2020屆高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題8：化學(xué)反應(yīng)原理（基礎(chǔ)版含詳解）

專題8：化學(xué)反應(yīng)原理一、單選題1．科學(xué)家用X射線激光技術(shù)觀察容器中某反應(yīng)，各氣態(tài)反應(yīng)物粒子在催化劑表面形成化學(xué)鍵過程的示意圖如下圖所示。下列關(guān)于此反應(yīng)說法錯(cuò)誤的是A.該反應(yīng)既是化合反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)B.該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，若升高溫度，反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率降低C.一定條件下達(dá)到平衡后，若增大壓強(qiáng)，則v（正）、v（逆）均增大，且v（正）>v（逆）D.該示意圖表明反應(yīng)物粒子先須斷裂所有舊化學(xué)鍵，然后形成新化學(xué)鍵2．25℃時(shí)，某濃度的碳酸中含碳微粒的物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)值與溶液的pH的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是（）A.lgKa1（H2CO3）=6.38B.C點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH=8.36C.溶液的pH=8時(shí)，c（HCO3-）>c（OH-）>c（CO32-）D.25℃時(shí)，反應(yīng)CO32-+H2CO3=2HCO3-的平衡常數(shù)對(duì)數(shù)值1gK=-6.963．近年來，我國在航空航天事業(yè)上取得了令人矚目的成就，科學(xué)家在能量的轉(zhuǎn)化，航天器的零排放作出了很大的努力，其中為了達(dá)到零排放的要求，循環(huán)利用人體呼出的CO2并提供O2，設(shè)計(jì)了一種裝置（如圖）實(shí)現(xiàn)了能量的轉(zhuǎn)化，總反應(yīng)方程式為2CO2=2CO+O2。關(guān)于該裝置下列說法正確的是（）A.裝置中離子交換膜為陽離子交換膜B.反應(yīng)完畢，電解質(zhì)溶液堿性減弱C.N型半導(dǎo)體為陽極，P型半導(dǎo)體為陰極D.CO2參與X電極的反應(yīng)方程式：CO2+2e-+H2O=CO+2OH-4．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符合的是A.圖甲表示對(duì)某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化B.圖乙表示反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量C.圖丙表示0.1mol·L－1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1硫酸時(shí)溶液pH的變化D.圖丁表示向Ba（OH）2溶液中滴加稀H2SO4至過量，溶液的導(dǎo)電性變化情況5．H2X和H2Y均為二元弱酸，常溫下，將NaOH溶液分別加到H2X和H2Y的溶液中，在不同pH環(huán)境下不同形態(tài)的粒子（即酸、酸式酸根、酸根離子）的組成分?jǐn)?shù)如圖所示：下列說法正確的是A.在pH=7的溶液中HX-、X2-、HY-和Y2-能大量共存B.向Na2X溶液中加入少量H2Y溶液，發(fā)生反應(yīng)：X2-+H2Y==HX-+HY-C.1L.0.1mol·L-1NaHY溶液中n（HY-）+2n（Y2-）+n（H2Y）=0.1molD.HX-的水解平衡常數(shù)為Kb=10-76．如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)說法正確的是（）A.電子流向?yàn)椋弘姌Oa→電極d→電極c→電極bB.電極b發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e－=4OH－C.在電極a參與反應(yīng)的氣體體積在相同狀況下與在電極c產(chǎn)生的氣體體積為1：1D.為了防止大氣污染，應(yīng)在d端的U形管出口連接導(dǎo)管通入到NaOH溶液中7．下列有關(guān)圖示說法不正確的是（）A.圖甲表示水中c（H＋）和c（OH－）的關(guān)系，則XZ線上任意點(diǎn)均表示溶液呈中性B.圖乙表示由2molA（g）和4molB（g）形成4molA—B鍵放出E2kJ能量C.25℃時(shí)向l00mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.lmol/LNaOH溶液的pH與NaOH溶液體積關(guān)系曲線如圖丙，則a點(diǎn)到b點(diǎn)過程中，溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)D.圖丁裝置（電極均為惰性電極）可吸收SO2，其陰極反應(yīng)式為2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O8．8．以SO2為原料，通過下列工藝可制備化工原料H2SO4和清潔能源H2。下列說法中不正確的是A.該生產(chǎn)工藝中Br2被循環(huán)利用B.在電解過程中，電解槽陰極附近溶液的pH變大C.原電池中負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+D.該工藝總反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為SO2+Br2+2H20=2HBr+H2SO49．下圖所示裝置可間接氧化工業(yè)廢水中含氮離子（NH4+）。下列說法不正確的是A.乙是電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置B.含氮離子氧化時(shí)的離子方程式為：3Cl2+2NH4+=N2+6Cl-+8H+C.若生成H2和N2的物質(zhì)的量之比為3：1，則處理后廢水的pH減小D.電池工作時(shí)，甲池中的Na＋移向Mg電極10．科學(xué)家研究以太陽能為熱源分解Fe3O4，最終循環(huán)分解水制H2，其中一步重要反應(yīng)為：2Fe3O4（s）6FeO（s）+O2（g）△H=akJ/mol。在一定壓強(qiáng)下，F(xiàn)e3O4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的a（Fe3O4）―T曲線如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是A.a>0B.壓強(qiáng)p1>p2C.升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大D.將體系中O2分離出去，能提高Fe3O4的轉(zhuǎn)化率11．對(duì)處于化學(xué)平衡的體系，以化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系可知A.正反應(yīng)進(jìn)行的程度大，正反應(yīng)速率一定大B.化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率一定變化C.化學(xué)反應(yīng)速率變化時(shí)，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)D.只有催化劑存在下，才會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)速率變化，而化學(xué)平衡不移動(dòng)的情況12．已知NO和O2轉(zhuǎn)化為NO2的反應(yīng)機(jī)理如下：①2NO（g）N2O2（g）（快）△H1<0平衡常數(shù)K1②N2O2（g）+O2（g）2NO2化）（慢）△H2<0平衡常數(shù)K2下列說法正確的是A.2NO（g）+O2（g）2NO2（g）的△H=-（△H1+△H2）B.2NO（g）+O2（g）2NO2（g）的平衡常數(shù)K=C.反應(yīng)②的速率大小決定2NO（g）+O2（g）2NO2（g）的反應(yīng)速率D.反應(yīng)過程中的能量變化可用下圖表示13．叔丁基氯與堿溶液經(jīng)兩步反應(yīng)得到叔丁基醇，反應(yīng)（CH3）3CCl+OH-→（CH3）3COH+Cl-的能量與反應(yīng)進(jìn)程如圖所示：下列說法正確的是A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.（CH3）3C+比（CH3）3CCl穩(wěn)定C.第一步反應(yīng)一定比第二步反應(yīng)快D.增大堿的濃度和升高溫度均可加快反應(yīng)速率二、填空題14．甲醇水蒸氣重整制氫（SRM）系統(tǒng)簡單，產(chǎn)物中H2含量高、CO含量低（CO會(huì)損壞燃料電池的交換膜），是電動(dòng)汽車氫氧燃料電池理想的氫源。反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ（主）：CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）ΔH1=+49kJ/mol反應(yīng)Ⅱ（副）：H2（g）+CO2（g）CO（g）+H2O（g）ΔH2=+41kJ/mol溫度高于300℃則會(huì)同時(shí)發(fā)生反應(yīng)Ⅲ：CH3OH（g）CO（g）+2H2（g）ΔH3（1）計(jì)算反應(yīng)Ⅲ的ΔH3=_________。（2）反應(yīng)1能夠自發(fā)進(jìn)行的原因是_______________，升溫有利于提高CH3OH轉(zhuǎn)化率，但也存在一個(gè)明顯的缺點(diǎn)是__________。（3）右圖為某催化劑條件下，CH3OH轉(zhuǎn)化率、CO生成率與溫度的變化關(guān)系。①隨著溫度的升高，CO的實(shí)際反應(yīng)生成率沒有不斷接近平衡狀態(tài)生成率的原因是____________（填標(biāo)號(hào)）。A.反應(yīng)Ⅱ逆向移動(dòng)B.部分CO轉(zhuǎn)化為CH3OHC.催化劑對(duì)反應(yīng)Ⅱ的選擇性低D.催化劑對(duì)反應(yīng)Ⅲ的選擇性低②隨著溫度的升高，CH3OH實(shí)際反應(yīng)轉(zhuǎn)化率不斷接近平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)化率的原因是______。③寫出一條能提高CH3OH轉(zhuǎn)化率而降低CO生成率的措施_________。（4）250℃，一定壓強(qiáng)和催化劑條件下，1.00molCH3OH和1.32molH2O充分反應(yīng)（已知此條件下可忽略反應(yīng)Ⅲ），平衡時(shí)測得H2為2.70mol，CO有0.030mol，試求反應(yīng)Ⅰ中CH3OH的轉(zhuǎn)化率_________，反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)_________（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）15．氫能是發(fā)展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲(chǔ)存和應(yīng)用三個(gè)環(huán)節(jié)。回答下列問題：（1）與汽油相比，氫氣作為燃料有許多優(yōu)點(diǎn)，但是氫氣直接燃燒的能量轉(zhuǎn)換率遠(yuǎn)低于燃料電池，寫出堿性氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：________________________________。（2）氫氣可用于制備H2O2。已知：H2（g）＋A（l）===B（l）ΔH1O2（g）＋B（l）===A（l）＋H2O2（l）ΔH2其中A、B為有機(jī)物，兩反應(yīng)均為自發(fā)反應(yīng)，則H2（g）＋O2（g）===H2O2（l）的ΔH________0（填“>”“<”或“＝”）。（3）在恒溫恒容的密閉容器中，某儲(chǔ)氫反應(yīng)：MHx（s）＋yH2（g）MHx＋2y（s）ΔH<0達(dá)到化學(xué)平衡。下列有關(guān)敘述正確的是________。a．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變b．吸收ymolH2只需1molMHxc．若降溫，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大d．若向容器內(nèi)通入少量氫氣，則v（放氫）>v（吸氫）16．（1）硅和氯兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1molSi的最高價(jià)化合物，恢復(fù)至室溫，放熱687kJ，已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為－69℃和58℃，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________________________________。（2）比較下列溶液中指定微粒濃度的大?。簼舛染鶠?.1mol·L－1的①H2S、②NaHS、③Na2S、④H2S和NaHS混合液，溶液pH從大到小的順序是_____________。（填序號(hào)）c（H2S）從大到小的順序是__________。（填序號(hào)）（3）已知Ksp[Cu（OH）2]=1×10－20。要使0.2mol/L的CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全，則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液，調(diào)整溶液的pH范圍為_________________。17．氨是重要的工業(yè)原料，在農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、國防和化工等領(lǐng)域有重要應(yīng)用。I.（1）工業(yè)上用N2和H2在一定條件下合成氨，下列措施能使正反應(yīng)速率增大，且使平衡混合物中NH3的體積分?jǐn)?shù)一定增大的是______。A.降低反應(yīng)溫度B.壓縮反應(yīng)混合物C.充入N2D.液化分離NH3（2）常溫下向100m10.2mol/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸，所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與加入鹽酸的體積的關(guān)系如下圖所示，根據(jù)圖像回答下列問題。①表示NH3·H2O濃度變化的曲線是______（填“

A”或“B"）。②NH3·H2O

的電離常數(shù)為_______（已知1g1.8=0.26）③當(dāng)加入鹽酸體積為50ml

時(shí)，溶液中c（NH4+）-c（NH3·H2O）=____mol/L

（用精確值表示）。II.已知常溫下，Ksp[Al（OH）3]=4.0×10-38，在AlCl3溶液中加入NaHCO3溶液產(chǎn)生沉淀和氣體，反應(yīng)的離子方程式為：________________；若將所得懸濁液的pH

調(diào)整為3，則溶液中Al3+濃度為_____mol/L。18．高錳酸鉀可用于生活消毒，是中學(xué)化學(xué)常見的氧化劑。工業(yè)上，用軟錳礦（主要成分MnO2）制高錳酸鉀的流程如下（部分條件和產(chǎn)物省略）：請(qǐng)回答下列問題：（1）在“水浸”過程中，提高K2MnO4浸出率（浸出的K2MnO4質(zhì)量與“熔塊”質(zhì)量之比）的措施有_______（至少寫出兩點(diǎn)）。（2）“熔融”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（3）CO2與K2MnO4反應(yīng)的離子方程式為___________。（4）“電解”過程中使用的是惰性電極，則：①陽極反應(yīng)的方程式為__________。②陰極附近溶液的pH將__________。（填“增大”“減小”或“不變”）。（5）在上述過程中產(chǎn)生的Mn2+會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染。工業(yè)上，通過調(diào)節(jié)pH使廢水中的Mn2+形成Mn（OH）2沉淀。當(dāng)pH=10時(shí)，溶液中的c（Mn2+）=______（已知：Ksp[Mn（OH）2]=2.0×10-13。相關(guān)數(shù)據(jù)均在常溫下測定）。19．甲醇是重要的化工原料，利用煤化工中生產(chǎn)的CO和H2可制取甲醇，發(fā)生的反應(yīng)為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=-99kJ/mol。（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法，錯(cuò)誤的是___________。A.消耗CO和消耗CH3OH的速率相等時(shí)，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B.升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大C.使用催化劑，可以提高CO的轉(zhuǎn)化率D.增大壓強(qiáng)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)不變（2）在某溫度時(shí)，將1.0molCO與2.0molH2充入2L的空鋼瓶中，發(fā)生上述反應(yīng)，在第5min時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，此時(shí)甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為10%。甲醇濃度的變化狀況如圖所示：①從反應(yīng)開始到5min時(shí)，生成甲醇的平均速率為________。②5min時(shí)達(dá)到平衡，H2的平衡轉(zhuǎn)化率α=_____%.化學(xué)平衡常數(shù)K=_______。③1min時(shí)的v正（CH3OH）______4min時(shí)v逆（CH3OH）（填“大于“小于“或“等于”）。④若將鋼瓶換成同容積的絕熱鋼瓶，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)_____0.1（填“>”“<”或“=”）三、實(shí)驗(yàn)題20．錳酸鋰（LiMn2O4）可作為鋰離子電池的正極材料。工業(yè)上利用軟錳礦漿吸收含硫煙氣（SO2和O2）制備錳酸鋰，生產(chǎn)流程如下：已知：①軟錳礦主要成分為MnO2，含少量Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)。②軟錳礦漿在吸收含硫煙氣的過程中酸性逐漸增強(qiáng)。③部分氫氧化物沉淀相關(guān)的溶液pH如下表：（1）已知：下列措施可提高SO2吸收率的是__________（填序號(hào)）a.降低通入含硫煙氣的溫度b.升高通入含硫煙氣的溫度c.減少軟錳礦漿的進(jìn)入量d.減小通入含硫煙氣的流速（2）加入試劑X能提高產(chǎn)品純度，則X可以是_____________（填化學(xué)式）（3）加氨水調(diào)溶液pH在5～6之間，目的是_______________。（4）錳酸鋰可充電電池的總反應(yīng)式為：Li1-xMnO2+LixCLiMn2O4+C（x<1）①放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)式為__________________②充電時(shí)，若轉(zhuǎn)移1mole-，則石墨電極將增重__________g。專題8：化學(xué)反應(yīng)原理1．D【解析】由圖看出單質(zhì)與化合物反應(yīng)，生成了新的化合物，該反應(yīng)既是化合反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)，A正確；由圖可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡左移，反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率降低，B正確；由圖看出，反應(yīng)前有5個(gè)分子，反應(yīng)后為4個(gè)分子，該反應(yīng)為一個(gè)氣體體積縮小的可逆反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)，體積縮小，濃度增大，則v（正）、v（逆）均增大，且平衡右移，v（正）>v（逆），C正確；由圖可以看出化合物分子沒有斷鍵過程，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)D。2．B【解析】A、在ａ點(diǎn)處，，溶液的pH=6.38，由Ka1=可知Ka1=，lgKa1（H2CO3）=－6.38，同理lgKa２（H2CO3）=－10.34，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、在點(diǎn)ｃ處，c（CO32-）=c（H2CO3），由Ka2=可知Ka1·Ka2=，pH=，選項(xiàng)B正確；C、溶液的pH=8時(shí)，c（HCO3-）>c（CO32-）>c（OH-），選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、該反應(yīng)的平衡常數(shù)，故lgK=lgKa1-lgKa2=-6.38-（-10.34）=3.96，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。3．D【解析】左半部分為原電池，右半部分為電解池；根據(jù)原電池中正電荷的移動(dòng)方向可知，N型半導(dǎo)體為負(fù)極極，P型半導(dǎo)體為正極，C錯(cuò)誤；則X電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，CO2+2e-+H2O=CO+2OH-，D正確；圖中OH-在X電極處產(chǎn)生，但是Y電極附近也存在OH-，說明OH-能夠通過離子交換膜，即該膜為陰離子交換膜，A錯(cuò)誤；根據(jù)總反應(yīng)2CO2=2CO+O2可知反應(yīng)前后電解質(zhì)溶液酸、堿性不變，B錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)D。4．B【解析】A、升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，都大于原來平衡速率，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量為吸熱反應(yīng)，該圖表示正確，選項(xiàng)B正確；C、圖中向20mL0.1mol·L－1硫酸中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液時(shí)，溶液酸堿性的變化是：酸性溶液→中性溶液→堿性溶液，但滴定終點(diǎn)消耗氫氧化鈉的體積應(yīng)該為40mL，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、圖丁表示向Ba（OH）2溶液中滴加稀H2SO4至過量，溶液的導(dǎo)電性變化應(yīng)逐漸減小，當(dāng)硫酸過量時(shí)導(dǎo)電性逐漸增大，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。5．D【解析】根據(jù)圖中信息可知，pH=7時(shí)，c（H2X）=c（HX-），Ka1（H2X）===10-7mol/L；pH=11時(shí)，c（HX-）=c（X2-），Ka2（H2X）===10-11mol/L；pH=1時(shí)，c（H2Y）=c（HY-），Ka1（H2Y）===10-1mol/L；pH=4時(shí)，c（HY-）=c（Y2-），Ka2（H2Y）===10-4mol/L；根據(jù)電離平衡常數(shù)可知，Ka1（H2Y）>Ka2（H2Y）>Ka1（H2X）>Ka2（H2X）。A.HY-能與HX-、X2-反應(yīng)而不能大量共存，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.向Na2X溶液中加入少量H2Y溶液，發(fā)生反應(yīng)：2X2-+H2Y==2HX-+Y2-，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.根據(jù)物料守恒，1L.0.1mol·L-1NaHY溶液中n（HY-）+n（Y2-）+n（H2Y）=0.1mol，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.HX-的水解方程式為：HX-+H2OH2X+OH-，平衡常數(shù)為Kb====10-7，選項(xiàng)D正確。答案選D。6．C【解析】左邊為氫氧燃料電池，磷酸為電解質(zhì)，通入氫氣的一極a極為負(fù)極，通入氧氣的一極b極為正極，右邊為電解氯化鈉溶液的電解池，連接正極的c極為陽極，連接負(fù)極的d極為陰極。A.電子流向?yàn)椋弘姌Oa→電板d，電極c→電極b，電子不能在溶液中流動(dòng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.電極b為正極，酸性條件下氧氣得電子與氫離子反應(yīng)生成水，發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+4H++4e-=2H2O，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.根據(jù)得失電子守恒，在電極a

參與反應(yīng)的氣體氫氣體積在相同狀況下與在電極c產(chǎn)生的氣體氯氣體積為1：1，選項(xiàng)C正確；D.c端產(chǎn)生氯氣，為了防止大氣污染，應(yīng)在c

端的U形管口連接導(dǎo)管通入到NaOH溶液中吸收氯氣，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。7．C【解析】A.圖甲表示水中c（H＋）和c（OH－）的關(guān)系，XZ線上c（H+）=c（OH-），則XZ線上任意點(diǎn)均表示溶液呈中性，故A正確；B.圖乙表示由2molA（g）和4molB（g）形成4molA—B鍵放出E2kJ能量，故B正確；C.a點(diǎn)到b點(diǎn)過程中，H++OH－H2O，溶液中離子減少，溶液導(dǎo)電能力減弱，故C不正確；D.圖丁裝置（電極均為惰性電極）可吸收SO2，其陰極反應(yīng)式為2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O，故D正確。故選C。8．D【解析】A項(xiàng)，分析流程：SO2、Br2和H2O反應(yīng)生成HBr和H2SO4，然后分離HBr和H2SO4，最后電解HBr溶液得到Br2和H2，結(jié)合流程可得，該生產(chǎn)工藝中Br2被循環(huán)利用，故A正確；B項(xiàng)，電解HBr溶液，陰極H+得電子生成H2，消耗H+，在電解過程中，電解槽陰極附近溶液的pH變大，故B正確；C項(xiàng)，原電池中負(fù)極發(fā)生失電子氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+，故C正確；D項(xiàng)，該工藝是以SO2為原料，制備H2SO4和H2，總反應(yīng)為：SO2+2H2O=H2SO4+H2，故D正確。9．D【解析】A、甲中活潑金屬鎂作原電池的負(fù)極，石墨為正極形成原電池，乙是連接原電池的電解池，電解酸性工業(yè)廢水，電解池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置，選項(xiàng)A正確；B、酸性條件下含氮離子氧化時(shí)轉(zhuǎn)化為氮?dú)?，反?yīng)的離子方程式為：3Cl2+2NH4+=N2+6Cl-+8H+，選項(xiàng)B正確；C、若生成H2和N2的物質(zhì)的量之比為3：1，根據(jù)電極反應(yīng)6H++6e-=3H2↑、3Cl2+2NH4+=N2+6Cl-+8H+，則處理后廢水的H+濃度增大，pH減小，選項(xiàng)C正確；D、電池工作時(shí)，甲池是原電池，原電池中陽離子Na＋移向正極石墨電極，選項(xiàng)D不正確。答案選D。10．B【解析】A、根據(jù)圖像分析，壓強(qiáng)一定，溫度升高，F(xiàn)e3O4的平衡轉(zhuǎn)化率升高，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH＞0，即a＞0，選項(xiàng)A正確；B、溫度一定時(shí)，壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動(dòng)，F(xiàn)e3O4的平衡轉(zhuǎn)化率降低，故p1＜p2，選項(xiàng)B說法錯(cuò)誤；C、升高溫度，平衡正移，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大，選項(xiàng)C正確；將體系中O2分離出去，平衡正向移動(dòng)，能提高Fe3O4的轉(zhuǎn)化率，選項(xiàng)D正確。答案選B。11．B【解析】A、反應(yīng)進(jìn)行的程度與反應(yīng)速率沒有直接的關(guān)系，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、化學(xué)反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)時(shí)，則正逆反應(yīng)速率一定不相等，此時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率一定變化，選項(xiàng)B正確；C、若加入催化劑，同等程度改變化學(xué)反應(yīng)速率，但化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、在化學(xué)反應(yīng)前后體積不發(fā)生變化的條件下，改變壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率會(huì)發(fā)生變化，而化學(xué)平衡不移動(dòng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。點(diǎn)睛：本題重點(diǎn)考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡之間的關(guān)系的相關(guān)知識(shí)。旨在考查學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡原理的理解程度。12．C【解析】A、根據(jù)蓋斯定律可知①+②即得到2NO（g）+O2（g）2NO2（g）的△H=（△H1+△H2，A錯(cuò)誤；B、根據(jù)A中分析可知該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝K1·K2，B錯(cuò)誤；C、整個(gè)反應(yīng)的歷程中，速率慢的反應(yīng)決定總反應(yīng)的速率，C正確；D、反應(yīng)①是放熱反應(yīng)，圖像不符，D錯(cuò)誤，答案選C。13．D【解析】A、由圖像知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、由圖知，（CH3）3C+、Cl-的能量總和比（CH3）3CCl高，能量越高越不穩(wěn)定，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、第一步反應(yīng)的活化能大，反應(yīng)肯定慢，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、增大反應(yīng)物的濃度，單位體積內(nèi)的有效碰撞機(jī)率增大，反應(yīng)速率加快；升高溫度，活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率加快，選項(xiàng)D正確。答案選D。14．+90kJ/mol反應(yīng)Ⅰ為熵增加的反應(yīng)CO含量升高，破壞燃料電池的交換膜C升溫反應(yīng)速率加快其它條件不變，提高n（水）/n（甲醇）的比例（或其它條件不變，選擇更合適的借化劑）91%5.6×10-3【解析】（1）反應(yīng)Ⅰ加上反應(yīng)Ⅱ得到：CH3OH（g）CO（g）+2H2（g）ΔH3=+90kJ/mol。（2）反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的要求是△G=△H－T△s＜0，此反應(yīng)的△H＞0，所以反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的原因就是△s＞0，即反應(yīng)為熵增反應(yīng)。升溫會(huì)促進(jìn)反應(yīng)Ⅲ的發(fā)生，提高CO的含量，而CO會(huì)破壞該電池的交換膜。（3）①工業(yè)生產(chǎn)中，一般不會(huì)等待反應(yīng)達(dá)到平衡后再進(jìn)行下一道工序，多數(shù)都是進(jìn)行一段時(shí)間的反應(yīng)就將體系取出，所以一般來說，反應(yīng)的速度越快，取出的體系就越接近應(yīng)該達(dá)到的平衡態(tài)。隨著反應(yīng)溫度的升高，速度加快，但是CO的生產(chǎn)率并沒有接近反應(yīng)的平衡態(tài)，說明該反應(yīng)使用的催化劑對(duì)于反應(yīng)Ⅱ幾乎沒有加速作用，所以選項(xiàng)C正確，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。三個(gè)反應(yīng)都吸熱，所以升溫都正向移動(dòng)，不會(huì)促進(jìn)CO轉(zhuǎn)化為甲醇，選項(xiàng)A、選項(xiàng)B都錯(cuò)誤。②由①的敘述可以得到答案為：升溫反應(yīng)速率加快。③加入水蒸氣，可以調(diào)高甲醇的轉(zhuǎn)化率，同時(shí)使反應(yīng)Ⅱ的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，從而降低了CO的生成率。加入更合適的催化劑，最好只催化反應(yīng)Ⅰ，不催化反應(yīng)Ⅱ，這樣也能達(dá)到目的。（4）達(dá)平衡時(shí)CO有0.03mol，根據(jù)反應(yīng)Ⅱ得到參與反應(yīng)的氫氣為0.03mol，所以反應(yīng)Ⅰ生成的氫氣為2.73mol（平衡剩余氫氣2.7mol），根據(jù)反應(yīng)Ⅰ，消耗的甲醇為0.91mol，所以甲醇轉(zhuǎn)化率為91%。根據(jù)反應(yīng)Ⅰ的數(shù)據(jù)，消耗的水為0.91mol，生成的CO2為0.91mol，則剩余1.32-0.91=0.41mol水，在反應(yīng)Ⅱ中應(yīng)該消耗0.03molCO2，生成0.03molCO和0.03mol水，所以達(dá)平衡時(shí)，水為0.41+0.03=0.44mol，CO2為0.91-0.03=0.88mol。所以反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)為（設(shè)容器體積為V）。15．H2＋2OH－－2e－===2H2O＜ac【解析】本題主要考查化學(xué)反應(yīng)原理綜合題。（1）堿性氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：H2＋2OH－－2e－===2H2O。（2）兩反應(yīng)均為自發(fā)反應(yīng)，△H–T△S＜0，由于ΔS1<0，ΔS2<0，所以ΔH1<0，ΔH2<0，則H2（g）＋O2（g）===H2O2（l）的ΔH=ΔH1+ΔH2<0。（3）a．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變，故a正確；b．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，吸收ymolH2需要MHx大于1mol，故b錯(cuò)誤；c．若降溫，平衡右移，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大，故c正確；d．若向容器內(nèi)通入少量氫氣，則v（放氫）<v（吸氫），故d錯(cuò)誤。故選ac。16．Si（s）＋2Cl2（g）===SiCl4（l）ΔH＝－687kJ/mol③>②>④>①④>①>②>③pH>6.5【解析】本題主要考查化學(xué)反應(yīng)原理的綜合習(xí)題。（1）硅和氯兩元素的形成的Si的最高價(jià)化合物是四氯化硅，由四氯化硅的熔、沸點(diǎn)可知室溫下四氯化硅呈液態(tài)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：Si（s）＋2Cl2（g）===SiCl4（l）ΔH＝－687kJ/mol。（2）比較下列溶液中指定微粒濃度的大?。簼舛染鶠?.1mol·L－1的①H2S少量電離產(chǎn)生H+，H2SHS-+H+，②NaHS水解使溶液呈堿性，HS-+H2OH2S+OH－，③Na2S水解使溶液呈堿性，且水解程度大于NaHS，S2-+H2OHS-+OH－，④NaHS抑制H2S電離，，溶液pH從大到小的順序是③>②>④>①。c（H2S）從大到小的順序是④>①>②>③。（3）要使0.2mol/L的CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全時(shí)，c（Cu2+）<10－5mol/L，c（OH－）>（=10－7.5mol/L，c（H＋）=<mol/L=1×10-6.5mol/，調(diào)整溶液的pH范圍為pH>6.5。17．BA1.8×10-5或10-4.7410-5-10-9Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑4.0×10-5【解析】本題主要考查有溶液中的離子平衡。I.（1）A.正反應(yīng)速率減小，故A不符合題意；B.正反應(yīng)速率增大，且平衡右移使平衡混合物中NH3的體積分?jǐn)?shù)，故B符合題意；C.平衡混合物中NH3的體積分?jǐn)?shù)減小，故C不符合題意；D.平衡混合物中NH3的體積分?jǐn)?shù)減小，故D不符合題意。故選B。（2）①反應(yīng)過程中氨水的pH減小，所以表示NH3·H2O濃度變化的曲線是A。②NH3·H2O的電離常數(shù)為Kb===1.8×10-5。③當(dāng)加入鹽酸體積為50ml時(shí)，中和反應(yīng)恰好完全進(jìn)行，形成氯化銨溶液，溶液中c（H＋）=c（OH－）+c（NH3·H2O），所以c（NH4+）-c（NH3·H2O）=c（H＋）-c（OH－）=（2×10-5-2×10-9）mol/L。II.在AlCl3溶液中加入NaHCO3溶液產(chǎn)生沉淀和氣體，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑；若將所得懸濁液的pH調(diào)整為3，c（OH-）==mol/L=1×10-2mol/L，則溶液中Al3+濃度為=4.0×10-5mol/L。18．將“熔塊”粉碎、加熱、攪拌等；2MnO2+O2+4KOH2K2MnO4+2H2O3MnO42-+2CO2=2MnO4-+MnO2↓+2CO32-MnO42--e-=MnO4-增大2.0×10-5mol/L【解析】（1）在“水浸”過程中，提高K2MnO4浸出率，實(shí)際就類似初中學(xué)習(xí)的如何加速溶解，所以答案是攪拌，加熱，粉碎等方法。（2）熔融中在氫氧化鉀存在下用空氣中的氧氣將MnO2氧化為錳酸鉀，生成物中一定有水，根據(jù)化合價(jià)升降相等和原子個(gè)數(shù)守恒配平，即得到：2MnO2+O2+4KOH2K2MnO4+2H2O。（3）從圖中看出向錳酸鉀溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，得到高錳酸鉀、二氧化錳和碳酸鉀，根據(jù)化合價(jià)升降相等和原子個(gè)數(shù)守恒配平，即得到：3MnO42-+2CO2=2MnO4-+MnO2↓+2CO32-。（4）①電解錳酸鉀溶液的目的是得到高錳酸鉀，所以陽極的反應(yīng)一定是錳酸根離子失電子得到高錳酸根離子，反應(yīng)為：MnO42--e-=MnO4-。②電解的陰極應(yīng)該是水電離的氫離子得電子轉(zhuǎn)化為氫氣，所以水電離的氫氧根離子會(huì)剩余在溶液中，且濃度逐漸增大，所以陰極附近溶液的pH將增大。（5）當(dāng)pH=10時(shí)，溶液中的c（H+）=1×10-10mol/L，c（OH-）=1×10-4mol/L，所以當(dāng)pH=10時(shí)，溶液中的c（Mn2+）=。19．B、C0.025mol/（L·min）250.59大于<【解析】（1）消耗CO和消耗CH3OH的速率相