無機化學-汕頭某大學2022年碩士研究生入學考試試題真題

汕頭大學2022年攻讀碩士學位研究生入學考試試題

科目代碼:632考生須知

答案一律寫在答題紙上，答在|

科目名稱：無機化學

試題紙上的不得分!請用黑色字跡：

適用專業(yè)：化學簽字筆作答，答題要寫清題號，不i

必抄原題。i

一單項選擇題(本大題分25小題，每小題2分，共50分)

1.將0.10mol的C2H2氣體放在充有LOOmol的O2氣體的10.0L密閉容器中，

完全燃燒反應完畢時溫度是150℃,此時容器內的壓強為()

(A)369kPa(B)369Pa(C)3.69Pa(D)3.69kPa

2.下列物理量中，屬于狀態(tài)函數(shù)的是()

(A)H(B)Q(C)AH(D)AU

3.對于反應N2(g)+3H2(g)—2NH3(g),其反應情況如下，關于反應進度。說法正

確的是()

反應時間W(N2)/molw(H2)/mol”(NH3)/mol

to3100

tl272

(A)Nz的反應進度。為1molo

(B)H2的反應進度￥為3moh

(C)NH3的反應進度4為2m01。

(D)對于同一化學反應，反應進度小和反應方程式的化學計量數(shù)無關。

4.下列反應中，反應的標準摩爾焰變等于生成物的標準摩爾生成焰的是()

(A)CO2(g)+CaO(s)-CaCO3(s)(B)0.5H2(g)+0.5I2(g)-*HI(g)

(C)H2(g)+Cl2(g)f2HCl(g)(D)H2(g)+0.5O2(g)-H2O(g)

5.527。＜2時，反應CH3cHO(g)fCH4(g)+CO(g)的活化能為188kJ-moH,如果以

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碘蒸氣為催化劑，則活化能降為138kJ-moL。加入催化劑后，反應速率增大

的倍數(shù)是()

(A)1.8OX1O3(B)9.00xlO4(C)6.00xlO3(D)798

6.在某一溫度與體積下，反應Sn(s)+2Cb(g)-SnC14(g)達到平衡，且該反應

自左向右進行是放熱的，則下列措施中有利于增加SnC14的量的是()

(A)升高溫度(B)減小體積

(C)減少Sn的量(D)通入氮氣

7.在HAc—NaAc組成的緩沖溶液中，若c[HAc]>c[Ac],則緩沖溶液抵抗酸或

堿的能力為()

(A)抗酸能力>抗堿能力(B)抗酸能力〈抗堿能力

(C)抗酸堿能力相同(D)無法判斷

8.向飽和AgCl溶液中加水，下列敘述中正確的是()

(A)AgCl的溶解度增大。(B)AgCl的溶解度、晝。均不變。

(C)AgCl的降。增大。(D)AgCl的溶解度、Ksp。增大。

9.已知Ag3P04的“。為1;4x10-%則其溶解度為()

(A)1.1xio-4mol-L-1(B)4.8xlO^mol-L-1

(C)1.2xIO-8mobL-1(D)6.3xlO^mol-L-'

10.由反應Fe(s)+2Ag+(aq)->Fe2+(aq)+2Ag(s)組成的原電池，若將Ag+濃度減小

到原來的1/10,則電池的電動勢的變化為()

(A)增加0.0592V(B)增加0.118V(C)降低0.118V(D)降低0.0592V

e+7

11.室溫下，KspTAgCl)=1.8x10-】。，Kta([Ag(NH3)2])=1.12x10,在1.0L氨水

中溶解0.10mol固體的AgCl(s),問氨水的濃度最小應為()

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(A)0.2mol-L-'(B)2.0moll」(C)2.2molL-'(D)2.4mol匕

12.以下說法正確的是()

(A)氣體分子的速率分布為正態(tài)分布。

(B)稀溶液依數(shù)性公式適用于溶質為難揮發(fā)的電解質稀溶液。

(C)三斜晶系無特征對稱元素。

(D)理想氣體狀態(tài)方程對混合氣體不適用。

13,已知水的加=1.86Kkg?moH,尿素［CO(NH2)2］的摩爾質量為60.1g,moH,

為了使水溶液的凝固點降低2K,需向1.00kg水中加入的尿素質量為()

(A)64.9g(B)32.5g(C)55.9g(D).108g

14.已知(知A+B-C+D,△r7/m(l)=-40.0kJmol-1

(2)2C+2D-*E,⑵=60.0kJmoH

則反應E-2A+2B的△j/m(3)等于()

(A)-140kJ-mol-1(B)140kJ-mol-1(C)20kJ-mol-1(D)-20kJ-mol-'

15.N2O5的分解反應:2N2O5(g)->4NO2(g)+O2(g)在340K測得實驗數(shù)據(jù)為

//min012345

c(N2O5)/(mol-L-')1.000.700.500.350.250.17

以下說法正確的是()

(A)反應速率越來越快(B)反應速率越來越慢

(C)反應速率維持不變(D)反應速率和濃度無關

16.某容器中加入相同物質的量的NOC1和Cb,在一定溫度下發(fā)生反應

NO(g)+0.5Cl2(g)->NOCl(g),則平衡時有關各物種分壓的結論正確的是()

(A)p(NO)v(CL)(B)夕(NO)=p(NOCl)(C)^(NO)<p(Cl2)(D)p(NO)>/?(Cl2)

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17.下列溶液中，pH最小的是()

(A)0.010mol-L^HCl(B)0.010molL'1H2SO4

1

(C)0.010molL'HAc(D)0.010mol-LH2C2O4

2+13

18.已知在Ca3(PO4)2的飽和溶液中c(Ca)=2.0x1O^molL,c[(PO4)-]=

L58xlO-6mol-LL則Ca3(PC)4)2的Ksp^為()

(A)2.0X10-29(B)3.2X10-12(C)6.3X10-18(D)5.1x10-27

19已知Ksp?(Ag2so4)=1.4x10-5,KspO(AgCD=1.8xl0叫Kspe(BaSO4)=l.lxl0/°,將

16

等體積的0.0020molL-的Ag2SO4M2.0x1O-moll”的BaCb溶液混合,將會出

現(xiàn)^()

(A)BaS04沉淀(B)AgCl沉淀(C)AgCl與BaSC)4共沉淀(D)無沉淀

20.下列各組物質可能共存的是()

(A)Cu2+,Fe2+,Sn4+,Ag(B)Cu2+,Ag,Fe2+,Fe

(C)Fe3+,Fe,Cu2+,Ag(D)Fe3+,I；Sn4+,Fe2+

21.2Hge12(aq)+SnCL(aq)fSnC14(aq)+Hg2cb(s),反應的E°為0.476V,其中歐

(Sn4+/Sn2+)=0.154V,則沖(HgCb/Hg2cl2)=()

(A)0.322V(B)0.151V(C)0.315V(D)0.630V

22.已知E°(Fe3+/Fe2+)=0.771V,E°(Fe2+/Fe)=-0.44V,E°(O2/H2O2)=0.682V,E°

(H2O2/H2O)=1.77V,在標準態(tài)時,在H2O2酸性溶液中加入適量的Fe2+,可生

成的產物是()

3+3+

(A)Fe,O2(B)Fe,O2(C)Fe,H2O(D)Fe,H2O

23.描述W(3dz2)的一組的量子數(shù)是()

(A)n=2,/=1,m-0(B)n=3,1=2,m=0

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(C)〃=3,/=1,冽=0(D)w=3,1=2,m=l

24.PC13分子中，與C1成鍵的P采用的軌道是)

(A)px、py和pz軌道(B)三個sp2雜化軌道

(C)二個sp雜化軌道與一個p軌道(D)三個sp3雜化軌道

25.下列敘述中錯誤的是()

3+2

(A)[Fe(H2O)6],高自旋(B)[Ni(CN)4]-,低自旋

2+4

(C)[Ni(CO)4],高自旋(D)[Fe(CN)6]-,低自旋

二填充題(每空2分，共40分)

1.XeF2的分子構型是IF5的分子構型是

2.晶體中常見的對稱操作有旋轉、反映、反演,其對稱元素分別

是

3.對于標準氫電極，氫氣壓力為,氫離子濃度為,其電極電勢

為

4.是體系所具有的在恒溫恒壓下做非體積功的能量，用符號米

表示，它是一個狀態(tài)函數(shù)。

5.反應2NO(g)+Cl2(g)t2NOC1(1)在-10C下的反應速率實驗數(shù)據(jù)如下:

濃度c/(mol-L-1)初始速率r

試驗編號

_11

NOCl2(mol-Lmin')

10.100.100.18

20.100.200.36

30.200.201.45

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推斷NO的反應級數(shù)為,CL的反應級數(shù)為;-10℃下，該反應的速率

=

系數(shù)ko

6.在弱酸或弱堿溶液中，加入與其具有相同離子的易溶強電解質，而使平衡向

左移動，弱電解質的解離度降低的現(xiàn)象稱為O

1

7.0.10molL-NH4C1溶液的pH為,NH4+的解離度為。

（Kbe（NH3尸1.8x10-5）

8,2019年度諾貝爾化學獎授予美國得州大學奧斯汀分校JohnBGoodenough教

授、紐約州立大學賓漢姆頓分校M.StanleyWhittlingham教授和日本化學家Akira

Yoshino,以表彰他們在電池的發(fā)展方面作出的貢獻。請寫出其電池反應

工—bI.o

9.2010年度諾貝爾化學獎授予赫克、根岸英一和鈴木章，以表彰他們在“鉗催

化交叉偶聯(lián)反應”研究領域作出了杰出貢獻，鉗的元素符號是，其電子結

構式為______o

三簡答題（共22分）

1.晶體共有多少種晶系？請列出。晶體共有多少種點陣形式？清列出。畫圖說

明為什么不存在底心四方點陣形式。（7分）

2.PbSO4在含相同離子的Na2s04溶液中的溶解度（25℃）如下，

c(Na2so4)/(molL")00.0010.010.020.040.100.20

S(PbSO4)/(molL-')0.150.0240.0160.0140.0130.0160.023

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試解釋其溶解度變化情況。（6分）

3.對于一個反應，升溫，其反應速率如何變化。（4分）

（1.）試用碰撞理論解釋。

（2）試用過渡態(tài)理論解釋。

4.寫出端的定義、符號和單位，并說明以下情況。（5分）

（1）隨溫度的升高，病值如何變化。

（2）隨壓力的上升，燧值如何變化。

（3）固液氣三態(tài)的端值大小排序。

四推斷題（共6分）

已知某元素X原子的最外層只有一個電子，其三價陽離子（X3+離子）的最高能級

有3個電子，這3個電子所在軌道的主量子數(shù)〃=3,角量子數(shù)/=2,簡述該原子

的核外電子排布情況，并推斷該元素，寫出該原子的原子序數(shù)及所在的周期和

族數(shù)，寫出該原子的電子結構式。

五計算題(共32分)

1.已知:C(s)+O2(g)-CO2(g)(1)Ar7/m°=-393.51kJ-mol-l

H2(g)+0.5O2(g)-*H2O(2)Ar//m°=-285.83kJ-mol-l

CH4(g)+2O2(g)-CO2