云南省丘北縣某中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期6月考試試題（含解析）

云南省丘北二中2018-2019學(xué)年下學(xué)期6月份考試

高二化學(xué)

本試卷分第I卷和第n卷兩部分，共io。分，考試時間90分鐘。

學(xué)校：姓名：班級：考號：

分卷I

一、單選題(共20小題,每小題2.0分，共40分)

1.化學(xué)家借助太陽能產(chǎn)生的電能和熱能，用空氣和水作原料成功地合成了氨氣。下列有關(guān)

說法正確的是

A.該合成中所有的電能和熱能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.該合成氨過程不屬于氮的固定

C.空氣、水、太陽能均為可再生資源

D.斷裂N?中的N三N鍵會釋放出能量

【答案】C

【解析】

試題分析：A、轉(zhuǎn)化過程中不能全部轉(zhuǎn)化成化學(xué)能，伴隨其他能量的轉(zhuǎn)化，故錯誤；B、氮的

固定指游離態(tài)轉(zhuǎn)化成化合態(tài)，空氣中氮是游離態(tài)的，屬于氮的固定，故錯誤；C、屬于可再

生資源，故正確；D、斷鍵需要吸收熱量，故錯誤。

考點：考查能量轉(zhuǎn)化、氮的固定等知識。

2.根據(jù)以下三個熱化學(xué)方程式：

-

@2H2S(g)+302(g)==2S02(g)+2H20(1)AHi=-Q,kJ-mol',

-1

@2H2S(g)+0,(g)===2S(s)+2H,0(1)△%=-Q?kJ?mol,

-1

③2112s(g)+02(g)===2S(s)+2IL0(g)AH3=-Q：ikJ-mol

判斷Qi、QZ、Q,三者關(guān)系正確的是(QI、QZ、Q3均大于0)

A.QDQAQ：；B.

C.Q，Q2>QID.Q2>Ql>Q：1

【答案】A

【解析】

【分析】

三個反應(yīng)都為放熱反應(yīng)，物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水放出的熱量多，反

應(yīng)越完全，放出的熱量越多。

【詳解】將已知反應(yīng)依次編號為:①2Hss(g)+302(g)=2S02(g)+2H20(1)△H=-Q1kJ/mol,

②2H2s(g)+02(g)=2S(s)+2H,0(1)△H=-Q2kJ/mol,③2H2s(g)+02(g)=2S(s)+2H20

(g)△H=-Q：)kJ/mol,①與②相比較，由于SfSOz放熱，則QOQ?,②與③相比較，由于IM)

(1)TO(g)吸熱,則QDQs,則QDQDQ”故選A。

【點睛】本題考查反應(yīng)熱的大小比較，注意從物質(zhì)反應(yīng)的程度以及物質(zhì)的聚集狀態(tài)的角度比

較反應(yīng)熱的大小。

3.下列措施能明顯增大原反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的是

A.Na與水反應(yīng)時增大水的用量

B.將稀H2S0,改為98%的濃H2soi與Zn反應(yīng)制取生

C.在&S0,與NaOH兩溶液反應(yīng)時，增大壓強

D.恒溫、恒容條件下，在工業(yè)合成氨反應(yīng)中，增加氮氣的量

【答案】D

【解析】

A.水為純液體，增大水的用量，濃度不變，反應(yīng)速率不變，故A錯誤；B.將稀HzSO,改為

98%的濃H/SO,與Zn反應(yīng)生成二氧化硫氣體，不生成氫氣，故B錯誤；C.反應(yīng)在溶液中進行，

沒有氣體生成，增大壓強，反應(yīng)速率基本不變，故C錯誤；D.恒溫恒容條件下，在工業(yè)合

成氨反應(yīng)中，增加氮氣的量，反應(yīng)物濃度增大，則反應(yīng)速率增大，故D正確；故選D。

點睛：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響。本題的易錯點為B,注意濃硫酸的性質(zhì)，在改變濃度

時，不能改變反應(yīng)的本質(zhì)，如果反應(yīng)的本質(zhì)發(fā)生變化，則不能用課本上的規(guī)律解決問題。

1

4.在密閉容器中充入一定量的NO2,發(fā)生反應(yīng)2N0z(g)目函N204(g)AH=-57kj-mol-

在溫度為「、”時，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強變化的曲線如圖所示。下列說法正確

的是()

A.a、c兩點的反應(yīng)速率：a>cB.a、b兩點的轉(zhuǎn)化率：a<b

C.a、c兩點氣體的顏色：a深，c淺D.由a點到b點，可以用加熱的方法

【答案】B

【解析】

【分析】

2N02(g)=^Na(g)4H=-57kJ?moli,該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，混

合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)增大；增大壓強，平衡正向移動，混合氣體中N02的體積分?jǐn)?shù)減小,

然后結(jié)合圖象分析解答。

【詳解】A.由圖像可知，a、c兩點都在等溫線上，c的壓強大，則a、c兩點的反應(yīng)速率:

a<c,故A錯誤；

B.由圖像可知，a點二氧化氮的體積分?jǐn)?shù)高，所以轉(zhuǎn)化率a<b,故B正確：

C.a、c兩點溫度相同，c點壓強大，c點容器體積小，則二氧化氮濃度大，因此a、c兩點

氣體的顏色：a淺、c深，故C錯誤；

D.升高溫度，平衡逆向移動，NO2的體積分?jǐn)?shù)增大，a點到b點，二氧化氮的體積分?jǐn)?shù)減少,

說明是降低了溫度，所以不能用加熱的方法實現(xiàn)由a點到b點的轉(zhuǎn)變，故D錯誤；

答案選B。

【點睛】明確外界條件對化學(xué)平衡的影響及圖像中縱橫坐標(biāo)的含義是解題的關(guān)鍵。本題的易

錯點為C,要注意氣體的壓強增大，容器的體積減小，無論平衡如何移動，氣體物質(zhì)的濃度

均會增大。

5.0.lmol/LK￡03溶液中,由于C0廠的水解，使得c(^^一)<0.Imol/L。如果要使c(aV「)

更接近0.Imol/L,可以采取的措施是

A.加入適量水B.加入少量鹽酸C.加入適量KOH固體D.加熱

【答案】C

【解析】

試題分析：如果要使c(C03”)更接近于0.lmol/L,抑制碳酸根離子水解的條件即可；A.加

入水稀釋會導(dǎo)致溶液中離子濃度減小，故A錯誤；B.加入鹽酸會和碳酸根反應(yīng)生成水和二

氧化碳，碳酸根離子濃度減小，故B錯誤；C.加入氫氧化鉀固體，會抑制碳酸根水解，使

得碳酸根濃度接近0.Imol/L,故C正確；D.加熱會促進碳酸根離子水解，導(dǎo)致離子濃度減

小，故D錯誤；故選C。

考點：考查鹽的水解平衡的影響因素

6.下列敘述正確的是()

A.無論是純水，還是酸性、堿性或中性稀溶液，在常溫下，其c(H+)?c(0H)=1X1()T4

B.c(『)等于lXlO-'niol/L的溶液一定是中性溶液

C.0.2mol/LCH；(COOH溶液中的c(H+)是0.1mol/LCH3COOH溶液中的c(H*)的2倍

D.任何濃度的溶液都可以用pH來表示其酸性的強弱

【答案】A

【解析】

試題分析：A.水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，在室溫下，Kw=c(H*)-c(0H)=1X10”,

A正確；B.在室溫下，c(H+)等于1義10'mol/L的溶液一定是中性溶液，若不是室溫條件,

則不是中性溶液，B錯誤；C.對于弱酸醋酸來說，濃度越大，電離程度就越小，所以

0.2mol/LCH￡00H溶液中的c(H')比0.Imol/LC&COOH溶液中的c(H)的2倍小，C錯誤;

D.對于稀溶液，可以用pH來表示其酸性的強弱，若是濃溶液，則直接用溶液的濃度表示溶

液的酸堿性，D錯誤。答案選A。

考點：考查溶液的酸堿性及表示的知識。

7.某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器,用石墨做電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時,

為使Cl?被完全吸收，制得有較強殺菌能力的消毒液，設(shè)計了如圖的裝置。對電源電極名稱

和消毒液的主要成分的判斷正確的是()

A.a為正極，b為負極；NaClO和NaCl

B.a為負極,b為正極;NaClO和NaCl

C.a為陽極，b為陰極；HC10和NaCl

D.a為陰極,b為陽極;HC1O和NaCl

【答案】B

【解析】

試題分析：電解飽和食鹽水，陽極氯離子失去電子，生成氯氣。陰極氫離子得到電子，放出

氫氣。由于還同時有氫氧化鈉生成，所以生成的氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉和氯

化鈉，從而制得漂白液。根據(jù)裝置圖可知，和a相連的電極有氣體排出，這說明該電極有氫

氣生成，所以a是電源的負極，b是電源的正極，答案選B。

考點：考查電解原理的應(yīng)用

點評：本題是高考中的常見題型，為中等難度的試題。通過電化學(xué)在日常生活中的應(yīng)用，有

利于培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，有利于激發(fā)學(xué)生的求知欲。

8.能夠證明核外電子是分層排布的事實是（）

A.電負性B.電離能

C.非金屬性D.電子繞核運動

【答案】B

【解析】

原子核外電子是分層排布的，同一層中電子能量相近,而不同能層中的電子具有的能量差別

較大。電離能反映了原子或離子失去一個電子所消耗的最低能量,故失去同一層上的電子消

耗的最低能量差別較小，而失去不同層上的電子消耗的最低能量差別較大，故可根據(jù)失去一

個電子消耗的最低能量發(fā)生突變而確定原子核外電子是分層排布的。

9.下列各組原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是（）

A.原子核外電子排布式為1一的X原子與原子核外電子排布式為Is22s2的Y原子

B.原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子

C.2p軌道上只有兩個電子的X原子與3p軌道上只有兩個電子的Y原子

D.最外層都只有一個電子的X、Y原子

【答案】C

【解析】

A.X是稀有氣體氨，Y是被，它們的化學(xué)性質(zhì)差別很大，不相似；B.X是鎂，Y可以是鈣、

銃、鈦、銳、輸、鐵、鉆、鑲、鋅等，X、Y的化學(xué)性質(zhì)不一定相似；C.X是碳，Y是硅，

它們屬于同主族元素，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似；D.X、Y可以是IA元素，也可以是銘、銅

等，彼此化學(xué)性質(zhì)不一定相似。故選C。

10.下列說法不正確的是（）

A.。鍵比“鍵重疊程度大，形成的共價鍵強

B.兩個原子之間形成共價鍵時，最多有一個。鍵

C.氣體單質(zhì)中，一定有。鍵，可能有n鍵

D.他分子中有一個。鍵，2個“鍵

【答案】C

【解析】

【詳解】A.。鍵是頭碰頭的重疊，n鍵是肩并肩的重疊，。鍵比”鍵重疊程度大，。鍵

比n鍵穩(wěn)定，故A正確；

B.兩個原子間只能形成1個。鍵，兩個原子之間形成雙鍵時;含有一個。鍵和一個兀鍵,

兩個原子之間形成三鍵時，含有一個。鍵和2個n犍，故B正確；

C.單原子分子中沒有共價鍵，如稀有氣體分子中不存在。鍵，故C錯誤；

D.兩個原子之間形成三鍵時，含有一個。鍵和2個n鍵，N,分子中含有一個三鍵，即有

一個。鍵，2個“鍵，故D正確；

故答案為C。

11.根據(jù)等電子原理判斷，下列說法中錯誤的是（）

A.BMH,,分子中所有原子均在同一平面上

B.BN祖6分子中存在雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)

C.壓0和NH3是等電子體，均為三角錐形

D.CH,和NH；是等電子體，均為正四面體

【答案】B

【解析】

電子數(shù)和原子數(shù)分布都相等的分子是等電子體。B3N3H6和苯是等電子體，由于苯分子中不存

在碳碳雙鍵，所以選項B是錯誤的，其余都是正確的，答案選B。

12.氫是重要而潔凈的能源。要利用氫氣作為能源,必須解決好安全有效地儲存氫氣的問題。

化學(xué)家研究出利用合金儲存氫氣的方法,其中翎（La）銀（Ni）合金是一種儲氫材料,這種合金

的晶體結(jié)構(gòu)已經(jīng)測定，其基本結(jié)構(gòu)單元如圖所示,則該合金的化學(xué)式可表示為（）

Oln?Ni

A.LaNi5B.LaNi

C.Lai4Ni24D.La7Nii2

【答案】A

【解析】

根據(jù)題給物質(zhì)的結(jié)構(gòu)單元圖知,該合金的基本結(jié)構(gòu)單元中錮原子的數(shù)目為（12X1+2X1=3,

62

而銀原子的數(shù)目為12X1+6+6X1=15,所以鐲與銀的原子個數(shù)比為3：15=1：5。

22

13.下列有關(guān)金屬晶體判斷正確的是

A.簡單立方、配位數(shù)6、空間利用率68%

B.鉀型、配位數(shù)6、空間利用率68%

C.鎂型、配位數(shù)8、空間利用率74%

D.銅型、配位數(shù)12、空間利用率74%

【答案】D

【解析】

試題分析：A.簡單立方、配位數(shù)6、空間利用率為52%,A錯誤；B.鉀型、配位數(shù)8、空間

利用率68%,B錯誤；C.鎂型、配位數(shù)12、空間利用率74除C錯誤；D.銅型、配位數(shù)12、

空間利用率74%,D正確，答案選D。

考點：考查金屬晶體的有關(guān)判斷

14.下列名稱的有機物實際上不可能存在的是（）

A.2,2-二甲基丁烷B.2-甲基-4-乙基-1-己烯

C.3-甲基-2-戊烯D.3,3-二甲基-2-戊烯

【答案】D

【解析】

根據(jù)有機化合物的系統(tǒng)命名法可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為(ClDaCCHzC上,則A正確；B的結(jié)構(gòu)簡式

為CH2=C(CH:))CH2CH(CH2CH3)2,符合官能團位置最小原則，故B正確；C的結(jié)構(gòu)簡式為

CH3CH=C(CH3)CH2CH3,符合官能團位置最小原則，則C正確；按照D的名稱，其結(jié)構(gòu)簡式為

CII:iCII=C(CH3)2CH2CH;?其中3號碳原子超過了8電子結(jié)構(gòu)，故D錯誤。本題正確答案為D。

點睛：有機物命名的基本原則要注意：主鏈最長，支鏈或官能團位置最小，先簡后繁，同基

合并，除H外滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

15.有人設(shè)想合成具有以下結(jié)構(gòu)的四種燒分子，下列有關(guān)說法不正確的是

甲乙丙丁

A.Imol甲分子內(nèi)含有l(wèi)Omol共價鍵

B.由乙分子構(gòu)成的物質(zhì)不能發(fā)生氧化反應(yīng)

C.丙分子的二氯取代產(chǎn)物只有三種

D.分子丁顯然是不可能合成的

【答案】B

【解析】

A項，如圖：甲分子中碳碳間含有6個共價鍵，每個碳上含有1個碳氫鍵，所以Imol甲分

子內(nèi)含有10mol共價鍵，故A錯誤；B項，碳氫化合都能在氧氣中燃燒，燃燒屬于氧化反

應(yīng)，故B正確；C項，丙分子二氯取代產(chǎn)物只有三種，分別是面對角線的兩個碳、體對角

線的兩個碳和同一個面棱上的兩個碳上的氫被氯取代的結(jié)果，故C正確；D項，碳原子最多

形成4個共價鍵，所以分子丁是不可能合成的，故D正確。綜上，選A。

16.證明濱乙烷中浪的存在，下列正確的操作步驟為

①加入AgNOs溶液②加入NaOH水溶液③加熱④加入蒸儲水

⑤加稀硝酸至溶液呈酸性⑥加入NaOII醇溶液

A.④③①?B.②③⑤①C.④⑥③①D.

③⑥⑤①

【答案】B

【解析】

試題分析：檢驗鹵代燃中的鹵素原子時先加入NaOH水溶液并加熱，使鹵代燃發(fā)生水解反應(yīng),

將其中的鹵素原子轉(zhuǎn)變?yōu)殡x子，再加硝酸中和過量的NaOH溶液，溶液呈酸性時加入AgNO3

溶液，看生成的沉淀的顏色確定鹵素原子的種類，根據(jù)上述分析選B。

考點：有機物中鹵素原子的檢驗。

17.中藥狼把草的成分之一M具有消炎殺菌作用，M的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是

A.M的相對分子質(zhì)量是180

B.1molM最多能與2molBQ發(fā)生反應(yīng)

C.M與足量的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)時，所得有機產(chǎn)物的化學(xué)式為GHANai

D.1molM與足量NaHCO：,反應(yīng)能生成2molC02

【答案】C

【解析】

【詳解】A.M的分子式為CEO,,則相對分子質(zhì)量為12X9+1X6+16X4=178,故A錯誤；

B.M中含有2個酚羥基和1個碳碳雙鍵，則1molM最多能與3moiBn發(fā)生反應(yīng)，故B錯

誤；

C.酚羥基與酯基都能與NaOH溶液反應(yīng)，則M與足量的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)時，所得有機產(chǎn)

化學(xué)式為GHQsNa,,故C正確;

D.M含有酚羥基、酯基和碳碳雙鍵，與NaHCOs溶液不反應(yīng)，故D錯誤;

答案選C。

18.0.Imol以CMC01H所表示的竣酸加成時需50.8g碘，0.bnol該竣酸完全燃燒時,產(chǎn)生

CO2和1M)共3.4mol,該竣酸是()

A.C,5H27C00HB.C15H31C00H

c.C,7H3ICOOHD.C17H3；(COOH

【答案】c

【解析】

“,50.8g.

【詳解】0.Imol加t成時需50.8g碘，即n(I)=——；---；=0.2mo1,說明分子中含有2個

2254g/mol

C=C鍵；

A.C15H27C00H中含有2個C=C鍵，0.Imol該竣酸完全燃燒，產(chǎn)生C0?和H20共

(1.6+1.4)mol=3.OmoL故A錯誤;

B.Cs^COOH為飽和酸,不含C=C鍵，故B錯誤;

C.37H3C00H中含有2個C=C鍵,0.Imol該竣酸完全燃燒，產(chǎn)生C02和比0共

(1.8+1.6)mol=3.4mol,故C正確;

D.C17HMCOOH中含有1個C=C鍵，0.Imol該竣酸完全燃燒，產(chǎn)生C0?和H20共

(1.8+1.7)mol=3.5mol,故D錯誤；

故答案為C。

19.從化學(xué)成分上講，油脂屬于酯類化合物，對于油脂和酯類化合物認(rèn)識正確的是()

A.油和脂肪都屬于酯類化合物，所以油和脂肪的結(jié)構(gòu)相似

B.自然界中的油脂是混合物，以甘油三酯為主要成分

C.酯類化合物是高分子化合物，自然界中的油脂是純凈物，以甘油三酯形式存在

D.油脂屬于酯類化合物，天然油脂是純凈物，沒有固定熔、沸點

【答案】B

【解析】

【詳解】A.油和脂肪都屬于酯類化合物，但油的結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵，而脂肪的結(jié)構(gòu)中沒

有碳碳雙鍵，所以油和脂肪的結(jié)構(gòu)不相似，故A錯誤；

0

II

CHr0-C-R1

O

B.自然界中的油脂都是混合物，可以用通式-Ic乂CC表示，主要成分為甘油三酯，

UH-U—Kz

0

II

CHr0-C-R3

故B正確;

C.酯類化合物不一定都是高分子化合物，油脂是高級脂肪酸與甘油形成的酯，自然界中的

油脂都是混合物，故c錯誤；

D.油脂是高級脂肪酸與甘油形成的酯，油脂屬于酯類化合物，天然油脂屬于混合物，沒有

固定的熔沸點，故D錯誤；

答案選B。

20.下面有關(guān)發(fā)泡塑料飯盒的敘述，不正確的是

A.主要材質(zhì)是高分子材料B.價廉、質(zhì)輕、保溫性能好

C.適用于微波爐加熱食品D.不適于盛放含油較多的食品

【答案】C

【解析】

發(fā)泡塑料飯盒其原料主要是聚苯乙烯樹脂，屬熱塑型高分子材料，價廉、質(zhì)輕、保溫性好,

A、B正確；C項，熱塑性塑料具有加熱軟化、冷卻硬化的特性，不適用于微波爐加熱食品,

C錯誤。D項，有機物易溶于有機溶劑，所以不適于盛放含油較多的食品，D正確。

【考點定位】本題是對日常生活常識的考查。難度較低.

【此處有視頻，請去附件查看】

分卷H

二、填空題(共7小題，共60分)

21.鹵族元素是典型的非金屬元素，包括F,Cl,Br,I等.請回答下面有關(guān)問題：

(1)同主族元素的電負性大小存在一定的規(guī)律，鹵族元素F,Cl,Br,I的電負性由小到大的

順序是;

(2)Br原子的核外電子排布式為；

(3)用價層電子對互斥理論判斷BeCk的構(gòu)型為,BF,分子中B-F鍵的鍵角為—

(4)CCL分子中碳原子的雜化方式為,NF3分子的空間構(gòu)型為；

(5)F、Mg、K三種元素形成的晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，一個晶胞中Mg元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

1Yq,l才。昭

【答案】(1).I<Br<Cl<F(2).[Ar]3dzs24Ps(3).直線型(4).120°

(5).sp3(6).三角錐形(7).20%

【解析】

【分析】

(1)根據(jù)電負性的變化規(guī)律解答；

(2)澳原子序數(shù)為35,結(jié)合核外電子的排布規(guī)律書寫；

(3)根據(jù)價層電子對個數(shù)=。鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)，。鍵個數(shù)=配原子個數(shù)，孤電子對個數(shù)

=-(a-xb)計算判斷；

2

(4)根據(jù)價層電子對個數(shù)=。鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)，。鍵個數(shù)=配原子個數(shù)，孤電子對個數(shù)

='(a-xb)計算判斷；

2

(5)利用均攤法確定晶胞的化學(xué)式，再計算質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【詳解】(D同主族自上而下，電負性減弱，故電負性I<Br<Cl<F,故答案為：I<Br<

C1<F；

(2)Br原子的核外電子排布式為:[Ar]30r4s24P“或ls22s22p63s23p63d1(,4s24p6),故答案為:

[Ar]3dzs24P"或ls22s22p63s23p63dl04s24p5);

(3)BeCL中Be原子上含有2個。鍵，孤電子對數(shù)='(a-xb)=，(2-2*1)=0,Be原子采用

22

sp雜化，是直線型結(jié)構(gòu)，兩個Be-Cl鍵間的夾角為180。；BF,分子的中心原子B原子上含

有3個。鍵，中心原子上的孤電子對數(shù)='(a-xb)=，(3-3Xl)=0,所以BF3分子的VSEPR

22

模型是平面三角型，中心原子上沒有孤對電子，所以其空間構(gòu)型就是平面三角形，鍵角是

120°,故答案為：直線型；120°；

(4)CC1,中C和氯原子均形成四個單鍵，中心原子上的孤電子對數(shù)='(a-xb)=-(4-4X1)=0,

22

采用sE雜化；麗3中N原子上含有3個。鍵，孤電子對數(shù)='(a-xb)=L(5-3Xl)=l,N原

22

子采用sd雜化，是三角錐型結(jié)構(gòu)，故答案為：sp：f；三角錐形；

(5)該晶胞中含有鎂原子個數(shù)=8X1=1,鉀原子個數(shù)=1,氟原子個數(shù)=12X^=3,所以其化

84

24

學(xué)式為KMgF：,,該化合物中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=?℃e/X100%=20%,故答案為：20%?

24+39+19x3

【點睛】本題的易錯點為(3)(4),要注意價層電子對個數(shù)=。鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)，。鍵

個數(shù)=配原子個數(shù)，孤電子對個數(shù)='(a-xb),關(guān)鍵是理解a、x、b的含義。

2

22.如圖中，甲是電解飽和食鹽水，乙是銅的電解精煉，丙是電鍍，回答:

甲乙丙

(1)b極上的電極反應(yīng)式為甲電池的總反應(yīng)化學(xué)方程式是一。

(2)在粗銅的電解過程中，圖中c電極的材料是—(填“粗銅板”或“純銅板”)；在d

電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe等雜質(zhì)，則沉積在電解槽底部(陽

極泥)的雜質(zhì)是電解一段時間后，電解液中的金屬離子有」

(3)如果要在鐵制品上鍍銀(二價金屬)，則e電極的材料是一(填“鐵制品”或“模塊”，

下同)，f電極的材料是

(4)若e電極的質(zhì)量變化118g,則a電極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為一。

【答案】(1).2H+2e-==H2t(2).2NaCl+2H.0電解2Na0H+Ckt+Hzt(3).粗

銅板(4).Cu2，+2e-===Cu(5).Au、Ag(6).Cu2\Fe24(7).鐵制品(8).

鑲塊(9).44.8L

【解析】

(1)甲是電解飽和食鹽水，M為正極，則a為陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，b為陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電

極反應(yīng)式為2H'+2e=Hzt,電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，總反應(yīng)化學(xué)方程式

為2NaCl+2II20電解2Na01I+Cl2t+H2t,故答案為：2If+2e=H2t;

2NaCl+2H?02NaOH+Cl2t+H2t；

(2)用電解法進行粗銅提純時，粗銅應(yīng)作陽極，精銅作陰極，該裝置中M為原電池的正極，N

為原電池的負極，所以c為電解池的陽極，d為電解池的陰極，電解時，以硫酸銅溶液為電

解液，溶液中的Cu打得到電子在陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，即CiT+2e=Cu；作陽極的粗銅中的銅

以及比銅活潑的金屬失去電子進入溶液，所以Fe發(fā)生Fe-2e-Fe"反應(yīng)，以Fe"的形式進入

溶液中；比銅不活潑的金屬Au、Ag不會失去電子，以單質(zhì)的形成沉入電解槽形成“陽極泥”，

則沉積在電解槽底部(陽極泥)的雜質(zhì)是Au、Ag,電解一段時間后，電解液中的金屬離子有

Cu2\Fe",故答案為：粗銅板；Cu2*+2e=Cu；Au、Ag；Cu2\Fe2'；

(3)要在鐵制品上鍍銀(二價金屬)，則鐵作陰極與電源負極N相連即f極，鐐為陽極與電源

正極M相連即e極，故答案為：鐵制品；銀塊；

(4)若e電極的質(zhì)量變化118g,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，Ni?2e?C1”則a電極上產(chǎn)生的氣

118g

體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為?-7X22.4L/mol=44.8L,故答案為：44.8L?

59g/mol

點睛：本題考查了電解原理及其應(yīng)用。掌握電解的基本原理和電極方程式的書寫是解題的關(guān)

鍵。本題的易錯點為(2),粗銅的電解精煉過程中，陽極上比銅活潑的金屬也要放電，活潑

性比銅弱的形成陽極泥。

()(K,CH3

23.某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為CH?—CHCH?,分析其結(jié)構(gòu)，并回答下

HCH,C(X)H

OH

列問題：

(1)寫出其分子式：?

(2)其中含有一個不飽和碳原子，分子中有一個雙鍵。

(3)分子中的極性鍵有(寫出2種即可)。

(4)分子中的飽和碳原子有個，一定與苯環(huán)處于同一平面的碳原子有個。

⑸分子中C—C===0鍵角約為,H—C三C鍵角約為。

【答案】(1).Cl6H1605(2).12(3).3(4).碳氧鍵.碳氫鍵.氫氧鍵(任寫2

種)(5).4(6).4(7).120°(8).180°

【解析】

分析：有機物分子中含有碳碳三鍵、碳碳雙鍵、酯基、醛基和羥基，具有烯燼、煥燒、醛、

酯以及醇的性質(zhì)，可發(fā)生加成、加聚、氧化、取代等反應(yīng)，在常見的有機化合物中甲烷是正

四面體結(jié)構(gòu)，乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu)，乙快是直線型結(jié)構(gòu)，其它有機物可在此基礎(chǔ)上進行判

斷，注意結(jié)合信息中甲醛的平面結(jié)構(gòu)，以此解答該題。

詳解：(1)由結(jié)構(gòu)簡式可知有機物分子式為CJLOs；

(2)與雙鍵相連的碳原子為不飽和碳原子，有12個不飽和碳原子；分子中含有C=C、C=0

三個雙鍵；

(3)由不同原子形成的共價鍵為極性鍵，含有碳氧鍵、碳氫鍵、氫氧鍵等極性鍵；

(4)飽和碳原子核外四個電子全部與其他原子形成共用電子對，并且只形成單鍵，分子中

的飽和碳原子有4個；與苯環(huán)直接相連的原子與苯環(huán)共平面，C三C為直線形，則分子中一

定與苯環(huán)處于同一平面的碳原子數(shù)有4個；

(5)根據(jù)乙烯的結(jié)構(gòu)可判斷分子中C—C=0鍵角約為120。，根據(jù)乙烘是直線形結(jié)構(gòu)可知H

一C三C鍵角約為180°。

24.某同學(xué)利用生活中或?qū)嶒炇抑谐Ｓ玫奈锲?，根?jù)氧化還原反應(yīng)知識和電化學(xué)知識，自己

動手設(shè)計了一個原電池。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)實驗原理：Fe+2H+===Fe"+H2t

(2)實驗用品：電極(__、_)、稀硫酸、一一、一_、耳機(或者電

流表)(填寫所缺的實驗用品)。

(3)實驗裝置如圖

(4)原電池設(shè)計及注意問題:

①按如圖所示裝置連接好實驗儀器，注意觀察(耳朵聽)耳機是否有聲音發(fā)出，如果沒有，可

將原電池的兩個電極中的一極接觸耳機插頭上的一極(注意：接觸的同時耳機的另一個極是

連接在原電池的另一個電極上的)，這時可以聽見耳機發(fā)生“嚓嚓嚓……”的聲音。其原因

是在原電池中，由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為,在耳機中又由轉(zhuǎn)化為聲音這種能

量；

②如果將裝置中的耳機改為電流表，則鐵釘應(yīng)該接電流表的極，電極反應(yīng)式為

,發(fā)生了反應(yīng)；

③銅釘應(yīng)該接電流表的極，電極反應(yīng)式為,發(fā)生了反應(yīng)。

【答案】(1).鐵釘或鐵條(2).銅釘(3).燒杯(4).導(dǎo)線(5).電能

(6).電能(7).負(8).Fe-2“===Fe2+(9).氧化(10).正(11).2H

+-

+2e===H2t(12).還原

【解析】

分析：根據(jù)Fe+2H+=Fe2++Hzt知，鐵失電子被氧化，則Fe作原電池負極，不如鐵活潑的

金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髟姵卣龢O，電解質(zhì)溶液為弱氧化性酸溶液，結(jié)合原電池構(gòu)成條件及

能量轉(zhuǎn)化方式分析解答。

詳解：(2)由形成原電池的條件可知，需要鐵為負極，正極為銅釘(其他的惰性電極如石墨、

伯等都可以)，硫酸為電解質(zhì)溶液，還需要燒杯、導(dǎo)線等；

(4)①在原電池中，由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，在耳機中又由電能轉(zhuǎn)化為聲音這種能量；

②如果將裝置中的耳機改為電流計，則電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，形成原電池反應(yīng)，鐵為負極，

發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Fe-2e=Fe24；

③鐵釘應(yīng)該連接電流計的負極，銅釘連接電流計的正極，原電池中正極發(fā)生還原反應(yīng)，即溶

液中的氫離子放電，電極方程式為2H'+2e-=Hzt?

點睛：本題考查了原電池設(shè)計，根據(jù)電池反應(yīng)式中元素化合價變化確定正負極材料、電解質(zhì)

溶液，知道原電池構(gòu)成條件是解本題的關(guān)鍵，同時考查學(xué)生思考問題、動手能力，題目難度

不大。

25.實驗室用燃燒法測定某種氨基酸(CHANJ的分子組成，取Wg該種氨基酸放在純氧中

充分燃燒，生成二氧化碳、水和氮氣，按圖所示裝置進行實驗。

回答下列問題:

(1)實驗開始時，首先通入一段時間的氧氣，其理由是—

(2)以上裝置中需要加熱的儀器有(填寫字母)，操作時應(yīng)先點燃處的

酒精燈；

(3)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是；

(4)D裝置的作用是；

(5)讀取氮氣的體積時，應(yīng)注意：①―；②一一；

(6)實驗中測得氮氣的體積為VmL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，為確定此氨基酸的分子式，還需要的有

關(guān)數(shù)據(jù)有(填編號)

A.生成二氧化碳氣體的質(zhì)量B.生成水的質(zhì)量

C.通入氧氣的體積D.氨基酸的相對分子質(zhì)量

yz

【答案】⑴.排除體系中的用⑵.A和D⑶.D⑷.C、H，ON+(x+上一一)

42

02更與C0/+卻0+宇2(5).吸收未反應(yīng)的烏，保證最終收集的氣體是凡(6).量

筒內(nèi)液面與廣口瓶中的液面持平(7).視線與凹液面最低處相切(8).ABD

【解析】

【分析】

在本實驗中，通過測定氨基酸和氧氣反應(yīng)生成產(chǎn)物中二氧化碳、水和氮氣的相關(guān)數(shù)據(jù)進行分

析。實驗的關(guān)鍵是能準(zhǔn)確測定相關(guān)數(shù)據(jù)，用濃硫酸吸收水，堿石灰吸收二氧化碳，而且二者

的位置不能顛倒，否則堿石灰能吸收水和二氧化碳，最后氮氣的體積測定是主要多余的氧氣

的影響，所以利用加熱銅的方式將氧氣除去。首先觀察裝置圖，可以看出A中是氨基酸的燃

燒，B中吸收生成的水，在C中吸收生成的二氧化碳，D的設(shè)計是除掉多余的氧氣，E、F的

設(shè)計目的是通過量氣的方式測量氮氣的體積，在這個基礎(chǔ)上，根據(jù)本實驗的目的是測定某種

氨基酸的分子組成，需要測量的是二氧化碳和水和氮氣的量。實驗的關(guān)鍵是氮氣的量的測定，

所以在測量氮氣前，將過量的氧氣除盡。

【詳解】(1)裝置中的空氣含有氮氣，影響生成氮氣的體積的測定，所以通入一段時間氧氣

的目的是排除體系中的N2；

(2)氨基酸和氧氣反應(yīng)，以及銅和氧氣反應(yīng)都需要加熱，應(yīng)先點燃D處的酒精燈，消耗未反

應(yīng)的氧氣，保證最終收集的氣體只有氮氣，所以應(yīng)先點燃D處酒精燈。

(3)氨基酸燃燒生成二氧化碳和水和氮氣，方程式為：GHAK+(%+---)

42

口盧為定。"+1氏0+—Nz；

(4)加熱銅可以吸收未反應(yīng)的“，保證最終收集的氣體是必；

(5)讀數(shù)時必須保證壓強相同，所以注意事項為量筒內(nèi)液面與廣口瓶中的液面持平而且視線

與凹液面最低處相切；

(6)根據(jù)該實驗原理分析，要測定二氧化碳和水和氮氣的數(shù)據(jù)，再結(jié)合氨基酸的相對分子質(zhì)

量確定其分子式。故選ABD。

【點睛】實驗題的解題關(guān)鍵是掌握實驗原理和實驗的關(guān)鍵點。理解各裝置的作用。實驗的關(guān)

鍵是能準(zhǔn)確測定相關(guān)數(shù)據(jù)。為了保證得到準(zhǔn)確的二氧化碳和水和氮氣的數(shù)據(jù)，所以氨基酸和

氧氣反應(yīng)后，先吸收水后吸收二氧化碳，最后除去氧氣后測定氮氣的體積。

26.下列各圖為幾種晶體或晶胞的構(gòu)型示意圖。

冰品體金剛石亂體Cu晶胞

MgO晶的CaCl：晶胞干冰砧體

請回答下列問題：

(1)這些晶體中，粒子之間以共價鍵結(jié)合形成的晶體是。

(2)冰、金剛石、MgO、CaCb、干冰5種晶體的熔點由高到低的順序為。

(3)NaCl晶胞與MgO晶胞相同，NaCl晶體的晶格能________(填“大于”或“小于")MgO晶

體的晶格能，原因是?

(4)每個Cu晶胞中實際占有個Cu原子，CaCL晶體中的配位數(shù)為。

(5)冰的熔點遠高于干冰的重要原因是

【答案】(1).金剛石晶體(2).金剛石＞MgO＞CaCk＞冰＞干冰(3).小于

(4).MgO晶體中離子的電荷數(shù)大于NaCl晶體中離子電荷數(shù);且r(Mg2+)"(Na*