第三中學(xué)2013屆高三第一次月考化學(xué)試題

1次月考化學(xué)試題本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）100分，考試時(shí)間90分鐘可能用到的原子量：H：1C：12N：14O：16 第Ⅰ卷（選擇題，共 一、單項(xiàng)選擇題（共20小題；每小題3分，共60 C．石、鐵礦石、大理經(jīng)測(cè)定一瓶氣體中只有C、H兩種元素，通常情況下這瓶氣體不可能是 NH4+、Mg2+、SO42－、Ba2+、K+、OH－、Al3+、MnO4－、SO42－、 [來(lái)源:學(xué)#科#網(wǎng)Na+、Cu2+、Cl－、 ）[來(lái)源:SO32－、OH－、Cl－、Na+、NO3－、OH－、K+、Na+、NO3－、3K+、CO2－H+、3 MgCl2和 B.K2SO4和C.NaOH和 D.K2CO3和 3澄清石灰水與少量溶液混合：Ca2++OH-+HO3鉀離子K＋20～27.3氯離子Cl－30～34.2SO224～27.54 D．Cl2＞△)=====的質(zhì)量是 A．14.6 B．7.3C．3.65 D．0.73△ 每生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol[來(lái)源。 1molMnO2HCl4 C.2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O ① 不能用離子方程式CO2－+2H+＝CO↑+HO K2CO3+H2SO4＝Na2SO4 C. D.K A. B. Ba(OH)2HClH2Cl2NaOHCuSO4Na2CO3H2SO4第Ⅱ卷（非選擇題，共 分二、非選擇題(640分21．(6分)一重50kg的健康人，體內(nèi)約有2g鐵，這2g鐵在內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在，而是以鐵．服用維生素C，可使食物中的Fe3＋還原成Fe2＋，有利于吸收． 中進(jìn)行Fe2＋Fe3＋的轉(zhuǎn)化時(shí)，①中的Fe2＋ 劑，②中的Fe3＋ “服用維生素C，可使食物中的Fe3＋還原成Fe2＋”這句話指出，維生素C 劑，具 性市場(chǎng)的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉，這些鐵粉在胃酸(主要成分是鹽酸)的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽．此反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，離子方程式為 22.（4分）離子方程式CO2－+2H+＝CO↑+HO表示的意義是 23.（5分Cl－、SO2－、CO2 當(dāng)溶液中存在大量H+時(shí) 當(dāng)溶液中存在大量Ag+時(shí) 當(dāng)向溶液中加入Ba(NO3)2溶液能生成白色沉淀，則原溶液中存在的離子是 NaOH(Na2CO3)，試 ；[來(lái)源:學(xué).科.NaCl(CuCl2)，試 . (2) 氧化 還原劑 2KCl+3O2↑氧化 還原劑 一．選擇題（每小題3分，共60分12345678910A源:學(xué)__DCADADCC1112[81920ABCBCBCDDB二非選21（6）(1)還原氧化(2)還原還原22（4分）.可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)生成二氧化碳和水Na2CO3+2HCl＝2NaCl 23（5分）(1)CO2－ (2)Cl－、SO2－、CO2－ (3)SO2－、CO2－至少有