XX省高中名校聯(lián)盟2022至2023學(xué)年高三下學(xué)期第三次聯(lián)合考試化學(xué)試題附答案解析

PAGEPAGE1湖北省高中名校聯(lián)盟2023屆高三第三次聯(lián)合測評化學(xué)試卷本試題共6頁，19題。滿100分?？荚囉脮r75分鐘?？荚嚂r間：2023年2月2日下午可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Na23S32Cu64Br80Ag108一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的中，只有一項是符合題目要求的。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活和科技密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A.含氟牙膏能預(yù)防齲齒B.光伏發(fā)電符合綠色發(fā)展C.過期藥品為可回收垃圾D.退耕還林有利于碳中和2.布洛芬是一種常見的解熱鎮(zhèn)痛類藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。有關(guān)該物質(zhì)的說法錯誤的是A.分子式為C13H18O2B.可以發(fā)生加成反應(yīng)和聚合反應(yīng)C.苯環(huán)上的二氯代物有4種D.用蘇打水服用布洛芬會影響藥效3.高溫結(jié)構(gòu)陶瓷（Si3N4)可由反應(yīng)3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO制得。下列說法錯誤的是A.Si3N4為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)B.Si3N4可用于制造火箭發(fā)動機C.SiO2是太陽能電池的主要材料D.N2可用作燈泡和焊接的保護氣4.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.0.1mol·L-1KNO3溶液中：Cu2+、NH4+、Cl-、SO42-。B.澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+，SCN-、Br-C.使酚酞變紅色的溶液中：Ba2+、A13+，ClO4-,Cl-D.水電離的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中：Na+、K+、I-、NO3-5.核酸檢測和抗原檢測是抗擊新冠疫情中的有力手段。下列說法正確的是A.部分抗原是蛋白質(zhì)，因此是堿性物質(zhì)B.DNA兩條鏈上的堿基通過共價鍵連接C.蛋白質(zhì)抗原在高溫下仍然可以生效D.核酸分子水解可以得到磷酸6.下列實驗裝置及試劑的使用正確，且能達到實驗?zāi)康牡氖茿.除去SO2中少量的HCl氣體B.探究CH4與Cl2的反應(yīng)C.實驗室制氨氣D.分離乙酸乙酯和乙醇7.冠醚是皇冠狀的分子，可有不同大小的空穴適配不同大小的堿金屬離子。18-冠－6與鉀離子形成的超分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是A.含該超分子的物質(zhì)屬于分子晶體B.冠醚可用于分離不同的堿金屬離子C.中心堿金屬離子的配位數(shù)是不變的D.冠醚與堿金屬離子之間形成離子鍵超分子8.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.1L0.1mol/LNa2S溶液中含有的陰離子數(shù)目小于0.1NAB.精煉銅陰極增重6.4g時陽極生成Cu2+數(shù)目為0.1NAC.質(zhì)量為3.0g的－CH3(甲基）電子數(shù)為2NAD.6.0g乙酸和葡萄糖的混合物中碳原子數(shù)目為0.2NA9.科研團隊通過皮秒激光照射懸浮在甲醇溶液中的多臂碳納米管合成T一碳，T一碳的晶體結(jié)構(gòu)可以看成金剛石晶體中每個碳原子被一個由四個碳原子組成的正四面體結(jié)構(gòu)單元取代，T一碳的密度約為金剛石的一半，T一碳晶體的晶胞、金剛石的晶胞如下圖所示。下列說法正確的是A.T一碳與金剛石互為同位素B.一個T一碳晶胞中含有16個碳原子C.T一碳晶胞和金剛石晶胞的棱長之比為2:1D.T-碳晶體的硬度小10.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。W是宇宙中含量最多的元素；X與Z同主族，X元素基態(tài)原子最高能級的簡并軌道都有電子，并且自旋方向相同；Y元素原子中只有兩種形狀的電子云，最外層沒有成對電子。下列說法正確的是A.非金屬性：W>XB.最簡單氫化物的鍵角：X<ZC.簡單離子半徑：Y>XD.四種元素的氧化物都至少有兩種11.Na2B4O7·10H2O俗稱硼砂，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說法錯誤的是A.B和O原子的雜化方式完全相同B.陰離子中存在配位鍵C.第一電離能：Na<B<OD.硼砂的水溶液顯堿性12.某化學(xué)興趣小組設(shè)計如下實驗，探究電解過程中溶液pH的變化。裝置如下左圖，所得數(shù)據(jù)結(jié)果如下右圖所示。電解過程中，充分攪拌使溶液均勻，忽略溶液體積的變化。下列說法錯誤的是A.硝酸銀溶液濃度為0.1mol/LB.若進行到t2時刻共有0.224L氣體（標況）產(chǎn)生，則外電路有0.01mol電子通過C.若使用甲烷燃料電池為電源，t1時，理論上負極消耗的氣體物質(zhì)的量為0.00125molD.電解到t1時刻，加入1.16gAg2O可使溶液復(fù)原13.溫度為TC,向體積不等的恒容密閉容器中均充入1mol氣體X,發(fā)生反應(yīng)：X(g)Y(g)+Z(g)ΔH,反應(yīng)均進行10min,測得各容器中X的轉(zhuǎn)化率與容器體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是a點再充入一定量的X,X的轉(zhuǎn)化率減小B.d點有ν正＝ν逆C.正反應(yīng)速率v(b)=v(d）D.若c點為平衡點，則濃度平衡常數(shù)K=0.914.科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)了一種利用水催化促進NO2和SO2轉(zhuǎn)化的化學(xué)新機制。如圖所示，電子傳遞可以促進HSO3-中O-H鍵的解離，進而形成中間體SO3-,通過“水分子橋”，處于納米液滴中的SO3-或HSO3-可以將電子快速轉(zhuǎn)移給周圍的氣相NO2分子。下列敘述錯誤的是A.觀察圖可知“水分子橋”與氫鍵形成有關(guān)B.轉(zhuǎn)化過程中沒有生成硫氧鍵C.HSO3-與NO2間發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為：HSO3-+2NO2+H2O=2HNO2+HSO4-。D.在標準狀況下，5.6L氣相NO2分子在圖示的轉(zhuǎn)化過程中得到0.25mol電子15.乙二胺（H2NCH2CH2NH2)是二元弱堿，在溶液中的電離類似于氨，且分步電離。25℃時，乙二胺溶液中各含氮微粒的分布分數(shù)δ(平衡時某含氮微粒的濃度占各含氮微粒濃度之和的分數(shù)）隨溶液pOH[pOH=-lgc(OH-）］的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A、H2NCH2CH2NH2在水溶液中第二級電離方程式為：H2NCH2CH2NH3++H2O[H3NCH2CH2NH3]2++OH-B.乙二胺一級電離平衡常數(shù)Kb1與二級電離平衡常數(shù)Kb2的比值為103C.向一定濃度的H2NCH2CH2NH2溶液中滴加稀鹽酸，至B點時，溶液中的離子濃度關(guān)系：c(Cl-)+c(OH-)=3c([H3NCH2CH2NH3]2+)+c(H+)D.將0.1mol/L100ml[H3NCH2CH2NH3]Cl2與0.1mol/L100mLH2NCH2CH2NH2混合，所得溶液呈酸性二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.(14分）溴化亞銅（CuBr)是一種白色結(jié)晶狀粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在熱水中或見光都會分解，常用作有機反應(yīng)的催化劑。實驗室制備CuBr的實驗步驟和裝置如下圖?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器A的名稱是。（2）步驟①涉及的離子方程式為；可采取的加熱方法是。（3）步驟②操作中需要避光，其原因是。（4）將產(chǎn)品在雙層干燥器（分別裝有濃硫酸和氫氧化鈉）中干燥34h,再經(jīng)氫氣流干燥，最后進行真空干燥，得到產(chǎn)品21.6g.本實驗產(chǎn)品的產(chǎn)率是（保留小數(shù)點后1位）。（5）欲利用上述裝置燒杯中的吸收液（經(jīng)檢測主要含有Na2SO3、NaHSO3等）制取較純凈的Na2SO3·7H2O晶體。完善下列步驟：①在燒杯中繼續(xù)通入SO2至恰好反應(yīng)完全；②向燒杯中加入g20%NaOH;③加入少量維生素C溶液作抗氧化劑；④通過蒸發(fā)濃縮、、過濾、用乙醇洗滌2~3次；⑤置于真空干燥箱中干燥。17.(13分）以下為某藥物K的合成路線：回答下列問題：（1）已知B分子苯環(huán)上的一氯代物只有2種，則B的結(jié)構(gòu)簡式為。（2）D中官能團的名稱為。（3）G→H的方程式為。（4)H→I的反應(yīng)條件為。（5）E+J→K的另一產(chǎn)物為。（6）符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有種，其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②與FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)，但水解產(chǎn)物之一能發(fā)生；③核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為6:2:1:1.18.(14分）銻白（Sb2O3，兩性氧化物）可用作白色顏料和阻燃劑。一種從含銻工業(yè)廢渣（主要成分是Sb2O3、Sb2O5，含有CuO、Fe2O3和SiO2等雜質(zhì)）中制取Sb2O3的工業(yè)流程如下圖所示。已知：①“濾液1”的主要陽離子是Sb3+、Sb5+、Fe3+、Cu2+、H+②“濾餅”的成分是SbOC1回答下列問題：（1）將“濾渣1”進行二次酸浸的目的是。（2）“濾渣2”的成分是。（3）“稀釋水解”主要反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為；該操作中需要攪拌的原因是。（4）“酸洗”后檢驗沉淀是否洗凈的試劑是。（5）“中和”時反應(yīng)的化學(xué)方程式為；“中和”需控制溶液的pH在7～8,堿性不能過強的原因是。19.(14分）氨的用途十分廣泛，是制造硝酸和氮肥的重要原料。（1）工業(yè)合成氨中，合成塔中每產(chǎn)生2molNH3,放出92.2kJ熱量。1molN-H鍵斷裂吸收的能量約等于kJ（2）一定條件下，在恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量N2和H2發(fā)生反應(yīng)生成NH3,下列狀態(tài)能說明反應(yīng)達到平衡的是（填標號）。A.容器內(nèi)壓強不變B.N2的體積分數(shù)不變C.氣體的密度不再改變D.V正（N2)=3V逆(H2)（3）近期我國科學(xué)家為了解決合成氨反應(yīng)速率和平衡產(chǎn)率的矛盾，選擇使用Fe-TiO2-xHy雙催化劑，通過光輻射產(chǎn)生溫差（如體系溫度為495℃時，F(xiàn)e的溫度為547℃,而TiO2-xHy的溫度為415℃).結(jié)合圖示解釋該雙催化劑的工作原理是。（4）已知合成氨反應(yīng)的速率方程為：ν=kcα(N2)cβ(H2)c-1(NH3)，在合成氨過程中，需要不斷分離出氨，可能的原因為。（5)以氨為原料生產(chǎn)尿素的方程式為2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(1)+H2O(g).①為進一步提高NH3的平衡轉(zhuǎn)化率，下列措施能達到目的的是（填標號）。A.增大CO2的濃度B.增大壓強C.及時轉(zhuǎn)移生成的尿素D.使用更高效的催化劑②尿素的合成分兩步進行：a.2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4（1）ΔH=-117kJ/molb.NH2COONH4(1)CO(NH2)2(1)+H2O(g)ΔH=+15kJ/mol，第一步反應(yīng)速率快，可判斷活化能較大的是（填“第一步”或“第二步”）。③某實驗小組為了模擬工業(yè)上合成尿素，在恒溫恒容的真空密閉容器中充入一定量的CO2和NH3發(fā)生反應(yīng)：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(1)+H2O(g)，反應(yīng)過程中混合氣體中NH3的體積分數(shù)如下圖所示。實驗測得體系平衡時的壓強為10MPa,計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=（已知：分壓＝總壓×體積分數(shù)）。PAGEPAGE1湖北省高中名校聯(lián)盟2023屆高三第三次聯(lián)合測評化學(xué)試卷參考答案與評分細則一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。題號123456789101112131415答案CBCADCBDCDABABD1.【答案】C【解析】A.氟離子與羥基磷灰石反應(yīng)生成更難溶的氟磷灰石，且更能抵抗酸的腐蝕，A正確；B.光伏發(fā)電可以減少化石燃料發(fā)電產(chǎn)生的CO2，符合綠色發(fā)展的理念，B正確；C.過期藥品為有害垃圾，C錯誤；D.退耕還林，種植樹木有利于吸收CO2,D正確；故選C.2.【答案】B【解析】該物質(zhì)不可發(fā)生聚合反應(yīng)，B錯。3.【答案】C【解析】太陽能電池的主要材料是硅單質(zhì)，C錯。4.【答案】A【解析】A.離子間互不反應(yīng)，可以大量共存；Fe3+與SCN-不能大量共存；C.此時溶液為堿性，A13+與OH-不能大量共存；D.此時水的電離被抑制，溶液可能是強酸性或強堿性，當溶液為強酸性時，I-、NO3-和H+不能大量共存；故選A.5.【答案】D【解析】A.蛋白質(zhì)既含有氨基，又含有羧基官能團，因此為兩性物質(zhì)，故A項錯誤；B.DNA兩條鏈上的堿基通過氫鍵連接，故B錯誤；C.蛋白質(zhì)在高溫條件下會發(fā)生變性，性質(zhì)和功能發(fā)生改變，故C錯誤；D.核酸水解的最終產(chǎn)物有磷酸，含氮堿基，五碳糖，故D正確。6.【答案】C【解析】A.亞硫酸鈉溶液也能吸收SO2，故A錯誤；B.強光下易發(fā)生爆炸，應(yīng)適當光照，B錯誤。C.銨鹽與堿加熱可制備氨氣，圖中固體加熱裝置可制備，故C正確D.乙醇溶于乙酸乙酯，不能通過分液的方式分離，故D錯誤。7.【答案】B【解析】A.冠醚與堿金屬離子形成的配合物中還含有陰離子，該物質(zhì)是離子晶體，故A錯誤；B.有不同大小的空穴適配不同大小的堿金屬離子，可用于分離，B正確；C.中心堿金屬離子的配位數(shù)是隨著空穴大小不同而改變的，故C錯誤；D.冠醚與堿金屬離子之間的配位鍵屬于共價鍵故D錯誤。8.【答案】D【解析】A.S2-水解生成HS-和OH-,陰離子數(shù)目增大，故A錯誤；B.陰極析出銅，陽極不僅溶解銅，還有鋅鐵溶解，故B錯誤；3.0g-CH3，物質(zhì)的量為0.2mol,甲基只有9個電子，故電子數(shù)為1.8NA，故C錯誤；D.乙酸和葡萄糖的最簡式均為CH2O，故可以看作有6.0g(CH2O)“基團”，物質(zhì)的量為0.2mol,碳原子數(shù)目為0.2NA，D正確。

9.【答案】C【解析】金剛石晶胞中有8個碳原子，則T-碳晶胞是金剛石的4倍；T-碳晶胞質(zhì)量為金剛石的4倍，則T一碳晶胞體積是金剛石的8倍，則棱長是金剛石的2倍。

A:T-碳與金剛石互為同素異形體，故A錯誤；B:一個T-碳晶胞中含有32個碳原子，故B錯誤；

C:T-碳晶胞的棱長和金剛石晶胞的棱長之比為2:1,故C正確；D:類比金剛石，硬度大，故D錯誤。

10.【答案】D【解析】W為H,X原子最高能級的不同軌道都有電子，并且自旋方向相同，說明X、Z元素位于第VA族，故X為N,Z為P,Y位于X和Z之間，且最外層只有一個電子，故Y為Na.據(jù)此分析：

A.非金屬性N>H,故A錯誤；B.P的電負性較N小，PH3中的成鍵電子對比NH3中的更偏向于H,同時P-H鍵長比N-H鍵長大，這樣導(dǎo)致PH3中成鍵電子對之間的斥力減小，H-P－H鍵角更小，故B錯誤；

C.簡單離子半徑：N3->Na+，故C錯誤；D.四種元素的氧化物有H2O、H2O2的氧化物超過兩種，Na2O)、Na2O2,P2O3、P2O5，故D正確。

11.【答案】A【解析】A.B原子有sp2和sp3雜化，O原子均為sp3雜化。12.【答案】B【解析】A.本題解題關(guān)鍵是看懂圖2中變化與電解過程的關(guān)系：開始時發(fā)生：

4AgNO3+2H2O＝4Ag+O2+4HNO3，故溶質(zhì)從AgNO3→HNO3,pH變化快，當Ag+完全放電，接著發(fā)生：

2H2O2H2↑+O2↑,pH變化小，故t1時刻Ag+恰好完全耗盡，pH=1,c(H+)=0.1mol/L，故c(HNO3)=0.1mol/L,c(AgNO3)=0.1mol/L,，A正確；B.時產(chǎn)生O2為：0.0025mol,t1~t2時，發(fā)生2H2O2H2↑+O2↑，生成的為：（0.224/22.4-0.0025)×1/3=0.0025mol，故0~t2時，共產(chǎn)生0.005molO2，故外電路有0.02mol電子通過，B錯誤；C.t1時刻，電路通過電子為：0.1×0.1mol，甲烷燃料電池負極反應(yīng)為：CH4~8e-，燃料電池負極消耗的甲烷的物質(zhì)的量為；0.01×1/8mol=0.00125mol,C正確；D.電解到t1時刻析出0.01mol

Ag和0.0025molO2，故應(yīng)加入0.005molAg2O可恰好恢復(fù)至電解前狀態(tài)，即加入1.16gAg2O則能恢復(fù)至電解前狀態(tài)，D正確。

13.【答案】A【解析】四點所對應(yīng)容器容積不同，容積越小速率越大，先平衡，所以a、b容器已經(jīng)達到平衡，d容器未平衡。A:a點已平衡，所以再充入一定量的X,增大壓強，平衡左移，X的轉(zhuǎn)化率減小，A正確；B:d容器未平衡，有V正≠v逆，B錯誤；C:b與d組分相同，但容積不等，所以速率不等，C錯誤；D:c容器容積未知，無法計算濃度常數(shù)，D錯誤。

14.【答案】B【解析】A項：由圖示知，N、O原子的電負性大，與周圍其它分子（或離子）中的H原子之間形成氫鍵，故A正確；B項：生成的硫酸鹽中有硫氧鍵的生成，B錯誤；C項：由圖示知，HSO3-與NO2間發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式HSO3-+2NO2+H2O=2HNO2+HSO4-，則C正確；D項：在標準狀況下，5.6LNO2的物質(zhì)的量為0.25mol,每1molNO2轉(zhuǎn)化為1molHNO2，得到1mol電子，則11.2LNO2，在圖示的轉(zhuǎn)化過程中得到的電子的物質(zhì)的量0.25mol.

15.【答案】D【解析】A:乙二胺屬于二元弱堿，在水溶液中分步電離，第一級電離方程式為

H2NCH2CH2NH2+H2OH3NCH2CH2NH3+OH-;第二級電離方程式為H2NCH2CH2NH3++H2O[H3NCH2CH2NH3]2++OH-，則A項正確；

B:根據(jù)圖像，乙二胺一級電離平衡常數(shù)，Kb1=c(H2NCH2CH2NH3+)·c(O