溶液復習設計

第七章溶液復習設計

單元考點闡釋

知識要點常識性介紹了解理解掌握

1.溶液中溶質的質量分數(shù)V

2.有關溶液中溶質的質量分數(shù)的計算

3.溶液溶質溶劑

4.飽和溶液和不飽和溶液溶解度V

5.固體的溶解度曲線V

6.溫度、壓強對氣體溶解度的影響V

7.混合物分離的常用方法：過濾、結晶等V

單元知識結構

一、溶液

重點難點剖析

1.溶液

(1)特征

均…性：指溶液內各部分的性質都相同

穩(wěn)定性：指條件不變時，溶質、溶劑不會分離

(2)組成：溶質、溶劑

想一想：什么叫溶質、溶劑？怎樣判斷溶液中誰是溶質、溶劑？溶液一定是無色的嗎？

2.飽和溶液和不飽和溶液

(1)條件：一定溫度、一定量溶劑。飽和溶液和不飽和溶液只有在這兩個條件下才有確定的意義。

想一想：改變條件，二者間可怎樣轉化？改變溫度實質上是通過改變物質的溶解度來實現(xiàn)轉化的，所以

(1)中所說的轉化條件適用于溶解度隨溫度升高怎樣變化的物質？

(2)飽和溶液是在兩個條件下，溶質溶解的最大值。

(3)溶液是否飽和只是對某一溶質而言。例如：一定溫度下、一定量溶劑的食鹽飽和溶液，食鹽不能繼續(xù)溶

解，但對于其他物質還可以溶解。

議一議：在什么條件下，飽和溶液一定比不飽和溶液要濃？

3.溶解度

(1)準確理解這個概念，必須抓住以下關鍵詞：

“一定溫度”——條件；

“100g溶劑”——衡量標準；

"飽和狀態(tài)”一對溶液的要求：

“溶解的質量”——溶解度單位是“克”；

“這種物質在這種溶劑里的”——嚴格說明(如不指明溶劑，則溶劑是水)。

舉例：20℃時食鹽的溶解度是36g,這里指20℃時，100g水里最多溶解食鹽36g?(或20℃時，100g

水里溶解36g食鹽達到飽和)

練一練：30℃時硝酸鉀的溶解度是45.8g,它表示什么意義？

想一想：根據(jù)20℃時溶解度的大小，物質可分為哪幾類？

(2)溶解度曲線：

①概念：表示物質的溶解度隨溫度變化而變化的情況的曲線。

②表示意義：

點：曲線上的點：該點所示溫度下的溶解度

兩曲線交點：兩物質在該點所示溫度下溶解度相等

線：物質在不同溫度下的溶解度；固體的溶解度隨溫度變化的趨勢

面：曲線下面的各點：表示溶液為不飽和溶液

曲線上面的各點：表示溶液為飽和溶液且有未溶晶體。

③規(guī)律：

想一想：固體物質的溶解度受溫度影響情況是怎樣的？氣體的溶解度除了與本身因素有關外，還受哪些因素

影響？怎樣影響？

方法指導：氣體溶解度和固體溶解度實質是一樣的，都是用來衡量物質溶解能力大小的。不同之處在于，影

響氣體、固體溶解度的因素不同，溶質是固態(tài)的，其溶解能力受溫度影響，溶質是氣態(tài)的，其溶解能力受溫度、

壓強的影響。同時，也為了測量的方便。因此有了不同的衡量標準。

4.混合物的分離

分離混合物的方法有多種，初中階段只學習兩種：過濾和結晶。

（1）過濾法：適用于除去液體中混有的不溶性固體雜質。例如，粗鹽的提純基本操作有：溶解、過濾、蒸發(fā)。

（2）結晶法：適用于分離幾種可溶性固體混合物。方法：冷卻熱飽和溶液。將熱飽和溶液冷卻時，溶解度受

溫度影響大的物質，溶解度迅速降低，物質結晶；溶解度受溫度影響小的物質，溶解度變化非常小，該物質不結

晶或有少量結晶，從而將物質分離。

（3）過濾、結晶并非相互獨立，在實際操作中往往聯(lián)合起來使用。如分離KNO,和NaCl的混合物時，先采取

結晶方式使KN。,析出，再用過濾法將兩物質分離。

想一想：你還知道哪些分離混合物的方法？

中考真題回放

例1（2003年貴州貴陽）下列關于溶液的說法正確的是..........................（）

A.溶液都是無色的B.溶液都是混合物

C.飽和溶液都是濃溶液I）.均一、穩(wěn)定的液體都是溶液

剖析：本題考查的是對溶液概念的理解。A有些溶液有顏色，例如硫酸銅溶液顯藍色。B溶液由溶質和溶劑組

成，因此溶液中至少有兩種成分，屬于混合物，C飽和溶液是指在某一溫度下、一定量溶劑里溶解溶質的最大量，

與是否是濃溶液無關。D均一、穩(wěn)定的液體可能是純凈物，如水。

答案：B

例2（2003年山東濱州）將t℃時的某飽和溶液蒸發(fā)一定量水后再恢復到t℃有晶體析出。下列說法不正確

的是............................................................（）

A.溶液質量減小B.溶液仍為t七時的飽和溶液

C.溶質在t°C時的溶解度不變D.溶質質量分數(shù)減小

剖析：原溶液為t℃時的飽和溶液，蒸發(fā)溶劑，由于溶劑減少，因此會有溶質析出，溶液質量減小，A正確;

因為溶液溫度不變，所以溶解度不變，溶液仍為t℃時的飽和溶液，溶質質量分數(shù)不變。

答案D

例3（2003年上海）在一定溫度下，將少量生石灰放入一定量的飽和石灰水中，攪拌并冷卻至原來溫度，下

列說法正確的是........................................................（）

A.溶劑質量不變B.溶質質量增加C.溶液濃度不變D.溶解度增大

剖析：將生石灰（CaO）放入石灰水中，CaO與溶劑水反應：CaO+II3O==Ca（OII）2,溶劑質量減少，而原溶液是

某溫度下的飽和石灰水，溫度不變，溶解度不變，因此溶質減少，濃度不變。

答案c

溶

例3（2003年湖南益陽）右圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線，據(jù)圖回答:解a

度

（1）當溫度是℃,a、b兩種物質的溶解度相等；/gb

（2）t3℃時三種物質的溶解度由大到小的順序是

c

剖析：理解溶解度曲線，是初中生必須掌握的知識點。溶解度曲線上的點表0r—7Th溫度7c

示物質在該點所示溫度下的溶解度,溶液所處的狀態(tài)是飽和溶液，其中溶解度曲

線的交點，表示在該點所示溫度下,兩物質的溶解度相同。就溶解度曲線的類型

來說，可分為“陡升型”（如a）、“緩升型”（如b）和“下降型”（如c）。溶解度曲線的主要作用是可以查

出同?■溶質在不同溫度下的溶解度,比較同一溫度下，不同溶質溶解度的大小，確定一定質量某物質的飽和溶液

降溫時析出晶體的質量及比較不同物質析出晶體的多少，以及進行混合物分離提純的方法。

答案：(1)t2(2)a>b>co

單元同步練習

一、選擇題

1混合后能形成溶液的一組物質是.............................................（）

A.煤油和水B,碘晶體和酒精C.面粉和水D.氫氧化鐵和水

2下列關于溶液的說法中，正確的是...........................................（）

A.降低飽和溶液的溫度都會有晶體析出B.各種物質的飽和溶液都是濃溶液

C.溶液是一種穩(wěn)定的、均一的混合物D.溶液中溶質的質量一定小于溶劑的質量

3室溫下，飽和食鹽水在空氣中露置一段時間后，有少量團體析出，這是因為.....（）

A.氯化鈉溶解度變小B.溶液中溶質質量分數(shù)變小

C.溶劑質量減小D.溶液變成不飽和溶液

4在其他條件不變的情況下，要使硝酸鉀的溶解度增大，應采取的措施是..........（）

A.升高溫度B.降低溫度C.加入溶質D.加入溶劑

5在一個南瓜上挖個大孔，向其中注入飽和的硫酸鈉溶液，一段時間后，將硫酸鈉溶液倒出，在相同溫度下,

發(fā)現(xiàn)倒出的溶液還可溶解少量的硫酸鈉，這說明..................（）

A.倒出的溶液是飽和溶液B.倒出的溶液不是飽和溶液

C.硫酸鈉溶解度增大D.硫酸鈉溶解度減小

6粗食鹽的雜質主要是MgCk,工業(yè)上常把粗鹽晶體粉碎后用飽和食鹽水浸洗，再濾出食鹽。對此，下列有關

說法正確的是.................................................（）

A.浸洗前后，被浸洗的食鹽中MgCk的含量不變

B.浸洗前后，食鹽水中NaCl的質量不變

C.浸洗用的飽和食鹽水可以無限次地使用下去

D.粗鹽粉碎的顆粒大小不影響浸洗后鹽中MgCL的含量

7X、Y、Z三種物質的溶解度曲線如右圖所示，下列說法中，不正

確的是（）

A.溶解度X>Y>Z

B.X、Y、Z都屬于易溶物質

C.t°C時，X、Y的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)相等

D.當Y中含有少量Z時，可通過降溫結晶法提純Y

8在較高溫度下，某溶液所含的硝酸鉀和氯化鈉都已接近飽和，當

其冷卻至室溫時，析出的晶體經(jīng)檢驗兒乎不含氯化鈉，這是因為......()

A.氯化鈉的溶解度比硝酸鉀的小B.氯化鈉的溶解度比硝酸鉀的大

C.氯化鈉的溶解度受溫度的影響小I）.氯化鈉的溶解度在室溫下更大

9對于下歹ij各組混合物①NaN（h和NaCl@CaCl2和CaCO3@MnO2和KCl@BaSO）和AgCl,可按溶解、過濾、蒸發(fā)

的實驗操作順序，將其分離的是...................................（）

A.①④B.②③C.③④D.②④

10將7.0gNaCl加水完全溶解后，繼續(xù)加水稀釋。若以橫坐標表示加水質量W（g）,以縱坐標表示溶液中

溶質質量m（g）,如下圖所示關系正確的是......................（）

二、填空題

11碘酒是一種常用的外科消毒劑，其溶劑是。欲把60℃的KN。：不飽和溶液轉化為飽和溶液，可用的方法

是或。

12目前市場上銷售的汽水飲料大多數(shù)是碳酸飲料，其中溶有二氧化碳氣體。打開汽水瓶蓋時，汽水會自動噴

出來。這說明氣體在水中的溶解度與仃關。喝了汽水后，常常會打嗝。這說明氣體的溶解度還

與有關。

13小剛同學洗衣時，發(fā)現(xiàn)洗衣粉在冷水中溶化得較慢，他思考后向冷水中加入部分熱水，結果發(fā)現(xiàn)洗衣粉在

溫水中溶化速度變快，試分析小剛這樣做的原因。

14養(yǎng)魚專業(yè)戶在炎熱的夏天和下暴雨之前（空氣中水蒸氣含量增大，氣壓減?。┑膼灍崽鞖饫?，都給魚塘增

氧，否則會出現(xiàn)翻塘死魚現(xiàn)象。魚塘缺氧的原因是o

溶

15根據(jù)右圖所示的溶解度曲線，回答下列問題：解

度

/

（1）氯化鈉和純堿晶體均屬于物質（填“易溶”“可溶”“微溶”或R

“難溶”）。

（2）我國某些鹽湖里出產(chǎn)天然堿（主要成分為純堿晶體，并含少量氯化鈉等雜質）。

在實驗室里從天然堿中分離出較純的純堿晶體，應采用的方法（雜質僅考慮氯化鈉）。

（3）具體的實驗操作步驟為：①加熱溶解，②,③,洗滌晾干。

（4）完成①?③必備的實驗儀器有鐵架臺（附鐵圈、石棉網(wǎng)等）、燒杯、玻璃棒和、等。

三、實驗題

16過濾是除去液體中混有固體物質的一種方法。過濾裝置是由等儀器組成的。

如果在過濾操作中發(fā)現(xiàn)濾液仍然渾濁，可能的原因是o

17為了測定粗鹽（混有少量的泥沙及不溶性雜質）中氯化鈉的純度，進行如下實驗：

（1）主要的實驗步驟有：①溶解②稱量③過濾④計算⑤蒸發(fā)

正確的操作順序是

A.①②③④⑤B.②③①⑤④C.②①③⑤②④D.②④①⑤③

（2）蒸發(fā)時有如下注意事項，你認為錯誤的是（填代號）。

a.將澄清的濾液全部注入蒸發(fā)皿b.蒸發(fā)皿必須放在石棉網(wǎng)上加熱c.加熱時用玻璃律不斷攪拌，防止濾

液濺出d.當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱

（3）某同學實驗后，計算出氯化鈉的純度大于100%,分析引起錯誤的兩種可能原因：

①；

②。

四、計算題

186.5g鋅跟100g稀硫酸恰好完全反應，求：

（1）生成比的質量;

（2）所用稀硫酸中溶質的質量分數(shù)；

（3）生成物溶液中溶質的質量分數(shù)。

中考試題精選

1（2003年浙江麗水）我國有許多鹽堿湖，湖水中溶有大量的食鹽

和純堿，那里的農(nóng)民冬天撈堿，夏天曬鹽。試用學過的知識，并結合如

右圖所示曲線，說明其中的道理。

2（2003年湖北武漢）病人在醫(yī)院接受靜注射或滴注時，常用到生

理鹽水即氯化鈉注射液。下圖是某藥業(yè)公司生產(chǎn)的氯化鈉注射液包裝標

簽上的部分文字。

氯化鈉注射液

［規(guī)格］100mL0.9g。

【注意】使用前發(fā)現(xiàn)溶液中有絮狀物，瓶身細微破裂等均不可使用。

【貯藏】密封保存....

請問答：

（1）該注射液里的溶質是;

（2）常溫下，一瓶合格的氯化鈉注射液密封放置一段時間后，是否會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象？為什么？

二、溶質的質量分數(shù)

重點難點剖析

1.溶液中溶質的質量分數(shù)

理解這個概念，必須弄清楚以下幾點：

（1）溶質質量指已溶解在溶劑里的質量，不一定等于加入的溶質的質量。

（2）兩種溶液混合時，質量可以相加，體積不能相加。

（3）溶質的質量分數(shù)是一個比值，單位為一。

（4）溶質的質量分數(shù)越大，表示一定量溶液中所含溶質質量越多，溶液越濃；相反，則表示?定量溶液中所

含溶質質量越少，溶液越稀。

溶質質量分數(shù)與溶解度的比較

固體物質溶解度溶質的質量分數(shù)

意義物質溶解性的量度，受外界溫度影響表示溶液中溶質質量的多少，不受外界條件影響

溶劑量要求100g無要求

溶液是否飽和一定達到飽和不一定

單位克（g）1

飽和溶液中產(chǎn)的質量分數(shù)飛。器解"00%

聯(lián)系

2.有關溶液中溶質的質量分數(shù)的計算

計算公式:溶質的質依分數(shù)=懿慧X100%

關于溶質質量分數(shù)的計算，主要有以下幾種類型：

（1）已知溶質和溶劑的質量，求溶液中溶質質量分數(shù)。

利用公式進行計算（計算公式同上）。

（2）計算配制-定量的、溶質質量分數(shù)一定的溶液，所需溶質、溶劑的量。

將公式進行變換：

溶質的質量=溶液質量X溶質質量分數(shù)

溶劑的質量=溶液質量-溶質質量

（3）溶解度與同溫度下飽和溶液中溶質質量分數(shù)的換算。

飽和溶液中：

溶質質量分數(shù)=符褊鏟】。0%

（4）溶液的稀釋（或濃縮）的有關計算。

依據(jù)：稀釋（或濃縮）前后，溶質的質量不變

例如：有溶液Ag,其溶質質量分數(shù)為a%,稀釋（或濃縮）成溶質質量分數(shù)為b%的溶液Bg,則：

AgXa%=BgXb%

（5）根據(jù)化學方程式可進行有關溶液參加反應的計算。在根據(jù)化學方程式列有關反應物、生成物的質量比時,

要以溶質的質量列比例，而不能直接用溶液的質量或體積列比例。

對于反應后所得溶液質量有兩種求法：

①溶液組成法。溶液質量=溶質質量+溶劑質量，其中溶質一定是溶解的，溶劑水根據(jù)不同的題目通常有兩

種情況：a.原溶液中的水?。籦.化學反應后新生成的水。

②質量守恒法。溶液質量=M蚓-MI+Mf,此法較為簡單，其中M反應代表反應前物質質量總和，Ml表示生

成沉淀質量，Mt表示生成氣體的質量。

方法指導：求溶液中溶質的質量分數(shù)時要注意：①結晶水合物溶于水，結晶水成為溶劑；②物質是否與溶劑

反應。若反應，則溶質為生成物，例如NaA、SO3等；③溶質質量分數(shù)受溶解度影響。例如將lOgCaO放入90g

水中，雖然CaO與水混合后溶液中溶質為Ca(0H)2,但其質量分數(shù)卻遠遠小于10%,這是因為Ca(0H)2微溶于水。

中考真題回放

例1(2003年云南昆明)配制90g10%的硝酸鈉溶液后，再向其中加入10g硫酸鉀并攪拌至完全溶解，則

所得溶液中硝酸鈉的質量分數(shù)是.................................()

A.19%B.10%C.9%D.無法計算

剖析：根據(jù)溶液的定義，溶液中的溶質可以有多種，溶液的質量等于溶質質量加溶劑質量。本題向硝酸鈉溶

液中加入硫酸鉀后,溶質有兩種(NaN03和K2soa),因此溶液質量=90g+10g=100g,所得溶液中硝酸鈉的質量

X100%=9。著2%X100%=9%

分數(shù)=溶液質fit100g

答案c

例2(2003年四川江油)把200g30%的酸溶液稀釋成20%的溶液,需加水.....()

A.100gB.200gC.300gD.400g

剖析：這是一道關于溶液稀釋的計算。溶液稀釋前后，溶質質量不變。

設需加水的質量為X。

200gX30%(200g+x)義20%

A=100g

答案A

例3(2003年云南曲靖)在t℃時，將10g某純凈物完全溶解在90g水中，你認為所得溶液中溶質的質量

分數(shù)可能出現(xiàn)哪些情況？試舉例說明。

剖析：解答此題，既要掌握溶質質量分數(shù)的計算公式，又要熟悉物質溶于水的二種情況：①物質溶解于水后，

溶質本身沒變，像氯化鈉、硝酸鈉等，溶質的質量為10g,溶質的質量分數(shù):缶X100%=10%。

②物質溶于水時，與部分水發(fā)生化合反應，溶質不再是加入的物質，而是化合生成的物質，質量大于10g,

因此溶質的質量分數(shù)大于10%。

③結晶水合物溶于水時，結晶水與其他水一起作溶劑，因此溶質質量小于10g,而溶劑質量大于90g,溶

質的質量分數(shù)小于10%。

答案：可能出現(xiàn)三種情況：

(1)溶質質量分數(shù)等于10%,如10gNaCl溶于90g水中；

(2)可能大于10%,如10gSO3溶于90g水與水反應生成的溶質H?SO,的質量大于10g；

（3）可能小于10%,如10gNa2c。3?lOHzO溶于水中，溶質NaEOs質量小于10g?

例4（2003年山東端澤）在100g稀硫酸中加入適量的鋅粒后二者恰好完全反應，所得溶液的質量變?yōu)?12.6

go求有多少克鋅參加了反應。

剖析：本題已知：硫酸溶液100g;所得溶液（即硫酸鋅溶液）質量112.6g；二者恰好完全反應。求參加

反應的鋅質量。解題思路：ZnSO」溶液質量=H2sol溶液質量+Zn質量-Hz質量

解：設參加反應的鋅質量為x,生成質量為y。

Zn+H2SOi==ZnSO.,+H2f

652

xy

x=13.0g

答：有13.0g鋅參加了反應。

單元同步練習

一、單項選擇題

1從50g15%的CuSO,溶液中取出10g,則這10g溶液的溶質質量分數(shù)是.....（）

A.10%B.20%C.5%D.15%

2下列四種硝酸鉀溶液中，溶質的質量分數(shù)最大的是..........................（）

A.15g硝酸鉀溶于85g水中B.85g硝酸鉀溶液中含有15g硝酸鉀

C.150g水中溶解硝酸鉀30gD.一定量硝酸鉀溶于80g水中配成100g硝酸鉀溶液

3生理鹽水是溶質質量分數(shù)為0.9%的氯化鈉溶液，現(xiàn)用1000g生理鹽水給某病人輸液，進入病人體內的氯

化鈉質量約為....................................................（）

A.0.9gB.9gC.90gD.18g

4在一定溫度下，某物質的溶解度為x,它的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為y%,則x和y數(shù)值關系

是....................................................................（）

A.x=yB.y>xC.x>yD.無法確定

5用溶質的質量分數(shù)為98%的濃硫酸（密度為1.84g?cm-3）來配制50g20%的稀硫酸，需用濃硫酸的

體積為........................................................（）

A.1.8mLB.5.5ml。C.7.8ml。D.10.2mL

640g20%的NaOH溶液與60g40%的NaOH溶液相混合，所得溶液中NaOH的質量分數(shù)

為.........................................................................（）

A.25%B.30%C.32%D.40%

7配制?定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液的?些操作步驟見下圖。正確的操作順序是（）

A.④⑤①②③B.①②③④⑤C.③④①②⑤D.②①④③⑤

88g二氧化硫溶于92g水中，所得溶液中溶質的質量分數(shù)是....................（）

A.8%B.9.6%C.9.8%D.10.7%

9現(xiàn)有下列儀器：①試管②酒精燈③量簡④燒杯⑤滴管⑥藥匙⑦托盤天平⑧玻璃

棒等。實驗室配制50g10%的氯化鈉溶液,上述儀器中不需要的是……（）

A.①②B.③④C.⑤⑥D.⑦⑧

10相同質量、等質量分數(shù)的三份稀鹽酸，分別與：①CaO②Ca（0H）z③CaCO；,恰好完全反應得到無色澄清

溶液，則所得溶液中CaCL的質量分數(shù)大小關系的比較，下列正確的是……（）

A.①咆>②B.①，②〉③C.③>②：D.①二②二③

二、境空題

11配制0.9%的醫(yī)用生理鹽水500g,需氯化鈉g,蒸儲水go

12過氧乙酸（CH￡OOOH）是一種廣泛、高效的消毒劑，是預防非典型肺炎的首選產(chǎn)品。過氧乙酸中碳、氫、

氧三種元素的質量比為；某同學需要配制2240g0.5%的過氧乙酸溶液，需要20%的過氧乙

3

酸mL（此種過氧乙酸密度為1.12g?cm）o

13右圖是xX、y、z三種固體物質的溶解度曲線，根據(jù)溶解度曲線回答下溶

解

列問題：度

/

g

（1）t/C時，x物質的溶解度為；

(2)t2℃時,x、y、z三種物質的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)由大到小的

順序是__________0

Lh溫度/℃

14某同學欲配制80g質量分數(shù)為7%的氯化鈉溶液，但在稱量氯化鈉的

操作中，誤將進碼放在左盤進行稱量（1g以下使用游碼），則該同學配制的食鹽溶液的質量分數(shù)7%（填

或“="），原因是。

1560℃時，將24g硝酸鉀溶于96g水中，其溶液中溶質的質量分數(shù)為?，F(xiàn)將此溶液分為三等份:

（1）取第一份溶液，將溫度升高到80℃時，所得溶液中溶質的質量分數(shù)為

（2）取第二份溶液，使其溶質的質量分數(shù)變?yōu)樵瓉淼?.5倍，需加入硝酸鉀固體go

（3）取第三份溶液，使其溶質的質量分數(shù)變?yōu)樵瓉淼囊话?，需加入g水。

三、實驗題

16現(xiàn)有100g98%的濃硫酸，要將它稀釋為500g稀硫酸，現(xiàn)有量筒和膠頭滴管。根據(jù)要求填空：

（1）完成本實驗需要的主要儀器還有。

（2）具體操作步驟為。

17在提純某含有氯化鈣的食鹽并測定其質量分數(shù)的實驗中，回答下列有關問題。

（1）準確稱取10g樣品，溶于適量蒸儲水中，再加入5.5g20%的x溶液（稍過量）。反應后，過濾，得

沉淀物1go加入的x是.........................................（）

A.Na￡Q,B.foCOaC.NaOHD.AgNQ；

（2）往濾液中加入2g5%的稀鹽酸（過量），加入過量稀鹽酸的理由是,反應的化學方程式

為。

（3）將加入稀鹽酸后的濾液放在蒸發(fā)皿里加熱蒸發(fā)，加熱過程中，要用玻璃棒不斷攪拌，其作用

是。蒸發(fā)后得固體氯化鈉10.1g?

（4）計算樣品中氯化鈉的質量分數(shù)時，在①10g樣品②5.5g20%x溶液③1g沉淀物④2g5%稀鹽酸

⑤10.1g固體氯化鈉等五個數(shù)據(jù)中，一定無須用到的是（填序號）。

四、計算題

18用17g硝酸銀溶液與5.87g稀鹽酸恰好完全反應，過濾后得到濾液20go求：

（1）原硝酸銀溶液中溶質質量分數(shù)。

（2）所得濾液中溶質質量分數(shù)。

中考試題精選

1（2002年北京東城區(qū)）現(xiàn)有24%的硝酸鉀溶液、2%的硝酸鉀溶液、硝酸鉀固體和水。請選用上述不同物質

配制10%的硝酸鉀溶液，將用量的最簡整數(shù)比填入下表中相應的位置。

24%的硝酸鉀溶液2%的硝酸鉀溶液硝酸鉀固體水

示例

方案1

方案2

方案3

2（2003年云南昆明）抗擊“非典”（非典型性肺炎），學以致用?，F(xiàn)需溶質質量分數(shù)為0.5%的過氧乙酸對

地面、墻壁、門窗進行消毒。請根據(jù)你學過的“一定溶質質量分數(shù)溶液的配制”方法，配制0.5%的過氧乙酸。

（1）實驗用品

水（把水的密度近似看成1g-cm3）；

密度為1.026g?cm：溶質質量分數(shù)為20%的過氧乙酸；量簡（100mL）、10L塑料桶、竹棍（或木棍）、

口罩、眼鏡、橡皮手套。

（2）實驗（配制）步驟

①計算配制比例：將200mL20%的過氧乙酸（密度為1.026g-cm：，）稀釋為0.5%的過氧乙酸，需加入

水的體積為mL；過氧乙酸與水的配制比例為（體積的整數(shù)比）。

②戴好防護用品，因過氧乙酸有性；

③用量筒量取200mL20%的過氧乙酸倒入塑料桶中，按比例兌水，用攪拌后，蓋好桶蓋待用。

（3）請根據(jù)你學過的酸的有關性質思考分析

①過氧乙酸（填“能”或“不能”）用鐵器皿盛裝，原因是；

②稀釋配制過程中，應注意過氧乙酸不能與溶液混合，原因是。

中考強化訓練

A卷

一、單項選擇題

1下列有關溶液（固體溶質）的敘述，正確的是...............................（）

A.某物質的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質的質量分數(shù)一定變小

B.在一定溫度下，同一物質的飽和溶液一定比不飽和溶液溶質的質量分數(shù)大

C.任何物質的飽和溶液，當溫度降低時一定會析出溶質

D.飽和溶液析出晶體后，剩余溶液中溶質的質量分數(shù)一定變小

2有40g質量分數(shù)為5%的CaCk溶液，若將其質量分數(shù)變?yōu)?0%,應采用的方法是（）

A.把溶劑蒸發(fā)掉一半B.加入40g質量分數(shù)為15%的CaCk溶液

C.把溶劑蒸發(fā)掉10gD.加入2gCaCk固體

3在一定溫度下，將足量下列物質混合并充分振蕩，其中肯定不能形成飽和溶液的是（）

A.NaCl和水B.BaSO”和水C.Ca（OH）z和水D.酒精和水

溶

4右圖是a、b、c三種固體物質的溶解度曲線，下列說法不正確的是…解

度

/

g

A.t.tz℃,a的溶解度逐漸變小

B.在t?℃時，a的溶解度大于b的溶解度

0

溫度/"C

C.a的溶解度受溫度變化的影響比c的大

D?在匕°C時，a、c的溶解度相等

5下列各組中的物質，完全反應后形成溶液的質量跟反應前溶液的總質量相等的是……（）

A.NaOH溶液和稀硫酸B.Na￡O：,溶液和稀鹽酸

C.Cu（0H）2和稀硫酸D.MgCL溶液和NaOH溶液

6某同學用37%的濃鹽酸配制一定質量5%的稀鹽酸，在量取濃鹽酸時，對量筒俯視讀數(shù).、

（如右圖，其他每步操作均按規(guī)范進行），結果他配得的稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)與5%相

比()

A.偏高B.偏低C.不變D.無法判斷

70.05g某物質在室溫時溶于10g水中，即達飽和，則一般把這種物質劃分為（）

A.易溶物質B.可溶物質C.微溶物質D.難溶物質

8有t℃時硝酸鉀的飽和溶液，下列操作能改變其溶質質量分數(shù)的是..........（）

A.加入溶質固體B.恒溫蒸發(fā)溶劑C.倒出部分溶液D.降低溫度

9已知KN。,的溶解度隨溫度升高而增大?，F(xiàn)有一瓶t℃時的KNO：溶液，下面對它的說法正確的

是..............................................................（）

A.它一定是濃溶液

B.降低溫度，有晶體析出，剩余溶液仍為飽和溶液

C.升高溫度，晶體不析出，溶液的溶質質量分數(shù)減小

D.在t℃時加入KNQ,,溶液的溶質質量分數(shù)增大

10影響固體物質溶解度的因素是.........................................（）

①溶液中含溶質多少②溶質性質③溶液中溶劑多少④溶劑性質⑤溶液是否飽和⑥是否攪拌⑦溫度

A.全部B.②④⑦C.②④⑤⑦D.②③④⑤⑥

二、填空題

11在一定條件下，飽和溶液與不飽和溶液可相互轉化。若要將t"C時接近飽和的硝酸鉀溶液變成飽和溶液，

可采用的方法有,，。

溶7o

12已知20℃時KNCh的溶解度為31.6g。（1）請在右圖中標出20℃時，解6o

度5o

100g水里溶解了20gKNO3的點（并用a注明）。（2）計算a點KN03溶液中

4o

溶質的質量分數(shù)為（得數(shù)保留到小數(shù)點后一位）。/g3o

2o

1O

010203040506070

溫度/℃

(3)在溫度不變的條件下，欲使其變成飽和溶液應采用的方法是。

13煎制中藥時，常常是一服中藥煎三次，每次用1000g水，煎制成200g藥湯，試解釋為什么不一次用3000

g水煎制出600g藥湯。

14提純下列物質主要采用了下列哪種操作(填標號)

(1)溶解(2)過濾(3)蒸發(fā)結晶(4)降溫結晶

A.從食鹽水中分離出食鹽()

B.從碳酸鈉和碳酸鈣的混合物中分離出碳酸鈣()

C.從KC1和MnO2的混合物中分離出KC1()

D.從KNOs和NaCl的混合物中分離出KN03()

15寫出下列溶液中溶質的名稱：

①碘酒②75%的酒精③膽機溶于水

④鋅與稀硫酸恰好完全反應后的溶液

三、實驗題

16實驗室要配制50g6%的硝酸鉀溶液，按下列步驟進行：

(1)計算：需KNQ,質量為g,水的質量為g;約mL?

(2)稱量：托盤天平只能準確稱量到g,檢查時，若發(fā)現(xiàn)指針偏右應將平衡螺母向調

至平衡。

(3)溶解：應選擇的量筒規(guī)格為(50mL或100niL),量取時，若視線仰視，則量筒的讀數(shù)

偏,實際量取水的體積偏，所配溶液中溶質的質量分數(shù)偏。

四、計算題

1720g硫酸溶液與足量BaCk溶液充分反應后，生成的沉淀經(jīng)洗滌干燥后稱量，質量為23.3g。

求：(1)這種硫酸溶液的質量分數(shù)。

(2)配制200g這種硫酸溶液，需要質量分數(shù)為98%的濃硫酸多少克？

B卷

一、單項選擇題

1將20C時的硝酸鉀飽和溶液升溫至30℃(假設水分不蒸發(fā))，一定發(fā)生改變的是()

A.硝酸鉀的溶解度B.溶質的質量分數(shù)

C.溶質的質量D.溶液的質量

2在室溫下，a、b種物質的溶液分別達到飽和。升高溫度后，a溶液有晶體析出,而b溶液還可以再溶解b

晶體。則下圖中能正確表示a、b兩種物質溶解度曲線的是.....（）

溶

3右圖所示為物質x在水中溶解度隨溫度、壓強變化的關系，x可能是…（）

解

度

/

A.NaClB.C02C.Ca（0H）2D.KNO3g2X10Pa

4tC時，有兩瓶硝酸鉀溶液，一瓶為飽和溶液（溶質的質量分數(shù)為40%）,IXIO'Pa

另一瓶為10%的溶液，下列實驗操作中，無法區(qū)分這兩種溶液的是……（）

A.加一定量的水B.加入少量硝酸鉀晶體溫度〃

C,略降低溫度D.t℃時，蒸發(fā)少量水

加壓

5海水淡化可采用膜分離技術。如右圖所示，對淡化膜右側的海水加壓，水

分子可以透過淡化膜進入左側淡水池，而海水中的某些離子不能通過淡化膜，從

而得到淡水。對加壓后右側海水成分變化進行分析，正確的

是......................（）

A.溶質質量增加B,溶劑質量減少

C.溶液質量不變D.溶質質量分數(shù)減少

6下列配制?定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液的實驗操作失誤，會引起溶質質

量分數(shù)降低的是…（）

A.用托盤天平稱量3.2g氯化鈉時，誤將桂碼放在左盤，并使用游碼

B.用量簡量取水時?，面對刻度俯視四液面最低處

C.將量筒中的水倒入燒杯時，有水濺出

D.將配好的溶液轉移到細口瓶時，不慎灑落

7下面是幾種常見物質的溶解性表，分析表格內數(shù)據(jù)得出的以下結論中，不合理的是…（）

溫度/七0102030405060708090100

NaCl35.735.836.036.336.637.037.337.838.439.039.8

KC127.631.034.037.040.042.645.548.351.154.056.7

KNO313.320.931.645.863.985.585.5138169202246

A.氯化鈉、氯化鉀和硝酸鉀都屬于易溶物質

B.氯化鈉和氯化鉀兩種物質的溶解度都受溫度的影響變化不大

C.分離氯化鉀與硝酸鉀的混合物可使用冷卻熱飽和溶液的方法

D.氯化鈉飽和溶液的質量分數(shù)一定大于硝酸鉀飽和溶液的質量分數(shù)

8鉛蓄電池是一種電壓穩(wěn)定，使用方便，安全、可靠，又可以循環(huán)使用的化學電源，廣泛應用于國防、交通、

生產(chǎn)和生活中。鉛蓄電池所用硫酸溶液的溶質質量分數(shù)為3