專題5 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 單元測試卷-高一上學期化學蘇教版（2019）必修第一冊

第1頁（共1頁）專題5微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性單元測試卷二-上學期高一化學蘇教版（2019）必修一一．選擇題（共16小題，滿分48分，每小題3分）1．（3分）三氯化六氨合鈷[Co（NH3）6]Cl3是一種重要的化工產(chǎn)品，實驗室可用反應2CoCl2+10NH3+2NH4Cl+H2O2＝2[Co（NH3）6]Cl+2H2O制備。下列有關說法正確的是（）A．Cl﹣與Co2+具有相同的電子層結(jié)構(gòu) B．H2O2是非極性分子 C．NH3的電子式為 D．1mol[Co（NH3）6]Cl3中含有σ鍵24mol2．（3分）下列敘述不正確的是（）A．帶相反電荷的離子之間的強烈相互作用稱為離子鍵 B．兩種非金屬元素形成的化合物中不可能含有離子鍵 C．金屬元素與非金屬元素化合時，不一定形成離子鍵 D．某主族元素原子最外層只有一個電子，它與鹵素原子結(jié)合時形成的化學鍵可能是共價鍵3．（3分）下列事實不能說明C的非金屬性大于Si的是（）A．穩(wěn)定性CH4＞SiH4 B．酸性H2CO3＞H2SiO3 C．熔沸點CO2＜SiO2 D．CH4中C為﹣4價，SiH4中Si為+4價4．（3分）化合物（YW4X5Z8?4W2Z）可用于電訊器材、高級玻璃的制造。W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，且加和為21。YZ2分子的總電子數(shù)為奇數(shù)，常溫下為氣體。該化合物的熱重曲線如圖所示，在200℃以下熱分解時無刺激性氣體逸出。下列敘述正確的是（）A．W、X、Y、Z的單質(zhì)常溫下均為氣體 B．最高價氧化物的水化物酸性：Y＜X C．100～200℃階段熱分解失去4個W2Z D．500℃熱分解后生成固體化合物X2Z35．（3分）解釋下列現(xiàn)象的原因不正確的是（）選項現(xiàn)象原因AHF的穩(wěn)定性強于HClHF分子之間除了范德華力以外還存在氫鍵BAlCl3中含有共價鍵Al與Cl元素間的電負性差值小于1.7C對羥基苯甲醛的熔沸點比鄰羥基苯甲醛的高對羥基苯甲醛形成分子間氫鍵，而鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵D熔點：NaCl＞NaBrNaCl、NaBr隨著離子間距的增大，晶格能減小，晶體的熔點降低A．A B．B C．C D．D6．（3分）下列事實不能說明元素的金屬性或非金屬性相對強弱的是（）選項事實結(jié)論ASiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑非金屬性：Si＞CBNaCl溶液呈中性，MgCl2溶液呈酸性金屬性：Na＞MgC金屬Li和Na分別在空氣中燃燒生成Li2O和Na2O2金屬性：Na＞LiDt℃時，Br2+H2?2HBrK＝5.6×107I2+H2?2HIK＝43非金屬性：Br＞IA．A B．B C．C D．D7．（3分）宇宙中含量最豐富的元素氫有3種核素（H、D、T）。已知：D2O的熔點為3.8℃、沸點為101.4℃，D2S比H2S穩(wěn)定，工業(yè)上利用反應堆的中子（n），采用鋰﹣6化合物做靶材生產(chǎn)氚（T）。下列說法正確的是（）A．氕、氘、氚的化學性質(zhì)明顯不同 B．D2O分子間氫鍵比H2O分子間氫鍵強 C．氕、氘、氚互為同素異形體 D．上述生產(chǎn)氚的過程中同時有3He生成8．（3分）下列有關Na、Mg、Al的敘述正確的是（）A．元素均位于周期表s區(qū) B．均可用電解法冶煉制得單質(zhì) C．原子均有一個未成對電子1 D．還原性由弱到強：Na＜Mg＜Al9．（3分）下列關于第ⅣA族元素及相關物質(zhì)的性質(zhì)比較中，不正確的是（）A．熱穩(wěn)定性：CH4＞SiH4＞GeH4 B．酸性：CH3COOH＞H2CO3＞H2SiO3 C．熔點：金剛石＞晶體硅＞晶體鍺 D．第一電離能：C＜Si＜Ge10．（3分）Ni單原子催化劑具有良好的電催化性能，催化轉(zhuǎn)化CO2的歷程如圖：下列說法不正確的是（）A．反應過程中，C的雜化方式未發(fā)生改變 B．過程②→③涉及化學鍵的斷裂與生成 C．CO2催化轉(zhuǎn)化的產(chǎn)物是CO和H2O D．生成1molCO，需要2mole﹣11．（3分）下列氫氧化物中，堿性最強的是（）A．Mg（OH）2 B．NaOH C．LiOH D．Al（OH）312．（3分）能說明氯的非金屬性比硫強的事實是（）①熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S②酸性：HClO4＞H2SO4③沸點：HCl＜H2S④酸性：HCl＞H2SA．①②③ B．①②④ C．①② D．③④13．（3分）下列氫化物中，最穩(wěn)定的是（）A．SiH4 B．H2S C．PH3 D．HCl14．（3分）下列元素中，最高價氧化物對應水化物堿性最強的是（）A．K B．Ca C．Na D．Mg15．（3分）已知非金屬性：Cl＞S，由此得出的性質(zhì)錯誤的是（）A．酸性：HClO4＞H2SO4 B．原子半徑：Cl＞S C．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S D．得電子能力：Cl＞S16．（3分）下列粒子半徑大小比較正確的是（）A．r（Na+）＜r（Mg2+）＜r（Al3+）＜r（O2﹣） B．r（S2﹣）＞r（Cl﹣）＞r（Na+）＞r（Al3+） C．r（Na）＜r（Mg）＜r（Al）＜r（S） D．r（Cs）＜r（Rb）＜r（K）＜r（Na）二．填空題（共5小題，滿分52分）17．（10分）（1）請用下列10種物質(zhì)的序號填空：①O2②H2③NH4NO3④K2O2⑤Ba（OH）2⑥CH4⑦CO2⑧NaF⑨NH3⑩I2其中既有離子鍵又有非極性鍵的是；既有離子鍵又有極性鍵的是。（2）氯化鋁的物理性質(zhì)非常特殊，如：氯化鋁的熔點為190℃，但在180℃就開始升華。據(jù)此判斷，氯化鋁是（填“共價化合物”或“離子化合物”），可以證明你的判斷正確的實驗依據(jù)是。（3）X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個電子，若XY2為常見元素形成的離子化合物，其電子式為；若XY2為共價化合物，其結(jié)構(gòu)式為。18．（10分）（1）在下列化合物中：H2O2、Na2O、I2、NaCl、CO2、NH4Cl、Na2O2，用化學式回答下列問題：①只由非金屬組成的離子化合物是，②只有極性共價鍵的共價化合物是，③只含有非極性共價鍵的是，④既有離子鍵又有非極性鍵的化合物是。（2）以下反應：①木炭與水制備水煤氣②氯酸鉀分解③炸藥爆炸④酸與堿的中和反應⑤生石灰與水作用制熟石灰⑥Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl，屬于放熱反應（填序號），寫出反應⑥的化學方程式。19．（10分）如圖是元素周期表的一部分，回答下列問題。（1）寫出下列序號表示的元素的符號：①⑤⑧。（2）上述10種元素中，金屬元素有種。（3）上述10中元素中，最不活潑的元素是（用元素名稱表示）。（4）⑨在周期表中的位置是。（5）實驗室制?、艿淖詈唵螝浠锏幕瘜W反應方程式是：；單質(zhì)⑦與水反應的離子方程式是。20．（10分）元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律?，F(xiàn)有元素：氧、鎂、鋁、硫、氯。（1）上述元素中屬于第三周期的原子半徑從大到小的順序為（用元素符號作答）（2）鋁元素處于周期表中第周期第族。（3）某同學將氯水加入Na2S溶液中驗證硫和氯的非金屬性強弱，寫出相應的離子方程式。（4）上述五種元素的最高價氧化物對應水化物酸性最強的是（填化學式）。（5）寫出銅和硫的最高價氧化物的水化物的濃溶液反應的化學方程式：（6）寫出鎂和氯形成的化合物的電子式：。21．（12分）（1）寫出CH3CH＝CHCH3這種烯烴的順、反異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：、。（2）有下列五種烴：①②③乙烷④正戊烷⑤⑥，其中②③④⑤四種物質(zhì)按它們的沸點由高到低的順序排列正確的是（填序號），等質(zhì)量的①③⑥三種物質(zhì)，完全燃燒時消耗O2的物質(zhì)的量由多到少的順序為。（3）某芳香烴的分子式為C8H10，它可能有的同分異構(gòu)體共種，其中（結(jié)構(gòu)簡式）在苯環(huán)上的一溴代物只有兩種（4）有機物M分子式為C4H8O3，同溫同壓下，等質(zhì)量的M分別與足量的金屬鈉、NaHCO3溶液反應，可得到等量的氣體；在濃硫酸存在下，M還能生成一種分子式為C4H6O2的五元環(huán)狀化合物N．根據(jù)上述性質(zhì)，確定C4H8O3的結(jié)構(gòu)簡式為，寫出M→N對應的化學方程式。

專題5微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性單元測試卷二2022-2023學年上學期高一化學蘇教版（2019）必修一參考答案一．選擇題（共16小題，滿分48分，每小題3分）1．D；2．B；3．C；4．D；5．A；6．A；7．D；8．B；9．D；10．A；11．B；12．C；13．D；14．A；15．B；16．B；二．填空題（共5小題，滿分52分）17．④；③⑤；共價化合物；氯化鋁在熔融狀態(tài)下不導電；；S＝C＝S；18．NH4Cl；CO2；I2；Na2O2；③④⑤；Ba（OH）2?8H2O+2NH4Cl＝BaC