化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向教學(xué)設(shè)計(jì)下蓬中學(xué)沈新勝

第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第4節(jié)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向汕頭市下蓬中學(xué)沈新勝一、教學(xué)與評(píng)價(jià)目標(biāo)1.教學(xué)目標(biāo)（1）通過(guò)分析自然界的普遍變化規(guī)律，認(rèn)識(shí)自發(fā)過(guò)程及自發(fā)反應(yīng)，知道焓變是化學(xué)反應(yīng)判斷依據(jù)之一。（2）通過(guò)具體事例理解熵的含義，通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證熵增原理。（3）能綜合應(yīng)用焓變及熵變說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向，構(gòu)建化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)。（4）學(xué)會(huì)運(yùn)用類比、遷移、歸納、概括等方法構(gòu)建新知識(shí)。2．評(píng)價(jià)目標(biāo)（1）通過(guò)自然界自發(fā)過(guò)程類比自發(fā)反應(yīng)，診斷學(xué)生宏微觀念及科學(xué)思維能力。（2）通過(guò)實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生認(rèn)識(shí)，診斷學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究與證據(jù)推理能力。（3）通過(guò)具體的情境創(chuàng)設(shè)，感受科學(xué)價(jià)值與社會(huì)責(zé)任。二、教學(xué)重點(diǎn)

焓變和熵變與化學(xué)反應(yīng)方向的關(guān)系三、教學(xué)難點(diǎn)

焓變和熵變與化學(xué)反應(yīng)方向的關(guān)系四、教學(xué)方法

討論交流、閱讀、分析、概括、歸納

五、教學(xué)過(guò)程學(xué)習(xí)任務(wù)學(xué)生活動(dòng)教師活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【學(xué)習(xí)任務(wù)1】認(rèn)識(shí)自發(fā)過(guò)程、自發(fā)反應(yīng)?！驹u(píng)價(jià)任務(wù)1】將自然界處自發(fā)過(guò)程，類比到化學(xué)反應(yīng)，檢驗(yàn)學(xué)生思維模型構(gòu)建?！舅伎肌⒂懻摗?/p>

類比推導(dǎo)自然界中自發(fā)過(guò)程和自發(fā)反應(yīng)。【引入】閱兵式中鈦的應(yīng)用及冶煉的發(fā)展。說(shuō)明反應(yīng)進(jìn)行的快慢、限度和方向是化學(xué)反應(yīng)原理的三個(gè)重要組成部分。【提問(wèn)】舉例說(shuō)明生活中常見(jiàn)的自發(fā)過(guò)程。明確自發(fā)過(guò)程就是在一定條件下不需外力作用就能自動(dòng)進(jìn)行的過(guò)程?！?/p>

板書(shū)】自發(fā)過(guò)程與自發(fā)反應(yīng)1.從生活實(shí)際問(wèn)題出發(fā)，引出本節(jié)教學(xué)內(nèi)容，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。

2.明確本節(jié)教學(xué)內(nèi)容與前面所學(xué)知識(shí)的聯(lián)系。調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣?！緦W(xué)習(xí)任務(wù)2】理解自發(fā)過(guò)程、反應(yīng)的能量變化特點(diǎn)。【評(píng)價(jià)任務(wù)2】掌握焓變是判斷化學(xué)反應(yīng)的重要依據(jù)?！窘涣鳌可钪械淖园l(fā)過(guò)程很多。分析自發(fā)反應(yīng)的能量特點(diǎn)，鞏固熱化學(xué)反應(yīng)方程式?！緟R報(bào)結(jié)果】這些過(guò)程無(wú)論是物理變化還是化學(xué)變化，它們大多數(shù)是能量降低的過(guò)程?！究偨Y(jié)】焓判據(jù)：放熱反應(yīng)過(guò)程中體系能量降低，因此具有自發(fā)進(jìn)行的傾向?！经h(huán)節(jié)二】展示自發(fā)反應(yīng)過(guò)程與反應(yīng)【提問(wèn)】從能量的角度分析過(guò)程的特點(diǎn)？

【追問(wèn)】分析提供的熱化學(xué)反應(yīng)方程式，嘗試總結(jié)規(guī)律：判斷某一過(guò)程能能否自發(fā)進(jìn)行的依據(jù)。【講述】焓判據(jù)為反應(yīng)方向的判斷提供了必要的依據(jù)。【板書(shū)】二、焓判據(jù)1.學(xué)會(huì)關(guān)注生活，分析總結(jié)其中的規(guī)律。2.學(xué)會(huì)獲取有用信息，學(xué)會(huì)用類比分析、歸納總結(jié)的方法透過(guò)現(xiàn)象追尋本質(zhì)?！緦W(xué)習(xí)任務(wù)3】1.通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析自發(fā)反應(yīng)特點(diǎn)。2.知道熵及熵增是自發(fā)反應(yīng)判斷的依據(jù)之一。【評(píng)價(jià)任務(wù)3】1.通過(guò)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象分析檢驗(yàn)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰白C據(jù)推理能力?！緦?shí)驗(yàn)】將分別裝有約Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl固體的密實(shí)袋混合后觀察實(shí)驗(yàn)?！居懻摻涣鳌棵枋鰧?shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析自發(fā)進(jìn)行的可能原因。【總結(jié)】反應(yīng)焓變是反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的一個(gè)因素，但不是唯一因素?！窘涣鳌孔匀坏淖园l(fā)過(guò)程的可能原因。【總結(jié)】自然界自發(fā)過(guò)程，由有序向無(wú)序過(guò)程。混亂度——表示體系的不規(guī)則或無(wú)序狀態(tài)。混亂度的增加意味著體系變得更加無(wú)序。

熵——熱力學(xué)上用來(lái)表示混亂度的狀態(tài)函數(shù)?！窘涣鳌克伎疾⒗斫忪氐暮x。并判斷熵的變化?！究偨Y(jié)】熵判據(jù)：體系有自發(fā)地向混亂度增加（即熵增）方向轉(zhuǎn)變的傾向。

熵增加反應(yīng)，大多可以自發(fā)進(jìn)行?！局赋觥糠治鰧?shí)驗(yàn)現(xiàn)象，引導(dǎo)學(xué)生得出結(jié)論，多數(shù)自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但也有不少吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行?！驹O(shè)問(wèn)】焓判據(jù)的有效性？其他因素是什么？【展示】自然界自發(fā)過(guò)程的影響其他因素。（建筑物、牛奶）【板書(shū)】三、熵【提問(wèn)】如何理解“熵”的含義？

【講述】體系的有序性越高，即混亂度越低，熵值就越小。有序變?yōu)闊o(wú)序——熵增的過(guò)程?！疽龑?dǎo)】讓學(xué)生分析常見(jiàn)過(guò)程、反應(yīng)的熵變化情況?！景鍟?shū)】熵值的大小判斷：(1)氣態(tài)>液態(tài)>固態(tài)(2)與物質(zhì)的量成正比(3)溶解與擴(kuò)散過(guò)程是熵增加的過(guò)程。(4混合的過(guò)程是熵增過(guò)程【板書(shū)】熵判據(jù)1.通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行理論驗(yàn)證時(shí)，可能會(huì)產(chǎn)生反常現(xiàn)象，理解自然科學(xué)中的一般與特殊關(guān)系。2.掌握科學(xué)探究方式，預(yù)測(cè)，驗(yàn)證，解釋的過(guò)程。體會(huì)在尋求真理的道路上的螺旋式上升。【學(xué)習(xí)任務(wù)4】1通過(guò)實(shí)例分析焓與熵是判斷依據(jù)，但不是唯一依據(jù)。2.形成綜合判斷證據(jù)【評(píng)價(jià)目標(biāo)4】通過(guò)實(shí)例分析診斷學(xué)生證據(jù)推理能力?！窘涣鳌棵枋雎然@的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?！净卮稹坷渺首兓蜢刈兝碚摻忉屪园l(fā)進(jìn)行原因?！究偨Y(jié)】綜合利用焓變與熵變進(jìn)行判斷【交流】根據(jù)自由能判斷依據(jù)，分析反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件。【展示】展示氯化銨加熱實(shí)驗(yàn)?！咎釂?wèn)】自發(fā)進(jìn)行是焓判據(jù)，還是熵判據(jù)？【展示】自然界自發(fā)過(guò)程【板書(shū)】四、綜合判斷恒溫、恒壓下，判斷化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)是體系自由能變化（△G）定義：△G＝△H—T△S單位：kJ/mol【總結(jié)】體系自由能變化綜合考慮了焓變和熵變對(duì)體系的影響。利用事實(shí)證據(jù)，矛盾激發(fā)疑問(wèn)，引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用自由能判別反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)?！翱偨Y(jié)”這個(gè)環(huán)節(jié)不僅僅是對(duì)本節(jié)教學(xué)內(nèi)容的總結(jié)和整理，也是學(xué)生認(rèn)知的提升過(guò)程，更是學(xué)生學(xué)習(xí)能力的提升過(guò)程，應(yīng)當(dāng)由學(xué)生獨(dú)立完?！緦W(xué)習(xí)任務(wù)5】化學(xué)反應(yīng)方向的綜合應(yīng)用【評(píng)價(jià)目標(biāo)】1.利用綜合判斷依據(jù)解決實(shí)際問(wèn)題，培養(yǎng)學(xué)生社會(huì)責(zé)任感?！窘涣鳌?．判斷汽車尾氣轉(zhuǎn)變能否室溫下能自發(fā)進(jìn)行嗎？實(shí)際使用的注意事項(xiàng)。2.工業(yè)上“改造”反應(yīng)有關(guān)鈦的冶煉處理?！窘涣鳌坷碚摶瘜W(xué)與實(shí)驗(yàn)的相互影響。3.鞏固性練習(xí)【總結(jié)】1.過(guò)程的自發(fā)性只能用于判斷過(guò)程的方向，不能確定其速率快慢及轉(zhuǎn)化程度的大小。2.反應(yīng)的自發(fā)性也受外界條件的影響。通過(guò)條件改變，改造化學(xué)反應(yīng)，引導(dǎo)學(xué)生感受化學(xué)對(duì)社會(huì)、生