第3章 物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化 檢測題-高一上學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）必修第一冊

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁第3章物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化檢測題一、單選題1．某溶液中只可能含有下列離子中的幾種：K+、、、、(不考慮溶液中少量的H+和OH－)，取200mL該溶液，分為兩等份進行下列實驗：實驗1：第一份加入足量的燒堿并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224mL；(已知NH4+在堿性條件下可以生成氨氣)實驗2：第二份先加入足量的鹽酸，無現(xiàn)象，再加入足量的BaCl2溶液，得固體2.33g。下列說法正確的是：A．該溶液中無法確定是否含有K+ B．該溶液中肯定含有、、、C．不能確定該溶液中是否含有 D．該溶液中一定含K+，且n(K+)=0.01mol2．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．酸性氯化亞鐵溶液中加入雙氧水：B．向碳酸氫銨溶液中加入過量的溶液：C．用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的：D．氫氧化亞鐵溶于過量稀硝酸：3．下列氣體中，不能用濃硫酸干燥的是()A．CO2 B．N2 C．SO2 D．NH34．利用銅礦石(主要成分為，還含少量，，制備晶體的流程如下圖所示。已知在酸性條件下不穩(wěn)定，易生成金屬和，下列說法錯誤的是A．“濾渣1”的成分為、B．“氧化”過程中的離子方程式：C．“調(diào)”所用的試劑a可選用D．操作X為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥5．硫元素常見化合價及其物質(zhì)類別關(guān)系如圖，下列說法錯誤的是A．X是H2SB．Y既有氧化性又有還原性C．將X與Y混合，不能生成硫D．工業(yè)上制Z的主要原料是硫鐵礦6．在NO2被水吸收的反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)的物質(zhì)的量比為A．3：1 B．1：3 C．1：2 D．2：17．下列說法正確的是A．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在B．NH3液化時吸收大量的熱，因此，氨氣常用作制冷劑C．CO2、NO2或SO2都會導(dǎo)致酸雨的形成，NO2能導(dǎo)致“光化學(xué)煙霧”D．活性炭、SO2、Na2O2都能使品紅溶液褪色，原理不同8．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途均正確，且具有對應(yīng)關(guān)系的是A．硅酸鈉易溶于水，可用作木材防火劑B．小蘇打能與堿反應(yīng)，可用作膨松劑C．氯氣具有漂白性，可用作自來水消毒劑D．液氨氣化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑9．下列有關(guān)實驗的操作正確的是A．容量瓶、量筒和滴定管上都標(biāo)有使用溫度，量筒、容量瓶無“0”刻度，滴定管有0刻度：它們使用時均需水洗后再潤洗B．為觀察條在氣體中的燃燒，在一個底部鋪有少量沙子的集氣瓶中收集滿氣體，取一小段除去表面氧化膜的條用坩堝鉗夾持伸入集氣瓶中燃燒C．檢驗?zāi)橙芤菏欠窈袝r，應(yīng)取少量該溶液，依次加入溶液和稀硝酸D．用干燥且潔凈的玻璃棒蘸取溶液，滴到放在桌面的試紙上測值10．下列化學(xué)實驗事實及其解釋都正確的是A．過量的銅屑與稀硝酸作用，反應(yīng)停止后，再加入1mol/L稀硫酸，銅屑又逐漸溶解是因為銅可直接與1mol/L稀硫酸反應(yīng)B．工業(yè)上用電解熔融氯化鋁的方法制備金屬鋁是因為氯化鋁的熔點低C．鐵釘放在濃硝酸中浸泡后，再用蒸餾水沖洗，然后放入CuSO4溶液中不反應(yīng)，說明鐵釘表面形成了一層致密穩(wěn)定的氧化膜D．制備氫氧化亞鐵時，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，即可制得白色的氫氧化亞鐵11．對于硝酸的物理性質(zhì)，下列敘述錯誤的是A．可以與水以任意比互溶 B．不易揮發(fā)C．有刺激性氣味 D．無色液體12．下列實驗操作能達到實驗?zāi)康幕虻贸鱿鄳?yīng)結(jié)論的是實驗操作目的或結(jié)論A將少量片放入溶液中證明的金屬性比強B將點燃的鎂條置于盛有集氣瓶中，瓶內(nèi)壁有黑色固體生成鎂的還原性比碳強C向溶液(含少量雜質(zhì))，加入適量氯水，再加萃取分液除去溶液中的D向溶液中加入5滴同濃度的溶液，再加入幾滴溶液，溶液顯血紅色與的反應(yīng)是可逆反應(yīng)A．A B．B C．C D．D二、填空題13．工業(yè)上用NH3做原料，制取硝酸，要經(jīng)過三步主要反應(yīng)，請寫出第二步和第三步反應(yīng)的化學(xué)方程式。第一步反應(yīng)：4NH3＋5O24NO＋6H2O第二步反應(yīng)：_____________________；第三步反應(yīng)：____________________。14．下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是_______A．常溫下將硝酸銨溶液與KOH溶液混合：NH+OH-=NH3↑+H2OB．常溫下鋁和濃硝酸混合：Al+6H++3NO=Al3++3NO2↑+3H2OC．(2014?北京高考)用CuCl2溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡發(fā)光：CuCl2Cu2++2Cl-15．寫出相關(guān)的反應(yīng)方程式：(1)由可溶性鋁鹽制取氫氧化鋁，需加入的試劑為：________；反應(yīng)方程式為：_____________。(2)白色的Fe(OH)2在空氣中發(fā)生的顏色變化為___________。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________。(3)氯氣與鐵反應(yīng)：_________。16．按要求完成填空：(1)除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可加入___________，反應(yīng)的離子方程式為___________；(2)除去FeCl3溶液中少量的FeCl2，可加入___________，反應(yīng)的離子方程式為___________；(3)電子工業(yè)需用30%的FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式___________，檢驗反應(yīng)后的溶液中存在Fe3＋的試劑是___________。17．按要求寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。(1)Cu與濃硫酸反應(yīng)_______。(2)氨的催化氧化反應(yīng)_______。(3)碳和濃硝酸的反應(yīng)_______。(4)實驗室制取氨的反應(yīng)_______。(5)Cu和稀硝酸的反應(yīng)_______。18．SO2和NOx都是大氣污染物。(1)空氣中的NO2可形成硝酸型酸雨，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。(2)汽車發(fā)動機工作時產(chǎn)生的NO和CO可通過催化轉(zhuǎn)化器轉(zhuǎn)化為兩種無污染的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。(3)利用氨水可以將SO2和NO2吸收，原理如圖所示：SO2和NO2被吸收的離子方程式分別是___________、___________。工、農(nóng)業(yè)廢水以及生活污水中濃度較高的會造成氮污染。工業(yè)上處理水體中的一種方法是零價鐵化學(xué)還原法。某小組用廢鐵屑和硝酸鹽溶液模擬此過程，實驗如下。(4)先用稀硫酸洗去廢鐵屑表面的鐵銹，然后用蒸餾水將鐵屑洗凈。除銹反應(yīng)的離子方程式是___________。(5)將KNO3溶液的pH調(diào)至2.5，從氧化還原的角度分析調(diào)低溶液pH的原因是___________。已知：pH越小表示溶液中c(H＋)越大。(6)將上述處理過的足量鐵屑投入(5)的溶液中。如圖表示該反應(yīng)過程中，體系內(nèi)相關(guān)離子濃度、pH隨時間變化的關(guān)系。請根據(jù)圖中信息回答：t1時刻前該反應(yīng)的離子方程式是___________。19．合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的α-Fe催化劑的主要成分為FeO、Fe2O3。（1）某FeO、Fe2O3混合物中，鐵、氧的物質(zhì)的量之比為4∶5，其中Fe2＋與Fe3＋物質(zhì)的量之比為________。（2）當(dāng)催化劑中Fe2＋與Fe3＋的物質(zhì)的量之比為1∶2時，其催化劑活性最高，此時混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(保留兩位小數(shù))。（3）寫出由C(炭粉)與Fe2O3在高溫下反應(yīng)制備α-鐵觸媒的化學(xué)方程式(另一種產(chǎn)物可溶于水)：____________________________________________________________。（4）為制得這種活性最高的催化劑，理論上應(yīng)向480gFe2O3粉末加入炭粉的質(zhì)量是多少？，生成該實驗條件下CO2的體積是多少？(請寫出計算過程。假設(shè)此實驗條件下，氣體摩爾體積為24L·mol－1)。___________20．按要求回答下列問題：(1)結(jié)晶析出，其中可能含有等雜質(zhì)。利用所給試劑設(shè)計實驗，檢測產(chǎn)品中是否存在，簡要說明實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論：___________。已知遇酸易分解：供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、溶液、溶液(2)榴石礦石可以看作由組成。試設(shè)計實驗證明榴石礦石中含有(試劑任選，說明實驗操作與現(xiàn)象)：___________。21．“價-類”二維圖是學(xué)習(xí)元素化合物的一種好方法。硫或氮及其化合物的部分“價-類”二維圖如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)的物質(zhì)類別是_______(填“堿”或“氧化物”)。(2)芒硝的化學(xué)式為_______，用潔凈的鉑絲蘸取芒硝在酒精燈上灼燒，火焰呈現(xiàn)的顏色為_______。(3)寫出實驗室制備B物質(zhì)的化學(xué)方程式：_______。(4)D可以為或，已知同溫同壓下，同體積的與(蒸氣)的質(zhì)量比為，則_______。(5)下列物質(zhì)能與發(fā)生反應(yīng)，其中體現(xiàn)還原性的是_______(填序號)。a.氫氧化鈉溶液

b.溴水

c.品紅溶液(6)常溫下，G的濃溶液可以用干燥的鐵或鋁容器盛裝，原因是_______。(7)能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為硝酸鈉，同時紫紅色溶液褪色，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______。22．油畫的白色燃料中曾含二價鉛鹽，二價鉛鹽經(jīng)過長時間空氣(含有微量)的侵蝕，生成而變黑?？捎靡欢康娜芤翰料葱迯?fù),完成下列填空：(1)與反應(yīng)生成的和，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。(2)在的懸濁液中滴加一定量的溶液，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，溶液變?yōu)槌吻澹腥蹼娊赓|(zhì)生成，寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_______。上述反應(yīng)之所以發(fā)生，其本質(zhì)原因是_______。(3)為二元弱酸，向溶液中通入過量氣體，離子反應(yīng)方程式為_______。溶液又稱臭堿，其中加入溶液，生成黑色沉淀，還可能生成白色沉淀，其化學(xué)式為_______，該物質(zhì)在空氣中很快變?yōu)榧t褐色。(4)向溶液中緩慢通入，發(fā)生反應(yīng)，生成的物質(zhì)的量與通入的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖(溶液體積變化忽略不計)，由此可知原溶液中的物質(zhì)的量濃度為_______。從開始通至飽和，再繼續(xù)通一段時間，整個過程中的變化情況為_______。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．C【分析】實驗1，加入足量NaOH溶液并加熱產(chǎn)生氣體，溶液中一定存在，n()=n(NH3)==0.01mol；實驗2，加入鹽酸無現(xiàn)象，再加入足量BaCl2溶液產(chǎn)生固體，溶液中不含，含有，n()=n(BaSO4)==0.01mol?！驹斀狻緼．由分析可知，所帶正電荷為0.01mol，所帶負(fù)電荷為0.02mol，根據(jù)溶液中的電荷守恒，溶液中一定含有K+，A不正確；B．由分析可知，該溶液中肯定不含有，B不正確；C．因為與K+、、都能大量共存，所以不能確定該溶液中是否含有，C正確；D．該溶液中一定含K+，若不含，根據(jù)電荷守恒，n(K+)=2n()-n()=0.01mol，若含，n(K+)＞0.01mol，D不正確；故選C。2．C【詳解】A．酸性氯化亞鐵溶液中加入雙氧水，反應(yīng)的離子方程式為，故A錯誤；B．向碳酸氫銨溶液中加入過量的溶液，反應(yīng)生成碳酸鈉、一水合氨、水，反應(yīng)的離子方程式為，故B錯誤；C．用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的生成亞硫酸銨，反應(yīng)的離子方程式為，故C正確；D．氫氧化亞鐵溶于過量稀硝酸生成硝酸鐵、一氧化氮、水，反應(yīng)的離子方程式為，故D錯誤；選C。3．D【詳解】A.濃硫酸不和二氧化碳反應(yīng)，因此可以干燥，A不符合題意，A不選；B.濃硫酸不和氮氣反應(yīng)，因此可以干燥，B不符合題意，B不選；C.濃硫酸具有強氧化性，不可以干燥室溫下能和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)的氣體例如硫化氫、碘化氫等，但二氧化硫和濃硫酸不能反應(yīng)，故濃硫酸能干燥二氧化硫，C不選；D.濃硫酸具有酸性，不可以干燥堿性氣體氨氣，D符合題意，D選；答案選D。4．B【分析】由流程可知，原料(含Cu2O、Fe3O4、SiO2)與足量稀硫酸作用后得CuSO4、FeSO4慮液和SiO2、Cu濾渣。在濾液中加過氧化氫將Fe2+氧化為Fe3+，然后調(diào)節(jié)溶液的pH使Fe3+沉淀而得CuSO4溶液，再將CuSO4溶液蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾洗滌即得晶體CuSO4?5H2O?！驹斀狻緼．因Cu+在酸性條件下不穩(wěn)定，易生成金屬Cu和Cu2+，所以硫酸與氧化亞銅反應(yīng)方程式為：H2SO4+Cu2O=CuSO4+Cu+H2O，四氧化三鐵可溶于硫酸，反應(yīng)方程式為：Fe3O4+4H2SO4=Fe2(SO4)3+FeSO4+4H2O，部分Cu與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸銅和硫酸亞鐵，二氧化硅與硫酸不反應(yīng)，故“濾渣1”的成分為：SiO2、Cu，A正確；B．濾液中含Cu2+、Fe2+，F(xiàn)e2+可被過氧化氫氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，B錯誤；C．調(diào)節(jié)溶液的pH使Fe3+沉淀，為了不引入雜質(zhì)，試劑a可選用CuO消耗H+來增大pH，C正確；D．從CuSO4溶液溶液得到帶有結(jié)晶水的晶體，可以采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥即得晶體CuSO4?5H2O，D正確；故選B。5．C【詳解】A．由圖示可知，X對應(yīng)氫化物，化合價為-2價，故X為H2S，A正確；B．Y為氧化物，化合價為+4價，Y為SO2，硫元素化合價反應(yīng)中既可以升高又可以降低，故既有氧化性又有還原性，B正確；C．H2S與SO2反應(yīng)生成硫單質(zhì)和水，C錯誤；D．Z是酸，化合價是+6價，Z為硫酸，工業(yè)上制硫酸的主要原料是硫鐵礦，D正確；故選C。6．C【詳解】NO2被水吸收的反應(yīng)方程式為3NO2+H2O＝2HNO3+NO，其中氮元素化合價部分從+4價降低到+2價，部分升高到+5價，因此硝酸是氧化產(chǎn)物，NO是還原產(chǎn)物，則發(fā)生還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)的物質(zhì)的量比為1：2。答案選C。7．D【詳解】A．三種氣體都是大氣污染物，NO易與空氣中的氧氣反應(yīng)生成NO2，在空氣中不能穩(wěn)定存在，A項錯誤；B．液態(tài)NH3汽化時吸收大量的熱，因此，液氨常用作制冷劑，B項錯誤；C．酸雨與二氧化硫和氮的氧化物有關(guān)，與二氧化碳無關(guān)，二氧化碳與溫室效應(yīng)有關(guān)，C項錯誤；D．活性炭因吸附使品紅褪色、SO2因發(fā)生化合反應(yīng)使品紅褪色、Na2O2因強氧化性使品紅溶液褪色，原理不同，D項正確；答案選D。8．D【詳解】A．硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，不易燃燒，可以用于制備防火木材，A錯誤；B．小蘇打用作糕點的膨松劑，是利用碳酸氫鈉不穩(wěn)定性，受熱分解生成二氧化碳且能與酸反應(yīng)生成二氧化碳，B錯誤；C．氯氣沒有漂白性，是氯氣和水發(fā)生反應(yīng)生成的次氯酸具有強氧化性，可以漂白、殺菌、消毒，C錯誤；D．液氨氣化時需要吸收大量的熱，具有制冷作用，常用作制冷劑，D正確；故答案為：D。9．B【詳解】A．容量瓶、量筒和滴定管都屬于量取液體體積的容器，都標(biāo)有使用溫度，量筒、容量瓶無“0”刻度，滴定管有0刻度，滴定管需要水洗后再潤洗，量筒需干燥狀態(tài)時使用，容量瓶洗凈后無需干燥和潤洗，可以直接使用，故A錯誤；B．為防止鎂和CO2反應(yīng)后生成的灼熱的物質(zhì)炸裂容量瓶底，要在一個底部鋪有少量沙子的集氣瓶中收集滿CO2氣體，取一小段除去表面氧化膜的Mg條用坩堝鉗夾持伸入集氣瓶中燃燒，故B正確；C．檢驗?zāi)橙芤菏欠窈袝r，應(yīng)取少量該溶液，依次加入鹽酸和BaCl2溶液，若先加入BaCl2溶液，不能排除Ag+的干擾，也不能加入硝酸，不能排除亞硫酸根離子的干擾，故C錯誤；D．NaClO溶液中有強氧化性和漂白性的次氯酸，會使pH試紙褪色，無法測定pH，pH試紙也不能放在桌面上，應(yīng)放在潔凈的玻璃片或表面皿上，故D錯誤；故選B。10．C【詳解】A．過量的銅屑與稀硝酸作用，反應(yīng)停止后，再加入1mol/L稀硫酸，溶液中的硝酸根離子在酸性溶液中具有強氧化性能繼續(xù)溶解銅，銅屑又逐漸溶解，不是因為銅可直接與1mol/L稀硫酸反應(yīng)，故A錯誤；B．氯化鋁是分子晶體，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，所以工業(yè)上采用電解熔融氧化鋁的方法治煉鋁，故B錯誤；C．鐵在常溫下在濃硝酸中發(fā)生鈍化，表面形成致密氧化物薄膜，因此鐵釘放在濃硝酸中浸泡后，再用蒸餾水沖洗，然后放入CuSO4溶液中不反應(yīng)，故C正確；D．向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化亞鐵白色沉淀，氫氧化亞鐵容易被空氣中的氧氣氧化，攪拌后，氫氧化亞鐵被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵，得不到白色沉淀，故D錯誤；故選C。11．B【詳解】硝酸是一種無色，可以與水以任意比互溶，易揮發(fā)的液體，有刺激性氣味，B項錯誤，故選B。12．B【詳解】A．將少量片放入溶液中，發(fā)生反應(yīng)，沒有鐵被置換出來，不能證明的金屬性比強，故不選A；B．將點燃的鎂條置于盛有集氣瓶中，發(fā)生反應(yīng)，鎂是還原劑、C是還原產(chǎn)物，證明鎂的還原性比碳強，故選B；C．Fe2+還原性大于Br-，氯氣先氧化Fe2+，向溶液(含少量雜質(zhì))中加入適量氯水，不能除去溶液中的，故不選C；D．向溶液中加入5滴同濃度的溶液，過量，再加入幾滴溶液，溶液顯血紅色，不能證明與的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故不選D；選B。13．

2NO＋O2=2NO2

3NO2＋H2O=2HNO3＋NO【詳解】工業(yè)上用NH3做原料，制取硝酸，是先將氨氣催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮再和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，最后二氧化氮再和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式依次為：4NH3＋5O24NO＋6H2O、2NO＋O2=2NO2、3NO2＋H2O=2HNO3＋NO。14．ABC【詳解】常溫下，NH4+和OH-反應(yīng)在常溫下生成NH3·H2O，加熱條件下放出NH3，故A錯誤；常溫下，鋁和濃硝酸混合后發(fā)生鈍化，不能生成Al3+，故B錯誤；用CuCl2溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡發(fā)光，說明氯化銅在水溶液中離出銅離子和氯離子，電離過程不需要通電，氯化銅的電離方程式為CuCl2=Cu2++2Cl-，故C錯誤；錯誤的是ABC。15．

氨水

AlCl3+NH3·H2O=NH4Cl+Al(OH)3↓

白色變成灰綠色，最后變成紅褐色

4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe((OH)3

2Fe+3Cl22FeCl3【詳解】(1)強堿可以和氫氧化鋁沉淀反應(yīng)，所以一般向鋁鹽中加入過量的可溶性弱堿如氨水，來制取氫氧化鋁，反應(yīng)方程式為AlCl3+NH3·H2O=NH4Cl+Al(OH)3↓；(2)白色的Fe(OH)2會被空氣中的氧氣氧化成Fe(OH)3紅褐色沉淀，所以可以觀察到：白色變成灰綠色，最后變成紅褐色；化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe((OH)3；(3)氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，化學(xué)方程式為2Fe+3Cl22FeCl3。16．(1)

足量鐵粉

Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋(2)

氯水

2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-(3)

Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2

KSCN溶液【解析】（1）FeCl3和Fe反應(yīng)生成FeCl2，除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可加入Fe粉，反應(yīng)的離子方程式為Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋；（2）氯氣能把FeCl2氧化為FeCl3，除去FeCl3溶液中少量的FeCl2，可加入氯水，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-；（3）電子工業(yè)用30%的FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，F(xiàn)eCl3和銅反應(yīng)生成FeCl2和CuCl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2；Fe3＋遇KSCN溶液變紅，檢驗反應(yīng)后的溶液中存在Fe3＋的試劑是KSCN溶液。17．(1)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O(2)4NH3+5O24NO+6H2O(3)C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O(4)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(5)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O【解析】（1）Cu與濃硫酸混合加熱發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CuSO4、SO2、H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）氨與O2在催化劑存在條件下加熱，發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生NO、H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；（3）碳和濃硝酸混合加熱，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生CO2、NO2、H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O；（4）實驗室中是用銨鹽與堿共熱制取氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；（5）硝酸具有強氧化性，Cu和稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生Cu(NO3)2、NO、H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。18．

3NO2＋H2O=2HNO3＋NO

2CO＋2NO2CO2＋N2

SO2＋NH3H2O=＋

2NO2＋4=N2＋4＋4H+

Fe2O3＋6H＋=2Fe3+＋3H2O

在酸性條件下的氧化性強，易被鐵屑還原

4Fe＋＋10H+=4Fe2+＋+3H2O【詳解】(1)二氧化氮溶于水，二氧化氮中N元素的化合價由+4價變?yōu)?5價的硝酸和+2價的一氧化氮，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是3NO2＋H2O=2HNO3＋NO。(2)NO和CO通過催化轉(zhuǎn)化器轉(zhuǎn)化為兩種無污染的氣體是氮氣和二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CO＋2NO2CO2＋N2。(3)由原理圖可知，SO2與氨水反應(yīng)生成亞硫酸氫銨，則SO2被吸收的離子方程是SO2＋NH3H2O=＋，NO2被吸收的反應(yīng)物為NO2、NH4HSO3，NO2中氮元素為+4價，生成物有氮氣，所以亞硫酸氫根離子中硫被氧化成硫酸根離子，則NO2被吸收的離子方程式是2NO2＋4=N2＋4＋4H+。(4)除銹是用強酸與氧化鐵反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Fe2O3＋6H＋=2Fe3+＋3H2O。(5)pH調(diào)至2.5是因為在酸性條件下的氧化性強，易被鐵屑還原。(6)根據(jù)圖示知道t1時刻前，硝酸根離子、氫離子濃度逐漸減小，亞鐵離子濃度增大，銨根離子濃度增大，則t1時刻前，金屬鐵和硝酸之間發(fā)生反應(yīng)4Fe＋＋10H+=4Fe2+＋+3H2O。19．

1∶1

72.41%

2Fe2O3＋C4FeO＋CO2↑

6g、

12L【詳解】(1)設(shè)FeO、Fe2O3分別為xmol、ymol，根據(jù)鐵、氧物質(zhì)的量之比得：(x＋2y)∶(x＋3y)＝4∶5，x∶y＝2∶1，F(xiàn)e2＋與Fe3＋物質(zhì)的量之比為x∶2y＝1∶1，故答案為1∶1；(2)根據(jù)催化劑中Fe2＋與Fe3＋的物質(zhì)的量之比為1∶2，可推知，F(xiàn)eO、Fe2O3的物質(zhì)的量之比為1∶1，混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈72.41%，故答案為72.41%；(3)由題給信息知，C(炭粉)會將一部分Fe2O3還原成FeO，同時C(炭粉)被氧化成CO2，故答案為2Fe2O3＋C4FeO＋CO2↑；(4)由于催化劑中Fe2＋與Fe3＋的物質(zhì)的量之比為1∶2時，其催化劑活性最高，此時反應(yīng)后的混合物中，F(xiàn)eO、Fe2O3的物質(zhì)的量之比為1∶1，原料480gFe2O3為3mol，F(xiàn)e2O3～2FeO，原料中必須有的Fe2O3參加反應(yīng)，即1molFe2O3參加反應(yīng)，理論上要有0.5molC反應(yīng)，即6gC，生成0.5molCO2，在該條件下體積為12L，故答案為6g、12L。20．(1)取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層溶液(或過濾，取濾液)于一試管中，滴加溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則說明含有雜質(zhì)(合理即可)(2)取礦石少許，加稀硫酸充分溶解后，向其中滴加酸性高錳酸鉀溶液，若紫色褪去，證明礦石中含有(不能加鹽酸溶解)【詳解】（1）可以用稀鹽酸和溶液檢驗硫酸根，操作為：取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置，取