（新課標(biāo)）2023版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第六單元化學(xué)反應(yīng)與能量單元質(zhì)檢卷

PAGEPAGE1單元質(zhì)檢卷(六)化學(xué)反響與能量(時(shí)間:45分鐘總分值:100分)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H1Li7O16Co59一、選擇題(此題共8小題,每題6分,共48分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)1.某反響使用催化劑后,其反響過(guò)程中的能量變化如圖,以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A.總反響為放熱反響B(tài).使用催化劑后,活化能不變C.反響①是吸熱反響,反響②是放熱反響D.ΔH=ΔH1+ΔH22.全世界每年鋼鐵因銹蝕造成大量的損失。某城市擬用如圖方法保護(hù)埋在酸性土壤中的鋼質(zhì)管道,使其免受腐蝕。關(guān)于此方法,以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是()A.土壤中的鋼鐵易被腐蝕是因?yàn)樵诔睗竦耐寥乐行纬闪嗽姵谺.金屬棒M的材料應(yīng)該是比鋅活潑的金屬C.金屬棒M上發(fā)生反響:M-ne-Mn+D.這種方法稱為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法3.(2022貴州凱里一中模擬)以下相關(guān)熱化學(xué)方程式的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A.甲烷的燃燒熱是890kJ·mol-1,那么表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式:CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890kJ·mol-1B.C(石墨,s)C(金剛石,s)ΔH>0,那么金剛石比石墨穩(wěn)定C.H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1,那么任何酸堿中和反響的熱效應(yīng)均為57.3kJD.C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH1,2C(s)+O2(g)2CO(g)ΔH2,那么2ΔH1<ΔH24.(2022山西長(zhǎng)治模擬)某溶液中含有溶質(zhì)NaCl和H2SO4,物質(zhì)的量之比為3∶1。用石墨作電極電解該溶液,根據(jù)電極產(chǎn)物的不同,可明顯分為三個(gè)階段。以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是()A.陰極只析出H2B.陽(yáng)極先析出Cl2,后析出O2C.電解最后階段為電解水D.溶液pH不斷增大,最后為75.(2022吉林實(shí)驗(yàn)中學(xué)模擬)以銅為電極,amol·L-1的硫酸銅溶液作電解液,對(duì)含有鐵、鋅、銀的粗銅進(jìn)行電解精煉,以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()①粗銅應(yīng)與電源的負(fù)極相連②當(dāng)有1mol精銅析出時(shí),就有2NA個(gè)電子通過(guò)電解質(zhì)溶液③陰極上的反響只有:Cu2++2e-Cu④電解結(jié)束時(shí),c(CuSO4)<amol·L-1⑤雜質(zhì)銀以Ag2SO4的形式沉入電解池中形成“陽(yáng)極泥〞A.②③ B.①③⑤C.①②④⑤ D.③④6.在固態(tài)金屬氧化物電解池中,高溫共電解H2O-CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式,根本原理如下圖。以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是()A.X是電源的負(fù)極B.陰極的電極反響式是:H2O+2e-H2+O2-CO2+2e-CO+O2-C.總反響可表示為:H2O+CO2H2+CO+O2D.陰、陽(yáng)兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是1∶17.某鋰離子二次電池裝置如下圖,其放電時(shí)的總反響為:Li1-xCoO2+LixC66C+LiCoO2。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A.石墨為正極B.充電時(shí),陽(yáng)極質(zhì)量不變C.充電時(shí),陰極反響式為xLi-xe-xLi+D.放電時(shí),電池的正極反響式為xLi++Li1-xCoO2+xe-LiCoO28.用NO生產(chǎn)硝酸,可以有效消除污染,其原理如下圖。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A.a極是正極B.電流由a極經(jīng)導(dǎo)線流向b極C.a極的電極反響式為NO+2H2O-3e-NO3-+4HD.假設(shè)消耗2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氧氣,那么會(huì)有0.4molH+通過(guò)質(zhì)子交換膜進(jìn)入a極區(qū)二、非選擇題(此題共3個(gè)小題,共52分)9.(12分)(1)反響2HI(g)H2(g)+I2(g)的ΔH=+11kJ·mol-1,1molH2(g)、1molI2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436kJ、151kJ的能量,那么1molHI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為kJ。

(2)由N2O與NO反響生成N2和NO2的能量變化如下圖,假設(shè)生成1molN2,其ΔH=kJ·mol-1。

(3)F2與其他鹵素單質(zhì)反響可以形成鹵素互化物,例如ClF3、BrF3等。反響Cl2(g)+3F2(g)2ClF3(g)ΔH=-313kJ·mol-1,F—F鍵的鍵能為159kJ·mol-1,Cl—Cl鍵的鍵能為242kJ·mol-1,那么ClF3中Cl—F鍵的平均鍵能為kJ·mol-1。

10.(20分)Ⅰ.(1)近年,又有科學(xué)家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨的新思路,反響原理為:2N2(g)+6H2O(l)4NH3(aq)+3O2(g)ΔH:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH12H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH2NH3(g)NH3(aq)ΔH3那么ΔH=(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的式子表示)。

(2)硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣。目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮的氧化物復(fù)原為氮?dú)夂退?反響機(jī)理為:CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-574kJ·mol-1CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-1160kJ·mol-1那么甲烷直接將NO2復(fù)原為N2的熱化學(xué)方程式為。

Ⅱ.燃料的使用和防污染是社會(huì)開(kāi)展中一個(gè)無(wú)法回避的問(wèn)題。(1)直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境污染。煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物,用CH4催化復(fù)原NOx可以消除氮氧化物的污染。:①CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH1=-867.0kJ·mol-1②2NO2(g)N2O4(g)ΔH2=-66.9kJ·mol-1寫(xiě)出CH4催化復(fù)原N2O4(g)生成N2和H2O(g)、CO2的熱化學(xué)方程式:

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(2)如將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用,可到達(dá)低碳排放的目的。如以下圖是通過(guò)人工光合作用,以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖。電極a、b外表發(fā)生電極反響。其中電極a為極,電極b上的電極反響式為。

11.(2022天津理綜)(20分)某混合物漿液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4?？紤]到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出,某研究小組利用設(shè)計(jì)的電解別離裝置(見(jiàn)以下圖),使?jié){液別離成固體混合物和含鉻元素溶液,并回收利用。答復(fù)Ⅰ和Ⅱ中的問(wèn)題。固體混合物別離利用的流程圖Ⅰ.固體混合物的別離和利用(流程圖中的局部別離操作和反響條件未標(biāo)明)(1)反響①所加試劑NaOH的電子式為,B→C的反響條件為,C→Al的制備方法稱為。

(2)該小組探究反響②發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混合,不加熱,無(wú)變化;加熱有Cl2生成,當(dāng)反響停止后,固體有剩余,此時(shí)滴加硫酸,又產(chǎn)生Cl2。由此判斷影響該反響有效進(jìn)行的因素有(填序號(hào))。

a.溫度b.Cl-的濃度c.溶液的酸度(3)0.1molCl2與焦炭、TiO2完全反響,生成一種復(fù)原性氣體和一種易水解成TiO2·xH2O的液態(tài)化合物,放熱4.28kJ,該反響的熱化學(xué)方程式為。

Ⅱ.含鉻元素溶液的別離和利用(4)用惰性電極電解時(shí),CrO42-能從漿液中別離出來(lái)的原因是,別離后含鉻元素的粒子是參考答案單元質(zhì)檢卷(六)化學(xué)反響與能量1.B因?yàn)榉错懳锏目偰芰勘壬晌锟偰芰扛?故總反響為放熱反響,A項(xiàng)正確;參加催化劑,改變反響的活化能,B項(xiàng)錯(cuò)誤;因?yàn)棰僦蟹错懳锏目偰芰勘壬晌锟偰芰康?故反響①為吸熱反響,②中反響物的總能量比生成物總能量高,故反響②為放熱反響,C項(xiàng)正確;根據(jù)蓋斯定律,D項(xiàng)正確。2.B鋼鐵為鐵碳合金,土壤中的鋼鐵易被腐蝕是因?yàn)樵诔睗竦耐寥乐行纬闪嗽姵?A項(xiàng)正確;金屬棒M的材料是比鐵活潑的金屬,不一定比鋅活潑,B項(xiàng)錯(cuò)誤;金屬棒M作原電池的負(fù)極,被氧化,發(fā)生反響:M-ne-Mn+,C項(xiàng)正確;這種方法稱為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法,D項(xiàng)正確。3.D表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式中水應(yīng)該是液態(tài),A錯(cuò)誤;石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是吸熱反響,說(shuō)明石墨能量低于金剛石,石墨比金剛石穩(wěn)定,B錯(cuò)誤;弱酸或弱堿電離吸熱,因此不是任何酸堿中和反響的熱效應(yīng)均為57.3kJ,C錯(cuò)誤;碳完全燃燒放熱多,放熱越多,ΔH越小,D正確。4.D可以將溶質(zhì)看成3molNaCl和1molH2SO4,再轉(zhuǎn)化一下思想,可以看成2molHCl、1molNa2SO4、1molNaCl,由于1molNa2SO4自始至終無(wú)法放電,且其溶液pH=7,暫時(shí)可以忽略,那么電解過(guò)程可看成先電解HCl溶液,再電解NaCl溶液,最后電解水,即第一階段:2HClH2↑+Cl2↑;第二階段:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑;第三階段:2H2O2H2↑+O2↑,第二階段生成的NaOH導(dǎo)致溶液pH大于7。陰極自始至終是氫離子放電,A正確;陽(yáng)極氯離子先于氫氧根離子放電,先析出Cl2,后析出O2,B正確;電解最后階段為電解水,C正確;溶液pH不斷增大,最后生成的NaOH導(dǎo)致溶液pH大于7,D錯(cuò)誤,應(yīng)選D。5.D電解精煉銅利用的是電解的原理,在電解精煉裝置中,粗銅作陽(yáng)極與電源正極相連,①錯(cuò)誤;根據(jù)放電順序:鋅>鐵>銅>銀,鋅、鐵、銅先后溶解變成離子,而銀沉積于陽(yáng)極下方形成陽(yáng)極泥,⑤錯(cuò)誤;純銅作陰極與電源負(fù)極相連,發(fā)生復(fù)原反響Cu2++2e-Cu,③正確;電子只經(jīng)過(guò)外電路,電解液通過(guò)離子的定向移動(dòng)而導(dǎo)電,②錯(cuò)誤;由于陽(yáng)極失電子的有鋅、鐵、銅,陰極析出的只有銅,所以隨著電解進(jìn)行,溶液中銅離子的濃度逐漸減小,④正確。答案選D。6.DH2O、CO2混合氣體制備H2和CO時(shí),氫元素及碳元素的化合價(jià)降低,H2O與CO2發(fā)生復(fù)原反響,那么該極為陰極,連接電源的負(fù)極,A選項(xiàng)正確;因電解質(zhì)是金屬氧化物,故該過(guò)程中可以傳遞O2-,那么陰極反響為H2O+2e-H2+O2-,CO2+2e-CO+O2-,B選項(xiàng)正確;圖中陽(yáng)極放出的是O2,2O2--4e-O2↑,那么總反響方程式為H2O+CO2H2+CO+O2,C選項(xiàng)正確;從總反響方程式看,陰極和陽(yáng)極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是2∶1,D選項(xiàng)錯(cuò)誤。7.D根據(jù)題圖,鋰離子從左向右移動(dòng),所以石墨為負(fù)極,A項(xiàng)錯(cuò)誤。根據(jù)電池總反響,放電時(shí)負(fù)極反響式為L(zhǎng)ixC6-xe-6C+xLi+,正極反響式為xLi++Li1-xCoO2+xe-LiCoO2;充電時(shí),陽(yáng)極反響式為L(zhǎng)iCoO2-xe-xLi++Li1-xCoO2,陰極反響式為6C+xLi++xe-LixC6,故B、C項(xiàng)錯(cuò)誤,D項(xiàng)正確。8.C用NO生產(chǎn)硝酸,其原理是在正極上氧氣得電子發(fā)生復(fù)原反響:O2+4H++4e-2H2O,在負(fù)極上NO失電子發(fā)生氧化反響:NO+2H2O-3e-NO3-+4H+。a極上發(fā)生的是NO失電子的氧化反響,該電極是負(fù)極,A項(xiàng)錯(cuò)誤;電流從正極流向負(fù)極,a是負(fù)極,b是正極,電流由b極經(jīng)導(dǎo)線流向a極,B項(xiàng)錯(cuò)誤;a極上發(fā)生的是NO失電子的氧化反響:NO+2H2O-3e-NO3-+4H+,C項(xiàng)正確;正極上氧氣得電子發(fā)生復(fù)原反響:O2+4H++4e-2H2O,假設(shè)消耗2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)即0.1mol氧氣,那么轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.4mol,陽(yáng)離子移向正極,會(huì)有0.4molH+通過(guò)質(zhì)子交換膜進(jìn)入b極區(qū),D項(xiàng)錯(cuò)誤。9.答案(1)299(2)-139(3)172解析(1)由鍵能求反響熱的公式為ΔH=反響物的鍵能總和-生成物的鍵能總和,那么ΔH=2EH—I-436kJ·mol-1-151kJ·mol-1=11kJ,那么EH—I=299kJ·mol-1。(2)由圖示信息可知,反響物的總能量大于生成物的總能量,故該反響為放熱反響,ΔH=209kJ·mol-1-348kJ·mol-1=-139kJ·mol-1。(3)根據(jù)反響:Cl2(g)+3F2(g)2ClF3(g)ΔH=-313kJ·mol-1,化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量,形成化學(xué)鍵會(huì)放出能量,故反響中Q吸=3×159kJ·mol-1+242kJ·mol-1=719kJ·mol-1,Q放=719kJ·mol-1+313kJ·mol-1=1032kJ·mol-1,故ClF3中Cl—F鍵的平均鍵能=1032kJ·10.答案Ⅰ.(1)2ΔH1-3ΔH2+4ΔH3(2)CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+2H2O(g)+N2(g)ΔH=-867kJ·mol-1Ⅱ.(1)CH4(g)+N2O4(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-800.1kJ·mol-1(2)負(fù)CO2+2H++2e-HCOOH解析Ⅰ.(1)給題中的熱化學(xué)方程式依次編號(hào)為①②③,根據(jù)蓋斯定律,由2×①-3×②+4×③可得目標(biāo)反響,對(duì)應(yīng)的ΔH=2ΔH1-3ΔH2+4ΔH3。(2)根據(jù)蓋斯定律,將的兩個(gè)熱化學(xué)方程式相加,然后再除以2,即得要求的熱化學(xué)方程式:CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+2H2O(g)+N2(g)ΔH=-867kJ·mol-1。Ⅱ.(1)根據(jù)蓋斯定律,反響①-反響②即可得熱化學(xué)方程式:CH4(g)+N2O4(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-867.0kJ·mol-1+66.9kJ·mol-1=-800.1kJ·mol-1。(2)根據(jù)題意可知電極a為負(fù)極,電極b為正極,電極b上的電極反響式為CO2+2H++2e-HCOOH。11.答案(1)Na+[··O(2)ac(3)2Cl2(g)+TiO2(s)+2C(s)TiCl4(l)+2CO(g)ΔH=-85.6