化學(xué)九年級(jí)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)【三篇】

化學(xué)九年級(jí)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)【三篇】【#初三#導(dǎo)語:】這篇關(guān)于化學(xué)九班級(jí)上冊(cè)學(xué)問點(diǎn)【三篇】的文章，是我特地為大家整理的，盼望對(duì)大家有所關(guān)心！

第五單元化學(xué)方程式

課題1質(zhì)量守恒定律

考點(diǎn)一、質(zhì)量守恒定律

1、含義:參與化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

說明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；

②沒有參與反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是反應(yīng)生成的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；

③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參與反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。

2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。

二、化學(xué)方程式

1、含義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。能直接反映質(zhì)量守恒定律。

第六單元碳和碳的氧化物

課題1金剛石、石墨和C60

一、碳的幾種單質(zhì)（金剛石、石墨、C60）

1、金剛石（C）是自然?最硬的物質(zhì)，無色透亮?????，正八面體。可用于制鉆石；刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭（體現(xiàn)了它的硬度大）等。

2、石墨（C）是最軟的礦物之一，深灰色，具有金屬光澤，細(xì)鱗片狀的固體，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤(rùn)滑性?？捎糜谥沏U筆芯（體現(xiàn)它深灰色、質(zhì)軟）、干電池的電極（體現(xiàn)了它的導(dǎo)電性）、電車的電刷（體現(xiàn)了它的導(dǎo)電性，滑膩感、常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定）、做潤(rùn)滑劑（體現(xiàn)它具有滑膩感）等

金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的緣由是：碳原子的排列方式不同。

3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有:木炭、活性炭、焦炭、炭黑等.

活性炭、木炭具有劇烈的吸附性（由于具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)），木炭可用于食品、工業(yè)產(chǎn)品中除去色素、異味等，活性炭可用于防毒面具中除去毒氣、制糖業(yè)中脫色以制白糖；焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。

留意：吸附性是活性炭、木炭的物理性質(zhì)

4、C60：C60分子由60個(gè)碳原子構(gòu)成的分子，形似足球，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定。

二、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì):

單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同!

1、常溫下的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定。因此古代用墨書寫、繪畫的字畫保存時(shí)間很久,仍不變色。

課題2二氧化碳制取的討論

考點(diǎn)一、試驗(yàn)室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗(yàn)）

（1）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件打算：

①反應(yīng)物是固體，需加熱，高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。

②反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制取CO2的發(fā)生裝置。

（2）收集方法：氣體的密度及溶解性打算：

①難溶于水用排水法收集CO只能用排水法

②密度比空氣大（或相對(duì)分子質(zhì)量＞29）用向上排空氣法CO2只能用向上排空氣法

③密度比空氣?。ɑ蛳鄬?duì)分子質(zhì)量＜29）用向下排空氣法

考點(diǎn)二、試驗(yàn)室制取二氧化碳的方法（考點(diǎn)）

1、藥品：石灰石與稀鹽酸

①不能用H2SO4與CaCO3反應(yīng)的緣由：生成一層膜，反應(yīng)快速停止，無法得到連續(xù)氣體。

②不能用HCl與Na2CO3反應(yīng)的緣由：反應(yīng)速率太快，不利于收集。

不用濃鹽酸的緣由：濃鹽酸易揮發(fā)，使收集的氣體不純

2、原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

課題3二氧化碳和一氧化碳

一、二氧化碳的性質(zhì)（考點(diǎn)一）

1、物理性質(zhì)：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體干冰

2、化學(xué)性質(zhì):

1)一般狀況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供應(yīng)呼吸

2)與水反應(yīng)生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，

碳酸不穩(wěn)定,易分解H2CO3==H2O+CO2↑

3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O用于檢驗(yàn)二氧化碳；這也是久置裝石灰水的試劑瓶壁有一層白膜的緣由。要除去這白膜，用稀鹽酸。其原理是CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

3、用途（考點(diǎn)二）：①滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）既利用其物理性質(zhì)（密度比空氣大），又利用其化學(xué)性質(zhì)（不能燃燒,也不支持燃燒）

②干冰用于人工降雨、制冷劑（利用干冰升華時(shí)要汲取大量的熱）

③溫室肥料④做碳酸型飲料（利用二氧化碳能溶于水）

二氧化碳的主要來源：化石燃料的燃燒。

二、一氧化碳

1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水

2、有毒原理：與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。因此在冬季用煤爐來取暖時(shí)，要留意房間的通風(fēng)和換氣。

第七單元燃燒及其利用

課題1燃燒和滅火

一、燃燒

1、概念：可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、放熱的猛烈的氧化反應(yīng)。

2、條件：（1）可燃物（2）氧氣（或空氣）（3）溫度達(dá)到著火點(diǎn)（三者缺一不行，否則不能燃燒）

如右圖所示：A、薄銅片上的白磷燃燒而紅磷不燃燒，說明白燃燒需要溫度達(dá)到著火點(diǎn)；

白磷的著火點(diǎn)低，應(yīng)貯存在裝有水的試劑瓶中

3、燃燒與緩慢氧化的比較

相同點(diǎn)：都是氧化反應(yīng)、都放熱；

不同點(diǎn)：前者發(fā)光、反應(yīng)猛烈，后者不發(fā)光、反應(yīng)緩慢

二、滅火的原理和方法（考點(diǎn)一）

1、燃燒的條件打算著滅火的原理，只要破壞燃燒的任何一個(gè)條件，就可以達(dá)到滅火的目的

2、滅火的原理：（1）消退可燃物（2）隔絕氧氣（或空氣）（3）降溫到著火點(diǎn)以下。

3、液態(tài)二氧化碳滅火器：撲滅圖書、檔案、珍貴設(shè)備、精密儀器等處的失火

4、泡沫滅火器的反應(yīng)原理，利用碳酸鈉與濃鹽酸快速反應(yīng)產(chǎn)生大量的二氧化碳來滅火

化學(xué)反應(yīng)方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

二、爆炸（考點(diǎn)二）

①可能是化學(xué)變化（火藥爆炸）也可能是物理變化（車胎爆炸）

②化學(xué)變化的爆炸：可燃物在有限空間內(nèi)急速燃燒，放出的熱使氣體的體積快速膨脹

③可燃性氣體（氫氣、一氧化碳、甲烷）或粉塵（面粉、煤粉）與空氣或氧氣混合，遇到明火可能會(huì)發(fā)生爆炸；可燃性氣體在點(diǎn)燃或加熱前都要檢驗(yàn)純度,以防止發(fā)生爆炸的危急

④油庫、面粉加工廠門口貼有“嚴(yán)禁煙火”的標(biāo)志：空氣中?；煊锌扇夹詺怏w或粉塵，接觸到明火，就有發(fā)生爆炸的危急

⑤可燃物與氧氣的接觸面積越大，燃燒越猛烈

常見滅火的方法（考點(diǎn)三）①油鍋著火，用鍋蓋蓋滅

②電器著火，先應(yīng)切斷電源

③煤氣泄漏，先應(yīng)關(guān)閉閥門，再輕輕打開門窗，切忌產(chǎn)生火花

④酒精在桌面上燃燒，用濕抹布撲蓋

⑤撲滅森林火災(zāi)，將大火擴(kuò)散前的一片樹木砍掉

其它：A、生煤爐火時(shí)，需先引燃紙和木材，由于紙和木材的著火點(diǎn)比煤低，簡(jiǎn)單點(diǎn)燃

B、室內(nèi)起火，假如打開門窗，會(huì)增加空氣的流通,增加氧氣的濃度，反應(yīng)猛烈，燃燒更旺

C、用扇子扇煤爐火：雖然降低了溫度，但沒有降至著火點(diǎn)以下，反而增加了空氣的流通，所以越扇越旺。

用扇子扇蠟燭火焰：雖然增加了空氣的流通，但卻降低了溫度至著火點(diǎn)以下，所以一扇就滅。

課題2燃料和熱量

考點(diǎn)一、化石燃料

①包括煤、石油、自然?氣（都是混合物）

②是古代生物遺骸經(jīng)一系列簡(jiǎn)單變化而形成的

③屬于不行再生能源

④合理開采，綜合利用，節(jié)省使用

1、煤

①稱為“工業(yè)的糧食”

②組成：主要含碳元素，還含少量的氫、氮、氧、硫等元素

③將煤隔絕空氣加熱，發(fā)生化學(xué)變化，得到焦炭（冶煉金屬）、煤焦油（化工原料）、煤氣（主要含氫氣、一氧化碳、甲烷），用作燃料；煤氣泄漏，會(huì)使人中毒，有可能發(fā)生爆炸）

④煤燃燒會(huì)產(chǎn)生SO2、NO2等，會(huì)形成酸雨

2、石油

①稱為“工業(yè)的血液”

②從油井開采出來的石油叫原油，它不是產(chǎn)品

③組成：主要含碳、氫元素

④煉制原理：利用石油各成分的沸點(diǎn)不同，通過蒸餾使之分別（此分別過程是物理變化）

3、自然?氣

（1）主要成分是甲烷CH4，最簡(jiǎn)潔的有機(jī)物，相對(duì)分子質(zhì)量最小有機(jī)物

A、甲烷的物理性質(zhì)：無色、無味的氣體，密度比空氣小，極難溶于水。

（2）、檢驗(yàn)?zāi)晨扇嘉锸欠窈?、氫元素的方法：點(diǎn)燃，在可燃物上方罩一個(gè)冷而干燥的燒杯，燒杯內(nèi)壁消失水霧，說明生成了水，證明含有氫元素；把燒杯快速倒過來，馬上注入澄清石灰水，變渾濁，說明生成了二氧化碳，證明含有碳元素。（假如某可燃物燃燒生成了二氧化碳和水，只能證明肯定含碳、氫元素，可能含氧元素）

（3）、鑒別氫氣、一氧化碳、甲烷：檢驗(yàn)燃燒的產(chǎn)物（導(dǎo)出點(diǎn)燃，在火焰上方分別罩一個(gè)冷而干燥的燒杯，看燒杯內(nèi)壁是否消失水霧現(xiàn)象；把燒杯快速倒過來，馬上注入澄清石灰水，看是否變渾濁

（4）、沼氣的主要成分是甲烷，把秸稈、雜草、人畜糞便等廢棄物放在密閉的沼氣池中發(fā)酵，就可產(chǎn)生甲烷。在農(nóng)村，沼氣可解決生活用燃料問題和改善環(huán)境衛(wèi)生

（5）、可燃冰：埋藏于海底，可以燃燒，主要成分是甲烷水合物，儲(chǔ)量是化石燃料總和的兩倍將成為替代化石燃料的新能源，開采時(shí)假如甲烷氣體大量泄