高考化學一輪復習強化訓練三速率與平衡的圖像題含解析

強訓三

速與衡圖題一、選擇題1．某恒容密閉容器中進行的反SO＋NO(g)SO(g)NO(g)ΔH＝kJ/mol；某科研小組通過實驗測出SO的轉(zhuǎn)率SO、NO起量一定隨條件P的化情況如下圖所示，下列說法中正確的是)A．10～min內(nèi)應(yīng)速率小于1520min的反應(yīng)速率P升高溫度B．10～min內(nèi)應(yīng)速率小于2040min的反應(yīng)速率P減小SO的濃度C．10～min內(nèi)應(yīng)速率大于4050min的反應(yīng)速率P減小壓強D．該反應(yīng)中，隨著反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率一直減小答解

A在相同時間內(nèi)，轉(zhuǎn)化率變化值越大，表明反應(yīng)中消耗的反應(yīng)物越多，反應(yīng)速率越大。由表中數(shù)據(jù)知?！玬in、1520min內(nèi)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率變化值分別為3.7%、4.5%，故后一個時段內(nèi)反應(yīng)速率較快，隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物濃度減小，又因容器容積不變，故改變的條件只能是升溫，A正，CD誤1020min、～40min兩時間段內(nèi)，轉(zhuǎn)化率分別改變了8.2%、10.3%(注時間間隔不)，故單位時間內(nèi)～min內(nèi)消耗的反應(yīng)物比20～40min內(nèi)耗的多，反速率快B誤。2．某恒溫密閉容器中發(fā)生可逆應(yīng)Z()W()X(g)Y(？Δ，在t時刻反應(yīng)達到平衡，在刻縮小容器體積刻再次達到平衡狀態(tài)后未再改變條件。下列有關(guān)說法中不正確的()A．Z和W在條件下一定不是態(tài)B．～時段與時后，兩時間段反應(yīng)體中氣體的平均摩爾質(zhì)量不可能相等C．若在該溫度下此反應(yīng)的平衡數(shù)表達式為K＝，t～t間段與時后的濃度相等D若該反應(yīng)只在高于某溫度時自發(fā)進行則該反應(yīng)的平衡常K隨溫升高而增大答解

Bt時縮小容器體積v不變，則W定不是氣態(tài)A正確不是不是氣態(tài)，體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量都不變B誤；根據(jù)＝c(X)則體系中只有為氣，由于溫度不變K值不變，則c(X)不變，正；由于該反應(yīng)的ΔS>0，根據(jù)該反應(yīng)在溫度高于時能自發(fā)行ΔH若H<0則反應(yīng)在任何溫度下都能自進此溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)K增D正確3．一定溫度下，密閉容器中進反應(yīng)2SO(g)O(g)2SO(g)Δ<0。得v(SO-1-

隨反應(yīng)時間t的變化如圖所示下列有關(guān)說法正確的()A．時變的條件是只加入一定量的SO

B．在時平衡常數(shù)K大t時平常數(shù)C．時衡混合氣的M大t時衡混合氣的M

D．時衡混合氣中SO的積分數(shù)等于t時平衡混合氣中SO的體積分數(shù)答解

DA項，時SO正反應(yīng)速率瞬間變大，然后逐漸降低，最終和原平衡相同，說明平衡只是暫時被破壞，并沒有發(fā)生移動，若只加入二氧化硫，達到新平衡時，二氧化硫的正反應(yīng)速率一定變大，錯誤B項平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系，溫度不變，故t時衡常數(shù)K等于t時平衡常數(shù)，錯誤；C項，到達新平衡時平衡并沒有發(fā)生移動，故t時平混合氣的M等于時平混合氣的M，誤；項，確。4．臭氧是理想的煙氣脫硝試劑其脫硝反應(yīng)為2NO＋ONO(g)＋(g)，若反應(yīng)在恒容密閉容器中進行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的()A升高溫度，平衡常數(shù)減小Ct時加入催化劑，平衡正向移動

B0～3內(nèi)，應(yīng)速率為：(NO)mol·LD達平衡時，僅改變x，則x為c(O)答解

A由圖像可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，說明此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以升高溫度，平衡將逆向移動，平衡常數(shù)減小A正確v)應(yīng)等于0.2mol·L·s，錯誤；加入催化劑，平衡不發(fā)生移動C錯；達平衡時，增大(O，平衡逆向移動，的轉(zhuǎn)化率會減小，D錯。5．反應(yīng)NO(g)2NO(g)ΔH＝＋57kJ·mol，溫度為T、時平衡體系中NO的體積分數(shù)隨壓強變化的曲線如圖所示。下列說法正確的()A．、兩的反應(yīng)速率A>B．、兩氣體的顏色A深，淺C．、兩氣體的平均相對分子質(zhì)量A>B-2-

D．、兩化學平衡常數(shù)BC答解

D升高溫度平衡正向移動，二氧化氮的體積分數(shù)增加，因此T。衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)，正向進行的程度越大平衡常數(shù)越大，因此兩化學平衡常數(shù)B<；同溫度下壓強大反應(yīng)速率快C兩的反應(yīng)速率>相同溫度下增大壓強最終達新的平衡，平衡體系中各種氣體的濃度均增大，因此A、點氣體的顏色：淺，深平衡體系中氣體的總質(zhì)量不變氣體的總物質(zhì)量越小相對分子質(zhì)量越大A點應(yīng)的氣體的物質(zhì)的量大于，因此、兩氣體的平均相對分子質(zhì)量A<。6．在一定的條件下，甲醇發(fā)生氫反應(yīng)生成甲醛CHOH(g)HCHO(g)＋(g)，醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的()A．甲醇脫氫反應(yīng)的焓變ΔH<0B．K時，Y點甲醇的v<vC．從點點通過增大壓強D．在K時該反應(yīng)的平衡常為8.1答解

B分析圖像可知甲醇的轉(zhuǎn)化率隨度的升高而增大明該脫氫反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，ΔH>0，錯誤600時Y點在衡曲線上，可通過減小甲醇的轉(zhuǎn)化率達到平衡，即應(yīng)使平衡逆向移動，故此時甲醇的v<，確；在Y點增大壓強，平衡逆向移動，甲醇的轉(zhuǎn)化率減小，不能到Z點，C錯；在K時僅僅知道甲醇的轉(zhuǎn)化率是不能計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)的D錯誤7溫度下個積均為2L密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)(g)＋(g)2SO(g)，起始的物質(zhì)的量如下表所示，甲中反應(yīng)在10min時達到平衡，此時SO的衡轉(zhuǎn)化率為80%。下列判斷中正確的是)起始物質(zhì)的量n(SO)/moln(O)/moln(SO)/mol

甲0.400.240

乙0.800.240

丙0.0400.0240.10

丁0.800.480A．前10min的平均速率：v(SO)＝0.032·B．乙容器中SO的平轉(zhuǎn)化率大于80%C．丙容器中，反應(yīng)達平衡前：v<vD．丁容器中，平衡時SO的濃小于兩倍甲容器中平衡時SO的濃-3-

答解

D甲中SO的起量為0.40mol的衡轉(zhuǎn)化率為80%衡消耗SO0.32，0.32mol生成0.32mol，(SO)＝＝0.016·min，錯誤甲、乙容器中，2L×10minO的起量相同中SO的始比甲中的大乙中SO的平衡轉(zhuǎn)化率比甲中的小錯誤0.05×0.05根據(jù)甲中數(shù)據(jù)求得該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝400，丙容器中Q＝≈520.8>＝，0.02×0.012故反應(yīng)逆向進行，反應(yīng)達平衡前，錯；丁容器中各物質(zhì)的起始量是甲中的兩倍，當丁容器是甲容器體積的兩倍時，達平衡時兩容器中SO的度相等，將此兩倍容器壓縮到與甲同體積，平衡不移動時SO的濃是甲容器中平衡時SO濃度的兩倍，但平衡正向移動，即平衡時丁容器中SO的濃小兩倍的甲容器中平衡時SO的度D正。8．在一恒容的密閉容器中充入0.1mol/LCO、0.1mol/LCH，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CH(g)＋(g)＋(g)，得CH平時轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖，下列有關(guān)說法不正確的是()A．上述反應(yīng)的ΔH＜B．壓強：＞p＞C．1100℃該反應(yīng)平衡常數(shù)為1.64D．壓強為p時在y點：v＞答解

A由圖像可知，壓強一定時，溫度越高，甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率越大，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，＞，錯誤；該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增加的反應(yīng)，壓強越大，甲烷的平衡轉(zhuǎn)率越小，故壓強p>，B正確；1100℃時，烷的平衡轉(zhuǎn)化率80.00%故平衡時各物質(zhì)的濃度分別為(CH)0.02mol/Lc(CO)＝0.02mol/L，(CO)＝mol/L，(H)＝0.160.16×0.16mol/L，平衡常數(shù)＝≈1.64，正；壓強為時，點未到平衡狀態(tài)，此0.02×0.02時＞，正確二、非選擇題9．向一容積不變的密閉容器中入一定量和，發(fā)生反應(yīng)A(g)＋2B(s)yΔ＜。一定條件下，容器中AC的物的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。請回答下列問題：(1)用A的度變化表示該反應(yīng)～10min的平均反應(yīng)速率(A)________________。(2)根據(jù)圖示可確定x∶＝。(3)0～10min容器內(nèi)壓________(填變大”“不變”或“變小”)。-4-

(4)第16min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能_編號。①減壓②大A的度③大C的量④升溫⑤降溫⑥加催化劑(5)若平衡Ⅰ的平衡常數(shù)為K衡的平衡常數(shù)KK________填“＞”“＝”或“＜。答

(1)0.02mol/(L·min)(2)1(3)大(4)④(5)＞解

(1)0～10min內(nèi)v＝

－10min

＝0.02mol/(L·min)。(2)根據(jù)題圖可知，～min內(nèi)物質(zhì)的量濃度減少量為0.2mol/L，的物質(zhì)的量濃度增加量為mol/L之等于AC的度變化量之比故∶＝0.2＝1∶2(3)該反應(yīng)發(fā)生后氣體分子數(shù)增，而容器容積不變，因此～10容內(nèi)壓強變大。(4)12～16min，反應(yīng)處于平衡態(tài)16min時改變條件后、C的濃瞬時不變，且隨后A的度逐漸增大C的濃逐漸減小，平衡逆向移動，故改變的條件可能是升溫。(5)升高溫度，平衡逆向移動，衡常數(shù)減小。由于16時升高溫度，則。10．化學反應(yīng)原理在科研和工農(nóng)生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。已知NO與N可相互轉(zhuǎn)化：2NO(g)O(g)(1)℃，將0.40NO體充入容積為L的密容器中，達到平衡后，測容器中(NO)＝0.05mol·L，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________。(2)已知NO在較高溫度下難以定存在，易轉(zhuǎn)化為NO，若升高溫度，則上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K________(填“增大”“減小”或“不變”)。(3)向絕熱密閉容器中通入一定的NO，某間段內(nèi)正反應(yīng)速率隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是________(填字母編。A．反應(yīng)在c點到平衡狀態(tài)B．反應(yīng)物濃度：點于b點C．Δ時NO的轉(zhuǎn)率：a～小于～c段答(1)5(2)減小(3)Cc解(1)衡時NO的濃為0.10