-新教材高中化學課時檢測14原子核外電子排布含解析蘇教版必修第一冊

原子核外電子排布1．下列敘述中不符合原子核外電子排布基本規(guī)律的是()A．核外電子總是優(yōu)先排在能量最低的電子層上B．K層是能量最低的電子層C．N電子層為次外層時，最多可容納的電子數為18D．各電子層(n)最多可容納的電子數為n2解析：選D各電子層(n)最多可容納的電子數為2n2。2．A元素的原子最外層電子數是a，次外層電子數是b；B元素的原子M層電子數是(a－b)，L層電子數是(a＋b)，則A、B兩元素形成化合物的化學式最可能表示為()A．B3A2 B．BA2C．A3B2 D．AB2解析：選B因為B的L層電子數為(a＋b)且有M層，所以a＋b＝8，又因A原子最外層電子數為a，次外層電子數為b，且滿足a＋b＝8，所以A原子有兩個電子層，且K層為2個電子，L層為6個電子，所以a＝6，b＝2。進而推知B的各電子層上的電子數分別為2、8、4。即A為O，B為Si。A、B兩元素形成化合物的化學式最可能表示為BA2。3．下列能正確表示氧原子結構示意圖的是()A. B．C. D.解析：選CO原子質子數是8，所以原子結構示意圖為，故選C。4．關于核電荷數為1～18的元素，下列敘述正確的是()A．原子核外最外層只有一個電子的元素一定是金屬元素B．原子核外最外層只有兩個電子的元素一定是金屬元素C．原子核外最外層只有三個電子的元素一定是金屬元素D．核電荷數為17的元素的原子容易獲得1個電子解析：選D舉反例將A、B、C排除，如H、He、B。它們的原子結構示意圖分別為H，He，B。5．下列關于Na和Na＋的敘述，錯誤的是()A．它們相差一個電子層B．它們的化學性質相似C．鈉原子、鈉離子均為同一元素的粒子D．灼燒時，它們的焰色反應都呈黃色解析：選BNa和Na＋的結構示意圖分別為，，最外層電子數不同，化學性質不同。6．已知最外層電子數相等的元素原子具有相似的化學性質。下列原子中與氧原子化學性質相似的是()解析：選CC項對應的原子最外層有6個電子，與氧原子相同。7．16O、18O是氧元素的兩種原子，下列說法正確的是()A．16O和18O的物理性質相同、化學性質不相同B．通過化學反應可實現16O與18O之間的相互轉化C．16O和18O的原子核外電子排布的方式不相同D．16O和18O能形成三種化學性質相同的氧分子解析：選DA項，16O與18O的質子數相同，中子數不同，屬于同位素，物理性質不同，化學性質相同，錯誤；B項，同位素的轉化不屬于化學變化，錯誤；C項，同位素的質子數相同，則原子的核外電子數相同，所以核外電子排布相同，錯誤；D項，兩種同位素形成雙原子分子時有3種方式：同種同位素和不同種同位素形成3種分子，正確。8．某元素的原子核外有3個電子層，最外層有4個電子，則該原子核內的質子數為()A．14 B．15C．16 D．17解析：選A原子結構示意圖為。9．某微粒的原子結構示意圖可反映出它的()A．質子數和中子數B．核電荷數和核外各電子層排布的電子數C．中子數和電子數D．質量數和核外電子層上電子數解析：選B例如：。10．下列各項表達中不正確的是()A．127I和131I互為同位素B．在氮原子中，質子數為7而中子數不一定為7C．Cl－的結構示意圖為D．Deq\o\al(16,2)O中，質量數之和是質子數之和的兩倍解析：選CC項，表示的是Cl原子的結構示意圖。11．根據粒子的核外電子排布示意圖，判斷下列粒子屬于陰離子的是()解析：選A原子得到電子形成陰離子，即陰離子核外電子數大于質子數。12．用A表示質子數、B表示中子數、C表示核外電子數、D表示最外層電子數，E表示電子層數，填寫下列空格。(1)同位素種類由______________決定；(2)元素種類由______________決定；(3)某元素有無同位素由______________決定；(4)質量數由______________決定；(5)元素的化學性質主要由______________決定；(6)核電荷數由______________決定。解析：(1)同位素指質子數相同、中子數不同的同一元素的不同原子的互稱，故同位素由質子數、中子數決定。(2)元素指具有一定核電荷數(質子數)的一類原子。(3)中子數決定了元素有無同位素。(4)由于電子的質量很小，原子的質量主要集中在原子核上，故質量數由質子數和中子數決定。(5)由于電子的得失難易程度直接決定元素的化學性質，因此，元素的化學性質與原子核外最外層電子數有密切關系。(6)核電荷數＝質子數。答案：(1)A、B(2)A(3)B(4)A、B(5)D(6)A13．根據下列敘述，寫出元素名稱并畫出原子結構示意圖。信息元素名稱原子結構示意圖A元素原子核外M層電子數是L層電子數的一半B元素原子最外層電子數是次外層電子數的1.5倍C元素＋1價離子C＋的電子層排布與Ne的相同D元素原子次外層電子數是最外層電子數的eq\f(1,3)解析：A元素原子核外M層電子數是L層電子數的一半，因L層有8個電子，則M層有4個電子，故A為硅元素，其原子結構示意圖為。B元素原子最外層電子數是次外層電子數的1.5倍，當次外層為K層時，則最外層電子數為3，B是硼元素，其原子結構示意圖為；當次外層為L層時，最外層電子數為1.5×8＝12，違背了最外層電子數最多只能排8個電子的規(guī)律，故不可能。C元素＋1價離子C＋的電子層排布與Ne的相同，則C元素原子的質子數為10＋1＝11，故C為鈉元素，其原子結構示意圖為。D元素原子次外層電子數是最外層電子數的eq\f(1,3)，當次外層為K層時，D為氧元素，其原子結構示意圖為；當次外層為L層時，最外層則有24個電子，故此種情況不合理。答案：(從左到右，從上到下)硅硼鈉氧14．下列說法正確的是()A．某單核粒子的核外電子排布為，則該微粒一定是NeB．原子最外層只有1個電子的元素一定是金屬元素C．NHeq\o\al(＋,4)與H3O＋具有相同的質子數和電子數D．最外層電子數是次外層電子數2倍的原子容易失去電子成為陽離子解析：選CA項中的微粒還可以是Na＋、Mg2＋、F－、O2－等，錯誤；B項中的原子最外層為1個電子的元素還可以是氫元素，錯誤；D項中原子最外層電子數是次外層電子數2倍的元素是碳元素，而碳元素的原子最外層有4個電子，既難得到電子，也難失去電子，錯誤。15．下列各組微粒中，核外電子總數相等的是()A．CO、H2O B．H2O、HClC．CO2、N2O D．Na＋、Cl－解析：選CA項，CO電子數為6＋8＝14，H2O電子數為2＋8＝10；B項，HCl電子數為1＋17＝18；D項，Na＋電子數為11－1＝10，Cl－電子數為17＋1＝18。16．寫出1～18號元素中符合下列條件的各粒子的符號：(1)與Ne原子電子層結構相同的－2價陰離子________；(2)最外層電子數等于次外層電子數的原子________；(3)最外層電子數為次外層電子數2倍的原子________；(4)L層電子數為M層電子數2倍的原子________；(5)L層電子數為K層和M層電子數之和的原子________。解析：與氖原子電子層結構相同的負二價陰離子是O2－；最外層電子數等于次外層電子數的原子是Be和Ar；最外層電子數是次外層電子數兩倍的原子是C；L層電子數為M層電子數兩倍的原子是Si；L層電子數為K層和M層電子數之和的原子為S。答案：(1)O2－(2)Be、Ar(3)C(4)Si(5)S17.一同學在畫某種元素的一種單核微粒的原子結構示意圖時，忘記在圓圈內標出其質子數，請你根據下面的提示做出判斷。(1)若該粒子為中性微粒，則這種微粒的符號是________。(2)若該粒子得到一個電子后變?yōu)橹行栽?，其原子很容易失去電子，則這種微粒的符號是________。(3)若該微粒失去1個電子后，變?yōu)橹行栽?，其原子很容易得?個電子，則這種微粒的符號是________。解析：(1)若為中性微粒，說明核外電子數等于質子數，即該微粒質子數為10，為Ne。(2)若該微粒得到1個電子后變?yōu)橹行栽?，則該微粒帶一個單位正電荷，離子為Na＋。(3)若該微粒失去1個電子后變?yōu)橹行栽?，則該微粒帶一個單位負電荷，離子為F－。答案：(1)Ne(2)Na＋(3)F－18．用下面的原子或離子結構示意圖的字母填空：A. B．C. D.(1)電子層排布相同的是___________________________________________________；(2)屬于同種元素的是_____________________________________________________；(3)屬于金屬元素的是_____________________________________________________；(4)屬于稀有氣體元素的是________，稀有氣體一般不參加化學反應的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________；(5)寫出D參加化學反應后所得離子結構示意圖_____________________________________________________________________________________________________________________________