該原子得失電子的難易程度有關(guān)，而與得失電子數(shù)目的多少無(wú)關(guān)。得電子能力越強(qiáng)，其氧化性就越強(qiáng)；失電子力量越強(qiáng)，其復(fù)原性就越強(qiáng)。【練習(xí)】1．依據(jù)以下反響推斷有關(guān)的物質(zhì)復(fù)原性由強(qiáng)到弱的挨次是()HSO+I2 3

+HO=2HI+HSO2 2 2 42FeCl

+2HI=2FeCl3

+2HCl+I↑2 2↑3FeCl

+4HNO2

=2FeCl

+NO +2H2>3 2>

O+Fe(NO)3 3A.HSO2 3

>I->Fe2+>NOB.I

->Fe2+>H

SONO32+-2+-C.Fe2+>I->HSO>NOD.NO>Fe2+>H2+-2+-②2 3 2 3 3+—2+2+3+—②有如下反響：①2Fe3++2I=2Fe2++I—

2Fe2++Br2

=2Fe3++2Br2 —③2Fe(CN)

4+I6—

=2Fe(CN)2

3+2I，試推斷氧化性強(qiáng)弱挨次正確的選項(xiàng)是()6— —63+ 3— 3+ 3—

>Fe(CN)3

>Fe3+>Fe(CN)32 2 6— 2 2 6—Br

>Fe3+>I

>Fe(CN)3

Fe(CN)

3>Fe3+>Br>I2 2 6— 6— 2 2在某溫度時(shí)發(fā)生如下三個(gè)反響：(1)C+CO

＝2CO(2)C+H

O＝CO+H

(3)CO+H

由此可2以判斷，在該溫度下C、CO、H2

222的復(fù)原性強(qiáng)弱挨次是()22

2 2 2 2 22A.CO>C>H2

B.C>CO>H

C.CH>2>

>CO D.CO>H>C根據(jù)反應(yīng)(1)Fe+Cu

2+=Fe2++Cu

3++Cu=+Cu2++2Fe2+

(3)2Fe2++Cl2

=2Fe3++2Cl(4) O+Cl

，可以2 2推斷出各粒子的氧化性由強(qiáng)到弱的挨次正確的選項(xiàng)是 ()223+2+ 3+ 2+22A.HClO>Cl

>Fe3+>Cu2+

B.Cl

>HClO>Fe3+>Cu2+223+2+ 2+ 3+22C.Cl

>Fe3+>HClO>Cu2+

D.HClO>Cl

>Cu2+>Fe3+以下變化中，肯定需加復(fù)原劑才能實(shí)現(xiàn)的是()A.Cl

Cl-B.FeCl→2→

FeCl→3 →

C.CCO→2→

D.KMnO4

MnO→2→以下物質(zhì)屬于常見(jiàn)氧化劑一組的是()A.Cl

B.O

、C、H2 2 3 4 2 4 2C.Na、K、FeCl、H、CO D.CuO 、CO、FeO、H2 2 23 28、氧化復(fù)原方程式的配平一般用“化合價(jià)升降法“或“電子得失法“配平。配平原則是“化合價(jià)升降總數(shù)相等“或“得失電子總數(shù)相等“。下面以硫與濃硝酸反響為例，說(shuō)明配平的一般步驟：(1)標(biāo)變價(jià)：標(biāo)出氧化劑、復(fù)原劑、氧化產(chǎn)物、復(fù)原產(chǎn)物中價(jià)變?cè)氐幕蟽r(jià)。(2)求總數(shù)：求得失電子數(shù)的最小公倍數(shù)，以確定氧化劑、復(fù)原劑、氧化產(chǎn)物和復(fù)原產(chǎn)物四大物質(zhì)前的系數(shù)。3)配系數(shù)：觀看配平兩邊其他物質(zhì)的系數(shù)，并進(jìn)展檢查，最終改 為號(hào)?！揪毩?xí)】1.NH3+O2 NO+H2O△Cu+HNO3=Cu(NO3)2+NO↑+H2OKMnO4+HCl=KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O高溫FeS2+O2綜合素養(yǎng)訓(xùn)練：

Fe2O3+SO2以下金屬中，復(fù)原性最強(qiáng)的是()A.AuB.FeC.NaD.MgG、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物.我們不了解它們的化學(xué)式，但知道它們?cè)诳隙l件下具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系(未配平)：電解2①G→Q+NaCl 2

電解X+H22 ③Y+NaOH→G+Q+HO④Z+NaOH→Q+X+HO這五種化合物中氯的化合價(jià)由低到高的挨次為()A.QGZYXB.GYQZXC.GYZQX2 2 2 在2HS+SO＝3S+2HO的反響中，復(fù)原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的質(zhì)量比是2 2 A.1∶1B.2∶1C.1∶2D.2∶3++22 2 某強(qiáng)氧化劑XO(OH)+被亞硫酸鈉復(fù)原到較低價(jià)態(tài)，對(duì)于24個(gè)XO(OH)+離子需用含60個(gè)SO2-2 2 子的溶液，那么X元素的最終價(jià)態(tài)為 .(西安市檢測(cè)題)4 2 2 高錳酸鉀和氫溴酸溶液，可以發(fā)生以下反響：KMnO+HBr＝Br+MnBr+KBr+HO，其中復(fù)原劑是假設(shè)消耗158g氧化劑，則被氧化的復(fù)原劑的質(zhì)量是4 2 2 2 2 2 2 氫化鈣(CaH可作為生氫劑，反響的化學(xué)方程式為CaH+2HO＝Ca(OH)+2H2 2 2 2 的是()2 2 A.CaH既是復(fù)原劑，又是氧化劑.B.H