-新教材高中化學(xué)課時(shí)檢測11物質(zhì)的量濃度含解析蘇教版必修第一冊

物質(zhì)的量濃度1．需在容量瓶上標(biāo)明的是()①溫度②濃度③容量④壓強(qiáng)⑤刻度線A．①③⑤ B．②③⑤C．①②④ D．②④⑤解析：選A容量瓶是用于配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器，需標(biāo)明容量、溫度、刻度線，故選A。2．下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1的是()A．含4gNaOH的溶液1LB．含0.1gNaOH的溶液1LC．含0.2molH2SO4的溶液0.5LD．含19.6gH2SO4的溶液1L解析：選AA項(xiàng)中n(NaOH)＝eq\f(4g,40g·mol－1)＝0.1mol，則c(NaOH)＝eq\f(0.1mol,1L)＝0.1mol·L－1；同理可計(jì)算出B、C、D項(xiàng)的物質(zhì)的量濃度分別為0.0025mol·L－1、0.4mol·L－1、0.2mol·L－1。3．精確配制250mL一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是()A．選擇儀器時(shí)，使用500mL容量瓶B．將稱量好的氫氧化鈉固體放入容量瓶中，加入少量水溶解C．在燒杯中溶解氫氧化鈉固體后，立即將所得溶液注入容量瓶中D．將燒杯中的氫氧化鈉溶液注入未經(jīng)干燥的潔凈容量瓶中解析：選D配制250mL一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液需選擇250mL容量瓶，A項(xiàng)錯(cuò)誤；應(yīng)將稱量好的NaOH固體放入燒杯中溶解，待冷卻到室溫后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，不可在容量瓶中直接溶解，故B、C項(xiàng)錯(cuò)誤；所用容量瓶無需干燥，但必須潔凈，D項(xiàng)正確。4．0.1L某溶液中含有0.1molKCl和0.1molCaCl2，此溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度是()A．3mol·L－1 B．0.2mol·L－1C．0.3mol·L－1 D．0.1mol·L－1解析：選A溶液中Cl－的總物質(zhì)的量為0.1mol×1＋0.1mol×2＝0.3mol，故其物質(zhì)的量濃度為eq\f(0.3mol,0.1L)＝3mol·L－1。5．如圖是鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分?jǐn)?shù)據(jù)。鹽酸化學(xué)式：HCl相對分子質(zhì)量：36.5外觀：合格密度：1.18g·cm－3HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5%符合GB622－89則該鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是()A．3mol·L－1 B．8.4mol·L－1C．11.8mol·L－1 D．0.5mol·L－1解析：選Cc(HCl)＝eq\f(1000ρw,M)＝eq\f(1000mL·L－1×1.18g·cm－3×36.5%,36.5g·mol－1)＝11.8mol·L－1。6．用物質(zhì)的量濃度來表示溶液的組成對生產(chǎn)和科學(xué)研究都有重要的意義。下表是某人體檢表上的部分信息，其中用物質(zhì)的量濃度來表示的是()項(xiàng)目名稱結(jié)果單位參考值1谷丙轉(zhuǎn)氨酶7U/L<408球蛋白26.7g/L20～3010乳酸脫氫酶161U/L114～24016葡萄糖4.94mmol/L3.61～6.11送檢日期：2019－01－08報(bào)告日期：2019－01－10A．谷丙轉(zhuǎn)氨酶 B．球蛋白C．乳酸脫氫酶 D．葡萄糖解析：選D1mmol·L－1＝1×10－3mol·L－1。7．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是()A．1molNH3所含有的原子數(shù)為NAB．常溫常壓下，22.4L氧氣所含的原子數(shù)為2NAC．常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NAD．1L0.1mol·L－1NaCl溶液中所含的Na＋為NA解析：選C1molNH3所含有的原子數(shù)為4NA，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LO2為1mol，所含原子數(shù)為2NA，但B項(xiàng)中為常溫常壓下，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；N2與CO的摩爾質(zhì)量相同，均為28g·mol－1，且都是雙原子分子，14g由N2與CO組成的混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，含有的分子數(shù)目為0.5NA，含有的原子數(shù)目為NA，故C項(xiàng)正確；1L0.1mol·L－1NaCl溶液中氯化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，所以鈉離子的個(gè)數(shù)是0.1NA，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。8．實(shí)驗(yàn)室需要480mL0.2mol·L－1的氫氧化鈉溶液，下列說法正確的是()A．用托盤天平稱取3.8gNaOH固體B．若其他操作正確，將NaOH固體放在燒杯中溶解后，立即轉(zhuǎn)移至容量瓶中定容，所得溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度偏大C．若其他操作正確，定容搖勻后，溶液凹液面最低點(diǎn)低于刻度線，用膠頭滴管加水至刻度線，所得溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度偏大D．用12mL0.8mol·L－1NaOH溶液稀釋成480mL即可解析：選B選500mL容量瓶，需要稱量固體的質(zhì)量為m＝0.5L×0.2mol·L－1×40g·mol－1＝4.0g，A錯(cuò)誤；溶解后應(yīng)冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移、定容，若立即轉(zhuǎn)移至容量瓶中定容，V偏小，由c＝eq\f(n,V)可知，所得溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度偏大，B正確；定容搖勻后，溶液凹液面最低點(diǎn)低于刻度線，用膠頭滴管加水至刻度線，V偏大，由c＝eq\f(n,V)可知，所得溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度偏小，C錯(cuò)誤；稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，應(yīng)稀釋為500mL溶液，則需要濃溶液＝eq\f(0.5L×0.2mol·L－1,0.8mol·L－1)＝0.125L＝125mL，D錯(cuò)誤。9．下列溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度與100mL1mol·L－1MgCl2溶液中的Cl－物質(zhì)的量濃度相等的是()A．150mL2mol·L－1NaCl溶液B．50mL2mol·L－1CaCl2溶液C．150mL2mol·L－1KClO3溶液D．75mL1mol·L－1AlCl3溶液解析：選AMgCl2溶液中Cl－物質(zhì)的量濃度為2mol·L－1，A選項(xiàng)，2mol·L－1NaCl溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度也為2mol·L－1；B選項(xiàng)，2mol·L－1CaCl2溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度為4mol·L－1；C選項(xiàng)，2mol·L－1KClO3溶液中無Cl－，物質(zhì)的量濃度為0mol·L－1；D選項(xiàng)，1mol·L－1AlCl3溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度為3mol·L－1。10．某同學(xué)用NaOH固體配制0.10mol·L－1NaOH溶液的過程如圖所示：你認(rèn)為該同學(xué)的錯(cuò)誤操作有()A．1處 B．2處C．3處 D．4處解析：選B①稱量NaOH固體時(shí)，因?yàn)闅溲趸c易潮解且具有強(qiáng)腐蝕性，不能用稱量紙稱量，應(yīng)用小燒杯稱量。⑤定容時(shí)，視線要與容量瓶中凹液面相平。故錯(cuò)誤操作有2處。11．配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，下列情況可能使溶液濃度偏小的是()A．容量瓶原有少量蒸餾水B．溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶后沒有洗滌燒杯C．定容時(shí)俯視液面D．定容加水時(shí)，有少量水滴到容量瓶外解析：選B容量瓶中原有少量蒸餾水對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都無影響，所以對配制的溶液的濃度無影響，故A不符合題意；沒有洗滌燒杯會導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，導(dǎo)致配制溶液的濃度偏小，故B符合題意；定容時(shí)俯視液面導(dǎo)致溶液的體積偏小，所配制溶液的濃度偏大，故C不符合題意；定容加水時(shí)，有少量水滴到容量瓶外，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積無影響，所以對配制溶液的濃度無影響，故D不符合題意。12．VLFe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3＋mg，則溶液中SOeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量濃度為()A.eq\f(56m,V)mol·L－1 B.eq\f(3m,56V)mol·L－1C.eq\f(m,56V)mol·L－1 D.eq\f(3m,112V)mol·L－1解析：選Dc(Fe3＋)＝eq\f(\f(mg,56g·mol－1),VL)＝eq\f(m,56V)mol·L－1，則c(SOeq\o\al(2－,4))＝eq\f(3,2)c(Fe3＋)＝eq\f(m,56V)mol·L－1×eq\f(3,2)＝eq\f(3m,112V)mol·L－1。13．下圖為配制250mL0.2mol·L－1Na2CO3溶液的示意圖?；卮鹣铝袉栴}：(1)①中稱得Na2CO3的質(zhì)量為________g。(2)玻璃棒在②③兩步中的作用分別是__________________________、________________________________________________________________________。(3)若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度有何影響？(填“偏大”“偏小”或“無影響”)A．某同學(xué)在第⑧步觀察液面時(shí)俯視刻度線________；B．沒有進(jìn)行操作步驟④和⑤________；C．在第⑤步操作中有少量液體流到容量瓶外________。解析：(1)n(Na2CO3)＝c(Na2CO3)·V(Na2CO3溶液)＝0.2mol·L－1×0.25L＝0.05mol，m(Na2CO3)＝n(Na2CO3)·M(Na2CO3)＝0.05mol×106g·mol－1＝5.3g。(2)在第②步中，用玻璃棒攪拌，可加速Na2CO3固體的溶解；在第③步中，用玻璃棒引流，可防止Na2CO3溶液流到容量瓶外。(3)A.在第⑧步觀察液面時(shí)俯視刻度線，會導(dǎo)致V偏小，溶液濃度偏大；B.沒有進(jìn)行操作步驟④和⑤，會導(dǎo)致溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏??；C.在第⑤步操作中有少量液體流到容量瓶外，會導(dǎo)致溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏小。答案：(1)5.3(2)攪拌，加速溶解引流(3)偏大偏小偏小14．下列敘述正確的是()A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，可不經(jīng)干燥直接用于配制溶液B．為了便于操作，濃溶液稀釋或固體溶解可直接在容量瓶中進(jìn)行C．配制1L0.1mol·L－1NaCl溶液時(shí)可用托盤天平稱量5.85gNaCl固體D．用膠頭滴管滴加液體時(shí)，為防止液滴飛濺，膠頭滴管尖嘴緊貼試管內(nèi)壁解析：選A配制溶液時(shí)容量瓶不需要干燥；容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的專用儀器，不能用來溶解固體，不能用來稀釋濃溶液；托盤天平的精確度為0.1g；用膠頭滴管滴加液體時(shí)，尖嘴部分不應(yīng)緊貼試管內(nèi)壁，以防污染試劑，正確做法是垂直、懸空，故選A。15．實(shí)驗(yàn)室里需要480mL0.10mol·L－1硫酸銅溶液，下列配制該溶液所需實(shí)驗(yàn)用品及實(shí)驗(yàn)操作正確的是()選項(xiàng)容量瓶容積藥品質(zhì)量實(shí)驗(yàn)操作A480mL硫酸銅：7.68g加入500mL水B480mL膽礬：12.0g配成500mL溶液C500mL硫酸銅：8.0g加入500mL水D500mL膽礬12.5g配成500mL溶液解析：選D實(shí)驗(yàn)室里需要480mL0.10mol·L－1硫酸銅溶液，由于沒有480mL規(guī)格的容量瓶，所以要選擇500mL的容量瓶，藥品若是硫酸銅，則需要8.0g，若是膽礬，則需要12.5g，且實(shí)驗(yàn)操作是配成500mL溶液，而不是加入500mL水。16．硫有多種含氧酸，如亞硫酸(H2SO3)、硫酸(H2SO4)、焦硫酸(H2SO4·SO3)、硫代硫酸(H2S2O3)等，其中硫酸最為重要，在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用。在實(shí)驗(yàn)室，濃硫酸是常用的干燥劑。完成下列計(jì)算：(1)焦硫酸(H2SO4·SO3)溶于水，其中的SO3都轉(zhuǎn)化為硫酸。若將445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，該硫酸的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。(2)若以濃硫酸吸水后生成H2SO4·H2O計(jì)算，250g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸能吸收________g水。解析：(1)445g焦硫酸的物質(zhì)的量＝eq\f(445g,178g·mol－1)＝2.5mol，其中H2SO4和SO3均是2.5mol,2.5molSO3又生成2.5mol硫酸(SO3＋H2O=H2SO4)，則溶液中硫酸的物質(zhì)的量是5.0mol，物質(zhì)的量濃度是eq\f(5.0mol,4.00L)＝1.25mol·L－1。(2)250g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸中硫酸的質(zhì)量是250g×98%＝245g，其中溶劑水是5g。硫酸的物質(zhì)的量＝eq\f(245g,98g·mol－1)＝2.5mol，可以結(jié)合水的物質(zhì)的量是2.5mol，質(zhì)量是2.5mol×18g·mol－1＝45g，因此還可以吸收水的質(zhì)量是45g－5g＝40g。答案：(1)1.25(2)4017．實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈉固體配制1.00mol·L－1NaOH溶液500mL，回答下列問題：(1)關(guān)于容量瓶的使用，下列操作正確的是________(填字母)。a．使用前要檢查容量瓶是否漏液b．用蒸餾水洗滌后必須要將容量瓶烘干c．為了便于操作，濃溶液稀釋或固體溶解可直接在容量瓶中進(jìn)行d．為了使所配溶液濃度均勻，定容結(jié)束后，要搖勻e．用500mL的容量瓶可以直接配制480mL溶液f．當(dāng)用容量瓶配制完溶液后，可用容量瓶存放配制的試劑(2)請補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)的簡要步驟：①計(jì)算；②稱量NaOH固體________g；③溶解；④冷卻并移液；⑤洗滌并轉(zhuǎn)移；⑥________；⑦搖勻。(3)本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器已有燒杯、托盤天平(帶砝碼)、鑷子、量筒、玻璃棒，還缺少的儀器是________、________。(4)上述實(shí)驗(yàn)操作②③都要用到小燒杯，其作用分別是________________________________________________________________________和________________________________________________________________________。(5)如圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中有兩處錯(cuò)誤，請寫出：①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________。(6)在配制過程中，其他操作都是正確的情況下，下列操作會引起濃度偏大的是_____