2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)12題題型各個(gè)擊破-水的電離及溶液的酸堿性綜合練習(xí)

第=page22頁，共=sectionpages22頁第=page11頁，共=sectionpages11頁2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)12題題型各個(gè)擊破——水的電離及溶液的酸堿性綜合練習(xí)一、單選題（本大題共20小題，共40分）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(????)A.使甲基橙變紅的溶液中：Na+、Cl?、CH3COO?、Fe2+

B.水電離的OH?濃度為10?12mol/L?1的溶液中：Mg2+、NH4+、AlO2?某溫度下，向10?mL?0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，滴加過程中溶液中?lgc(Cu2+)與N已知：lg2=0.3，Ksp(ZnS)=3×10A.a、b、c三點(diǎn)中，水的電離程度最大的為b點(diǎn)

B.Na2S溶液中：c(S2?)+c(HS?)+c(H2S)=2c(Na+)

C.該溫度下Ksp(CuS)=4×設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(????)A.25℃時(shí)，1L

pH=11的CH3COONa溶液中水電離出的OH?的數(shù)目為0.001NA

B.28g乙烯和丙烯的混合氣體含有的原子個(gè)數(shù)為3NA

C.1mol?L?1

NaHCO向10.00mL0.01mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01mol/LNaOH溶液，溶液pH值變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是(????)A.HA是弱酸

B.c點(diǎn)時(shí)，V=10.00mL

C.b點(diǎn)表示的溶液中：2c(Na+)=c(A?)+c(HA)

D.b下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作、原理和現(xiàn)象的敘述正確的是(????)A.容量瓶、量筒和滴定管上都標(biāo)有使用溫度，量筒、容量瓶無“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用時(shí)滴定管水洗后還需潤洗，但容量瓶水洗后不用潤洗

B.檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠窈蠸O42?時(shí)，應(yīng)取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸

C.向淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱幾分鐘后冷卻，再加入新制的Cu(OH)2懸濁液，加熱，沒有磚紅色沉淀生成，證明淀粉沒有水解成葡萄糖

D.下列數(shù)據(jù)不一定隨著溫度升高而增大的是(????)A.化學(xué)反應(yīng)速率v B.化學(xué)平衡常數(shù)K

C.弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)K D.水的離子積常數(shù)K25℃時(shí)，將濃度均為0.1mol/L、體積分別為Va和Vb的HX溶液與NH3?H2O溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100mL

(A.Ka(HX)的值與Kb(NH3?H2O)的值相等

B.c、d兩點(diǎn)，c(X?)c(OH?下列實(shí)驗(yàn)中，由于錯(cuò)誤操作導(dǎo)致所測得的數(shù)據(jù)一定偏低的是(????)A.用量筒量取一定體積液體時(shí)，仰視讀數(shù)

B.中和熱測定實(shí)驗(yàn)中在大小燒杯間沒有墊碎泡沫塑料所測得的最高溫度

C.用濕潤的pH試紙測NaCl溶液的pH

D.用標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸滴定未知濃度氫氧化鈉溶液時(shí)，酸式滴定管洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接裝標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸，所測得的氫氧化鈉溶液的濃度根據(jù)你所學(xué)知識(shí)，判斷下列類推結(jié)論中正確的是(????)化學(xué)事實(shí)類推結(jié)論A常溫下，pH=3的鹽酸稀釋1000倍后pH=6常溫下，pH=6的鹽酸稀釋1

000倍后pH=9B電解熔融MgCl電解熔融AlClCNa著火不能用干冰滅火K著火也不能用干冰滅火D將SO2通入將SO2通入A.A B.B C.C D.D常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是(????)A.NaB溶液的pH=8，c(Na+)?c(B?)=9.9×10?7mol/L

B.Na2CO3溶液中，2c(Na+)=c(CO32?)+c(HCO3?)+c(H2C一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，下列說法中，正確的是

A.a、b、c三點(diǎn)溶液的pH：c<a<b

B.a、b、c三點(diǎn)醋酸的電離程度：c<a<b

C.若用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，測量結(jié)果偏小

D.a、b、c三點(diǎn)溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：c<a<b

下列說法正確的是(????)A.1L0.1mol?L?1的氨水含有6.02×1022個(gè)OH?

B.1L1mol?L?1的NaClO溶液中含有ClO?的數(shù)目為6.02×1023

C.25℃設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(????)A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲醇中含有的分子數(shù)為0.5NA

B.4.4gN2O和CO2的混合氣體中含有的原子數(shù)為0.3NA

C.4.2g乙烯和丙烯混合氣體中含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.6NA

D.25°C時(shí)，1.0L下列關(guān)于NH4HCO3A.該溶液呈弱酸性，因?yàn)镹H4+水解能力強(qiáng)于HCO3?

B.該溶液中可以大量存存的離子有：Na+、Al3+、Cl?、N下列各組離子在相應(yīng)的條件下可能大量共存的是A.能使甲基橙變紅的溶液中：CO32?、Ba2+、Cl?、Na+

B.在c(OH?)/c(H+)=1×1012的溶液中：AlO2?、CO32?、Na常溫下，用pH=m的鹽酸滴定20mL?pH=n的MOH溶液，且m+n=14.混合溶液的pH與鹽酸體積V的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(????)A.a點(diǎn)：c(Cl?)>c(M+)>(OH?)>c(H+)

B.b點(diǎn)：MOH和HCl恰好完全反應(yīng)

C.下列溶液中有關(guān)粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(????)A.氯水中：2c(Cl2)=c(ClO?)+c(Cl?)+c(HClO)

B.25℃時(shí)，pH=12的NaOH溶液與pH=12的氨水：c(Na+)=c(NH4+常溫下，向20?mL?0.2?mol/L?H2A溶液中滴加0.2?mol/L?NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如下圖(其中I代表H2A，II代表HA?，III代表A.當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(Na+)>c(HAˉ)>c(H+)>c(A2?)>c(OHˉ)

B.等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水的大

下列說法正確的是A.常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH=4

B.為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH。若pH>7，則H2A是弱酸；若pH<7，則H2A是強(qiáng)酸

C.用0.2000?mol/L?NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合溶液(混合液中兩種酸的濃度均約為0.1?mol/L)，至中性時(shí)，溶液中的酸未被完全中和

D.相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、已知常溫下0.1mol/L?NaHSO3溶液pH<7，將10mL?0.1mol/LBa(OH)2溶液緩慢滴加到10mL?0.1mol/L?NaHSA.常溫下0.1?mol/L?NaHSO3溶液中HSO3?電離程度大于水解程度

B.當(dāng)加入的Ba(OH)2溶液體積小于5?mL時(shí)，溶液中的反應(yīng)為：2HSO3?+B二、簡答題（本大題共4小題，共60分）甲醇又稱“木醇”或“木精”，沸點(diǎn)64.7℃，是無色有酒精氣味易揮發(fā)的液體．甲醇有毒，誤飲5～10mL能雙目失明，大量飲用會(huì)導(dǎo)致死亡．甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和液體燃料，可用于制造甲醛和農(nóng)藥，并常用作有機(jī)物的萃取劑和酒精的變性劑等．

(1)工業(yè)上可利用CO2和H2生產(chǎn)甲醇，方程式如下：

CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(l)+H2O

(g)△H=Q1kJ?mol?1

又查資料得知：①CH3OH(l)+1/2O2(g)?CO2(g)+2H2(g)△H=Q2kJ?mol?1

②H2O(g)=H2O(l)△H=Q3kJ?mol?1，則表示甲醇的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為______．

(2)工業(yè)上可用CO和H2O(g)來合成CO2

和H2，再利用(1)中反應(yīng)原理合成甲醇．某溫度下，將1molCO和1.5molH2O充入10L固定密閉容器中進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H>0，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)測得H2為0.6mol.回答下列問題：

①0～10min內(nèi)H2O(g)的平均反應(yīng)速率為______．

②若想加快正反應(yīng)速率的同時(shí)提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采用的方法是______．

a.升高溫度

b.縮小容器的體積

c.增大H2O

(g)的濃度

d.加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/p>

③若保持溫度容積不變再向其中充入1molCO鉻鐵礦的成分主要為FeCr2O4，另含有少量Al2O3和SiO2.從鉻鐵礦中提取鐵、鉻的化合物，并獲得副產(chǎn)物的工藝流程如下：

已知“混熔鹽”中含有Na2CrO4和NaFeO2等成分，其中NaFeO2極易水解。試回答下列問題：

(1)“濾渣1”為紅褐色沉淀，其化學(xué)式為______；通過水浸生成紅褐色沉淀的化學(xué)方程式為______。

(2)向?yàn)V液①中加H2SO4“調(diào)“pH”的目的：一是使CrO42?轉(zhuǎn)化為Cr2O72?，離子方程式為______；二是______。

(3)“煅燒”鉻鐵礦時(shí)，主要成分反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

(4)根據(jù)圖溶解度(S)～溫度(T)

曲線判斷，對濾液②進(jìn)行的最佳“分離”方法為______(填序號)。

A.蒸發(fā)結(jié)晶

B.蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾

C.蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾

(5)“反應(yīng)”的離子方程式為______。

(6)Cr(OH)3溶于鹽酸生成配離子[CrCln(H2焦炭與CO、H2均是重要的能源，也是重要的化工原料。

(1)已知C、H2、CO的燃燒熱(△H)分別為?393.5kJ?mol?1、?285.8kJ?mol?1、?283kJ?mol?1，又知水的氣化熱為+44kJ/mol。

①焦炭與水蒸氣反應(yīng)生成CO、H2的熱化學(xué)方程式為______。

②若將足量焦炭與2mol水蒸氣充分反應(yīng)，當(dāng)吸收能量為191.7kJ時(shí)，則此時(shí)H2O(g)的轉(zhuǎn)化率為______。

(2)將焦炭與水蒸氣置于容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)，其中H2O、CO的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。

①第一個(gè)平衡時(shí)段的平衡常數(shù)是______，若反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，改變了溫度，使曲線發(fā)生如圖所示的變化，則溫度變化為______(填“升溫”或“降溫”)。

②反應(yīng)至5min時(shí)，若也只改變了某一個(gè)條件，使曲線發(fā)生如圖所示的變化，該條件可能是下述中的______。

a.增加了C

b.增加了水蒸氣

c.降低了溫度

d.增加了壓強(qiáng)

(3)假設(shè)(2)中反應(yīng)在第2min時(shí)，將容器容積壓縮至1L，請?jiān)谏蠄D中繪制出能反映H2O、葡萄糖酸鋅[(C6H11O6O)2Zn]是一種營養(yǎng)鋅強(qiáng)化劑，對嬰兒及青少年的智力和身體發(fā)育有重要作用．工業(yè)上通過如下兩步制備：

(1)步驟一：充分反應(yīng)后，過濾除去CaSO4沉淀．設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)產(chǎn)物葡萄糖酸溶液中是否含有SO42?：______

(2)步驟二：將葡萄糖酸溶液與ZnO混合，使其充分反應(yīng)后，繼續(xù)加入葡萄糖酸溶液至pH為5.8，其目的是______

，下列物質(zhì)可替代ZnO的是______(填字母)．

a.NH3?H2O

b.Zn(OH)2

c.NaOH

金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pHF1.13.2F5.88.8C5.26.4某研究性學(xué)習(xí)小組欲用粗制硫酸鋅溶液(其中含有Fe2+、Cu2+等)制備出活性ZnO，然后再合成葡萄糖酸鋅．實(shí)驗(yàn)室制備活性ZnO的步驟如下：

①取樣，加入適量的KMnO4溶液，微熱，調(diào)節(jié)溶液pH至______

(填寫范圍)，除去溶液中Fe元素．

②加入______，過濾，向?yàn)V渣中加入適量稀硫酸，繼續(xù)過濾，將兩次濾液合并得較高純度的硫酸鋅溶液．

③將純堿慢慢加入上述硫酸鋅溶液中，得堿式碳酸鋅[其化學(xué)式為Zn2(OH)答案和解析1.【答案】C

【解析】解：A.使甲基橙變紅的溶液，顯酸性，不能大量存在CH3COO?，故A錯(cuò)誤；

B.水電離的OH?濃度為10?12mol/L?1的溶液，為酸或堿溶液，酸溶液中不能大量存在AlO2?、SO32?，堿溶液中不能大量存在Mg2+、NH4+，故B錯(cuò)誤；

C.該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無色，故C正確；

D.MnO4?、H2C2O4或Cl?發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D【解析】【分析】本題考查了難溶電解質(zhì)的溶解平衡，涉及水的電離、溶液中離子濃度的關(guān)系、溶度積常數(shù)等?！窘獯稹緼.CuCl2、Na2S水解促進(jìn)水電離，

b點(diǎn)是CuCl2B.根據(jù)物料守恒Na2S溶液中：2c(S2?)+2c(HS?C.b點(diǎn)是CuCl2與Na2S溶液恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)，c(Cu2+)=

c(S2?)，根據(jù)b點(diǎn)數(shù)據(jù)，D.Ksp(ZnS)=3×10?25?mol2/L2大于Ksp(CuS)，所以向100?mL?Zn2+、Cu故選C。

3.【答案】A

【解析】解：A.根據(jù)水的離子積進(jìn)行計(jì)算，c(OH?)=KwC(H?+)=10?1410?11=10?3

mol?L?1，因此1

L溶液水電離出的n(OH?)=0.001mol，故A正確；

B.乙烯和丙烯的最簡式均為CH2，故28g混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量為n=28g14g/mol=2mol，故含有6mol原子即6NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；

C.只有溶液的濃度，而溶液的體積不確定，因此無法計(jì)算離子HCO3?的數(shù)目，故C錯(cuò)誤；

D.1molCl2與足量NaOH溶液發(fā)生的反應(yīng)為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+【解析】解：A.由圖象知，0.01mol/L的HA溶液的pH值約為4，不能完全電離，為弱酸，故A正確；

B.c點(diǎn)時(shí)，溶液呈中性，如V=10.00?mL，二者恰好反應(yīng)，溶液應(yīng)呈堿性，則實(shí)際加入NaOH溶液的體積應(yīng)小于10mL，故B錯(cuò)誤；

C.b點(diǎn)時(shí)，加入的酸的物質(zhì)的量=0.01mol/L×0.01L=10?4mol，堿的物質(zhì)的量=0.01mol/L×0.005L=5×10?5mol，溶液溶質(zhì)為NaA和HA，溶液呈酸性，存在：2c(Na+)=c(A?)+c(HA)，故C正確；

D.溶液中呈電中性，溶液中陰陽離子所帶電荷相等，即c(Na+)+c(H+)=c(A?)+c(OH?)，故D正確．

故選：B．

由圖象知，0.01mol/L的HA溶液的pH值約為4，不能完全電離，為弱酸，加入的酸的物質(zhì)的量=0.01mol/L×0.01L=10?4mol【解析】解：A.容量瓶標(biāo)有溫度、規(guī)格、刻度線，量筒標(biāo)有溫度、規(guī)格，滴定管溫度、規(guī)格，量筒、容量瓶無“0”刻度，滴定管有“0”刻度在最上面，使用時(shí)滴定管水洗后還需潤洗，但容量瓶水洗后不用潤洗，否則產(chǎn)生誤差，故A正確；

B.檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠窈蠸O42?時(shí)，應(yīng)取少量該溶液，應(yīng)該先加稀鹽酸后加氯化鋇溶液，排除碳酸根等離子干擾，故B錯(cuò)誤；

C.葡萄糖和新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)需要在堿性條件下，在加新制氫氧化銅懸濁液前沒有加氫氧化鈉中和酸，故C錯(cuò)誤；

D.次氯酸鈉水解生成的次氯酸具有漂白性，所以不能用pH試紙測定pH值，故D錯(cuò)誤；

故選A．

A.容量瓶標(biāo)有溫度、規(guī)格、刻度線，量筒標(biāo)有溫度、規(guī)格，滴定管溫度、規(guī)格，量筒、容量瓶無“0”刻度，滴定管有“0”刻度在最上面，使用時(shí)滴定管水洗后還需潤洗，但容量瓶水洗后不用潤洗；

B.檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠窈蠸O42?時(shí)，應(yīng)取少量該溶液，應(yīng)該先加稀鹽酸后加氯化鋇溶液；

C.葡萄糖和新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)需要在堿性條件下；

D.次氯酸具有漂白性．

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及官能團(tuán)檢驗(yàn)、pH值測定、離子檢驗(yàn)、儀器的使用等知識(shí)點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理及儀器使用方法是解本題關(guān)鍵，注意從實(shí)驗(yàn)的操作規(guī)范性及物質(zhì)性質(zhì)分析解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是CD【解析】【分析】

本題考查溫度對反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、弱電解質(zhì)電離的影響，明確化學(xué)反應(yīng)中吸熱與放熱反應(yīng)受溫度影響導(dǎo)致的平衡移動(dòng)是解答的關(guān)鍵，題目難度中等。

【解答】

A.升高溫度，活化分子碰撞的幾率增大，則化學(xué)反應(yīng)速率一定增大，故A不選；

B.對于放熱的化學(xué)反應(yīng)，升高溫度K減小，即升高溫度，化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)K不一定增大，故B選；

C.弱電解質(zhì)的電離為吸熱的，升高溫度，促進(jìn)電離，則升高溫度，弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)K增大，故C不選；

D.水的電離為吸熱的，升高溫度，促進(jìn)電離，則升高溫度，水的離子積常數(shù)Kw增大，故D不選。

故選B。

7.【答案】C【解析】【分析】

本題考查酸堿混合溶液定性判斷，側(cè)重考查學(xué)生圖象分析及計(jì)算能力，正確判斷酸堿電離程度關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意B中等式的變換及D中等量代換，題目難度中等。

【解答】

根據(jù)圖知，0.1mol/L?HX溶液的pH=3，則c(H+)<0.1mol/L，說明HX是弱酸；0.1mol/L?NH3?H2O溶液的pH=11，c(OH?)<0.1mol/L，則NH3?H2O是弱堿；

A.酸堿恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液的pH=7，溶液呈中性，說明HX電離程度和NH3?H2O電離程度相同，則Ka(HX)的值與Kb(NH3?H2O)的值相等，故A正確；

B.c(X?)c(OH?)c(HX)=c(X?)?c(H+)c(OH?)?c(H+)?c(HX)=【解析】解：A.讀數(shù)時(shí)仰視，會(huì)使所讀取的數(shù)值大于液體的實(shí)際體積，故A錯(cuò)誤；

B.碎泡沫塑料(或紙條)起隔熱保溫作用，不墊會(huì)使熱量損失，所測出的中和熱數(shù)值偏低，故B正確；

C.pH試紙測定酸堿性溶液pH不能用蒸餾水潤濕，否則相當(dāng)于將溶液稀釋，則結(jié)果不準(zhǔn)，但是不水解的鹽溶液不受影響，故C錯(cuò)誤；

D.滴定管未用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，會(huì)導(dǎo)致濃度偏低，所用體積判斷，則測定結(jié)果偏大，故D錯(cuò)誤；

故選：B。

A.仰視讀數(shù)，視線低于凹液面，讀數(shù)小于實(shí)際液體體積；

D.滴定管未用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，會(huì)導(dǎo)致濃度偏低，所用體積判斷，則測定結(jié)果偏大；

C.pH試紙測定酸堿性溶液的pH不能用蒸餾水潤濕；

B.碎泡沫塑料(或紙條)起隔熱保溫作用。

本題考查計(jì)量儀器及使用方法、結(jié)晶水含量測定、中和熱測定，難度適中，注意讀數(shù)時(shí)俯視，會(huì)使所讀取的數(shù)值大于液體的實(shí)際體積。

9.【答案】C

【解析】解：A.酸無論任何稀釋都不能變?yōu)橹行曰驂A性溶液，所以常溫下，pH=6的鹽酸稀釋1

000倍后pH接近7但不等于7，要考慮水的電離，故A錯(cuò)誤；

B.活潑金屬采用電解其熔融鹽或氧化物的方法冶煉，氯化鋁是共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，工業(yè)上應(yīng)該采用電解熔融的方法冶煉Al，故B錯(cuò)誤；

C.Na、K燃燒生成的過氧化物能和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，促進(jìn)Na、K燃燒，應(yīng)該用沙土撲滅，故C正確；

D.二氧化硫具有還原性，能被強(qiáng)氧化劑氧化生成硫酸根離子，所以二氧化硫能被硝酸鋇氧化生成硫酸根離子，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故D錯(cuò)誤；

故選C．

A.酸無論任何稀釋都不能變?yōu)橹行曰驂A性溶液；

B.活潑金屬采用電解其熔融鹽或氧化物的方法冶煉；

C.Na、K燃燒生成的過氧化物能和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣；

D.二氧化硫具有還原性，能被強(qiáng)氧化劑氧化生成硫酸根離子．

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及金屬原理、物質(zhì)性質(zhì)、酸稀釋溶液pH變化等知識(shí)點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意從物質(zhì)性質(zhì)方面分析評價(jià)，易錯(cuò)選項(xiàng)是AB．

10.【答案】A

【解析】【分析】

題考查離子濃度大小比較，題目難度中等，試題涉及pH的簡單計(jì)算、離子濃度大小比較以及酸堿混合的PH的計(jì)算的等問題，本題易錯(cuò)點(diǎn)為D項(xiàng)，注意考慮問題的角度．

【解答】

A、pH=8的NaB溶液中，c(H+)=1×10?8mol/L、c(OH?)=1×10?6mol/L，根據(jù)電荷守恒可得：c(Na+)?c(B?)=c(OH?)?c(H+)=9.9×10?7mol/L，故A正確；

B、在Na2CO3中，Na離子與C原子的比值為2：1，根據(jù)物料守恒可知，c(Na+)=2c(CO32?)+2c(HCO3?)+2c(H2CO3)，故B錯(cuò)誤；

C、pH相等的①NH4NO3、②(NH4)2S【解析】試題分析：導(dǎo)電能力越強(qiáng)，離子濃度越大，氫離子濃度越大，pH越小，則a、b、c三點(diǎn)溶液的pH為b<a<c，故A錯(cuò)誤；隨水的增多，醋酸的電離程度在增大，所以a、b、c三點(diǎn)醋酸的電離程度：a<b<c，故B錯(cuò)誤；用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，有圖可以看出其pH應(yīng)該是變小，故測量結(jié)果偏小，所以C正確，為本題的正確答案；a、b、c三點(diǎn)溶液pH不同，但溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，所以a、b、c三點(diǎn)溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：a=b=c，故D錯(cuò)誤，所以本題的答案選C。

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)的加水稀釋

點(diǎn)評：本題考查了弱電解質(zhì)的加水稀釋的相關(guān)考點(diǎn)，解答該題的關(guān)鍵是要結(jié)合圖像來作答，該需要學(xué)生具有較強(qiáng)的圖像分析能力，本題難度較大。

12.【答案】D

【解析】解：A、一水合氨為弱電解質(zhì)，在溶液中只能部分電離，故溶液中的氫氧根的個(gè)數(shù)小于6.02×1022個(gè)，故A錯(cuò)誤；

B、ClO?為弱酸根離子，在溶液中會(huì)水解，導(dǎo)致溶液中ClO?的個(gè)數(shù)小于6.02×1023個(gè)，故B錯(cuò)誤；

C、溶液體積不明確，故溶液中的氫氧根的個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；

D、32g銅的物質(zhì)的量為0.5mol，電解精煉銅時(shí)，根據(jù)陰極反應(yīng)Cu2++2e?=Cu可知，當(dāng)有0.5mol銅析出時(shí)，轉(zhuǎn)移6.02×1023個(gè)電子，故D正確。

故選：D。

A、一水合氨為弱電解質(zhì)，在溶液中只能部分電離；

B、ClO?【解析】解：A.標(biāo)況下甲醇為液體，不能使用氣體摩爾體積，故A錯(cuò)誤；

B.CO2與N2O的摩爾質(zhì)量均為44g/mol，故4.4g混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，且兩者均為三原子分子，故0.1mol混合物中含0.3NA個(gè)原子，故B正確；

C.乙烯分子與丙烯分子含有共價(jià)鍵數(shù)目不同，二者摩爾質(zhì)量不同，只知道二者混合物質(zhì)量，無法計(jì)算所含共價(jià)鍵數(shù)，故C錯(cuò)誤；

D.1.0L，pH=13

的

Ba(OH)2

溶液中，氫氧根離子濃度為0.1mol/L，含有氫氧根離子數(shù)目為0.1mol/L×1.0L×NAmol?1=0.1NA，故D錯(cuò)誤；

故選：B。

A.氣體摩爾體積使用對象為氣體；

B.CO2與N2O的摩爾質(zhì)量均為44g/mol，且均為三原子分子；

C.乙烯分子與丙烯分子含有共價(jià)鍵數(shù)目不同，二者摩爾質(zhì)量不同；【解析】解：A.該溶液呈弱堿性，因?yàn)镹H4+水解能力弱于HCO3?，故A錯(cuò)誤；

B.HCO3?、Al3+水解互促至水解完全而不能共存，故B錯(cuò)誤；

C.加入過量的NaOH溶液，HCO3?、HCO3?先后與OH?發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為：HCO3?+HCO3?+2OH?=NH3?H2O+CO32?十H2【解析】試題分析：A.能使甲基橙變紅的溶液是酸性溶液，H+與CO32?不共存，A錯(cuò)誤；B.是堿性溶液，離子可以大量共存，B正確；C.由水電離產(chǎn)生的c(OH?)=1×10?10mol/L的溶液中，可能是酸性溶液，也可能是堿性溶液，OH?與Mg2+、【解析】【分析】

本題考查了溶液酸堿性與溶液pH的計(jì)算，題目難度中等，根據(jù)圖象曲線變化正確判斷MOH為弱堿為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。

【解答】

常溫下，用pH=m的鹽酸滴定20mL

pH=n的MOH溶液，且m+n=14，則鹽酸中氫離子濃度與MOH中氫氧根離子濃度相等，由于鹽酸為強(qiáng)酸，且加入20mL鹽酸時(shí)溶液呈堿性，說明MOH為弱堿，則MOH的濃度大于鹽酸，

A.a點(diǎn)溶液為堿性，則c(OH?)>c(H+)，根據(jù)電荷守恒可知c(M+)>c(Cl?)，溶液中正確的離子濃度大小為：c(M+)>c(Cl?)>c(OH?)>c(H+)，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)圖象可知，b點(diǎn)加入20mLHCl溶液時(shí)，由于鹽酸的濃度小于MOH，則MOH過量，此時(shí)MOH沒有完全反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.c點(diǎn)溶液的pH=7，呈中性，則溶液中一定滿足：c(H+)=c(OH?)，故C【解析】解：A.因氯氣不能完全溶解，則氯水中2c(Cl2)>c(ClO?)+c(Cl?)+c(HClO)，故A錯(cuò)誤；

B.pH=12，電離產(chǎn)生的c(OH?)都為0.01mol/L，所以pH=12的NaOH溶液與pH=12的氨水中存在c(Na+)=c(NH4+)，故B正確；

C.pH=4的0.1mol?L?1的NaHA溶液，HA?的電離大于其水解，電離生成A2?，水解生成H2A，所以c(HA?)>c(H+)>c(A2?)>c(H2A)，故C錯(cuò)誤；

D.溶液不顯電性，由電荷守恒可知，c(K+)+c(H+)=2c(C【解析】試題分析：A、當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí)，酸和堿剛好反應(yīng)生成NaHA，但此時(shí)H2A的濃度并不為0，而是以HAˉ、A2?、H2A三種形式存在，說明H2A為二元弱酸，從圖像可知：c(HAˉ)?>?c(A2?)?>?H2A，說明HAˉ的電離程度大于水解程度，所以c(H+)>c(A2?)>c(OHˉ)，結(jié)合電離理論分析，A正確；由于NaHA以電離為主，對水的電離有抑制作用，B【解析】試題分析：醋酸是弱電解質(zhì)，稀釋促進(jìn)電離，A不正確，溶液的pH<4；B不正確，因?yàn)閜H<7也不能說明酸是弱酸，因?yàn)樗獬潭瓤赡苄∮陔婋x程度；C中恰好反應(yīng)時(shí)，生成的醋酸鈉水解，溶液應(yīng)該是顯堿性。如果顯中性，則溶液中的酸未被完全中和，C正確；溶液中氯離子的濃度越大，銀離子濃度越小，所以D中應(yīng)該是④>①>②>③，D錯(cuò)誤，答案選C。

考點(diǎn)：考查弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解、酸堿中和以及溶解平衡

點(diǎn)評：該題是高考中的常見題型和考點(diǎn)，屬于中等難度試題的考查。試題難易適中，綜合性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，旨在考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和逆向思維能力。

20.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應(yīng)用方法．

【解答】

A、已知常溫下0.1mol/L

NaHSO3溶液pH<7，說明HSO3?的電離程度大于水解程度，故A正確；

B、當(dāng)加入的Ba(OH)2溶液體積小于5

mL時(shí)，說明亞硫酸氫鈉過量，則氫氧化鋇少量，即氫氧化鋇完全反應(yīng)，所以鋇離子與氫氧根離子之比等于1：2，所以溶液中反應(yīng)的離子方程式為：2HSO3?+Ba2++2OH??BaSO3↓+2H2O+SO32?，故B正確；

C、隨著鋇離子和氫氧根離子的濃度增加，所以滴加過程中，逐漸產(chǎn)生亞硫酸鋇沉淀，所以滴加過程中，溶液中白色沉淀不斷增加，故C正確；

D、當(dāng)加入Ba(OH)2溶液體積為7.5

mL時(shí)，則氫氧化鋇的物質(zhì)的量為：0.75mmol，而NaHSO3溶液的物質(zhì)的量為1mmol，所以溶液鈉離子的物質(zhì)的量為1mmol，而亞硫酸根離子的物質(zhì)的量1mmol?0.75mmol=0.25mmol，氫氧根離子的物質(zhì)的量為：1.5mmol?1mmol=0.5mmol【解析】【分析】

本題考查了化學(xué)平衡、反應(yīng)速率的影響因素分析判斷，平衡常數(shù)、反應(yīng)速率的計(jì)算應(yīng)用，原電池原理的理解應(yīng)用和電解池中溶液PH的計(jì)算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．

【解答】

(1)①CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(l)+H2O

(g)△H=Q1kJ?mol?1

②CH3OH(l)+12O2(g)?CO2(g)+2H2(g)△H=Q2kJ?mol?1

③H2O(g)=H2O(l)△H=Q3kJ?mol?1，依據(jù)蓋斯定律①×2+②×3+③×2得到：

表示甲醇的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH(l)+32O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=(2Q1+3Q2+2Q3)

kJ?mol?1；

故答案為：CH3OH(l)+32O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=(2Q1+3Q2+2Q3)

kJ?mol?1；

(2)業(yè)上可用CO和H2O(g)來合成CO2

和H2，再利用(1)中反應(yīng)原理合成甲醇．某溫度下，將1molCO和1.5molH2O充入10L固定密閉容器中進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H>0，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)測得H2為0.6mol，依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式

CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)

起始量(mol)

1

1.5

0

0

變化量(mol)

0.6

0.6

0.6

0.6

平衡量(mol)?0.4

0.9

0.6

0.6

①0～10min內(nèi)H2O(g)的平均反應(yīng)速率=0.6mol10L10min=0.006mol/(L?min)；

故答案為：0.006mol/(L?min)；

②CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H>0，反應(yīng)是氣體體積不變的吸熱反應(yīng)，若想加快正反應(yīng)速率的同時(shí)提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采用的方法：

a.升高溫度，反應(yīng)速率增大，平衡正向進(jìn)行，故a符合；

b.縮小容器的體積，壓強(qiáng)增大，平衡不變，速率增大，不能提高一氧化碳轉(zhuǎn)化率，故B不符合；

c.增大H2O

(g)的濃度，反應(yīng)速率增大，一氧化碳轉(zhuǎn)化率增大，故c符合；

d.加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?，改變反?yīng)速率，不改變化學(xué)平衡，一氧化碳轉(zhuǎn)化率不變，故d不符合；

故答案為：ac；

③計(jì)算平衡常數(shù)：K=0.6×0.60.4×0.9=1【解析】解：(1)“濾渣1”為紅褐色沉淀，應(yīng)為Fe(OH)3，NaFeO2水解生成Fe(OH)3與氫氧化鈉，反應(yīng)方程式為：NaFeO2+2H2O=NaOH+Fe(OH)3，

故答案為：Fe(OH)3；NaFeO2+2H2O=NaOH+Fe(OH)3；

(2)向?yàn)V液①中加H2SO4“調(diào)pH”的目的：一是使CrO42?轉(zhuǎn)化為Cr2O72?，反應(yīng)離子方程式為：2

CrO42?+2H+=Cr2O72?+H2O，二是使AlO2?、SiO32?轉(zhuǎn)化為沉淀，便于過濾分離，

故答案為：2

CrO42?+2H+=Cr2O72?+H2O；使AlO2?、SiO32?轉(zhuǎn)化為沉淀，便于過濾分離；

(3)“混熔鹽”中含有Na2CrO4和NaFeO2，F(xiàn)e、Cr元素化合價(jià)均升高，還需要氧氣參加反應(yīng)，主要反應(yīng)方程式為：4FeCr2O4+20NaOH+7O2??高溫??8Na2CrO4+4NaFeO2+10H2O，

故答案為：4FeCr2O4+20NaOH+7O2??高溫??8Na2CrO4+4NaFeO2+10H2O；

(4)根據(jù)溶解度(S)～溫度(T)曲線，溫度越高硫酸鈉的溶解度減小，而Na2Cr2O7的溶解度增大，可知在溫度較高時(shí)有利于分離硫酸鈉和Na2Cr2O7，則分離方法為蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾，

故答案為：B；

(5)過濾后在濾液中通入二氧化硫，酸性條件下Cr2O72?被還原生成Cr3+，二氧化硫被氧化生成SO42?，離子方程式為3SO2+Cr2O72?+2H+=2Cr3++3SO42?+H2O，

故答案為：3SO2+Cr2O72?+2H+=2Cr3+【解析】【分析】

本題考查了熱化學(xué)方程式、影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡移動(dòng)的因素、電極反應(yīng)式的書寫、電解池的計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)，明確蓋斯定律和化學(xué)平衡移動(dòng)原理及電子得失守恒是解題目的關(guān)鍵，題