四川省雅安市2023屆中考化學(xué)金屬和金屬材料復(fù)習(xí)題1

PAGE金屬和金屬材料一、選擇題1．“金銀銅鐵錫〞俗稱五金．在這五種金屬中，金屬活動性最弱的是〔〕A．鐵 B．金 C．銀 D．銅2．為了獲取“鐵的金屬活動性比銅強(qiáng)〞的證據(jù)，可以采用〔〕A．比擬鐵的利用范圍是否比銅廣B．觀察鐵是否能置換硫酸銅溶液中的銅C．觀察鐵外表的銹跡是否比銅多D．比擬鐵的相對原子質(zhì)量是否比銅小3．往一定量的氯化銅溶液中參加過量的鋅粒，如圖是反響過程中某物質(zhì)的質(zhì)量隨參加鋅粒的質(zhì)量變化關(guān)系，那么這種物質(zhì)不可能是〔〕A．溶液中的水 B．生成的銅C．生成的氯化鋅 D．參加反響的氯化銅4．鈦鐵合金是生產(chǎn)鏈條鋼、錨鏈鋼等的重要原料，如果要比擬鈦〔Ti〕和鐵的金屬活動順序，以下方法不能到達(dá)目的是〔〕A．查閱初中化學(xué)課本上的金屬活動順序表B．利用金屬鈦和FeCl2溶液進(jìn)行實驗C．利用金屬鐵和TiSO4溶液進(jìn)行實驗D．利用金屬鈦、金屬鐵與稀硫酸進(jìn)行實驗5．硬鋁的組成金屬有鋁、鎂、銅、錳等．：錳絲放入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生，錳絲放入硫酸鋁溶液中．外表沒有金屬析出．結(jié)合我們所學(xué)金屬在溶液中的活動性順序，以下有關(guān)金屬的活動性強(qiáng)弱判斷錯誤的選項是〔〕A．Mn強(qiáng)于Cu B．Al強(qiáng)于Mn C．Mg強(qiáng)于Al D．Mn強(qiáng)于Mg6．現(xiàn)有甲、乙、丙三種金屬，采用將其中的一種金屬分別放入另外兩種金屬的硫酸鹽溶液中的方法進(jìn)行實驗，得到三種金屬間的轉(zhuǎn)化關(guān)系〔如下圖〕，那么三種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序是〔〕A．乙、甲、丙 B．乙、丙、甲 C．丙、甲、乙 D．丙、乙、甲7．以下金屬活動性最強(qiáng)的是〔〕A．鋅 B．鎂 C．鐵 D．銅8．以下事實不能用金屬的活動性順序加以解釋的是〔〕A．不能用銅與稀硫酸反響制取氫氣B．鐵能置換出硫酸銅溶液中的銅C．在化合物中，鐵顯+2、+3價，銅顯+1、+2價D．相同條件下，鋅和鐵與稀硫酸反響的劇烈程度9．小明為了比擬X、Y、Z、W四種金屬的活動性順序，利用這四種金屬單質(zhì)、稀鹽酸、Z的硝酸鹽溶液和W的硝酸鹽溶液，進(jìn)行有關(guān)實驗，結(jié)果如下表〔“√〞表示能反響，“﹣〞表示不能反響，“空白〞表示未做該實驗〕．請你判斷四種金屬的活動性順序為〔〕XYZW稀鹽酸√﹣﹣√Z的硝酸鹽溶液√W的硝酸鹽溶液√﹣A．Y＞Z＞X＞W(wǎng) B．X＞Y＞W(wǎng)＞Z C．X＞W(wǎng)＞Y＞Z D．W＞X＞Y＞Z10．為比擬X、Y、Z三種金屬活動性大小，進(jìn)行如下四個實驗．從所述實驗現(xiàn)象得出正確結(jié)論是〔〕A．X＞Y＞Z B．Z＞Y＞X C．Y＞X、Y＞Z D．X＞Y、Z＞Y11．有X、Y、Z三種金屬，把Y投入X〔NO3〕2溶液中，Y外表有X析出，假設(shè)分別將X、Z投入稀硫酸中，X外表有氣泡冒出，Z無變化．那么X、Y、Z三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是〔〕A．Z＞Y＞X B．Y＞X＞Z C．X＞Y＞Z D．X＞Z＞Y12．以下金屬活動性最強(qiáng)的是〔〕A．銀 B．銅 C．鎂 D．鈉13．用實驗探究Al和Cu的金屬活動性強(qiáng)弱．假設(shè)提供的試劑只有：CuCl2溶液、AlCl3溶液、Al、Cu和稀鹽酸．對此以下說法正確的選項是〔〕A．最多只能設(shè)計一種實驗方案B．CuCl2溶液是不可或缺的試劑C．選用兩種適宜的試劑即可實現(xiàn)實驗?zāi)康腄．AlCl3溶液中參加Cu不能探究金屬活動性強(qiáng)弱14．某同學(xué)設(shè)計了探究Fe、Cu、Ag三種金屬活動性順序的實驗方案，僅用組內(nèi)試劑，無法完成的是〔〕A．Fe、Cu、Ag、稀硫酸 B．Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液C．Fe、Ag、CuSO4溶液 D．Fe、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液15．有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氣泡，Y不反響；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，在Y外表有銀白色物質(zhì)析出，而Z沒有變化．根據(jù)以上實驗事實，判斷這三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序為〔〕A．X、Y、Z B．Z、Y、X C．Y、X、Z D．X、Z、Y16．探究Mg、Fe、Cu三種金屬的活動性順序，以下試劑的選擇方案不可行的是〔〕A．Mg、Cu、FeS04溶液 B．Mg、Fe、Cu、稀硫酸C．Fe、Cu、MgS04溶液 D．Fe、MgSO4溶液、CuSO4溶液17．將X、Y、Z三種金屬單質(zhì)分別放入鹽酸中，僅Y的外表有氣泡產(chǎn)生；再將它們分別放入XClm溶液中，又僅Y的外表有X單質(zhì)析出．那么這三種金屬的活動性順序是〔〕A．X＞Y＞Z B．Y＞X＞Z C．Y＞Z＞X D．Z＞Y＞X18．為了探究a、b、c三種金屬活動性順序，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗．實驗結(jié)論正確的選項是〔〕A．b＞a＞c B．a(chǎn)＞b＞c C．c＞b＞a D．c＞a＞b19．以下日常生活常見的金屬中，金屬活動性最強(qiáng)的是〔〕A．Fe B．Cu C．Al D．Zn20．Wg鐵與足量的稀硫酸充分反響產(chǎn)生ag氫氣，Wg鋅與足量的稀鹽酸充分反響產(chǎn)生bg氫氣，那么a與b的關(guān)系是〔〕A．a(chǎn)＞b B．a(chǎn)＜b C．a(chǎn)=b D．無法比擬21．天平的兩盤上各放一只質(zhì)量相等的燒杯，在兩只燒杯中分別參加等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，調(diào)節(jié)天平至平衡，然后向左盤燒杯中參加一定質(zhì)量的鎂粉，向右盤燒杯中參加和鎂粉質(zhì)量相等的鋅粉，充分反響后，以下各種情況中可能出現(xiàn)的是〔〕A．只有鋅粉有剩余 B．天平仍平衡C．天平偏向放鋅粉的一側(cè) D．天平偏向放鎂粉的一側(cè)二、填空題22．化學(xué)實驗室要從含少量銅粉的銀、錳〔Mn〕混合金屬粉末中別離出貴金屬，并獲得一種鹽晶體，將有關(guān)三種金屬隨意編號為：A、B、C，并設(shè)計了如圖流程：〔1〕A、B、C三種金屬的活動性順序為＞＞．〔2〕金屬C是，操作a的名稱是．〔3〕A的硫酸鹽中A元素顯+2價，請寫出步驟①的反響的化學(xué)方程式：．23．一根用細(xì)繩吊著的長玻璃棒左端繞上光亮的粗銅絲，并使玻璃棒保持水平〔如圖〕．用酒精燈給銅絲加熱數(shù)分鐘，停止加熱后冷卻，發(fā)現(xiàn)玻璃棒左端下降．〔1〕用化學(xué)方程式表示左端下降的原因：．〔2〕將玻璃棒連同細(xì)繩取下，銅絲端浸入稀硫酸，充分反響后取出，洗滌、枯燥再重新吊起〔細(xì)繩系在玻璃棒的位置不變〕，玻璃棒〔選填“能〞或“不能〞〕再次保持水平．24．犯罪分子常在黃金中混熔較多的銅，冒充純金制品進(jìn)行詐騙．小李要檢驗金制品中是否混有銅，他的檢驗步驟是：〔1〕在酒精燈上灼燒金制品；〔2〕將灼燒后的金制品在稀硫酸中浸一段時間．如果金制品中混有銅，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是；在稀硫酸中發(fā)生的化學(xué)反響方程式是．．25．將足量的銅粉參加到硝酸汞溶液中，充分反響后，過濾，濾液中含有的溶質(zhì)是〔用化學(xué)式表示〕，該反響的化學(xué)方程式為：．26．向Fe粉與過量稀H2SO4反響后的溶液中滴加H2O2溶液，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，無氣泡產(chǎn)生；繼續(xù)滴加H2O2溶液，有氣泡出現(xiàn)；反響后滴加BaCl2溶液有白色沉淀．〔1〕溶液由淺綠色變?yōu)辄S色的化學(xué)反響方程式：．〔2〕產(chǎn)生氣泡的化學(xué)反響方程式：．27．小剛同學(xué)認(rèn)為家里廢鎖的鎖芯是黃銅，拿到學(xué)校和同學(xué)們一起研究它的成分．他們將鎖芯樣品放入一個燒杯中，并向燒杯中參加一定量稀硫酸，充分反響后，發(fā)現(xiàn)燒杯中有固體剩余物，然后將其過濾．〔1〕剩余固體中一定含有銅的理由是．〔2〕證明黃銅中含有鋅的現(xiàn)象是．〔3〕濾液中一定含有的溶質(zhì)是；可能含有的溶質(zhì)是．〔4〕探究濾液中可能含有的溶質(zhì)．實驗步驟實驗現(xiàn)象和結(jié)論三、解答題28．為了驗證鐵、銅、銀的金屬活動性順序，設(shè)計了如下實驗：Ⅰ．將鐵片浸入稀硫酸；Ⅱ．將銅片浸入稀硫酸；Ⅲ．將鐵片浸入硝酸銀溶液〔1〕上述實驗〔選填“能〞或“不能〞〕驗證三種金屬的活動性順序．〔2〕將鐵、銅、銀三種金屬浸入溶液〔只填一種〕，即可驗證它們的活動性順序．29．鐵及其化合物在生活中有重要的作用．請答復(fù)以下問題：〔1〕在盛有氧氣的集氣瓶中點燃細(xì)鐵絲發(fā)生劇烈燃燒的化學(xué)方程式是．為防止集氣瓶破裂，常采取的措施是．〔2〕鐵能與氯化鐵反響生成氯化亞鐵．將生銹的鐵釘〔鐵銹的主要成分是Fe2O3〕放入鹽酸中，充分反響后有鐵剩余，寫出發(fā)生置換反響的化學(xué)方程式，溶液中的金屬陽離子是〔用符號表示〕．〔3〕高爐煉鐵中，焦炭的作用是〔用化學(xué)方程式表示〕．〔4〕把鐵粉和銅粉的混合物放入硝酸銀溶液中，反響結(jié)束后有固體剩余．以下說法正確的選項是〔填寫字母序號〕．A．剩余固體肯定含有銀B．剩余固體肯定是銀和銅C．反響后溶液中一定有Fe2+和Cu2+D．反響后溶液中一定有Ag+和Cu2+．30．鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬．〔1〕寫出鐵絲在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式．〔2〕新型材料納米級Fe粉能用作高效催化劑．實驗室采用復(fù)原法制備納米級Fe粉，其流程如下圖：①納米級Fe粉在空氣中易自燃．實驗中通入N2的目的是．②寫出Ⅱ中H2復(fù)原FeCl2置換出鐵的化學(xué)方程式．參考答案一、選擇題1．B；2．B；3．A；4．A；5．D；6．C；7．B；8．C；9．C；10．A；11．B；12．D；13．C；14．A；15．A；16．C；17．B；18．B；19．C；20．A；21．BC；二、填空題22．A；B；C；Ag；蒸發(fā)結(jié)晶；Mn+H2SO4=MnSO4+H2↑；23．2Cu+O22CuO；不能；24．灼燒后的金制品外表變黑，放入硫酸一會以后溶液變?yōu)樗{(lán)色；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；25．Cu〔NO3〕2；Cu+Hg〔NO3〕2═Cu〔NO3〕2+Hg；26．2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2〔SO4〕3+2H2O；2H2O22H2O+O