2019屆陜西省西安一中高三（上）第一次月考化學(xué)試卷+答案

2018-2019學(xué)年陜西省西安一中高三（上）第一次月考化學(xué)試卷一、選擇題（每小題只有一個選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共52分）1．（2分）蘋果汁中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淺綠色變?yōu)樽攸S色．若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生．這說明維生素C具有（）A．氧化性 B．還原性 C．堿性 D．酸性2．（2分）下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑 B．工業(yè)上電解熔融狀態(tài)Al2O3制備Al C．工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮 D．實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca（OH）2制備NH33．（2分）設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，則下列說法正確的是（）A．常溫常壓下，11.2L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3mol二氧化碳中含有氧原子數(shù)為0.3NA C．常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)0.3NA D．常溫下，1L0.1mol/LMgCl2溶液中含Mg2+數(shù)為0.2NA4．（2分）如圖是某燃煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖。裝置內(nèi)發(fā)生的主要反應(yīng)中不含（）A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．氧化還原反應(yīng)5．（2分）將60℃的硫酸銅飽和溶液100g，冷卻到20℃，下列說法正確的是（）A．溶液質(zhì)量不變 B．溶劑質(zhì)量發(fā)生變化 C．溶液為飽和溶液，濃度不變 D．有晶體析出，溶劑質(zhì)量不變6．（2分）向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質(zhì)的組成可能是（）A．NaCl、Na2SO3、NaI B．NaCl、NaBr、Na2SO4 C．NaCl、Na2SO4、I2 D．NaCl、NaI、Na2SO47．（2分）含有下列各組離子的溶液中，通入過量SO2氣體后仍能大量共存的是（）A．H+、Ca2+、Fe3+、NO3﹣ B．Ba2+、Cl﹣、AlO2﹣、OH﹣ C．Na+、NH4+、I﹣、HS﹣ D．Na+、Ca2+、K+、Cl﹣8．（2分）下列物質(zhì)中，按只有氧化性，只有還原性，既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是（）A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2 C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O9．（2分）鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水．當(dāng)生成1mol硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為（）A．2mol B．1mol C．0.5mol D．0.25mol10．（2分）下列離子方程式中正確的是（）A．硫化亞鐵放入鹽酸中S2﹣+2H+→H2S↑ B．硫酸銅溶液中通入硫化氫Cu2++H2S→CuS↓+2H+ C．氯化鋁溶液中加入過量氨水Al3++4NH3?H2O→AlO2﹣+4NH4++2H2O D．碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液HCO3﹣+OH﹣→CO32﹣+H2O11．（2分）ClO2是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑．工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得，在以上反應(yīng)中NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為（）A．1：1 B．2：1 C．1：2 D．2：312．（2分）某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng)，假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物．當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為2：1時，還原產(chǎn)物可能為（）A．NO2 B．NO C．N2O D．N213．（2分）某溫度下，甲、乙兩個燒杯中各盛有100g相同濃度的KCl溶液，現(xiàn)將甲燒杯中的溶液蒸發(fā)掉35gH2O，析出晶體5g；將乙燒杯中的溶液蒸發(fā)掉45gH2O，析出晶體10g．則原溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A．10% B．15% C．20% D．25%14．（2分）下列離子方程式書寫正確的是（）A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl﹣ B．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++OH﹣+HCO3﹣＝CaCO3↓+H2O C．FeS固體放人稀硝酸溶液中：FeS+2H+＝Fe2++H2S↑ D．過量CO2通入氫氧化鈉溶液中：CO2+2OH﹣＝CO32﹣+H2O15．（2分）在溶液中加入Na2O2后仍能大量共存的離子組是（）A．NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣ B．K+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣ C．Ba2+、Mg2+、NO3﹣、HCO3﹣ D．Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO32﹣16．（2分）某非金屬單質(zhì)A和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成B，B為氣體，其體積是反應(yīng)掉的氧氣體積的兩倍（同溫同壓）．以下對B分子組成的推測一定正確的是（）A．有1個氧原子 B．有2個氧原子 C．有1個A原子 D．有2個A原子17．（2分）某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+，加入0.2mol鐵粉，待Fe3+完全還原后溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變）（）A．0.4mol/L B．0.6mol/L C．0.8mol/L D．1.0mol/L18．（2分）中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其使用范圍，據(jù)有關(guān)“規(guī)律”下列結(jié)論合理的是（）A．根據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO B．金屬鈉可以通過電解熔融NaCl制得，推出金屬鋁可以通過電解熔融AlCl3制得 C．金屬鈉在純氧中燃燒生成Na2O2，推出金屬鋰在純氧中燃燒生成Li2O2 D．CaCO3與稀硝酸反應(yīng)生成CO2，推出CaSO3也能與稀硝酸反應(yīng)生成SO219．（2分）根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向稀HNO3中加入過量鐵粉，再滴入少量KSCN溶液溶液變紅稀HNO3將Fe氧化為Fe3+B向AgNO3溶液中滴加過量氨水溶液澄清Ag+與NH3?H2O能大量共存C將可調(diào)高度的銅絲伸入到稀HNO3中溶液變藍(lán)Cu與稀HNO3發(fā)生置換反應(yīng)D將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置下層溶液顯紫紅色氧化性：Fe3+＞I2A．A B．B C．C D．D20．（2分）下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，定容俯視，會使所配溶液濃度偏大 B．為使鮮花保鮮，可在箱內(nèi)放入高錳酸鉀溶液浸泡過的硅藻土 C．霧霾是一種分散系，戴活性炭口罩的原理是吸附作用 D．膠體粒子的直徑大于可見光的波長，能使光波發(fā)生散射21．（2分）對于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（）A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中溶液變渾濁，一定有CO32﹣ B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣ C．加入氫氧化鈉溶液并加熱產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4+ D．加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加硝酸白色沉淀不消失，一定有Cl﹣22．（2分）氮化鋁廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域．在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)Al2O3+N2+3C＝2AlN+3CO合成．下列敘述正確的是（）A．上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑 B．上述反應(yīng)中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子 C．AlN中氮元素的化合價為+3 D．AlN的摩爾質(zhì)量為41g23．（2分）已知氧化還原反應(yīng)：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4＝2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為（）A．10mol B．11mol C．12mol D．13mol24．（2分）在下列變化①大氣固氮②硝酸銀分解③實(shí)驗(yàn)室制取氨氣中，按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是（）A．①②③ B．②①③ C．③②① D．③①②25．（2分）Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當(dāng)NO2和NO的物質(zhì)的量之比為1：1時，實(shí)際參加反應(yīng)的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為（）A．1：9 B．1：7 C．1：5 D．2：926．（2分）從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列說法正確的是（）A．Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 B．5molFeS2發(fā)生反應(yīng)，有10mol電子轉(zhuǎn)移 C．產(chǎn)物中的離子有一部分是氧化產(chǎn)物 D．FeS2只作還原劑二、簡答題：（4小題，共48分）27．（12分）A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分別是HCl，BaCl2，NaHSO4，Na2CO3，AgNO3中的一種。①A與B反應(yīng)有氣體生成；②B與C反應(yīng)有沉淀生成；③C與D反應(yīng)有沉淀生成；④D與E反應(yīng)有沉淀生成；⑤A與E反應(yīng)有氣體生成；⑥在②和③的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì)。請?zhí)羁眨海?）在②和③的反應(yīng)中，生成的沉淀物質(zhì)的化學(xué)式（分子式）是。（2）A是；B是；C是；D是；E是。28．（6分）氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個過程．下面是一個還原過程的反應(yīng)式：NO3﹣+4H++3e→NO+2H2O，現(xiàn)有KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生．（1）寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式：．（2）反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是mol．（3）若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是：．29．（6分）某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2（1）該反應(yīng)中的還原劑是．（2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式（可以不配平）．（3）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為L．30．（12分）通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀。請回答：（1）用化學(xué)符號表示下列4種微粒：A：B：C：D：，（2）寫出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式：、、31．（12分）某市場銷售的食用精制鹽包裝袋上有如下說明：產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)GB5461產(chǎn)品等級一級配料食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑碘含量（以I計）20～50mg/kg分裝時期分裝企業(yè)（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。（2）上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗(yàn)。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是。（3）已知：I2+2S2O32﹣＝2I﹣+S4O62﹣．某學(xué)生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：a．準(zhǔn)確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；c．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10﹣3mol?L﹣1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全。①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是。②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是mol。③根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是mg/kg。（以含w的代數(shù)式表示）2018-2019學(xué)年陜西省西安一中高三（上）第一次月考化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（每小題只有一個選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共52分）1．（2分）蘋果汁中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淺綠色變?yōu)樽攸S色．若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生．這說明維生素C具有（）A．氧化性 B．還原性 C．堿性 D．酸性【分析】根據(jù)蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色，可知鐵元素的化合價升高被氧化，而加入維生素C，能使鐵元素的化合價降低，并利用氧化還原反應(yīng)來分析．【解答】解：在空氣中，氧氣能夠把+2價鐵氧化成+3價；而加入維生素C則能防止這種氧化，說明被氧化的是維生素C而不再是+2價鐵，說明維生素C具有還原性，故選B。【點(diǎn)評】本題考查了氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于化學(xué)與生活的考查，注意根據(jù)元素化合價升降再結(jié)合基本概念分析解答，氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念較多且易混淆，為易錯點(diǎn)．2．（2分）下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑 B．工業(yè)上電解熔融狀態(tài)Al2O3制備Al C．工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮 D．實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca（OH）2制備NH3【分析】判斷物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時，所含元素的化合價是否發(fā)生變化，如化合價發(fā)生變化，則發(fā)生氧化還原反應(yīng)．【解答】解：A．生成碳酸鈉和氧氣，過氧化鈉中O元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，故A不選；B．生成Al和氧氣，反應(yīng)中Al、O元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，故B不選；C．合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮存在N2+3H22NH3的反應(yīng)，為氧化還原反應(yīng)，故C不選；D．實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca（OH）2制備NH3，沒有化合價變化，不是氧化還原反應(yīng)，故D選；故選：D?！军c(diǎn)評】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)、反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)判斷的考查，題目難度不大．3．（2分）設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，則下列說法正確的是（）A．常溫常壓下，11.2L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3mol二氧化碳中含有氧原子數(shù)為0.3NA C．常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)0.3NA D．常溫下，1L0.1mol/LMgCl2溶液中含Mg2+數(shù)為0.2NA【分析】A、常溫常壓下氣體摩爾體積Vm不知道；B、0.3mol二氧化碳中含有氧原子數(shù)為0.6NA；C、依據(jù)化學(xué)方程式和電子轉(zhuǎn)移計算；D、Mg2+在溶液中能水解；【解答】解：A、常溫常壓下氣體摩爾體積Vm不知道，所以無法計算甲烷的物質(zhì)的量，因此無法計算氫原子的個數(shù)，故A錯誤；B、根據(jù)二氧化碳的化學(xué)式可知，0.3mol二氧化碳中含有氧原子數(shù)為0.6NA；故B錯誤C、n（Al）＝＝＝0.1mol，已知Al從0價升高到+3價，失去3個電子，所以0.1molAl失去0.3mol電子，所以電子的個數(shù)為0.3NA；故C正確；D、Mg2+在溶液中能水解，Mg2+數(shù)目減少，所以1L0.1mol/LMgCl2溶液中含Mg2+數(shù)小于0.2NA；故D錯誤；故選：C?！军c(diǎn)評】本題考查有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)的計算，解題關(guān)鍵是要通過質(zhì)量m、氣體體積V、溶液物質(zhì)的量濃度C求出物質(zhì)的量，最后求微粒數(shù)目．4．（2分）如圖是某燃煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖。裝置內(nèi)發(fā)生的主要反應(yīng)中不含（）A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．氧化還原反應(yīng)【分析】對煤燃燒后的廢氣進(jìn)行處理，目的是減少SO2的污染；分析所給圖示可得反應(yīng)過程，由反應(yīng)過程可推出反應(yīng)類型?！窘獯稹拷猓焊鶕?jù)圖示可知，裝置中涉及到的化學(xué)方程式依次為CaCO3CaO+CO2↑（分解反應(yīng)），SO2+CaO＝CaSO3（化合反應(yīng)），2CaSO3+O22CaSO4（既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)），無置換反應(yīng)。故選：C?！军c(diǎn)評】本題考查了環(huán)保問題，通過圖象獲取信息，進(jìn)而解決問題，所以要學(xué)會從圖象中獲得有用的信息。5．（2分）將60℃的硫酸銅飽和溶液100g，冷卻到20℃，下列說法正確的是（）A．溶液質(zhì)量不變 B．溶劑質(zhì)量發(fā)生變化 C．溶液為飽和溶液，濃度不變 D．有晶體析出，溶劑質(zhì)量不變【分析】飽和溶液：在一定溫度、一定量的溶劑中，溶質(zhì)不能繼續(xù)被溶解的溶液，據(jù)此解答即可．【解答】解：硫酸銅結(jié)晶析出的產(chǎn)物是五水硫酸銅，即帶有5個結(jié)晶水；A．此變化溶液冷卻，有晶體析出，溶液質(zhì)量減少，故A錯誤；B．此溶液析出五水硫酸銅晶體，溶質(zhì)和溶劑均發(fā)生變化，故B正確；C．此時溶液仍為飽和溶液，濃度減少，故C錯誤；D．此時析出的晶體是五水硫酸銅，溶劑質(zhì)量減少，故D錯誤，故選B?！军c(diǎn)評】本題主要考查的是飽和溶液的概念以及硫酸銅晶體析出的特殊性，本題有一定的難度．6．（2分）向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質(zhì)的組成可能是（）A．NaCl、Na2SO3、NaI B．NaCl、NaBr、Na2SO4 C．NaCl、Na2SO4、I2 D．NaCl、NaI、Na2SO4【分析】混合溶液中會有Br﹣、I﹣、SO32﹣、Na+，由于Br﹣、I﹣、SO32﹣都具有還原性，當(dāng)通入的氯氣不足量時，Cl2先把SO32﹣氧化，再把I﹣氧化，最后把Br﹣氧化，再聯(lián)系單質(zhì)碘和單質(zhì)溴的物理性質(zhì)可得解．【解答】解：通入Cl2后將按順序發(fā)生以下三個反應(yīng)：①Na2SO3+Cl2+H2O＝Na2SO4+2HCl，②2NaI+Cl2＝2NaCl+I2，③2NaBr+Cl2＝2NaCl+Br2．當(dāng)Cl2過量時，蒸干灼燒，HCl、Br2會揮發(fā)，I2會升華，將得到Na2SO4和NaCl的混合物，如Cl2不足時，將得到NaCl、NaBr、Na2SO4，故選：B?！军c(diǎn)評】本題主要考查氯氣的性質(zhì)，在分析解答時，既要注意氯氣的化學(xué)性質(zhì)，又要結(jié)合氧化還原反應(yīng)規(guī)律綜合思考．在濃度相差不大的溶液中，一種氧化劑同時和幾種還原劑相遇時，還原性最強(qiáng)的物質(zhì)先被氧化．7．（2分）含有下列各組離子的溶液中，通入過量SO2氣體后仍能大量共存的是（）A．H+、Ca2+、Fe3+、NO3﹣ B．Ba2+、Cl﹣、AlO2﹣、OH﹣ C．Na+、NH4+、I﹣、HS﹣ D．Na+、Ca2+、K+、Cl﹣【分析】A．鐵離子、酸性條件下的硝酸根離子都能夠氧化二氧化硫；B．偏鋁酸根離子、氫氧根離子與二氧化硫反應(yīng)；C．二氧化硫與HS﹣反應(yīng)生成S單質(zhì)；D．四種離子之間不反應(yīng)，通入二氧化硫后也不反應(yīng)。【解答】解：A．Fe3+和酸性條件下的NO3﹣都能夠SO2，通入過量SO2氣體后不能大量共存，故A錯誤；B．AlO2﹣、OH﹣與SO2反應(yīng)，通入過量SO2氣體后不能大量共存，故B錯誤；C．HS﹣和SO2反應(yīng)生成S，通入過量SO2氣體后不能大量共存，故C錯誤；D．Na+、Ca2+、K+、Cl﹣之間不反應(yīng)，能夠共存，通入過量SO2氣體后仍能大量共存，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評】本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如Fe3+和SCN﹣）等；還應(yīng)注意題目所隱含的條件。試題側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力。8．（2分）下列物質(zhì)中，按只有氧化性，只有還原性，既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是（）A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2 C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O【分析】斷物質(zhì)的氧化性和還原性，需從兩個反面入手，1．熟悉物質(zhì)的性質(zhì)，2．物質(zhì)所含元素的化合價，如果物質(zhì)所含元素處于中間價態(tài)，則物質(zhì)既有氧化性又有還原性，處于最低價，只有還原性，處于最高價，只有氧化性．【解答】解：A、氟氣只有氧化性，F(xiàn)2化合價只能降低，K化合價只能升高，所以金屬鉀只有還原性，鹽酸和金屬反應(yīng)表現(xiàn)氧化性，和高錳酸鉀反應(yīng)表現(xiàn)還原性，故A正確；B、Cl2既有氧化性又有還原性，金屬鋁和氫氣只有還原性，故B錯誤；C、二氧化氮和水的反應(yīng)說明二氧化氮既有氧化性又有還原性，金屬鈉只有還原性，溴單質(zhì)既有氧化性又有還原性，故C錯誤；D、二氧化硫中硫元素居于中間價，既有氧化性又有還原性，故D錯誤。故選：A?！军c(diǎn)評】本題主要考察對氧化性和還原性的判斷和理解．氧化性是指物質(zhì)得電子的能力，處于高價態(tài)的物質(zhì)一般具有氧化性．還原性是在氧化還原反應(yīng)里，物質(zhì)失去電子或電子對偏離的能力，金屬單質(zhì)和處于低價態(tài)的物質(zhì)一般具有還原性．9．（2分）鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水．當(dāng)生成1mol硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為（）A．2mol B．1mol C．0.5mol D．0.25mol【分析】硝酸具有氧化性，可以將金屬氧化到最高價，被還原的硝酸就是被還原成硝酸銨，據(jù)此結(jié)合方程式來計算回答．【解答】解：因?yàn)橄跛岷芟?，所以硝酸被氧化成NH3（氨氣）而不是NO2（二氧化氮），然后氨氣極易溶于水，就與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銨，所以沒有NO2就只生成硝酸鋅、硝酸銨和水，反應(yīng)的方程式可以表達(dá)為：4Zn+10HNO3（?。?Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O，所以被還原的硝酸就是被還原成氨氣的那部分，也就是生成硝酸銨的那份，所以生成1mol的硝酸鋅，相對應(yīng)的生成硝酸銨物質(zhì)的量就是0.25mol，所以硝酸還原成氨氣的部分就是0.25mol。故選：D?！军c(diǎn)評】本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中的有關(guān)知識，應(yīng)該知道被還原的硝酸即為化合價降低的氮元素所在的產(chǎn)物，即生成銨根離子的那部分硝酸，根據(jù)方程式來分析最簡單．10．（2分）下列離子方程式中正確的是（）A．硫化亞鐵放入鹽酸中S2﹣+2H+→H2S↑ B．硫酸銅溶液中通入硫化氫Cu2++H2S→CuS↓+2H+ C．氯化鋁溶液中加入過量氨水Al3++4NH3?H2O→AlO2﹣+4NH4++2H2O D．碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液HCO3﹣+OH﹣→CO32﹣+H2O【分析】A、硫化亞鐵是難溶于水的物質(zhì)；B、硫化銅難溶于硫酸；C、氫氧化鋁是兩性氫氧化物不能溶于弱堿；D、酸式鹽和堿反應(yīng)量少的全部反應(yīng)．【解答】解：A、硫化亞鐵放入鹽酸中FeS+2H+→H2S↑+Fe2，故A錯誤；B、硫酸銅溶液中通入硫化氫反應(yīng)生成硫化銅沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Cu2++H2S→CuS↓+2H+，故B正確；C、氯化鋁溶液中加入過量氨水生成氫氧化鋁沉淀，Al3++3NH3?H2O→Al（OH）3↓+3NH4+，故C錯誤；D、碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液HCO3﹣+NH4++2OH﹣→CO32﹣+H2O+NH3?H2O，故D錯誤；故選：B。【點(diǎn)評】本題考查了離子方程式書寫方法和正誤判斷，掌握物質(zhì)性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．11．（2分）ClO2是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑．工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得，在以上反應(yīng)中NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為（）A．1：1 B．2：1 C．1：2 D．2：3【分析】NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)過程中，氯元素化合價降低，硫元素化合價升高，結(jié)合電子守恒計算．【解答】解：NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)過程中，氯元素化合價有+5價降到+4價，降低了1價，硫元素化合價從+4價升高到+6價，升高了2價，由電子守恒可知，NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為＝2：1，故選：B。【點(diǎn)評】本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價變化及電子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度不大．12．（2分）某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng)，假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物．當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為2：1時，還原產(chǎn)物可能為（）A．NO2 B．NO C．N2O D．N2【分析】根據(jù)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為2：1可知硝酸中N元素的化合價變化應(yīng)為偶數(shù)，以此判斷還原后N元素的化合價特點(diǎn)，進(jìn)而推斷還原產(chǎn)物．【解答】解：設(shè)金屬的氧化產(chǎn)物化合價為x，硝酸中N元素的化合價變化值為y，氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，因參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為2：1，可知2x＝y(tǒng)，所以硝酸中N元素的化合價變化應(yīng)為偶數(shù)，而硝酸中N元素的化合價為5，即奇數(shù)，則硝酸被還原后的化合價為奇數(shù)，只有C符合，故選：C?！军c(diǎn)評】本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，注意根據(jù)氧化劑和氧化劑的物質(zhì)的量關(guān)系判斷化合價變化的特點(diǎn)．13．（2分）某溫度下，甲、乙兩個燒杯中各盛有100g相同濃度的KCl溶液，現(xiàn)將甲燒杯中的溶液蒸發(fā)掉35gH2O，析出晶體5g；將乙燒杯中的溶液蒸發(fā)掉45gH2O，析出晶體10g．則原溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A．10% B．15% C．20% D．25%【分析】甲、乙溶液均未明確是否為飽和溶液，因此，不能使用蒸發(fā)35.0g與45.0g水析出晶體的質(zhì)量直接進(jìn)行計算；而把蒸發(fā)45.0g水分開來看，先蒸發(fā)水至35.0g時所剩余溶液為飽和溶液，即對飽和溶液蒸發(fā)45.0g﹣35.0g＝10.0g水時會析出KCl晶體10.0g﹣5.0g＝5.0g；以此計算100g溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，進(jìn)而計算質(zhì)量分?jǐn)?shù)．【解答】解：可以認(rèn)為蒸發(fā)掉45gH2O是在蒸發(fā)掉35gH2O的基礎(chǔ)上完成的，也就是說，在10g水中最多能溶解氯化鉀5g，從而得出在此溫度下氯化鉀的溶解度為50g。這樣100g溶液中所含的氯化鉀的質(zhì)量為+5g＝25g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝25%。故選：D?！军c(diǎn)評】本題考查溶液的計算，題目難度中等，注意比較甲乙兩溶液的關(guān)系，得出飽和溶液的溶解度為解答該題的關(guān)鍵．14．（2分）下列離子方程式書寫正確的是（）A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl﹣ B．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++OH﹣+HCO3﹣＝CaCO3↓+H2O C．FeS固體放人稀硝酸溶液中：FeS+2H+＝Fe2++H2S↑ D．過量CO2通入氫氧化鈉溶液中：CO2+2OH﹣＝CO32﹣+H2O【分析】A．電荷不守恒；B．碳酸氫鈉少量，反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水；C．硝酸具有強(qiáng)的氧化性，能夠給氧化二價鐵離子，硫化氫；D．二氧化碳過量反應(yīng)生成碳酸氫鈉。【解答】解：A．FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl﹣，故A錯誤；B．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合，離子方程式：Ca2++OH﹣+HCO3﹣＝CaCO3↓+H2O，故B正確；C．FeS固體放人稀硝酸溶液中，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：NO3﹣+FeS+4H+═Fe3++S↓+NO↑+2H2O，故C錯誤；D．過量CO2通入氫氧化鈉溶液中，離子方程式：CO2+OH﹣＝HCO3﹣，故D錯誤；故選：B?！军c(diǎn)評】本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析能力及規(guī)范答題能力。15．（2分）在溶液中加入Na2O2后仍能大量共存的離子組是（）A．NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣ B．K+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣ C．Ba2+、Mg2+、NO3﹣、HCO3﹣ D．Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO32﹣【分析】Na2O2具有強(qiáng)氧化性，與水反應(yīng)生成OH﹣，溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存，說明溶液中離子不與Na2O2或OH﹣反應(yīng)，且離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，A．銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)；B．四種離子之間不反應(yīng)，都加入過氧化鈉后也不反應(yīng)；C．鎂離子、碳酸氫根離子與氫氧根離子反應(yīng)；D．過氧化鈉能夠氧化亞硫酸根離子?！窘獯稹拷猓篘a2O2具有強(qiáng)氧化性，與水反應(yīng)生成OH﹣，溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存，說明溶液中離子不與Na2O2或OH﹣反應(yīng)，且離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，A．加入足量Na2O2后生成NaOH，與NH4+不能共存，故A錯誤；B．K+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣之間不反應(yīng)，可大量共存，且加入足量Na2O2后不反應(yīng)，故B正確；C．加入足量Na2O2后生成NaOH，不能大量存在Mg2+、HCO3﹣，故C錯誤；D．加入足量Na2O2后與SO32﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故D錯誤；故選：B?！军c(diǎn)評】本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH﹣；“加入Na2O2后仍能大量共存”等；試題側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力。16．（2分）某非金屬單質(zhì)A和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成B，B為氣體，其體積是反應(yīng)掉的氧氣體積的兩倍（同溫同壓）．以下對B分子組成的推測一定正確的是（）A．有1個氧原子 B．有2個氧原子 C．有1個A原子 D．有2個A原子【分析】同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，則氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，根據(jù)N＝nNA知，物質(zhì)的量之比等于分子個數(shù)之比，再根據(jù)原子守恒確定B分子組成．【解答】解：同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，則氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，根據(jù)N＝nNA知，物質(zhì)的量之比等于分子個數(shù)之比，所以B分子和參加反應(yīng)的氧氣分子個數(shù)之比為2：1，根據(jù)原子守恒知，B分子中含有1個O原子，非金屬A和生成物B的關(guān)系式未知，無法確定B分子中A原子個數(shù)，故選：A。【點(diǎn)評】本題據(jù)此阿伏伽德羅定律及其推論，根據(jù)阿伏伽德羅定律及質(zhì)量守恒定律解答即可，題目難度不大．17．（2分）某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+，加入0.2mol鐵粉，待Fe3+完全還原后溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變）（）A．0.4mol/L B．0.6mol/L C．0.8mol/L D．1.0mol/L【分析】鐵粉放入三氯化鐵溶液中發(fā)生反應(yīng)：Fe+2Fe3+═3Fe2+，溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+，加入0.2mol鐵粉，根據(jù)方程式計算生成的Fe2+的物質(zhì)的量，進(jìn)而得到溶液中Fe2+的總物質(zhì)的量，再求出濃度．【解答】解：已知Fe3+的物質(zhì)的量為0.2mol，鐵粉為0.2mol則鐵粉過量，F(xiàn)e+2Fe3+═3Fe2+0.2mol0.3mol所以反應(yīng)生成的Fe2+為0.3mol，因此溶液中Fe2+的總物質(zhì)的量為0.1+0.3＝0.4mol，所以c（Fe2+）＝＝＝0.8mol/L；故選：C?！军c(diǎn)評】本題考查根據(jù)方程式進(jìn)行的計算，難度不大，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．18．（2分）中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其使用范圍，據(jù)有關(guān)“規(guī)律”下列結(jié)論合理的是（）A．根據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO B．金屬鈉可以通過電解熔融NaCl制得，推出金屬鋁可以通過電解熔融AlCl3制得 C．金屬鈉在純氧中燃燒生成Na2O2，推出金屬鋰在純氧中燃燒生成Li2O2 D．CaCO3與稀硝酸反應(yīng)生成CO2，推出CaSO3也能與稀硝酸反應(yīng)生成SO2【分析】A．根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理解題；B．氯化鋁是共價化合物；C．Li在空氣中燃燒只生成Li2O；D．硝酸中+5價氮具有強(qiáng)氧化性；CaSO3中的硫元素是+4價，具有還原性．【解答】解：A．根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理，強(qiáng)酸可以與弱酸的鹽溶液反應(yīng)制取弱酸，故A正確；B．氯化鋁是共價化合物，不導(dǎo)電，工業(yè)上采用電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁，故B錯誤；C．Li在空氣中燃燒只生成Li2O，不能生成Li2O2，故C錯誤；D．因CaCO3中碳為+4價是最高價，雖硝酸中+5價氮，具有強(qiáng)氧化性，CaCO3與稀硝酸只能發(fā)生復(fù)分解，CaCO3+2HNO3＝Ca（NO3）2+H2O+CO2↑反應(yīng)。CaSO3中的硫元素是+4價，具有還原性，與強(qiáng)氧化性的硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，被氧化成+6價的硫，稀硝酸自身被還原成+2價的氮，故D錯誤。故選：A?！军c(diǎn)評】本題考查了強(qiáng)酸制弱酸原理、元素及其化合物等知識，難度適中，解題時要注意一般規(guī)律與特殊情況的關(guān)系，以及規(guī)律所適用的條件等．19．（2分）根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向稀HNO3中加入過量鐵粉，再滴入少量KSCN溶液溶液變紅稀HNO3將Fe氧化為Fe3+B向AgNO3溶液中滴加過量氨水溶液澄清Ag+與NH3?H2O能大量共存C將可調(diào)高度的銅絲伸入到稀HNO3中溶液變藍(lán)Cu與稀HNO3發(fā)生置換反應(yīng)D將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置下層溶液顯紫紅色氧化性：Fe3+＞I2A．A B．B C．C D．D【分析】A．Fe過量生成硝酸亞鐵；B．氨水過量生成銀氨溶液；B．Cu與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水；D．由現(xiàn)象可知反應(yīng)生成碘?！窘獯稹拷猓篈．Fe過量生成硝酸亞鐵，則滴入少量KSCN溶液無現(xiàn)象，故A錯誤；B．氨水過量生成銀氨溶液，Ag+與NH3?H2O不能大量共存，故B錯誤；B．Cu與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，不屬于置換反應(yīng)，故C錯誤；D．由現(xiàn)象可知反應(yīng)生成碘，則氧化性：Fe3+＞I2，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評價性分析，題目難度不大。20．（2分）下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，定容俯視，會使所配溶液濃度偏大 B．為使鮮花保鮮，可在箱內(nèi)放入高錳酸鉀溶液浸泡過的硅藻土 C．霧霾是一種分散系，戴活性炭口罩的原理是吸附作用 D．膠體粒子的直徑大于可見光的波長，能使光波發(fā)生散射【分析】A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，定容俯視，會導(dǎo)致溶液體積偏小；B．乙烯具有催熟效果，能夠被高錳酸鉀氧化；C．活性炭有吸附作用；D．可見光的波長在400～760nm的范圍，略大于一般膠體粒子的直徑（1～100nm）?！窘獯稹拷猓篈．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，定容俯視，會導(dǎo)致溶液體積偏小，依據(jù)c＝可知，溶液濃度偏高，故A正確；B．乙烯具有催熟效果，能夠被高錳酸鉀氧化，所以為使鮮花保鮮，可在箱內(nèi)放入高錳酸鉀溶液浸泡過的硅藻土，故B正確；C．活性炭有吸附作用，能吸附空氣中的霧霾，故C正確；D．可見光的波長在400～760nm的范圍，略大于一般膠體粒子的直徑（1～100nm），因此當(dāng)可見光束投射于膠體時，就發(fā)生光的散射，產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故D錯誤；故選：D?！军c(diǎn)評】本題為綜合題，考查了配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析，乙烯、膠體的性質(zhì)，熟悉相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，明確配制溶液原理是解題關(guān)鍵，題目難度不大。21．（2分）對于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（）A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中溶液變渾濁，一定有CO32﹣ B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣ C．加入氫氧化鈉溶液并加熱產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4+ D．加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加硝酸白色沉淀不消失，一定有Cl﹣【分析】A．氣體為二氧化碳或二氧化硫；B．白色沉淀可能為AgCl；C．氨氣可使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)；D．白色沉淀可能為硫酸銀?！窘獯稹拷猓篈．氣體為二氧化碳或二氧化硫，則原溶液中可能含CO32﹣或SO32﹣，或HCO3﹣等，故A錯誤；B．白色沉淀可能為AgCl，加鹽酸沉淀不溶解，原溶液中可能含氯離子，故B錯誤；C．氨氣可使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，由操作和現(xiàn)象可知，一定有NH4+，故C正確；D．白色沉淀可能為硫酸銀，則原溶液中可能含SO42﹣，故D錯誤；故選：C?！军c(diǎn)評】本題考查常見離子的檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握離子檢驗(yàn)的試劑、現(xiàn)象、結(jié)論為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意排除干擾離子的影響，題目難度不大。22．（2分）氮化鋁廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域．在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)Al2O3+N2+3C＝2AlN+3CO合成．下列敘述正確的是（）A．上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑 B．上述反應(yīng)中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子 C．AlN中氮元素的化合價為+3 D．AlN的摩爾質(zhì)量為41g【分析】A．在氧化還原反應(yīng)中，得電子化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑，失電子化合價升高的反應(yīng)物是還原劑；B．根據(jù)氮化鋁和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算；C．在化合物中電負(fù)性大的顯負(fù)價，電負(fù)性小的顯正價；D．摩爾質(zhì)量的單位是g/mol．【解答】解：A．該反應(yīng)中，氧化劑是氮?dú)?，還原劑是碳，故A錯誤；B．每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移1mol×（3﹣0）＝3mol電子，故B正確；C．氮化鋁中氮元素的化合價是﹣3價，故C錯誤；D．氮化鋁的摩爾質(zhì)量是41g/mol，故D錯誤；故選：B?！军c(diǎn)評】本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價即可分析解答本題，難度不大．23．（2分）已知氧化還原反應(yīng)：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4＝2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為（）A．10mol B．11mol C．12mol D．13mol【分析】2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4＝2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O中，Cu元素的化合價由+2價降低為+1價，I元素的化合價由+5價降低為0，I元素的化合價由﹣1價升高到0，以此來計算。【解答】解：由2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4＝2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O可知，Cu（IO3）2中，Cu元素的化合價由+2價降低為+1價，I元素的化合價由+5價降低為0，則Cu（IO3）2為氧化劑，所以1mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為1mol×（2﹣1）+2mol×（5﹣0）＝11mol，故選：B?！军c(diǎn)評】本題考查氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的計算，明確反應(yīng)中元素的化合價變化是解答本題的關(guān)鍵，注意CuI中Cu為+1價為學(xué)生解答的易錯點(diǎn)，題目難度中等。24．（2分）在下列變化①大氣固氮②硝酸銀分解③實(shí)驗(yàn)室制取氨氣中，按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是（）A．①②③ B．②①③ C．③②① D．③①②【分析】氧化還原反應(yīng)的特征為有化合價的升降，根據(jù)元素化合價的變化判斷對應(yīng)物質(zhì)的在反應(yīng)中的性質(zhì)?！窘獯稹拷猓孩俅髿夤痰獮镹元素被氧化的過程；②硝酸銀分解生成二氧化氮和氧氣，N元素化合價降低；③實(shí)驗(yàn)室制取氨氣沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，N元素的化合價沒有變化，則按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，應(yīng)為①②③，故選：A。【點(diǎn)評】本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合元素化合價的變化判斷。25．（2分）Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當(dāng)NO2和NO的物質(zhì)的量之比為1：1時，實(shí)際參加反應(yīng)的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為（）A．1：9 B．1：7 C．1：5 D．2：9【分析】Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)中，Cu2S中銅元素由+1價被氧化為+2價、硫元素由﹣2價被氧化為+6價，硝酸起氧化劑與酸的作用，起氧化劑作用HNO3中氮元素被還原為NO2和NO，起酸作用的硝酸生成Cu（NO3）2．令NO2和NO的物質(zhì)的量分別為1mol、1mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算參加反應(yīng)的Cu2S的物質(zhì)的量，由氮元素守恒可知參加反應(yīng)的硝酸n（HNO3）＝2n[Cu（NO3）2]+n（NO2）+n（NO），根據(jù)銅元素守恒可知溶液中n[Cu（NO3）2]＝2n（Cu2S）﹣n（CuSO4），由硫元素守恒可知n（Cu2S）＝n（CuSO4），據(jù)此計算參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量．據(jù)此計算判斷．【解答】解：Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)中，Cu2S中銅元素由+1價被氧化為+2價、硫元素由﹣2價被氧化為+6價，硝酸起氧化劑與酸的作用，起氧化劑作用HNO3中氮元素被還原為NO2和NO，起酸作用的硝酸生成Cu（NO3）2。令NO2和NO的物質(zhì)的量分別為1mol、1mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知：n（Cu2S）×[6﹣（﹣2）+1×2]＝1mol×（5﹣4）+1mol×（5﹣2），解得n（Cu2S）＝0.4mol。由硫元素守恒可知n（CuSO4）＝n（Cu2S）＝0.4mol，根據(jù)銅元素守恒可知溶液中n[Cu（NO3）2]＝2n（Cu2S）﹣n（CuSO4）＝2×0.4mol﹣0.4mol＝0.4mol。由氮元素守恒可知參加反應(yīng)的硝酸n（HNO3）＝2n[Cu（NO3）2]+n（NO2）+n（NO）＝2×0.4mol+1mol+1mol＝2.8mol。所以實(shí)際參加反應(yīng)的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為n（Cu2S）：n（HNO3）＝0.4mol：2.8mol＝1：7，故選：B。【點(diǎn)評】本題考查氧化還原反應(yīng)的基本概念與計算，難度中等，判斷元素化合價變化，利用電子轉(zhuǎn)移守恒與元素守恒計算是關(guān)鍵，轉(zhuǎn)移守恒思想在氧化還原反應(yīng)計算中的運(yùn)用．26．（2分）從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列說法正確的是（）A．Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 B．5molFeS2發(fā)生反應(yīng)，有10mol電子轉(zhuǎn)移 C．產(chǎn)物中的離子有一部分是氧化產(chǎn)物 D．FeS2只作還原劑【分析】14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，Cu元素的化合價由+2價降低為+1價，S元素的化合價由﹣1價降低為﹣2價，S元素的化合價由﹣1價升高為+6價，以此來解答．【解答】解：14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，Cu元素的化合價由+2價降低為+1價，S元素的化合價由﹣1價降低為﹣2價，S元素的化合價由﹣1價升高為+6價，A．Cu2S只是還原產(chǎn)物，故A錯誤；B.5molFeS2發(fā)生反應(yīng)，由S元素的化合價升高可知，有3mol×[6﹣（﹣1）]＝21mole﹣轉(zhuǎn)移，故B錯誤；C．S元素的化合價既升高又降低，由硫酸根離子守恒可知，17個硫酸根離子中有3個SO42﹣是氧化產(chǎn)物，故C正確；D．CuSO4是氧化劑，F(xiàn)eS2既是還原劑又是氧化劑，故D錯誤；故選：C?！军c(diǎn)評】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，注意5molFeS2發(fā)生反應(yīng)時只有3molS失去電子，題目難度不大．二、簡答題：（4小題，共48分）27．（12分）A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分別是HCl，BaCl2，NaHSO4，Na2CO3，AgNO3中的一種。①A與B反應(yīng)有氣體生成；②B與C反應(yīng)有沉淀生成；③C與D反應(yīng)有沉淀生成；④D與E反應(yīng)有沉淀生成；⑤A與E反應(yīng)有氣體生成；⑥在②和③的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì)。請?zhí)羁眨海?）在②和③的反應(yīng)中，生成的沉淀物質(zhì)的化學(xué)式（分子式）是AgCl。（2）A是Na2CO3；B是HCl；C是AgNO3；D是BaCl2；E是NaHSO4?！痉治觥扛鶕?jù)信息①⑤反應(yīng)有氣體，氣體只能為CO2，則A為Na2CO3，其余，先分組：B、E組為HCl、NaHSO4，那么C、D組為AgNO3、BaCl2，據(jù)信息⑥知產(chǎn)生的沉淀為AgCl，所以C物質(zhì)為AgNO3，結(jié)合其他信息知E為NaHSO4，D為BaCl2，B為HCl，以此解答該題。【解答】解：根據(jù)信息①⑤反應(yīng)有氣體，氣體只能為CO2，則A為Na2CO3，其余，先分組：B、E組為HCl、NaHSO4，那么C、D組為AgNO3、BaCl2，據(jù)信息⑥知產(chǎn)生的沉淀為AgCl，所以C物質(zhì)為AgNO3，結(jié)合其他信息知E為NaHSO4，D為BaCl2，B為HCl，（1）反應(yīng)③為AgNO3和BaCl2的反應(yīng)，生成AgCl沉淀，故答案為：AgCl；（2）由以上分析可知A為Na2CO3，B為HCl，C為AgNO3，D為BaCl2，E為NaHSO4，故答案為：Na2CO3；HCl；AgNO3；BaCl2；NaHSO4?！军c(diǎn)評】本題考查無機(jī)物的推斷，題目難度不大，本題注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合反應(yīng)的現(xiàn)象進(jìn)行推斷，學(xué)習(xí)中注意把握常見元素化合物的性質(zhì)。28．（6分）氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個過程．下面是一個還原過程的反應(yīng)式：NO3﹣+4H++3e→NO+2H2O，現(xiàn)有KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生．（1）寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式：14HNO3+3Cu2O＝6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O．（2）反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.6mol．（3）若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是：使用了較濃的硝酸，產(chǎn)物中有部分二氧化氮生成．【分析】（1）要使硝酸根離子發(fā)生還原反應(yīng)，則需要加入還原劑，根據(jù)給予物質(zhì)的性質(zhì)判斷；（2）根據(jù)NO和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算；（3）被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，說明每摩爾硝酸根離子得電子數(shù)減少．【解答】解：（1）要使硝酸根離子發(fā)生還原反應(yīng)，則需要加入還原劑，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四種物質(zhì)中KMnO4、Fe2（SO4）3具有強(qiáng)氧化性，Na2CO3沒有氧化性和還原性，Cu2O有還原性，所以能使硝酸根離子發(fā)生還原反應(yīng)的是Cu2O，二者反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，反應(yīng)方程式為14HNO3+3Cu2O＝6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O，故答案為：14HNO3+3Cu2O＝6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O；（2）反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)＝0.2mol×（5﹣2）mol＝0.6mol，故答案為：0.6；（3）被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，說明每摩爾硝酸根離子得電子數(shù)減少，則生成的氣體是二氧化氮，故答案為：使用了較濃的硝酸，產(chǎn)物中有部分二氧化氮生成．【點(diǎn)評】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型，注意把握元素的化合價及反應(yīng)中的變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基本概念和轉(zhuǎn)移電子數(shù)的考查，題目難度不大．29．（6分）某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2（1）該反應(yīng)中的還原劑是H2O2．（2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式（可以不配平）H2CrO4+H2O2→Cr（OH）3+H2O+O2↑．（3）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為3.36L．【分析】（1）化合價升高元素所在的反應(yīng)物為還原劑；（2）氧化還原反應(yīng)一定存在氧化劑和還原劑以及氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物；（3）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和產(chǎn)生氧氣的量之間的關(guān)系解答．【解答】解：（1）H2O2→O2的過程中，氧元素的化合價由﹣1價升到了0價，所以H2O2是還原劑，故答案為：H2O2；（2）由于H2O2發(fā)生的變化為H2O2→O2，H2O2為還原劑．則H2CrO4為氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)H2CrO4→Cr（OH）3，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2H2CrO4+3H2O2＝2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O．故答案為：H2CrO4+H2O2→Cr（OH）3+H2O