重點(diǎn)中學(xué)2019-2020學(xué)年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題含答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精河北省重點(diǎn)中學(xué)2019-2020學(xué)年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題含答案2019～2020學(xué)年度第二學(xué)期河北省重點(diǎn)中學(xué)期末考試化學(xué)試題考生注意:1。本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷（非選擇題）兩部分，共100分。考試時(shí)間90分鐘。2.請(qǐng)將各題答案填寫(xiě)在答題卡上.3。本試卷主要考試內(nèi)容：人教版必修2.4.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14016Zn65第I卷（選擇題共60分）一、選擇題(本題包括20小題，每小題3分,共60分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1。下列有關(guān)海水綜合利用的說(shuō)法正確的是A。海水潮汐發(fā)電，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.可利用過(guò)濾的方法分離海水從而獲取淡水資源C.海水中含有豐富的鎂元素，需經(jīng)過(guò)化學(xué)變化才可以得到鎂單質(zhì)D。海水中含有豐富的鹽類(lèi),用明礬消毒后可直接飲用,補(bǔ)充人體運(yùn)動(dòng)后消耗的鹽2。下列化學(xué)用語(yǔ)的表示正確的是A.次氯酸的電子式：B。苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C.質(zhì)量數(shù)為18的氧原子：D.乙酸的結(jié)構(gòu)式：3。下列原子或原子團(tuán)中,屬于官能團(tuán)的是A。Br—B。OH—C。NO3—D?！狢O0H4。下列各組化合物中，只含有離子鍵的是A.NaOH和NaHSB。CaCl2和Na2OC。CO2和K2SD.H2O2和HCI5。下列說(shuō)法不正確的是A.皂化反應(yīng)指的是油脂的酸性水解B.葡萄糖和果糖互為同分異構(gòu)體C.部分蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃色D。驢皮熬制的阿膠中含有豐富的蛋白質(zhì)6.下列裝置能構(gòu)成原電池的是7.下列反應(yīng)中反應(yīng)物總能量小于生成物總能量的是A.鈉和水的反應(yīng)B.炭與水蒸氣制水煤氣的反應(yīng)C。鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)D。鋁在氧氣中燃燒的反應(yīng)。8。下列措施一定不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是A.升高溫度B。使用催化劑C。減小反應(yīng)物的濃度D。固體塊狀的反應(yīng)物改為粉末狀9.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的熱現(xiàn)象的說(shuō)法正確的是A.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化B。化學(xué)反應(yīng)中能量的變化量與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量無(wú)關(guān)C。能量變化必然伴隨化學(xué)變化的發(fā)生D?；瘜W(xué)反應(yīng)發(fā)生過(guò)程中—-定有能量變化10。下列關(guān)于原電池的敘述中,正確的是A。原電池的負(fù)極上發(fā)生還原反應(yīng)B。原電池工作時(shí),電子總是由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流人正極C。原電池中,正、負(fù)極的電極材料—-定都是金屬單質(zhì)D。酸堿中和反應(yīng)也可以設(shè)計(jì)成原電池11。丙三醇俗稱(chēng)甘油,為無(wú)色、無(wú)臭、味甜的澄清、透明、黏稠液體。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為該有機(jī)物能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的類(lèi)型是A.酯化反應(yīng)B.加成反應(yīng)C.加聚反應(yīng)D.中和反應(yīng)12。已知某反應(yīng)aX（g)+bY(g)==cZ（g)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下：據(jù)此可推算出上述化學(xué)方程式中X.Y。Z三種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是A。2:1:3B。3：1：2C.1:4:3D.3:2：113.某烷烴相對(duì)分子質(zhì)量為86,分子中含有1個(gè)—CH2-和4個(gè)—CH3,則該烴一氯代物的結(jié)構(gòu)有（不考慮立體異構(gòu)）A.2種B。3種C。4種D.5種14。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是A。1.0L1.0mol·L-1H2SO4溶液中含有的氫原子總數(shù)為2NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2與足量CH完全反應(yīng)時(shí)，生成HCl的分子總數(shù)為NAC。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3molNO2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAD。常溫常壓下,22g由N2O和CO2組成的混合氣體中含有的質(zhì)子總數(shù)為1。5NA15。在一定溫度下,向密閉容器中充人等物質(zhì)的量的NO和CO，發(fā)生反應(yīng)：2NO（g)+2CO（g）N2（g)+2CO2(g）。當(dāng)上述化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列敘述正確的是A。CO2和CO的物質(zhì)的量——定相等B.NO和CO2的物質(zhì)的量一定相等C.反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率達(dá)到了該條件下的最大限度D。平衡時(shí)混合物的總物質(zhì)的量一定等于反應(yīng)開(kāi)始前混合物的總物質(zhì)的量16。乙酰水楊酸(阿司匹林)的結(jié)構(gòu)如圖，下列說(shuō)法中不正確的是A。分子式為C9H8O4，B.能與H2發(fā)生加成反應(yīng)C。能和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)D。是一種不飽和烴17.根據(jù)元素周期表和元素周期律判斷下列結(jié)論正確的是A。氧化性:C12〉S>Se>TeB.離子的還原性：S2—>C1—〉Br—〉I—C.酸性：H2SO4〉HCIO4〉H2SeO4D。離子半徑:K+>Ca2+〉C1—>S2—18.堿性鋅錳電池以氫氧化鉀溶液為電解液,電池總反應(yīng)方程式為Zn(s）+2MnO2(s）+H2O（l)=Zn(OH)2（s)+Mn2O3(s）,下列說(shuō)法不正確的是A。Zn作負(fù)極，失去電子B。電池工作時(shí),MnO2得電子被還原C。電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極D。理論上，鋅的質(zhì)量減小6。5g，通過(guò)外電路的電子為0.2mol19.為提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)，雜質(zhì)少量）,所選用的除雜試劑正確的是選項(xiàng)物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)）除雜試劑A乙醇(水)生石灰B乙酸乙酯(乙酸)氫氧化鈉溶液C乙烷(乙烯）酸性高錳酸鉀溶液D溴苯（溴)苯20。在一恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2X（g）+Y(g）2Z(g）,測(cè)得某時(shí)刻X、Y、Z的濃度分別為0。2mol·L—1、0。1mol·L-1、0。2mol·L-1,則反應(yīng)經(jīng)——段時(shí)間后,下列測(cè)定數(shù)據(jù)一—定不正確的是A.c（X)=0.25mol·L—1B。c（Y）=0。15mol·L—1C.c(X）+c(Y)=0。4mol·L-1D.c（Z）=0.4mol·L-1第II卷(非選擇題.共40分)二、非選擇題（本題包括4小題,共40分)21。(9分）下表是元素周期表的一部分，回答有關(guān)問(wèn)題.（1）寫(xiě)出元素符號(hào)：①,⑥(2)在這些元素中,最活潑的金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為(3)在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的物質(zhì)與堿性最強(qiáng)的物質(zhì)在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(4）在②.③.④。⑤這些元素形成的最簡(jiǎn)單離子中,離子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄌ铍x子符號(hào)）.(5)由元素②、③、⑧形成的一種常見(jiàn)的殺菌消毒劑中存在的化學(xué)鍵有.（6)由元素⑦和⑧形成的某種化合物可表示為X2Y2（其中各原子均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)),寫(xiě)出X2Y2的電子式:22.（10分）某溫度下,向體積為2L的恒容密閉容器中通人2molN2和6molH2,在-—定條件下發(fā)生反應(yīng):N2(g）+3H2（g)2NH3（g)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)經(jīng)5min后達(dá)到平衡,此時(shí)混合物的總物質(zhì)的量為5.6mol，求：(1）平衡時(shí)NH3的濃度為mol·L—1。（2)0~5min內(nèi),v(H2)=mol·L-1·min—1。（3)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),N2的轉(zhuǎn)化率為(4)下列圖像中能反映該反應(yīng)的能量變化的是(填標(biāo)號(hào)）。（5）若以N2和H2合成氨的反應(yīng)設(shè)計(jì)如圖所示的原電池,則通人N2的一極為_(kāi)______（填“正”或“負(fù)”)極；負(fù)極的電極反應(yīng)式為23.（10分）實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯的主要步驟如下：①將配制好的濃硫酸與濃硝酸的混合酸,冷卻后加入試管中。②向混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻.③水浴加熱發(fā)生反應(yīng).④反應(yīng)結(jié)束后,待混合液冷卻后轉(zhuǎn)移至分液漏斗中,除去混合酸，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和10%的Na2CO3溶液洗滌,再用蒸餾水洗滌,得粗硝基苯。⑤將粗硝基苯用無(wú)水CaCl2干燥后蒸餾得到純硝基苯?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)配制一定比例濃硫酸和濃硝酸的混合酸的操作是（2）步驟③中，水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是。（3）圖中長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管的作用是（4）寫(xiě)出制取硝基苯的化學(xué)方程式:。(5）步驟④中粗產(chǎn)品用5%的NaOH溶液洗滌的目的是24.(11分）B、E、H是生活中常見(jiàn)的有機(jī)物,H常用于食品包裝，A的產(chǎn)量是石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。根據(jù)如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問(wèn)題:(1)寫(xiě)出A和F中官能團(tuán)的名稱(chēng):A，F(xiàn)(2）反應(yīng)①。④的反應(yīng)類(lèi)型分別為（3)寫(xiě)出D和E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:D（4)請(qǐng)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:I。寫(xiě)出反應(yīng)②在催化劑存在的條件下并加熱的化學(xué)方程式:II.A→〉H的化學(xué)方程式:(5）H是一種常見(jiàn)的高分子材料，由這種材料造成的環(huán)境問(wèn)題是參考答案1-5CDDBA6—10CBCDB11-15AABBC16—20DACAD21.（1)N(1分);Si(1分)(2）(1分)（3）H++OH-=H2O（1分)(4)O2—>Na+〉Mg2+>A13+（2分）（5）離子鍵和共價(jià)鍵(或離子鍵和極性鍵)(2分）(6)(1分）22.(1)1.2（2分)（2）0.36(2分)(3）60％（或0.6，2分)（4)A（1分)(5）正(1分）;H2—2e—==2H+（2分）23.（1)將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢注入濃硝酸中,并用玻璃棒不斷攪拌(2分）（2)受熱均勻,易于控制溫度（2分)(3)冷凝回流(2分）（4)（5)除去粗產(chǎn)品中殘留的硝酸和硫酸(2分）