高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 電離理論 離子反應(yīng)習(xí)題詳解含解析實(shí)驗(yàn)班

第節(jié)離反非選擇題1．已知四種物質(zhì)在水中、液氨的溶解度（g/100g溶）如下表。這幾種化合物在兩劑中能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是：（）中化學(xué)方程式：__________離子方程式；（）氨中化學(xué)方程式__________離子方程式__________。類(lèi)別

AgNO

AgCl

BaCl

水液氨

17086

9.397.2

0.8

33.30解析：物質(zhì)在水或非水溶劑中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的方向都遵循向生成更難電離的物質(zhì)方向進(jìn)行。在水中，由于A的解最小，應(yīng)為成物，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)，反應(yīng)物應(yīng)AgNO

和BaCl；在液氨中BaCl的解度最小，應(yīng)為生成物，因此，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)特點(diǎn)可知：反應(yīng)物應(yīng)為)和AgCl。本題答案為）在水中，有復(fù)分解反應(yīng)：BaCl2AgNO

2AgCl離子方程式為：Ag

AgCl（）液氨中，有復(fù)分解反應(yīng)：

+2AgNO；離子方程式為：2ClBaCl2．為了保護(hù)環(huán)境，變害為利，業(yè)上常用純堿吸收有害氣體，同時(shí)得到NaHSO，反應(yīng)的離子方程式__________，從這一反應(yīng)可見(jiàn)SO的性比的酸性；常用于除去漂白織物后剩余的游離氯，該反應(yīng)的離子方程式__________。解析：CO2HSOCO；強(qiáng)；ClSOCl。3．當(dāng)__________和__________在下列離子方程式表示：Ca

CaCOO。本題答案為：Ca

和

。4．溶液中含有SO、OH、Cl，若只允許取一次該溶液而把四種離子分別檢出來(lái)，則應(yīng)采取的措施（能寫(xiě)出離子方程式的，寫(xiě)出每檢出一種后的離子方程式）是：（）檢驗(yàn)：__________；入_________劑。離子方程式：__________。（）后檢驗(yàn)：__________；入_________劑。離子方程式__________。（）檢驗(yàn)：__________；入_________劑。離子方程式：__________。

（）后檢驗(yàn)：__________；入_________劑。離子方程式__________。解析：加入試劑不能引入對(duì)后續(xù)檢驗(yàn)產(chǎn)生影響的雜質(zhì)離子，比如不能加鹽酸或硫酸去檢驗(yàn)碳酸根，也不能同時(shí)與種2種上離子反應(yīng)，這樣無(wú)法進(jìn)行檢驗(yàn)。在本題中應(yīng)先檢OH，因?yàn)楫?dāng)加入其他試劑時(shí)會(huì)響溶液的pHOH

必須第一步檢驗(yàn)步驗(yàn)CO

，一干擾SO和Cl然后檢驗(yàn)O，為驗(yàn)用銀鹽，而AgSO也沉淀；最后才檢驗(yàn)Cl

。本題答案為OH

酚酞CO

、HNO：（3SO

Ba(NO)Cl

AgNO。5．將NaBiO固（黃包、微溶）加入和HSO的混合液中加熱。固體溶解，溶液顯紫色（反應(yīng)生成的Bi

無(wú)色寫(xiě)該反應(yīng)的離子方式并注明氧化劑和還原劑。解析：5NaBiO2Mn5Na7H6．下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤是（A．碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng)HCO

HOB．石灰乳跟稀硝酸反應(yīng)：CaCa2HOC．向稀氨水中加入稀鹽酸：NHNHOD．碳酸鈣溶于醋酸中：CaCO2H

OCO解析：醋酸是弱電解質(zhì)，不可將化學(xué)式拆開(kāi)。本題答案為選項(xiàng)D。7．與下列離子方程式相對(duì)應(yīng)的學(xué)方程式正確的是（A．2OHZn(OH)

ZnCOZn(OH)

B．

SO

BaSO

BaBaSOOC．Ag

Cl

AgCl

AgNONaClAgCl

D．2Ag

CuCuCl

解析：選項(xiàng)A：是淀；選B水是弱電解質(zhì)；選項(xiàng)：氯化銀是沉淀，沉淀不可將化學(xué)式拆開(kāi)。本題答案為選項(xiàng)C。8．下列各組中兩個(gè)溶液間的反，均可用同一離子方程式表示的是（A．和NaCO與和B．AgNO和與和

C．BaCl和SO與BaSO

D．KOH和CHCOONH與BaNH解析COOHNaCO（碳酸鈉少量COOHCO

2CHCOO

CO；CH和NaHCO：CHCOOHHCOCOOH。選項(xiàng)B：AgNO和：

Cl

AgCl；CO和：CO

2H

COAgCl選項(xiàng)C：BaCl和NaSO：BaSO與H（氧化鋇量

SO

2H

O。選項(xiàng)D：均可用一個(gè)離子方程式示：NH

OH

。本題答案為選項(xiàng)D。9．NaCO固中混有少量，去雜質(zhì)的方法是__________，反應(yīng)的化學(xué)方式為_(kāi)_________。NaHCO溶中混有少量NaCO，去雜質(zhì)的方法是__________反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________；除去氣中少量，所用試劑是__________，應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________。解析：NaCO固中混有少量NaHCO，行加熱除雜；NaHCO溶中混有少量Na，通入過(guò)量的，樣NaCO會(huì)變成；去氣中少量HCl，過(guò)飽和溶，因?yàn)樵诤蚇aHCO溶液中溶解度比較大，CO在飽和溶液中溶解度比較小。本題答案為：加熱；2NaHCO

CO；通入過(guò)量的；

COH

；飽和溶液；HCO

HOCO10．有一固體混合物，可能由Na、Na、CuSO、、等合而成，為檢驗(yàn)它們做了如下實(shí)驗(yàn)：（）固體混合物溶于水，攪拌后得無(wú)色透明溶液；（）此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成；（）濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。試判斷：

固體混合物中肯定有__________，肯定沒(méi)有__________，能有__________；對(duì)可能有的物質(zhì)，可用在濾液中滴溶方法來(lái)檢驗(yàn)。解析）固體混合物樣品溶于水，攪拌后得無(wú)色透明溶液，而溶液為藍(lán)色，所以一定不含；（）此溶液中加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，由題可知：所形成的沉淀可能為碳酸鋇或硫酸鋇，所以混合物中可能含NaCO或SO，而固體混合物溶于水得無(wú)色透明溶液，CO或SO可與CaCl形沉淀，所以一定不含；（）濾，將沉淀物置