山東省菏澤市2021-2022學(xué)年高一下學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試題 附解析

2021-2022學(xué)年高一下學(xué)期教學(xué)質(zhì)量檢測

化學(xué)試題

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-lC-120-16N-14S-32C135.5

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。

1.化學(xué)與科技和社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說法正確的是

A.石油的分餛、裂化和裂解均屬于化學(xué)變化

B.北京冬奧服裝面料的成分聚氨酯纖維屬于天然有機高分子材料

C.中國科學(xué)院研發(fā)“東方超環(huán)”（人造太陽）用到的笈、笊、瓶互為同位素

D.“北斗系統(tǒng)”組網(wǎng)成功具有戰(zhàn)略意義，北斗芯片中的基體材料為二氧化硅

【答案】C

【解析】

【詳解】A.石油的分儲屬于物理變化，石油的裂化、裂解屬于化學(xué)變化，A錯誤；

B.聚氨酯纖維是人工合成材料，不是天然有機高分子材料，B錯誤；

C.質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的核素為同位素，氣、氣、僦質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，C正

確；

D.晶體硅為良好的半導(dǎo)體材料，可用作制造計算機芯片，D錯誤；

故答案選C。

2.下列有機物性質(zhì)與用途的對應(yīng)關(guān)系錯誤的是

A.淀粉可以發(fā)生水解反應(yīng)，糖米中的淀粉水解后就釀成了酒

B.乙醇具有還原性，利用乙醇與酸性KzCr2。,反應(yīng)檢驗“酒駕”

C.CuSO,能使蛋白質(zhì)變性，可用于游泳池的消毒

D.葡萄糖可以使新制的氫氧化銅轉(zhuǎn)化成磚紅色沉淀，可以用來檢測病人尿液中的葡萄糖

【答案】A

【解析】

【詳解】A.淀粉可以發(fā)生水解反應(yīng)，糖米中的淀粉水解得到的是葡萄糖而不是乙醇，故A錯誤；

B.乙醇具有還原性，LCnCh具有強氧化性，可以利用乙醇與酸性LCnCh反應(yīng)來檢驗“酒駕”，故B正

確；

C.CuSO4能使蛋白質(zhì)變性，可以用于游泳池的消毒，故C正確；

D.葡萄糖中含有醛基，可以使新制的氫氧化銅轉(zhuǎn)化成磚紅色沉淀，所以能用來檢測病人尿液中的葡萄

糖，故D正確；

故答案選A。

3.下列有關(guān)化學(xué)用語表示錯誤的是

A.中子數(shù)為7的氮原子：IN

B.CO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=O

C.用電子式表示HC1的形成過程：H?+-C1：——-H+[xCl：]-

????

D.乙烯的填充模型：

【答案】C

【解析】

【詳解】A.中子數(shù)為7的氮原子為：|；N,故A正確；

B.C02結(jié)構(gòu)式為：O=C=O,故B正確；

C.HC1為共價化合物，用電子式表示HC1的形成過程為：HX+.C1：--HiCl：,故C錯誤；

????

D.乙烯的填充模型為：故D正確；

故答案選C。

4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L己烷中含有的分子數(shù)為0.5NA

B.0.5mol苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為L5NA

C.1mol<2乩與1molCL在光照下反應(yīng)生成的CH3cl分子數(shù)為NA

D.常溫常壓下，14g由乙烯和丙烯組成的混合氣體所含原子總數(shù)為3NA

【答案】D

【解析】

【詳解】A.己烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液體，不是氣體，不能直接運用22.4L/mol進(jìn)行計算，故A錯誤；

B.苯中不含碳碳雙鍵，故B錯誤；

C.甲烷和氯氣發(fā)生反應(yīng)生成CH3CI、CH2cL、CHCb、CC14,因此Imol甲烷與Imol氯氣反應(yīng)生成一氯甲

烷的物質(zhì)的量小于Imol,分子數(shù)小于NA，故C錯誤;

14g

D.乙烯和丙烯通式為C?H2n,14g由乙烯和丙烯組成的該混合物所含碳原子物質(zhì)的量為F_Jxn

14ng/mol

=lmol,則混合氣體所含原子總數(shù)為3NA，故D正確;

答案選D。

5.下列實驗裝置正確且能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康氖?/p>

浸有淀粉-KI溶液的棉球

浸有NaBr溶液的棉球

甲

FeCl3ttCuSO4

溶液\/溶液

丙

A.裝置甲：證明氧化性：Cl2>Br2>I2

B.裝置乙：制取乙酸乙酯

C.裝置丙：探究Fe"、Q?+對H2O2分解速率的影響

D.裝置?。簷z驗石蠟中是否含有不飽和燃

【答案】B

【解析】

【詳解】A.裝置甲：氯氣可以和碘化鉀反應(yīng)置換出碘，會干擾實驗，故不能證明氧化性:

Cl2>Br2>I2,A錯誤；

B.乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸可用飽和碳酸鈉溶液除去，裝置乙中的導(dǎo)管未插入飽和碳酸鈉溶液中可以

防止倒吸，故裝置乙可制取乙酸乙酯，B正確；

C.裝置丙中雙氧水的濃度不同：故該實驗有2個變量，不能探究Fe3+、Cu?+對H2。？分解速率的影

響，C錯誤；

D.裝置丁中澳的四氯化碳溶液褪色只能說明從試管中出來的氣體中含有不飽和燒，石蠟是的成分是飽和

燒，故可用裝置丁檢驗石蠟的分解產(chǎn)物含有不飽和燒，D錯誤；

答案選B。

6.下列關(guān)于元素周期表知識的說法正確的是

A.元素周期表的第一列都是堿金屬元素

B.共有18個族，HIB族含元素種類最多

C.在金屬元素與非金屬元素的交界處尋找半導(dǎo)體材料

D.某元素原子最外電子層上只有兩個電子，該元素一定是HA族元素

【答案】C

【解析】

【詳解】A.元素周期表中第一列的氫元素不是堿金屬元素，A錯誤；

B.元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族和一個訓(xùn)1族，共16個族，B錯誤；

C.金屬元素和非金屬元素交界處的元素具有金屬性、非金屬性，可用作半導(dǎo)體材料，C正確；

D.He元素最外層電子數(shù)為2,但是其為零族元素，D錯誤；

故答案選C。

7.部分短周期元素原子半徑、最高正化合價或最低負(fù)化合價隨原子序數(shù)的變化關(guān)系如圖所示，下列說法正

確的是

原

子4-1

一

半

徑Ae

+口4

+5園h

+Ei

原子序數(shù)

A.離子半徑的大?。篺>e>d

B.簡單離子的還原性：h>g

C.簡單氫化物的穩(wěn)定性：y>z>d

D.e、f、g的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間可以相互反應(yīng)

【答案】D

【解析】

【分析】由圖可知，X為H元素、y為C元素、z為N元素、d為0元素、e為Na元素、f為A1元素、g為

S元素、h為C1元素。

【詳解】A.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則氧離子、鈉離子、鋁離子的離子

半徑依次減小，故A錯誤；

B.元素非金屬性越強，對應(yīng)簡單離子的還原性越弱，氯元素的非金屬性強于硫元素，則氯離子的還原

性弱于硫離子，故B錯誤；

C.同周期元素，從左到右元素的非金屬性依次增強，簡單氫化物的穩(wěn)定性依次增強，則甲烷、氨氣、水

的穩(wěn)定性依次增強，故c錯誤；

D.氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與強堿氮氧化鈉溶液和強酸硫酸溶液反應(yīng)生成鹽和水，故D正確；

故選D。

8.下列關(guān)于化學(xué)鍵說法正確的是

A.只含共價鍵的化合物是共價化合物B.破壞化學(xué)鍵的過程，一定發(fā)生了化學(xué)變化

C.MgCL既有離子鍵又有共價鍵D.干冰升華過程中破壞了共價鍵

【答案】A

【解析】

【詳解】A.只含共價鍵的化合物是共價化合物，故A正確；

B.破壞化學(xué)鍵的過程，不一定發(fā)生了化學(xué)變化，如氯化氫溶于水時H-C1鍵斷裂，故B錯誤；

C.Mg5電子式為忡:「隰鼾忡：只含離子鍵，故C錯誤；

D.干冰升華過程中二氧化碳分子不變，只破壞分子間作用力，故D錯誤；

選Ao

9.用括號內(nèi)試劑和分離方法除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，錯誤的是

A.乙醵中混有水（生石灰，蒸儲）B.甲烷中混有乙烯（酸性KM11O4溶液，洗氣）

C.苯中混有澳（NaOH溶液，分液）D.乙酸乙酯中混有乙酸（飽和碳酸鈉溶液，分液）

【答案】B

【解析】

【詳解】A.乙醇中混有水，可加入生石灰，再蒸館，A正確；

B.乙烯和酸性高鐳酸鉀反應(yīng)生成二氧化碳，引入了新的雜質(zhì)，B錯誤；

C.澳單質(zhì)和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成澳化鈉和次溪酸鈉，兩者溶于水，苯不溶于水，分液進(jìn)行分離，C正

確；

D.飽和碳酸鈉能中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，再進(jìn)行分液可將二者分離，D正確;

故答案選B。

10.我國科學(xué)家使用雙功能催化劑(能吸附不同粒子)催化水煤氣變換反應(yīng)：

CO(g)+H2O(g)^CO2(g)+H2(g)AH<0,反應(yīng)過程示意圖如下：

匚催化劑。H。c?o

下列說法錯誤的是

A.過程I、過程II均為吸熱過程

B.使用催化劑提高了該反應(yīng)的反應(yīng)速率

C.該反應(yīng)中，8(g)和H2O(g)的總能量高于CO2(g)和H2(g)的總能量

D.示意圖中：起始時的2個H2。在反應(yīng)過程中并未都參與了反應(yīng)

【答案】D

【解析】

【詳解】A.根據(jù)圖示可知，過程I和過程H中水分子中的O-H鍵斷裂，化學(xué)鍵斷裂吸熱，A正確；

B.使用催化劑可以降低反應(yīng)物的活化能，從而提高反應(yīng)速率，B正確；

c.AH=生成物總能量-反應(yīng)物總能量，AH<0,說明生成物總能量小于反應(yīng)物總能量，即CO(g)和H2O(g)的

總能量高于CO2(g)和H2(g)的總能量，C正確；

D.從示意圖中可知，過程II中兩個水分子中的O-H鍵都發(fā)生斷裂，因此兩個水分子都參與了反應(yīng)，D錯

誤；

故答案選D?

二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要

求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。

11.下列實驗操作及現(xiàn)象能推出相應(yīng)結(jié)論的是

選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論

相同條件下，將同等大小的鈉分別加入無水乙醇和水中，鈉與乙醇中氫的活潑性比水中氫的

A

水反應(yīng)更劇烈弱

B向淀粉溶液中加入適量稀硫酸，加熱，冷卻后加入過量NaOH淀粉完全水解

溶液至堿性，再加少量碘水，溶液不變藍(lán)

向2mLO.OlmolU'KI溶液中加入ImLO.OlmoliTFeCls溶

C此反應(yīng)存在限度

液，再加入幾滴O.OlmoLLJKSCN溶液，溶液變紅

在燒杯中將氫氧化鋼晶體和氯化鏤晶體混合攪拌，片刻后用手此反應(yīng)為放熱反應(yīng)味的氣體生

D

觸摸燒杯底部感到冰涼，同時能聞到有刺激性氣成

A.AB.BC.CD.D

【答案】AC

【解析】

【詳解】A.相同條件下，將同等大小的鈉分別加入無水乙醇和水中，鈉與水反應(yīng)更劇烈，則水中氫比乙

醇中氫的活潑性強，A正確；

B.碘能和強堿溶液反應(yīng)，應(yīng)向水解液中直接加少量碘水來檢驗淀粉是否有剩余、不能在中和液中加碘

水，B錯誤；

3+2+

c.2Fe+2r=2Fe+I2,向2mLO.OlmollTKI溶液中加入ImLO.OlmoLLTFeCh溶液，鐵離子

少量，再加入幾滴O.Olmol?匚kSCN溶液，溶液變紅，則反應(yīng)中鐵離子沒有完全轉(zhuǎn)化，此反應(yīng)存在限

度，C正確；

D.在燒杯中將氫氧化鋼晶體和氯化鏤晶體混合攪拌，片刻后用手觸摸燒杯底部感到冰涼，同時能聞到有

刺激性氣，說明此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，D錯誤；

答案選AC。

12.海帶是一種含碘量很高的海藻，從中提取的磷廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、食品和化工。實驗室里從海帶中提取

碘的流程如圖，下列有關(guān)說法正確的是

浸取渣

灼燒后.,浸取

干海帶-----?海帶灰——上層

操作a,稀硫隧含碘CC1J溶液

位典液H2O2水溶液癡由NaOH

①［下層溶液

溶液―

算作c含碘_稀硫酸上層

懸濁施一⑤―溶液

下層」

溶液

A.實驗室將干海帶置于蒸發(fā)皿中灼燒

B.操作a與操作c方法相同

C.操作b中用于提取碘的試劑還可以是乙醇

D.③的離子方程式：5I+IO；+3H2O=3I2+6OH-

【答案】B

【解析】

【分析】由工藝流程分析可知，干海帶經(jīng)灼燒得到海帶灰，海帶灰浸泡得到懸濁液，過濾后得到含有「的

濾液，向含r的濾液中加入稀硫酸和雙氧水，過氧化氫氧化碘離子生成了碘單質(zhì)，得到碘水，再用ccL進(jìn)

行萃取分液后，得到下層為L的ccL溶液，加入氫氧化鈉溶液經(jīng)分液，上層為含r和io3的混合溶液、再

加入稀硫酸發(fā)生歸中反應(yīng)生成含b的懸濁液，經(jīng)過濾得到純凈的碘單質(zhì)。

【詳解】A.實驗室用用煙灼燒干海帶，A錯誤；

B.操作a與操作c都是分離難溶性固體與可溶性液體混合物，方法均為過濾，B正確；

C.操作b中用于提取碘的試劑必須與水互不相溶，不可以是乙醇，C錯誤；

+

D.③為含和10；的混合溶液中加入稀硫酸發(fā)生歸中反應(yīng)，離子方程式為：5I+IO3+6H=3l2+3H2O,D

錯誤；

答案選B。

13.臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，可逆反應(yīng)2NC）2（g）+O3（g）=N2O5（g）+O2（g）在體積固定的密閉容

器中進(jìn)行，反應(yīng)過程中測得C>2（g）的濃度隨時間1的變化曲線如圖所示

A.a-c段反應(yīng)速率加快的原因可能是反應(yīng)放熱

B.若向容器內(nèi)充入一定體積的N。？，化學(xué)反應(yīng)速率加快

C.向反應(yīng)體系中通入氫氣，反應(yīng)速率降低

-1

D.2~8min的化學(xué)反應(yīng)速率v(NO2)=0.4molL7'min

【答案】C

【解析】

【詳解】A.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，a-c段反應(yīng)速率反而加快的原因可能是該反應(yīng)放熱，溫度升高，反應(yīng)速率加

快，故A正確；

B.若向容器內(nèi)充入一定體積的N。？，增大了NO?的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故B正確；

C.恒容條件下，向反應(yīng)體系中通入不反應(yīng)的氫氣，反應(yīng)速率不變，故C錯誤；

D.2~8min內(nèi)，氧氣的濃度變化量為L2mol/L,則u(O,)=上吧匹=0.2mol?□?疝/，根據(jù)化學(xué)反

6min

應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可得，i，(NO2)=0.4mol-L；LminT,故D正確；

故答案選C。

14.一種新型中溫全瓷鐵-空氣電池，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)該電池放電時的說法錯誤的是

a-o°o0°°<?吸。U8一通空氣電極

O0o0OOO0O

一含。2一的固體電解質(zhì)

b—°°?！恪恪恪?。。。。。?！鉐一燃料電池

HaH2O(g)

、--------/

Fe/FeOA

A.a電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B.負(fù)極的電極反應(yīng)式為H2-2e-+O-=H2。

C.鐵表面發(fā)生的反應(yīng)為xH2O(g)+Fe=FeOv+xH2

D.若標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6L空氣參與反應(yīng)，電路中理論上有6moi電子轉(zhuǎn)移

【答案】AD

【解析】

【分析】由新型中溫全瓷鐵-空氣電池的裝置圖可知，a極通入空氣，空氣中氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)為正

極，鐵與水反應(yīng)生成氫氣，氫氣在b極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)為負(fù)極，結(jié)合原電池原理分析解答。

【詳解】A.a極空氣中氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)為正極，電極反應(yīng)式為：O2+4e-=2O'A錯誤；

B.據(jù)分析，氫氣在b極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、作負(fù)極，電極反應(yīng)式為H2-2e-+O2-=H2。，B正確；

C.由新型中溫全瓷鐵-空氣電池的裝置圖可知，鐵表面發(fā)生的反應(yīng)為xH2O(g)+Fe=FeO,+xH2,C正

確；

D.若標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6L空氣參與反應(yīng)，空氣物質(zhì)的量為L5mol,則參與反應(yīng)的氧氣為0.3moL則理論上

電路中轉(zhuǎn)移1.2mol電子，D錯誤；

答案選AD。

15.草莽酸是合成治療禽流感的藥物達(dá)菲的原料之一、下列關(guān)于它的敘述錯誤的是

C

I

C

-

CHc

IIHH2

、

CHC

/H/

HOCOH

I

OH

A.分子式為C7H10O5

B.能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)

C.可使酸性KM11O4溶液和濱水褪色，且褪色原理相同

D.分別與足量金屬鈉和碳酸紙鈉充分反應(yīng)，理論上放出H?和CO2的物質(zhì)的量之比為3：2

【答案】CD

【解析】

【詳解】A.由草莽酸的結(jié)構(gòu)簡式可知，該有機物的分子式為：C7H10O5.故A正確；

B.該有機物含有碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)，還含有羥基和竣基，也可以發(fā)生取代反應(yīng)，故

B正確；

C.該有機物含有碳碳雙鍵可使酸性KMnO4溶液和溟水褪色，分別發(fā)生氧化反應(yīng)和加成反應(yīng)，褪色原理

不同，故C錯誤；

D.1mol該有機物含有3moi羥基和1mol竣基，羥基和歿基均與金屬鈉反應(yīng)，只有瘦基和碳酸氫鈉反應(yīng)，

所以分別與足量金屬鈉和碳酸氫鈉充分反應(yīng)時，理論上放出H2和C02的物質(zhì)的量之比為2：1,故D錯

誤；

故答案選CD。

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

16.已知T、X、Y、Z、W、R均為元素周期表中的短周期主族元素，它們具有如下特征：

T在元素周期表中，原子半徑最小

X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍

Y常溫下，最高價氧化物對應(yīng)水化物與其簡單氫化物可以反應(yīng)生成一種鹽

Z最高價氧化物對應(yīng)水化物難溶于水，是一種很弱的酸

W焰色反應(yīng)呈黃色

R元素最高化合價與最低化合價代數(shù)和4

（1）Z在元素周期表的位置，Y的簡單氫化物的電子式為

（2）某同學(xué)設(shè)計了如下裝置來探究碳、Z、R元素原子的得電子能力。

①B中化學(xué)方程式為

②酸性KMnO4溶液的作用是

③D中實驗現(xiàn)象為,

④由該實驗?zāi)軌虻贸龅慕Y(jié)論為

(3)由上述元素中的X、Y、W組成的某劇毒化合物WXY不慎泄漏時，消防人員通常采用噴灑過氧化氫

溶液的方式處理，以減少污染。反應(yīng)生成一種酸式鹽和一種氣體，二者的水溶液均呈堿性，該反應(yīng)的化學(xué)

方程式為。

【答案】(1)①.第3周期IVA族②.口.".口

rl.lN.rl

(2)①.SC)2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2+H2O或SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2②.

除去SO2③.產(chǎn)生白色沉淀④.碳元素原子得電子能力大于硅

(3)NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3T

【解析】

【分析】已知T、X、Y、Z、W、R均為元素周期表中的短周期主族元素，T在元素周期表中，原子半徑

最小，T是H元素；X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，X是C元素；常溫下，Y最高價氧化物對應(yīng)

水化物與其簡單氫化物可以反應(yīng)生成一種鹽，Y是N元素；Z最高價氧化物對應(yīng)水化物難溶于水，是一種

很弱的酸，Z是Si元素：W焰色反應(yīng)呈黃色，W是Na元素；R元素最高化合價與最低化合價代數(shù)和為

4,則R是S元素。

【小問1詳解】

Z是Si元素，Z在元素周期表的位置第3周期IVA族，Y是N元素，Y的簡單氫化物的電子式為

H

??

【小問2詳解】

①B中化學(xué)方程式為SC^+ZNaHCOLNazSOs+ZCOz+H?。,

②由于后續(xù)實驗要進(jìn)一步證明得電子能力C>Si,為防止SO2產(chǎn)生干擾，必須將SO2除盡，所以C中足量

酸性KMnO4溶液的作用是除去SO2,

③D裝置可以證明得電子能力：OSi,可以比較對應(yīng)元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱，因此只

需證明酸性H2cCh>H2SiO3,則可以將CO2氣體通入NazSiCh溶液中，所以D中試劑為NazSiCh溶液，實驗

現(xiàn)象為有白色膠狀沉淀產(chǎn)生。

@A裝置中銅與濃硫酸在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)，生成SCh氣體，B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2+H2O,根據(jù)此反應(yīng)不能說明S與C的得電子能力，因為硫元素對應(yīng)的

不是最高價氧化物的水化物，綜上，由該實驗?zāi)軌虻贸龅慕Y(jié)論為：碳元素原子得電子能力大于硅。

【小問3詳解】

三種元素組成的化合物是NaCN,NaCN與過氧化組反應(yīng)生成一種酸式鹽和一種氣體，且二者均顯堿性，

即產(chǎn)物為NaHCCh和NH.3,反應(yīng)方程式為NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3f?

17.我國的二氧化碳排放力爭在2030年前實現(xiàn)“碳達(dá)峰”，2060年前實現(xiàn)“碳中和”。為達(dá)成這一目標(biāo)，一方

面要減少碳排放，另一方面要盡量吸收不可避免的碳排放。

（1）以TiO2為催化劑的光、熱化學(xué)循環(huán)分解CO2反應(yīng)，為吸收“碳排放”提供了一個新途徑，該反應(yīng)的機

理及各分子化學(xué)鍵完全斷裂時的能量變化如圖所示：

地叱??O

???◎

496kJ/mol/公

①上述過程中，能量的變化形式是由______轉(zhuǎn)化為。

②寫出CC）2分解生成CO和。2的熱化學(xué)方程式。

③CO和。2作反應(yīng)物的一種燃料電池，其構(gòu)造如下圖所示，X為電池的（填“正”或"負(fù)”）極，K+向

極移動（填“X”或"Y”），負(fù)極電極反應(yīng)式為o

(2)CH4-CC)2催化重整為吸收“碳排放”的另一個新途徑，回答下列問題:

①已知:C(s)+2H2(g)=CH4(g)AH尸75kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g)AH2=-394kJ/mol

C(s)+-O2(g)=CO(g)AH3=-lllkJ/mol

則催化重整反應(yīng)CHq(g)+CO2(g)^2CO(g)+2H2(g)AH=kJ-mol

②若在恒溫、恒容的密閉容器中，充入ImolCH4和ImolCOz，在一定條件下發(fā)生催化重整反應(yīng)，下列描

述不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號)。

A.CH,和C。？的物質(zhì)的量不變B.混合氣體的密度保持不變

C.容器中氣體的壓強保持不變D.2V正(CHj=v逆(CO)

【答案】(1)①.光能和熱能②.化學(xué)能③.2CC)2(g)=2CO(g)+O2(g)

-

AH=+556kJ/mol④.負(fù)極⑤.Y(6).CO+4OH-2e-=CO^+2H2O

(2)①.+247②.B

【解析】

【小問1詳解】

①由圖可知，以二氧化鈦為催化劑的光、熱化學(xué)循環(huán)分解二氧化碳反應(yīng)中，能量的變化形式是由光能和熱

能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故答案為：光能和熱能；化學(xué)能；

②由圖可知，二氧化碳分解生成一氧化碳和氧氣的反應(yīng)為2cO2(g)=2CO(g)+O2(g),反應(yīng)的焰變

△H=1598kJ/molX2—(1072kJ/molX2+496kJ/mol)=+556kJ/mol,則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

2co2(g)=2CO(g)+O2(g)Z\”=+556kJ/mol,故答案為：2co2(g)=2CO(g)+Ch(g)△〃=+556kJ/mol；

③由電子的移動方向可知，通入一氧化碳的X電極為燃料電池的負(fù)極，堿性條件下，一氧化碳在負(fù)極失去

電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成碳酸根離子和水，電極反應(yīng)式為CO+4OH--2e-=CO；+2H2。，通入氧氣的

Y電極為正極，溶液中的陽離子鉀離子向正極Y電極移動，故答案為：負(fù)極；Y；

CO+40H--2e-=C01+2H2O；

【小問2詳解】

①將已知反應(yīng)依次編號為①②③，由蓋斯定律可知，③X2一①一②得到反應(yīng)CH￡g)+C02(g)U

2CO(g)+2H2(g),則反應(yīng)△4=(—11lkJ/mol)X2—(—75kJ/mol)一(一394kJ/mol)=+247kJ/mol,故答案為：

+247；

②A.甲烷和二氧化碳的物質(zhì)的量不變說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)到平衡，故不符合題意；

B.由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量相等，在恒容密閉容器中混合氣體的密度始終不變，則混

合氣體的密度保持不變不能說明正逆反應(yīng)速率相等，無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故符合題意；

C.該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，反應(yīng)中容器內(nèi)壓強減小，則容器內(nèi)壓強保持不變說明正逆反應(yīng)速率相

等，反應(yīng)已達(dá)到平衡，故不符合題意；

D.由方程式可知，2V正(CHj=v逆(CO)說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)到平衡，故不符合題意;

故選Bo

18.某實驗小組為探究酸性條件下碘化鉀與過氧化氧反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，進(jìn)行了以下實驗探究。

（1）實驗一：向硫酸酸化的過氧化氫溶液中加入碘化鉀、淀粉和硫代硫酸鈉（Na2s②。：）的混合溶液，一

段時間后溶液變藍(lán)。該小組查閱資料知體系中存在下列兩個主要反應(yīng)：

+

反應(yīng)i：H2O2+2F+2H=I2+2H2O；

反應(yīng)ii：I2+2S2O^=2r+S4O^o

為了證實上述反應(yīng)過程，進(jìn)行下列實驗（所用試劑濃度均為O.Olmol.1?）

實驗二：向酸化的H?。？溶液中加入淀粉KI溶液，溶液幾秒后變?yōu)樗{(lán)色。再向己經(jīng)變藍(lán)的溶液中加入

Na2s2。3溶液，溶液立即褪色。

根據(jù)此現(xiàn)象可知反應(yīng)i速率反應(yīng)ii的速率（填"大于"、"小于”或"等于”），解釋實驗一中溶液混合

一段時間后才變藍(lán)的原因是。

（2）為了探究c（H+）對反應(yīng)速率的影響，設(shè)計兩組對比實驗，按下表中的試劑用量將其迅速混合觀察現(xiàn)

象。（各實驗均在室溫條件下進(jìn)行）

實試劑體積/mL

溶液開始

驗

1-11變藍(lán)的時

O.lmolUImoILO.OlmolL-O.lmol-171

編

H2O間/s

號H2O2H2SO4Na2S2O3KI（含淀粉）

I4040204020

IIV,202040V2t2

①V1=,v2=?

②對比實驗I和實驗II,t}（填或‘'="）。

（3）利用實驗I的數(shù)據(jù)，計算反應(yīng)ii在0~G的化學(xué)反應(yīng)速率y（S2O；）=mol-L-'-s-':反應(yīng)i

11

在0~5的化學(xué)反應(yīng)速率V（H2O2）=molL-.s-

【答案】（1）①.小于②.硫代硫酸鈉被消耗完，再生成L才能使淀粉溶液變藍(lán)

（2）@.4O（2）.40（3）.<

c1.25x1O-3c6.25x1O-4

(3)①.---------②.---------

t.t)

【解析】

【小問1詳解】

向酸化的Hz。？溶液中加入淀粉KI溶液，溶液幾秒后變?yōu)樗{(lán)色，說明反應(yīng)生成碘單質(zhì)；再向已經(jīng)變藍(lán)的溶

液中加入Na2s2O3溶液，溶液立即褪色，說明Na2s2O3和碘單質(zhì)反應(yīng)，導(dǎo)致溶液褪色；實驗中褪色速率

大于變藍(lán)色速率，可知反應(yīng)i的速率小于反應(yīng)ii的速率；

實驗一中同時加入碘化鉀、淀粉和硫代硫酸鈉，生成的碘單質(zhì)會立即和硫代硫酸鈉反應(yīng)，當(dāng)硫代硫酸鈉被

消耗完，再生成的L才能使淀粉溶液變藍(lán)，故溶液混合一段時間后才變藍(lán)；

【小問2詳解】

探究c(H+)對反應(yīng)速率的影響，則實驗變量為氫離子濃度，其它因素要相同，故加入過氧化氫要相同，

V,=40；溶液的總體積要相同，V2=40；

反應(yīng)中氫離子為反應(yīng)物，反應(yīng)物濃度增加，反應(yīng)速率加快，故對比實驗I和實驗H,t.<t2.

【小問3詳解】

13

實驗I中混合后溶液總體積為160mL,H2O2、Na2s2。3的物質(zhì)的量分別為O.lmolLx40xl0L=4xl0-

3m01、0.01mol?LTx2OxlO-3L=o.2xl03mo],可知H?。？過量、Na2s?。3不足，當(dāng)溶液開始變藍(lán)時,

Na2s2。3反應(yīng)完全，消耗時間為：s,故反應(yīng)ii在0~仁的化學(xué)反應(yīng)速率v(S2O；)=

0.2xl0-3mol

16詢0工_125x1()3mol.L->,s-i.根據(jù)反應(yīng)i、ii可知：H2O2~I2~2sQ；,則反應(yīng)i在

tjSt,

0~t,s的化學(xué)反應(yīng)速率V(H2O2)=1V(S2O^)=,"Xi。-mol.L-i.s-，。

19.聚丙烯酸乙二醇酯是一種良好的水溶性涂料。工業(yè)上以煤為原料可設(shè)計合成路線如下：

NaOH

(聚丙烯酸乙二雷脂)

NaOH水溶液

查閱資料獲得信息：-C-Br-------------?—C-OH

△------------------I

（1）寫出C的名稱為。

（2）④的反應(yīng)類型為，寫出E中的含氧官能團(tuán)名稱為

（3）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為o

（4）下列對圖中有關(guān)物質(zhì)的敘述正確的是（填標(biāo)號）。

a.煤的干儲是指在空氣中加強熱使其分解

b.化合物A和C互為同系物

c.化合物C中最多有7個原子在同一平面上

CH3coOCHOOCH2cH3

HC：^=CH2

（5）工業(yè)上常用苯乙烯（）和乙酸為原料合成二乙酸苯基乙二酯（）,利用

題干信息寫出合成路線

提示：①合成過程中無機試劑任選

②合成路線表示方法如下：……-H

【答案】（1）丙烯（2）①.酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）②.羥基、酯基

+CH2-CH4n

一定條件

(3)nCH2=CHCOOCH2CH2OH?I

COOCH2cH20H

HCCH

=CHBrCH,BrCH(OH)CH?OHCH,COOCHCH,OOCCH,

6--6

(4)be(5)NaOH水溶液

△

【解析】

【分析】煤與水高溫得到CO和H2,在催化劑的作用下得到A乙烯和C丙烯；乙烯與漠加成得到

BrCH2cH2Br,水解得到乙二醇，乙二醇與D發(fā)生酯化反應(yīng)得到E,由E可知D為CH2=CHC00H,E發(fā)生

加聚反應(yīng)得到F。

【小問1詳解】

C為丙烯；

【小問2詳解】

④的反應(yīng)類型為：酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）；E中的含氧官能團(tuán)名稱為：羥基、酯基;

【小問3詳解】

?定條件

E發(fā)生加聚反應(yīng)得到F,化學(xué)方程式為：nCH2=CHCOOCH2CH2OH

+CH2-CH4H

COOCH2cH20H

【小問4詳解】

a.指煤在隔絕空氣條件下加熱、分解，生成焦炭(或半焦)、煤焦油、粗苯、煤氣等產(chǎn)物的過程，a錯誤;

b.乙烯和丙烯互為同系物，b正確:

c.丙烯中最多有7個原子在同一平面上，如圖所示:

故選be；

【小問5詳解】

CH(OH)CHOH

CHOHCH2OH2

由產(chǎn)物逆推，二乙酸苯基乙二酯由乙酸和發(fā)生酯化反應(yīng)得到,

CHBrCH;BrCH(OH)CH：OHCH,COOCHCH,OOCCH,

NaOH水溶液乙酸

△濃硫酸/△

20.丙烯酸乙酯(CH2=CHCOOCH2cH3)是高分子合成材料單體。并用于制造粘合劑、紡織助劑、油漆

添加劑等。某實驗小組制取丙烯酸乙酯的裝置如圖所示。操作步驟如下:

①取10.0g丙烯酸(CH?=CHCOOH)、86.0g乙醇和2mL濃硫酸置于三頸燒瓶中，并加入2-3片碎瓷

片，連接好儀器，用攪拌棒攪拌，水浴加熱。

②充分反應(yīng)后，