廖錫任物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律教學(xué)設(shè)計

基于“問題與歸納”教學(xué)，挖掘化學(xué)核心素養(yǎng)本質(zhì)---高一化學(xué)《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》復(fù)習(xí)課教學(xué)設(shè)計課時安排40分鐘授課對象高一學(xué)生教材版本人教版高中化學(xué)必修2章節(jié)《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》復(fù)習(xí)課一、教學(xué)設(shè)計思想本節(jié)是人教版高中《化學(xué)2》第一章“物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律”的內(nèi)容研究。必修1和必修2的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)基本具備了基礎(chǔ)知識。例如核外電子排布、元素周期表、元素周期律、化學(xué)鍵、電子式等一些基本的物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識，這些為本章的復(fù)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ)。在本章中，這些知識將更加細化，理論性更強，體系更加完整。通過《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》的學(xué)習(xí)，可以使學(xué)生對于所學(xué)元素化合物等知識進行綜合、歸納。同時，作為理論指導(dǎo)，學(xué)生能更好的把無機化學(xué)知識系統(tǒng)化、網(wǎng)絡(luò)化。在物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上，將元素周期表的學(xué)習(xí)和元素周期律的學(xué)習(xí)結(jié)合起來，將學(xué)生在必修I中所學(xué)習(xí)的氧化還原反應(yīng)和許多元素化合物的知識連匯貫通。通過化學(xué)鍵的學(xué)習(xí)，可以為今后有志深入學(xué)習(xí)化學(xué)的同學(xué)打下一定的基礎(chǔ)。全章內(nèi)容的設(shè)計，通過實驗和同學(xué)們比較熟悉的元素化合物，利用探究模式，體現(xiàn)了由感性認識上升到理性認識的科學(xué)認知規(guī)律。本章內(nèi)容既是必修的重要理論內(nèi)容，也是為選修內(nèi)容的學(xué)習(xí)打下良好的基礎(chǔ)。學(xué)生練習(xí)學(xué)生練習(xí)學(xué)生總結(jié)問題解決練習(xí)1：原子結(jié)構(gòu)2題。練習(xí)2：元素周期表和元素周期律練習(xí)共5題。運用設(shè)問與歸納的方法，教會學(xué)生懂得知識的強化。針對元素周期律的重點知識及電子式的書寫規(guī)范進行強化。通過相關(guān)練習(xí)，檢驗學(xué)生掌握本部分知識情況，以便教師有針對性教學(xué)。通過練習(xí)和歸納，讓學(xué)生熟練掌握元素周期律的運用。電子式的書寫注意點。學(xué)生總結(jié)相關(guān)知識點，老師引導(dǎo)學(xué)生將重點知識記錄。圖1教學(xué)設(shè)計思想圖二、教學(xué)分析教材分析本節(jié)課選自人教版化學(xué)必修2第一單元。本單元包括三個部分內(nèi)容：原子核外電子排布；元素周期律、元素周期表和周期律的應(yīng)用；化學(xué)鍵和電子式。從原子核外電子排布、原子半徑和元素金屬性非金屬性幾個方面，闡述元素性質(zhì)的周期性變化，導(dǎo)出元素周期律。主要是原子核外電子排布規(guī)則以及原子結(jié)構(gòu)、元素化合價隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化規(guī)律。元素周期表中同周期同主族元素性質(zhì)的規(guī)律，是在原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上建立起來的，因此原子結(jié)構(gòu)與核外電子排布的內(nèi)容是元素周期律和元素周期表的知識基礎(chǔ)?？紤]到新課改的要求，本部分內(nèi)容有所降低，只是介紹了電子層的概念，對于排布規(guī)律示作介紹，但為了便于教學(xué)以及學(xué)生對以后知識的理解，可作適當(dāng)?shù)臄U展，讓學(xué)生了解簡單的排布規(guī)律。元素周期性的教學(xué)要注重“周期性”的理解，同時根據(jù)新課改的要求，盡量發(fā)揮學(xué)生學(xué)習(xí)的自主性，鼓勵學(xué)生自主總結(jié)出規(guī)律。化學(xué)鍵主要內(nèi)容包括共價鍵和離子鍵。共價鍵包括極性鍵和非極性鍵。電子式的書寫，包括原子、離子、原子團、單質(zhì)、共價化合物、離子化合物的電子式書寫，用電子式表示化合物的形成過程。共價化合物和離子化合物的判斷。2、學(xué)生分析學(xué)生已經(jīng)掌握了本部分的大多數(shù)知識，具備了學(xué)習(xí)這節(jié)內(nèi)容的知識基礎(chǔ)，為周期律的復(fù)習(xí)奠定基礎(chǔ)。但學(xué)生的差異是客觀存在的，沒有將知識系統(tǒng)化，教師只有全面了解學(xué)生情況，才能做到因材施教，有的放矢。學(xué)生思維敏捷活潑，但不夠嚴謹，抽象思維能力薄弱。雖然學(xué)生也已經(jīng)初步掌握了科學(xué)探究的基本程序和方法，具備了自主學(xué)習(xí)的、合作學(xué)習(xí)、表達交流的能力,但是對于數(shù)據(jù)的分析和處理、從大量科學(xué)事實中抽象出科學(xué)本質(zhì)的方法還有待進一步學(xué)習(xí)和加強。而“元素周期律”理論性強，要求他們具備較強的抽象思維能力。所以教師必須營造問題情境，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，幫助學(xué)生掌握本節(jié)課的內(nèi)容。三、教學(xué)目標(biāo)1、宏觀辨識與微觀探析能通過原子結(jié)構(gòu)、原子結(jié)構(gòu)示意圖來分析物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，能從物質(zhì)的微觀層面理解其組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的聯(lián)系，形成結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定應(yīng)用的觀念。能根據(jù)物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)預(yù)測物質(zhì)在特定條件下可能具有的性質(zhì)和可能發(fā)生的變化。2、證據(jù)推理與模型認識通過元素周期表和元素周期律的規(guī)律，提出可能的假設(shè)。根據(jù)元素周期律，進行分析推理，能解釋證據(jù)與結(jié)論之間的關(guān)系，確定形成科學(xué)結(jié)論所需要的證據(jù)和尋找證據(jù)的途徑。通過電子式和化學(xué)鍵，能認識化學(xué)現(xiàn)象與模型之間的聯(lián)系，能運用多種模型來描述和解釋化學(xué)現(xiàn)象，預(yù)測物質(zhì)及其變化的可能結(jié)果，能依據(jù)物質(zhì)及其變化的信息建構(gòu)模型，建立解決復(fù)雜化學(xué)問題的思維框架。四、教學(xué)重點元素周期律和電子式的書寫五、教學(xué)流程學(xué)生完成2道練習(xí)題學(xué)生完成2道練習(xí)題通過課堂的練習(xí)鞏固，檢驗學(xué)生的掌握程度學(xué)生總結(jié)，歸納原子結(jié)構(gòu)的相關(guān)知識點。學(xué)生總結(jié)，歸納原子結(jié)構(gòu)的相關(guān)知識點。學(xué)生完成5學(xué)生完成5道練習(xí)題通過課堂的練習(xí)鞏固，檢驗學(xué)生的掌握程度學(xué)生總結(jié)，歸納元素周期表和元素周期律的相關(guān)知識點學(xué)生總結(jié)，歸納元素周期表和元素周期律的相關(guān)知識點學(xué)生完成2學(xué)生完成2道練習(xí)題通過課堂的練習(xí)鞏固，檢驗學(xué)生的掌握程度學(xué)生總結(jié)，學(xué)生總結(jié)，歸納化學(xué)鍵和電子書的書寫的相關(guān)知識點教學(xué)流程圖六、教學(xué)過程教學(xué)環(huán)節(jié)教學(xué)過程設(shè)計意圖環(huán)節(jié)1：學(xué)生練習(xí)（3分鐘）題型1：考查原子結(jié)構(gòu)、核素、同位素、據(jù)報道，某些建筑材料會產(chǎn)生放射性同位素從而對人體產(chǎn)生傷害。該同位素原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差是（）、現(xiàn)有xMm-和yNn+兩種簡單離子，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同。則下列正確表達式是（）=y+n+mB.x=y+n-mC.x=y-n-m=y-n+m通過2道練習(xí)，以及變式訓(xùn)練，讓學(xué)生回憶原子結(jié)構(gòu)的相關(guān)知識點環(huán)節(jié)2：提問學(xué)生，學(xué)生學(xué)生總結(jié)。（4分鐘）學(xué)生歸納知識點：一、原子結(jié)構(gòu)的表示方法1、原子組成表示式原子()中，質(zhì)子有＿Z＿個，中子有A-Z個，核外電子有＿Z個。2、相互關(guān)系(1)

質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)(2)

原子中：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)(3)

陽離子中：質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核電荷數(shù)=離子的核外電子數(shù)+離子電荷數(shù)(4)

陰離子中：質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核電荷數(shù)=離子的核外電子數(shù)—離子電荷數(shù)利用設(shè)問，讓學(xué)生歸納總結(jié)。熟記本部分的相關(guān)內(nèi)容。熟練運用規(guī)律。環(huán)節(jié)3：學(xué)生練習(xí)（7分鐘）題型2：考查元素周期表、元素周期律根據(jù)給出的元素周期表，先來完成下面5道題，7分鐘完成。、下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法錯誤的是A、在周期表中金屬與非金屬的分界處，可以找到制農(nóng)藥的元素B、在過渡元素中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料C、隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的電子層排布、原子半徑和化合價都呈現(xiàn)周期性的變化。D、元素周期律就是元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。b原子次外與abca、電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z，已知其最高價含氧酸的酸性強弱為HXO4>H2YO4>H3ZO4。則下列說法中不正確的是A.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HX>H2Y>ZH3B.非金屬性X>Y>ZC.與氫氣反應(yīng)由易到難的順序為：X、Y、ZD.原子半徑r(X)>r(Y)>r(Z)、根據(jù)下表(部分短周期元素的原子半徑及主要化合價)信息，下列敘述正確的是()元素代號ABCDE原子半徑/nm主要化合價＋1＋3＋2＋6、－2－2A.E2－與B3＋的核外電子數(shù)不相等B．離子半徑大小：A＋<E2－C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：A<CD．氫化物的穩(wěn)定性：E<D、和Z21。HZO3通過5道練習(xí)，以及變式訓(xùn)練，讓學(xué)生回憶原子結(jié)構(gòu)的相關(guān)知識點環(huán)節(jié)4：提問學(xué)生，學(xué)生學(xué)生總結(jié)。（15分鐘）1、隨著原子序數(shù)的遞增元素原子的核外電子排布、、元素半徑、元素化合價、元素的金屬性和非金屬性都呈周期性變化。我們把元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化，這個規(guī)律叫元素周期律。2、同時元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。下面就讓我們看看元素周期表總體的周期變化規(guī)律參看附圖.(在這個圖表中我會詳細進行分析，加深同學(xué)們對元素周期律的理解和記憶)3、4、5、比較微粒半徑大小的規(guī)律同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小Na>Mg>Al>Si同主族元素的原子或離子半徑從上到下逐漸增大(第IA不考慮H元素的陰離子比較）Li<Na<KF-<Cl-<Br-（3）具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小O2->F->Na+>Mg2+>Al3+（4）同種元素的微粒：價態(tài)越低，微粒半徑越大即：陽離子<中性原子<陰離子Fe3+<Fe2+<FeH+<H<H-使學(xué)生掌握所學(xué)知識并能運用。環(huán)節(jié)5學(xué)生練習(xí)（3分鐘）題型3：考查化學(xué)鍵、電子式、下列說法中不正確的是()A.在共價化合物中也可能含有離子鍵B.離子化合物中可能存在極性鍵，也可能存在非極性鍵C.含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物D.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物、下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是 A．NaClB．H2SC．－CH3D．NH4I通過2道練習(xí)，以及變式訓(xùn)練，讓學(xué)生回憶原子結(jié)構(gòu)的相關(guān)知識點環(huán)節(jié)6展示學(xué)生的調(diào)查問卷中出現(xiàn)的問題：（3分鐘）展示學(xué)生的調(diào)查問卷中出現(xiàn)的問題：1、優(yōu)秀答卷2、存在問題的：讓學(xué)生明確本節(jié)課的重點內(nèi)容。并能靈活運用。環(huán)節(jié)7教師歸納知識點（3分鐘）培養(yǎng)學(xué)生類比思想環(huán)節(jié)8：學(xué)生練習(xí)（2分鐘）題型4：綜合應(yīng)用、R、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，a、b、c、d分別是這4種元素的單質(zhì)。已知：R是短周期中原子半徑最小的，Y是地殼中含量最高的金屬元素，d單質(zhì)是一種黃綠色的氣體。向甲的溶液中通入丙氣體，產(chǎn)生白色沉淀，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A．元素對應(yīng)的簡單離子的半徑：Y＞Z＞XB．元素非金屬性：Z＞R＞XC．Y的最高價氧化物的水化物是強堿D．元素最高化合價：Z＞X＞Y＞R七、板書設(shè)計物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律原子結(jié)構(gòu)原子組成質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)元素周期表和元素周期律元素周期表的結(jié)構(gòu)元素周期律原子半徑（2）元素的主要化合價（3）金屬性和非金屬性化學(xué)鍵和電子式共價鍵（極性鍵和非極性鍵）離子鍵電子式八、教學(xué)效果1、通過紙筆測試的方法評價學(xué)生知識與技能的學(xué)習(xí)效果2、通過問卷調(diào)查法，調(diào)查學(xué)生的情感態(tài)度采用問卷調(diào)查法從教學(xué)內(nèi)容、教學(xué)效果、教學(xué)手段等方面調(diào)查學(xué)生的情感態(tài)度。九、教學(xué)反思本節(jié)《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》的教學(xué)，我認為我已經(jīng)達到了預(yù)先的教學(xué)目的，通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，使得學(xué)生了解了元素周期律的概念和實質(zhì)，鍛煉了合作討論交流歸納推理的能力，也鍛煉了學(xué)生的邏輯推理能力。在教學(xué)過程中，我認為我的時間把握得不錯，每一次都可以達到規(guī)定的時間，上臺講課時也沒有怯場的行為，教學(xué)過程中也隨機應(yīng)變，根據(jù)學(xué)生的回答和反應(yīng)適當(dāng)調(diào)整了自己的教學(xué)方法。運用了分組討論，實驗的方法，充分調(diào)動了每一個學(xué)生的學(xué)習(xí)主動性和積極性，使得學(xué)生更加勤于思考勇于思考，在教學(xué)的過程中始終堅持以學(xué)生為主體，采用了新課標(biāo)的理念，沒有采用以前的“填鴨式'"的教學(xué)方法，而是積極主動的引導(dǎo)學(xué)生去觀察去發(fā)現(xiàn)去探究，在適當(dāng)?shù)臅r候給予一定的提示，充分發(fā)揮學(xué)生的主觀能動性。在同學(xué)回答問題后，都會積極鼓勵同學(xué)，而且會走下去與學(xué)生進行手把手，眼神與眼神的交流，心與心的交流，使得學(xué)生不會感覺到你是高高在上的。我的板書層次清楚條理分明，使人一看就明白，而且都是強調(diào)的重難點，在教學(xué)的過程中，并不滿足于書本上的知識，會就做某一些問題做出適當(dāng)?shù)耐卣寡由?，如影響原子半徑的主要因素和原子最外層電子?shù)與最高正價的關(guān)系還有碳酸氫鈉是否是兩性化合物等課外拓展延伸。人非完人，教學(xué)過程中難免存在各種問題。比如說：針對學(xué)生對電子式中存在的問題，沒有花太多時間去糾正學(xué)生的問題?？偠灾戳俗约旱囊曨l，總會發(fā)現(xiàn)自己的不足。自己的講課中肯定還存在一定的缺陷，只是由于經(jīng)驗不足看不出來罷了。在以后的教學(xué)過程中，我會吸取這次的不足之處，從而使得自己的講課更上一層樓。在教學(xué)的過程中，隨著教學(xué)內(nèi)容的展開，師生的思維發(fā)展及情感交流的融洽，往往會因為一些偶發(fā)事件而產(chǎn)生瞬間靈感。由于這次上的是一次復(fù)習(xí)的課，絕大多數(shù)的時間都是學(xué)生觀察討論，得出別人已有的結(jié)論，加深理解認識，老師和學(xué)生之間的交流在那短短的20分鐘內(nèi)，在老師的引導(dǎo)下，學(xué)生的積極性會很快被調(diào)動起來，學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性比以前”填鴨式”的時候高得多，可見教學(xué)方法的重要性。在課堂教學(xué)過程中，學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體，學(xué)生總會有＂創(chuàng)新的火花＂在閃爍，比如在這次的觀察討論學(xué)習(xí)中，學(xué)生僅僅根據(jù)原子的最外層電子數(shù)就總結(jié)出了最外層電子數(shù)和元素的最高正價之間的關(guān)系，并沒有需要元素的主