第三章 水溶液中的離子反應(yīng)與平衡單元檢測-高二上學期化學人教版（2019）選擇性必修1

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡單元檢測一、單選題1．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．常溫下含有個碳氫鍵B．碳酸鈉溶液中含有的數(shù)目為C．被氧化為時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D．20℃，101kPa時，44.8L氨氣含有個氨分子2．25℃時，某溶液中水電離出的c(H+)=10-9mol·L-1，下列說法正確地是A．該溶液一定呈酸溶液B．該溶液可能呈堿溶液C．該溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)是10-5mol·L-1D．該溶液與pH=5的氫氧化鈉等體積混合，混合后溶液肯定呈中性3．下列有關(guān)實驗操作的解釋或結(jié)論正確的是實驗操作解釋或結(jié)論A向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，溶液紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡B用蒸餾水潤濕的pH試紙測溶液pH一定會使測定結(jié)果偏低C向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀證明在相同溫度下的Ksp：Mg(OH)2＞Fe(OH)3D用氫氧化鉀與濃硫酸測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱測得的結(jié)果△H偏大A．A B．B C．C D．D4．有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡說法正確的是（）A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進行，但速率相等B．AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag+和Cl-C．升高溫度，AgCl沉淀的溶解度不變D．向AgCl沉淀中加入NaCl固體，AgCl的沉淀溶解平衡不移動5．表中是幾種弱酸在常溫下的電離平衡常數(shù)：CH3COOHH2CO3H2SH3PO41.8×10-5Ka1=4.5×10-7Ka2=4.7×10-11Ka1=1.3×10-7Ka2=7.1×10-15Ka1=7.5×10-3Ka2=6.2×10-8Ka3=2.2×10-13則下列說法中不正確的是A．碳酸的酸性強于氫硫酸B．多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定C．常溫下，加水稀釋醋酸，增大D．常溫下，向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，電離平衡常數(shù)不變6．代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．丙烷中存在的共價鍵總數(shù)為B．的溶液中和的離子數(shù)之和為C．密閉容器中與充分反應(yīng)，產(chǎn)生的分子數(shù)為D．羥基與氫氧根離子中含的電子數(shù)均為7．化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A．向沸水中滴加少量飽和溶液，形成帶電的膠體，導電能力增強B．葡萄酒中添加適量，可以起到抗氧化和漂白的作用C．工業(yè)廢水中的、等重金屬離子可以通過加適量除去D．工業(yè)燃燒煤時，加入少量石灰石可減少溫室氣體的排放8．草酸(HOOC-COOH)是一種有機二元弱酸，在人體中容易與形成導致腎結(jié)石。下列說法正確的是A．草酸屬于非電解質(zhì) B．溶液顯中性C．能溶于水 D．草酸溶液中9．《本草綱目》中“石堿”條目下記載：“采蒿蓼之屬，曬干燒灰，以水淋汁，久則凝淀如石，浣衣發(fā)面，亦去垢發(fā)面”。下列說法不正確的是A．石堿的主要成分是K2CO3 B．“曬干燒灰，以水淋汁”說明石堿易溶于水C．“久則凝淀如石”是結(jié)晶析出的過程 D．“去垢發(fā)面”過程中均有CO2氣體生成10．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：Al3＋、Cu2＋、、Cl-B．中性溶液中：Al3＋、、Cl-、S2-C．c(OH-)＜的溶液中：Na＋、Ca2＋、ClO-、D．1mol·L-1的KNO3溶液中：H＋、Fe2＋、SCN-、11．下列各組物質(zhì)混合充分反應(yīng)后，再加熱蒸干并灼燒至質(zhì)量不變，最終殘留固體一定是純凈物的有①向溶液中通入過量②向溶液中加入一定質(zhì)量的③將等濃度的溶液與溶液等體積混合④向溶液中通入過量⑤向NaI與NaBr的混合溶液中通入過量⑥將等濃度的溶液與NaOH溶液等體積混合A．4個 B．3個 C．2個 D．1個12．下列說法正確的是A．常溫下，將pH＝2的一元酸HA加水稀釋100倍，所得溶液的pH一定為4B．pH小于7的溶液一定是酸性溶液C．向0.1mol·L1CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中比值增大D．常溫下，pH＝11的氨水中，由水電離出的c(OH－)＝1×10－3mol·L－113．常溫下，下列溶液中各組離子一定能夠大量共存的是A．=1.0×10-12的溶液：K+、Na+、CO、AlOB．水電離出來的c(OH-)=1.0×10-13mol/L的溶液：K+、Cl-、S2-、SOC．使甲基橙變紅色的溶液中：Na+、NH、S2O、CH3COO-D．0.1mol/LAl2(SO4)3溶液中：Na+、Ba2+、S2-、HCO二、填空題14．1.下列哪些事實能說明醋酸是弱酸？_____(1)醋酸不易腐蝕衣服。(2)的溶液的約為9。(3)進行中和滴定時，等體積等物質(zhì)的量濃度的溶液比等體積等物質(zhì)的量濃度的溶液消耗的溶液多。(4)的溶液的約為3。(5)相同體積的均等于4的鹽酸和溶液，用同一物質(zhì)的量濃度的溶液中和，溶液消耗的溶液多。(6)鎂粉與一定量稀硫酸反應(yīng)，如果向其中加入少量醋酸鈉，可以降低反應(yīng)速率，但不改變產(chǎn)生氣體的總量。15．測定H2C2O4?xH2O中x值，已知：M(H2C2O4)=90g?mol-1①稱取1.260g純草酸晶體，將其配制成100.00mL水溶液為待測液②取25.00mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4③用濃度為0.05000mol?L-1的KMnO4標準溶液進行滴定。(1)滴定到終點時的現(xiàn)象是：當?shù)稳胱詈蟀氲蜬MnO4標準溶液時，溶液變?yōu)開______色，且半分鐘內(nèi)不褪色。(2)由圖可知消耗KMnO4溶液體積為_______mL，通過上述數(shù)據(jù)，求得x=_______。(3)在上述實驗中，下列操作(其他操作正確)會造成測定X的結(jié)果偏小的有_______。A．滴定前仰視讀數(shù)，滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)B．以標準KMnO4溶液滴定樣品溶液的濃度，未用標準KMnO4溶液潤洗滴定管C．錐形瓶水洗后未干燥D．酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失E．配制KMnO4標準溶液時，定容時俯視容量瓶的刻度線16．某研究小組以銀鹽為實驗對象，研究難溶鹽時進行了如下實驗：①0.1mol?L?1AgNO3溶液和0.1mol?L?1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c；②向濾液b中滴加0.1mol?L?1KI溶液，出現(xiàn)渾濁；③向沉淀c中滴加0.1mol?L?1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色；④向AgI中滴加0.1mol?L?1NaCl溶液，無明顯現(xiàn)象。已知：25℃時，AgCl和AgI的溶解度分別是1.5×10?4g和3×10?7g，請回答：(1)沉淀c是_____。(2)步驟③中反應(yīng)的離子方程式是_____。(3)根據(jù)實驗，可以得出的結(jié)論是_____。17．下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃)，回答下列各題：酸HCNHClO電離平衡常數(shù)()(1)當溫度升高時，值___________(填“增大”、“減小”或“不變”)；(2)結(jié)合表中給出的電離常數(shù)回答下列問題：①上述四種酸中，酸性最弱、最強的酸分別是___________、___________(用化學式表示)，②下列能使醋酸溶液中的電離程度增大，而電離平衡常數(shù)不變的操作是___________(填序號)，A．升高溫度

B．加水稀釋

C．加少量的固體

D．加少量冰醋酸

E．加氫氧化鈉固體③依上表數(shù)據(jù)判斷醋酸和次氯酸鈉溶液能否反應(yīng)，如果不能反應(yīng)說出理由，如果能發(fā)生反應(yīng)請寫出相應(yīng)的離子方程式___________。(3)已知草酸是一種二元弱酸，其電離常數(shù)，，寫出草酸的電離方程式___________、___________，試從電離平衡移動的角度解釋的原因___________。(4)用食醋浸泡有水垢的水壺，可以清除其中的水垢，通過該事實___________(填“能”或“不能”)比較醋酸與碳酸的酸性強弱，請設(shè)計一個簡單的實驗驗證醋酸與碳酸的酸性強弱。方案：___________。18．、在醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。(1)常溫時，溶液的，___________c(Al3＋)＋c[Al(OH)3](填“>”“=”“＜?！?；___________(寫出精確式)。(2)常溫時，向溶液中滴加溶液，得到的溶液與溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。①向溶液中滴加溶液，從a點至c點的過程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。②圖中a、b、c、d四個點中水的電離程度最大的是___________。③b點溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是___________。19．按要求填空：(1)已知：常溫下HClO的Ka=2.9×10-8，H2CO3的Ka1=4×10-7、Ka2=5.6×10-11，寫出將過量CO2通入NaClO溶液中的離子方程式___________。(2)25℃時，pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則H2SO4溶液與NaOH溶液的體積比為___________。(3)肼的性質(zhì)與氨氣相似，易溶于水，可發(fā)生兩步電離過程，第一步電離過程N2H4+H2O?N2H+OH-，試寫出第二步電離過程___________。常溫下，某濃度N2H6Cl2溶液的pH為4，則該溶液中水電離出的c(H+)=___________mol·L-1(4)相同條件下，下列五種溶液：①0.1mol·L-1NH4Cl溶液②0.1mol·L-1CH3COONH4溶液③0.1mol·L-1NH4HSO4溶液④0.1mol·L-1氨水⑤0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液，溶液①②③④⑤中c(NH)由大到小的順序是___________。(用編號表示)(5)常溫下，將0.05mol·L-1的HCl溶液和未知濃度的NaOH溶液以1：2的體積比混合，所得混合液的pH為12，則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為___________mol·L-1用上述NaOH溶液滴定pH為3的某一元弱酸溶液20.00mL，達到終點時消耗的NaOH溶液為10.50mL。該一元弱酸的Ka=___________(保留兩位有效數(shù)字)。(6)將打磨過的鎂條放入濃的NH4Cl溶液中，得到的氣體為___________。20．實驗室常用藥品櫥柜中擺列著如下幾種試劑和藥品：①濃鹽酸②NaOH固體③1mol/LNaOH溶液④銅⑤(冰醋酸(純醋酸)⑥1mol/LCH3COOH溶液⑦酒精⑧1mol/LNaHCO3溶液。回答下面問題：(1)屬于電解質(zhì)的是____(填序號)。(2)用標有A、B、C的三個試管分別取20mL1mol/LCH3COOH溶液，在B試管中加入少量濃鹽酸，在C試管中加入少量NaOH固體(不考慮溶液體積變化)，三個試管中c(CH3COOH)最大的是____(填字母，下同)，c(CH3COO-)最大的是____，c(H+)最大的是____。(3)已知CH3COOH的酸性大于H2CO3，向20mL1mol/L的CH3COOH溶液中加入10mL1mol/L的NaHCO3溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式____。利用平衡移動的原理解釋該反應(yīng)能夠發(fā)生的原因____。(4)已知肼(N2H4?2H2O)是一種二元弱堿，其電離方程式與氨水的電離相似，在肼的水溶液中c(?H2O)____c()(填“大于”“小于”或“等于”)，寫出肼的第一步電離方程式____。(5)資料顯示：HClO的電離常數(shù)Ka=4.7×10-8；H2CO3的電離常數(shù)Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11。濃度相同的HClO溶液和H2CO3溶液比較，酸性較強的是____(填化學式)，向NaClO溶液中通入少量CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。21．溶度積常數(shù)(1)定義：沉淀溶解平衡的平衡常數(shù)叫溶度積常數(shù)，簡稱溶度積，通常用符號_______來表示。(2)表達式：當難溶強電解質(zhì)溶于水形成飽和溶液時，建立沉淀溶解平衡，其溶度積的表達式為=_______。(3)影響因素：只與難溶電解質(zhì)的_______和_______有關(guān)，而與_______無關(guān)。(4)意義：反映了難溶電解質(zhì)在水中的_______能力。當化學式表示的組成中陰、陽離子個數(shù)比相同時，越大，難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力_______。(5)溶度積規(guī)則①時，溶液_______。溶液中析出沉淀，直至平衡。②時，沉淀與溶解處于_______。③時，溶液_______沉淀會溶解直至平衡。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．A【詳解】A．CH4分子中含有4個C-H鍵，32gCH4的物質(zhì)的量為2mol，則常溫下32gCH4含有8molC-H鍵，即8NA個碳氫鍵，A正確；B．碳酸根離子在水中會發(fā)生水解，故1L0.1mol/L碳酸鈉溶液中含有的碳酸根離子數(shù)量小于0.1NA，B錯誤；C．K2Cr2O7中Cr為+6價，轉(zhuǎn)化為Cr3+為其被還原的過程，C錯誤；D．標況為0℃，101kPa，20℃，101kPa并非標準狀況，其物質(zhì)的量小于=2mol，D錯誤；故答案選A。2．B【分析】酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，25℃，某溶液中水電離出的c（H+）=10-9mol/L＜10-7mol/L，說明該溶液中溶質(zhì)抑制水電離，則溶質(zhì)為酸或堿，據(jù)此分析解答。【詳解】A．酸或堿溶液抑制水的電離則c(H＋)<10－7mol·L－1，不一定呈酸性，也可能呈堿性，故A錯誤；B．堿溶液抑制水的電離則c(H＋)<10－7mol·L－1，故溶液可能呈堿溶液，故B正確；C．由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=c(H+)=10-9mol·L-1，故C錯誤；D．如果溶液為強酸溶液，c(H+)=10-5mol·L-1，與pH=5的氫氧化鈉等體積混合，混合后溶液呈中性；如果溶液為弱酸溶液，酸的濃度大于10-5mol·L-1，與pH=5的氫氧化鈉等體積混合，混合后溶液呈酸性；如果為堿性溶液，混合后溶液呈堿性，故D錯誤。故答案選：B。3．A【詳解】A．Na2CO3是強堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，因此向其中滴加酚酞試液，溶液顯紅色，當向其中加入少量BaCl2固體時，Ba2+與反應(yīng)產(chǎn)生BaCO3沉淀，使溶液中的濃度減小，水解平衡逆向移動，導致溶液中c(OH-)減小，因此紅色變淺，可以證明Na2CO3溶液中存在水解平衡，A正確；B．若溶液是中性溶液，則用蒸餾水潤濕的pH試紙測溶液pH不會發(fā)生變化，B錯誤；C．向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，反應(yīng)產(chǎn)生Mg(OH)2白色沉淀，由于NaOH過量，所以再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液時，溶液中過量的OH-與Fe3+反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)3紅褐色沉淀，因此不能證明Mg(OH)2與Fe(OH)3的溶度積常數(shù)的大小，C錯誤；D．濃硫酸溶于水會放出大量的熱，反應(yīng)放出的熱量越多，則反應(yīng)熱就越小，測得的結(jié)果△H偏小，D錯誤；故合理選項是A。4．A【詳解】A選項，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進行，速率相等，就達到了溶解平衡，故A正確；B選項，AgCl雖然難溶于水，但存在溶解平衡，因此溶液中有Ag+和Cl－，故B錯誤；C選項，升高溫度，AgCl沉淀溶解平衡正向移動，溶解度變大，故C錯誤；D選項，向AgCl沉淀中加入NaCl固體，平衡逆向移動，故D錯誤；綜上所述，答案為A。5．C【詳解】A．由表格數(shù)據(jù)可知，碳酸的K1＞氫硫酸的K1，則碳酸的酸性強于氫硫酸，故A正確B．多元弱酸分步電離，以第一步為主，則多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定，故B正確；C．常溫下，加水稀釋醋酸，，溫度不變，則電離平衡常數(shù)不變，故C錯誤；D．弱酸的電離平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，則向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，電離常數(shù)不變，故D正確；故選：C。6．A【詳解】A．44g丙烷的物質(zhì)的量為1mol，存在的共價鍵的總數(shù)為10NA，A項正確；B．亞硫酸氫根離子在溶液中既能電離為亞硫酸根離子，又能水解為亞硫酸，故溶液中的亞硫酸氫根離子和亞硫酸根離子之和小于0.1NA，B項錯誤；C．2mol一氧化氮與1mol氧氣充分反應(yīng)生成2mol二氧化氮，由于部分二氧化氮轉(zhuǎn)化成四氧化二氮，則反應(yīng)產(chǎn)物的物質(zhì)的量小于2mol，產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA，C項錯誤；D．1mol羥基含的電子數(shù)為9NA，1mol氫氧根離子中含的電子數(shù)為10NA，D項錯誤；答案選A。7．C【詳解】A．膠粒帶電，膠體不帶電，A錯誤；B．葡萄酒中添加少量，目的是起防腐、抗氧化、殺菌的作用，不是漂白，B錯誤；C．Ag2S、HgS均難溶于水，因此工業(yè)廢水中的、等重金屬離子可以通過加適量除去，C正確；D．高溫下碳酸鈣分解為氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳不能和CaO反應(yīng)，加入石灰石不能減少溫室氣體的排放，D錯誤；答案選C。8．D【詳解】A．草酸是一種有機二元弱酸，屬于電解質(zhì)，A項錯誤；B．為強堿弱酸鹽，則溶液顯堿性，B項錯誤；C．草酸在人體中容易與形成導致腎結(jié)石，則難溶于水，C項錯誤；D．草酸是一種有機二元弱酸，電離方程式為：、，第一步為主要電離，則草酸溶液中，D項正確；答案選D。9．D【分析】“采蒿蓼之屬，曬干燒灰”，說明“石堿”成分來自植物燒成的灰中的成分，“以水淋汁”，該成分易溶于水，久則凝淀如石，亦去垢，能洗去油污，發(fā)面，能作為發(fā)酵劑，植物燒成的灰中的成分主要為碳酸鹽，成分來自植物燒成的灰中的成分，為鉀鹽，所以主要成分K2CO3，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．由分析可知，石堿的主要成分是K2CO3，A正確；B．由分析可知，“曬干燒灰，以水淋汁”說明石堿易溶于水，B正確；C．由分析可知，“久則凝淀如石”是由碳酸鉀溶液析出晶體的過程，故為結(jié)晶析出的過程，C正確；D．“去垢發(fā)面”去垢即能洗去油污，是由于K2CO3水解呈堿性促進油脂的水解，過程中無CO2氣體生成，發(fā)面即能作為發(fā)酵劑發(fā)酵，過程中有CO2氣體生成，D錯誤；故答案為：D。10．A【詳解】A．澄清透明的溶液中：Al3＋、Cu2＋、、Cl-之間及與所在環(huán)境中的微粒之間，都不發(fā)生反應(yīng)，它們能大量共存，A符合題意；B．Al3＋、S2-在水溶液中能發(fā)生雙水解反應(yīng)，生成Al(OH)3沉淀和H2S氣體，B不符合題意；C．c(OH-)＜的溶液中，c(H+)＞，溶液呈酸性，ClO-會轉(zhuǎn)化為HClO，不能大量存在，C不符合題意；D．1mol·L-1的KNO3溶液中：H＋、Fe2＋、會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；故選A。11．A【詳解】①FeSO4溶液和過量Cl2反應(yīng)生成Fe2(SO4)3和FeCl3，F(xiàn)e2(SO4)3蒸干灼燒得到Fe2(SO4)3，F(xiàn)eCl3加熱水解生成氫氧化鐵，灼燒氫氧化鐵得到氧化鐵，則最終得到Fe2(SO4)3和氧化鐵的混合物，故①不符合題意；②Na2O2與溶液中的水反應(yīng)生成NaOH，NaOH再與NaHCO3反應(yīng)，兩者恰好反應(yīng)生成Na2CO3和水，加熱蒸干、灼燒至質(zhì)量不變，最終只剩Na2CO3，若NaOH過量，加熱蒸干、灼燒至質(zhì)量不變，最終剩Na2CO3和NaOH，故②不符合題意；③等物質(zhì)的量濃度、等體積的(NH4)2SO4溶液與BaCl2溶液混合生成硫酸鋇和氯化銨，加熱蒸干、灼燒，氯化銨分解，殘留固體為硫酸鋇，故③符合題意；④Na2SiO3溶液中通入足量的CO2，生成硅酸沉淀和碳酸氫鈉，加熱蒸干、灼燒，硅酸灼燒分解生成二氧化硅和水，碳酸氫鈉分解為碳酸鈉、二氧化碳和水，碳酸鈉和二氧化硅在高溫下反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳，則剩余固體為硅酸鈉，故④符合題意；⑤NaI與NaBr的混合溶液中通入足量氯氣后，發(fā)生反應(yīng)：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，2NaI+Cl2=2NaCl+I2，溶液蒸干時，Br2易揮發(fā)，I2易升華，最后剩余的固體是NaCl，故⑤符合題意；⑥將等濃度的CH3COONa溶液與NaOH溶液等體積混合，加熱蒸干、灼燒，發(fā)生反應(yīng)，最終剩余固體為碳酸鈉，故⑥符合題意；故答案選A。12．C【詳解】A．若HA為一元弱酸，則稀釋后pH<4，故A錯誤；B．由于水的離子積常數(shù)與溫度有關(guān)，溫度不確定，pH小于7的溶液不一定顯酸性，故B錯誤；C．醋酸根的水解平衡常數(shù)Kh=，所以=，加水稀釋溶液的堿性減弱，所以氫氧根離子濃度減小，則比值增大，故C正確；D．pH＝11的氨水中c(H+)＝1×10－11mol·L－1，且氫離子全部由水電離，則由水電離出的c(OH－)＝1×10－11mol·L－1，故D錯誤；綜上所述答案為C。13．A【詳解】A．常溫下=1.0×10-12的溶液顯堿性，含有大量OH-，OH-與選項離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，A符合題意；B．水電離出來的c(OH-)=1.0×10-13mol/L＜1.0×10-7mol/L，溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。在酸性溶液中含有大量H+，H+與S2-、SO會發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存，B不符合題意；C．使甲基橙變紅色的溶液顯酸性，含有大量H+，H+與S2O、CH3COO-會發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存，C不符合題意；D．0.1mol/LAl2(SO4)3溶液中含有大量Al3+、，與Ba2+會反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4沉淀，不能大量共存；Al3+與S2-、HCO會發(fā)生雙水解反應(yīng)而不能大量共存，D不符合題意；故合理選項是A。14．（2）（4）（5）（6）【詳解】（1）醋酸不易腐蝕衣服，無法說明醋酸是弱酸，錯誤；（2）0.1mol/LCH3COONa溶液的pH約為9，說明醋酸根發(fā)生水解，溶液呈堿性，則醋酸為弱酸，正確；（3）硫酸為二元酸而醋酸為一元酸，故進行中和滴定時，等體積等物質(zhì)的量濃度的溶液比等體積等物質(zhì)的量濃度的溶液消耗的溶液多，錯誤；（4）0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH約為3，說明醋酸未完全電離，說明其為弱酸，正確；（5）相同體積的均等于4的鹽酸和溶液，用同一物質(zhì)的量濃度的溶液中和，溶液消耗的溶液多，說明醋酸的物質(zhì)的量大于HCl，則可說明醋酸為弱酸，正確；（6）鎂粉與一定量稀硫酸反應(yīng)，如果向其中加入少量醋酸鈉，可以降低反應(yīng)速率，原因為氫離子結(jié)合醋酸根離子生成弱電解質(zhì)醋酸，從而降低了反應(yīng)速率，但是隨著反應(yīng)的進行，醋酸持續(xù)電離，氣體總量不變，可說明醋酸為弱酸，正確；故答案選（2）（4）（5）（6）。15．(1)淺紅(2)

20.00

2(3)BD【分析】用酸性KMnO4溶液滴定草酸溶液，以測定草酸晶體中結(jié)晶水的個數(shù)時，可建立關(guān)系式：2KMnO4——5H2C2O4?xH2O，若所用KMnO4的物質(zhì)的量偏小，則H2C2O4?xH2O的物質(zhì)的量偏小，結(jié)晶水的個數(shù)偏大；若所用KMnO4的物質(zhì)的量偏大，則H2C2O4?xH2O的物質(zhì)的量偏大，結(jié)晶水的個數(shù)偏小?！驹斀狻浚?）滴定前，溶液呈無色，滴定到終點時，KMnO4稍過量，溶液呈淺紅色，則滴定終點時現(xiàn)象是：當?shù)稳胱詈蟀氲蜬MnO4標準溶液時，溶液變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色。答案為：淺紅；（2）由圖可知，初讀數(shù)為0.80mL，末讀數(shù)為20.80mL，則消耗KMnO4溶液體積為20.80mL-0.80mL=20.00mL；由關(guān)系式：2KMnO4——5H2C2O4?xH2O，通過上述數(shù)據(jù)，可求出n(H2C2O4?xH2O)==0.01mol，求得M(H2C2O4?xH2O)==126g/mol，x==2。答案為：20.00；2；（3）A．滴定前仰視讀數(shù)，滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)，則讀取KMnO4溶液的體積偏小，測得草酸晶體的物質(zhì)的量偏小，測定X的結(jié)果偏大，A不符合題意；B．以標準KMnO4溶液滴定樣品溶液的濃度，未用標準KMnO4溶液潤洗滴定管，則所用KMnO4溶液的濃度偏小，體積偏大，測得草酸晶體的物質(zhì)的量偏大，X的測定結(jié)果偏小，B符合題意；C．錐形瓶水洗后未干燥，對草酸晶體的物質(zhì)的量不產(chǎn)生影響，對測定結(jié)果不產(chǎn)生影響，C不符合題意；D．酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，則讀取KMnO4溶液的體積偏大，測得的草酸晶體的物質(zhì)的量偏大，X的測定結(jié)果偏小，D符合題意；E．配制KMnO4標準溶液時，定容時俯視容量瓶的刻度線，則所配KMnO4的體積偏小、濃度偏大，測得的草酸晶體的物質(zhì)的量偏小，X的偏定結(jié)果偏大，E不符合題意；故選BD。答案為：BD?！军c睛】KMnO4具有強氧化性，會腐蝕橡膠，應(yīng)盛放在酸式滴定管內(nèi)。16．

AgCl

AgCl(s)+I－(aq)?AgI(s)+Cl－(aq)

難溶鹽在水中存在溶解平衡通過溶解平衡的移動，溶解度小的難溶鹽轉(zhuǎn)化為溶解度更小的難溶鹽容易實現(xiàn)【分析】0.1mol?L?1AgNO3溶液和0.1mol?L?1NaCl溶液等體積混合，生成氯化銀。向沉淀c中滴加0.1mol?L?1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色，反應(yīng)生成AgI，說明AgCl存在溶解平衡；向AgI中滴加0.1mol?L?1NaCl溶液，無明顯現(xiàn)象，再根據(jù)溶解度說明溶解度大的易向溶解度小的轉(zhuǎn)化。【詳解】(1)0.1mol?L?1AgNO3溶液和0.1mol?L?1NaCl溶液等體積混合，兩者反應(yīng)生成AgCl和NaNO3，因此沉淀c是AgCl；故答案為：AgCl。(2)AgCl沉淀中滴加0.1mol?L?1KI溶液，反應(yīng)生成AgI沉淀和KCl溶液，步驟③中反應(yīng)的離子方程式是AgCl(s)+I－(aq)?AgI(s)+Cl－(aq)。(3)向沉淀c中滴加0.1mol?L?1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色，說明難溶鹽在水中存在溶解平衡，且平衡能夠發(fā)生移動；向AgI中滴加0.1mol?L?1NaCl溶液，無明顯現(xiàn)象，說明溶解度小的難溶鹽轉(zhuǎn)化為溶解度更小的難溶鹽容易實現(xiàn)，因此得出的結(jié)論是難溶鹽在水中存在溶解平衡，通過溶解平衡的移動，溶解度小的難溶鹽轉(zhuǎn)化為溶解度更小的難溶鹽容易實現(xiàn)；故答案為：難溶鹽在水中存在溶解平衡，通過溶解平衡的移動，溶解度小的難溶鹽轉(zhuǎn)化為溶解度更小的難溶鹽容易實現(xiàn)。【點睛】溶解平衡是?？碱}型，主要考查難溶物的溶解平衡，難溶物向更難溶的物質(zhì)轉(zhuǎn)化的反應(yīng)方程式。17．

增大

HCN

B

由于一級電離產(chǎn)生氫離子，增大了溶液中氫離子濃度，使電離平衡向左移動

能

往石灰石中加入醋酸，觀察是否有氣體產(chǎn)生【詳解】(1)弱酸的電離吸熱，當溫度升高時，促進電離，則值增大；(2)①K值越大、電離程度越大、酸性越強，上述四種酸中，酸性最弱、最強的酸分別是HCN、(用化學式表示)；②A．弱酸的電離吸熱，當溫度升高時，促進電離，則值增大，A不滿足；

B．越稀越電離。加水稀釋，促進電離，溫度不變值不變，B滿足；

C．加少量的固體，醋酸根離子濃度增大、抑制電離，溫度不變值不變，C不滿足；

D．加少量冰醋酸，增大反應(yīng)物濃度，電離程度減小，溫度不變值不變，D不滿足；

E．加氫氧化鈉固體，發(fā)生反應(yīng)、大量放熱，溫度升高，值增大，E不滿足；答案為B。③醋酸酸性大于次氯酸，醋酸和次氯酸鈉溶液能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成次氯酸和醋酸根離子。離子方程式為。(3)多元弱酸分步電離。已知草酸是一種二元弱酸，則草酸的一級電離方程式、二級電離方程式。由于一級電離產(chǎn)生氫離子，增大了溶液中氫離子濃度，使電離平衡向左移動，導致。(4)用食醋浸泡有水垢的水壺，可以清除其中的水垢，則水垢中的碳酸鈣和食醋發(fā)生了反應(yīng)，故通過該事實能比較：醋酸酸性大于碳酸。實驗中可依據(jù)強酸制備弱酸的原理來證明酸性強弱。則要通過實驗驗證醋酸與碳酸的酸性強弱，方案為往石灰石中加入醋酸，觀察是否有氣體產(chǎn)生，若有氣體產(chǎn)生可證明醋酸的酸性大于碳酸。18．(1)

=

(2)

a

【解析】(1)據(jù)物料守恒，中N原子與原子個數(shù)比為1∶1，所以；根據(jù)電荷守恒得2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)=c(H＋)－c(OH－)=(10－3－10－11)mol/L；故答案為：=；；(2)①NH4HSO4溶液中滴加NaOH，OH－先與NH4HSO4電離出H＋反應(yīng)，當加入100mLNaOH時，NaOH恰好與NH4HSO4電離出H＋反應(yīng)完全，再加入NaOH，OH－與NH反應(yīng)，即a到c時發(fā)生；故答案為；②a、b、c、d四個點，根據(jù)反應(yīng)量的關(guān)系，a點恰好消耗完H＋，溶液中只有與，b、c、d三點溶液均含有，(NH4)2SO4可以促進水的電離，而抑制水的電離，所以a點水的電離程度最大，故答案為：a；③a點恰好消耗完，溶液中只有(NH4)2SO4與Na2SO4且物質(zhì)的量之比是1∶1，b點溶液均含有Na2SO4，NH3·H2O，(NH4)2SO4，所以離子濃度由大到小的順序為c(Na＋)＞c(SO)＞c(NH)＞c(OH－)=c(H＋)，故答案為：c(Na＋)＞c(SO)＞c(NH)＞c(OH－)=c(H＋)。19．

ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO

1：10

N2H+H2O?N2H+OH-

1×10-4

③⑤①②④

0.04

4.8×10-5

H2和NH3【詳解】(1)由已知HClO的Ka=2.9×10-8，H2CO3的Ka1=4×10-7、Ka2=5.6×10-11，則有H2CO3>HClO>HCO，所以將過量CO2通入NaClO溶液中的離子方程式ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO，故答案：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO。(2)25℃時，pH=9的NaOH溶液中c(OH-)=10-5mol/L，pH=4的H2SO4溶液中c(H+)=10-4mol/L，兩者混合，若所得混合溶液的pH=7，則V(H2SO4)10-4mol/L=V(NaOH)10-5mol/L，所以V(H2SO4):V(NaOH)=1:10，故答案：1:10；(3)肼的性質(zhì)與氨氣相似，易溶于水，可發(fā)生兩步電離過程，第一步電離過程N2H4+H2O?N2H+OH-，第二步電離過程N2H+H2O?N2H+OH-。常溫下，某濃度N2H6Cl2溶液的pH為4，是因為N2H水解顯酸性，所以該溶液中水電離出的c(H+)=1×10-4mol·L-1，，故答案：1×10-4；(4)因為NH水解顯酸性，相同條件下：①0.1mol·L-1NH4Cl溶液中NH水解；②0.1mol·L-1CH3COONH4溶液中陰、陽離子發(fā)生相互促進的雙水解，所以NH濃度②<①；③0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中，溶液中H+抑制NH水解，所以②<①<③；④0.1mol·L-1氨水屬于弱電解質(zhì)一水合氨的電離，所以④<②<①<③；⑤0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中，銨根離子和鋁離子都能水解顯酸性，可以相互抑制，所以溶液①②③④⑤中c(NH)由大到小的順序是：③⑤①②④。故答案：③⑤①②④；(5)