2012高考化學08影響化學平衡的條件復習教案

2012高考復習教課設計08：影響化學均衡的條件冷靜講課化學均衡的影響條件及其規(guī)律在本章的知識中起到了承前啟后的作用，在學習了影響化學反響速率的條件和化學均衡等知識的基礎上再來學習本節(jié)內容，系統(tǒng)性較好，有益于啟迪學生思慮，便于學生接受。正是利用這類優(yōu)勢，教材在序言中就明確指出，當濃度、溫度等外界條件改變時，化學均衡就會發(fā)生挪動。同時指出，研究化學均衡的目的，其實不是為了保持均衡狀態(tài)不變，而是為了利用外界條件的改變，使化學均衡向有益的方向挪動。如向提升反響物轉變率的方向挪動，由此表示學習本節(jié)的實質意義。教課中利用好演示實驗，經過對實驗現(xiàn)象的察看和剖析，指引學生得出增大反響物的濃度或減小生成物的濃度都能夠使化學均衡向正反響方向挪動的結論。反之，則化學均衡向逆反響方向挪動。并要修業(yè)生運用濃度對化學反響速率的影響。以及化學均衡常數(shù)不隨濃度改變等知識睜開議論，說明改變濃度為何會使化學均衡發(fā)生挪動。相同的方法也合用于壓強、溫度對化學均衡影響的教課。教材在充分必定均衡挪動原理的同時，也指出該原理的限制性，以教育學生在應用原理時，應注意原理的合用范圍，以對學生進行科學態(tài)度的熏陶和科學方法的訓練。除此以外，組織好教材節(jié)末的議論題，指引學生認識課后資料及閱讀資料的有關知識，都會使學生對本節(jié)的教課要點的理解、掌握起到推進和協(xié)助作用?！窠陶n目的使學生理解濃度、溫度、壓強等條件對化學均衡的影響。使學生理解均衡挪動原理，學會利用均衡挪動原理判斷均衡挪動方向。使學生學會利用速率~時間圖來表示均衡挪動過程，培育學生識圖、析圖能力?！窠陶n要點濃度、壓強、溫度對化學均衡的影響●教課難點均衡挪動原理的應用均衡挪動過程的速率～時間圖●課時安排三課時●教課方法經過演示實驗，啟迪學生總結、概括出濃度、溫度等條件對化學均衡的影響。經過對均衡常數(shù)及外界條件對速率的影響理論的復習，從理論上使學生認識均衡移動規(guī)律。經過典型例題和練習，使學生進一步理解并掌握勒沙特列原理。●教具準備1mol·L-1的FeCl3溶液、1mol·L-1的KSCN溶液、2mol·L-1的NaOH溶液、蒸餾水、冰水、熱水、NO2氣體、大試管（1支）、小試管（3支）、燒杯（2只）、燒瓶（2個）、帶夾導管。第一課時（復習引入新課）［師］可逆反響進行的最后結果是什么？［生］達到均衡狀態(tài)。［師］化學均衡狀態(tài)有哪些特色？［生］1.同種物質的正反響速率等于逆反響速率；2.各組分的濃度保持不變；3.動向均衡。［設問］可逆反響達均衡后，若外界條件的改變惹起正、逆反響速率不相等，那么此均衡狀態(tài)還可以保持下去嗎？［生］不可以。［師］對。此時原均衡將被損壞，反響持續(xù)進行下去，直至再達均衡。這類舊的化學均衡被損壞，新的化學均衡成立的過程，叫做化學均衡的挪動。我們學習化學均衡，就是為了利用外界條件的改變，使化學均衡向有益的方向挪動。這節(jié)課我們就學習影響化學均衡的條件。［板書］第三節(jié)影響化學均衡的條件一、濃度對化學均衡的影響［師］反響濃度改變能惹起速率改變，那么可否惹起均衡挪動呢？下邊先經過實驗來說明這個問題。［演示實驗］濃度對化學均衡的影響。（第一步）教師先舉起盛FeCl3溶液和KSCN溶液的試劑瓶，讓學生說出它們的顏色。［生］FeCl3溶液呈黃色，KSCN溶液無色。（第二步）在一支大試管中，滴入FeCl3溶液和KSCN溶液各5滴，問學生看到了什么現(xiàn)象？［生］溶液變?yōu)榱搜t色。［敘述］生成血紅色的溶液是因為它們發(fā)生了以下可逆反響，生成了一種叫硫氰化鐵的物質。33KCl+Fe(SCN)33+-Fe(SCN)3［板書］FeCl+3KSCN即：Fe+3SCN指出：血紅色是Fe(SCN)3的顏色。［過渡］下邊我們接著做實驗。（第三步）把大試管中的溶液加水稀釋至橙紅色，分別倒入三支小試管（大試管中留少量溶液用于比較顏色變化）。（邊講邊操作）下邊我在這兩支盛稀釋過的溶液的小試管中分別滴加FeCl3和KSCN溶液，大家注意察看現(xiàn)象。［問］有何變化？這說明什么問題？由此我們能夠得出什么結論？［啟迪］紅色的深淺由誰的多少決定？［學生議論后得出結論］紅色加深是因為生成了更多的Fe(SCN)，這說明增大反響物濃3度，會使化學均衡向正反響方向挪動。［設問］假如我們在稀釋后的溶液中滴加NaOH溶液，又會有什么現(xiàn)象呢？請大家注意察看。（第四步）在第三支小試管中滴加NaOH溶液。［生］有紅褐色積淀生成，溶液顏色變淺。［師］紅褐色積淀是由3+-Fe與OH聯(lián)合生成的。那么，溶液顏色變淺又如何解說？3+［生］生成積淀使Fe濃度降低，化學均衡逆向挪動，F(xiàn)e(SCN)3濃度降低，紅色變淺。學均衡逆向挪動的結論，那么增大或減小生成物濃度，均衡將如何挪動呢？［生］增大生成物濃度，化學均衡逆向挪動；減小生成物濃度化學均衡正向挪動。［師］下邊我們來總結一下濃度對化學均衡的影響規(guī)律。［板書］1.規(guī)律：其余條件不變時，增大反響物濃度或減小生成物濃度，都使化學平衡向正反響方向挪動；減小反響物濃度或增大生成物濃度，都使化學均衡向逆反響方向挪動。［設問］濃度對均衡的影響如何從濃度對速率的影響解說呢？［板書］2.濃度改變速率改變［師］我們知道，一個可逆反響達均衡狀態(tài)時，關于同一反響物或生成物，正反響速率等于逆反響速率，即耗費速率等于生成速率，那么增大某一反響物的濃度的瞬時，正反響速率和逆反響速率如何變化？仍能否相等？［啟迪］逆反響速率的大小取決于哪一種物質濃度的大??？［生］生成物濃度的大小。［師］在增大3+3-Fe濃度的瞬時，F(xiàn)e(SCN)濃度和SCN能否改變？［生］不變。［師］因為增大3+3-3+Fe濃度的瞬時，F(xiàn)e(SCN)濃度和SCN濃度不變，所以Fe的生成速率即逆反響速率不變，但Fe3+濃度的增大會使Fe3+的耗費速率即正反響速率瞬時增大，致使正反響速率大于逆反響速率，均衡發(fā)生挪動。在均衡挪動過程中，生成物濃度漸漸增大，使正反響速率漸漸增大，反響物濃度漸漸減小，使逆反響速率漸漸減小，直至正反響速率再次等于逆反響速率，達到新的均衡狀態(tài)。我們如何把濃度改變時速率隨時間的變化過程用速率～時間圖表示出來呢？［板書］3.速率～時間圖［復習］請大家先畫出一個可逆反響從剛加入反響物抵達均衡狀態(tài)整個過程的速率～時間關系圖。（一個學生板演）［師］下邊請大家依據(jù)增大一種反響物濃度時，

瞬時正、逆速率的變化及均衡挪動過程中速率的變化狀況，畫出在t時刻增大一種反響物濃度時的速率～時間圖。（教師注明t時刻的地點，而后由學生板演，畫出均衡挪動過程的速率～時間圖）［師］大家能很快地畫出此圖，說明對學過的知識掌握得很好，請大家接著畫出以下幾種狀況的速率～時間圖。［板書］（由三個學生板演后，不完美或不正確的地方由其余學生改正、增補。由教師總結得出以下結論）［分組議論］以上均衡挪動的速率時間圖有何特色？（議論后每組選出一個代表回答）a.改變反響物的濃度，只好使正反響速率瞬時增大或減??；改變生成物濃度，只好使逆反響速率瞬時增大或減小。b.只需正反響速率在上邊，逆反響速率在下邊，即v′正＞v′逆。化學均衡必定向正反應方向挪動；反之，向逆反響方向挪動。c.只假如增大濃度，無論增大的是反響物濃度，仍是生成物濃度，新均衡狀態(tài)下的反響速率必定大于原均衡狀態(tài)；減小濃度，新均衡條件下的速率必定小于原均衡狀態(tài)。［師］下邊我們依據(jù)濃度對均衡的影響規(guī)律，做一道練習題。［投影］練習1.可逆反響H2O（g）+C(s)CO(g)+H2(g)在必定條件下達均衡狀態(tài)，改變以下條件，可否惹起均衡挪動？CO濃度有何變化？①增大水蒸氣濃度②加入更多的碳③增添H2濃度（答案：①均衡正向挪動，CO濃度增大②均衡不挪動，CO濃度不變③均衡逆向移動，CO濃度減?。蹎枺菁尤敫嗟奶紴楹尉獠慌矂?？［生］因為增添碳的用量其實不可以改變其濃度，不可以改變反響速率。［師］對，增添固體或純液體的量不可以改變其濃度，也不可以改變速率，所以v正仍等于v逆均衡不挪動。以上我們議論了改變反響物濃度時，均衡挪動的方向問題，那么改變反響物濃度時，各反響物轉變率有何變化呢？有興趣的同學可在課后做下邊的練習題，從中總結規(guī)律。［投影］練習2.500℃時，在密閉容器中進行以下反響：CO(g)+H2O(g)22CO和水蒸氣，其濃度均為-1，均衡時，CO和水蒸氣濃度CO(g)+H(g)，開端只放入4mol·L均為1mol·L-1，達均衡后將水蒸氣濃度增至3mol·L-1，求兩次均衡狀態(tài)下CO和H2O(g)的轉變率。（提示：溫度不變均衡常數(shù)不變）答案：原均衡時CO轉變率75%，H2O蒸氣轉變率75%；均衡挪動后CO轉變率86.75%，H2O蒸氣轉變率57.83%。結論：增大一種反響物的濃度，會提升另一種反響物的轉變率，而自己轉變率降低。［部署作業(yè)］預習壓強、溫度對化學均衡的影響。●板書設計第三節(jié)影響化學均衡的條件一、濃度對化學均衡的影響3+-FeCl3+3KSCNFe（SCN）3+3KClFe+3SCNFe(SCN)3規(guī)律：其余條件不變時，增大反響物濃度或減小生成物濃度，都使化學均衡向正反響方向挪動；減小反響物濃度或增大生成物濃度，都使化學均衡向逆反響方向挪動。濃度改變速率改變速率～時間圖●教課說明本節(jié)教材在本章中起著承前啟后的作用，學好本節(jié)的知識，不單有益于學生更好地掌握前兩節(jié)所學知識，也為下一章的學習打好了基礎。而濃度對化學均衡的影響，又是本節(jié)的要點，學生若能真實理解濃度對化學均衡的影響則壓強對化學均衡的影響將無師自通。所以，這節(jié)課我在利用演示實驗得出結論以后，又把課本上要修業(yè)生課后議論的內容放在講堂上和學生共同議論，不單復習了舊知識，也使學生對濃度惹起均衡挪動的規(guī)律加深了理解。均衡挪動的有關圖象題，是本章的常有題型，也是一類重要題型。所以在本節(jié)的教課中我從濃度變化時惹起正、逆反響速率的變化指引學生畫出均衡挪動過程的速率~時間圖，并剖析圖象的特色和規(guī)律，培育學生的析圖能力，為此后解答圖象題打下基礎。增大反響物濃度時，反響物轉變率的改變規(guī)律，教材不要修業(yè)生掌握，所以，我把它經過課后練習的形式使基礎好的學生課后議論，以提升其剖析問題的能力。［參照練習］1.在密閉容器中充入4molHI，在必定溫度下2HI(g)H2(g)+I(g)達到均衡時，有30%的

HI

發(fā)生疏解，則均衡時混淆氣體總的物質的是（

）A.4mol

答案：A將必定量的Ag2SO4固體置于容積不變的容器中，在某溫度下發(fā)生以下反響：△Ag2SO4(s)Ag2O(s)+SO3(g)△2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)經10min后，反響達到均衡，此時c(CO3)=0.4mol·L-1,c(SO2)=0.1mol·L-1。則以下表達不正確的選項是（）A．SO3的分解率為20%B．10分鐘內v(O2)=0.005mol·L-1·min-1C.容器內氣體的密度為40g·L-1加壓，容器內固體的質量不變答案：D以下均衡系統(tǒng)，改變條件，均衡如何挪動？①C(s)+CO2(g)

2CO(g)

將炭粉碎。3NO2+H2O2HNO3+NO通入O2。③NH3+H2ONH3·H2ONH+OH-加入NH4Cl晶體。答案：