2023高考化學三輪復習熱點題型專訓高考選擇題第13題化學實驗基礎知識綜合判斷

PAGEPAGE1第13題化學實驗根底知識綜合判斷題組一突破陳述“根本操作或現(xiàn)象〞類判斷題[解題指導]解答陳述類實驗題的步驟第一步：明確題干信息——正確答題的關鍵。(1)明確關鍵要求，如“正確的選項是〞等。(2)把握關鍵字詞，如“別離〞“提純〞等。第二步：逐項分析選項——正確答題的關鍵。(1)“別離、提純〞問題要明確原理，切記不能引入新雜質。(2)“操作〞問題，要有效防止遺漏，養(yǎng)成有序思維的習慣。(3)“制備〞問題，要從教材類比遷移。明確是考查原理還是考查操作或儀器。(4)“檢驗〞問題，要關注“特殊〞，如特殊現(xiàn)象、特殊顏色、特殊氣味等。第三步：比照驗證——確保正確無誤的最后屏障。在題干要求的前提下快速比照驗證，確保答案正確。[挑戰(zhàn)總分值](限時10分鐘)1．以下關于儀器使用的說法正確的選項是()A．滴定管裝滴定液時應先用蒸餾水潤洗B．錐形瓶用作反響容器時一定不能加熱C．銀鏡反響后的試管用濃硝酸洗滌，以加快銀的溶解D．振蕩分液漏斗時應關閉其玻璃塞和活塞答案D解析A項，滴定管裝滴定液時應選用滴定液潤洗，用蒸餾水潤洗會使滴定時耗用滴定液體積偏大，錯誤；B項，錐形瓶用作反響容器時可以墊上石棉網(wǎng)加熱，錯誤；C項，與等量的銀反響，用濃硝酸時消耗的HNO3的物質的量是用稀硝酸時的1.5倍，產生的氮氧化物的物質的量是用稀硝酸時的3倍，為了節(jié)省藥品，并減少環(huán)境污染，銀鏡反響后的試管應用稀硝酸洗滌，可以通過加熱來加快反響速率，錯誤；D項，振蕩分液漏斗時應關閉其玻璃塞和活塞，以防止液體濺出，正確。2．以下實驗操作或者結論正確的選項是()A．配制一定物質的量濃度的溶液時，容量瓶必須潔凈、枯燥、不漏水B．實驗室里需要480mL2.0mol·L－1的氫氧化鈉溶液，配制溶液時先稱量氫氧化鈉固體38.4g，然后再按照溶解、冷卻、移液、定容、搖勻等步驟進行操作C．25℃時，用惰性電極電解某濃度的NaOH溶液，一小段時間后，NaOH溶液的濃度可能增大，也可能不變D．實驗室配制500mL0.2mol·L－1的硫酸亞鐵溶液，其操作是：用天平稱27.8g綠礬，放入500mL容量瓶，加水溶解、稀釋、定容、搖勻答案C解析容量瓶枯燥與否對實驗結果沒有影響，故A錯誤；只能選取500mL容量瓶，那么稱量藥品質量＝2.0mol·L－1×0.5L×40g·mol－1＝40g，故B錯誤；用惰性電極電解NaOH溶液的實質是電解水，一小段時間后，如果溶液是不飽和的，那么濃度增大，如果溶液是飽和的，那么濃度不變，故C正確；溶解綠礬不能在容量瓶中進行，故D錯誤。3．以下說法正確的選項是()A．實驗室從海帶中提取單質碘的方法是：取樣→灼燒→溶解→過濾→萃取B．用玻璃棒蘸取某溶液做焰色反響實驗，火焰呈黃色并不能說明該溶液中含有鈉元素C．測氯水的pH值，可用枯燥潔凈的玻璃棒蘸取氯水點在pH試紙上，待其變色后和標準比色卡比擬D．配制濃硫酸、濃硝酸的混酸時，應將濃硝酸沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中答案B解析A錯誤，海帶中的碘為I－，提取單質碘需要氧化；B正確，玻璃中有Na＋，火焰呈黃色可能是玻璃導致的，所以焰色反響要用鐵絲或鉑絲；C錯誤，氯水中的HClO，滴到pH試紙上先變紅再褪色；D錯誤，由于濃硫酸的密度大于濃硝酸，而且濃硫酸遇水放熱，所以配制濃硫酸、濃硝酸的混酸時，應將濃硫酸沿玻璃棒緩慢注入濃硝酸中。4．以下關于實驗操作或設計的說法正確的選項是()A．乙酸與乙酸乙酯的混合物，可通過蒸餾或用足量飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液的方法進行別離B．做金屬鈉和水反響實驗時，切割下來的表層物質，也不能直接丟棄到廢紙簍里，而應放回原試劑瓶C．酸式滴定管在潤洗時，可在滴定管中參加少量待裝液，潤洗后將溶液從滴定管的上口倒入廢液缸中，重復2～3次，潤洗完畢D．高錳酸鉀是一種常用的化學試劑，當高錳酸鉀晶體結塊時，應在研缽中用力研磨，以得到細小晶體，有利于加快反響或溶解的速率答案B解析A項，用足量飽和碳酸鈉溶液洗滌后得到乙酸鈉，不是乙酸，A錯誤；B項，做金屬鈉和水反響實驗時，切割下來的表層物質中含有鈉，容易與水等物質反響，發(fā)生意外事故，故不能直接丟棄到廢紙簍里，而應放回原試劑瓶，B正確；C項，酸式滴定管在潤洗時，可在滴定管中參加少量待裝液，潤洗后將溶液從滴定管的下端放出，重復2～3次，C錯誤；D項，高錳酸鉀是一種常用的化學試劑，當高錳酸鉀晶體結塊時，不能在研缽中用力研磨，以防止發(fā)生高錳酸鉀晶體的迅速分解而發(fā)生意外事故，D錯誤。5．以下關于實驗操作的說法正確的選項是()A．證明一瓶紅棕色氣體是溴蒸氣還是二氧化氮，可用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗，觀察試紙顏色的變化B．盛放NaOH溶液時，使用帶玻璃塞的磨口瓶C．用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出D．使用容量瓶配制溶液時，俯視刻度線定容后所得溶液濃度偏高答案D解析二氧化氮和溴都能把碘離子氧化生成碘單質，使試紙變藍，故A錯誤；玻璃中含有二氧化硅，能和氫氧化鈉溶液反響生成有黏性的硅酸鈉，導致玻璃塞不易翻開，故B錯誤；苯的密度小于水，且不和水互溶，所以用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗上口倒出，故C錯誤；使用容量瓶配制溶液時，俯視刻度線定容導致溶液的體積偏小，那么所得溶液濃度偏高，故D正確。6．以下說法正確的選項是()A．金屬鈉、電石(碳化鈣CaC2)等著火時，立即用高壓水槍噴水或泡沫滅火器滅火，防止蔓延B．做蒸餾實驗時，在蒸餾燒瓶中應參加沸石，以防暴沸。如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應立即停止加熱，冷卻后補加C．在未知液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該未知液中存在SOeq\o\al(2－,4)或SOeq\o\al(2－,3)D．提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結晶、過濾、枯燥的方法答案B解析A項，鈉能與水反響生成氫氣、碳化鈣(CaC2)與水反響產生可燃性氣體乙炔，錯誤；B項，做蒸餾實驗時，如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應立即停止加熱，冷卻后補加，否那么會引起暴沸，正確；C項，假設存在Ag＋也會產生此現(xiàn)象，錯誤；D項，根據(jù)硝酸鉀和氯化鈉的溶解度受溫度影響的差異，提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應采用蒸發(fā)結晶的方法，錯誤。7．以下有關實驗的表達正確的選項是()A．酸式滴定管注入Na2CO3溶液之前應檢查是否漏液B．制備乙酸乙酯時，將乙醇和乙酸依次參加到濃硫酸中C．用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反響，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液D．除去Fe(OH)3固體中少量的Mg(OH)2，參加足量飽和FeCl3溶液，充分攪拌后過濾答案D解析Na2CO3溶液呈堿性，不能用酸式滴定管盛裝，A項錯誤；濃硫酸密度大，混合時放熱，順序是濃硫酸參加到密度小的溶液中，B項錯誤；溶液也可能是堿溶液，C項錯誤；FeCl3溶液顯酸性，能將Mg(OH)2溶解而除去，D項正確。8．某化學興趣小組進行了有關Cu、硝酸、硫酸化學性質的實驗，實驗過程如以下圖所示。以下有關說法正確的選項是()A．實驗①中溶液呈藍色，試管口有紅棕色氣體產生，說明稀硝酸被Cu復原為NO2B．實驗③中滴加稀硫酸，銅片繼續(xù)溶解，說明稀硫酸的氧化性比稀硝酸強C．實驗③發(fā)生反響的化學方程式為3Cu＋Cu(NO3)2＋4H2SO4=4CuSO4＋2NO↑＋4H2OD．由上述實驗可得出結論：Cu在常溫下既可以和稀硝酸反響，也可以和稀硫酸反響答案C解析A項，試管口產生紅棕色氣體的原因是生成的NO被氧氣氧化為NO2；B項，說明NOeq\o\al(－,3)不能氧化Cu，酸化的硝酸根才能與銅反響；D項，③能反響的原因是溶液中有NOeq\o\al(－,3)，稀硫酸自身不能與銅反響。9．在檢驗用FeCl3溶液腐蝕銅制印刷線路板后所得的廢液成分的實驗中，以下根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結論不正確的選項是()A．向廢液中參加少量的葡萄糖溶液，無紅色沉淀產生，說明廢液中不含Cu2＋B．向廢液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀，說明廢液中含有Cl－C．向廢液中加少量鐵粉，充分反響后無固體剩余，說明廢液中含有Fe3＋D．向廢液中滴加KSCN溶液，無現(xiàn)象，再參加氯水后溶液呈紅色，說明廢液中含有Fe2＋答案A解析A項，葡萄糖在堿性條件下能與新制Cu(OH)2反響生成紅色Cu2O沉淀，但廢液為酸性，錯誤；B項，Ag＋與Cl－反響生成AgCl沉淀，正確；C項，假設無Fe3＋，F(xiàn)e與Cu2＋反響那么會有銅沉淀生成，正確。10．以下中學常見實驗的現(xiàn)象或表述正確的選項是()A．過量的鐵投入到一定量的稀硝酸中，充分反響后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液顯紅色B．制備氫氧化亞鐵時，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，即可制得白色的氫氧化亞鐵C．檢驗紅磚中的氧化鐵成分，向紅磚粉末中參加鹽酸，充分反響后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液2～3滴，溶液顯紅色即可證明D．向CuSO4溶液中滴入過量的NaOH溶液充分反響后，將混合液體倒入蒸發(fā)皿中加熱煮沸一會，然后冷卻、過濾，濾紙上的物體為“藍色固體〞答案C解析過量的鐵粉與一定量的稀硝酸反響最終生成的是Fe2＋，A錯誤；制備氫氧化亞鐵應防止被氧氣氧化，向硫酸亞鐵溶液中加氫氧化鈉溶液時應把長膠頭滴管的下端插入液面以下且不能攪拌，B錯誤；CuSO4溶液中滴入過量的NaOH溶液，充分反響后生成Cu(OH)2沉淀，加熱后過濾，濾紙上留有的是CuO(黑色)，D錯誤。題組二突破微型實驗方案設計類評價題[解題指導]化學實驗評價類題通常要求學生以批判的思維對實驗方案、實驗方法和裝置設計從某角度否認、排除不合理的或不是最優(yōu)的選擇、設計更好的。1．實驗方案的評價原那么(1)原理正確。設計實驗方案要根據(jù)化學變化規(guī)律和實驗原理，確保原理正確。(2)操作可行。設計實驗方案，特別是實驗操作要具有可操作性。(3)裝置簡單。設計實驗時，如果能用多套實驗裝置進行操作，在條件允許的前提下，應選擇最簡單的實驗裝置，選擇最簡單的實驗步驟。(4)經濟合理。原料一般要求廉價易得。(5)平安環(huán)保。實驗所選藥品盡量無毒，實驗過程要平安且不造成環(huán)境污染。2．考查方式微型實驗方案的設計評價類試題多以表格形式呈現(xiàn)，其中可包含原理、操作、現(xiàn)象、結論等工程的評價。3．表格判斷型試題的答題模板答題模板分析思路(要點)(1)明確目的及原理審清題中每個選項所給實驗目的，分析其實驗原理或化學反響的正確性(2)分析所選試劑及添加順序分析所選試劑及添加順序能否到達實驗目的(3)分析儀器的選用及使用分析儀器的選擇能否到達實驗目的或儀器的操作是否正確(4)分析現(xiàn)象及結論分析實驗現(xiàn)象與結論、原理是否匹配[挑戰(zhàn)總分值](限時15分鐘)1．(2022·全國卷Ⅰ，10)以下實驗中，對應的現(xiàn)象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是()

選項實驗現(xiàn)象結論A將稀硝酸參加過量鐵粉中，充分反響后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3＋B將銅粉參加1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中溶液變藍，有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑C用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點較低D將0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液先有白色沉淀生成，后變?yōu)闇\藍色沉淀Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小答案D解析A項，因鐵粉過量，發(fā)生反響：3Fe＋8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，溶液中無Fe3＋，參加KSCN溶液無紅色出現(xiàn)，錯誤；B項，發(fā)生的反響：Fe2(SO4)3＋Cu=2FeSO4＋CuSO4，無黑色固體出現(xiàn)，且只能說明Fe3＋氧化性強于Cu2＋，錯誤；C項，加熱時鋁箔外表生成致密的氧化膜，由于Al2O3的熔點高不會熔化，包裹著液態(tài)鋁，所以液態(tài)鋁不會滴落，錯誤；D項，先生成Mg(OH)2白色沉淀，參加CuSO4溶液又轉化為Cu(OH)2淺藍色沉淀，說明Cu(OH)2的溶度積更小，正確。2．除去以下物質中所含的少量雜質的方法正確的選項是()選項物質雜質試劑提純方法ABaSO4BaCO3水溶解、過濾、洗滌BCO2SO2飽和Na2CO3溶液洗氣C乙酸乙酯乙酸稀NaOH溶液混合振蕩、靜置分液D蛋白質葡萄糖濃(NH4)2SO4溶液鹽析、過濾、洗滌答案D解析BaSO4和BaCO3都不溶于水，通過溶解、過濾不能除去雜質，A選項錯誤；CO2會和飽和Na2CO3溶液反響生成NaHCO3，B選項錯誤；乙酸乙酯在NaOH溶液中會發(fā)生水解，C選項錯誤；蛋白質在濃(NH4)2SO4溶液中發(fā)生鹽析，經過過濾除去葡萄糖，再將析出的蛋白質洗滌，重新溶于水，D選項正確。3．以下實驗中，所采取的別離方法與對應原理都正確的選項是()

選項實驗目的別離方法原理A除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3溶液過濾分散質微粒大小相同B除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點相差較大C別離KNO3和NaCl過濾KNO3的溶解度大于NaCl的D別離食用油和汽油分液食用油和汽油的密度不同答案B解析A項，膠體粒子與溶液中的離子均可透過濾紙，用過濾的方法無法將二者別離，膠體中含有電解質通常用滲析的方法進行提純，錯誤；B項，乙醚與丁醇的沸點相差較大，可以用蒸餾法除去，正確；C項，KNO3在水中的溶解度受溫度的影響較大，而NaCl的溶解度受溫度的影響不大，可用重結晶法進行別離，錯誤；D項，食用油和汽油可互溶，不能用分液的方法將二者別離，二者沸點不同，可用蒸餾的方法別離，錯誤。4．以下實驗操作和所用玻璃儀器都正確的選項是()選項實驗操作玻璃儀器A別離苯和NaOH溶液分液漏斗、燒杯B用直接蒸餾的方法別離乙醇和乙酸蒸餾燒瓶、冷凝管、錐形瓶C配制100mLpH＝1的CH3COOH溶液100mL容量瓶、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、量筒D利用MnO2和濃鹽酸制備并收集Cl2酒精燈、燒杯、導管、集氣瓶答案A解析A項，苯和NaOH溶液不互溶，用分液漏斗、燒杯直接分液即可，正確；B項，別離乙醇和乙酸不宜用直接蒸餾的方法，應先參加生石灰后再蒸餾，蒸餾操作還需要酒精燈、溫度計和牛角管，錯誤；C項，因為CH3COOH是弱酸，不能完全電離，故pH＝1的CH3COOH溶液濃度不是0.1mol·L－1，不能直接用容量瓶配制，錯誤；D項，制備Cl2實驗中還需要燒瓶和分液漏斗，錯誤。5．(2022·青島模擬)利用如下圖裝置進行有關實驗，其中能到達實驗目的或得出正確結論的是()

選項①②③④實驗目的或結論A濃鹽酸MnO2枯燥紅色布條NaOH溶液枯燥布條不褪色B濃硫酸NaCl粉末空氣NaOH溶液制備收集HClC濃HNO3木炭空氣NaOH溶液濃NHO3具有氧化性D濃氨水NaOH固體空氣水制備收集氨氣答案C解析A項，制得的氯氣中含有水蒸氣，枯燥紅色布條褪色，錯誤；B項，HCl極易溶于水，④中導管直接插入水中，會引起倒吸，錯誤；C項，③中出現(xiàn)紅棕色氣體，證明HNO3被復原，濃HNO3表現(xiàn)氧化性，正確；D項，氨氣的密度比空氣的小，③中導氣管應左短右長，且④中導管會引起倒吸，錯誤。6．以下實驗操作對應的實驗現(xiàn)象及解釋或結論都正確的選項是()選項實驗操作實驗現(xiàn)象解釋或結論A用某無色溶液進行焰色反響火焰呈黃色原溶液一定是鈉鹽溶液B向NaOH溶液中滴加足量的MgCl2溶液，然后再滴加足量的CuCl2溶液先產生白色沉淀，然后沉淀變藍色Ksp[Cu(OH)2]＞Ksp[Mg(OH)2]C將水蒸氣通過灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水蒸氣在高溫下發(fā)生反響D將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中紅棕色變深反響：2NO2(g)N2O4(g)ΔH＜0答案D解析火焰呈黃色，說明溶液中含有Na＋，但不一定是鹽溶液，也可能是堿溶液，A項錯誤；Mg(OH)2沉淀轉化為Cu(OH)2沉淀，說明Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2]，B項錯誤；鐵粉與水蒸氣反響生成黑色的Fe3O4，C項錯誤；升高溫度，反響：2NO2(g)N2O4(g)ΔH＜0，平衡逆向移動，氣體顏色變深，D項正確。7．以下實驗的現(xiàn)象、解釋或結論均正確的選項是()

選項實驗解釋或結論A向某溶液中逐漸通入CO2氣體，先出現(xiàn)白色膠狀沉淀，繼續(xù)通入CO2氣體，白色膠狀沉淀不溶解，證明該溶液中存在AlOeq\o\al(－,2)Al(OH)3是兩性氫氧化物，不溶于碳酸溶液B在新制氯水中參加碳酸鈣粉末，充分攪拌，氯水的漂白性增強氯水中HClO的物質的量濃度增大C用蒸餾法能將溶解在CCl4中的碘別離出來因為碘易升華，先別離出來D向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，那么溶液變?yōu)辄S色氧化性：H2O2>Fe3＋答案B解析A項中的白色膠狀沉淀不一定是Al(OH)3，還可能是H2SiO3；B項中氯水存在Cl2＋H2OHCl＋HClO平衡，碳酸鈣與HCl反響，使平衡向右移動，HClO濃度增大；C項中CCl4易揮發(fā)，先蒸出的是CCl4；D項中NOeq\o\al(－,3)在酸性條件下具有強氧化性。8．根據(jù)以下實驗操作和現(xiàn)象，所得出的結論不正確的選項是()選項實驗操作實驗現(xiàn)象結論A向硅酸鈉溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴參加稀鹽酸至紅色褪去2min后，試管里出現(xiàn)凝膠酸性：鹽酸>硅酸B在酒精燈上加熱鋁箔鋁箔熔化但不滴落熔點：氧化鋁>鋁C常溫下，向濃硫酸中投入鐵片鐵片不溶解常溫下，鐵不與濃硫酸反響D向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水先無明顯現(xiàn)象，后溶液變成紅色溶液中含有Fe2＋，沒有Fe3＋答案C解析C項是鐵發(fā)生鈍化反響，外表形成一層致密的氧化膜。9．以下相關實驗不能到達預期目的的是()

選項相關實驗預期目的A相同溫度下，等質量的大理石塊、大理石粉分別與等體積、等濃度的鹽酸反響探究接觸面積對化學反響速率的影響B(tài)把裝有顏色相同的NO2和N2O4混合氣體的兩支試管(密封)分別浸入冷水和熱水中探究溫度對化學平衡的影響C在蔗糖中參加稀硫酸，水浴加熱，再參加新制的氫氧化銅懸濁液并加熱探究蔗糖水解產物具有復原性D兩支試管中裝有等體積、等濃度的H2O2溶液，向其中一支試管中參加FeCl3溶液探究FeCl3溶液對H2O2分解速率的影響答案C解析C項，新制的氫氧化銅懸濁液與葡萄糖的反響需堿性條件，該實驗未中和催化劑硫酸，因而不能到達實驗目的。10．以下有關實驗原理、方法和結論都正確的選項是()A．Cu2O＋2H＋=Cu2＋＋Cu＋H2O，氫氣復原氧化銅后所得紅色固體能完全溶于稀硝酸，說明復原產物是銅B．用蒸餾水、酚酞、BaCl2溶液和濃度鹽酸標準液作試劑，可測定NaOH固體(雜質僅為Na2CO3)的純度C．實驗室中的CCl4含有少量溴，加適量的苯，振蕩、靜置后分液，可除去CCl4中的溴D．取一定量水垢加鹽酸，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明水垢的主要成分為CaCO3、MgCO3答案B解析Cu和Cu2O都能溶于稀HNO3，應改為稀H2SO4，A項錯誤；BaCl2與Na2CO3反響生成BaCO3，化學方程式：BaCl2＋Na2CO3=BaCO3↓＋2NaCl，過濾后，用標準濃度的鹽酸滴定可測出溶液中NaOH的量，B項正確；CCl4也能溶于苯，無法用苯萃取CCl4中的Br2，C項錯誤；D項中結論錯誤，只能說明水垢中含有COeq\o\al(2－,3)，但不能說明一定有MgCO3。11．某同學想用實驗證明高錳酸鉀的紫紅色是MnOeq\o\al(－,4)的顏色，而不是K＋的顏色，他設計了以下實驗方案。請你判斷以下方案與本實驗目的無關的是()A．觀察氯化鉀溶液沒有顏色，說明溶液中的K＋無色B．在氯化鉀溶液中參加適量鋅粉振蕩，靜置后未見明顯變化，說明鋅與K＋不反響C．在高錳酸鉀溶液中參加適量鋅粉、振蕩、靜置后紫紅色褪去，說明MnOeq\o\al(－,4)為紫紅色D．將高錳酸鉀晶體加熱分解，所得的固體質量減輕答案D解析證明高錳酸鉀的紫紅色是MnOeq\o\al(－,4)的顏色，而不是K＋的顏色，可選擇其他離子的鉀鹽溶液，觀察顏色，與其他物質能否反響，再選擇MnOeq\o\al(－,4)，觀察顏色，與其他物質反響后觀察顏色，只有選項D與本實驗目的無關。12．科學家通過探尋礦物X推測外星球上是否曾經存在水。某興趣小組為分析礦物X中的常見離子，將其溶于稀硝酸，并將所得溶液進行實驗，以下依據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結論正確的選項是()A．用鉑絲蘸取少量溶液進行焰色反響，火焰呈黃色，說明礦物X中不含K＋B．取少量溶液向其中滴加NaOH溶液，加熱，用濕潤紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體，試紙變藍，說明礦物X中含NHeq\o\al(＋,4)C．取少量溶液向其中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，說明礦物X中含F(xiàn)e3＋D．取少量溶液向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀產生，說明礦物X中含SOeq\o\al(2－,4)答案B解析A項，用焰色反響檢驗鉀元素時應透過藍色鈷玻璃觀察，故A錯；B項，銨鹽可以和堿溶液之間在加熱條件下反響生成堿性氣體氨氣，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，向某未知溶液中參加稀NaOH溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍，說明礦物X中含NHeq\o\al(＋,4)，故正確；C項，鐵離子能和KSCN溶液混合產生紅色，所以向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液變成紅色，說明該溶液中一定含有Fe3＋，但是礦物溶于稀硝酸出現(xiàn)的鐵離子，原來的礦物中不一定含有鐵離子，可能含亞鐵離子，故C錯誤；D項，取少量溶液向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀產生，該沉淀可以是硫酸鋇或氯化銀，說明礦物X中含SOeq\o\al(2－,4)或是Ag＋中的至少一種，故D錯誤。13．某研究小組通過實驗探究Cu及其化合物的性質，以下操作正確且能到達目的的是()A．將銅絲插入濃硫酸中加熱，反響后把水參加反響器中，觀察硫酸銅溶液的顏色B．常溫下將銅絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察CuCl2的生成C．將CuCl2溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干，得到無水CuCl2固體D．將外表有銅綠[Cu2(OH)2CO3]的銅器放入鹽酸中浸泡，除去銅綠答案D解析A項，正確操作應該是：將銅絲插入濃硫酸中加熱，反響后取一定量的反響液參加盛有水的燒杯中，錯誤；B中應該用紅熱的銅絲；Cu2＋水解，加熱CuCl2溶液得不到CuCl2固體，C錯誤；銅綠溶于鹽酸而銅不溶于鹽酸，故可用鹽酸除去銅綠，D正確。題組三根底實驗裝置的讀圖與評價[解題指導]解答裝置圖判斷題的原那么[挑戰(zhàn)總分值](限時10分鐘)1．以下有關實驗操作或儀器的使用正確的選項是()答案D解析A項，分液時下層液體從分液漏斗的下口放出，上層液體從上口倒出，錯誤；B項，濃硝酸具有強氧化性，能氧化橡皮塞使其老化，故應使用玻璃塞，錯誤；C項，NO與空氣中的氧氣反響且NO密度與空氣相近，故應用排水法收集，錯誤。2．完成以下實驗所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的選項是()選項ABCD實驗用CCl4提取溴水中的Br2除去乙醇中的苯酚從KI和I2的固體混合物中回收I2配制100mL0.1000mol·L－1K2Cr2O7溶液裝置或儀器答案A解析提取溴水中的溴的方法是萃取后分液，常用的萃取劑是苯或四氯化碳，A正確；乙醇和苯酚可以互溶，不能用過濾法別離，B錯誤；從KI和I2的固體混合物中回收I2時，利用I2易升華的特性，但題中裝置使碘單質升華余下的是KI，C錯誤；應用容量瓶配制一定體積一定物質的量濃度的溶液，D錯誤。3．以下實驗操作能到達目的的是()答案D解析A項，為控制流量，應該用分液漏斗，A錯誤；B項，濃硫酸與鐵反響需要加熱，B錯誤；C項，從食鹽水中得到氯化鈉晶體需要蒸發(fā)，蒸發(fā)需要蒸發(fā)皿，不能用坩堝，C錯誤；D項，可以用堿式滴定管量取15.00mL氫氧化鈉溶液，D正確。4．以下實驗操作