九年級化學(xué)有關(guān)化學(xué)式的計算

知識整理1．根據(jù)化學(xué)式計算（）對分子質(zhì)量（）成質(zhì)的元素質(zhì)量比3）組成物質(zhì)的元素質(zhì)量分數(shù)常用的計算關(guān)系式有（以化合物AmBn物質(zhì)的相對分子質(zhì)量A的對子質(zhì)量×+B的相對原子質(zhì)量nA、B元素質(zhì)量比＝A元的對原子質(zhì)量m/元的相對原子質(zhì)量nA元質(zhì)量分數(shù)＝A元的相對子質(zhì)量m/AmBn的相對分子質(zhì)量100％計算時的注意點：（）確書寫化合物的化學(xué)式；（）確計算有關(guān)量，如相對分子質(zhì)量、某元素的質(zhì)量分數(shù)等；（）算格式應(yīng)規(guī)范。2.有關(guān)純度的計算物質(zhì)（或元素）的純度＝純物質(zhì)（或元素）的質(zhì)/純物質(zhì)的質(zhì)量×100％計算時的注意點：（）質(zhì)（或元素）的質(zhì)量不能遺漏或增添；(2)真正清純與不純的關(guān)系，正確求解物質(zhì)（或元素）的純度。3.有關(guān)化合價的計算確定化合物中元素的化合價，需注意∶(1)化合價有正價和負價；(2)氧元素通常顯2價。(3)氫元素通常顯1價。(4)金屬元素跟非金屬元素化合，金屬元素顯正價，非金屬元素顯負價。(5)一些元素在同種物質(zhì)中可顯同的化合價。(6)在化合物里正負化合價的代和為0.(7)元素的化合價是元素的原子形成化合物時表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)，因此，在單質(zhì)分子里，元素的化合價為0.經(jīng)例例明是日常生活中一種常見的鹽，可作凈水劑，其化學(xué)式為KAl(SO)·0。求：1）明礬的相對分子質(zhì)量；2）明中所含各元素的質(zhì)量比；3）氧素的質(zhì)量分數(shù)；4）含結(jié)晶水的質(zhì)量分數(shù)?！敬鸢浮浚ǎ┑\的相對分子質(zhì)量＝27＋3216＋）×＋12（×＋）39＋＋192＋＝474（）元素的質(zhì)量比為m:m:m:m=39:27:32×2:16(8+12):1××12=39:27:64:320:24Ar(O)×(4×＋16×20（）元素的質(zhì)量分數(shù)＝×100%=×100%=67.5%Mr[KAl(SO)·0]474×Mr(H12×(4)含結(jié)晶水的質(zhì)量分數(shù)=×=×100%=45.57%Mr[KAl(SO)·12H0]474例某甲溶液中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為10％，則碳素的質(zhì)量分數(shù)為多少？（甲醛的化學(xué)式為）【分析】本題常規(guī)解法是：先根據(jù)溶液中氫元素的質(zhì)量分數(shù)求出甲醛的質(zhì)量分數(shù)，再利用甲醛學(xué)式求出溶液中碳元素的質(zhì)量分數(shù)。這種解法運算太多，容易出錯。分析甲醛化學(xué)式HCHO們發(fā)其中原子數(shù)比為2可甲醛的化學(xué)式寫作O)。則此題可以巧解。-1-

HCHO可作C(HO)，虛擬由HCHO和H構(gòu)成溶液的化學(xué)式為C(HO)H%=10%則HO%=H%×18/2=90%所以C%=1-HO%=1-90%=10%【答案】碳的質(zhì)量分數(shù)為10％。例3.原計劃用90kg尿素[CO(NH]缺貨改用硝酸(NHNO)要用多少千克的硝酸銨才能與90kg尿素的含氮量相等？【分析】此題是求兩種不同的質(zhì)中同一種元素的質(zhì)量相等時，兩種不同物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系。解答此題的方法有多種，最簡單的方法是關(guān)系式法。關(guān)系式法首先要確定兩種物資的分子個數(shù)比。根據(jù)素質(zhì)量相等種素原子個數(shù)相同當(dāng)NHNO和CO(NH)中元素質(zhì)量相等時NO和CO(NH的分子個數(shù)比是1：，為它們每一個分子中都含有兩個氮原子。設(shè)xkgNHNO中氮量與90kgCO(NH)的氮量相等。據(jù)關(guān)系式NHNO～CO(NH8060xkg90kg80:60=x:90kgx【答案】需用120kg的NHNO。例試確化合物中Mn元素化合價。解析：設(shè)化合物中Mn元化合價+x價，依化合物中各元素化合價正負代數(shù)和為零的原則有2×（+1）+1×（+x）+4×（）解之x=6故中Mn元化合價+6價。例5.元原子最外層上有1個子，元素Y的原外層上有6電子，則X、兩元素可形成的化合物的化學(xué)式為[]A．XYB．X2YC．XY2．X3Y解析：本題的關(guān)鍵可以說是首先得確定在形成化合物時XY兩素所表現(xiàn)的化合價。因X最外上只有1個子，最高正價為1價，最層6個子，離8電穩(wěn)定結(jié)構(gòu)尚差2個故最低負價-，則X、所形成化合物分子式為X2Y應(yīng)選B。自檢一選題每小題只有1個正確答案）1.下列銅的化合物中，銅元素的量分數(shù)最大的是（）A.CuOB.CuSOC.Cu(OH)D.Cu2.質(zhì)相等的SO和SO，者元素的質(zhì)量比是()A.2:3B.5:6C.2:5D.:23.下列含碳物質(zhì)中，碳元素質(zhì)量數(shù)最小的是（）A.干冰B.甲烷C.生D.氧化碳4.某石灰石樣品，經(jīng)分析含CaCO為90。則樣品中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為（）A.36%B.40%C.64%D.80%5.含有雜質(zhì)的某硝酸銨樣品，經(jīng)定其含氮元素的質(zhì)量分數(shù)仍為35％，則其所含有的雜質(zhì)一定有（）A.CO(NH)B.NHHCOC.NHClD.(NH)SO6.要使SO與SO含相同質(zhì)量的氧元素，則SO與SO分子個數(shù)比為（）A.1：：C.1：：57.4.6g某物質(zhì)在氧氣中完全燃生成4.4gCO和3.6gHO，則該物質(zhì)的組成為（）A.只含碳、氫兩元素一定含碳、氫、氧三種元素C.一定含碳、氫兩種元素，可能氧元素D.法確定8.由氧化鎂和另一金屬氧化物組的混合物4g其中含有氧元素1.8g,則另一種金屬氧化是()A.CuOOOD.CaO9.在由CO和O組的混合氣體，測知碳元素的碳元素的質(zhì)量分數(shù)為20％則混合氣體中CO和的量比為（）2:1B.1:2C.11:4D.11:7-2-

10.常溫下，某氣體可能是由SO、CO、中的種或幾種組成，測得該氣體中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為50％，則該氣體可能為下列組成中的（）①SO②、③SO、④CON⑤SO、CO、A.①②③②⑤①②⑤①④⑤

11.由碳和氧兩種元素組成的氣，經(jīng)測定碳與氧兩種元素的質(zhì)量比為3：，氣體是（）A.混合物B.純凈物C.化合物D.機物12.有一種含CaCO與CaO的混合，測得其中鈣元素質(zhì)量分數(shù)為50％取該混合物16g，高溫煅燒后，將剩余固體投入足量水中，固體全部溶解生成Ca(OH)則生成的Ca(OH)質(zhì)為（）B.7.4gC.14.8gD.22.2g二、填空題13.康泰克等以前治療感冒的常藥，因含PPA苯丙醇胺）對人體有較大的副作用而被禁用，的化學(xué)式為CON，它由種素組成，每個分子中共含有個子，其相對分子量為。14.相同質(zhì)量的NHNO與混有NH)SO的CO(NH品中含氮量相同，則混合物(NH)SO的CO(NH兩物質(zhì)的質(zhì)量比為。三、計算題15.某元素可成化學(xué)式為RO的氧化物，且其中的質(zhì)量分數(shù)為46.7％（）元的相對原子質(zhì)量（元還可形成化學(xué)式為RO的氧物RO與RO含相同質(zhì)量的R元RO和RO的量比。16.在CO和CO的混氣體中，氧元素的質(zhì)量分數(shù)為64％將此混合氣體10g通足量的石灰水中，充分反應(yīng)后得到白色沉淀的質(zhì)量是多少？習(xí)精（）與的的價價MO

或價

OH-3-

22

1MnOClO

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1.D2.B3.C4.A5.A6.D7.B8.C9.C10.D11.A12.C四2415114.11315.（）（）：2316.10g參答（）O。的價價

23

的價

SO

2

2

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2

價價

O2

100

C的ClMn+價