《篩選25份試卷》廣州市重點(diǎn)名校2019年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬試卷

高二下學(xué)期期末化學(xué)試卷

一、單項(xiàng)選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)正確，每題2分）

1.下列化學(xué)用語正確的是)

A.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式:

B.丙烷分子的比型：

C.四氯化碳分子的電子式：C|；g：C|

C,

D.甲烷結(jié)構(gòu)簡式為CH4

2.以下化石能源的加工所得產(chǎn)品不行令事實(shí)的是（）

A.石油分饋一乙燃B.石油裂解一乙烯

C.煤的汽化一水煤氣D.天然氣熱分解一炭黑

3.日常生活中遇到的很多問題都涉及到化學(xué)知識，下列有關(guān)做法在日常生活中可行的是

（）

A.醫(yī)用酒精和工業(yè)酒精的主要成分相同，都可用于傷口消毒

B.可利用米湯檢驗(yàn)含碘鹽的真假

C.低血糖癥狀出現(xiàn)時(shí)，吃饅頭要比喝葡萄糖水見效快

D.人體對食物中蛋白質(zhì)的消化其實(shí)就是使蛋白質(zhì)發(fā)生了水解

4.工業(yè)上或?qū)嶒?yàn)室提純以下物質(zhì)的方法不合理的是（括號內(nèi)為雜質(zhì)）（）

A.硝基苯（二氧化氮）：加NaOH溶液，分液

B.乙烷（乙烯）：催化加氫

C.乙醇（水）：加新制生石灰，蒸儲

D.油脂皂化反應(yīng)產(chǎn)物中分離出高級脂肪酸鈉：加NaCL過濾

5.現(xiàn)有三組混合液：（1）乙酸乙酯和乙酸鈉水溶液；（2）乙醇和丁醇；

（3）澳化鈉和單質(zhì)嗅的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（）1

A.分液、萃取、蒸館B.萃取、分液、蒸儲

C.萃取、蒸儲、分液D,分液、蒸儲、萃取

6.有兩種氣態(tài)燃組成的混合氣完全燃燒后所得到的C02和H20的物質(zhì)的量隨混合

點(diǎn)的總物質(zhì)的量的變化如下圖所示，則下列對混合燒的判斷本確的是（）

①一定有乙烯；②一定有甲烷；③一定有丙烷；④一定無乙烷；⑤可能有乙烷

A.①⑤B.②④C.②⑤D.②③

7.下列化學(xué)（或離子）方程式正礁的是（）

A.乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)：2H++C0j=CO?f+H20

B.CJie+HNOs5^盤CeHsNOs+HsO

C.亞硫酸的電離方程式：H2s。3=2H++S03”

D.醋酸溶液與新制氫氧化銅反應(yīng)：

-

CHsCOOH+OH--?CH3C00+H20

8.新鮮水果、蔬菜、乳制品中富含的維生素C具有明顯的抗衰老作用，但易被空氣氧化。某課外小組利用碘滴

定法測某橙汁中維生素c的含量，其化學(xué)方程式為:

下列說法正確的瞿生素。（踽萃素）C）

A.滴定時(shí)可用淀粉溶液作指示劑B.上述反應(yīng)為取代反應(yīng)

C.滴定時(shí)應(yīng)劇烈振蕩錐形瓶D.脫氫維生素C的分子式為CBHB

9.下列實(shí)驗(yàn)操作可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作

A鑒別純棉織品和人造纖維織品用灼燒方法觀察是否有燒焦羽毛氣味

B檢驗(yàn)淀粉水解產(chǎn)物的還原性取少量淀粉溶液，與稀硫酸共熱后再加入銀氨溶

液，水浴加熱，觀察是否出現(xiàn)銀鏡

C除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸加入足量飽和NazCOs溶液，振蕩，靜置，分液，

取出上層液體

D檢驗(yàn)氯仿中的氯元素取少量氯仿加入硝酸銀溶液，觀察是否出現(xiàn)白色

沉淀

10.下列關(guān)于有機(jī)物的說法不正確的是（）

A.常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為N.

B.分子式分別為GHe、CE2的烷危一定互為同系物

C.淀粉和纖維素的分子式都為（CefLoOjn是高分子化合物，它們互為同分異構(gòu)體

D.乙醇、乙酸和乙酸乙酯都可發(fā)生取代反應(yīng)

11.酒后駕車是引發(fā)交通事故的重要原因。交警對駕駛員進(jìn)行呼氣酒精檢測的原理是：橙色的KzCmO?酸性水

溶液遇乙醇迅速生成藍(lán)綠色的Cr3+?下列對乙醇的描述與此測定原理有關(guān)的是

（）

參考答案

A.②④B.②③C.D.(D?

12.已知化合物B3NsH6（硼氮苯）與（：出6（苯）的分子結(jié)構(gòu)相似，如下圖所示:

II

H

則硼氮苯的二氯取代物B3N3H4CL的同分異構(gòu)體的數(shù)目為（）

A.2B.3C.4D.6

13.120℃和lOlkPa時(shí)，甲烷、乙烯和乙塊組成的混合燒32mL,與過量氧氣混合并完全燃燒，恢復(fù)到原來的溫度

和壓強(qiáng)，氣體總體積縮小了8mL,原混合克中乙烘的體積分?jǐn)?shù)為

（）

A.12.5%B.25%C.50%D.75%

14.據(jù)報(bào)道，某些建筑材料會產(chǎn)生放射性氮2需狹而對人體產(chǎn)生傷害。該原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差是

（）

A.136B.50C.86D.222

15.下列判斷中一定正確的是（）

A.若片和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R>M

B.若X、Y都是氣態(tài)氫化物，且相對分子質(zhì)量：X〉Y,則沸點(diǎn)：X>Y

C.若M、N是同主族元素，且原子序數(shù)：M>N,則非金屬性：M>N

D.若X、Y屬于同主族元素，且相對原子質(zhì)量：X>Y,則X失電子能力比Y的強(qiáng)

16.下列粒子的個(gè)數(shù)之比不是1：1的是（）

A.氣原子中的質(zhì)子和中子

B.C2H4分子中的質(zhì)子和電子

C.NazOz固體中的陰離子和陽離子

D.常溫下,pH=7的CftCOOH與CH3C00Na混合溶液中的H*與OH-

17.X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，它們在周期表中的相對位置如圖所示。Z元素原子核外K層與M層電

子數(shù)相等。下列說法中正確的是（）

A.Y元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為上Y03

B.原子半徑由小到大的順序?yàn)椋篩<X<W<Z

C.室溫下，Z和W的單質(zhì)均能溶于濃硝酸D.X、Z兩種元素的氧

化物中所含化學(xué)鍵類型相同

18.下列物質(zhì)中，均直接由原子構(gòu)成的是：)

①干冰晶體；②二氧化硅；③水蒸氣；④金剛石；⑤單晶硅;

⑥白磷；⑦硫磺；⑧液氨；⑨鈉和筑晶體

A.②④⑤B.②③④⑤⑨C.(2)(3)@@D.⑥⑦⑨

19.能區(qū)別[CO（NH3）4CL]C1和[Co（NH3）￡b]N03兩種溶液的試劑是（）

A.濃氨水B.NaOH溶液C.CCLD.AgNCh溶液

20.下列敘述正確的是（）

A.P4和NO?都是共價(jià)化合物

B.CCL和限都是以極性鍵結(jié)合的極性分子

C.在CaO和SiOz晶體中，都不存在單個(gè)小分子

D.銅晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞實(shí)際擁有7個(gè)銅原子

21.下列分子中含有“手性碳原子”的是（）

A.CBr2F2B.CH3cH2cH20HC.CH3cH2cH3D.CH3CH（N02）COOH

22.下列分子中所有原子都滿足最外層為8個(gè)電子結(jié)構(gòu)的是（）

A.BF3B.H2OC.SiCUD.PC15

23.現(xiàn)有三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①Is22s22P63s②Is22s22P63s23P)③Is22s則下

列有關(guān)比較中正確的是（）

A.第一電離能：③>②>①B.原子半徑：③，②〉①

C.電負(fù)性：①>②>③D.最高正化合價(jià)：③>②>①

24.某學(xué)生利用C、N、0三種原子拼接成了一種新型分子

TetranitiBtoxycarbon（結(jié)構(gòu)如圖所示），科學(xué)家經(jīng)過研究發(fā)現(xiàn)，這種分子具

有良好的貯能特性，一旦被合成完全可用于制造新的炸藥。下列有關(guān)說法正

確的是

（）

A.該分子的分子式為CN03

B.分子中既含極性鍵又含非極性鍵

C.C、N的化合價(jià)分別為+4、+3

D.該物質(zhì)為高分子化合物

25.如圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是（）

A.原子化熱：Y>Z

B.WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物

C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R<WD.Y和Z

兩者最高價(jià)氧化物的晶格能Z>Y

-4

第II卷非選擇題(共50分)

二、非選擇題OH

26.(12分)蘋果酸是一種常見的有機(jī)酸，其結(jié)構(gòu)簡式為:

HOOC-CH-CH2-COOH

(1)蘋果酸分子所含官能團(tuán)的名稱是

(2)寫出蘋果酸與足量的鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式:

(3)寫出蘋果酸在濃硫酸加熱下與乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

反應(yīng)類型為.

(4)lmol蘋果酸與足量碳酸鈉充分反應(yīng)生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積最多為.

27.(9分)下面給出了四種有機(jī)物A、B、C、D的相關(guān)信息:

①克A在所有的垃中含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最低

②崎B是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，可用于催熟果實(shí)

③克C在氧氣中燃燒產(chǎn)生的氧煥焰常用來切割或焊接金屬

④醫(yī)療上常用體積分?jǐn)?shù)為75%的D溶液來消毒

據(jù)此回答有關(guān)問題:

(1)將A和Cb混合充入一試管，密封后置于光亮處，一段時(shí)間后能看到試管內(nèi)壁上出現(xiàn)的油狀物不可能是

__________（填編號）。

A.CH3clB.CH2ckC.CHCLD.CCU

(2)實(shí)驗(yàn)室制取B,常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成少量的SO?。某同學(xué)設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)以確定上述混合

氣體中含有B和S02o

混合氣體

I.裝置可盛放的試劑是：②：④：(請將下列有關(guān)試劑的序號填入空

格內(nèi))

A、品紅B、NaOH溶液C、濃硫酸D、酸性KMnO,溶液

(3)[I.確定含有B的現(xiàn)象是o

煌C的結(jié)構(gòu)式為。

D中加入冰醋酸、濃硫酸和少量壓力加熱一段時(shí)間后，％存在于

①存在于冰醋酸和水分子中②只存在于水分子中

③存在于D和冰醋酸分子中④存在于冰醋酸和D與醋酸形成的酯分子中

28.(12分)氧族元素的氧、硫、硒(Se)、確(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種化合價(jià)，含氧族元素的化合物

在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請回答下列問題：

(1)S單質(zhì)的常見形式為其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如下圖所示，S原子采用的軌道雜化方式

(2)Se原子在元素周期表中位置為；

其基態(tài)原子核外價(jià)電子的軌道表示式為.

(3)氣態(tài)Se03分子的立體構(gòu)型為o

(4)H*可與出0形成KO',用()+中存在的共價(jià)鍵類型為：o

壓。+中H—0—H鍵角比H20中H—0—H鍵角大，原因?yàn)?

29.(17分)I.含氮化合物西瓜膨大劑別名氯毗苯服，是經(jīng)過國家批準(zhǔn)的植物生長調(diào)節(jié)劑，實(shí)踐證明長期使用對

人體無害。已知其相關(guān)性質(zhì)如下表所示:

分子式結(jié)構(gòu)簡式外觀熔點(diǎn)溶解性(1)氯毗苯服的晶

體類型為

C12H10C1N30ajA白色結(jié)晶

170~172°C易溶于水

粉末

HH,所含第二周期元

素第一電離能從大

到小的順序?yàn)?用元素符號表示)。

(2)氯毗苯服熔點(diǎn)低，易溶于水的原因分別為

(3)查文獻(xiàn)可知，可用2-氯-4-氨基毗咤與異景酸苯酯反應(yīng)，生成氯毗苯服。

異氟酸苯酯2-氯-4-氨基口比咤氯毗苯服

反應(yīng)過程中，每生成Imol氯毗苯服，斷裂個(gè)。鍵、斷裂個(gè)n鍵。

(4)含氮的化合物氨氣水溶液逐滴加入硝酸銀溶液中制備銀氨溶液，寫出銀氨溶液的配制過程中沉淀溶解的離

子方程式____________________________

II.下列是部分金屬元素的電離能

XYZ

第一電離能（kj/mol）520.2495.8418.8

（5）已知X、Y、Z的價(jià)層電子構(gòu)型為ns1,則三種金屬的氯化物（RC1）的熔點(diǎn)由低到高的順序

為.

（6）RC1可用作有機(jī)合成催化劑，并用于顏料，防腐等工業(yè)。R+中所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層，它

與形成的晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示。元素R基態(tài)原子的電子排布式,與同一個(gè)CL相

連的R+有

__________個(gè)。

參考答案

第I卷選擇題（每題2分共50分）

題號12345678910111213

答案DADBDBBACcBCC

題號141516171819202122232425

答案BDCBADCDCABD

第n卷非選擇題（共50分）

26.（11分）

段基；羥基（各1分，共2分）

2HOOCCB（OH）CH2COOH+?Na-^NaOOCCH（ONa）CH2COONa+3H2T;（3分）

CH3COOH+HO-CH（COOH）-CH2COOHiCH3COO-CH（COOH）-CH2COOH+

H20（3分）離化反應(yīng)（1分）行程式條件占1分）

（4）22.4L（2分）

27.（10分）（1）A；（2分）（2）I.B,D（各1分，共2分）

II.③中品紅不褪色,④中商融色變法或褪色（各1分共2分）

（3）H-CHC-H（2分）（4）①（2分）

28.（12分）

（1）4（2分）

（2）第四周期第VIA族;4P_（各2分，共4分）

（3）極性（共價(jià)）鍵、配位夠；（各1分，共2分）（平面）三角形（2分）

珥。中O原子有2對施對電子，4O-只有1對3&對電子，拄斥力較小.（2分）

29.（17分）

（1）分子晶體；N>0>C（各2分共4分）

（2）氯毗苯服是分子晶體，故熔點(diǎn)低；氯毗苯服與水分子間形成氫鍵，故易溶于水。（各1分，共2分）

（3）NA（或6.02X2018）NA（或6.02X2018）（各1分，共2分）

（4）AgOH+2NH3?H20=====（Ag（NH3）2）OH+2H20

（或者AgOH+2NH3?H20+NH4N03==（Ag（NH3）2）N03+2H20）（3分）

（5）ZCKYCKXCl（2分）

（6）CuIs22s22P63s23P63dzs?或[Ar]BdZs1（2分）4（2分）

高二下學(xué)期期末化學(xué)試卷

一、選擇題(每題只有一個(gè)正確答案，每小題3分，共45分)

1.下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是

A.可溶于水B.具有較高的熔點(diǎn)C.水溶液能導(dǎo)電D.熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電

2.下列說法正確的是

A.食物在常溫下腐敗是自發(fā)進(jìn)行的B.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的

C.自發(fā)反應(yīng)都是燧增大的反應(yīng)D.電解池的反應(yīng)是屬于自發(fā)反應(yīng)

3.下列溶液加熱蒸干后，不能析出溶質(zhì)固體的是

AFez(SO。3BFeChCNa2C03DKC1

4.某元素原子價(jià)電子排布為3d54sI其應(yīng)在

A.第四周期HA族B.第四周期HB族C.第四周期VDA族D.第四周期VIIB族

5.下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是()

Is2s,2p,H：N：H

A.某元素原子的軌道排布式&間冏B.悵電子式為?_\

(+19)289

C.Ca/離子基態(tài)電子排布式為Is22s22P63s23P6D.鉀(K)原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為<>///

6.常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是

2+-

A.滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中：Na+、Fe.Cl.N03-

B.c(H+)=10'12mol。！/的溶液：K\Ba"、Cl\Br-

-2-

C.c(0H)/c(H+)=2018的溶液中：NHj、Al"、NOT、C03

-

D.由水電離的C(H+)=1.0X0-”mol」-'的溶液中:I、NH/、A102~,HC03

7.已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X>Y,下列說法錯(cuò)誤的是

A.X與Y形成的化合物，X可以顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)

B.第一電離能可能Y小于X

C.最高價(jià)含氧酸的酸性：X對應(yīng)的最高價(jià)含氧酸酸性弱于Y對應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性

D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H?Y小于HnX

8.在容積可變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：C0(g)+H20(g)^=^C02(g)+H2(g)AH<0

nm

下列分析中不正確的是

A、圖I研究中的是to時(shí)升高溫度對反應(yīng)速率的影響

B、圖n研究的是t。時(shí)增大壓強(qiáng)(縮小體積)或使用催化劑對反應(yīng)速率的影響

c、圖in研究的是催化劑對化學(xué)平衡的影響，且甲使用了催化劑

D、圖in研究的是溫度對化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高

9.下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是

A、C02和S02B、CH1和NH3C、BeCl2和BF3D、CH和C此

10.T℃時(shí)，將體積為VJ、濃度為amol/L的一元酸HA與體積為VBL、濃度為bmol/L的一元堿BOH混合，混

合液恰好呈中性，則下列判斷正確的是

A.混合液的pH=7B.a=bC.混合液中Kw=[c?)『D.a=b,VA=VB

11.下列說法中正確的是

A.乙烯中C=C的鍵能是乙烷中C-C的鍵能的2倍B.氮?dú)夥肿又泻?個(gè)。鍵和2個(gè)兀鍵

C.N—0鍵的極性比C—0鍵的極性大D.NHJ中4個(gè)N—H鍵的鍵能不相同

12.目前，人們正在研究開發(fā)一種高能電池-一鈉硫電池，它是以熔融的鈉和硫?yàn)閮蓸O，以Na.導(dǎo)電的6'-ALOs

充電

陶瓷作固體電解質(zhì)，反應(yīng)式如下：NazSx由通「2Na+xS,以下說法正確的是

A、放電時(shí)，Na作正極，S極發(fā)生還原反應(yīng)B、充電時(shí)鈉極與外電源的正極相連

C、當(dāng)用該電池電解AgNO3溶液時(shí)，陽極上產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體11.2L時(shí)，消耗金屬鈉2.3g

D、充電時(shí)，陽極發(fā)生的反應(yīng)為：SE-2e-=xS

13.下列熱化學(xué)方程式中，正確的是

A.甲烷的燃燒熱AH=-890.3kJ?mol'則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：

1

CH4(g)+202(g)=C02(g)+2H2O(g)AH=-890.3kJ?mol-

B.500C、30MPa下，將0.5mol弗和1.5mol上置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NlUg),放熱19.3kJ,其

1

熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)AH=-38.6kJ?moK

C.HC1和NaOH反應(yīng)的中和熱AH=-57.3kJ?moL,則H2s04和Ca(0H)2反應(yīng)的中和熱AH=2X(-57.3)kJ?moF1

D.在101kPa時(shí)，2g壓完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2

1

H2(g)+02(g)=2HzO(1)AH=-571.6kJ?mol'

14.今有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是

①②③④

pH111133

溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸

A.①、②中分別加入適量的氯化核晶體后，兩溶液的pH均減小

B.分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH①>②>④>③

C.①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中c(CD>c(NHj)>c(Off)>c(H+)

D.VJ④與VJ②溶液混合后，若混合后溶液pH=4,則V,：Vb=ll：9

15.某物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)式為PtCL?2NH3,其水溶液不導(dǎo)電，加入AgNOs溶液反應(yīng)也不產(chǎn)生沉淀，以強(qiáng)堿處

理并沒有Nft放出，則關(guān)于此化合物的說法中正確的是

A.配合物中中心原子的電荷數(shù)和配位數(shù)均為6B.該配合物可能是平面正方形結(jié)構(gòu)

C.C1-和Nft分子均與Pt”配位D.配合物中與Pt"配位，而NH3分子不配位

第n卷非選擇題(共55分)

二、填空題水藏r火墓氣

16.(10分)美國Bay等工廠使用石油熱裂解的副產(chǎn)中加忑恒)-----g*物

甲烷來制取氫氣，其生產(chǎn)流程如右圖：

(1)此流程的第n步反應(yīng)為:C0(g)+H20(g).-H2(g)+C02(g),該反應(yīng)的化學(xué)平F

衡常數(shù)表達(dá)式為1<=;反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：、、7

溫度/℃4005008302018

平衡常數(shù)K1091

從上表可以推斷：此反應(yīng)是(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)。在830C下，若開始時(shí)向恒容密閉容器中

充入C0與H20均為Imol,則達(dá)到平衡后C0的轉(zhuǎn)化率為o

(2)在83(TC,以下表的物質(zhì)的量(單位為mol)投入恒容反應(yīng)器發(fā)生上述第II步反應(yīng)，其中反應(yīng)開始時(shí)，向

正反應(yīng)方向進(jìn)行的有(填實(shí)驗(yàn)編號);

實(shí)驗(yàn)編號n(C0)n(H20)n(H2)n(C02)

A1oQ

B2211

C0.5211

(3)在一個(gè)不傳熱的固定容積的容器中，判斷此流程的第II步反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是.

①體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化②混合氣體的密度不變

③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變④各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變

⑤體系的溫度不再發(fā)生變化⑥v(C02)iE=v(H20)逆

(4)右圖表示此流程的第II步反應(yīng)，在匕時(shí)刻達(dá)到平衡、在《時(shí)刻因改變某個(gè)條件濃度發(fā)生變化的情況：圖

中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是(寫出兩種)

⑴表中屬于ds區(qū)的元素是(填編號)。

⑵元素②與③形成的一種化合物是重要的化工原料，該化合物可用于人工降雨。有關(guān)該化合物分子的說法正

確的是。

A.分子中含極性共價(jià)鍵B.含有1個(gè)。鍵和2個(gè)n鍵

C.屬于非極性分子D.該化合物分子中，②原子采用sp2雜化

⑶根據(jù)上述表格中的十種元素填空：

I、金屬性最強(qiáng)的主族元素的電子排布式為;

II、⑤、⑥、⑦的離子半徑由小到大的順序是(填化學(xué)式)

III、⑥、⑦兩種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性由大到小的順序是(填化學(xué)式)，*

⑷某元素的特征電子排布式為ns"np""，該元素原子的核外最外層電子的孤對電子數(shù)為；

該元素與元素①形成的分子X的空間構(gòu)型為。

18、(12分)按要求回答下列問題

(1)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，用酚獻(xiàn)作指示劑，下列操作中會導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是

(填序號)

①堿式滴定管用蒸儲水洗凈后沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗②錐形瓶用蒸儲水洗凈后沒有用待測液潤洗

③用酸式滴定管加待測液時(shí)，剛用蒸儲水洗凈后的滴定管未用待測液潤洗

④滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失⑤終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視，其他讀數(shù)方法正確

(2)某課外活動(dòng)小組同學(xué)用右圖甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試答下列問題：

①若開始時(shí)開關(guān)K與a連接，則鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的腐蝕。

②若開始時(shí)開關(guān)K與b連接，則總反應(yīng)的離子方程式為.

(3)常溫下,如果取0.Imol/LHA溶液與0.Imol/LNaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混

合溶液的pH=8,求出混合液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字)：c(0H-)-c(HA)=

mol/Lo

(4)在c「、AI3\HSOJ、K+、HS-五種離子中，只能水解不能電離的離子是,只能電離不能水解的離

子是,既能電離又能水解的離子是,寫出能水解離子的水解離子方程

式,。

(5)已知25℃時(shí),Mg(OH)z的溶度積常數(shù)Ksp=5.6Xl()T2,測得某溶液的pH=13,則此溫度下溶液中的c(Mg")=

19.(12分)現(xiàn)在普遍應(yīng)用的工業(yè)合成氨的方法是哈伯于2018年發(fā)明的，但此法反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不高。

(1)已知1molNz(g)與適量Hz(g)完全反應(yīng)，當(dāng)生成NH3(g)0.lmol時(shí)，放出9.22kJ熱量，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)

方程式：。

(2)若該反應(yīng)在298K、398K時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)分別為Ki、則Ki3(填“>”“=”或“V”)。

(3)在一定溫度下，向容積不變(始終為10L)的密閉容器中加入2mol刈、8mol池及固體催化劑。10分鐘

后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)變?yōu)槠鹗嫉?0%,此時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)為，用氮?dú)獗硎镜姆?/p>

應(yīng)速率：。若想提高氨氣的產(chǎn)率，根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理，請?zhí)岢龊侠淼慕ㄗh：

(任意寫一條)。

(4)在上述相同條件下，若起始時(shí)加入4moiNH3、2mol上及固體催化劑，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)加3的體積分?jǐn)?shù)比

⑶中(填“大”、“小”或“相等”)。

(5)隨著對合成氨研究的發(fā)展，2018年兩位希臘化學(xué)家提出了電解合成氨

的方法，即在常壓下把氫氣和用氯氣稀釋的氮?dú)猓謩e通入一個(gè)加熱到

570℃的電解池中，采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞HD為介質(zhì)，用吸

附在它內(nèi)外表面上的金屬鈿多晶薄膜做電極，實(shí)現(xiàn)了常壓、570℃條件下高

轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨(裝置如右圖)。在電解法合成氨的電解池中_(填

“能”或“不能”)用水作電解質(zhì)溶液的溶劑，原因

是o

鈿電極A是電解池的極(填“陽”或“陰”),

該極上的電極反應(yīng)式是.

20、(11分)研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)。請回答下列問題:

(1)0、Si、N元素的電負(fù)性由大到小的順序是。和金剛石都是碳的同素異形體，二者比較熔點(diǎn)高

的是,原因是_____________________________________________________

⑵利用C0可以合成化工原料COCb,配合物Fe(CO)s等。

①C0C12分子的結(jié)構(gòu)式為C1-C—C1每個(gè)C0C12分子內(nèi)含有個(gè)6鍵，個(gè)花鍵。其中心原子采取

雜化軌道方式。

②Fe(CO)5在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)：Fe(CO)“s)=Fe?+5CC)3反應(yīng)過程中，斷

裂的化學(xué)鍵只有配位鍵，則形成的化學(xué)鍵類型是.

(3)CaTiO3晶體中(晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示)

晶體中，Ti'+的氧配位數(shù)為；晶體中，若將Ti,+置于立方體的體心,

Ca"置于立方體的頂點(diǎn)，則O'-處于立方體的；

參考答案

選擇題答案：1——5：DABDC6——10：BCCBC11—15：BDDCC

16.（10分）

18（12分）

⑴：窩蠹,（1分）放（1分）50%（2分）2

（2）B（2分）Q

（3）④⑤⑥（2分），

（4）降低溫度，或噌加水蒸汽的量，或減少氫氣的量（2分）"

17.（10分）,

（1）⑩（1分）。

（2）AB（2分）?

⑶I、IS22s22P63s23P649（1分）H、A13+<cr<S>（2分）HI、HC1O4>H2SO4（2分）y

（4）1（2分）三角錐型（1分）P

（1）③⑤（2分）

（2）①吸氧（1分）②2C「+2H2。"H2t+C12t+20H-（2分）

（3）ICT（1分）

（4）Al3+,（1分）HSOJ（1分）HS-（1分）

-

Al"+3H20^=^Al（OH）3+3H*（1分）HS+H2O^=^H2S+OH-（1分）

（5）5.6—10一%>1?廣（1分）

19.（12分）

（1）。由+3坨（①12NHKg）Aff=-922kJ-moP（2分1

（2>>（1分》

（3）25%（2分）；0.01moM（L?mm）a分）；噌大氨氣濃度或噌大氯氣濃度或增大反應(yīng)物濃度或降溫或增

大壓強(qiáng)或及時(shí)轉(zhuǎn)移走生成的氨（其它合理答案均得分）（1分“

（4）相等（1分>

（5）不能：新法合成費(fèi)電解池的反應(yīng)溫度是57Q°C時(shí)，水為水蒸氣；+，

陰，Nj+6e~+6H*=2NH3（4分，各1分）P

20、（11分）

⑴N>O>Si（l分）金剛石（1分）CQ是分子晶體而金剛石是原子晶體（2分）

⑵①3、1、sp2（各1分）②金屬鍵（1分）

（3）12（2分）棱心（1分）

高二下學(xué)期期末化學(xué)試卷

一、選擇題(共40分)

單項(xiàng)選擇題(本題包括10小題，每題2分，共20分。每小題與有：個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1.化學(xué)與能源、環(huán)境、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是

A.研制開發(fā)燃料電池汽車，降低機(jī)動(dòng)車尾氣污染，某種程度可以減少PM2.5污染

B.世博停車場安裝催化光解設(shè)施，可將汽車尾氣中CO和NO,反應(yīng)生成無毒氣體

C.用IGFeO,代替Cb處理飲用水，有殺菌消毒作用，但無凈水作用

D.可利用工業(yè)生產(chǎn)產(chǎn)生的二氧化碳制造全降解塑料

2.下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)敘述正確的是

A.工業(yè)上通常使用電解法制備金屬鈉、鎂、鋁等

B.合成氨工業(yè)中，將NB及時(shí)液化分離有利于加快反應(yīng)速率

C.硫酸工業(yè)中，采用常壓條件的原因是此條件下催化劑活性最高

D.電解精煉銅時(shí)，將粗銅與電源的負(fù)極相連

3.一定溫度下，滿足下列條件的溶液一定呈酸性的是

A.能與金屬A1反應(yīng)放出上的溶液B.加酚配后顯無色的溶液

C.pH=6的某溶液D.c(H*)>c(0H-)的任意水溶液

4.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

3

A.能使甲基橙試液顯紅色的溶液：Na*、NH\Fe\N03-

B.能使苯酚變紫色的溶液：K\Mg2\「、SO?

C.含Al"的溶液：NH?\K\HCO3,Cl-

D.水電離產(chǎn)生的c(OH-)=lXl(T%ol/L的溶液：Cu2\SOL、NOT、Cl-

5.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列各操作中，不會引起實(shí)驗(yàn)誤差的是

A.用蒸儲水冼凈滴定管后，裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定

B.用蒸儲水冼凈錐形瓶后，再用NaOH液潤洗，而后裝入一定體積的NaOH溶液

C.用甲基橙做指示劑，當(dāng)溶液由黃色變成橙色，立刻讀數(shù)鹽酸體積。

D.用堿式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入用蒸儲水洗凈的錐形瓶中，再加入適量蒸儲水進(jìn)行滴定

6.下列離子方程式中，正確的是

a4

A.用惰性電極電解MgCk溶液：2C1-+H2020H-+CLt+H2t

2-

B.碳酸鈉溶液顯堿性：C03"+H20^^HC03+0H-

--+

C.氯氣通入冷水中：Cl2+H20Cl+C10+2H

D.碳酸鎂懸濁液中加醋酸：2-=2CHC00_+C02f+壓0

CQJ+2CH3C00H3

7.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.0.5L1mol/LNaHS溶液中，N(Na)+N(HS")=NA

B.12.4g白磷(分子式為P,)中含有P—P共價(jià)鍵0.6NA

C.常溫下，pH=2的醋酸溶液中所含有的射數(shù)為0.01NA

D.將92gN2O4晶體放入容器中，恢復(fù)到常溫常壓時(shí)，所含氣體分子數(shù)為NA

8.下列大小關(guān)系比較正確的是

A.離子半徑：F-<Na\Mg2+

B.電負(fù)性：C<O<N

C.氫化物的沸點(diǎn)：NH3<PH3<ASH3

D.堿性：NaOH)>Mg(0H)2>Al(OH)3

9.下列事實(shí)能說明NH3-H20一定是弱電解質(zhì)的是

①常溫下，Nft?壓0溶液能使酚酸變紅；②用阿3?壓0溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗;

③常溫下，0.Imol/L氯化鉉溶液的pH約為5

④常溫下，體積相同且pH相同的陽?上0溶液和NaOH溶液

體積：前者〉后者

A.①②③④B.②③?C.③④

10.下列敘述正確的是

A.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NHE1溶液中，水的電離程度相同

B.2s02(g)+O2(g)U2S03(g)的正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化可用上圖表示

C.2N0+2C0^^2C02+N2的AHVO,常溫下該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行

D.25°C時(shí)，在Mg(OH)z的懸濁液中加入少量的NHCL固體，c(Mg")減小

不定項(xiàng)選擇題(本題包括5小題，每小題4分，共20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只

包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，

選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分。)

11.一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1molA和1molB進(jìn)行反應(yīng)：2A(g)+B(g)=2C(g),

經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.6molC,下列說法正確的是

A.以A濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol?L-1-s-*

B.其他條件不變，將容器體積變?yōu)?L,C的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?倍

C.其他條件不變，若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小

D.達(dá)到平衡時(shí)，C的體積百分含量為0.353

12.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈

氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素C、

D原子的最外層上均有一個(gè)未成對電子。下列說法正確的是

A.C、D分別與E形成的化合物的晶體類型相同

B.B與E形成的分子BE,為非極性分子

C.一定條件下，元素C、D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)

D.化合物AE與CE含有相同類型的化學(xué)鍵

13.如圖，甲、乙、丙分別表示在不同條件下，可逆反應(yīng)A(g)+B(g)lxC(g)的生成物C在反應(yīng)混合物中

的百分含量w(C)和反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系。下列說法與圖像符合的是

B.乙圖中b曲線表示露化劑的情況

C.根據(jù)丙圖可以判斷該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，x>2

D.丁圖可表示在某固定容積的密閉容器中，上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后A的體積分?jǐn)?shù)隨著溫度(T)

變化的情況

-

14.已知Ksp(BaSO,)=11義10-匕Ksp(BaC03)=2.5X10%下列說法中不正確的是

A.BaSO,比BaCCh溶解度小，所以，BaCOs可以轉(zhuǎn)化為BaSO