湖南省新化縣2023-201學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題理（無(wú)答案）

PAGEPAGE5湖南省新化縣2022-201學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題理〔無(wú)答案〕可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量為：Fe:56Cu:64卷=1\*ROMANI〔總分值54分〕一、選擇題〔每題只有一個(gè)正確答案，每題3分，54分〕1．以下電子式正確的選項(xiàng)是〔〕 A．B．C． D．2．某元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2X，那么X的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為〔〕A．H2XO3

B．HXO3

C．H3XO4

D．H2XO43．以下結(jié)論是從某同學(xué)的筆記本上摘錄的，你認(rèn)為其中肯定正確的選項(xiàng)是()①微粒半徑Cl－＞S2－＞S＞F②氫化物的穩(wěn)定性HF＞HCl＞H2S＞H2Se③復(fù)原性S2－＞Cl－＞Br－＞I－④氧化性Cl2＞S＞Se＞Te⑤酸性H2SO4＞HClO4＞H2SeO4 ⑥得電子能力F＞Cl＞Br＞IA．只有①B．①③④C．②④⑥D(zhuǎn)．只有⑥4．以下化合物中，既含有離子鍵、又含有共價(jià)鍵的是()A．HClB．Na2O2C．H2OD．CaCl25．以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的選項(xiàng)是()①原子序數(shù)為15的元素的最高化合價(jià)為＋3②ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素③第二周期ⅣA族元素的原子，其核電荷數(shù)和中子數(shù)一定均為6④原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A．①② B．①③ C．③④ D．②④6．右表為元素周期表前四周期的一局部，以下有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是〔〕A．常壓下五種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高B．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同C．W的氫化物的穩(wěn)定性比X的氫化物的穩(wěn)定性高D．Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)7．以下對(duì)堿金屬的表達(dá)，其中完全不正確的組合是：〔〕①K通常保存在煤油中，以隔絕與空氣的接觸 ②從Li到Cs，堿金屬與水反響越來(lái)越不劇烈③鈉的焰色反響呈黃色，焰色反響是化學(xué)變化 ④堿金屬陽(yáng)離子，氧化性最強(qiáng)的是Li＋⑤堿金屬的原子半徑和離子半徑都隨核電荷數(shù)的增大而增大⑥從Li到Cs，堿金屬的密度越來(lái)越大，熔、沸點(diǎn)越來(lái)越高=7\*GB3⑦CsOH是強(qiáng)堿，堿性比KOH強(qiáng) =8\*GB3⑧Cs2CO3加熱時(shí)易分解成CO2和Cs2OA．②③⑥=8\*GB3⑧ B．②③④=7\*GB3⑦ C．④⑤⑥=8\*GB3⑧ D．①④⑤=7\*GB3⑦8．關(guān)于氫鍵及范德華力，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔〕A．氫鍵比范德華力強(qiáng)，所以它屬于化學(xué)鍵B．分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高C．沸點(diǎn)HI＞HBr＞HCl＞HFD．H2O是一種穩(wěn)定的化合物，這是由于H2O之間形成氫鍵所致9．以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔〕A．鈉原子失去一個(gè)電子后，它的電子數(shù)與氖原子相同，所以變成氖原子B．任何元素的原子都是由核外電子和核內(nèi)中子、質(zhì)子組成的C．核素指一種原子，而元素是指一類(lèi)原子；同種元素的不同核素間互稱(chēng)同位素，元素包含同位素D．4018Ar、4019K、4020Ca的質(zhì)量數(shù)相同，所以它們是互為同位素10．以下反響既是氧化復(fù)原反響，又是吸熱反響的是()A.鋁片與稀H2SO4反響B(tài).Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反響C.灼熱的炭與CO2反響D.甲烷在O2中的燃燒反響11．以下有關(guān)化學(xué)反響速率和限度的說(shuō)法中，不正確的選項(xiàng)是()A．實(shí)驗(yàn)室用H2O2分解制O2，參加MnO2后，反響速率明顯加快B．在金屬鈉與足量水反響中，增加水的量能加快反響速率C．2SO2+O22SO3反響中，SO2的轉(zhuǎn)化率不能到達(dá)100％D．實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣和鹽酸反響制取CO2，用碳酸鈣粉末比塊狀反響要快12．等質(zhì)量的鐵與過(guò)量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反響，測(cè)定在不同時(shí)間(t)產(chǎn)生氣體體積(V)的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖1，那么曲線a、b、c、d所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是〔〕組別c(HCl)(mol/L)溫度〔℃〕狀態(tài)12.025塊狀22.530塊狀32.550塊狀42.530粉末狀A(yù)．3－4－1－2 B．1－2－4－3 C．4－2－3－1 D．4－3－2－113．為比擬Fe3＋和Cu2＋對(duì)H2O2分解反響的催化效果，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。以下表達(dá)中不正確的選項(xiàng)是〔〕A．圖甲可通過(guò)觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來(lái)比擬反響速率的大小B．假設(shè)圖甲所示實(shí)驗(yàn)中反響速率為①>②，那么一定說(shuō)明Fe3＋比Cu2＋對(duì)H2O2分解催化效果好C．用圖乙所示裝置測(cè)定反響速率，可測(cè)定反響產(chǎn)生的氣體體積及反響時(shí)間D．為檢查圖乙所示裝置的氣密性，可關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時(shí)間后松開(kāi)活塞，觀察活塞是否回到原位。14．可逆反響N2〔g〕+3H2(g)2NH3(g)在體積不變的密閉容器中反響，到達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是〔〕①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolN2的同時(shí)，生成3nmolH2②斷開(kāi)1molH-H鍵的同時(shí)斷開(kāi)2molN-H鍵③用N2、H2、NH3的濃度變化表示的反響速率之比為1:3:2④混合氣體的壓強(qiáng)不再改變⑤混合氣體的密度不再改變A．②④B．①④C．①③④D．②③④⑤15．A．反響到達(dá)平衡時(shí)，A、B、C的濃度不再變化，反響停止B．升高溫度、增大壓強(qiáng)、增加A的濃度、減小C的濃度或使用催化劑等都可以使反響速率加快C．經(jīng)過(guò)足夠長(zhǎng)時(shí)間后，A和B可以完全轉(zhuǎn)化為CD．2s時(shí)物質(zhì)A轉(zhuǎn)化了1.2mol16．有a、b、c、d四個(gè)金屬電極，有關(guān)的反響裝置及局部現(xiàn)象如下由此可判斷這四種金屬的活動(dòng)性順序是()A．a(chǎn)>b>c>d B．b>c>d>a C．d>a>b>c D．a(chǎn)>b>d>c17．如下圖，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入濃CuSO4溶液，一段時(shí)間后，以下有關(guān)判斷正確的選項(xiàng)是〔實(shí)驗(yàn)中，不考慮兩球的浮力變化〕〔〕A．杠桿為導(dǎo)體或絕緣體時(shí)，均為A端高B端低B．杠桿為導(dǎo)體或絕緣體時(shí)，均為A端低B端高C．當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時(shí)，A端低B端高；杠桿為絕緣體時(shí)，A端高B端低D．當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時(shí)，A端高B端低；杠桿為絕緣體時(shí)，A端低B端高18．以下四個(gè)數(shù)據(jù)都表示合成氨的反響速率，其中速率可能代表同一反響中的同一時(shí)間的是()A．①② B．①③ C．③④ D．②④卷=2\*ROMANII〔總分值46分〕二、填空題〔每空2分〕19．短周期元素A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)由A到F依次增大。由B、C、D形成的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。C、D單質(zhì)都能跟水劇烈反響，1molC單質(zhì)跟水反響放出11.2L〔標(biāo)準(zhǔn)狀況〕B氣體單質(zhì)，1molD單質(zhì)跟水反響產(chǎn)生11.2L〔標(biāo)準(zhǔn)狀況〕A氣體，此時(shí)D轉(zhuǎn)化成具有氖原子核外電子層結(jié)構(gòu)的離子。D的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反響，可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物。D與F形成的離子化合物DF是常用的調(diào)味品。試根據(jù)以上表達(dá)用相應(yīng)的化學(xué)符號(hào)和化學(xué)用語(yǔ)答復(fù)：D離子的結(jié)構(gòu)示意圖：，E在元素周期表中的位置：___________________________，用電子式表示DF的形成過(guò)程?！?〕A、B、C、D四種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)開(kāi)_______________?！?〕寫(xiě)出C單質(zhì)與水反響的化學(xué)方程式：____________________________________?！?〕寫(xiě)出D單質(zhì)與水反響的離子方程式：____________________________________。20．Ⅰ.在一定條件下，2molH2完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量572kJ，請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：(1)反響物的總能量〔填“＞〞、“＜〞或“＝〞〕生成物的總能量；(2)在此條件下，假設(shè)反響生成含1molO-H鍵的液態(tài)水，那么放出熱量為kJ；(3)假設(shè)2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，那么放出的熱量〔填“＞〞、“＜〞或“＝〞〕572kJ。Ⅱ.在25℃，101kPa下，拆開(kāi)1molN2中的化學(xué)鍵需消耗946kJ的能量，拆開(kāi)1molH2中的H—H鍵要消耗436kJ的能量，而形成1molN—H鍵會(huì)放出391kJ的能量。試通過(guò)以上數(shù)據(jù)計(jì)算：當(dāng)反響掉1molN2和3molH2生成2molNH3時(shí)會(huì)〔填“吸收〞或“放出〞〕熱量kJ。21．CO是生產(chǎn)羰基化學(xué)品的根本原料，850℃時(shí)，在恒容密閉容器中通入CO和H2O(g)，發(fā)生反響：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，測(cè)定濃度隨時(shí)間的關(guān)系如下表：t/minc(CO)/mol·L－1c(H2O)/mol·L－10a0.2020.200.1030.18b4c0.08答復(fù)以下問(wèn)題。(1)求出表中a,c的值:a=,c=;(2)t＝3min時(shí)，v(正)________v(逆)(填“>〞、“<〞或“＝〞)。(3)0～2min，CO的平均反響速率為_(kāi)_______________________________。(4)反響到達(dá)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______；CO2的體積分?jǐn)?shù)為。22．Ⅰ.現(xiàn)有如下兩個(gè)反響：〔A〕NaOH+HCl=NaCl+H2O〔B〕2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2〔1〕根據(jù)兩反響本質(zhì)，判斷能設(shè)計(jì)成原電池