第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為 單元測(cè)試-高二上學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）選擇性必修1

試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)第三章物質(zhì)在水溶液中的行為單元測(cè)試一、單選題1．表中是幾種弱酸在常溫下的電離平衡常數(shù)：CH3COOHH2CO3H2SH3PO41.8×10-5Ka1=4.5×10-7Ka2=4.7×10-11Ka1=1.3×10-7Ka2=7.1×10-15Ka1=7.5×10-3Ka2=6.2×10-8Ka3=2.2×10-13則下列說(shuō)法中不正確的是A．碳酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸B．多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定C．常溫下，加水稀釋醋酸，增大D．常溫下，向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，電離平衡常數(shù)不變2．25℃時(shí)，某溶液中水電離出的c(H+)=10-9mol·L-1，下列說(shuō)法正確地是A．該溶液一定呈酸溶液B．該溶液可能呈堿溶液C．該溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)是10-5mol·L-1D．該溶液與pH=5的氫氧化鈉等體積混合，混合后溶液肯定呈中性3．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．Cl2與水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H++OH-+Ba2++SO=H2O+BaSO4↓C．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：O+2H2O=2OH-+O2↑D．NaHCO3溶液中加入過(guò)量澄清石灰水：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．14g乙烯和丙烯的混合物中非極性鍵數(shù)目為2NAB．常溫下，1LpH=10的氨水溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為1×10-10NAC．電解精煉銅時(shí)陽(yáng)極減輕32g，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目一定為NAD．將0.1molO2與0.2molNO在密閉容器中充分反應(yīng)，反應(yīng)后容器內(nèi)分子數(shù)為0.2NA5．下列敘述正確的是（

）A．從滴瓶中取用試劑時(shí)，滴管的尖嘴可以接觸試管內(nèi)壁B．盛放溶液時(shí)，可以使用帶玻璃瓶塞的磨口瓶C．蒸餾時(shí)應(yīng)將溫度計(jì)的水銀球放在蒸餾燒瓶的支管口處D．用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí)，若先用蒸餾水潤(rùn)濕試紙，一定會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大6．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．用FeS除去廢水中的Hg2+：FeS+Hg2+=HgS+Fe2+B．用醋酸溶液處理水垢中的氫氧化鎂：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2OC．在Na2S溶液中滴加NaClO溶液：S2-+ClO-+2H+=S↓+Cl-+H2OD．谷氨酸與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：+OH-=+H2O7．工業(yè)上，從有機(jī)催化劑(主要含鈷和鋅)回收金屬的簡(jiǎn)易流程如下：下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．實(shí)驗(yàn)室中“灼燒”實(shí)驗(yàn)在坩堝中進(jìn)行B．“沉鈷”時(shí)的不能太高的原因是防止生成沉淀C．“沉鋅”時(shí)溶液溫度不能太高的目的是防止生成的、分解D．“沉鈷”加入的目的是將氧化并生成沉淀8．室溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，試管口處潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)NH4HCO3顯堿性B相同條件下，分別測(cè)量0.1mol·L-1和0.01mol·L-1醋酸溶液的導(dǎo)電性，前者的導(dǎo)電性強(qiáng)醋酸濃度越大，電離程度越大C向3mLKI溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，再滴加1mL淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色Br2的氧化性比I2的強(qiáng)D用pH試紙測(cè)得：CH3COONa溶液的pH約為9，NaNO2溶液的pH約為8HNO2電離出H+的能力比CH3COOH的強(qiáng)A．A B．B C．C D．D9．常溫下，下列溶液中各組離子一定能夠大量共存的是A．=1.0×10-12的溶液：K+、Na+、CO、AlOB．水電離出來(lái)的c(OH-)=1.0×10-13mol/L的溶液：K+、Cl-、S2-、SOC．使甲基橙變紅色的溶液中：Na+、NH、S2O、CH3COO-D．0.1mol/LAl2(SO4)3溶液中：Na+、Ba2+、S2-、HCO10．溫室效應(yīng)一直是各國(guó)環(huán)境科學(xué)家所關(guān)注研究的重要課題。用溶液作捕捉劑不僅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工產(chǎn)品和。已知：常溫下，，。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．溶液和溶液中所含微粒種類(lèi)相同B．相同的溶液和溶液中由水電離的不相等C．若溶液捕捉后得到的溶液，則該溶液中D．水解分兩步進(jìn)行，第一步水解常數(shù)的數(shù)量級(jí)為11．下列實(shí)驗(yàn)中，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能得到正確結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向1.0mol·L-1的NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙溶液呈黃色NaHCO3溶液呈堿性B在醋酸鈉溶液中滴入酚酞溶液并加熱加熱后紅色加深證明鹽類(lèi)水解是吸熱反應(yīng)C將FeCl3溶液加入Mg(OH)2懸濁液中，振蕩沉淀由白色變?yōu)榧t褐色Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度D相同的鋁片分別與同溫同體積，且c(H+)=1mol·L-1的鹽酸、硫酸反應(yīng)鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡較快可能是Cl-對(duì)該反應(yīng)起到促進(jìn)作用A．A B．B C．C D．D12．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是A．室溫下，溶液中數(shù)目小于B．室溫下，溶液中陰離子數(shù)目小于C．和混合氣體中含有的氧原子數(shù)目等于D．與反應(yīng)生成的：分子數(shù)目小于13．下列離子方程式中，正確的是A．石灰乳與鹽酸反應(yīng)：B．銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：C．碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)：D．鐵與鹽酸反應(yīng)：14．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：Al3＋、Cu2＋、、Cl-B．中性溶液中：Al3＋、、Cl-、S2-C．c(OH-)＜的溶液中：Na＋、Ca2＋、ClO-、D．1mol·L-1的KNO3溶液中：H＋、Fe2＋、SCN-、15．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．0.1mol·L-1的K2CO3溶液中、和H2CO3的粒子數(shù)之和為0.1NAB．電解精煉粗銅時(shí)，陽(yáng)極每減少6.4g，陰極就析出銅原子0.1NAC．22.4LO2與金屬Na恰好完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為4NAD．49.5gCOCl2中的碳氯鍵數(shù)目為NA二、填空題16．現(xiàn)有室溫下濃度均為1×10-3mol·L-1的幾種溶液：①鹽酸、②硫酸、③醋酸、④氨水、⑤NaOH溶液?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)上述5種溶液中，水電離出的c(H＋)最小的是_______。(2)向相同體積的①、②、③溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，反應(yīng)的初始速率由快到慢的順序?yàn)開(kāi)______，最終產(chǎn)生H2總量的關(guān)系為_(kāi)______。(3)若將等體積的④、⑤溶液加熱至相同溫度后，溶液的pH大小關(guān)系為④_______⑤。(4)在25℃時(shí)，某Na2SO4溶液中c()=5×10-4mol/L，取該溶液1mL加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c(Na+)：c(OH-)=_______。(5)t℃時(shí)，水的離子積為1×10-12，將pH=11的NaOH溶液V1L與pH=1的稀硫酸V2L混合(假設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液的體積之和)，所得混合溶液的pH=2，則V1：V2=_______。(6)寫(xiě)出亞硫酸氫銨的電離方程式_______。17．醫(yī)療上常用BaSO4作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥劑，俗稱(chēng)“鋇餐”。BaCO3和BaSO4都是難溶電解質(zhì)，二者的溶度積相差不大。那么，能否用BaCO3代替BaSO4作“鋇餐”？________請(qǐng)說(shuō)明原因：______________。18．重金屬元素鉻的毒性較大，含鉻廢水需經(jīng)處理達(dá)標(biāo)后才能排放。I．某工業(yè)廢水中主要含有Cr3＋，同時(shí)還含有少量的Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋等，且酸性較強(qiáng)。為回收利用，通常采用如下流程處理：注：部分陽(yáng)離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表。氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3Cr(OH)3pH3.79.611.189(>9溶解)[（1）氧化過(guò)程中可代替H2O2的最佳試劑是____________(填序號(hào))。A．Na2O2B．FeCl3C．KMnO4（2）加入NaOH溶液調(diào)整溶液pH＝8時(shí)，除去的離子是___________(填序號(hào))；已知鈉離子交換樹(shù)脂的原理：Mn＋＋nNaR―→MRn＋nNa＋，此步操作被交換除去的雜質(zhì)離子是__________(填序號(hào))。A．Fe3＋B．Al3＋C．Ca2＋D．Mg2＋I(xiàn)I．酸性條件下，六價(jià)鉻主要以Cr2O72-形式存在，工業(yè)上常用電解法處理含Cr2O72-的廢水：該法用Fe作電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。（3）電解時(shí)能否用Cu電極來(lái)代替Fe電極？_________(填“能”或“不能”)，理由是：_________________。（4）電解時(shí)陽(yáng)極附近溶液中Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3＋的離子方程式為：___________________。（5）常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝1×10－32，當(dāng)溶液中的c(Cr3＋)=10－5mol·L－1時(shí)，pH=____________。19．下列物質(zhì)中：①M(fèi)gCl2②金剛石③NaCl④H2O⑤Na2O2⑥O2⑦H2SO4⑧CO2⑨NH4Cl⑩Ne。(1)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的_，屬于弱電解質(zhì)的_，屬于非電解質(zhì)的__，溶于水能導(dǎo)電的___；(2)只含離子鍵的是____，只含共價(jià)鍵的是___，既含離子鍵又含共價(jià)鍵的是___，不存在化學(xué)鍵的是___，屬于離子化合物的是___，屬于共價(jià)化合物的是___。20．Ⅰ.現(xiàn)有下列狀態(tài)的物質(zhì)：①干冰②NaHCO3晶體③氨水④純醋酸

⑤FeCl3溶液⑥銅⑦熔融的KOH⑧蔗糖其中屬于電解質(zhì)的是___________，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是___________，能導(dǎo)電的是___________。Ⅱ.膠體是一種常見(jiàn)的分散系。①向煮沸的蒸餾水中逐滴加入___________溶液，繼續(xù)煮沸至___________，停止加熱，可制得Fe(OH)3膠體，制取Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。②向Fe(OH)3膠體中加入Na2SO4飽和溶液，由于___________(填離子符號(hào))的作用，使膠粒形成了沉淀，這個(gè)過(guò)程叫作___________。③區(qū)分膠體和溶液常利用的性質(zhì)叫作___________。Ⅲ.①用FeCl3溶液刻蝕銅箔制造電路板，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________。②Cu是一種不活潑金屬，但能與稀硝酸反應(yīng)，發(fā)生的離子方程式為_(kāi)__________。③NaHCO3不穩(wěn)定，請(qǐng)寫(xiě)出其在受熱條件下化學(xué)反應(yīng)方程式__________________。21．按要求填空：(1)已知：常溫下HClO的Ka=2.9×10-8，H2CO3的Ka1=4×10-7、Ka2=5.6×10-11，寫(xiě)出將過(guò)量CO2通入NaClO溶液中的離子方程式___________。(2)25℃時(shí)，pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則H2SO4溶液與NaOH溶液的體積比為_(kāi)__________。(3)肼的性質(zhì)與氨氣相似，易溶于水，可發(fā)生兩步電離過(guò)程，第一步電離過(guò)程N(yùn)2H4+H2O?N2H+OH-，試寫(xiě)出第二步電離過(guò)程___________。常溫下，某濃度N2H6Cl2溶液的pH為4，則該溶液中水電離出的c(H+)=___________mol·L-1(4)相同條件下，下列五種溶液：①0.1mol·L-1NH4Cl溶液②0.1mol·L-1CH3COONH4溶液③0.1mol·L-1NH4HSO4溶液④0.1mol·L-1氨水⑤0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液，溶液①②③④⑤中c(NH)由大到小的順序是___________。(用編號(hào)表示)(5)常溫下，將0.05mol·L-1的HCl溶液和未知濃度的NaOH溶液以1：2的體積比混合，所得混合液的pH為12，則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__________mol·L-1用上述NaOH溶液滴定pH為3的某一元弱酸溶液20.00mL，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗的NaOH溶液為10.50mL。該一元弱酸的Ka=___________(保留兩位有效數(shù)字)。(6)將打磨過(guò)的鎂條放入濃的NH4Cl溶液中，得到的氣體為_(kāi)__________。22．氫化鈉是一種離子型氫化物，熔融態(tài)能導(dǎo)電。在化學(xué)反應(yīng)中具有強(qiáng)烈失電子趨勢(shì)。氫化鈉與水作用比鈉與水作用劇烈得多，常因劇烈放出的熱導(dǎo)致生成的氫氣發(fā)生燃燒，是一種良好的儲(chǔ)氫材料。氫化鈉的工業(yè)合成是通過(guò)鈉與氫氣直接化合來(lái)完成的。具體操作為在氮?dú)夥諊聦⑩c熔融，熔融完畢后，將熔融鈉分散到液體石蠟中(防止氫化鈉在金屬鈉表面形成薄膜不利于吸收)，高速攪拌，升溫，通入氫氣就可以得到氫化鈉。(1)氫化鈉(NaH)中氫元素的化合價(jià)為_(kāi)__________，據(jù)此能預(yù)測(cè)其具有強(qiáng)的___________性。(2)NaH能與水劇烈反應(yīng)：NaH+H2O=NaOH+H2↑，該反應(yīng)中的氧化劑是___________，還原劑是___________；氧化產(chǎn)物是___________，還原產(chǎn)物是_____。(3)在無(wú)水條件下氫化鈉(NaH)可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為Fe2O3)，寫(xiě)出脫銹過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。判斷NaH的還原性與金屬鐵的還原性強(qiáng)弱，判斷的依據(jù)是什么_____？23．I.有以下物質(zhì)：A石墨；B鈉；C酒精；D氨氣；E鹽酸；F氯化鈉固體；G熔融H：I：J：H2SO4(1)屬于電解質(zhì)的是_______(2)屬于非電解質(zhì)的是_______(3)能導(dǎo)電的_______II.某河道兩旁甲、乙兩廠，它們排放的工業(yè)廢水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH-、六種離子。甲廠的廢水明顯呈堿性，(4)故甲廠廢水中所含的三種離子是_______III.+6價(jià)鉻的毒性很強(qiáng)，具有一定的致癌作用，需要轉(zhuǎn)化為低毒的Cr3+，廢水中含有的可以用綠礬(FeSO4?7H2O)除去。測(cè)得反應(yīng)后的溶液中含Cr3+、Fe3+、H+等陽(yáng)離子。(5)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_______。答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)參考答案：1．C【詳解】A．由表格數(shù)據(jù)可知，碳酸的K1＞氫硫酸的K1，則碳酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸，故A正確B．多元弱酸分步電離，以第一步為主，則多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定，故B正確；C．常溫下，加水稀釋醋酸，，溫度不變，則電離平衡常數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；D．弱酸的電離平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)，則向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，電離常數(shù)不變，故D正確；故選：C。2．B【分析】酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，25℃，某溶液中水電離出的c（H+）=10-9mol/L＜10-7mol/L，說(shuō)明該溶液中溶質(zhì)抑制水電離，則溶質(zhì)為酸或堿，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．酸或堿溶液抑制水的電離則c(H＋)<10－7mol·L－1，不一定呈酸性，也可能呈堿性，故A錯(cuò)誤；B．堿溶液抑制水的電離則c(H＋)<10－7mol·L－1，故溶液可能呈堿溶液，故B正確；C．由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=c(H+)=10-9mol·L-1，故C錯(cuò)誤；D．如果溶液為強(qiáng)酸溶液，c(H+)=10-5mol·L-1，與pH=5的氫氧化鈉等體積混合，混合后溶液呈中性；如果溶液為弱酸溶液，酸的濃度大于10-5mol·L-1，與pH=5的氫氧化鈉等體積混合，混合后溶液呈酸性；如果為堿性溶液，混合后溶液呈堿性，故D錯(cuò)誤。故答案選：B。3．D【詳解】A．HClO為弱酸，書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)不能拆開(kāi)，故為Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故A錯(cuò)誤；B．硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式為：2H++2OH-+Ba2++SO=2H2O+BaSO4↓，故B錯(cuò)誤；C．過(guò)氧化鈉書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)不能拆開(kāi)，故C錯(cuò)誤；D．NaHCO3溶液中加入過(guò)量澄清石灰水生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉、水，故離子方程式為Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O，故D正確；故選D。4．B【詳解】A．乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式是CH2，14g乙烯和丙烯的混合物中含有最簡(jiǎn)式的物質(zhì)的量是1mol，平均含有1molC原子，可以形成2mol極性鍵，但由于未知乙烯和丙烯的含量，因此不能確定所形成的非極性鍵的數(shù)目，A錯(cuò)誤；B．常溫下，1LpH=10的氨水溶液中c(H+)=10-10mol/L，n(H+)=1L×10-10mol/L=10-10mol，溶液中的H+完全是水電離產(chǎn)生，所以該溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為1×10-10NA，B正確；C．在電解精煉銅時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)的金屬有Cu及活動(dòng)性比Cu強(qiáng)的金屬，而活動(dòng)性比Cu弱的金屬沉淀在陽(yáng)極底部形成陽(yáng)極泥，故當(dāng)陽(yáng)極質(zhì)量減輕32g時(shí)，反應(yīng)的Cu的物質(zhì)的量小于0.5mol，電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量不一定是1mol，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)目不一定為NA，C錯(cuò)誤；D．將0.1molO2與0.2molNO在密閉容器中充分發(fā)生反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生0.2molNO2，但NO2在密閉容器中會(huì)有一部分轉(zhuǎn)化為N2O4，致使容器中氣體分子的物質(zhì)的量小于0.2mol，故充分反應(yīng)后容器內(nèi)分子數(shù)小于0.2NA，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。5．C【詳解】A.從滴瓶中取用試劑時(shí)，滴管的尖嘴不可以接觸試管內(nèi)壁，防止污染滴瓶中的試劑，故A錯(cuò)誤；B.盛放NaOH溶液時(shí)，由于氫氧化鈉與二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉溶液具有黏性，導(dǎo)致瓶塞無(wú)法打開(kāi)，故不能使用帶玻璃瓶塞的磨口瓶，應(yīng)該用橡膠塞，故B錯(cuò)誤；C.蒸餾時(shí)，需要用溫度計(jì)測(cè)定餾分溫度，則溫度計(jì)水銀球應(yīng)放在蒸餾燒瓶的支管口處，故C正確；D.用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí)，若先用蒸餾水潤(rùn)濕試紙，相當(dāng)于將溶液稀釋?zhuān)羧芤撼手行詴r(shí)，溶液的pH不變，若溶液呈堿性，測(cè)定結(jié)果偏低，故D錯(cuò)誤；故選C。6．A【詳解】A．HgS的溶解度比FeS的溶解度小，所以可以用FeS除去廢水中的Hg2+，故A正確；B．醋酸是弱酸，在離子方程式里不能寫(xiě)成離子，故B錯(cuò)誤；C．Na2S溶液不是酸性的，所以在離子方程式里不能出現(xiàn)H+，正確的離子方程式為：S2-+ClO-+H2O=S↓+Cl-+2OH-，故C錯(cuò)誤；D．谷氨酸和足量的NaOH溶液反應(yīng)，兩個(gè)羧基都被中和成鹽，正確的離子方程式為：+2OH-+2H2O，故D錯(cuò)誤；故選A。7．C【分析】由流程可知，灼燒可除去有機(jī)物，加入稀硫酸浸出液含有Co2+、Zn2+、Mn2+、Fe3+、Fe2+等，凈化除去Mn2+、Fe3+、Fe2+，調(diào)節(jié)pH沉淀Co2+，最后加NH4HCO3沉淀Zn2+，以此來(lái)解答?！驹斀狻緼．“灼燒”溫度較高，實(shí)驗(yàn)在坩堝中進(jìn)行，A正確；B．“沉鈷”的pH不能太高，原因是防止生成Zn(OH)2，B正確；C．“沉鋅”加入NH4HCO3，沉鋅的溫度不能太高，原因是防止NH4HCO3分解，C錯(cuò)誤；D．沉鈷”中加入(NH4)2S2O8，還原產(chǎn)物為SO，發(fā)生2Co2++S2O-+4H+=2Co(OH)3↓+SO+2H2O，D正確；故選：C。8．C【詳解】A．加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，試管口處潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)，是由于NH4HCO3固體受熱分解產(chǎn)生的NH3與水反應(yīng)產(chǎn)生NH3·H2O使溶液顯堿性，而不能說(shuō)NH4HCO3顯堿性，A錯(cuò)誤；B．相同條件下，分別測(cè)量0.1mol·L-1和0.01mol·L-1醋酸溶液的導(dǎo)電性，前者的導(dǎo)電性強(qiáng)，是由于在0.1mol/L醋酸溶液中自由移動(dòng)的離子濃度比0.01mol·L-1醋酸溶液大，不能說(shuō)醋酸濃度越大，電離程度越大，B錯(cuò)誤；C．向3mLKI溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，再滴加1mL淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色，說(shuō)明發(fā)生反應(yīng)：Br2+2I-=2Br-+I2，生成的I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色，因此可以證明Br2的氧化性比I2的強(qiáng)，C正確；D．CH3COONa溶液、NaNO2溶液的濃度未知，應(yīng)測(cè)定等濃度的鹽溶液的pH，根據(jù)溶液pH大小判斷HNO2電離出H+的能力是否比CH3COOH的強(qiáng)，由此實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象得出的結(jié)論不合理，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。9．A【詳解】A．常溫下=1.0×10-12的溶液顯堿性，含有大量OH-，OH-與選項(xiàng)離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，A符合題意；B．水電離出來(lái)的c(OH-)=1.0×10-13mol/L＜1.0×10-7mol/L，溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。在酸性溶液中含有大量H+，H+與S2-、SO會(huì)發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存，B不符合題意；C．使甲基橙變紅色的溶液顯酸性，含有大量H+，H+與S2O、CH3COO-會(huì)發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存，C不符合題意；D．0.1mol/LAl2(SO4)3溶液中含有大量Al3+、，與Ba2+會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4沉淀，不能大量共存；Al3+與S2-、HCO會(huì)發(fā)生雙水解反應(yīng)而不能大量共存，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是A。10．D【詳解】A．Na2CO3溶液中含有Na+、CO、HCO、H2CO3、OH、H+、H2O，NaHCO3溶液中含有Na+、CO、HCO、H2CO3、OH、H+、H2O，故A正確；B．pH相同的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，設(shè)pH=11(室溫)，NaOH容液H+來(lái)源于水電離，c(H+)水=c(H+)=10-11mol/L，c(OH-)水=10-11mol/L，而Na2CO3溶液中，OH-來(lái)源于H2O，c(OH-)水=c(OH-)===10-3mol/L，pH相同的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水電離的c水(OH-)不相等，故B正確；C．pH=10，c(H+)=10-10mol/L，Ka2(H2CO3)=，===0.5，=，故C正確；D．CO+H2OHCO+OH-，Kh1====2×10-4，第一步水解常數(shù)Kh1的數(shù)量級(jí)為10?4，故D錯(cuò)誤。故答案為D。11．A【詳解】A．甲基橙的變色范圍是pH≦3.1時(shí)變紅，3.1~4.4時(shí)呈橙色，pH≧4.4時(shí)變黃，pH大于4.4時(shí)滴甲基橙，溶液變?yōu)辄S色，由操作和現(xiàn)象不能證明NaHCO3溶液呈堿性，故A錯(cuò)誤；B．加熱促進(jìn)醋酸鈉的水解，加熱后紅色加深，可知水解反應(yīng)吸熱，故B正確；C．將FeCl3溶液加入Mg(OH)2懸濁液中，振蕩，沉淀由白色變?yōu)榧t褐色，沉淀發(fā)生轉(zhuǎn)化，F(xiàn)e(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度，故C正確；D．相同的鋁片分別與同溫同體積，且c(H+)=1mol·L-1的鹽酸、硫酸反應(yīng)，鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡較快，氯離子和硫酸根離子產(chǎn)生了不同的影響，可能是Cl-對(duì)該反應(yīng)起到促進(jìn)作用，故D正確；故選A。12．B【詳解】A．溶液中含0.1molCuSO4，它能電離出0.1molCu2+，但Cu2+是弱堿陽(yáng)離子，能發(fā)生水解反應(yīng)，因此，溶液中的Cu2+數(shù)目小于，故A正確；B．溶液中CO為0.1mol，CO水解生成HCO和OH-，陰離子數(shù)目增多，陰離子總數(shù)大于，故B錯(cuò)誤；C．N2O4的最簡(jiǎn)式為NO2，故可認(rèn)為和混合氣體中含有的NO2的物質(zhì)的量為1mol，則含有的氧原子數(shù)目等于，故C正確；D．合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，則生成的分子數(shù)目小于，故D正確；答案選B。13．C【詳解】A．石灰乳的溶解性較小，作反應(yīng)物時(shí)寫(xiě)化學(xué)式，正確的離子方程式為Ca(OH)2+2H+=2H2O+Ca2+，故A錯(cuò)誤；B．銅和硝酸銀溶液反應(yīng)生成銀單質(zhì)和銅離子，正確的離子方程式為：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故B錯(cuò)誤；C．碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為，故C正確；D．鐵與鹽酸反應(yīng)生成亞鐵離子和氫氣，正確的離子方程式為：，故D錯(cuò)誤；故選：C。14．A【詳解】A．澄清透明的溶液中：Al3＋、Cu2＋、、Cl-之間及與所在環(huán)境中的微粒之間，都不發(fā)生反應(yīng)，它們能大量共存，A符合題意；B．Al3＋、S2-在水溶液中能發(fā)生雙水解反應(yīng)，生成Al(OH)3沉淀和H2S氣體，B不符合題意；C．c(OH-)＜的溶液中，c(H+)＞，溶液呈酸性，ClO-會(huì)轉(zhuǎn)化為HClO，不能大量存在，C不符合題意；D．1mol·L-1的KNO3溶液中：H＋、Fe2＋、會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；故選A。15．D【詳解】A．只給濃度，沒(méi)給體積無(wú)法計(jì)算物質(zhì)的量，故無(wú)法求出離子數(shù)，A錯(cuò)誤；B．陽(yáng)極含有Fe，Zn等比Cu活潑的金屬，所以當(dāng)陽(yáng)極減少6.4g時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定是0.2mol，所以陰極析出的銅原子數(shù)不確定，B錯(cuò)誤；C．只給體積，沒(méi)給溫度和壓強(qiáng)，無(wú)法計(jì)算氧氣的物質(zhì)的量，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無(wú)法確定，C錯(cuò)誤；D．49.5gCOCl2的物質(zhì)的量為0.5mol，1個(gè)COCl2含有2個(gè)碳氯鍵，所以49.5gCOCl2中的碳氯鍵數(shù)目為NA，D正確；故選D。16．

②

②①③

②>①=③

<

1000：1

9：11

NH4HSO3=+【詳解】(1)酸堿對(duì)水的電離起抑制作用，氫離子和氫氧根離子濃度越大對(duì)水的電離抑制程度越大，5種溶液中硫酸是二元強(qiáng)酸，氫離子濃度最大，所以對(duì)水的抑制程度最大，所以水電離出的c(H＋)最小，故答案為：②；(2)向相同體積相同濃度的①鹽酸②硫酸③醋酸溶液中分別加入相同且足量的鋅粒，濃度均為1×10?3mol/L溶質(zhì)物質(zhì)的量相同，溶液中氫離子濃度為：②>①>③，則產(chǎn)生氫氣的速率快慢為：②>①>③；生成氫氣的量與酸能夠提供氫離子的物質(zhì)的量有關(guān)，三種溶液中：②中生成氫氣的量最大，①、③生成的氫氣相等，所以生成氫氣總量關(guān)系為：②>①＝③，故答案為：②①③；②>①＝③；(3)若將等體積、等濃度的④氨水、⑤NaOH溶液，氨水中的溶質(zhì)是弱堿存在電離平衡，溶液pH⑤>④；溶液加熱至相同溫度后，④溶液電離促進(jìn)，氫氧根離子濃度增大，但不能完全電離；⑤溶液中離子積增大，氫氧根離子濃度不變；氫氧根離子濃度⑤>④，則pH④<⑤，故答案為：<．(4)25℃時(shí)，某Na2SO4溶液中c()＝5×10?4mol/L，則溶液中鈉離子濃度是1×10?3mol/L．如果稀釋10倍，則鈉離子濃度是1×10?4mol/L．但硫酸鈉溶液是顯中性的，所以c(Na＋)：c(OH?)＝10?4：10?7＝1000：1。故答案為：1000：1；(5)t溫度下水的離子積常數(shù)是1×10?12，所以在該溫度下，pH＝11的NaOH溶液中OH?的濃度是0.1mol/L，硫酸中氫離子的濃度也是0.1mol/L，所得混合溶液的pH＝2，說(shuō)明稀硫酸過(guò)量，所以有＝0.01，解得V1：V2＝9：11，故答案為：9：11。(6)亞硫酸氫銨是強(qiáng)電解質(zhì)能夠完全電離，電離方程式為：NH4HSO3=+，故答案為：NH4HSO3=+；17．

否

BaCO3能和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳和氯化鋇，氯化鋇可溶易造成重金屬中毒【詳解】雖然BaCO3和BaSO4都是難溶電解質(zhì)，二者的溶度積相差不大，但是不能用BaCO3代替BaSO4作“鋇餐”，因?yàn)槲杆岬闹饕煞质躯}酸，BaCO3能和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳和氯化鋇，氯化鋇可溶易造成重金屬中毒。18．

A

AB

CD

不能

陽(yáng)極產(chǎn)生的Cu2＋不能使Cr2O72-還原到低價(jià)態(tài)

Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

5【詳解】試題分析：I．某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+，同時(shí)還含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，加雙氧水把亞鐵離子氧化為鐵離子，同時(shí)Cr3+被氧化為Cr2O72-，加氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH=8，則Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀，過(guò)濾，濾液中主要含有Cr2O72-、Ca2+和Mg2+等，通過(guò)鈉離子交換樹(shù)脂，除去Ca2+和Mg2+，然后加Na2S2O3把Cr2O72-還原為8Cr3+，再調(diào)節(jié)pH得到Cr(OH)(H2O)5SO4。（1）加氧化劑主要目的是把亞鐵離子氧化為鐵離子，同時(shí)不能引入新的雜質(zhì)，所以可以用Na2O2代替H2O2，故答案為A；（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，pH=8時(shí)，F(xiàn)e3+、Al3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀，則Fe3+、Al3+被除去；通過(guò)鈉離子交換樹(shù)脂，除去Ca2+和Mg2+；故答案為AB；CD；II．（1）若用Cu電極來(lái)代替Fe電極，在陽(yáng)極上銅失去電子得到的陽(yáng)離子是銅離子，該離子不具有還原性，不能和重鉻酸根之間發(fā)生反應(yīng)，故答案為不能；因陽(yáng)極產(chǎn)生的Cu2+不能使Cr2O72-還原到低價(jià)態(tài)；（2）Cr2O72-具有強(qiáng)氧化性，可以將亞鐵離子氧化為鐵離子，自身被還原為2Cr3+，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O，故答案為6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O；（3）當(dāng)c(Cr3+)=10-5mol/L時(shí)，溶液的c(OH-)==10-9mol/L，c(H+)═=10-5mol/L，pH=5，即要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至5，故答案為5。【考點(diǎn)定位】考查物質(zhì)分離和提純；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)【名師點(diǎn)晴】本題考查了物質(zhì)分離提純的操作及方法應(yīng)用、電解原理、難溶物溶度積的計(jì)算等，題目難度較大，涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，注意掌握電解原理、難溶物溶度積的概念及計(jì)算方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計(jì)算能力。對(duì)于AmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq)，平衡狀態(tài)：溶度積Ksp=[An+]m?[Bm-]n，任意時(shí)刻：離子積Qc=[An+]m?[Bm-]n，Qc＞Ksp，有沉淀析出；Qc=Ksp，沉淀溶解平衡；Qc＜Ksp，無(wú)沉淀析出。19．

①③⑤⑦⑨

④

⑧

①③⑤⑦⑧⑨

①③

②④⑥⑦⑧

⑤⑨

⑩

①③⑤⑨

④⑦⑧【詳解】①M(fèi)gCl2中只有離子鍵，溶于水完全電離出離子而導(dǎo)電，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，氯化鎂固體不導(dǎo)電；②金剛石是單質(zhì)，含有共價(jià)鍵，不導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；③NaCl中只有離子鍵，溶于水完全電離出離子而導(dǎo)電，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，氯化鈉固體不導(dǎo)電；④H2O分子中含有共價(jià)鍵，能部分電離出氫離子和氫氧根離子，屬于弱電解質(zhì)，水不導(dǎo)電；⑤Na2O2中只有離子鍵和共價(jià)鍵，熔融狀態(tài)下完全電離出離子，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，過(guò)氧化鈉固體不導(dǎo)電，但溶于水生成氫氧化鈉而導(dǎo)電；⑥O2是單質(zhì)，含有共價(jià)鍵，不導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；⑦H2SO4分子中含有共價(jià)鍵，溶于水全部電離出氫離子和硫酸根離子而導(dǎo)電，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，硫酸不導(dǎo)電；⑧CO2分子中含有共價(jià)鍵，不能電離出，屬于非電解質(zhì)，二氧化碳不導(dǎo)電，溶于水生成碳酸而導(dǎo)電；⑨NH4Cl中只有離子鍵和共價(jià)鍵，溶于水完全電離出離子而導(dǎo)電，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，氯化銨固體不導(dǎo)電；⑩Ne是稀有氣體分子，不含有化學(xué)鍵，不導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。(1)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的①③⑤⑦⑨，屬于弱電解質(zhì)的④，屬于非電解質(zhì)的⑧，溶于水能導(dǎo)電的①③⑤⑦⑧⑨；(2)只含離子鍵的是①③，只含共價(jià)鍵的是②④⑥⑦⑧，既含離子鍵又含共價(jià)鍵的是⑤⑨，不存在化學(xué)鍵的是⑩，含有離子鍵的化合物是離子化合物，則屬于離子化合物的是①③⑤⑨，只有共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，則屬于共價(jià)化合物的是④⑦⑧。20．

②④⑦

②⑦

③⑤⑥⑦

1~2mL飽和氯化鐵

液體呈紅褐色

FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl

膠體的聚沉

丁達(dá)爾效應(yīng)

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

3Cu+8H+2=3Cu2++2NO↑+4H2O

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O【詳解】Ⅰ．①干冰是固態(tài)二氧化碳，不能導(dǎo)電，在水溶液里和熔融狀態(tài)下自身不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；②NaHCO3晶體不含自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，在水溶液中能完全電離生成自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，是強(qiáng)電解質(zhì)；③氨水含有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，屬于混化合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；④純醋酸不能導(dǎo)電，在溶液里部分電離生成自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，屬于弱電解質(zhì)；⑤FeCl3溶液含有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑥銅是金屬單質(zhì)，含有自由移動(dòng)的電子，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑦熔融狀態(tài)下，KOH完全電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；⑧蔗糖不導(dǎo)電，在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；其中屬于電解質(zhì)的是②④⑦，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是②⑦，能導(dǎo)電的是③⑤⑥⑦；Ⅱ．①氫氧化鐵膠體的制備方法：向沸騰的蒸餾水中逐滴加入1~2mL飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，就會(huì)得到氫氧化鐵膠體；制取Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl；②電解質(zhì)能使膠體發(fā)生聚沉，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子帶正電，向Fe(OH)3膠體中加入Na2SO4飽和溶液，由于的作用，使膠粒形成了沉淀，這個(gè)過(guò)程叫作膠體的聚沉；③膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，而溶液不能產(chǎn)生，則區(qū)分膠體和溶液常利用的性質(zhì)叫作丁達(dá)爾效應(yīng)；Ⅲ．①用FeCl3溶液刻蝕銅箔制造電路板，發(fā)生反應(yīng)為氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；②Cu是一種不活潑金屬，但能與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，發(fā)生的離子方程式為3Cu+8H+2=3Cu2++2NO↑+4H2O；③NaHCO3不穩(wěn)定，其在受熱條件下分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，化學(xué)反應(yīng)方程式2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。21．

ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO

1：10

N2H+H2O?N2H+OH-

1×10-4

③⑤①②④

0.04

4.8×10-5

H2和NH3【詳解】(1)由已知HClO的Ka=2.9×10-8，H2CO3的Ka1=4×10-7、Ka2=5.6×10-11，則有H2CO3>HClO>HCO，所以將過(guò)量CO2通入NaClO溶液中的離子方程式ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO，故答案：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO。(2)25℃時(shí)，pH=9的NaOH溶液中c(OH-)=10-5mol/L，pH=4的H2SO4溶液中c(H+)=10-4mol/L，兩者混合，若所得混合溶液的pH=7，則V(H2SO4)10-4mol/L=V(NaOH)10-5mol/L，所以V(H2SO4):V(NaOH)=1:10，故答案：1:10；(3)肼的性質(zhì)與氨氣相似，易溶于水