《利用化學(xué)方程式的簡單計算》同步測試練習(xí)題【九年級化學(xué)上冊人教版】分層練習(xí)2

12/12《利用化學(xué)方程式的簡單計算》分層練習(xí)基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)1.為使書寫的化學(xué)方程式遵守______________定律，要在化學(xué)方程式兩邊的化學(xué)式的前面配上適當(dāng)?shù)腳_____________，使化學(xué)方程式等號兩邊各種原子的____________和_________都相同，這個過程叫配平。2.在2A+B====2C的反應(yīng)中，1.2gA完全反應(yīng)生成2gC，又知B的式量是32，則C的式量為___________。3.在反應(yīng)X+2Y====R+2M中，當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成4.4gR，且反應(yīng)生成的R和M的質(zhì)量之比為11∶9，則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比為()A.23∶9B.16∶9C.32∶9D.46∶94.氯酸鉀和二氧化錳的混合物共A克，加熱完全反應(yīng)后得到B克氧氣和C克氯化鉀，則混合物中二氧化錳的質(zhì)量為()A.（A+B-C）克B.（A-B-C）克C.（A+B+C）克D.（A+C）克5.已知在反應(yīng)3A+2B====2C+D中，反應(yīng)物A、B的質(zhì)量比為3∶4。當(dāng)反應(yīng)生成C和D的質(zhì)量共140g時，B消耗的質(zhì)量為___________g。6.蠟燭燃燒后的產(chǎn)物有二氧化碳和水，由質(zhì)量守恒定律可知，石蠟的組成中一定含有_______、_________元素。（填寫元素名稱）7.在化學(xué)反應(yīng)3X+4Y====2Z中，已知X和Z的相對分子質(zhì)量分別是32和102，則Y的相對分子質(zhì)量為____________。8.已知A物質(zhì)與B物質(zhì)反應(yīng)生成C物質(zhì)，現(xiàn)有12克A與32克B恰好完全反應(yīng)，則生成C物質(zhì)的質(zhì)量是()A.44克B.32克C.22克D.12克9.已知A物質(zhì)發(fā)生分解反應(yīng)生成B物質(zhì)和C物質(zhì)，當(dāng)一定量的A反應(yīng)片刻后，生成56克B和44克C；則實際發(fā)生分解的A物質(zhì)的質(zhì)量為()A.12克B.44克C.56克D.100克10.利用化學(xué)方程式進(jìn)行計算的依據(jù)是（）A.化學(xué)方程式表示了一種化學(xué)反應(yīng)的過程B.化學(xué)方程式表示了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件C.化學(xué)方程式表示了反應(yīng)前后反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系D.化學(xué)方程式中，各反應(yīng)物質(zhì)量比等于各生成物質(zhì)量比11.學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組為了測定當(dāng)?shù)氐V山石灰石中碳酸鈣的含量，取來了一些礦石樣品，并取稀鹽酸200g，平均分成4份，進(jìn)行實驗。實驗1234加入樣品的質(zhì)量/g5101520生成CO2的質(zhì)量/g1.763.254.4M(1)哪幾次反應(yīng)礦石有剩余?_______________。(2)上表中M的數(shù)值是____________。(3)試計算這種石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。12.在反應(yīng)2A+B====2C中，1.6g的A完全反應(yīng)生成2gC，又知B的相對分子質(zhì)量為32，則C的相對分子質(zhì)量為（）A.28B.64C.44D.8013.向密閉的容器中通入氧氣（含a個氧氣分子）和一氧化氮（含有b個一氧化氮分子）氣體，已知：2NO+O2====2NO2，則最終容器內(nèi)氧原子和氮原子個數(shù)之比為（）A.2(a+b)/bB.2a/bC.（2a+b）/bD.b/a14.將A、B、C三種物質(zhì)各16g混合加熱，充分反應(yīng)后混合物中有12gA、27gC和一定質(zhì)量的D，已知B完全反應(yīng)。若A、B、C、D的相對分子質(zhì)量分別為16、32、44、18，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為（）A.2A+B===C+2DB.A+2B===C+2DC.2A+B===2C+DD.A+B===C+D15.在反應(yīng)2A+B====2C中，1.6g的A完全反應(yīng)生成2gC，又知B的相對分子質(zhì)量為32，則C的相對分子質(zhì)量為（）A.28B.64C.44D.80知識鞏固1.對質(zhì)量守恒定律的正確理解是()A．參加反應(yīng)的各種物質(zhì)的質(zhì)量不變B．化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量不變C．化學(xué)反應(yīng)前的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和D．參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和與反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等2.根據(jù)質(zhì)量守恒定律：在A2+B2====2C中，“C”的化學(xué)式用A、B可表示____________。3.已知A+B====C+D反應(yīng)中，生成物C與D質(zhì)量比為1∶3，若反應(yīng)物A與B在反應(yīng)中共耗2.4g，則生成C____________g。4.已知A+2B====C+D中，將A、B兩種物質(zhì)各10g混合加熱，生成4gC和8gD，若A完全反應(yīng)，則A與B反應(yīng)的質(zhì)量比為____________。5.（山東煙臺中考）在一個密閉容器內(nèi)有M、N、X、Y四種物質(zhì)，在一定條件下反應(yīng)一段時間后，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物質(zhì)MNXY反應(yīng)前質(zhì)量/g8111810反應(yīng)后質(zhì)量/g83342下列能正確表示容器中化學(xué)變化的表達(dá)式是()A.X+Y====M+NB.X+Y====NC.N====M+X+YD.X+Y+M====N6.在化學(xué)反應(yīng)A+B====2C+D中，10gA物質(zhì)恰好與10gB物質(zhì)完全反應(yīng)，若生成D物質(zhì)8g，則生成C物質(zhì)為____________。7.某物質(zhì)發(fā)生完全燃燒反應(yīng)，反應(yīng)式為：CxHyOz+(x+-)O2xCO2+H2O若1個分子的CxHyOz與3個O2分子完全燃燒，生成了2個分子的CO2和3個分子的H2O，則x、y、z值分別為()A．2，3，4B.2，6，1C.1，3，2D.1，2，38.將A、B、C三種物質(zhì)各10克，加熱進(jìn)行化合反應(yīng)生成D（其中B是催化劑），當(dāng)A已完全反應(yīng)后，測得生成的D為16克。反應(yīng)后的混合物中B與C的質(zhì)量比為()A．5∶1B．5∶2C．5∶3D．4∶19.一定質(zhì)量的鎂和碳酸鎂混合物，經(jīng)高溫煅燒，直到質(zhì)量不再變化為止。發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后總質(zhì)量不變，求原混合物中鎂粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。10.用100克KClO3和MnO2的混合物制取氧氣，反應(yīng)前測得MnO2占混合物總質(zhì)量的25%，反應(yīng)一段時間后，又測得MnO2占30%。求：此時分解的KClO3的質(zhì)量是多少？制得的氧氣的質(zhì)量是多少？能力提升1.中國登山協(xié)會為紀(jì)念我們首次攀登珠穆朗瑪峰成功50周年，再次組織攀登珠穆朗瑪峰活動。阿旺扎西等一行登山運動員成功登頂。假如每位運動員沖頂時消耗自帶的液氧4.8g。求：（1）這些氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？（標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣密度為1.43g·L-1）（2）若在實驗室用高錳酸鉀為原料制取相同質(zhì)量的氧氣，需要多少千克的高錳酸鉀？（3）用這種方法給登山運動員供氧，是否可行？簡述理由。2.小強同學(xué)前往當(dāng)?shù)氐氖沂V區(qū)進(jìn)行調(diào)查，他取回了若干塊礦石樣品，對樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行檢測，采用的辦法如下：取用8g這種石灰石樣品，把40g稀鹽酸分4次加入，測量過程所得數(shù)據(jù)見下表（已知石灰石樣品中含的雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸反應(yīng)）。請計算：（1）8g石灰石樣品中含有雜質(zhì)多少克？（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（3）下表中m的數(shù)值應(yīng)該為多少？序號加入稀鹽酸質(zhì)量/g剩余固體質(zhì)量/g第1次105.5第2次10m第3次101.2第4次101.2（4）要得到280kgCaO，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的石灰石多少千克？(化學(xué)方程式：CaCO3CaO+CO2↑)3.某綜合實踐活動小組同學(xué)，對我市某化工廠排放的污水進(jìn)行檢測，發(fā)現(xiàn)主要的污染物為氫氧化鈉。為測定污水中氫氧化鈉的含量，取100g污水于燒杯中，加入36.5g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)。（假設(shè)污水中其他成分不與稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HCl+NaOH====NaCl+H2O）求：（1）100g污水中含氫氧化鈉多少克？（2）污水中所含氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。4.火力發(fā)電廠用石灰石泥漿吸收廢氣中的二氧化硫以防止污染環(huán)境，其反應(yīng)方程式為：2CaCO3(粉末)+2SO2+O2====2CaSO4+2CO2。（1）若100克廢氣中含6.4克二氧化硫，則處理100克這種廢氣需含碳酸鈣（CaCO3）的石灰石__________克。（2）處理上述100克廢氣，可得到含CaSO485%的粗產(chǎn)品_________克。5.早在17世紀(jì)，質(zhì)量守恒定律發(fā)現(xiàn)之前，英國化學(xué)家波義耳曾經(jīng)做過一個實驗：在密閉的容器中燃燒金屬時，得到了金屬灰，然后打開容器蓋，稱量金屬灰的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)比原來金屬質(zhì)量增加了。（1）試解釋金屬灰質(zhì)量比原金屬質(zhì)量增加的原因。（2）由于波義耳稱量方法上的原因，他錯過了發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的機會。請你改進(jìn)他的稱量方法，以驗證質(zhì)量守恒定律。

參考答案基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)1.【答案】質(zhì)量守恒；化學(xué)計量數(shù)（系數(shù)）；數(shù)量和質(zhì)量【解析】考察配平的涵義。2.【答案】40【解析】據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為2g-1.2g=0.8g。設(shè)C的式量為x。2A+B====2C322x0.81.2g。3.【答案】B【解析】此題考查的知識是物質(zhì)之間發(fā)生的反應(yīng)按一定的質(zhì)量比進(jìn)行，反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量總和相等（即質(zhì)量守恒）。設(shè)生成M的質(zhì)量為x。X+2Y====R+2M1194.4gx（1）11/4.4g=9/x，x=3.6g。（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律：Y的質(zhì)量為：4.4g+3.6g－1.6g=6.4g。Y和M的質(zhì)量之比是：6.4g∶3.6g=16∶9。4.【答案】B【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，二氧化錳質(zhì)量在反應(yīng)前后不變，氧氣和氯化鉀的總質(zhì)量等于反應(yīng)前氯酸鉀的總質(zhì)量。即：氯酸鉀的總質(zhì)量=（B+C）g，二氧化錳的質(zhì)量=Ag-（B+C）g=A-B-C克。5.【答案】80【解析】此題能根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由于生成物C和D的質(zhì)量共140g，所以A和B的質(zhì)量之和也應(yīng)為140g。由于反應(yīng)物A、B的質(zhì)量比為3∶4，則可將物質(zhì)總質(zhì)量視為7份（3+4=7），A占其中3份，B占其中4份。所以消耗B的質(zhì)量為140g÷7×4＝80g。6.【答案】氫氧【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律的微觀含義，即“三不變”原則：反應(yīng)前后原子（或元素）種類不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變。產(chǎn)物中存在C、H兩種元素，反應(yīng)前石蠟中也一定含有C、H兩種元素。7.【答案】27【解析】此題是根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定Y的相對分子質(zhì)量。解題時，首先要確定4Y的值，即3×32＋4Y＝2×102，4Y＝2×102－3×32＝108，Y＝27。8.【答案】A【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)物A和B的總質(zhì)量等于生成物C的總質(zhì)量。32g+12g=44g。9.【答案】D【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，實際發(fā)生分解的A物質(zhì)的質(zhì)量等于分解后生成的物質(zhì)B和C的質(zhì)量總和。即物質(zhì)A的質(zhì)量等于56克+44克=100克。10.【答案】C【解析】化學(xué)方程式的計算理論依據(jù)是化學(xué)方程式的量的意義（質(zhì)量比、粒子數(shù)目比）。11.【答案】（1）第一、二次（2）4.4g（3）80%【解析】第一次實驗中樣品全部反應(yīng)，鹽酸有剩余，第二次實驗中樣品也全部反應(yīng)，鹽酸仍有剩余，因為反應(yīng)的樣品質(zhì)量與生成二氧化碳的質(zhì)量對應(yīng)成比例，在第三次實驗中如果15g樣品全部參加反應(yīng)，會生成1.76g×3=5.28g二氧化碳，實際上只生成了4.4g。這說明樣品沒有全部反應(yīng)，有剩余，則鹽酸全部反應(yīng)生成4.4g二氧化碳。在第四次實驗中，鹽酸也全部反應(yīng)，生成4.4g二氧化碳。解：設(shè)5g石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為X。CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO210044X1.76gX=4g4g÷5g=80%12.【答案】D【解析】本題是將質(zhì)量守恒定律的具體內(nèi)容應(yīng)用于利用化學(xué)方程式計算中的綜合題。在列比例式關(guān)系時一定要明確質(zhì)量守恒定律的具體內(nèi)容與化學(xué)方程式中化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)無關(guān)，即參加反應(yīng)的B物質(zhì)的質(zhì)量不等于2×2g-2×1.6g；而物質(zhì)的相對分子質(zhì)量總和卻與化學(xué)方程式中化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)有關(guān)。13.【答案】C【解析】此題為質(zhì)量守恒定律的運用題。質(zhì)量守恒定律不僅體現(xiàn)在宏觀上總質(zhì)量相等、元素的質(zhì)量相等，還體現(xiàn)在微觀上原子個數(shù)相等。NO和O2發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)前后氮原子和氧原子個數(shù)保持不變，即氮原子數(shù)為b個，氧原子數(shù)為（2a+b）個。14.【答案】B【解析】此題由反應(yīng)物、生成物間反應(yīng)的質(zhì)量比去確定化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)。解題的關(guān)鍵是理解反應(yīng)各物質(zhì)的質(zhì)量、相對分子質(zhì)量與化學(xué)計量數(shù)三者間的關(guān)系。解題時首先根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定A、B、C、D的質(zhì)量。15.【答案】D【解析】本題是將質(zhì)量守恒定律的具體內(nèi)容應(yīng)用于利用化學(xué)方程式計算中的綜合題。在列比例式關(guān)系時一定要明確質(zhì)量守恒定律的具體內(nèi)容與化學(xué)方程式中化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)無關(guān)，即參加反應(yīng)的B物質(zhì)的質(zhì)量不等于2×2g-2×1.6g；而物質(zhì)的相對分子質(zhì)量總和卻與化學(xué)方程式中化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)有關(guān)。知識鞏固1.【答案】D【解析】質(zhì)量守恒定律是指反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系，即參加反應(yīng)的各物質(zhì)與反應(yīng)后生成的各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系。無數(shù)實驗證明：參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和=反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，這就是質(zhì)量守恒定律。因此A、B不正確。C中“化學(xué)反應(yīng)前的各物質(zhì)”不一定是“參加”反應(yīng)的各物質(zhì)，故不正確。2.【答案】AB【解析】質(zhì)量守恒的本質(zhì)是反應(yīng)前后原子的種類和種數(shù)保持不變。3.【答案】0.6【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物A與B在反應(yīng)中共消耗2.4g，生成物C與D的總質(zhì)量也為2.4g,又知生成物C與D質(zhì)量比為1∶3，則生成C的質(zhì)量為0.6g。4.【答案】5∶1【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成4gC和8gD，則參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量總和為12g。又知A10g完全反應(yīng)，所以參加反應(yīng)的B為2g，則A與B反應(yīng)的質(zhì)量比為5∶1。5.【答案】B【解析】主要考查質(zhì)量守恒定律及化學(xué)反應(yīng)類型。在反應(yīng)前后M質(zhì)量沒變，可視為催化劑，X減少14g，Y減少8g，均為反應(yīng)物，N增加22g，應(yīng)為生成物，反應(yīng)表達(dá)式為X+YN，屬化合反應(yīng)。6.【答案】12g【解析】根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，可以得到：mC=(mA+mB)－mD=10g+10g－8g=12g。7.【答案】B【解析】x=2，=3，則y=6，用排除法選B?；蛄惺絰+-=3，解得z=1。8.【答案】B【解析】A+CD由于D為16克，A為10克，所以參加反應(yīng)的C為6克，C余4克。B是催化劑，所以反應(yīng)后的混合物中B與C的質(zhì)量比為：10∶4=5∶2。9.【答案】44％【解析】這里包括兩個反應(yīng)：2Mg+O22MgOMgCO3MgO+CO2↑對于鎂粉來說，生成物質(zhì)量增加了，增加部分是反應(yīng)氧氣的質(zhì)量。對于碳酸鎂來說，生成物質(zhì)量減少了，減少部分是CO2的質(zhì)量，且增加量等于減少量，這樣不難計算。同學(xué)們不妨動手試試。10.【答案】分解的KClO3的質(zhì)量為42.6克，制得氧氣16.7克?！窘馕觥糠磻?yīng)前：MnO2的質(zhì)量為：100克×25%=25克KClO3的質(zhì)量為：100克－25克=75克反應(yīng)后：混合物的質(zhì)量為：25克÷30%=83.3克生成氧氣的質(zhì)量為：100克－83.3克=16.7克設(shè)已分解的KClO3的質(zhì)量為x。2KClO32KCl+3O2↑24596x16.7克x=42.6克能力提升1.【答案】（1）4.8kg氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為=3356.6L。（2）設(shè)需要高錳酸鉀的質(zhì)量為x。2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑31632x4.8kg47.4kg（3）不行。此法成本太高，經(jīng)濟上不合算；或在實驗室制如此多氧氣，耗時太長。此題難度不高，主要考查學(xué)生有關(guān)化學(xué)方程式計算的兩個重要的注意點：（1）氣體體積和氣體質(zhì)量的換算（即氣體體積=氣體質(zhì)量÷氣體密度）；（2）化學(xué)方程式中單位的換算，如題目中出現(xiàn)“kg”與“g”之間的換算。此題中不僅僅是一道有知識背景的簡單計算，還考查了學(xué)生在物質(zhì)制備時是否考慮原料成本和反應(yīng)時間的因素?！窘馕觥柯?。2.【答案】(1)1.2g(2)85%(3)3(4)625kg【解析】（1）8g石灰石樣品中含有雜質(zhì)為1.2g。（2）樣品中碳酸鈣的