《碳的多樣性》同步測試【高中化學必修1魯教版】

4/4《碳的多樣性》同步練習第1節(jié)碳的多樣性選擇題第2課時碳及其化合物間的轉化選擇題一、選擇題1．下列各組物質中的兩種物質作用時，反應物用量的改變對生成物沒有影響的是()A．C和O2B．CO2和Ca(OH)2C．Na2CO3和鹽酸D．Na2O2和CO22．下列反應的離子方程式正確的是()A．Na2CO3溶液與石灰乳：Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓B．NaHCO3溶液與NaOH溶液：HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2OC．NaOH溶液中通入足量CO2：CO2＋2OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2OD．Na2CO3溶液中滴加少量鹽酸：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O3．在含有7.4gCa(OH)2的澄清石灰水中通入CO2氣體后，得到8g白色沉淀，則通入CO2氣體的體積在標準狀況下為()A．一定是2.24LB．一定小于2.24LC．一定大于2.24LD．可能小于2.24L，也可能大于2.24L4．不能用來鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體的實驗操作是()A．分別在這兩種物質的溶液中，加入少量澄清石灰水B．分別加熱這兩種固體，將生成的氣體通入澄清石灰水中C．分別在這兩種物質的溶液中，加入少量氯化鈣溶液D．分別在這兩種物質的等濃度的溶液中，加入少量的稀鹽酸5．可以說明溶液中大量存在COeq\o\al(2－,3)的理由是()A．加入AgNO3溶液有白色沉淀產生B．加入鹽酸有無色無味氣體產生C．加入MgCl2時有白色沉淀產生，再加稀鹽酸沉淀全部溶解，且產生可以使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體D．加入Ba(OH)2溶液有白色沉淀產生，再加稀鹽酸，反應現(xiàn)象如選項C所述6．將足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物質的量(n)和通入CO2體積(V)的關系正確的是()7．標準狀況下將4.48LCO2通入1L0.3mol·L－1NaOH溶液中，當CO2與NaOH完全反應時，則下列說法正確的是()A．溶液中只有一種陰離子(OH－除外)B．溶液中溶質的物質的量之比為1∶2C．反應后有CO2逸出D．反應后的溶液還可以吸收部分CO28．CO2通入下列溶液中，不可能產生沉淀的是()A．CaCl2溶液B．Ca(OH)2溶液C．Ba(OH)2溶液D．Ca(ClO)2溶液填空題填空題二、非選擇題9．實驗室中氫氧化鈉溶液在空氣中放置，因密封不好會變質，有關反應的離子方程式為______________；為了檢驗一瓶氫氧化鈉溶液是否已變質，可取少量該溶液向其中加入______，若____________，則說明燒堿溶液已經變質。為了除去燒堿溶液中的雜質，應加入適量的________，并進行過濾。10．有一種黑色固體A在氧氣中充分燃燒生成氣體B。向充有B的集氣瓶中加入少量澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀C，振蕩后沉淀消失得溶液D。把D分成兩份，一份中加入稀鹽酸，又生成氣體B，另一份中加入過量NaOH溶液又生成C?；卮穑?1)則A、B、C、D的名稱分別為________、________、__________、__________。(2)寫出有關反應的離子方程式：B→C________。C→D_________。D→B_____________。D→C_____________。11．有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的幾種：K＋、H＋、Ba2＋、Mg2＋、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)，現(xiàn)取兩份該溶液各100mL進行如下實驗：①第一份加入足量NaHCO3溶液后，收集到氣體0.03mol。②第二份加入足量Ba(NO3)2溶液充分反應后過濾干燥，得沉淀4.66g。根據上述實驗回答：(1)原溶液中一定不存在的離子是________。(2)原溶液中可能存在的離子是________。(3)①中發(fā)生反應的離子方程式為___________________。(4)經計算，原溶液中一定存在的陰離子的物質的量濃度為________。12．某固體物質A受熱分解，生成B、C、D三種物質。B是一種鉀鹽，向B的水溶液中加入澄清石灰水，產生白色沉淀E；E溶于鹽酸放出無色無味氣體D；將D通入澄清石灰水中，先出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，然后又變澄清；C在常溫下是一種無色液體。(1)寫出A、B、E的化學式。A________，B________，E________。(2)寫出反應的化學方程式。①A受熱分解：______________。②將D通入澄清石灰水中，先出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，然后又變澄清：____________。(3)寫出反應的離子方程式。①向B的水溶液中加入澄清石灰水，產生白色沉淀E：______________；②E溶于鹽酸放出無色無味的氣體D：________________。13．將一定體積的CO2通入到一定濃度的NaOH溶液中，為了測定其溶液的成分，向該溶液中逐滴加入1mol·L－1鹽酸。所加入鹽酸的體積與產生二氧化碳氣體體積(標準狀況)的關系如圖所示。(1)寫出OA段所發(fā)生反應的離子方程式：_________________________。(2)當加入35mL鹽酸時，所產生的二氧化碳的體積(標準狀況)是________mL。(3)溶液中所含的物質有________________，其物質的量之比為________________。案和解析【答案】1．解析：選DA項，2C＋O2(不足)2CO，C＋O2(足量)點燃,CO2；B項，Ca(OH)2＋CO2(少量)=CaCO3↓＋H2O，Ca(OH)2＋2CO2(足量)=Ca(HCO3)2；C項，Na2CO3＋HCl(少量)=NaCl＋NaHCO3，Na2CO3＋2HCl(足量)=2NaCl＋CO2↑＋H2O。2．解析：選BA項，Ca(OH)2應寫成化學式，不能拆開；C項，NaOH與足量CO2反應，應生成HCOeq\o\al(－,3)；D項，COeq\o\al(2－,3)與少量H＋反應，生成HCOeq\o\al(－,3)，不放出CO2。3．解析：選D往Ca(OH)2溶液中通入CO2氣體，可能發(fā)生兩個反應：CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O，當CO2過量時：CaCO3＋H2O＋CO2=Ca(HCO3)2，由題目可知所給Ca(OH)2的物質的量n[Ca(OH)2]＝eq\f(7.4g,74g·mo1－1)＝0.1mol，理論上最多可制得碳酸鈣10g，消耗CO22.24L。而現(xiàn)在只制得碳酸鈣8g，則可能有兩種情況：一種是CO2的量少了，只發(fā)生第一個反應，另一種情況是CO2稍過量，一部分參與了第二個反應。4．解析：選AA項，Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH；依題意知NaHCO3過量，則2NaHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，均產生白色沉淀，無法區(qū)分兩者。B項，加熱兩固體時，NaHCO3受熱分解產生CO2，Na2CO3無變化，可用加熱來區(qū)分兩者。C項，向兩物質的溶液中加CaCl2，Na2CO3與CaCl2反應生成沉淀，NaHCO3與CaCl2不反應。D項，在等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中加少量的鹽酸，NaHCO3溶液中先有氣體產生。5．解析：選CA項不可說明，與AgNO3作用生成白色沉淀的還有Cl－等；B項不可說明，與鹽酸作用產生無色無味氣體的還有NaHCO3等；D項，不可說明，NaHCO3等物質亦會有此現(xiàn)象。6．解析：選DCO2通入KOH和Ca(OH)2溶液中發(fā)生的反應可以分為以下幾個階段：產生沉淀階段：CO2＋2OH－＋Ca2＋=CaCO3↓＋H2O；無沉淀產生階段：CO2＋2OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O，COeq\o\al(2－,3)＋CO2＋H2O=2HCOeq\o\al(－,3)；沉淀溶解階段：CO2＋CaCO3＋H2O=Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)。7．解析：選Dn(CO2)＝0.2mol，n(NaOH)＝0.3mol。因eq\f(1,2)＜eq\f(nCO2,nNaOH)＝eq\f(2,3)＜1，故反應后溶液中含有Na2CO3和NaHCO3，則還可以吸收部分CO2。所以A、C錯，D正確。由碳元素和鈉元素守恒得：eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(nNa2CO3＋nNaHCO3＝0.2，,2nNa2CO3＋nNaHCO3＝0.3，))解得eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(nNa2CO3＝0.1，,nNaHCO3＝0.1，))B錯誤。8．解析：選AB中生成CaCO3，C中生成BaCO3，D中生成CaCO3，A不反應。9．解析：空氣中含少量CO2，與NaOH反應：2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O，檢驗NaOH溶液是否變質，實質是鑒定COeq\o\al(2－,3)的存在；除去NaOH溶液中的Na2CO3時，實質是除COeq\o\al(2－,3)，且注意不要引入雜質離子。答案：2OH－＋CO2=COeq\o\al(2－,3)＋H2O氯化鈣溶液(其他合理答案也可)有白色沉淀生成氫氧化鈣溶液10．解析：澄清石灰水中通入CO2生成沉淀C，則C為CaCO3，繼續(xù)通入CO2，沉淀消失得D溶液，則D為Ca(HCO3)2。答案：(1)碳二氧化碳碳酸鈣碳酸氫鈣(2)CO2＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋H2OCaCO3＋CO2＋H2O=Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2OCa2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O11．解析：(1)根據①現(xiàn)象知，該溶液中一定存在與碳酸氫根離子反應生成氣體的H＋，一定不存在與H＋反應的碳酸根離子；所以溶液中存在的陰離子為硫酸根離子，一定不存在與硫酸根離子反應的Ba2＋；(2)根據實驗現(xiàn)象無法確定溶液中是否含有K＋、Mg2＋；(3)碳酸氫根離子能和酸反應生成二氧化碳和水HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O；(4)設硫酸根的物質的量為xmol。Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓1mol233gxmol4.66gx＝0.02，所以c＝eq\f(0.02mol,0.1L)＝0.2mol·L－1。答案：(1)COeq\o\al(2－,3)、Ba2＋(2)K＋、Mg2＋(3)HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O(4)0.2mol·L－112．解析：無色無味能使澄清石灰水出現(xiàn)渾濁的氣體D是CO2，白色沉淀E為CaCO3，鉀鹽B為K2CO3，受熱分解能生成K2CO3和CO2的A為KHCO3，C為H2O。答案：(1)KHCO3K2CO3CaCO3(2)①2KHCO3K2CO3＋CO2↑＋H2O②CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2OCaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2(3)①COeq\o\al(2－,3)＋Ca2＋=CaCO3↓②CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O13．解析：由圖像所消耗的鹽酸的體積及產生的V(CO2)可知，此溶液的溶質是NaOH、Na2CO3。OA段H＋先與OH－反應生成H2O，再與COeq\o\al(2－,3)反應生成HCOeq\o\al(－,3)。AB段發(fā)生反應H＋＋HCOeq\o\al(－,3)=CO2↑＋H2O。35mL時產生的n(CO2)＝n(H＋)＝(35－25)mL×10－3L·mL－1×1mol·L－1＝0.01mol，則V(CO2)＝224mL。由H＋＋COeq\o\al(2－,3)=HCOeq\o\al(－,3)，HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑