2020屆高三化學二輪沖刺新題專練-過濾（抽濾）、蒸發(fā)、結(jié)晶等除雜分離法（ 含解析）

第=page22頁，共=sectionpages22頁第=page11頁，共=sectionpages11頁2020屆高三化學二輪沖刺新題專練——過濾（抽濾）、蒸發(fā)、結(jié)晶等除雜分離法（含解析）《物理小識》中對鍍金法有如下敘述：“以汞和金涂銀器上，成白色，入火則汞去，而金存，數(shù)次即黃。”其中“入火則汞去”是指A.蒸發(fā) B.升華 C.分液 D.分餾下列有關(guān)物質(zhì)分離的實驗：①用滲析法分離蛋白質(zhì)和葡萄糖的混合液

②用鹽析法分離油脂皂化反應的產(chǎn)物

③用升華法分離碘和砂子的混合物

④用分液法分離已烷和水的混合物

⑤用結(jié)晶法分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物

⑥用蒸餾法分離酒精與苯酚鈉的混合物．你認為(????)A.只有①不正確 B.②④⑥不正確

C.只有③⑤⑥正確 D.全部正確下列有關(guān)鐵及其化合物的說法中正確的是(????)A.鐵銹的主要成分是Fe3O4

B.鐵與水蒸氣在高溫下的反應產(chǎn)物為Fe2O3和H2

C.除去FeC粗略測定草木灰中碳酸鉀的含量并檢驗鉀元素的存在，需經(jīng)過稱量、溶解、過濾、蒸發(fā)、焰色反應等操作．下列圖示對應的操作不規(guī)范的是(????)A.稱量 B.溶解

C.蒸發(fā) D.焰色反應下列實驗操作正確且能達到目的是(????)A.將AlCl3溶液蒸發(fā)結(jié)晶提取無水AlCl3

B.在溫水瓶中加入Na2CO3溶液泡浸后加入鹽酸能除去內(nèi)壁的CaSO4

C.12.下列與實驗相關(guān)的敘述正確的是A.稀釋濃硫酸時，應將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中

B.配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應用膠頭滴管將多余溶液吸出

C.NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶時，蒸發(fā)皿中有晶體析出并剩余少量液體即可停止加熱

D.配制480?mL溶液時，選擇規(guī)格為480?mL的容量瓶干燥劑的干燥性能可用干燥干燥效率(1m立方空氣中實際余留水蒸氣的質(zhì)量)來衡量．某些干燥劑的干燥效率如下：物質(zhì)MgOCaOZnCZnB干燥效率0.0080.20.81.1根據(jù)以上數(shù)據(jù)，有關(guān)敘述錯誤的是(????)A.MgO

的干燥性能比CaO差

B.干燥效率可能與干燥劑的陰陽離子半徑大小有關(guān)

C.MgCl2可能是比CaCl2海水提溴過程中將Br?氧化成Br2A.酸性KMnO4溶液 B.氯水

C.FeCl3下列實驗操作正確的是(????)A.用濕潤的pH試紙測定某濃度氨水的pH

B.用10mL量筒量取4.18

mL

NaOH溶液

C.蒸發(fā)結(jié)晶時，將溶液蒸發(fā)至干，再停止加熱

D.用分液漏斗分離乙酸乙酯和Na2C下列除雜試劑和操作方法的選擇正確的是(????)物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑操作ACNa洗氣BSi稀硫酸充分反應后過濾CNaHC無充分加熱DMgO(ANaOH溶液充分反應后過濾A.A B.B C.C D.D下列敘述正確的是(????)A.在中和熱的測定實驗中，應將堿液緩慢倒入酸液中，使反應充分進行

B.除去NaCl中少量的KNO3，可將固體混合物制成熱飽和溶液，冷卻結(jié)晶、過濾

C.將硫代硫酸鈉溶液和稀硫酸混合，可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來判斷化學反應速率

D.將鐵釘放試管中，加入2mL水、3滴稀醋酸和1滴實驗室用有機含碘(主要以I2和IO3?的形式存在)廢水制備單質(zhì)碘的實驗流程如下：

已知：Ⅰ.碘的熔點為113℃，但固態(tài)的碘可以不經(jīng)過熔化直接升華；

Ⅱ.粗碘中含有少量的Na2SA.操作②中發(fā)生反應的離子方程式為IO3?+3SO32?=I?+3SO42?

B.操作①和用如圖實驗裝置進行相應實驗，裝置正確且能達到實驗目的是(????)

A.用圖a所示裝置干燥SO2氣體

B.用圖b所示裝置蒸發(fā)CH3COONa溶液得醋酸鈉晶體

C.用圖c所示裝置分離有機層與水層，水層從分液漏斗下口放出

實驗是化學研究的基礎．下列關(guān)于各實驗裝置的敘述正確的是(????)

A.裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物

B.裝置②可用于吸收NH3或HCl氣體，并防止倒吸

C.裝置④可用于干燥、收集氯化氫，并吸收多余的氯化氫

D.裝置③可用于收集H2、CO2、下列說法不正確的是(????)A.用分液漏斗可以分離乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液

B.用溴水除去甲烷中的乙烯氣體

C.碳酸鈉是焙制糕點所用的發(fā)酵粉主要成分之一

D.蒸餾是分離液態(tài)混合物一種常用方法，廣泛應用于石油工業(yè)已知：利用如圖裝置用正丁醇合成正丁醛。相關(guān)數(shù)據(jù)如表：物質(zhì)沸點/℃密度/(g?c水中溶解性正丁醇117.20.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶下列說法中，不正確的是(????)A.為防止產(chǎn)物進一步氧化，應將酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中

B.當溫度計1示數(shù)為90～95℃，溫度計2示數(shù)在76℃左右時，收集產(chǎn)物下列實驗操作示意圖所示的實驗操作正確的是(????)A.加熱結(jié)晶水合物

B.鎂條在二氧化碳里燃燒

C.制備較純凈的HF

D.紅磷轉(zhuǎn)變成白磷欲除去下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì))，正確的是(????)A.乙酸乙酯(乙酸)：加入適量乙醇，充分反應

B.乙醇(水)：加入新制生石灰，蒸餾

C.乙烷(乙烯)：加入適量H2，適當條件下進行反應

D.乙醇(乙酸)海水曬鹽的原理是(????)A.海水分解

B.溫度升高，其他溶質(zhì)的溶解度增大

C.升高溫度，降低食鹽在水中的溶解度

D.利用陽光、風力蒸發(fā)水分使氯化鈉成晶體析出除去混在乙烷中的少量乙烯的最佳方法是(????)A.將混合氣體通過盛有溴水的洗氣瓶

B.將混合氣體與HCl加成

C.將混合氣與H2加成

D.為了除去氯化鎂酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入一種過量的試劑，過

濾后再加入適量的鹽酸。這種試劑是A.氨水 B.氫氧化鈉 C.碳酸鎂 D.碳酸鈉下列變化屬于化學變化的是A.過濾 B.蒸餾 C.氧化 D.分液為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì))，所選用的試劑盒分離方法都正確的是(????)選項物質(zhì)除雜試劑分離方法或操作A乙醇(水)無水CuS充分反應后蒸餾B苯(BNaOH溶液振蕩靜置后過濾CNaCl固體(KN水高溫溶解、降溫結(jié)晶DBaC飽和Na充分浸泡后過濾A.A B.B C.C D.D下列實驗所選裝置不合理的是(????)A.用④分離NaCl溶液和花生油 B.用③分離CCl4和水

C.用⑤吸收CO2 D.用①下列實驗操作正確且能達到相應實驗目的是(????)實驗目的實驗操作A稱取2.0gNaOH固體先在托盤上各放一張濾紙，然后在右盤上添加2g砝碼，左盤上添加NaOH

固體B制備Fe(OH)向沸水中逐滴加入氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)加熱煮沸至液體變?yōu)榧t褐色后加入氫氧化鈉溶液C從NaCl溶液中得到NaCl晶體將NaCl溶液置于蒸發(fā)皿中加熱，至有大量固體析出時，停止加熱D萃取碘水中的碘將碘水倒入分液漏斗，然后再注入酒精，振蕩，靜置分層后，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出A.A B.B C.C D.D

答案和解析1.【答案】A

【解析】【分析】本題考查物質(zhì)分離和提純方法的應用，難度不大。掌握物質(zhì)分離和提純不同方法的應用范圍是解題的關(guān)鍵?！窘獯稹俊耙怨徒鹜裤y器上，成白色，入火則汞去，而金存，數(shù)次即黃。汞在常溫下為液體，則”其中“入火則汞去”是指汞的蒸發(fā)，故A正確。故選A。

2.【答案】D

【解析】解：①中蛋白質(zhì)溶液是一種膠體，而葡萄糖溶液不是，可用滲析法進行分離，故①正確；

②中向混合液中加入食鹽使高級脂肪酸鈉的溶解度降低而析出從而達到分離的目的，故②正確；

③碘易升華，砂子受熱穩(wěn)定，可用升華法分離，故③正確；

④已烷和水互不相溶，可用分液法進行分離，故④正確；

⑤從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀為可溶性固體之間的分離，且二者的溶解度受溫度的影響不同，可利用結(jié)晶法分離，故⑤正確；

⑥酒精與苯酚鈉的沸點不同，可用蒸餾分離，故⑥正確．

故選D．

①從滲析法分離的對象分析，可用來分離膠體和溶液；

②鹽析法是利用某些物質(zhì)在鹽溶液中的溶解度降低而分離；

③碘易升華；

④已烷和水互不相溶；

⑤二者的溶解度受溫度的影響不同；

⑥酒精與苯酚鈉的沸點不同．

本題考查物質(zhì)的分離和提純，題目難度不大，注意根據(jù)物質(zhì)的不同性質(zhì)選取不同的分離方法．

3.【答案】C

【解析】解：A.鐵銹的主要成分是Fe2O3，故A錯誤；

B.鐵和水蒸氣高溫條件下反應生成四氧化三鐵和氫氣，故B錯誤；

C.鐵和氯化鐵反應生成氯化亞鐵，除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加過量鐵粉，然后過濾得的氯化亞鐵溶液，故C正確；

D.鐵離子結(jié)合硫氰酸根離子生成血紅色溶液，不是沉淀，故D錯誤；

故選：C。

A.鐵銹的成分為氧化鐵；

B.鐵和水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣；

C.鐵和氯化鐵反應生成氯化亞鐵；

D.【解析】【分析】

本題考查物質(zhì)分離、提純實驗方案的設計，把握混合物分離提純方法及物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意K的焰色觀察，題目難度不大．

由草木灰提取鉀鹽并檢驗鉀元素存在，則應進行溶解、過濾除雜，然后蒸發(fā)結(jié)晶得到碳酸鉀，然后利用焰色反應檢驗鉀元素，以此來解答．

【解答】

由草木灰提取鉀鹽并檢驗鉀元素存在，則應進行稱量(A)、溶解(B)、過濾除雜，然后蒸發(fā)結(jié)晶(C)得到碳酸鉀，然后利用焰色反應(D)檢驗鉀元素，

而選項C中蒸發(fā)結(jié)晶時要用玻璃棒不斷攪拌，防止液體飛濺，故C操作錯誤，

故選C。

5.【答案】B

【解析】試題分析：AlCl3為強酸弱堿鹽，蒸發(fā)結(jié)晶容易大量水解，同時水解產(chǎn)生揮發(fā)性的酸HCl，導致蒸發(fā)結(jié)晶后得不到無水AlCl3，A錯誤；CaSO4存在溶解平衡，加入飽和Na2CO3溶液，CO32?與Ca2+結(jié)合生成更難溶的CaCO3沉淀，從而除去了內(nèi)壁的CaSO4，B正確；淀粉在酸性條件下水解后，不能直接加新制【解析】本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的基本操作，還考查了蒸發(fā)操作的注意事項。

A.稀釋硫酸的操作是將濃硫酸玻璃棒緩慢注入水中，否則會導致酸液飛濺，故A錯誤；

B.若將多余的水取出，會使得濃度偏小，加水超過容量瓶的刻度的唯一辦法是重新配制，故B錯誤；

C.溶液蒸發(fā)結(jié)晶時，當蒸發(fā)皿中有晶體析出并剩余少量液體即可停止加熱，余熱蒸干，故C正確;

D.沒有規(guī)格為480?mL的容量瓶，應選500mL的容量瓶，故D錯誤；故選C。

7.【答案】A

【解析】解：A.干燥效率是：1m3空氣中實際余留水蒸氣的質(zhì)量，MgO為0.008，CaO為0.2，即有MgO的1m3空氣中實際余留水蒸氣的質(zhì)量更少，MgO的干燥效率比CaO好，故A錯誤；

B.構(gòu)成陽離子和陰離子的半徑越小，干燥性能越好，故B正確；

C.鎂離子比鈣離子半徑小，氯離子比溴離子半徑小，MgCl2比CaCl2干燥性能更好，故C正確；

D.對比表中陰陽離子變化的干燥效率數(shù)值，陽離子改變干燥效率變化大，陰離子改變干燥效率變化小，故D正確．

故選：A．

A.MgO的干燥效率好；

B.鎂離子比鈣離子半徑小，氯離子比溴離子半徑小，構(gòu)成陽離子和陰離子的半徑越小，干燥性能越好；

C.構(gòu)成陽離子和陰離子的半徑越小，干燥性能越好；

D.陽離子的改變對干燥性能影響大．【解析】解：A.因酸性KMnO4溶液將Br?氧化成Br2，自身被還原成二價錳離子，引入新的雜質(zhì)，故A錯誤；

B.氯水將Br?氧化成Br2，自身被還原成氯離子，沒有引入新的雜質(zhì)，故B正確；

C.FeCl3溶液不能將Br?氧化成Br2，故C錯誤；

D.碘水不能將Br?氧化成Br2，故D錯誤；【解析】解：A.用濕潤的pH試紙會稀釋溶液濃度，測定某濃度氨水的pH會減小，故A錯誤；

B.量取4.18

mL

NaOH溶液應用堿式滴定管量取，才能達到精確度0.01ml，故B錯誤；

C.蒸發(fā)結(jié)晶時，不能將溶液蒸發(fā)至干，避免晶體分解，大量晶體析出停止加熱，靠余熱蒸干，故C錯誤；

D.分液漏斗分離乙酸乙酯和Na2CO3溶液時，先從下口放出Na2CO3溶液，再從上口倒出乙酸乙酯。，避免上下層液體混合，故D正確；

故選：D。

A.溶液PH測定不能濕潤PH試紙；

B.用10mL量筒的精確度0.1ml；

C.蒸發(fā)結(jié)晶時，當大量晶體析出停止加熱，靠余熱蒸干；【解析】解：A.二者均與碳酸鈉反應，不能除雜，應選飽和碳酸氫鈉溶液、洗氣，故A錯誤；

B.CaO與硫酸反應生成硫酸鈣微溶，難與二氧化硅分離，應選鹽酸、過濾，故B錯誤；

C.加熱時碳酸氫鈉分解，將原物質(zhì)除去，不能除雜，故C錯誤；

D.氧化鋁與NaOH溶液反應，而MgO不能，則加足量NaOH溶液、過濾可分離，故D正確；

故選：D。

A.二者均與碳酸鈉反應；

B.CaO與硫酸反應生成硫酸鈣微溶；

C.加熱時碳酸氫鈉分解；

D.氧化鋁與NaOH溶液反應，而MgO不能。

本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應、混合物分離提純方法、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識與實驗的結(jié)合，題目難度不大。

11.【答案】D

【解析】解：A、測定中和熱時應迅速加入堿液，防止熱量散失，緩慢加入導致測得熱量減少，故A錯誤；

B、硝酸鉀的溶解度隨溫度變化較大，但含量少，故將固體混合物制成熱飽和溶液，冷卻結(jié)晶后，少量的硝酸鉀難以析出，達不到除去硝酸鉀的目的，故B錯誤；

C、反應速率V=△C△t，將硫代硫酸鈉溶液和稀硫酸混合，可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來大體比較反應速率的快慢，但不能計算出反應速率大小，故C錯誤；

D、將鐵釘放試管中，加入2mL水、3滴稀醋酸，鐵會失電子變?yōu)镕e2+，和滴入的K3[Fe(CN)6]溶液反應生成藍色沉淀，故D正確．

A、測定中和熱時應迅速加入堿液，防止熱量散失；

B、硝酸鉀的溶解度隨溫度變化較大，但含量少；

C、反應速率V=△C△t；

D、將鐵釘放試管中，加入2mL水、3【解析】解：A.操作②加入Na2SO3溶液，SO32?還原IO3?生成I2，自身被氧化生成SO42?，反應的離子方程式為：2IO3?+5SO32?+2H+=I2+5SO42?+H2O故A錯誤；

B.操作①和③均為萃取、分液，四氯化碳的密度比水的大，溶解碘單質(zhì)的有機相從分液漏斗下端放出，故B錯誤；

C.操作【解析】解：A.干燥氣體，大口進，小口出，圖中氣體的進入方向不合理，故A錯誤；

B.圖為蒸發(fā)結(jié)晶操作，并利用玻璃棒不斷攪拌，操作合理，故B正確；

C.水在上層，分液時避免上下層液體混合，則水層從分液漏斗上口倒出，故C錯誤；

D.氨氣極易溶于水，不能將水排出測定其體積，故D錯誤；

故選B．

A.干燥氣體，大口進，小口出；

B.圖為蒸發(fā)結(jié)晶操作；

C.水在上層，分液時避免上下層液體混合；

D.氨氣極易溶于水．

本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及氣體的干燥、蒸發(fā)、分液及氣體體積測定等，把握物質(zhì)的性質(zhì)及實驗基本操作為解答的關(guān)鍵，側(cè)重實驗技能的考查，注意操作的可行性、評價性分析，題目難度不大．

14.【答案】D

【解析】解：A.圖為蒸餾裝置，分離互溶但沸點不同的液體混合物，不能分離互不相溶的液體混合物，故A錯誤；

B.苯的密度比水的密度小，不能隔絕氣體與水，應選四氯化碳，故B錯誤；

C.裝置④可干燥堿性氣體，且氣體利用向下排空氣法收集，不能干燥、收集氯化氫，故C錯誤；

D.裝置③中短導管進氣可收集H2、NH3等氣體，長導管進氣可收集CO2、Cl2等氣體，故D正確；

故選：D。

A.圖為蒸餾裝置，分離互溶但沸點不同的液體混合物；

B.苯的密度比水的密度小，不能隔絕氣體與水；

C.裝置④可干燥堿性氣體，且氣體利用向下排空氣法收集；

D.裝置③中短導管進氣可收集密度比空氣密度小的氣體，長導管進氣可收集密度比空氣密度大的氣體．【解析】解：A.乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液分層，則分液漏斗可分離，故A正確；

B.乙烯與溴水反應，甲烷不能，則溴水、洗氣可分離，故B正確；

C.碳酸氫鈉加熱分解生成二氧化碳氣體，則碳酸氫鈉是焙制糕點所用的發(fā)酵粉主要成分之一，故C錯誤；

D.石油中烴類物質(zhì)的沸點不同，則蒸餾廣泛應用于石油工業(yè)，故D正確；

故選：C。

A.乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液分層；

B.乙烯與溴水反應，甲烷不能；

C.碳酸氫鈉加熱分解生成二氧化碳氣體；

D.石油中烴類物質(zhì)的沸點不同。

本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純方法、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意有機物的性質(zhì)，題目難度不大。

16.【答案】D

【解析】解：A.Na2Cr2O7溶在酸性條件下能氧化正丁醇，所以將酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中，故A正確；

B.由反應物和產(chǎn)物的沸點數(shù)據(jù)可知，溫度計1保持在90～95℃，既可保證正丁醛及時蒸出，又可盡量避免其被進一步氧化，溫度計2示數(shù)在76℃左右時，收集產(chǎn)物為正丁醛，故B正確；

C.正丁醛密度為0.8017g?cm?3，小于水的密度，故粗正丁醛從分液漏斗上口倒出，故C正確；

D.氫氧化鈉與正丁醛和正丁醇均不反應，故向獲得的粗正丁醛中加入氫氧化鈉后再蒸餾，對除去粗產(chǎn)品中的正丁醇雜質(zhì)無影響，故D錯誤；

故選：D。

A.Na2Cr2O【解析】解：A.加熱較多量固體用坩堝，不能用試管，故A錯誤；

B.鎂條在二氧化碳里燃燒時用坩堝鉗夾取，故B正確；

C.制備較純凈的HF，制得的氣體中含有水蒸氣不純凈，故C錯誤；

D.玻璃管的一端應敞開，玻璃管封閉加熱有危險，故D錯誤。

故選：B。

A.加熱較多量固體用坩堝；

B.點燃固體可用坩堝鉗夾?。?/p>

C.氟化鈣溶液中含有水；

D.玻璃管封閉加熱有危險．

本題考查化學實驗基本操作，注意掌握加熱的注意事項．

18.【答案】B

【解析】解：A.乙酸乙酯中混有新雜質(zhì)乙醇，不能除雜，應選飽和碳酸鈉溶液、分液來除雜，故A錯誤；

B.CaO與水反應后增大與乙醇的沸點差異，然后蒸餾可除雜，故B正確；

C.乙烷中混有新雜質(zhì)氫氣，不能除雜，應選溴水、洗氣可除雜，故C錯誤；

D.二者均與Na反應，不能除雜，應選NaOH、蒸餾除雜，故D錯誤；

故選B．

A.乙酸乙酯中混有新雜質(zhì)乙醇；

B.CaO與水反應后增大與乙醇的沸點差異；

C.乙烷中混有新雜質(zhì)氫氣；

D.二者均與Na反應．

本題考查混合物分離、提純方法的選擇和應用，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異、常見混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

19.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查海水曬鹽的原理，掌握常見的結(jié)晶(蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶)的原理并能靈活運用是正確解答此類題的關(guān)鍵，題目較簡單。

食鹽的溶解度受溫度影響變化不大，利用海水曬鹽，是利用了蒸發(fā)結(jié)晶的原理，據(jù)此進行分析解答。

【解答】

海水中約有3.5%的食鹽，食鹽的溶解度受溫度的影響小，從食鹽溶液中獲得食鹽主要利用陽光和風蒸發(fā)水分，使海水中的水分蒸發(fā)掉，使氯化鈉結(jié)晶出來，海水曬鹽海水不分解，所以D符合。

故選D。

20.【答案】A

【解析】解：A.因為乙烷不和溴水反應，而乙烯能和溴水發(fā)生加成反應而使溴水退色，且生成的CH2BrCH2Br為液態(tài)，便于分離，方法最佳，故A選；

B.乙烯與HCl發(fā)生加成反應生成氯乙烯，與乙烷狀態(tài)不同，但方法較復雜，不是最佳方法，故B不選；

C.乙烯與氫氣發(fā)生加成反應生成乙烷，但通入氫氣的量不易控制，很難得到純凈的乙烷，不是最佳方法，故C不選；

D.將混合氣體與氯氣混合光照，乙烷與氯氣發(fā)生取代反應，將原物質(zhì)反應掉，不符合除雜原則，故D不選；

故選A．

除去乙烷中混有的少量乙烯時注意不能引入新的雜質(zhì)，并且不能減少乙烷的量，為最佳方法，以此來解答．

【解析】試題分析：除雜的原則是“不增、不減”。即不增加新的雜質(zhì)，不減少被提純的物質(zhì)本身。由于是除去氯化鎂酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入一種過量的含有Mg元素的物質(zhì)，既能反應消耗酸，使溶液的PH增大，以除去雜質(zhì)Fe3+，也不添加新的雜質(zhì)。分析各個選項，只有C.碳酸鎂符合要求。

考點：考查雜質(zhì)的除去方法及試劑的選項問題的知識。

【解析】本題考查物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系，難度不大，解答時要分析變化過程中是否有新物質(zhì)生成。A.過濾沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A錯誤；

B.