化學(xué)高考復(fù)習(xí)化學(xué)平衡移動和化學(xué)反應(yīng)方向?qū)n}練習(xí)(含答案)_第1頁
化學(xué)高考復(fù)習(xí)化學(xué)平衡移動和化學(xué)反應(yīng)方向?qū)n}練習(xí)(含答案)_第2頁
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第頁化學(xué)2023年高考復(fù)習(xí)化學(xué)平衡移動和化學(xué)反響方向?qū)n}練習(xí)〔含答案〕化學(xué)平衡是指在宏觀條件一定的可逆反響中,化學(xué)反響正逆反響速率相等,以下是化學(xué)平衡移動和化學(xué)反響方向?qū)n}練習(xí),請考生練習(xí)。1.(2023上海卷)只改變一個(gè)影響因素,平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動的關(guān)系表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A.K值不變,平衡可能移動B.K值變化,平衡一定移動C.平衡移動,K值可能不變D.平衡移動,K值一定變化【答案】D【解析】化學(xué)平衡移動的一般影響因素有濃度、溫度與壓強(qiáng)等,但化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),溫度變,平衡常數(shù)才會變。2.(2023全國大綱卷)反響X(g)+Y(g)??2Z(g)0,到達(dá)平衡時(shí),以下說法正確的選項(xiàng)是()A.減小容器體積,平衡向右移動B.參加催化劑,Z的產(chǎn)率增大C.增大c(X),X的轉(zhuǎn)化率增大D.降低溫度,Y的轉(zhuǎn)化率增大【答案】D【解析】由X(g)+Y(g)??2Z(g)0,可知反響前后氣體分子數(shù)不變,故減小容器體積,壓強(qiáng)增大,平衡不移動,A項(xiàng)錯(cuò)誤;參加催化劑,平衡不移動,故Z的產(chǎn)率不變,B項(xiàng)錯(cuò)誤;增大c(X),X的轉(zhuǎn)化率減小,C項(xiàng)錯(cuò)誤;降溫平衡向右移動,Y的轉(zhuǎn)化率增大,D項(xiàng)正確。3.電鍍廢液中Cr2O可通過以下反響轉(zhuǎn)化成鉻黃(PbCrO4):Cr2O(aq)+2Pb2+(aq)+H2O(l)??2PbCrO4(s)+2H+(aq)0。該反響達(dá)平衡后,改變橫坐標(biāo)表示的反響條件,以下示意圖正確的選項(xiàng)是()ABCD【答案】A【解析】該反響放熱(0),升溫平衡逆向移動,平衡常數(shù)K減小,A項(xiàng)正確;B項(xiàng)pH增大時(shí),c(OH-)增大,平衡正向移動,Cr2O轉(zhuǎn)化率增大,B項(xiàng)錯(cuò)誤;溫度升高,化學(xué)反響速率增大,C項(xiàng)錯(cuò)誤;c(Pb2+)增大時(shí),平衡正向移動,n(Cr2O)減小,D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.一定條件下,通過以下反響可以制備特種陶瓷的原料MgO:MgSO4(s)+CO(g)??MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)0該反響在恒容的密閉容器中到達(dá)平衡后,假設(shè)僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值,重新到達(dá)平衡后,縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢合理的是()選項(xiàng)xyA溫度容器內(nèi)混合氣體的密度BCO的物質(zhì)的量CO2與CO的物質(zhì)的量之比CSO2的濃度平衡常數(shù)KDMgSO4的質(zhì)量(忽略體積)CO的轉(zhuǎn)化率【答案】A【解析】升高溫度,平衡正向移動,氣體的質(zhì)量增加,密度增大,故A正確;增加CO的量,平衡正向移動,但壓強(qiáng)增大,轉(zhuǎn)化的量沒有原平衡多,故比值減小,故B錯(cuò)誤;平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),濃度變化時(shí)平衡常數(shù)不變,故C錯(cuò)誤;因MgSO4為固體,增加其量,對CO的轉(zhuǎn)化率無影響,故D錯(cuò)誤。5.某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí),改變其一條件對化學(xué)平衡的影響,得到如下變化規(guī)律:根據(jù)以上規(guī)律判斷,以下結(jié)論正確的選項(xiàng)是()A.反響Ⅰ:0,p2p1B.反響Ⅱ:0,T2T1C.反響Ⅲ:0D.反響Ⅳ:0,T2T1【答案】C【解析】由圖可知,隨溫度的升高A的轉(zhuǎn)化率降低,平衡向逆向移動,所以正反響為放熱反響,故0;反響Ⅰ的特點(diǎn)是正反響方向?yàn)闅怏w體積減小的反響,壓強(qiáng)增大,平衡向正向移動,A的轉(zhuǎn)化率應(yīng)增大,所以p2p1,故A錯(cuò)誤。由圖象可知,T1條件下到達(dá)平衡所用的時(shí)間少,所以T1T2,而在T1條件下到達(dá)平衡時(shí)n(C)小,說明低溫有利于C的生成,故正反響為放熱反響,即0,B錯(cuò)誤。由圖可知,溫度越高平衡常數(shù)越大,說明升高溫度向正向移動,正反響為吸熱反響,即0,故C正確。由圖象可以看出T2條件下A的轉(zhuǎn)化率大,當(dāng)T2T1時(shí),說明升高溫度平衡向正反響方向進(jìn)行,因此正反響為吸熱反響,0;當(dāng)T2c+dT1T20B.a+bc+dT1T20D.a+bT1,T2T1溫度降低,生成物濃度增大,說明降溫平衡向正反響方向移動,那么正反響為放熱反響,0;由圖乙,達(dá)平衡[v(正)=v(逆)]后增大壓強(qiáng),v(正)v(逆),說明平衡向正反響方向移動,那么正反響是氣體分子數(shù)減小的反響,a+bc+d,故B對。7.(2023合肥一模):2SO2(g)+O2(g)??2SO3(g)0且壓強(qiáng)p1或=),平衡常數(shù)K2______(填增大減小或不變)。假設(shè)要使K2減小,可采取的措施是________。(3)實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收NO2,反響為2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2molNaOH的水溶液與0.2molNO2恰好完全反響得1L溶液A,溶液B為0.1molL-1的CH3COONa溶液,那么兩溶液中c(NO)、c(NO)和c(CH3COO-)由大到小的順序?yàn)開_______________________________。(HNO2電離常數(shù)Ka=7.110-4molL-1,CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.710-5molL-1)可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是________。a.向溶液A中加適量水b.向溶液A中加適量NaOHc.向溶液B中加適量水d.向溶液B中加適量NaOH【答案】(1)(2)2.510-275%不變升高溫度(3)c(NO)c(NO)c(CH3COO-)b、c【解析】(1)反響(Ⅰ)2-反響(Ⅱ)即得到反響:4NO2(g)+2NaCl(s)??2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g),利用平衡常數(shù)定義可知該反響平衡常數(shù)K=。(2)平衡時(shí)容器中n(ClNO)=7.510-3molL-1min-110min2L=0.15mol,那么平衡后n(Cl2)=0.1mol-0.15mol=0.025mol;NO的轉(zhuǎn)化率=100%=75%;假設(shè)恒壓下到達(dá)平衡相當(dāng)于將原平衡加壓,平衡正向移動,NO的轉(zhuǎn)化率增大;平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),恒壓下到達(dá)平衡的平衡常數(shù)與原平衡常數(shù)相等;因該反響為放熱反響,升高溫度,反響逆向進(jìn)行,反響平衡常數(shù)減小。(3)反響后得到溶液A為物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaNO2與NaNO3的混合溶液,利用電離常數(shù)可知CH3COO-水解程度大于NO,NO不發(fā)生水解,兩溶液中:c(NO)c(NO)c(CH3COO-);利用CH3C

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