高一化學(xué)人教版2019必修第二冊(cè)試驗(yàn)活動(dòng)四用化學(xué)沉淀法去除粗鹽中的雜質(zhì)離子練習(xí)帶答案

用化學(xué)沉淀法去除粗鹽中的雜質(zhì)離子練習(xí)一、單選題.下列關(guān)于粗鹽提純的說(shuō)法中正確的是()A.溶解粗鹽時(shí)，應(yīng)盡量讓溶液稀一些，防止食鹽不完全溶解B.濾去不溶性雜質(zhì)后，將濾液移至坩堝內(nèi)加熱濃縮C.當(dāng)蒸發(fā)到剩余少量液體時(shí)停止加熱，利用余熱將液體蒸干D.將制得的晶體轉(zhuǎn)移到新制過濾器中，用大量水洗滌.下列實(shí)驗(yàn)中均需要的儀器是()①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液②pH試紙的使用③過濾④蒸發(fā)A.試管 B.膠頭滴管 C.漏斗 D.玻璃棒.以含鐵的廢銅屑為原料制備無(wú)水Cu(NO3)2，工藝路線如圖所示：惻空氣足量而硝讖調(diào)pH已知：硝酸銅不穩(wěn)定，受熱易分解。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.鼓入熱空氣的主要目的是減少氮氧化物的排放B.調(diào)pH時(shí)，可加入CuO或Cu(OH)2C.操作I為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌D.操作n為減壓條件下，加熱除去結(jié)晶水.碘主要是用來(lái)促進(jìn)甲狀腺激素合成的，對(duì)于能量代謝以及神經(jīng)系統(tǒng)發(fā)育能夠起到促進(jìn)效果，還可以促進(jìn)脂類蛋白代謝。實(shí)驗(yàn)室從碘的四氯化碳溶液中分離得到碘的步第1頁(yè)，共17頁(yè)

驟為用NaOH濃溶液反萃取(3I2+6OH-=5I-+IO-+3H2O)、分液、酸化(5I-+IO-+6H+=3I21+3H2O)、過濾及干燥等。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置和操作正確的是甲 乙 丙 丁甲 乙 丙 丁A.用裝置甲反萃取時(shí)，倒轉(zhuǎn)振蕩過程中要適時(shí)旋開活塞放氣B.用裝置乙分液時(shí)，從分液漏斗下口先放出有機(jī)相，再放出水相C.用裝置丙從酸化后的體系中分離出單質(zhì)碘D.用裝置丁干燥單質(zhì)碘.下列除雜試劑的選擇或除雜操作不正確的是選項(xiàng)物質(zhì)(雜質(zhì))除雜試劑除雜操作A.Fe(Cu)固體磁鐵取磁鐵吸引的固體B.Na2cO3(NaHCO3)溶液CO2通入過量co2C.FeCl2(FeCl3)溶液Fe加入過量Fe粉，反應(yīng)后過濾D.CO2(HCl)氣體飽和NaHCO3溶液、濃硫酸依次通入，充分洗氣A.A B.B C.C D.D.科學(xué)家侯德榜為我國(guó)的制堿工業(yè)作出了突出的貢獻(xiàn)，其流程如下圖:粗井水一……‘對(duì)!陰吸城f碳酸化一*過流f焙燒一》飩獻(xiàn)第2第2頁(yè)，共17頁(yè)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.提純粗鹽操作依次是：取樣、溶解、沉淀、過濾、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、烘干B.實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行焙燒操作主要用到酒精噴燈、土甘堝、泥三角、三腳架等C.通過降溫進(jìn)行“冷析”使NH.Cl結(jié)晶析出是利用氯化銨溶解度隨溫度變化大的4特點(diǎn)D.添加食鹽進(jìn)行“鹽析”，使更多的NH4cl析出的同時(shí)也更有利于NaHCO3的析出.下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置正確的是()蒸發(fā)除去苯甲酸中的乙醇除去水中的苯酚實(shí)驗(yàn)室純化工業(yè)乙酸乙酯用氫氧化鈉溶液滴定醋酸溶液A.B.C.D.A.A B.B C.C D.D.下列有關(guān)圖像的說(shuō)法正確的是()A.圖甲表示：向Cu(OH)2懸濁液中滴加HNO3溶液，Cu(OH)2懸濁液導(dǎo)電能力與加入HNO3溶液的量的關(guān)系B.圖乙表示：向含H+、Fe3+、Al3+、NH+的溶液中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的4量與加入NaOH溶液的量的關(guān)系C.圖丙表示:向含等物質(zhì)的量的NaOH和Na2cO3的混合溶液中滴加過量的稀鹽酸，生成氣體的體積與滴加鹽酸體積的關(guān)系第3頁(yè)，共17頁(yè)D.根據(jù)圖丁：除去混在NaCl溶液中的少量KNO3可用“蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾”的方法.實(shí)驗(yàn)室從加熱分解氯酸鉀和二氧化鎰的混合物制氧氣后的剩余物中回收二氧化鎰。該實(shí)驗(yàn)的正確操作順序是（）A.溶解、過濾、蒸發(fā)、洗滌 B.溶解、過濾、洗滌、加熱C.溶解、蒸發(fā)、洗滌、過濾 D.溶解、洗滌、過濾、加熱10.下列實(shí)驗(yàn)中，所選裝置不合理的是（）①②③④⑤A.粗鹽提純，選①和②B.用CCl4提取碘水中的碘，選③C.分離Na2c03溶液和苯，選④D.用飽和NaCl溶液除去Cl2中的HCl，選⑤.下列各物質(zhì)含少量雜質(zhì)，除去這些雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法正確的是（）序號(hào)物質(zhì)雜質(zhì)除雜應(yīng)選用的試劑或操作方法①kno3溶液KOH加入FeCl3溶液，并過濾②FeS04溶液CuSO”4加入過量鐵粉，并過濾③02H2通過灼熱的氧化銅④NaCl固體CaCO3溶解，過濾、蒸發(fā)A②③④B.①②③C②④ D.①②④.粗鹽含有K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SOg-等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如圖：第4頁(yè)，共17頁(yè)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.試劑a的滴加順序依次為NaOH、Na2cO3、BaCl2B.過濾所用到的玻璃儀器主要有燒杯、玻璃棒、漏斗C.加入鹽酸調(diào)pH的目的是將過量的NaOH和Na2cO3轉(zhuǎn)化為NaClD.除去NaCl晶體中混有的少量KCl可用重結(jié)晶的方法13.下列實(shí)驗(yàn)中，所選裝置不合理的是（）A.分離Na2CO3溶液和CCl4，選④B.用CCl4提取碘水中的碘，選③C.粗鹽提純，選①和②D.用FeCl2溶液吸收Cl2，選⑤14.實(shí)驗(yàn)室模擬從海水中制備NaOH溶液，其流程如下:海水粗鹽精鹽NnOH料液步驟?,步驟二,步驟］下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.步驟一用到的儀器有坩堝、三腳架和泥三角B.步驟二添加NaOH的目的是除去Ca2+C.步驟二的過濾操作是在加入鹽酸之后D.步驟三最后一步反應(yīng)為2NaCl+2H2O==2NaOH+C12T+H2T第5頁(yè)，共17頁(yè)15.由硫鐵礦燒渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到綠磯(FeSO4?7H2O),再通過綠磯制備鐵黃［FeO(OH)］的流程如下：燒渣 ：溶液③綠磯 鐵黃已知：FeS2和鐵黃均難溶于水下列說(shuō)法不正確的是()A.步驟①，最好用硫酸來(lái)溶解燒渣B.步驟②，涉及的離子反應(yīng)為FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO2-+16H+C.步驟③，將溶液加熱到有較多固體析出，再用余熱將液體蒸干，可得純凈綠礬D.步驟④，反應(yīng)條件控制不當(dāng)會(huì)使鐵黃中混有Fe(OH)316.下列氣體去除雜質(zhì)的方法中，不能實(shí)現(xiàn)目的的是()氣體(雜質(zhì))方法ASO2(H2S)通過酸性高鎰酸鉀溶液BCl2(HCl)通過飽和的食鹽水Cn2(o2)通過灼熱的銅絲網(wǎng)Dno(no2)通過氫氧化鈉溶液A.A B.B C.C D.D二、填空題.選擇合適的一種分離方法分離下列混合物。A.蒸發(fā) B.過濾 C蒸餾D.分液(1)食鹽水和沙子的混合物：(2)水和汽油的混合物：(3)從食鹽水中獲得食鹽晶體：(4)分離四氯化碳和甲苯(一種液體)(已知四氯化碳和甲苯互溶，沸點(diǎn)：四氯化碳76.75℃，甲苯110.6℃)：.氯化亞銅(CuCl)別名一氯化銅，可用作催化劑、殺菌劑、媒染劑、脫色劑。它是一種白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；溶于濃鹽酸會(huì)生成!如。2；實(shí)驗(yàn)室可用廢銅屑、濃鹽酸、食鹽及氧氣制取CuCl?；卮鹣铝袉栴}：(1)甲組同學(xué)擬選擇圖1所示的裝置制取氧氣。第6頁(yè)，共17頁(yè)

①儀器b的名稱是，若b中盛放淡黃色固體，儀器a中盛放的試劑為①儀器b的名稱是，若b中盛放淡黃色固體，儀器a中盛放的試劑為(寫化學(xué)式)。②簡(jiǎn)述使用儀器a向儀器b中添加試劑的操作(2)乙組同學(xué)采用圖1裝置制取氧氣并通過圖2裝置和下列步驟制備氯化亞銅。電動(dòng)攪拌株溫度計(jì)步驟1：在三頸燒瓶中加入濃鹽酸、食鹽、銅屑，加熱至0?70℃開動(dòng)攪拌器，同時(shí)從c口緩慢通入氧氣，制得NaCuCl2。步驟2：反應(yīng)完全后，冷卻，用適量的水稀釋，析出CuCl。步驟3：，用無(wú)水乙醇洗滌固體。步驟4：在60?70℃干燥固體得到產(chǎn)品。①步驟1中制取NaCuCl2的化學(xué)方程式為。②步驟3需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)操作是 ，析出的CuCl晶體不用水而用無(wú)水乙醇洗滌的原因是 。(3)丙組同學(xué)擬測(cè)定乙組產(chǎn)品中氯化亞銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)過程如下：第7頁(yè)，共17頁(yè)準(zhǔn)確稱取乙組制備的氯化亞銅產(chǎn)品0.25g,將其置于足量的FeCl3溶液中，待樣品全部溶解后，加入適量稀硫酸，用0.10mol」-i的硫酸鈰［Ce(SO4)2］標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到終點(diǎn)，消耗硫酸鈰溶液23.50mL，反應(yīng)中Ce4+被還原為Ce3+。已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2①硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛放在 (填“酸”或“堿”)式滴定管中。②產(chǎn)品中氯化亞銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。.某工廠酸性廢液中含有Fe3+、Al3+、Fe2+、SO4-，以該廢液為原料制備Fe2O3的工藝流程如下(部分操作和條件略)：過址產(chǎn)粉試,X城液一-底則 *叵㈣-*I沉鐵?一」灼燒疑回—*FeQ濾酒贏已知：①NH4HCO3在熱水中會(huì)分解。②常溫下，溶液中不同金屬離子生成氫氧化物沉淀時(shí)的pH見下表：金屬離子(0.1mol-L-1)Fe3+Fe2+Al3+開始沉淀時(shí)的pH2.47.63.4完全沉淀時(shí)的pH3.79.64.8回答下列問題：(1)寫出“還原”步驟中反應(yīng)的離子方程式：。(2)試劑X可選用(任寫一種，填化學(xué)式)，“濾渣”的主要成分是 。(3)加入碳酸氫銨后過濾，發(fā)現(xiàn)濾液仍然渾濁，可能的原因是 ，用90℃熱水洗滌FeCO3沉淀的目的是 。(4)若在實(shí)驗(yàn)室中灼燒FeCO3應(yīng)在 (填儀器名稱)中進(jìn)行，“灼燒氧化”發(fā)生的化學(xué)方程式為。(5)若工業(yè)上灼燒氧化174.0噸FeCO3得到117.6噸產(chǎn)品，則該產(chǎn)品中Fe2O3的純度為(設(shè)產(chǎn)品中雜質(zhì)只有FeO,保留一位小數(shù))。.氯化鐵是一種很重要的鐵鹽，主要用于金屬蝕刻、污水處理。回答下列問題：第8頁(yè)，共17頁(yè)(1)FeCl3溶液的顏色呈 。(2)FeCl3溶液可作印刷電路銅板的“腐蝕液”，該反應(yīng)中體現(xiàn)氯化鐵的(填“氧化”或“還原”)性，寫出該反應(yīng)的離子方程式：。(3)FeCl3與水反應(yīng)生成Fe(OH)3膠體，可以除去水中懸浮的泥沙，這是利用了Fe(OH)3膠體的。(4)若FeCl3溶液中混有FeCl2，下列試劑可除去FeCl2且不引入新雜質(zhì)的是 。①Fe②Cl2③酸性KMnO4溶液寫出該反應(yīng)的離子方程式：。還可選用的試劑是 (填化學(xué)式)。第9頁(yè)，共17頁(yè)答案和解析1.【答案】C【解答】A.溶解時(shí)不是越稀越好，如果溶液太稀，蒸發(fā)時(shí)就要消耗很長(zhǎng)時(shí)間才能蒸干，故A錯(cuò)誤；B.濾液應(yīng)該移至蒸發(fā)皿加熱濃縮，故B錯(cuò)誤；C.蒸發(fā)時(shí)，當(dāng)有大量晶體析出時(shí)應(yīng)停止加熱，用余熱蒸干濾液，以免晶體受熱后飛濺出來(lái)，不僅造成損失，而且可能因此發(fā)生意外事故，故C正確；D.晶體應(yīng)該用少量水洗滌，否則制得的晶體會(huì)有很多溶于水，故D錯(cuò)誤。.【答案】D【解答】①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，一定要用到的儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管以及容量瓶等；②使用pH試紙測(cè)溶液的pH時(shí)用到的儀器有：玻璃棒、表面皿或玻璃片等儀器；③過濾用到的儀器有：漏斗、燒杯、玻璃棒等儀器；④蒸發(fā)用到的儀器有：鐵架臺(tái)、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒等儀器；以上操作都用到玻璃棒，故選D。.【答案】D【解答】A.氧氣可以與氮氧化物反應(yīng)，進(jìn)而減少氮氧化物的排放，故A正確；.調(diào)pH的目的是除去Fe3+，可加入CuO或Cu(OH)2，故B正確；C.操作I是從Cu(NO3)2溶液中獲取Cu(NO3)2?3H2O晶體，應(yīng)為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌，故C正確；D.硝酸易揮發(fā)，直接加熱Cu(NO3)2TH/，促進(jìn)銅離子水解，不能制備無(wú)水硝酸銅，故D錯(cuò)誤。.【答案】A【解答】A.用裝置甲反萃取時(shí)，倒轉(zhuǎn)振蕩過程中要適時(shí)旋開活塞放氣，避免內(nèi)部壓強(qiáng)過大，故、正確；B.四氯化碳的密度大于水的密度，有機(jī)相在下層，水相在上層，用裝置乙分液時(shí)，先放出有機(jī)相，關(guān)閉活塞，從上口倒出水相，可以避免上層液體被污染，故B正確；C.大量析出的固體碘單質(zhì)可以用過濾分離出來(lái)，故C正確；第10頁(yè)，共17頁(yè)D.碘易升華，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽【解答】A.Fe能被磁鐵吸引，但Cu不能被磁鐵吸引，可以用磁鐵分離Fe和Cu的混合物，故A正確；B.Na2c03與二氧化碳反應(yīng)，將原物質(zhì)除去，不能除雜，應(yīng)選適量的NaOH，故B錯(cuò)誤；C.鐵粉與FeCl3反應(yīng)生成氯化亞鐵，則加入過量Fe粉，充分反應(yīng)后過濾可除雜，故C正確；D.HC1與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳，則洗氣可分離，濃硫酸用于干燥C02,故D正確。故選B。.【答案】A【解答】A.提純粗鹽操作依次是：取樣、溶解、沉淀、過濾、酸化、蒸發(fā)結(jié)晶，故A錯(cuò)誤；B.實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行焙燒操作為固體加熱，主要用到酒精噴燈、土甘堝、泥三角、三腳架等，故B正確；C.通過降溫進(jìn)行“冷析”使NH4cl結(jié)晶析出，是利用氯化銨溶解度隨溫度變化大的特點(diǎn)，故C正確；D.添加食鹽進(jìn)行“鹽析”，增大鈉離子濃度和氯離子濃度，使更多的NH/l析出的同時(shí)4也更有利于NaHCO3的析出，故D正確。.【答案】C【解答】A.苯甲酸與乙醇互溶，應(yīng)蒸餾分離，不能選蒸發(fā)，故A錯(cuò)誤；.苯酚在水中溶解度不大，苯酚微溶于水，形成乳濁液，則過濾不能分離，故B錯(cuò)誤；C.乙酸乙酯的沸點(diǎn)較低，圖中蒸餾可純化工業(yè)乙酸乙酯，故C正確；D.NaOH與玻璃中二氧化硅反應(yīng)生成具有粘合性的硅酸鈉，應(yīng)用堿式滴定管盛裝氫氧化鈉溶液，故D錯(cuò)誤；故選C。.【答案】B【解答】A.向Cu(OH)2懸濁液中滴加HNO3溶液，生成硝酸銅，導(dǎo)電性增強(qiáng)，與圖像不符，故A錯(cuò)誤；第11頁(yè)，共17頁(yè)B.向含H+、Fe3+、Al3+、NH+的溶液中滴加NaOH溶液，先與H+反應(yīng)，后與Fe3+、A13+反應(yīng)生成沉淀，再與NH+反應(yīng)生成NHrHO,最后與Al(OH)反應(yīng)，沉淀量減少，最終的4 3 2 3沉淀為Fe(OH)3,與圖符合，故B正確；C.設(shè)NaOH和Na2cO3的物質(zhì)的量均為1mol，ImolNaOH優(yōu)先反應(yīng)消耗ImolHCl，然后Na2c03與ImolHCl反應(yīng)生成1mo1NaHCO3，最后1mo1NaHCO3與ImolHCl生成二氧化碳，則生成二氧化碳?xì)怏w前后消耗HCl溶液體積之比為2：1，圖象中為3：1，與實(shí)際情況不符，故C錯(cuò)誤；D.由于溫度對(duì)NaCl的溶解度影響較小，而硝酸鉀的溶解度受溫度的影響較大，所以應(yīng)該用蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶的方法除去混在NaCl溶液中的少量KNO3,故D錯(cuò)誤。.【答案】B.【答案】C【解答】A.粗鹽提純，需要溶解、過濾、蒸發(fā)操作，則選①過濾和②蒸發(fā)裝置，故A正確；B.四氯化碳和水分層，可選擇分液操作，故B正確；C.Na2cO3溶液和苯分層，應(yīng)選擇分液操作，故C錯(cuò)誤；D.HCl極易溶于水，可用飽和NaCl溶液除去C12中的HCl，洗氣即可，故D正確.故選C。.【答案】C【解答】①KOH能與FeC13溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鉀，能除去雜質(zhì)，但引入了新的雜質(zhì)氯化鉀，不符合除雜原則，故①錯(cuò)誤；②過量鐵粉能與CuSO4溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，再過濾，能除去雜質(zhì)，且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故②正確；③加熱時(shí)，氫氣和氧氣能夠反應(yīng)生成水，不符合除雜原則，故③錯(cuò)誤；④氯化鈉易溶于水，CaCO3難溶于水，可采取加水溶解、過濾、蒸發(fā)的方法進(jìn)行分離除雜，故④正確。故選C。.【答案】A【解答】從為了保證將雜質(zhì)除盡，所加試劑必須過量，為了不引進(jìn)新的雜質(zhì)，氯化鋇必須在碳酸鈉之前加入，用碳酸鈉除去過量的氯化鋇，故A錯(cuò)誤；第12頁(yè)，共17頁(yè)B.過濾是分離固體和液體，所用到的玻璃儀器主要有燒杯、玻璃棒(引流)、漏斗，故B正確；C.多余的鋇離子用Na2c03除去，過量的NaOH和Na2cO3加入鹽酸除去，故C正確；D.KCl的溶解度受溫度影響比較大，NaCl的溶解度受溫度影響不大，除去NaCl晶體中混有的少量KCl可以采取重結(jié)晶的方法，故D正確；故選：A。13.【答案】A【解答】A.Na2c03溶液和CCl4分層，則選③分離，故A錯(cuò)誤；B.碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，則選③分離，故B正確；C.粗鹽中泥沙不溶于水，NaCl溶于水，則選①和②分離，故C正確；D.FeCl2溶液吸收Cl2，可選洗氣瓶，應(yīng)選⑤，故D正確；故選：A。14.【答案】D【解答】A.步驟一獲得粗鹽，為蒸發(fā)原理，蒸發(fā)時(shí)利用蒸發(fā)皿、酒精燈等，故A錯(cuò)誤；B.步驟二添加NaOH的目的是除去Mg2+，故B錯(cuò)誤；C.因鹽酸與碳酸鈣、碳酸鋇、氫氧化鎂反應(yīng)，則步驟二過濾后，再加鹽酸，即過濾操作在加鹽酸之前，故C錯(cuò)誤；D.步驟三為精鹽電解制備NaOH溶液，電解反應(yīng)為2NaCl+2H20且2NaOH+C12T+H2T，故D正確；故選：D。15.【答案】C【解答】A.因綠礬的酸根離子為硫酸根離子，則步驟①，最好用硫酸來(lái)溶解燒渣，故A正確；B.步驟②發(fā)生FeS2+7Fe2(SO4)3+8H20=15FeSO4+8H2s0“離子反應(yīng)為FeS2+14Fe3++8H0=15Fe2++2S02-+16H+，^B正確；2 4C.步驟③為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶析出綠磯，若蒸千時(shí)綠磯受熱失去結(jié)晶水，故C錯(cuò)誤；D.步驟④，反應(yīng)條件控制不當(dāng)，綠磯與氨水、空氣可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe(0H)3，故D正確。第13頁(yè)，共17頁(yè)故選Co16.【答案】A【解答】A.SO2和H2s都可以和酸性高鎰酸鉀溶液反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.由于HCl在飽和食鹽水中的溶解度很高，而Cl2幾乎不溶于飽和食鹽水，所以可以用通過飽和食鹽水洗氣的方式來(lái)除去Cl2中的HCl,故B正確；C.O2和Cu在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成CuO,N2不與Cu發(fā)生反應(yīng)，故可通過灼熱的銅絲網(wǎng)除去n2中的O2,故C正確；D.2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O,NO不與NaOH反應(yīng)，所以可以通過NaOH溶液除去NO中的NO2，故D正確。故選Ao.【答案】(1)B⑵D⑶A(4)C【解答】(1)泥沙不溶于水，可用過濾的方法分離，故答案為：B(2)水和汽油不溶，會(huì)分層，可采用分液法分離，故答案為：D；(3)除去食鹽溶液中的水，可用蒸發(fā)的方法分離，加熱時(shí)水被蒸發(fā)，剩余的為氯化鈉，故答案為：A(4)四氯化碳和甲苯(一種液體)混溶，二者沸點(diǎn)不同，可用蒸餾的方法分離，故答案為：C.【答案】(1)①錐形瓶；H2O；②先打開分液漏斗上口的活塞，再旋開分液漏斗的旋塞，緩慢滴加；(2)①4HC1(濃)+4NaCl+4Cu+O2A4NaCuCl2+2H2O;②過濾或抽濾；減小溶解導(dǎo)致的損失，且容易干燥；(3)①酸；②93.53%。第14頁(yè)，共17頁(yè)【解答】(1)①依題意圖中b的名稱是錐形瓶，淡黃色固體是過氧化鈉，過氧化鈉與水常溫下反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，所以儀器a中盛放的試劑是水，故答案為：錐形瓶；H2O；②使用分液漏斗向儀器錐形瓶中添加試劑的操作為先打開分液漏斗上口的活塞，再旋開分液漏斗的旋塞，緩慢滴加，故答案為：先打開分液漏斗上口的活塞，再旋開分液漏斗的旋塞，緩慢滴加；(2)①在三頸燒瓶中加入濃鹽酸、食鹽、銅屑，加熱至60?70℃開動(dòng)攪拌器，同時(shí)從c口緩慢通入氧氣，制得NaCuCl2,所以發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4HC1(濃)+4NaCl+4Cu+O2A4NaCuC12+2H2O,故答案為：4HC1(濃)+4NaC1+4Cu+O2A4NaCuC12+2H2O；②步驟3是將CuC1固體與溶液分離，方法為過濾或抽濾，析出的CuC1晶體不用水而用無(wú)水乙醇洗滌的原因是減小溶解導(dǎo)致的損失，且容易干燥，故答案為：過濾或抽濾；減小溶解導(dǎo)致的損失，且容易干燥；(3)①硫酸鈰具有氧化性，應(yīng)該盛放在酸式滴定管中，故答案為：酸；②假設(shè)產(chǎn)品中CuC1的物質(zhì)的量為x,依題意所發(fā)生的反應(yīng)為CuC1+FeC13=CuC12+FeC12，F(xiàn)e2++Ce4+=Fe3++Ce3+,則CuC1?Fe2+?Ce4+1mo1 1mo1x 0.10mo1/Lx23.5x10-3L即x=0.10mo1/Lx23.5x10-3L,解得x=2.35x10-3mo1m(CuC1)=2.35x10-3mo1x99.5g/mo1=0.233825g,產(chǎn)品中氯化亞銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0233吟x100%=93.53%,故答案為93.53%。0.25g.【答案】(1)Fe+2H+=Fe2++H2T、Fe+2Fe3+=3Fe2+(2)NH3-H2O；Fe和Al(OH)3(3)濾紙破損或過濾時(shí)濾液高于濾紙上緣等;洗去表面吸附的離子，同時(shí)促進(jìn)NH4HCO3分解(4)坩堝;4FeCO3+O2必2Fe2O3+4CO2(5)81.6%【解答】在含有Fe3+、Al3+、Fe2+、SO2-的酸性廢液中加入過量鐵粉，可將溶液中的Fe3+全部還第15頁(yè)，共17頁(yè)原為Fe2+,再向溶液中加入NH3?H2O溶液調(diào)節(jié)pH到4.8,使溶液中的A13+完全轉(zhuǎn)化為A1(OH)3沉淀，過濾除去過量的鐵粉及A1(OH)3沉淀，向?yàn)V液中加入陽(yáng)4區(qū)03,得到FeCO3沉淀，將過濾、洗滌并干燥得到的FeCO3沉淀，放在坩堝中灼燒，最終得到Fe2O3；(1)“還原”是鐵粉將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，同時(shí)與廢液中的H+反應(yīng)生成H2，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2